氧化还原反应总复习课件
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氧化还原反应复习-完整版课件
若有3molHCl被氧化，则有多少摩尔氧化 剂参加反应？
练原1全习．反后：现应得已有，到知45反9C0.7l应02gm在C完Ll7溶2全0，℃液后将的．测其N得通aO溶入H液水到中溶足N液量a中C7l0O，℃与能的N同NaCa时lOO发H3的水生物溶两质液个的中自量，身之反氧比应化为完还4： （（12））写计出算C完l2全在反70应℃后的生Na成OH物水N溶aC液lO中3的符物合质上的述量条浓件度的．总反应方程式。
• （2018.4）27．(6分)某同学用含结晶水的正盐X(四种短 周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：
• 实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收； 固体乙为纯净物；在步骤③中，取溶液丙1/10，恰好中 和需消耗0.00200 mol NaOH；另取一定量的溶液丙，加 入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。（且将被还原为 +3价） • 请回答： • (2) 溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是________。
• A．Cl2→Cl• B．I-→I2 • C．SO2→SO32• D．CuO→Cu
问B题r23+：2KI已=2知KB反r+应I2，：试Cl比2+2较KBKrB=r2、KCKlI+、BKrC2；l的还原性强弱？
若将少量氯水加入KBr、KI的混合溶液中 ，会如何反应？ 问题4：实验室也可用反应： KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O制取Cl2，用双线 桥表示该反应的电子转移方向与数目？
氯气及氧化还原反应复习
判断：下列有关Cl2的叙述是否正确，错误的请改正。 1、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 ，可知氯气 有漂白性。
2、工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉。 3、Cl2可与Fe反应生成FeCl2,故不能用铁罐存放液氯 。 4、工业上常用MnO 2和稀盐酸共热来制取氯气 。 5、漂白粉在空气中易失效，应密封保存。
练原1全习．反后：现应得已有，到知45反9C0.7l应02gm在C完Ll7溶2全0，℃液后将的．测其N得通aO溶入H液水到中溶足N液量a中C7l0O，℃与能的N同NaCa时lOO发H3的水生物溶两质液个的中自量，身之反氧比应化为完还4： （（12））写计出算C完l2全在反70应℃后的生Na成OH物水N溶aC液lO中3的符物合质上的述量条浓件度的．总反应方程式。
• （2018.4）27．(6分)某同学用含结晶水的正盐X(四种短 周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：
• 实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收； 固体乙为纯净物；在步骤③中，取溶液丙1/10，恰好中 和需消耗0.00200 mol NaOH；另取一定量的溶液丙，加 入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。（且将被还原为 +3价） • 请回答： • (2) 溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是________。
• A．Cl2→Cl• B．I-→I2 • C．SO2→SO32• D．CuO→Cu
问B题r23+：2KI已=2知KB反r+应I2，：试Cl比2+2较KBKrB=r2、KCKlI+、BKrC2；l的还原性强弱？
若将少量氯水加入KBr、KI的混合溶液中 ，会如何反应？ 问题4：实验室也可用反应： KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O制取Cl2，用双线 桥表示该反应的电子转移方向与数目？
氯气及氧化还原反应复习
判断：下列有关Cl2的叙述是否正确，错误的请改正。 1、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 ，可知氯气 有漂白性。
2、工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉。 3、Cl2可与Fe反应生成FeCl2,故不能用铁罐存放液氯 。 4、工业上常用MnO 2和稀盐酸共热来制取氯气 。 5、漂白粉在空气中易失效，应密封保存。
氧化还原反应课件2024届高三化学高考备考一轮复习
S2O32－ 中的 S 元素的氧化数为 2， S4O62－ 中的 S 元素的氧化数为 2.5。
前面的讨论中我们看到，从物质的微观 结构出发得到的化合价只能为整数，但氧化 数却可以为整数也可以为分数。
一般来说元素的最高化合价应等于其所 在族数，但是元素的氧化数却可以高于其所 在族数。
如在 CrO5 中 Cr 的氧化数为 + 10。 但是从其结构式
测得该原电池的电动势 E池θ = 0.76 V
由公式
E池θ ＝ φθ+ － φθ－
φ θ（Zn2+ / Zn）＝
φθ（H+ / H2）－ E池θ
＝ 0 V－ 0.76 V ＝ － 0.76 V
4 其他类型的电极
在金属表面覆盖一层该金属的难溶盐，将其浸 在含有该难溶盐负离子的溶液中，构成电极。
如在银丝的表面涂上一层 AgCl，将其插入盐 酸中，即构成这种电极。
例如氯元素的各种氧化态 HClO4， HClO3，HClO，Cl2 和 Cl－，其氧化数分 别为 7，5，1，0 和 －1。
5.1.2 氧化还原反应方程式的配平
配平原则：
① 电荷守恒：氧化剂得电子数等于 还原剂失电子数。
② 质量守恒：反应前后各元素原子 总数相等。
配平步骤：
①用离子式写出主要反应物和产物(气 体、纯液体、固体和弱电解质则写分子式)。
解： Cr(OH)3(s) Br2 (l) CrO24- Br-
Br2 (l) 2e- = 2Br-
①
Cr(OH)3(s) 8OH- = CrO24- 3OH- 4H2O 3e-
即：Cr(OH)3(s) 5OH- = CrO24- 4H2O 3e- ②
①×3+②×2得：
前面的讨论中我们看到，从物质的微观 结构出发得到的化合价只能为整数，但氧化 数却可以为整数也可以为分数。
一般来说元素的最高化合价应等于其所 在族数，但是元素的氧化数却可以高于其所 在族数。
如在 CrO5 中 Cr 的氧化数为 + 10。 但是从其结构式
测得该原电池的电动势 E池θ = 0.76 V
由公式
E池θ ＝ φθ+ － φθ－
φ θ（Zn2+ / Zn）＝
φθ（H+ / H2）－ E池θ
＝ 0 V－ 0.76 V ＝ － 0.76 V
4 其他类型的电极
在金属表面覆盖一层该金属的难溶盐，将其浸 在含有该难溶盐负离子的溶液中，构成电极。
如在银丝的表面涂上一层 AgCl，将其插入盐 酸中，即构成这种电极。
例如氯元素的各种氧化态 HClO4， HClO3，HClO，Cl2 和 Cl－，其氧化数分 别为 7，5，1，0 和 －1。
5.1.2 氧化还原反应方程式的配平
配平原则：
① 电荷守恒：氧化剂得电子数等于 还原剂失电子数。
② 质量守恒：反应前后各元素原子 总数相等。
配平步骤：
①用离子式写出主要反应物和产物(气 体、纯液体、固体和弱电解质则写分子式)。
解： Cr(OH)3(s) Br2 (l) CrO24- Br-
Br2 (l) 2e- = 2Br-
①
Cr(OH)3(s) 8OH- = CrO24- 3OH- 4H2O 3e-
即：Cr(OH)3(s) 5OH- = CrO24- 4H2O 3e- ②
①×3+②×2得：
2024届高考一轮复习化学课件(通用版)：氧化还原反应
但根据金属活动性顺序表，Na 比 Al 活泼，更易失去电子，所以 Na 比 Al
的还原性强。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)依据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂 01 __>____氧化产物； 还原性：还原剂 02 __>____还原产物。
(2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越 易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。 如： MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O； 氧化性： 03 _K__M__n_O_4_>_M__n_O_2______。
1．深度理解氧化还原反应 (1)氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还， 还、失、升、氧”[氧．化剂、得．电子、化合价降．低、被还．原；还．原剂、失． 电子、化合价升．高、被氧．化]。 (2) 有 单 质 参 加 或 生 成 的 反 应 不 一 定 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 如 放电 3O2=====2O3。 (3)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原(被氧化)， 因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。 如：Cu2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl－→Cl2 时，氯元素被氧化。
答案
角度三 氧化还原反应中电子转移的表示方法 5．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( )
答案
6 ． (1)ClO2 常 用 于 水 的 净 化 ， 工业上 可用 Cl2 氧 化 NaClO2 溶 液 制取 ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数 目：
的还原性强。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)依据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂 01 __>____氧化产物； 还原性：还原剂 02 __>____还原产物。
(2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越 易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。 如： MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O； 氧化性： 03 _K__M__n_O_4_>_M__n_O_2______。
1．深度理解氧化还原反应 (1)氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还， 还、失、升、氧”[氧．化剂、得．电子、化合价降．低、被还．原；还．原剂、失． 电子、化合价升．高、被氧．化]。 (2) 有 单 质 参 加 或 生 成 的 反 应 不 一 定 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 如 放电 3O2=====2O3。 (3)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原(被氧化)， 因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。 如：Cu2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl－→Cl2 时，氯元素被氧化。
答案
角度三 氧化还原反应中电子转移的表示方法 5．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( )
答案
6 ． (1)ClO2 常 用 于 水 的 净 化 ， 工业上 可用 Cl2 氧 化 NaClO2 溶 液 制取 ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数 目：
氧化还原反应-复习PPT课件
活泼的金属单 质
M(金属)
活泼的非金属
H2
单质
C
氧化物
CO SO2
元素处于低价 态时的化合物
酸
H2S HI
盐
SO32-
Fe2＋
2021
对应氧化产物
Mn＋
H2O CO或CO2
CO2 SO3或SO42-
S
I2
SO42-
Fe3＋
7
三、氧化还原的计算：得失电子守恒。
硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已
知25.0ml，0.100 mol/L Na2S2O3
链接高考
(2009· 上海高考)某反应中反应物与生成物有： AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一 种未知物质X. (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂 是__________． (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X， 则X的化学式为__． (3)根据上述反应可推知________． a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 c．还原性：AsH3>X b．氧化性：H3AsO4>KBrO3 d．还原性：X>AsH3 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数 填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目(用单线 桥法)
③Cl2的氧化性比ClO－的氧化性
④Cl2 是
产物。
反应， ，
2021
4
一、概念间的关系
氧化剂→____→____→____ →______→____
↑↑↑↑
↑↑
反应物—性质—本质 — 特征 —反应 — 生成物
↓↓↓↓
↓↓
还原剂→____→_____→____ →______→______
2025年高考化学总复习配套课件(人教版)第4讲氧化还原反应的概念和规律
①→②是氢原子添加进去，该 过程是还原反应，因此①是氧 化剂，具有氧化性，则药剂A 具有还原性，故A正确；①→② 过程中S的价态由－1价变为 －2价，若有2 mol S—S键断 裂，则转移4 mol电子，故B正确；②→③过程发生氧化反应，若药剂B 是H2O2，则B化合价应该降低，因此其还原产物为H2O，故C错误；通 过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中S—S键位置发生了改变， 因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的 定型，故D正确。综上所述，答案为C。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的_难__易___程度，与得、失电子 数目的_多__少___无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属
活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 上述反应中，氧化剂是__K_M__n_O__4_，还原剂是__H_C__l _，氧化产物是__C_l_2 _， 还原产物是__M__n_C_l_2__，KMnO4发生__还__原__反应，HCl发生__氧__化__反应， 盐酸表现的性质是_还__原___性和_酸___性；生成1 mol Cl2时转移电子数目为 __2_×__6_.0_2_×__1_0_2_3__，被氧化的HCl的物质的量是__2_ mol。
典题3 (2023·浙江6月选考)化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反 应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是
A．药剂A具有还原性 B．①→②过程若有2 mol S—S键断裂，则转移4 mol电子
√C．②→③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为O2
D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型
新高考化学一轮复习氧化还原反应课件(71张)
可判断B中Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3＋>I2，这些结论 与题给信息一致。对于A，由于I－的还原性强于Fe2＋，所以
Cl2应先氧化I－，而不应先氧化Fe2＋。 答案：A
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3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与 物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与 HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与 FeCl3溶液 ⑤Cl2和NaOH溶液 ⑥Fe和HNO3溶液 ⑦Fe和 H2SO4溶液 ⑧Na和O2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是__________ (填标号，下同)。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是________。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__________。
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4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要
反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2
焙烧
=====
Cu2S＋2FeS
＋SO2。下列说法不正确的是
()
A．O2只作氧化剂
B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C．SO2既是氧化产物又是还原产物
D．若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移
(6)置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不
一定是氧化还原反应
(√)
(7)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O 的反应中，NaHCO3
被氧化
(×)
(8)Na2O2 与水的反应中，水是还原剂
(×)
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2．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是 ( )
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解析：A项中转移电子数目和得失错误，应为e－；B项中氧 化产物与还原产物均为Cl2，且转移电子数目为5e－；C项中 用单线桥表示电子转移时不标“得失”。 答案：D
氧化还原反应PPT课件
第二章 化学反应及其变化
Part 01
二、氧化剂及还原剂
2、还原剂：失电子的物质。（化合价升高的物质）
1、氧化剂：得电子的物质。（化合 价降低的物质）
氧化剂
还原剂
e-
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
分析：下列反应的元素化合价变化。
2Na + Cl2 = 2NaCl
+1
0
0
-1
虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化， 是氧化还原反应。
氧化还原反应
（特征）
定义： 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有元素化合价的改变。
练习：1、分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。
电子转移及氧化还原关系的表示方法---双线桥法
再如：
升失 氧， 降 得还
化合价升高
是因为失去了电子
这种元素被氧化或 发生了氧化反应
规律：
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
+4
+3
+2
0
化合价升高 失2e- × 3 被氧化
0
+1
+2
Part 01
二、氧化剂及还原剂
2、还原剂：失电子的物质。（化合价升高的物质）
1、氧化剂：得电子的物质。（化合 价降低的物质）
氧化剂
还原剂
e-
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
分析：下列反应的元素化合价变化。
2Na + Cl2 = 2NaCl
+1
0
0
-1
虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化， 是氧化还原反应。
氧化还原反应
（特征）
定义： 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有元素化合价的改变。
练习：1、分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。
电子转移及氧化还原关系的表示方法---双线桥法
再如：
升失 氧， 降 得还
化合价升高
是因为失去了电子
这种元素被氧化或 发生了氧化反应
规律：
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
+4
+3
+2
0
化合价升高 失2e- × 3 被氧化
0
+1
+2
氧化还原反应总复习课件
特殊的氧化还原反应:
1.部分氧化还原反应
在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被 氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分 氧化还原反应 。
例MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2 ↑+2H2O 问: (1).氧化剂与还原剂的物质的量之比:__1_：__2_ (2).若有4×36.5gHCl参加反应,则做还原剂的HCl_7_3_ g, 被氧化的HCl__7_3_g，生成标况下的Cl2 _2_2_._4L (3)反应中HCl表现的性质_还__原__性__、__酸__性__.
+2
0
0 +1
CuO + H2 = Cu + H2O
得到2 e-
得到2×e-
-1
-2 0
2H2O2M=nO22H2O + O2↑
失去2×e-
三、单双线桥
2
单线桥法
单线桥法
表示反应物不同元素原子间 电子的转移情况
6 e-
+2 +3
0
+4
3 CO + Fe2O3 = 2 Fe + 3 CO2
还原剂 氧化剂
以发生氧化还原反应，但元素化合价“只靠 拢、不相交”。
事例评析：
KClO3 + 6HCl(浓)=== KCl + 3Cl2↑ + 3H2O H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O
3、强弱率： 氧化还原反应： 氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物
氧化性： 氧化剂 ＞ 氧化产物 还原性： 还原剂 ＞ 还原产物
这是最主要的判断氧
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例题评讲:
用单及双线桥表示出下列反应的电子转 移方向和数目。 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
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四、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 非氧化还原反应
3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 3:2 SiO2 + 3C = SiC + 2CO↑ 1:2
6HCl + NaClO3 = NaCl + 3Cl2↑ 1:5
例3、从矿物学资料查得，一定条件下自然界 存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+ 12H2SO4
华蓥中学：杨旭
一、氧化还原反应的定义
氧 化 还 原 反 应
二、氧化还原反应的相关概念 三、单双线桥 四、与四种基本类型反应的关系
五、氧化还原反应中的基本规律
六、氧化性和还原性强弱判定
七、氧化还原反应相关计算
一、氧化还原反应的定义
1、定义： 凡是有元素的化合价改变(升降)的化学反 应都是氧化还原反应。 化 学 反 应
e化合价
电子的转移
氧化还原反应的定义：
1.有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原 反应。 （特征）
2.有电子转移（电子的得失或电子对的偏移） 的反应都是氧化还原反应。 （本质）
这是 的判断氧 化还原反应的依据
最主要
【牛刀小试】：
根据氧化还原反应的定义判定下列化学 反应是氧化还原反应还是非氧化还原反应？
A.O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2 + O2
B.2CH3COOH + Ca(ClO)2 = 2HClO+Ca(CH3COO)2 C.I2 + 2NaClO3= 2NaIO3 + Cl2 D.4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
例7、在CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑ 的反应中，下列叙述正确的是( C ) (1).H2是氧化产物 (2).H2是还原产物 (3).H2O是氧化剂 (4).CaH2中氢元素，既被氧化又被还原； (5).氧化产物和还原产物质量比为1：1 A.①②④ B.③④⑤
存在元素化合价 改变的化学反应：
氧化还原反应
不存在元素化合价 改变的化学反应：
非氧化还原反应
思考与讨论：
氧化还原反应中元素的化合价是如何发 生改变的？! 0 0 +1 -1 H2 + Cl2 = 2HCl
H
+1 +17
Cl
化合价的升降的原因： HCl
+1 +17
+1 -1 H Cl
H
共用电子 对的偏移
事例评析：
2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O KClO3 + 6HCl(浓)=== KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O
3、强弱率： 氧化还原反应： 氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物
氧化性：
还原性：
╳
“陌生”反应中有关概念的判断: 例1、(2012· 上海)火法炼铜首先要焙烧黄铜 矿，其反应为： 2CuFeS2＋O2 → Cu2S＋2FeS ＋SO2 下列说法正确的是( A ) A.SO2既是氧化产物又是还原产物 B.CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C.每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D.每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被还原
C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4
氧化还原反应概念的正误判断: 1、正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1).因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以 鉴别Fe3＋(2013· 广东理综)
╳
╳
(2).化合反应均为氧化还原反应(2012· 山东理综) (3).工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还 原反应(2012· 广东理综) ╳ (4).Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原 反应(2012· 广东理综)
B.发生还原反应的元素相同
C.发生氧化反应的元素不同 D.生成KCl的物质的量相同
例2、下列几个反应中氧化剂和还原剂的 物质的量之比分别是多少？
2H2SO4(浓) + S = 3SO2↑+ 2H2O 2:1
5:1 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 3S + 6NaOH = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O 2:1
Cl
思考与讨论
Na
+11 +17
0 0 +1 -1 2Na + Cl2 = 2NaCl
Cl 化合价的升降的原因：
电子的得失
Na+
+11 +17
Cl-
Na+ Cl-
【结论】：
化合价升降是氧化还原反应的特征，电 子的转移【得失或偏移(偏向和偏离)】才是 氧化还原反应的本质。
升 高
定滑轮
降 低 化合价
C.NaCl、Na2SO4、I2
D.NaCl、NaI、Na2SO4
例5、对于反应：IBr+H2O = HBr+HI 的说法正确的是（ C ）
A.IBr只作氧化剂 B.IBr只作还原剂
C.IBr既不是氧化剂，又不是还原剂 D.IBr既是氧化剂，又是还原剂
例6、下列反应中，氧化剂与还原剂物质 的量的关系为1∶2的是( A、D )
常见的氧化剂
(1).活泼非金属单质： 如 Cl2、Br2、O2等。 a.氧化物(如Mn等):MnO2等。 (2).元素处于 高化合价时的 b.含氧酸（如S、N等）: 浓H2SO4、HNO3 等
c.盐(如Mn、Cl、Fe元素等): KMnO4、KClO3、FeCl3等。 (3).过氧化物: 如 Na2O2、H2O2等。
分解反应 化合反应
氧化还原反应
置换反应
返回
五、氧化还原反应中的基本规律
质量守恒
→ 元素原子个数守恒 → 元素化合价升降 数值相等
1、守恒律
得失电子守恒
事例评析
△
2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3
△
Fe + S ==== FeS
2、归中律： ——同种元素不同价态的原子之间也可 以发生氧化还原反应，但元素化合价“只靠 拢、不相交”。
被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比： 1:2 ______
3.归中反应
——同一元素的高价与低价反应生成该 元素的某中间价态的反应。 发生条件： ——同一元素的高价与低价之间要存在 中间价！
归中反应应遵循规律：
——化合价只靠拢、不交叉。 例4、 2H2S + SO2 == 3S + 2H2O 2:1 氧化产物与还原产物的物质的量之比：____
例2、(2013· 上海，18改编)汽车剧烈碰撞时， 安全气囊中发生反应: 10NaN3＋2KNO3 → K2O＋5Na2O＋16N2↑ 若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列 C 判断正确的是( ) A.生成40.0 L N2(标准状况) B.有0.250 mol KNO3被氧化 C.转移电子的物质的量为1.25 mol D.被还原的N原子的物质的量为3.75 mol
Cl2 S
SO2
Cl
元素被还原；
H2SO4
______是氧化产物，
HCl
是还原产物。
感悟高考：
例1、等物质的量的KClO3分别发生下述反应： (1).有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气 (2).若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到 KClO4和KCl。下列关于(1)和(2)的说法不正确的 是（ D ） A.都属于氧化还原反应
例2、Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+2H2O
2.歧化反应
——同种物质中同种价态的同种元素一
部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化 反应(这里的“三同”缺一不可)。
例3、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + 1:1 氧化剂与还原剂的物质的量之比：______ 练习： 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 2:1 氧化剂与还原剂的物质的量之比：______
3、
还原反应
4、
氧化产物 ——化学反应中发生氧化反应的 生成物
还原产物 ——化学反应中发生还原反应的生 成物
氧化还原反应的基本概念的相互关系:
还原剂 还原性
反应物 氧化剂 性质 氧化性
失e实质 得e-
化合价↗ 氧化反应 反应类型
氧化产物 生成物
特征 化合价↘
还原反应 还原产物
规律：
失升氧化还原剂
得降还原氧化剂
例1、MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2 ↑+2H2O 问: 1： 2 (1).氧化剂与还原剂的物质的量之比:______ 73 g, (2).若有4×36.5gHCl参加反应,则做还原剂的HCl___ 73 ，生成标况下的Cl 22.4 被氧 化的HCl____g 2 ____L 还原性、酸性 性. (3)反应中HCl表现_____________