二氧化硅和硅酸说课稿
硅优秀教学教案说课稿
第一节 无机非金属材料的主角-硅第一课时
教师
沈阳市第五中学 王丽娜
教学 目标
1通过对二氧化硅存在及用途的学习使学生热爱自然,热爱化学; 2了解二氧化硅的物理性质,掌握二氧化硅的化学性质; 3活动探究,通过硅与碳二氧化硅与二氧化碳的比较,培养学生的比较能力,归纳能力
重难点
二氧化硅的性质,硅酸的性质
教具
多媒体课件、实物、结构模型、实验仪器及药品
教 学 过 程
教师活动
学生活动及目的
导课:美丽的山水风光及传统青 花瓷工艺品
图片及实物展示二氧化硅的存在及用途
总结归纳二氧化硅的物理性质及化学性质
实验探究硅酸的制备及性质
课堂练习
观看图片使学生热爱祖国山河,了解中华民族的传统文化,激发学生的学习兴趣
观看图片使学生了解化学与生活及生产的密切联系,感受化学的实用性,增强学习兴趣
回忆、对比得出结论，培养学生联系、对比、归纳、总结的学习方法。并使学生初步建立结构决定性质，性质决定用途的化学观点。
实验、观察、阅读、归纳，培养学生的动手实践能力Fra bibliotek阅读探究能力。
思考、分析，培养学生知识应用，理论联系实际的能力。
板书
略
硅酸的性质教案
硅酸的性质教案【篇一：《二氧化硅和硅酸》教学设计】《二氧化硅和硅酸》教学设计乐山师范学院化学学院12化学班蒋锐 12310110本节内容选自人教版高中化学必修1第四章第一节《无机非金属材料的主角——硅》第一课时《二氧化硅和硅》。
安排1学时。
一、教学设计思路分析 1、教材分析教材地位和作用：硅及其化合物作为非金属元素知识的开端，是在第三章“金属及其化合物”内容的基础上，继续进行关于元素化合物知识的学习和研究方法的训练，本节教学采用主线为“硅单质──二氧化硅──硅酸──硅酸盐”的学习方法，，丰富了元素族概念及元素性质的递变规律的形成，为元素周期律、元素周期表的学习积累了丰富的感性材料。
所以本节课起到了承前启后的作用。
2、学情分析本节课的教学对象为高一学生，学生已有知识和未知知识分析：已有知识：（1）碳及其化合物的有关知识（2）知道co2属于酸性氧化物，并能书写有关co2的化学反应方程式新知识：（1）sio2及h2sio3的物理性质及主要用途（2）sio2的主要化学性质（3）硅酸的制备原理（4）硅及其化合物在材料等领域的应用 3、学习目标（1）、知识与技能（a）了解硅在自然界中的含量、存在、用途（b）了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质（c）认识硅酸的制备原理，使学生初步掌握化学实验基本操作、基本技能。
（2）、过程与方法（a）学生学会运用对比的方法来认识物质的共性和个性，拥有对新旧知识进行归纳比较能力。
（b）通过硅酸的制备，具有实验设计的思维方式。
（3）、情感态度与价值观（a）学生学会学习元素化合物的正确方法：结构决定性质、性质决定用途。
（b）学生了解硅和硅酸在日常生活、生产中的应用，感受化学的实用性，增强学习 4、教学重、难点重点：二氧化硅和硅酸的主要性质1难点：二氧化硅的化学性质二、教学设计方案 1、教学方法突出学生的主体地位，以探究发现为主线，以对比归纳为辅线，最终实现教学目标。
教学设计重点：在第三章的金属元素及其化合物的学习中，学生已掌握了金属元素的学习方法，例如实验观察法等。
高中化学必修一《二氧化硅和硅酸》【创新教案】
4.1 无机非金属材料的主角—硅
——“硅”丽世界
第1课时二氧化硅和硅酸（教学设计）
核心素养
培养学生理论联系实际的观念，并将化学知识应用于生产、生活的社会责任意识。
教学目标
1．通过学生自主学习，了解硅的存在形态；
2．掌握SiO2和硅酸的性质，了解并制备硅酸。
教学重点
二氧化硅的结构、性质、用途，硅酸的性质和制备
教学难点
二氧化硅的性质及硅酸的制备
教学方法
利用视频资料辅助教学；结构决定性质的学科思想渗透；
物质分类法与类比学习二氧化硅性质；实物感知与动手实验体验结合；思考交流与小组合作。
教学过程
【板书设计】
无机非金属材料的主角—硅
一、Si的存在
二、二氧化硅的性质
1. SiO2的物理性质：难溶、熔点高、硬度大、良好光学性质
2. SiO2的化学稳定性：稳定性好
（1）特殊性：SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O
（2）酸性氧化物：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+CaO CaSiO3
（3）制粗硅：
SiO2+2C Si＋2CO
三、硅酸性质与制备
1.性质：比碳酸弱
2.制备：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl。
高中化学优质教案 二氧化硅和硅酸 教学设计[必修](5)
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第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第1课时二氧化硅和硅酸三维目标【知识与技能】1. 了解硅在自然界中的含量、存在和用途。
2. 了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质。
3. 了解硅酸的制备、性质和应用。
【过程与方法】1. 自主学习，培养学生自学的能力。
2. 活动探究，通过硅与碳、二氧化硅与二氧化碳的比较，培养学生的归纳能力、比较能力。
【情感态度与价值观】通过了解材料发展的历史与前景，使学生认识化学在材料科学中的重要地位，体会化学的创造性和实用性，激发对化学科学的兴趣。
教学重点二氧化硅的性质(尤其是作为酸性氧化物的性质)。
教学难点二氧化硅的存在，硅酸的制备、性质和应用。
教学过程【引言】我们生成的地球，它坚硬的地壳是由什么构成的？【学生】岩石，构成岩石的主要成分是硅酸盐及硅的氧化物。
【设问】一提到硅，同学们又能想到什么呢？【阅读】资料卡片：硅谷：美国新兴的高新技术产业开发区，电子技术研究中心，计算机生产的重要基地，位于加利福尼亚州圣弗朗西斯科南端。
半导体：单晶硅是半导体器材的核心材料，硅半导体是集成电路的主要材料。
沙子、石英、水晶：主要成分是硅的氧化物。
光导纤维：从石英玻璃熔融体中，拉出直径为100微米的细丝，再把千百根光导纤维组合并增强处理，就制成光缆，其优点：质轻，体积小，输送距离长，保密性好，成本低。
【导入】从古至今，在无机非金属材料中，硅一直都在扮演着主要的角色。
今天，就让我们一同来研究一下硅的氧化物——二氧化硅及硅酸和硅酸盐的性质。
【讲解】硅在地壳中含量丰富，仅次于氧，排在第二位，约占26.3%。
位于周期表中的第四长列上的是碳族，这一族可谓是豪门望族。
其中具有代表性的是其中的两位兄长。
碳，形成了无数种构成人类和其他地球生物等的有机物，“统治了有机界”。
其构成的煤、石油等有机化产品和材料是现代化的基石。
而它的弟弟——硅，占地壳质量约90%，构成了地壳大部分岩石、沙子和土壤，“统治了地壳”，而当今硅酸盐工业的陶瓷、玻璃、水泥等使人类生活日新月异。
二氧化硅与硅酸教案
二氧化硅与硅酸教案教案标题：二氧化硅与硅酸教案教案目标：1. 了解二氧化硅和硅酸的基本概念和特性；2. 掌握二氧化硅和硅酸的制备方法；3. 理解二氧化硅和硅酸在生活和工业中的应用。
教案步骤：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾有关化学物质和化学反应的基本知识，如化学式、化学方程式等。
二、知识讲解（15分钟）1. 讲解二氧化硅和硅酸的定义和特性，包括化学式、分子结构等。
2. 介绍二氧化硅和硅酸的制备方法，如矿石提取、化学反应等。
三、实验演示（20分钟）1. 进行二氧化硅的制备实验，引导学生观察反应过程和结果，并解释反应原理。
2. 进行硅酸的制备实验，引导学生观察反应过程和结果，并解释反应原理。
四、应用拓展（15分钟）1. 分组讨论二氧化硅和硅酸在生活和工业中的应用，并展示给全班。
2. 引导学生思考二氧化硅和硅酸的应用对环境和人类生活的影响。
五、小结与评价（5分钟）1. 对本节课的内容进行小结，并强调重点和难点。
2. 针对学生的表现进行评价，鼓励积极参与和思考。
教学资源：1. 实验室设备和材料：矿石样本、试剂、试管、酒精灯等。
2. PPT或黑板、粉笔等。
教学评价：1. 观察学生在实验演示中的参与程度和观察记录的准确性；2. 分组讨论和展示的内容和表现；3. 学生对于二氧化硅和硅酸应用的思考和讨论。
教学延伸：1. 鼓励学生进行更深入的研究，了解二氧化硅和硅酸在材料科学、化工工艺等领域的应用；2. 带领学生进行更复杂的实验，如制备硅酸盐等。
注意事项：1. 实验过程中要注意安全，遵守实验室安全规定；2. 引导学生积极参与讨论和思考，培养独立思考和解决问题的能力。
高一年级化学 二氧化硅和硅酸教学设计
二氧化硅和硅酸教学设计一、学习目标1.了解SiO2的存在形式及其结构，掌握其化学性质；2. 学会制备硅酸胶体的方法；3. 认识硅酸的性质及其用途。
二、学习重难点二氧化硅的化学性质及硅酸的制备。
三、学习过程二氧化硅(SiO2)1.物理性质：CO2的物理性质: 常温下是一种,密度空气, 溶于水。
SiO2的物理性质：SiO2溶于水，熔点，硬度。
【思考1】为什么SiO2和CO2物理性质有这么大的差别？2.化学性质：【思考与交流】1.氢氟酸能用玻璃瓶盛装吗？2.为什么盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞?3.某同学根据SiO2既可与碱反应,也能与氢氟酸反应,推断SiO2为两性氧化物，是否正确？硅酸（H2SiO3）的性质和制备硅酸是一种固体，溶解度；是一种很弱的酸，不能使指示剂变色。
【思考2】我们知道CO2与水反应生成H2CO3，但是SiO2不溶于水，不能与水直接化合成H2SiO3，那么，怎样制备H2SiO3呢？【活动2】实验探究1实验内容取2支试管,分别加入3~5mL饱和Na2SiO3溶液，其中一支滴入1~2滴酚酞溶液，另一支用胶头滴管逐滴加入稀硫酸，边加边轻轻振荡，观察现象。
现象①滴入酚酞溶液呈②滴入稀硫酸，逐渐有物质产生。
化学方程式离子方程式结论 a.硅酸钠溶液显，酸性：H2SO4H2SiO3b.可溶性硅酸盐和硫酸反应可制得硅酸胶体。
实验探究2实验内容在试管中加入3~5mL饱和Na2SiO3溶液，用长吸管往试管中吹气，轻轻振荡，观察现象。
现象通入CO2，逐渐有物质产生。
化学方程式离子方程式结论 a.酸性：H2CO3H2SiO3b.可溶性硅酸盐和碳酸反应可制得硅酸胶体。
【学以致用】为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。
请据此回答:(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为_________ _ _____。
《二氧化硅和硅酸》教学设计
《二氧化硅和硅酸》教学设计一、教学目标：1.了解二氧化硅与硅酸的基本概念和性质；2.掌握二氧化硅和硅酸的制备方法和应用领域；3.学会运用二氧化硅和硅酸解决实际问题。
二、教学重点：1.二氧化硅与硅酸的制备方法；2.二氧化硅与硅酸的应用领域。
三、教学过程：1.导入（10分钟）为了引起学生的兴趣，可以选取一张二氧化硅和硅酸的实验图片或者视频展示给学生观看，并带起问题：你们觉得这是什么材料？有什么特点？2.新知讲解（30分钟）Step1：二氧化硅的概念和性质（1）概念：二氧化硅，化学式SiO2，是硅和氧化合而成的无机化合物。
（2）性质：结晶二氧化硅呈无色结晶体，熔点为1713℃，热稳定性高，化学性质稳定，不溶于水。
Step2：二氧化硅的制备方法（1）常见的制备方法：矿石煅烧法，包括高温固相法和湿法；硅源法。
（2）重点讲解高温固相法：将矿石加热至高温，使石英中的杂质分解、挥发，得到纯净的结晶二氧化硅。
Step3：二氧化硅的应用领域（1）工业领域：用作耐火材料、填充剂、润石剂和高温硅胶等；（2）生活领域：用作磨料和抛光剂、吸附剂等。
Step4：硅酸的概念和性质（1）概念：硅酸，化学式H2SiO3，是由硅、氢和氧三种元素组成的化合物。
（2）性质：无色液体，不易挥发，化学性质稳定。
Step5：硅酸的制备方法（1）常见的制备方法：硅酸盐酸法，包括加热法和水热法；硅酸盐氢氧化法；空气氧化法。
Step6：硅酸的应用领域（1）工业领域：用作胶凝材料、耐火材料、电子材料等；（2）生活领域：用作食品添加剂。
3.练习与总结（35分钟）Step1：小组讨论将学生分成小组，讨论二氧化硅和硅酸的制备方法、应用领域，并总结在白板上。
Step2：解答问题老师带领学生查漏补缺，解答学生在学习过程中遇到的问题。
Step3：练习题提供一些与二氧化硅和硅酸相关的练习题，让学生运用所学知识解答，并互相讨论，加强对知识的巩固。
4.拓展（15分钟）组织学生进行实验或观察，如将硅酸与盐酸反应，观察是否产生气泡。
无机非金属材料的主角-硅 说课稿 教案 教学设计
学微观探析结构。
同学画出Na、C、Cl、Si的原子结构示意图，并由个人展示，通过Na、Cl、Si的比较，进而判断Si的得失电子性质。
设计意图：逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。
了解硅元素在自然界中的存在及硅原子结构。
同学由对比Na、Cl、Si的结构得出Si既不易得电子也不易失电子。
对比C、Si结构，了解到Si与C性质相似，也具有亲氧性，经过地球的演变Si在自然界不以游离态存在，为化合态存在，以氧化物或硅酸盐的形式存在。
硅之美1.宏观之“美”——分类别教师：硅如此平凡，它平庸吗？不，它有华贵之美。
通过课件展现伟岸长城、迷幻沙漠、迷人的古殿、令人陶醉的水晶与玛瑙。
同学：通过预习来分类SiO2的存在形态。
将其存在形态进行分类有结晶形和无定形。
结晶形：水晶、玛瑙教师引导同学利用这些存在形式分析得出SiO2的物理性质：硬度大，熔点高，不溶于水。
2.比较二者存在，探“物理性质”教师：为什么具有优良的物理性质，我们来看一下它的结构，展示SiO2的3d图像。
同学：判断出立体网状结构，Si、O比例为1:2。
设计意图：紧密联系“结构——性质——用途”三者的关系，逐步掌握学习硅素化合物知识的一般方法，进而了解二氧化硅的物理性质。
硅之奇1.性质之奇——SiO2的化学通性教师：提问瓶塞与瓶子颜色有什么不同？同学：能看出材质不同教师：再追问实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞，引导同学探究化学反应原理讨论。
（提示：玻璃中含有SiO2）同学：引导学生研究CO2与水反应，得出SiO2是酸性氧化物，SiO2与CO2相似，也是酸性氧化物，具有酸的通性能与碱反应。
利用CO2与NaOH溶液的反应方程推测SiO2与NaOH溶液的反应方程。
酸性氧化物可与碱性氧化物反应，利用CO2与Na2O的反应方程推测SiO2与CaO的反应方程。
2.性质之奇——SiO2的化学特性为什么不用玻璃瓶盛装HF酸？看一下说明书上有答案。
引导学生用元素周期表中O与F相近，Si亲O更亲F，进而同学推导化学方程式：SiO2＋4HF = SiF4↑＋2H2O3.应用之奇——化学雕刻之奇应用：玻璃中含有SiO2，可以用HF刻蚀玻璃制作艺术品。
二氧化硅说课课件
三、教学目标
【知识与技能】
①、了解硅在自然界中的存在、用途
②、了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化 学性质。
③了解硅酸的性质和硅酸的制取法。
【过程与方法】
①、自主学习，培养学生自学的能力。
：
②、活动探究，通过硅与碳、二氧化硅与二氧化碳的比较，培 养学生的归纳能力、比较能力。
【情感、态度与价值观】
本节课堂思考与交流较多，联系生活和生产实际也较多， 因此,我在设计时以探究二氧化硅在生活中的作用为活动线， 以获得二氧化硅的性质为知识线，将二氧化硅的性质等知识 搭上了趣味、愉悦、的载体，发挥学生的主观能动性，让他 们体验获得知识的过程。充分体现新课标“从生活走进化学， 从化学走向社会”这一教学宗旨 。
2. 教学方法及其理论依据
坚持“以学生为主体，以教师为主导”的原则，根据 学生的心理发展规律，采用学生参与程度高的学导式讨论 教学法。在学生看书，讨论的基础上，在老师启发引导下， 运用问题解决式教法，师生交谈法，图像信号法，问答式， 课堂讨论法。在采用问答法时，特别注重不同难度的问题。
六、设计思路
二、学情分析
（1）学生特点分析：中学生心理学研究指出，高中阶段是 抓住学生特点，采用形象生动，形式多样的教学方法，定能 激发学生兴趣，有效地培养学生能力，促进学生个性发展。 由于讲课面对的是高一的学生，他们对整个世界充满着好奇。 因此，在教学中要注意激发学生的兴趣，让学生能够把注意 力完全转移到对课堂知识的学习上。
（1）由 问题 和图片引入：根据硅在地壳中广泛存在的图 片，提出问题让同学们思考：“地壳是由什么构成的？”， 根据同学们的回答，接着继续问，“一提到硅，同学们又能 想到什么？”来引出硅这个主角。
（2）.从硅的原子结构上对其作个大概的介绍。指出硅 是一种亲氧的元素，从而引出了二氧化硅和硅酸。
无机非金属材料的主角-硅 说课稿 教案教学设计
课题无机非金属材料中的主角--硅教学目的1. 了解硅在自然界中的存在及硅的亲氧性；2. 了解二氧化硅的网状结构，掌握二氧化硅的化学性质；3. 掌握硅酸的化学性质及其制法；4. 了解硅酸盐及硅酸盐材料，掌握重要的硅酸盐——硅酸钠的化学性质；5. 了解硅单质的性质和用途。
教学内容本节重难点1.二氧化硅的化学性质2.硅酸盐的化学性质及硅酸的制备新课导入20世纪60年代，随着集成电路的研制成功，电子工业得到了飞速发展，各种电子产品相继出现，收音机、电视机、DVD、计算机、手机等越来越多的电子及信息产品进入我们的生活。
在电子工业的发展过程中，硅起到了非常重要的作用，硅芯片的使用使计算机的体积缩小到笔记本一样大小。
而自然界却没有单质硅供我们直接去使用，那么人们又是如何去制取硅单质的呢？在半导体工业中有一句行话：“从沙滩到用户”，你能理解这句话的涵义吗？请再观察下面的图片：新课讲解一．硅元素的存在与二氧化硅1.硅元素的存在(1)含量：在地壳中的含量为26.3%，仅次于氧。
(2)存在：全部以化合态形式存在，主要是氧化物和硅酸盐。
2．二氧化硅(1)存在：SiO2存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石。
石英、水晶、玛瑙、沙子、光导纤维的主要成分均是二氧化硅。
地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12%。
纯净的二氧化硅晶体无色透明，称为水晶（如左下图）；具有彩色环带状或层状的石英晶体，称为玛瑙（如右下图）。
（2）二氧化硅的结构——空间网状结构二氧化硅晶体中，每个Si周围连着4个O，每个O连着2个Si，即每个硅原子位于正四面体的中心，四个氧位于4个顶角，而每个O被两个正四面体共用。
所以SiO2晶体是由Si和O按1∶2的比例所组成的立体网状结构的晶体，故SiO2不是分子式。
正是SiO2这种网状结构（如右图）决定了它具有优良的物理性质和化学性质。
（3）二氧化硅的物理性质二氧化硅是一种熔点高、硬度大、不溶于水的固体，纯净的SiO2晶体无色透明。
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二氧化硅和硅酸说课稿
各位同学、老师：
大家好！今天我说课的内容是《二氧化硅和硅酸》。
下面我将分别从教学背景、教法学法、教学流程设计、教学反思四个方面进行说课。
一、教学背景
1.说教材：本节课主要讨论了硅及其化合物的性质，将其安排在离子反应、氧化还原反应等理论知识之后，是常见无机物及其性质等知识的继续，有利于发挥理论知识对元素化合物知识学习的指导作用。
在第三章的基础上，进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、原素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。
本节课在选材上着眼于硅及其化合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合，从而使学生认识到其在生活生产中的应用，增强了学生的学习兴趣，而且培养了学生的科学态度和科学精神，可以说全面的体现了化学课程的科学教育功能。
2.教学目标：依据教学大纲要求及学生的实际情况，我确立教学目标如下
知识与技能：
（1）了解硅元素在自然界中的含量、存在形式及分布范围。
（2）了解二氧化硅的结构及用途。
（3）掌握二氧化硅的化学性质。
（4）使学生初步掌握化学实验基本操作、基本技能。
2、过程与方法：
(1)通过硅与碳的比较学习，进一步体验“比较”和“分析”的科学方法。
(2)通过对二氧化硅和硅酸性质的研究，学习利用实验和事实研究物质性质的方法。
3、情感态度与价值观：
（1）培养学生学习元素化合物的正确方法：结构决定性质、性质决定用途。
（2）通过对硅及其用途的学习使学生热爱自然，热爱化学。
（3）通过学生课前对资料的搜集以及课堂上学生对硅及其化合物对人类巨大贡献的总结，增强每位学生的责任感和参与意识，在共享知识、信息的同时，感受成功的快乐。
4、教材的重点和难点
重点：二氧化硅的性质、用途，硅酸的性质
难点：二氧化硅的结构、化学性质
二、说教法学法
教法：本次课程中所涉及的反应物都不是常见物质，而且反应现象不是非常明显，所以在本章节教学中没有安排实验，这会让学生学习起来较为乏味、枯燥。
因此本节教学采用讲授法和启发对比教学。
同时通过课堂练习和课后作业启发学生巩固回忆知识并应用在生活中。
并且提供给学生与其生活和周围世界密切相关的化学知识，学习基础性的知识和技能，让学生把所学知识与生活实际联系起来。
在教学中积极培养学生学习的兴趣与动机，明确学习目的。
在课堂上应充分调动学生的学习积极性，激发学生的主动性。
学法：高中阶段的学生已有一定的求知欲和探索欲，但在知识的的掌握上，许多学生出现知识的遗忘，应该全面系统的讲解，在不易理解的地方，应把其简单化。
应用身边的一些高科技产品来激发学生学习的积极性并让其主动参与到学习中。
利用碳和硅以及二氧化碳和二氧化硅的联系与区别来培养学生的合作学习和自学能力。
三、说教学过程：
1、结合生活，导入新课, 总结二氧化硅的物理知识。
提出问题，沙子，水晶，计算机芯片三者有什么联系呢？导入新课。
从生活实际出发，引导学生关注生活。
这样激发了学生的学习兴趣，使学生带着一种强烈的求知欲望来学习。
通过分析二氧化硅的结构，列举水晶项链、吊坠、石英坩埚等二氧化硅制品及某些二氧化硅制成品的用途，让学生经过交流合作总结出二氧化硅的物理性质：不溶于水，熔沸点高，密度大的固体。
让学生经过合作、讨论、分析得出二氧化硅的物理性质，这样既可以培养学生分析归纳能力和合作学习意识，又可以使学生加深对知识的印象。
2、对比碳、硅的原子结构示意图，说明碳、硅具有相似化学性质。
对比碳、硅元素的最外层电子都为4个，在化学变化中既不容易得到电子也不容易失去电子，根据元素最外层电子决定元素的化学性质，从而得出硅元素和碳元素具有相似的化学性质，为下面所讲内容做铺垫。
通过采用对比碳、硅元素的原子结构示意图的方法得到碳、硅元素的相似性，这样有助于学生借助已学过的碳的相关知识作为参照来帮助对硅的相关知识的学习。
3、结合二氧化碳，可得到二氧化硅为酸性氧化物。
通过碳元素和硅元素具有相似的化学性质，从而得到二氧化硅也为酸性氧化物，并根据酸性氧化物能与碱性氧化物发生反应，也可与强碱反应，写出二氧化硅与氧化钙反应的化学方程式：SiO2 + CaO ＝ CaSiO3和二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式SiO2 + 2NaOH ＝ Na2SiO3 + H2O
之后便提出问题：为什么实验室盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？让学生思考讨论这身边常见的问题，再加上必要的引导，学生很自然的想到是由于二氧化硅和氢氧化钠的反应所导致。
这可以培养学生运用已学知识解决生产生活中问题的能力。
4、利用花蚀玻璃的制作原理，引出二氧化硅与氢氟酸反应的化学性质。
从与生活中常见的花蚀玻璃入手，通过提问玻璃上的花纹和图案是如何制成？并讲述花蚀玻璃的制作原理，从而得出氢氟酸能与二氧化硅反应的酸即：SiO2 + 4HF ＝SiF4↑ + 2H2O 并强调氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸。
5、引入硅酸，课堂小结、习题练习。
利用提问的方式：二氧化碳通入水中可制取碳酸，但二氧化硅不能和水直接制取硅酸。
那么我们应该如何制取硅酸呢？我会引导学生发现硅酸的制造原理。
接着会让学生思考硅酸的酸性强弱，学生很自然的会得出硅酸是比碳酸还弱的弱酸。
四、说板书
板书设计简洁明了、体现重点，板书设计如下：
第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角——硅
第一课时
一、二氧化硅的性质二、硅酸的性质
1.物理性质：熔点高、难溶于水 1.物理性质：H2SiO3难溶于水。
2.化学性质： 2.化学性质：酸性很弱（1）与碱性氧化物反应
3.用途：制硅胶干燥剂等（2）与NaOH溶液反应
（3）只与HF反应
3.用途：饰品、光纤制品、建筑等。