二氧化硅和硅酸课件
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二氧化硅和硅酸 人教课标版精选教学PPT课件
【[归归纳纳总总结结] 】
第四章 第一节 第1课时
(1) 二氧化硅与二氧化碳的物理性质差异较大的原因是
物质晶体结构不同
。
本 二氧化硅晶体结构如图：
课 栏 目 开
关 二氧化硅晶体是由Si原子和O原子按 1∶2 的比例所组成 的 立体网状 结构的晶体。
(2)二氧化硅的化学性质有 稳定性强，与水、一般酸不反
本 课
C．SiO2―→CaSiO3
栏 目
D．H2SiO3―→SiO2
开
关 解析 二氧化硅可与氢氧化钠直接反应生成硅酸钠；氧化钙
可与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙；硅酸可直接加热分
解生成二氧化硅，故只有 B 符合题意。
学习探究区
【学习小结】
第四章 第一节 第1课时
1．二氧化硅(SiO2)
SiO2是一种“颇有个性”的氧化物。作为一种非金属氧化
能与磨口玻璃裸露的 SiO2 反应，生成的硅酸钠溶液是一种矿 物胶，具有良好的黏结性，易使瓶塞与瓶壁粘在一起而难以
开启。氢氟酸能腐蚀玻璃。
学习探究区
第四章 第一节 第1课时
探探究究点点二二硅酸硅酸
1．硅酸的制备：按表中实验操作要求完成实验，并将观察
到的实验现象及有关结论填入表中：
实验操作
实验现象
实验结论
人民教育出版社高中化学必修1
第四章 第一节 第1课时
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角——硅
第1课时 二氧化硅和硅酸
第四章 第一节 第1课时
【学习目标定位】
1.知道二氧化硅是硅的重要化合物以及两种天然形 态的二氧化硅。
2.能正确描述二氧化硅的结构特点。
本
课 栏
第四章 第一节 第1课时
(1) 二氧化硅与二氧化碳的物理性质差异较大的原因是
物质晶体结构不同
。
本 二氧化硅晶体结构如图：
课 栏 目 开
关 二氧化硅晶体是由Si原子和O原子按 1∶2 的比例所组成 的 立体网状 结构的晶体。
(2)二氧化硅的化学性质有 稳定性强，与水、一般酸不反
本 课
C．SiO2―→CaSiO3
栏 目
D．H2SiO3―→SiO2
开
关 解析 二氧化硅可与氢氧化钠直接反应生成硅酸钠；氧化钙
可与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙；硅酸可直接加热分
解生成二氧化硅，故只有 B 符合题意。
学习探究区
【学习小结】
第四章 第一节 第1课时
1．二氧化硅(SiO2)
SiO2是一种“颇有个性”的氧化物。作为一种非金属氧化
能与磨口玻璃裸露的 SiO2 反应，生成的硅酸钠溶液是一种矿 物胶，具有良好的黏结性，易使瓶塞与瓶壁粘在一起而难以
开启。氢氟酸能腐蚀玻璃。
学习探究区
第四章 第一节 第1课时
探探究究点点二二硅酸硅酸
1．硅酸的制备：按表中实验操作要求完成实验，并将观察
到的实验现象及有关结论填入表中：
实验操作
实验现象
实验结论
人民教育出版社高中化学必修1
第四章 第一节 第1课时
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角——硅
第1课时 二氧化硅和硅酸
第四章 第一节 第1课时
【学习目标定位】
1.知道二氧化硅是硅的重要化合物以及两种天然形 态的二氧化硅。
2.能正确描述二氧化硅的结构特点。
本
课 栏
41第1课时二氧化硅和硅酸
(3)SiO2＋2C=====Si＋2CO↑( ) (4)SiO2＋3C=高==温==SiC＋2CO↑( ) (5)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O( )
5．二氧化硅的用途 (1)沙子是基本的建筑材料； (2)纯净的 SiO2 是现代光学和光纤制品的基本原料； (3)石英和玛瑙可制作饰品和工艺品； (4)水晶可用来制造电子工业中的重要部件。
第四章 第一节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
6．SiO2 和 CO2 的比较 SiO2 和 CO2 都具有酸性氧化物的性质，但由于 SiO2 晶体 中不存在单个分子，而是立体网状结构，而 CO2 为独立的小 分子，分子之间的作用力很小，因此二者又存在很大的差异。
4．二氧化硅的物理性质：不溶于水，熔点□8 ______、 硬度□9 ________。
第四章 第一节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
5．二氧化硅化学稳定性好，具有酸性氧化物的通性：可 以与碱性氧化物(如 CaO)和强碱(如 NaOH)等反应，化学方程
式：□10 _______________________，□11 ________________。
二氧化硅属于酸性氧化物，化学性质很不活泼，但是能跟氢
氟酸反应：□12 ________________________。
第四章 第一节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
6．硅酸的酸性比碳酸□13 ________。实验室用水玻璃(□14 ______________的水溶液)制取硅酸的化学方程式是□15 ___
第四章 第一节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
2．根据二氧化硅的存在和应用，请你分析以下问题：SiO2 具有哪些物理性质？化学稳定性如何？你的根据是什么？
5．二氧化硅的用途 (1)沙子是基本的建筑材料； (2)纯净的 SiO2 是现代光学和光纤制品的基本原料； (3)石英和玛瑙可制作饰品和工艺品； (4)水晶可用来制造电子工业中的重要部件。
第四章 第一节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
6．SiO2 和 CO2 的比较 SiO2 和 CO2 都具有酸性氧化物的性质，但由于 SiO2 晶体 中不存在单个分子，而是立体网状结构，而 CO2 为独立的小 分子，分子之间的作用力很小，因此二者又存在很大的差异。
4．二氧化硅的物理性质：不溶于水，熔点□8 ______、 硬度□9 ________。
第四章 第一节 第1课时
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5．二氧化硅化学稳定性好，具有酸性氧化物的通性：可 以与碱性氧化物(如 CaO)和强碱(如 NaOH)等反应，化学方程
式：□10 _______________________，□11 ________________。
二氧化硅属于酸性氧化物，化学性质很不活泼，但是能跟氢
氟酸反应：□12 ________________________。
第四章 第一节 第1课时
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6．硅酸的酸性比碳酸□13 ________。实验室用水玻璃(□14 ______________的水溶液)制取硅酸的化学方程式是□15 ___
第四章 第一节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
2．根据二氧化硅的存在和应用，请你分析以下问题：SiO2 具有哪些物理性质？化学稳定性如何？你的根据是什么？
二氧化硅和硅酸课件
3．二氧化硅不溶于水，不与水反应，为什么还称二氧化硅 是硅酸的酸酐？
提示：酸酐的定义是某酸脱去一分子的水所剩下的部分称 为该酸的酸酐，所以酸酐不一定都能与水反应生成相应的酸。
[例 1] 下列叙述正确的是( ) A．CO2 和 SiO2 都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似
高温 B．因为 CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的 酸性 比碳酸强 C．CO2 和 SiO2 都能与碳反应，且都作氧化剂 D．SiO2 既能和 NaOH 反应，又能和 HF 反应，所以二氧 化硅属于两性氧化物
CO2＋H2O＋Ca(ClO)2===CaCO3↓＋2HClO CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
3．H2CO3 和 H2SiO3 的比较：
二、硅酸的制备 硅酸是常见酸中唯一不溶于水的酸，硅酸的酸酐是 SiO2， 但 SiO2 不溶于水，不能用 SiO2 与 H2O 反应直接制 H2SiO3。 硅酸的制法： 只能用相应的可溶性硅酸盐跟其他酸反应来制取硅酸，反 应的化学方程式为： Na2SiO3＋2HCl＋H2O===2NaCl＋H4SiO4↓(原硅酸) H4SiO4===H2O＋H2SiO3(硅酸)
[例 2] 为确认 HCl、H2CO3、H2SiO3 的酸性强弱，某学生 设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸 性物质)。请据此回答：
(1)圆底烧瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应 为________。
(2)装置 B 所盛的试剂是________，其作用是________。 (3)装置 C 所盛试剂是________，C 中反应的离子方程式是 ________。 (4) 由 此 可 得 出 的 结 论 是 ： 酸 性 ________>________>________。
人教版高中化学必修一课件：第四章 第一节第1课时 二氧化硅和硅酸
氢氟酸反应,都能与碱反应,都能与碱性氧化物反应。高温下,SiO2 能与部
分盐反应,如
①SiO2+Na2CO3 ②SiO2+CaCO3
Na2SiO3+CO2↑。 CaSiO3+CO2↑。
归纳总结
化学式 状态
溶沸点、硬度 水溶性 与水反应
与碱 反应
与碱性氧化物反应 与酸
用途
二氧化碳与二氧化硅比较
CO2 气态 熔沸点很低 能溶于水 CO2+H2O H2CO3
点击进入 课时作业
归纳总结
1.实验室常用可溶性硅酸盐与酸反应制取硅酸。 2.硅酸浓度小时可形成硅酸溶胶,浓度大时可形成硅酸凝胶。硅酸凝胶 经干燥脱水后得到硅胶(或硅酸干凝胶),具有较强的吸水性,常用作干 燥剂及催化剂的载体。
题组例练
1.下列关于硅酸的说法正确的是( D )
A.硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得
• 8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就 都不能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。下午1时7分4 1秒下午1时7分13:07:4121.11.16
(3)性质 ①物理性质 熔点 高 ,硬度 大
B)
解析:二氧化硅是由硅原子和氧原子按1∶2的比例形成的具有立体网状 结构的晶体,是熔点高、硬度大的固体;二氧化硅是一种不溶于水的酸性 氧化物,与水不反应;磨口玻璃塞中的二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应, 生成具有黏性的硅酸钠,容易使玻璃塞与瓶口黏结在一起;氢氟酸能腐蚀 玻璃,不能用玻璃瓶盛装氢氟酸,常用塑料瓶盛装氢氟酸。
无定
形两大类,水晶、玛瑙的主要成分
分盐反应,如
①SiO2+Na2CO3 ②SiO2+CaCO3
Na2SiO3+CO2↑。 CaSiO3+CO2↑。
归纳总结
化学式 状态
溶沸点、硬度 水溶性 与水反应
与碱 反应
与碱性氧化物反应 与酸
用途
二氧化碳与二氧化硅比较
CO2 气态 熔沸点很低 能溶于水 CO2+H2O H2CO3
点击进入 课时作业
归纳总结
1.实验室常用可溶性硅酸盐与酸反应制取硅酸。 2.硅酸浓度小时可形成硅酸溶胶,浓度大时可形成硅酸凝胶。硅酸凝胶 经干燥脱水后得到硅胶(或硅酸干凝胶),具有较强的吸水性,常用作干 燥剂及催化剂的载体。
题组例练
1.下列关于硅酸的说法正确的是( D )
A.硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得
• 8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就 都不能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。下午1时7分4 1秒下午1时7分13:07:4121.11.16
(3)性质 ①物理性质 熔点 高 ,硬度 大
B)
解析:二氧化硅是由硅原子和氧原子按1∶2的比例形成的具有立体网状 结构的晶体,是熔点高、硬度大的固体;二氧化硅是一种不溶于水的酸性 氧化物,与水不反应;磨口玻璃塞中的二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应, 生成具有黏性的硅酸钠,容易使玻璃塞与瓶口黏结在一起;氢氟酸能腐蚀 玻璃,不能用玻璃瓶盛装氢氟酸,常用塑料瓶盛装氢氟酸。
无定
形两大类,水晶、玛瑙的主要成分
二氧化硅与硅酸说课PPT
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O ③与氢氟酸反应
SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O 3、用途：饰品、工艺品、光导纤维、建筑等
二、硅酸 1、制备：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3(胶体)+2NaCl 2、酸性：H2SiO3＜H2CO3 3、用途：硅胶干燥剂
教材分析 学情分析 教法学法 教学过程
板书设计
教材分析
1.在教材中的地位和作用
本节课主要讨论了硅及其化合物的性 质，将其安排在离子反应、氧化还原反 应等理论知识之后，是常见无机物及其 性质等知识的继续，有利于发挥理论知 识对元素化合物知识学习的指导作用。 通过知识和用途、理论和实际相结合， 从而使学生认识到其在生活生产中的应 用，增强了学生的学习兴趣。
(1)通过小组讨论 、思考、实验，体会 合作学习的重要性， 并学会与他人合作、 分享。
(2)通过二氧化硅 、硅酸性质及用途的 学习，认识到化学的 实用性
教材分析
3.教学重难点
二氧化硅的性质、用途，硅酸的性质
二氧化硅的性质、结构
学情分析
学生的认知基础
• 初中学习过二氧化碳的性质。
• 高中学习了物质的分类、氧化还原反应 等理论知识及金属及其化合物。
学生的认知困难
• 通过实验探究得出结论。
教法学法
1.教法
情境教学法
问题教学法
实验教学法
创设学习氛围 激发学习欲望 增强学习兴趣
创设问题情境 培养问题意识 促进思维发展
组织实验活动 提高实践能力 培养创新精神
教法学法
2.学法
归纳总结 实验探究 分析讨论 思考交流
回忆已有知识
教学过程
创设情境 引出二氧化硅
教材分析
SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O 3、用途：饰品、工艺品、光导纤维、建筑等
二、硅酸 1、制备：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3(胶体)+2NaCl 2、酸性：H2SiO3＜H2CO3 3、用途：硅胶干燥剂
教材分析 学情分析 教法学法 教学过程
板书设计
教材分析
1.在教材中的地位和作用
本节课主要讨论了硅及其化合物的性 质，将其安排在离子反应、氧化还原反 应等理论知识之后，是常见无机物及其 性质等知识的继续，有利于发挥理论知 识对元素化合物知识学习的指导作用。 通过知识和用途、理论和实际相结合， 从而使学生认识到其在生活生产中的应 用，增强了学生的学习兴趣。
(1)通过小组讨论 、思考、实验，体会 合作学习的重要性， 并学会与他人合作、 分享。
(2)通过二氧化硅 、硅酸性质及用途的 学习，认识到化学的 实用性
教材分析
3.教学重难点
二氧化硅的性质、用途，硅酸的性质
二氧化硅的性质、结构
学情分析
学生的认知基础
• 初中学习过二氧化碳的性质。
• 高中学习了物质的分类、氧化还原反应 等理论知识及金属及其化合物。
学生的认知困难
• 通过实验探究得出结论。
教法学法
1.教法
情境教学法
问题教学法
实验教学法
创设学习氛围 激发学习欲望 增强学习兴趣
创设问题情境 培养问题意识 促进思维发展
组织实验活动 提高实践能力 培养创新精神
教法学法
2.学法
归纳总结 实验探究 分析讨论 思考交流
回忆已有知识
教学过程
创设情境 引出二氧化硅
教材分析
无机非金属材料PPT课件
性质
与碱性氧化 物反应
二氧化碳(CO2) CO2+Na2O=Na2CO3
二氧化硅(SiO2)
高温
SiO2+ CaO == CaSiO3
与碱反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
与水反应 CO2+H2O=H2CO3
——Biblioteka 与氢氟酸反应——SiO2+4HF=SiF4 ↑+2H2O
25
一、二氧化硅和硅酸
26
2.硅酸(H2SiO3)
硅酸是一种白色粉末状的固体，它不溶于水； 是一种弱酸，不能使指示剂变色。
实验探究： 实验4-1：向饱和Na2SiO3溶液 中滴入酚酞，再滴入稀盐酸。
现象
①滴入酚酞溶液呈红色 ②滴入盐酸有凝胶产生
结论
① Na2SiO3溶液呈碱性 ②硅酸难溶于水
方程式 Na2SiO3+2HCl = H2SiO3（胶体） +2NaCl
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
8
一、二氧化硅和硅酸
粘土
9
一、二氧化硅和硅酸
硅元素
画出硅的原子结构示意图
与哪种原子的结构相似？ 碳
分析： 既不易失电子，又不易得电子，主要
形成四价的化合物。
10
1、二氧化硅
（1）存在
水晶
硅石
结晶形：石英 无定形
玛瑙
（2）用途：
光导纤维 石英：耐高温化学仪器、石英电子表、石英钟 水晶：电子工业的重要部件、光学仪器、
物理性质:__硬___度__大__、__熔__点__高__、__难__溶__于__水____ 化学稳定性:____通__常__条__件__下__，__很___稳__定____
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第二节 硅和二氧化硅
无用 开光 刀导 手纤 术维
做
光
光 学 纤
导 纤 维
维
手
胃
术
镜
头
灯
二氧化硅占地壳质量的12%
石英
石英表芯
各种石英制品Βιβλιοθήκη 玛瑙 石英砂玛瑙饰品
沙子
硅藻土
本质上是含 水的无定形 二氧化硅，
优质的天然 硅藻土SiO2 含量一般在 70%以上
根据资料，已有知识
提取、总结：二氧化硅的性质
▪
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
将设计方案填写到学案上
温馨提示
1、分工合作有利于你们快速完成实验。 2、给试管加热时，试管口不要对准同学和 自己。 不要向很热的液体中滴加试剂，以免出危险 3、注意记录实验现象，用证据说明实验结 论，才具有说服力。 4、实验过程中遇到困难，可去其它组取经 也可找老师帮忙。
练习：连线
SiO2 CO2
▪
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
▪
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
无用 开光 刀导 手纤 术维
做
光
光 学 纤
导 纤 维
维
手
胃
术
镜
头
灯
二氧化硅占地壳质量的12%
石英
石英表芯
各种石英制品Βιβλιοθήκη 玛瑙 石英砂玛瑙饰品
沙子
硅藻土
本质上是含 水的无定形 二氧化硅，
优质的天然 硅藻土SiO2 含量一般在 70%以上
根据资料，已有知识
提取、总结：二氧化硅的性质
▪
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
将设计方案填写到学案上
温馨提示
1、分工合作有利于你们快速完成实验。 2、给试管加热时，试管口不要对准同学和 自己。 不要向很热的液体中滴加试剂，以免出危险 3、注意记录实验现象，用证据说明实验结 论，才具有说服力。 4、实验过程中遇到困难，可去其它组取经 也可找老师帮忙。
练习：连线
SiO2 CO2
▪
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
▪
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
人教版化学必修一：4.1.1《二氧化硅和硅酸》ppt讲练课件
第1课时
二氧化硅和硅酸
课前自主学习
课堂互动探究
随堂基础巩固
课时作业
课前自主学习01
自主学习·打基础
一、硅元素的存在 1．存在 在地壳中硅的含量为26.3%，仅次于________；主要以 ________及________的形式存在，因为硅是一种________。 2．原子结构 硅原子的原子结构示意图________最外层有________个电 子，反应中既不易失去电子也不易得到电子，能形成________价 的化合物。
答案 一、1.氧 氧化物 硅酸盐 亲氧元素
2.
4
＋4
二、1.结晶 2． 3．高
无定
结晶 4 2
立体网状 大 不
高温 4．SiO2＋CaO=====CaSiO3 ＋H2O
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O (3)石英 玛瑙
5．(2)光导纤维
三、1.(1)Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3(胶体)＋Na2CO3 或Na2SiO3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3(胶体)＋2NaHCO3 △ (2)H2SiO3=====SiO2＋H2O 2．红 无 白色胶状沉淀 碱 Na2SiO3＋ 弱
第四章 非金属及其化合物
第一次世界大战期间，德军与英、法联军在比利时的伊普尔 对峙。黎明时，英、法联军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森 的黄绿色气体沿着地面逐渐向他们袭来，很快数百名英、法联军 战士窒息而死，数千名士兵双目失明，这就是1915年4月22日发生 的令人发指的事件，也是世界战争史上的第一次化学战。从此， 化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种杀伤力 极强的黄绿色气体就是氯气。
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二氧化硅和硅酸
光纤
一、 二氧化硅（ SiO2 ）
水晶
1、存在:
结晶形（石英晶体） 水晶 无色透明 玛瑙 彩色环带或层状
硅石
无定形——硅藻土
玛瑙
SiO2是自然界中沙子、石英的主要成分。结 晶的二氧化硅叫石英；天然二氧化硅叫硅石。
2、结构
立体网状结 构决定了 SiO2具有优 良的物理和 化学性质
➢硅胶的用途：
干燥剂（吸水），
吸附剂（多孔），
催化剂的载体。
思考一下
如何用SiO2制取 H2SiO3 ？
SSiOiO2 2
Na2SiO3H2SiOH32SiO3
NaOH
酸
能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实
是( B )
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气2CO3弱。
硅酸的性质
①弱酸性（酸性比碳酸弱）
②不稳定（比H2CO3稳定），受热易分解 H2SiO3 =∆= H2O + SiO2
➢生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶胶（能流动），
当硅酸的浓度较大时，就会形成硅酸凝胶（不能流 动），硅酸凝胶经过干燥脱水就形成硅胶。(硅胶的 基本成份是 mSiO2·nH2O)
每1个Si原子周围结合4个O原子，Si在中心,O在四个顶角。 同时每1个O原子周围结合2个Si原子相结合。 二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2：1，用SiO2来表示
3、二氧化硅的物理性质
根据SiO2的存在， SiO2有哪些物理 性质？（从水溶性、硬度、熔点考虑）
物理性质:__硬___度__大__、__熔__点__高__、__难__溶__于__水____ 化学稳定性:____通__常__条__件__下__，__很___稳__定____
4、二氧化硅的化学性质
（1）具有酸性氧化物的通性
① 与碱性氧化物反应
高温
SiO2 ＋ CaO
CaSiO3
② 与强碱反应
SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O Na2SiO3具有较强的黏性,其水溶液称为水玻璃
比一比
实
验
室
里
的
用玻璃塞为什么打不开呢？
试
（提示：玻璃含二氧化硅）
剂
瓶
SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O
现象
滴入酚酞溶液呈红色 滴入盐酸有白色沉淀产生
结论
Na2SiO3呈碱性；硅酸难溶于水
化学方程式
Na2SiO3+2HCl
H2SiO3↓+2NaCl
向Na2SiO3溶液中通入CO2也可生成H2SiO3
Na2SiO3 + H2O + CO2 = Na2CO3 + H2SiO3↓ SiO32- + H2O + CO2= CO32- + H2SiO3↓
C 硫酸
D 苛性钠溶液
二氧化硅和二氧化碳的性质比较
状态
二氧化碳 CO2 气态
二氧化硅 SiO2 固态
熔沸点 硬度
熔沸很低
熔点高，硬度大
水溶性
能溶于水
不溶于水
化 与水反应
CO2 + H2O = H2CO3
不能反应
学 与碱反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
性
高温
质
与碱性氧化物 反应
CO2+Na2O=Na2CO3 SiO2＋ CaO =CaSiO3
与酸
用途
——
能与氢氟酸反应
人工降雨，灭火,饮料等 P75, 图4－5
二、硅酸(H2SiO3 )
硅酸是一种白色的固体，它不溶于 水；是一种弱酸
实验4-1 强酸制弱酸
在试管中加入3~5mL饱和Na2SiO3溶液，滴 入1~2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐 酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时 停止。静置。仔细观察变化过程及其现象。
高温
CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
3、二氧化硅的用途
主要用作石英坩埚、光导纤维、饰品、建筑 材料(沙子)
学中用
1、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是( C )
A.烧碱溶液 B.浓硫酸
C.氢氟酸
D.碳酸钠溶液
2、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是 （ B）
A.纯碱溶液 B 盐酸
生成的Na2SiO3会把试剂瓶和玻璃塞粘连在 一起，所以打不开。
4、二氧化硅的化学性质
（2）具有弱的氧化性
从沙漠到电脑
与 C 反应
高温
SiO2 ＋ 2 C
Si + CO ↑
学中用
1、加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚
（ C）
A.石英坩埚
B.普通玻璃坩埚
C.铁坩埚
D.氧化铝坩埚
解释：石英坩埚、玻璃坩埚中均含有SiO2，在加 热的情况下会与NaOH发生反应SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2O，因此应当选用铁坩埚。
入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
4、二氧化硅的化学性质
（3）SiO2的特殊性：
① 只和HF反应
SiO2+4HF
SiF4↑+2H2O
用途：刻蚀玻璃（制作玻璃工艺品）
实验室用什么仪器来盛装HF？
使用塑料瓶
用氢氟酸“刻”出的玻璃工艺品
4、二氧化硅的化学性质
（4）用SiO2制取玻璃
高温
Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑
光纤
一、 二氧化硅（ SiO2 ）
水晶
1、存在:
结晶形（石英晶体） 水晶 无色透明 玛瑙 彩色环带或层状
硅石
无定形——硅藻土
玛瑙
SiO2是自然界中沙子、石英的主要成分。结 晶的二氧化硅叫石英；天然二氧化硅叫硅石。
2、结构
立体网状结 构决定了 SiO2具有优 良的物理和 化学性质
➢硅胶的用途：
干燥剂（吸水），
吸附剂（多孔），
催化剂的载体。
思考一下
如何用SiO2制取 H2SiO3 ？
SSiOiO2 2
Na2SiO3H2SiOH32SiO3
NaOH
酸
能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实
是( B )
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气2CO3弱。
硅酸的性质
①弱酸性（酸性比碳酸弱）
②不稳定（比H2CO3稳定），受热易分解 H2SiO3 =∆= H2O + SiO2
➢生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶胶（能流动），
当硅酸的浓度较大时，就会形成硅酸凝胶（不能流 动），硅酸凝胶经过干燥脱水就形成硅胶。(硅胶的 基本成份是 mSiO2·nH2O)
每1个Si原子周围结合4个O原子，Si在中心,O在四个顶角。 同时每1个O原子周围结合2个Si原子相结合。 二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2：1，用SiO2来表示
3、二氧化硅的物理性质
根据SiO2的存在， SiO2有哪些物理 性质？（从水溶性、硬度、熔点考虑）
物理性质:__硬___度__大__、__熔__点__高__、__难__溶__于__水____ 化学稳定性:____通__常__条__件__下__，__很___稳__定____
4、二氧化硅的化学性质
（1）具有酸性氧化物的通性
① 与碱性氧化物反应
高温
SiO2 ＋ CaO
CaSiO3
② 与强碱反应
SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O Na2SiO3具有较强的黏性,其水溶液称为水玻璃
比一比
实
验
室
里
的
用玻璃塞为什么打不开呢？
试
（提示：玻璃含二氧化硅）
剂
瓶
SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O
现象
滴入酚酞溶液呈红色 滴入盐酸有白色沉淀产生
结论
Na2SiO3呈碱性；硅酸难溶于水
化学方程式
Na2SiO3+2HCl
H2SiO3↓+2NaCl
向Na2SiO3溶液中通入CO2也可生成H2SiO3
Na2SiO3 + H2O + CO2 = Na2CO3 + H2SiO3↓ SiO32- + H2O + CO2= CO32- + H2SiO3↓
C 硫酸
D 苛性钠溶液
二氧化硅和二氧化碳的性质比较
状态
二氧化碳 CO2 气态
二氧化硅 SiO2 固态
熔沸点 硬度
熔沸很低
熔点高，硬度大
水溶性
能溶于水
不溶于水
化 与水反应
CO2 + H2O = H2CO3
不能反应
学 与碱反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
性
高温
质
与碱性氧化物 反应
CO2+Na2O=Na2CO3 SiO2＋ CaO =CaSiO3
与酸
用途
——
能与氢氟酸反应
人工降雨，灭火,饮料等 P75, 图4－5
二、硅酸(H2SiO3 )
硅酸是一种白色的固体，它不溶于 水；是一种弱酸
实验4-1 强酸制弱酸
在试管中加入3~5mL饱和Na2SiO3溶液，滴 入1~2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐 酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时 停止。静置。仔细观察变化过程及其现象。
高温
CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
3、二氧化硅的用途
主要用作石英坩埚、光导纤维、饰品、建筑 材料(沙子)
学中用
1、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是( C )
A.烧碱溶液 B.浓硫酸
C.氢氟酸
D.碳酸钠溶液
2、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是 （ B）
A.纯碱溶液 B 盐酸
生成的Na2SiO3会把试剂瓶和玻璃塞粘连在 一起，所以打不开。
4、二氧化硅的化学性质
（2）具有弱的氧化性
从沙漠到电脑
与 C 反应
高温
SiO2 ＋ 2 C
Si + CO ↑
学中用
1、加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚
（ C）
A.石英坩埚
B.普通玻璃坩埚
C.铁坩埚
D.氧化铝坩埚
解释：石英坩埚、玻璃坩埚中均含有SiO2，在加 热的情况下会与NaOH发生反应SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2O，因此应当选用铁坩埚。
入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
4、二氧化硅的化学性质
（3）SiO2的特殊性：
① 只和HF反应
SiO2+4HF
SiF4↑+2H2O
用途：刻蚀玻璃（制作玻璃工艺品）
实验室用什么仪器来盛装HF？
使用塑料瓶
用氢氟酸“刻”出的玻璃工艺品
4、二氧化硅的化学性质
（4）用SiO2制取玻璃
高温
Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑