二氧化硅和硅酸 PPT课件
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二氧化硅和硅酸 人教课标版精选教学PPT课件
【[归归纳纳总总结结] 】
第四章 第一节 第1课时
(1) 二氧化硅与二氧化碳的物理性质差异较大的原因是
物质晶体结构不同
。
本 二氧化硅晶体结构如图：
课 栏 目 开
关 二氧化硅晶体是由Si原子和O原子按 1∶2 的比例所组成 的 立体网状 结构的晶体。
(2)二氧化硅的化学性质有 稳定性强，与水、一般酸不反
本 课
C．SiO2―→CaSiO3
栏 目
D．H2SiO3―→SiO2
开
关 解析 二氧化硅可与氢氧化钠直接反应生成硅酸钠；氧化钙
可与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙；硅酸可直接加热分
解生成二氧化硅，故只有 B 符合题意。
学习探究区
【学习小结】
第四章 第一节 第1课时
1．二氧化硅(SiO2)
SiO2是一种“颇有个性”的氧化物。作为一种非金属氧化
能与磨口玻璃裸露的 SiO2 反应，生成的硅酸钠溶液是一种矿 物胶，具有良好的黏结性，易使瓶塞与瓶壁粘在一起而难以
开启。氢氟酸能腐蚀玻璃。
学习探究区
第四章 第一节 第1课时
探探究究点点二二硅酸硅酸
1．硅酸的制备：按表中实验操作要求完成实验，并将观察
到的实验现象及有关结论填入表中：
实验操作
实验现象
实验结论
人民教育出版社高中化学必修1
第四章 第一节 第1课时
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角——硅
第1课时 二氧化硅和硅酸
第四章 第一节 第1课时
【学习目标定位】
1.知道二氧化硅是硅的重要化合物以及两种天然形 态的二氧化硅。
2.能正确描述二氧化硅的结构特点。
本
课 栏
第四章 第一节 第1课时
(1) 二氧化硅与二氧化碳的物理性质差异较大的原因是
物质晶体结构不同
。
本 二氧化硅晶体结构如图：
课 栏 目 开
关 二氧化硅晶体是由Si原子和O原子按 1∶2 的比例所组成 的 立体网状 结构的晶体。
(2)二氧化硅的化学性质有 稳定性强，与水、一般酸不反
本 课
C．SiO2―→CaSiO3
栏 目
D．H2SiO3―→SiO2
开
关 解析 二氧化硅可与氢氧化钠直接反应生成硅酸钠；氧化钙
可与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙；硅酸可直接加热分
解生成二氧化硅，故只有 B 符合题意。
学习探究区
【学习小结】
第四章 第一节 第1课时
1．二氧化硅(SiO2)
SiO2是一种“颇有个性”的氧化物。作为一种非金属氧化
能与磨口玻璃裸露的 SiO2 反应，生成的硅酸钠溶液是一种矿 物胶，具有良好的黏结性，易使瓶塞与瓶壁粘在一起而难以
开启。氢氟酸能腐蚀玻璃。
学习探究区
第四章 第一节 第1课时
探探究究点点二二硅酸硅酸
1．硅酸的制备：按表中实验操作要求完成实验，并将观察
到的实验现象及有关结论填入表中：
实验操作
实验现象
实验结论
人民教育出版社高中化学必修1
第四章 第一节 第1课时
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角——硅
第1课时 二氧化硅和硅酸
第四章 第一节 第1课时
【学习目标定位】
1.知道二氧化硅是硅的重要化合物以及两种天然形 态的二氧化硅。
2.能正确描述二氧化硅的结构特点。
本
课 栏
二氧化硅和硅酸
• 教学重、难点:
• 硅单质的结构和性质；
• 教学方式：
• 引导、探究、自学、对比、练习
一、二氧化硅和硅酸
从沙滩 到用户
晶体硅： 有金属光泽，灰黑色，固体 熔点高，硬度大，脆
主要成份： CaCO3
大 理 石
主要成份： SiO2结晶
石英
玛瑙
水晶
红(蓝)宝石： Al2O3晶体
钻石(金刚石)： 碳
• 教学重、难点:
• 硅单质的结构和性质；
• 教学方式：
• 引导、探究、自学、对比、练习
• 情感态度和价值观目标：
• 体会硅在无机非金属材料中扮演的重要角色，增 强将化学知识应用于生产、生活和科学技术的意 识，赞赏化学科学对信息技术和社会发展的贡献； 主动、有目的地发现信息探究知识，提高参与化 学科技活动的热情；通过创设一个在实际生活学 习中使用信息技术解决问题的学习环境中培养学 生的“信息素养”。
天然二氧化硅的存在形态
结晶形
二
氧 化
统称硅石
硅
无定形
二氧化硅的晶体空间结构
晶体硅
二氧化硅
二氧化硅(silicon dioxide) 的化学性质
① 酸性氧化物
SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O
X SiO2+H2O=
SiO2 + CaO ==
C高a温SiO3
高温
SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2
教学目标
• 知识与技能目标： • 掌握硅、二氧化硅的存在、结构特点和性质；了
解硅在无机非金属材料中的生产和应用；能通过 互联网查阅有关资料并作归纳概述；重点掌握二 氧化硅的化学性质。 • 过程与方法目标： • 构建“结构——性质——用途”的知识体系；进 一步掌握学习元素及其化合物的一般方法，提高 自主学习能力；提高信息获取的能力，信息分析、 信息加工和信息交流等能力；把信息技术作为获 取信息、探索问题、协作解决问题的认知工具。
• 硅单质的结构和性质；
• 教学方式：
• 引导、探究、自学、对比、练习
一、二氧化硅和硅酸
从沙滩 到用户
晶体硅： 有金属光泽，灰黑色，固体 熔点高，硬度大，脆
主要成份： CaCO3
大 理 石
主要成份： SiO2结晶
石英
玛瑙
水晶
红(蓝)宝石： Al2O3晶体
钻石(金刚石)： 碳
• 教学重、难点:
• 硅单质的结构和性质；
• 教学方式：
• 引导、探究、自学、对比、练习
• 情感态度和价值观目标：
• 体会硅在无机非金属材料中扮演的重要角色，增 强将化学知识应用于生产、生活和科学技术的意 识，赞赏化学科学对信息技术和社会发展的贡献； 主动、有目的地发现信息探究知识，提高参与化 学科技活动的热情；通过创设一个在实际生活学 习中使用信息技术解决问题的学习环境中培养学 生的“信息素养”。
天然二氧化硅的存在形态
结晶形
二
氧 化
统称硅石
硅
无定形
二氧化硅的晶体空间结构
晶体硅
二氧化硅
二氧化硅(silicon dioxide) 的化学性质
① 酸性氧化物
SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O
X SiO2+H2O=
SiO2 + CaO ==
C高a温SiO3
高温
SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2
教学目标
• 知识与技能目标： • 掌握硅、二氧化硅的存在、结构特点和性质；了
解硅在无机非金属材料中的生产和应用；能通过 互联网查阅有关资料并作归纳概述；重点掌握二 氧化硅的化学性质。 • 过程与方法目标： • 构建“结构——性质——用途”的知识体系；进 一步掌握学习元素及其化合物的一般方法，提高 自主学习能力；提高信息获取的能力，信息分析、 信息加工和信息交流等能力；把信息技术作为获 取信息、探索问题、协作解决问题的认知工具。
二氧化硅 PPT
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人教版高中化学必修一课件：第四章 第一节第1课时 二氧化硅和硅酸
氢氟酸反应,都能与碱反应,都能与碱性氧化物反应。高温下,SiO2 能与部
分盐反应,如
①SiO2+Na2CO3 ②SiO2+CaCO3
Na2SiO3+CO2↑。 CaSiO3+CO2↑。
归纳总结
化学式 状态
溶沸点、硬度 水溶性 与水反应
与碱 反应
与碱性氧化物反应 与酸
用途
二氧化碳与二氧化硅比较
CO2 气态 熔沸点很低 能溶于水 CO2+H2O H2CO3
点击进入 课时作业
归纳总结
1.实验室常用可溶性硅酸盐与酸反应制取硅酸。 2.硅酸浓度小时可形成硅酸溶胶,浓度大时可形成硅酸凝胶。硅酸凝胶 经干燥脱水后得到硅胶(或硅酸干凝胶),具有较强的吸水性,常用作干 燥剂及催化剂的载体。
题组例练
1.下列关于硅酸的说法正确的是( D )
A.硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得
• 8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就 都不能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。下午1时7分4 1秒下午1时7分13:07:4121.11.16
(3)性质 ①物理性质 熔点 高 ,硬度 大
B)
解析:二氧化硅是由硅原子和氧原子按1∶2的比例形成的具有立体网状 结构的晶体,是熔点高、硬度大的固体;二氧化硅是一种不溶于水的酸性 氧化物,与水不反应;磨口玻璃塞中的二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应, 生成具有黏性的硅酸钠,容易使玻璃塞与瓶口黏结在一起;氢氟酸能腐蚀 玻璃,不能用玻璃瓶盛装氢氟酸,常用塑料瓶盛装氢氟酸。
无定
形两大类,水晶、玛瑙的主要成分
分盐反应,如
①SiO2+Na2CO3 ②SiO2+CaCO3
Na2SiO3+CO2↑。 CaSiO3+CO2↑。
归纳总结
化学式 状态
溶沸点、硬度 水溶性 与水反应
与碱 反应
与碱性氧化物反应 与酸
用途
二氧化碳与二氧化硅比较
CO2 气态 熔沸点很低 能溶于水 CO2+H2O H2CO3
点击进入 课时作业
归纳总结
1.实验室常用可溶性硅酸盐与酸反应制取硅酸。 2.硅酸浓度小时可形成硅酸溶胶,浓度大时可形成硅酸凝胶。硅酸凝胶 经干燥脱水后得到硅胶(或硅酸干凝胶),具有较强的吸水性,常用作干 燥剂及催化剂的载体。
题组例练
1.下列关于硅酸的说法正确的是( D )
A.硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得
• 8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就 都不能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。下午1时7分4 1秒下午1时7分13:07:4121.11.16
(3)性质 ①物理性质 熔点 高 ,硬度 大
B)
解析:二氧化硅是由硅原子和氧原子按1∶2的比例形成的具有立体网状 结构的晶体,是熔点高、硬度大的固体;二氧化硅是一种不溶于水的酸性 氧化物,与水不反应;磨口玻璃塞中的二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应, 生成具有黏性的硅酸钠,容易使玻璃塞与瓶口黏结在一起;氢氟酸能腐蚀 玻璃,不能用玻璃瓶盛装氢氟酸,常用塑料瓶盛装氢氟酸。
无定
形两大类,水晶、玛瑙的主要成分
高中化学人教版必修一《第四章第一节无机非金属材料的主角-硅》课件
存在：没有游离态，只有化合态
说文解字
二氧化硅
硅酸盐
硅
硅酸盐
硅 酸 盐
第一关
（合作-交流）
学习二氧化硅的物理性质
你见过二氧化硅吗？请举几个例子， 并说说他们的用途。 分析二氧化硅的存在形态。
归纳二氧化硅具有哪些物理性质?
水晶
现代通信用光缆
光
学
光导纤维
纤 维
胃
镜
无用 开光 刀导 手纤 术维
做 光导纤维手术头灯
H2CO3
不与水反应
4、二氧化硅的化学性质（通常很不活泼）
（1）具有酸性氧化物的通性 A、与碱性氧化物反应生成盐
SiO2＋ CaO 高温 CaSiO3
B、与强碱反应生成盐和水
SiO2 ＋ 2NaOH =
Na2SiO3 ＋H2O
硅酸钠
（有粘性，其溶液俗称水玻璃）
迁移应用：
为什么实验室中盛放碱液的 试剂瓶要用橡胶塞而不能用 玻璃塞（玻璃中含SiO2）？
二氧化硅 SiO2
物质分类
酸性氧化物
化 与碱性氧
高温
学 化物反应 CO2＋ CaO 高温 CaCO3 性 （CaO）
SiO2＋ CaO
CaSiO3
质 与碱反应
SiO2 ＋ 2NaOH =
（NaOH）CO2 ＋ 2NaOH = Na2CO3 ＋H2O
Na2SiO3 ＋H2O
硅酸钠
与水反应
CO2＋H2O
第四章第一节 无机非金属材料的主角-硅
第1课时 二氧化硅和硅酸
学习目标： 1、了解二氧化硅的结构、性质和用途 2、了解硅酸的制备和性质
“豪门二杰”
自学
【阅读】教材P74的第1~3自然段，回答
说文解字
二氧化硅
硅酸盐
硅
硅酸盐
硅 酸 盐
第一关
（合作-交流）
学习二氧化硅的物理性质
你见过二氧化硅吗？请举几个例子， 并说说他们的用途。 分析二氧化硅的存在形态。
归纳二氧化硅具有哪些物理性质?
水晶
现代通信用光缆
光
学
光导纤维
纤 维
胃
镜
无用 开光 刀导 手纤 术维
做 光导纤维手术头灯
H2CO3
不与水反应
4、二氧化硅的化学性质（通常很不活泼）
（1）具有酸性氧化物的通性 A、与碱性氧化物反应生成盐
SiO2＋ CaO 高温 CaSiO3
B、与强碱反应生成盐和水
SiO2 ＋ 2NaOH =
Na2SiO3 ＋H2O
硅酸钠
（有粘性，其溶液俗称水玻璃）
迁移应用：
为什么实验室中盛放碱液的 试剂瓶要用橡胶塞而不能用 玻璃塞（玻璃中含SiO2）？
二氧化硅 SiO2
物质分类
酸性氧化物
化 与碱性氧
高温
学 化物反应 CO2＋ CaO 高温 CaCO3 性 （CaO）
SiO2＋ CaO
CaSiO3
质 与碱反应
SiO2 ＋ 2NaOH =
（NaOH）CO2 ＋ 2NaOH = Na2CO3 ＋H2O
Na2SiO3 ＋H2O
硅酸钠
与水反应
CO2＋H2O
第四章第一节 无机非金属材料的主角-硅
第1课时 二氧化硅和硅酸
学习目标： 1、了解二氧化硅的结构、性质和用途 2、了解硅酸的制备和性质
“豪门二杰”
自学
【阅读】教材P74的第1~3自然段，回答
二氧化硅和硅酸课件
二氧化硅和硅酸
光纤
一、 二氧化硅（ SiO2 ）
水晶
1、存在:
结晶形（石英晶体） 水晶 无色透明 玛瑙 彩色环带或层状
硅石
无定形——硅藻土
玛瑙
SiO2是自然界中沙子、石英的主要成分。结 晶的二氧化硅叫石英；天然二氧化硅叫硅石。
2、结构
立体网状结 构决定了 SiO2具有优 良的物理和 化学性质
➢硅胶的用途：
干燥剂（吸水），
吸附剂（多孔），
催化剂的载体。
思考一下
如何用SiO2制取 H2SiO3 ？
SSiOiO2 2
Na2SiO3H2SiOH32SiO3
NaOH
酸
能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实
是( B )
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气2CO3弱。
硅酸的性质
①弱酸性（酸性比碳酸弱）
②不稳定（比H2CO3稳定），受热易分解 H2SiO3 =∆= H2O + SiO2
➢生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶胶（能流动），
当硅酸的浓度较大时，就会形成硅酸凝胶（不能流 动），硅酸凝胶经过干燥脱水就形成硅胶。(硅胶的 基本成份是 mSiO2·nH2O)
每1个Si原子周围结合4个O原子，Si在中心,O在四个顶角。 同时每1个O原子周围结合2个Si原子相结合。 二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2：1，用SiO2来表示
3、二氧化硅的物理性质
根据SiO2的存在， SiO2有哪些物理 性质？（从水溶性、硬度、熔点考虑）
物理性质:__硬___度__大__、__熔__点__高__、__难__溶__于__水____ 化学稳定性:____通__常__条__件__下__，__很___稳__定____
光纤
一、 二氧化硅（ SiO2 ）
水晶
1、存在:
结晶形（石英晶体） 水晶 无色透明 玛瑙 彩色环带或层状
硅石
无定形——硅藻土
玛瑙
SiO2是自然界中沙子、石英的主要成分。结 晶的二氧化硅叫石英；天然二氧化硅叫硅石。
2、结构
立体网状结 构决定了 SiO2具有优 良的物理和 化学性质
➢硅胶的用途：
干燥剂（吸水），
吸附剂（多孔），
催化剂的载体。
思考一下
如何用SiO2制取 H2SiO3 ？
SSiOiO2 2
Na2SiO3H2SiOH32SiO3
NaOH
酸
能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实
是( B )
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气2CO3弱。
硅酸的性质
①弱酸性（酸性比碳酸弱）
②不稳定（比H2CO3稳定），受热易分解 H2SiO3 =∆= H2O + SiO2
➢生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶胶（能流动），
当硅酸的浓度较大时，就会形成硅酸凝胶（不能流 动），硅酸凝胶经过干燥脱水就形成硅胶。(硅胶的 基本成份是 mSiO2·nH2O)
每1个Si原子周围结合4个O原子，Si在中心,O在四个顶角。 同时每1个O原子周围结合2个Si原子相结合。 二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2：1，用SiO2来表示
3、二氧化硅的物理性质
根据SiO2的存在， SiO2有哪些物理 性质？（从水溶性、硬度、熔点考虑）
物理性质:__硬___度__大__、__熔__点__高__、__难__溶__于__水____ 化学稳定性:____通__常__条__件__下__，__很___稳__定____
四11二氧化硅和硅酸
与强碱反应生成盐和水：
SiO2 ＋ 2NaOH = Na2SiO3 ＋H2O 硅酸钠
2.特性
与 HF 的反应 ：
SiO2 ＋ 4HF = SiF4↑＋ 2H2O *用途：雕刻玻璃
2020/5/7
3.弱氧化性
SiO2+2C =高=温 Si+2CO↑ 4.与某些盐反应 SiO2 + Na2CO3 =高温= Na2SiO3+CO2↑ SiO2 + CaCO3 =高温= CaSiO3+CO2↑
2020/5/7
2020/5/7
结构与性质的关系：SiO2的网状结构
物理性质：熔点高，硬度大的固体； 不溶于水，纯净的SiO2晶体无色透明。
化学性质：很稳定（化学性质 很不活泼）。
2020/5/7
SiO2的化学性质（很不活泼）
1.酸性氧化物
与碱性氧化物反应生成盐：
SiO2＋
CaO
高温
==
CaSiO3
2020/5/7
想一想
1. 为什么在实验室中盛放 NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮 塞而不用带磨砂的玻璃塞？ 提示：玻璃中的 SiO2 与 NaOH 反应生成有粘胶 性的硅酸钠
2. 实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？ 提示：氢氟酸能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能 用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。
3. 某同学根据 SiO2 既可与碱反应,也能与氢氟酸反应， 推断 SiO2 为两性氧化物，是否正确?
2. H2SiO3
制备：可溶性硅酸盐与其他酸反应。 用途：干燥剂、催化剂载体。
2020/5/7
课堂练习1:
1.填表并比较.
二氧化碳
二氧化硅
存在
空气
硅石、石英、水晶、 玛瑙、沙子、硅藻土
二氧化硅和硅酸PPT课件 人教版优质课件
将设计方案填写到学案上
温馨提示
1、分工合作有利于你们快速完成实验。 2、给试管加热时，试管口不要对准同学和 自己。 不要向很热的液体中滴加试剂，以免出危险 3、注意记录实验现象，用证据说明实验结 论，才具有说服力。 4、实验过程中遇到困难，可去其它组取经 也可找老师帮忙。
练习：连线
SiO2 CO2
独立思考会带给你成功的喜悦 小组交流会带给你更多的收获
将成果填写到学案上
将所得性质进行整理： ▪ 归类 ▪ 在学案上有序的表达出来 如果是化学反应，尽量写出方程式
二氧化碳的晶体结构 二氧化硅的晶体结构
金刚石的晶体结构 二氧化硅的晶体结构
你能利用现有的仪器、药品、继续完成实 验设计证明
二氧化硅和氢氧化钠溶液反应能够发生
第二节 硅和二氧化硅
无用 开光 刀导 手纤 术维
做
光
光 学 纤
导 纤 维
维
手
胃
术
镜
头
灯
二氧化硅占地壳质量的12%
石英
石英表芯
各种石英制品
玛瑙 石英砂
玛瑙饰品
沙子
硅藻土
本质上是含 水的无定形 二氧化硅，
优质的天然 硅藻土SiO2 含量一般在 70%以上
根据资料，已有知识
提取、总结：二氧化硅的性质
非金属氧化物 酸性氧化物 能溶解于水 常温下固态 能与强碱反应 能与碱性氧化物反应 能与氢氟酸反应
价值5000元的芯片
Si点沙成 Nhomakorabea价值5元的沙子 SiO2
金
作业：
1、查阅资料 充分了解二氧化硅的用途；了 解硅和硅酸盐。
2、根据本节课的方法，尝试分析二氧化硫 的性质
6 、经过奋斗，终于拨开了云雾，见到了日出，走上了阳光大道。面对取得的成绩，不要骄傲，再接再励，继续向前行。 3 、乐观是失意后的坦然，乐观是平淡中的自信，乐观是挫折后的不屈，乐观是困苦艰难中的从容。谁拥有乐观，谁就拥有了透视人生的眼睛。谁拥有乐观，谁就拥有了力量。谁拥有乐观，谁就 拥有了希望的渡船，谁拥有乐观，谁就拥有艰难中敢于拼搏的精神，只要活着就有力量建造自己辉煌的明天! 14 、如果上帝要毁灭一个人必先令其疯狂。可我疯狂了这么久为何上帝还不把我毁掉。 13 、时间是宝贵的，抓住了时间就抓住了成功。 2 、人生就是一个历程，我们既要追求结果的成功，更要注重过程的精彩。 2 、在人生中只有曲线前进的快乐，没有直线上升的成功。只有珍惜今天，才会有美好的明天;只有把握住今天，才会有更辉煌的明天! 12 、面对命运不妥协，面对困难不退缩，这样才能做自己的英雄。 13 、我心飞翔，路在脚下。 1 、想急于得到所需的东西，一时冲动，草率行事，就会身遭不幸。遇事时要多动脑，多思考，才能成功。 6 、经过奋斗，终于拨开了云雾，见到了日出，走上了阳光大道。面对取得的成绩，不要骄傲，再接再励，继续向前行。 20 、有些事，如果一开始就明知道不能善终，就不要痴心妄想，去勉强强求一个善果。 10 、很多事情别人通知你了，要说谢谢，没有通知你，不要责怪，因为那些事你其实应该自己弄清楚。 4 、我从不间断读新科技、新知识的书籍，不至因为不了解新讯息而和时代潮流脱节。 8 、智慧本身就隐藏在我们的脑海中，消除惰性，敢于超越自己的人，会使自己的智慧充分显现，使自己获得最后的成功。 3 、疑问是打开知识大门的钥匙。错误是正确的先导。提出了正确的问题，往往等于解决了问题的大半。 3 、人生需要耐心，需要勇气，需要激情，更需要信心。 2 、发现自己的闪光点，挖掘自己的潜能，做你真正喜欢的事业。 5 、当你感到悲哀痛苦时，最好是去学些什么东西。学习会使你永远立于不败之地。 19 、每一种创伤，都是一种成熟。 8 、我们的安全感，来自于充分体验不安全感。 19 、一个人的成功除了靠自己的勤奋努力外，谦虚谨慎是不可缺少的品格。自以为是的人永远也找不到成功的门路。 17 、当你周围都是米的时候，你很安逸;当有一天米缸见底，才发现想跳出去已无能为力。有一种陷阱，名叫安逸!别在最能吃苦的年纪选择安逸!没有危机!是最大的危机!自己不上进，危机无处不 在吞噬你的理想和灵魂，混下去很容易，混上去太难了!
温馨提示
1、分工合作有利于你们快速完成实验。 2、给试管加热时，试管口不要对准同学和 自己。 不要向很热的液体中滴加试剂，以免出危险 3、注意记录实验现象，用证据说明实验结 论，才具有说服力。 4、实验过程中遇到困难，可去其它组取经 也可找老师帮忙。
练习：连线
SiO2 CO2
独立思考会带给你成功的喜悦 小组交流会带给你更多的收获
将成果填写到学案上
将所得性质进行整理： ▪ 归类 ▪ 在学案上有序的表达出来 如果是化学反应，尽量写出方程式
二氧化碳的晶体结构 二氧化硅的晶体结构
金刚石的晶体结构 二氧化硅的晶体结构
你能利用现有的仪器、药品、继续完成实 验设计证明
二氧化硅和氢氧化钠溶液反应能够发生
第二节 硅和二氧化硅
无用 开光 刀导 手纤 术维
做
光
光 学 纤
导 纤 维
维
手
胃
术
镜
头
灯
二氧化硅占地壳质量的12%
石英
石英表芯
各种石英制品
玛瑙 石英砂
玛瑙饰品
沙子
硅藻土
本质上是含 水的无定形 二氧化硅，
优质的天然 硅藻土SiO2 含量一般在 70%以上
根据资料，已有知识
提取、总结：二氧化硅的性质
非金属氧化物 酸性氧化物 能溶解于水 常温下固态 能与强碱反应 能与碱性氧化物反应 能与氢氟酸反应
价值5000元的芯片
Si点沙成 Nhomakorabea价值5元的沙子 SiO2
金
作业：
1、查阅资料 充分了解二氧化硅的用途；了 解硅和硅酸盐。
2、根据本节课的方法，尝试分析二氧化硫 的性质
6 、经过奋斗，终于拨开了云雾，见到了日出，走上了阳光大道。面对取得的成绩，不要骄傲，再接再励，继续向前行。 3 、乐观是失意后的坦然，乐观是平淡中的自信，乐观是挫折后的不屈，乐观是困苦艰难中的从容。谁拥有乐观，谁就拥有了透视人生的眼睛。谁拥有乐观，谁就拥有了力量。谁拥有乐观，谁就 拥有了希望的渡船，谁拥有乐观，谁就拥有艰难中敢于拼搏的精神，只要活着就有力量建造自己辉煌的明天! 14 、如果上帝要毁灭一个人必先令其疯狂。可我疯狂了这么久为何上帝还不把我毁掉。 13 、时间是宝贵的，抓住了时间就抓住了成功。 2 、人生就是一个历程，我们既要追求结果的成功，更要注重过程的精彩。 2 、在人生中只有曲线前进的快乐，没有直线上升的成功。只有珍惜今天，才会有美好的明天;只有把握住今天，才会有更辉煌的明天! 12 、面对命运不妥协，面对困难不退缩，这样才能做自己的英雄。 13 、我心飞翔，路在脚下。 1 、想急于得到所需的东西，一时冲动，草率行事，就会身遭不幸。遇事时要多动脑，多思考，才能成功。 6 、经过奋斗，终于拨开了云雾，见到了日出，走上了阳光大道。面对取得的成绩，不要骄傲，再接再励，继续向前行。 20 、有些事，如果一开始就明知道不能善终，就不要痴心妄想，去勉强强求一个善果。 10 、很多事情别人通知你了，要说谢谢，没有通知你，不要责怪，因为那些事你其实应该自己弄清楚。 4 、我从不间断读新科技、新知识的书籍，不至因为不了解新讯息而和时代潮流脱节。 8 、智慧本身就隐藏在我们的脑海中，消除惰性，敢于超越自己的人，会使自己的智慧充分显现，使自己获得最后的成功。 3 、疑问是打开知识大门的钥匙。错误是正确的先导。提出了正确的问题，往往等于解决了问题的大半。 3 、人生需要耐心，需要勇气，需要激情，更需要信心。 2 、发现自己的闪光点，挖掘自己的潜能，做你真正喜欢的事业。 5 、当你感到悲哀痛苦时，最好是去学些什么东西。学习会使你永远立于不败之地。 19 、每一种创伤，都是一种成熟。 8 、我们的安全感，来自于充分体验不安全感。 19 、一个人的成功除了靠自己的勤奋努力外，谦虚谨慎是不可缺少的品格。自以为是的人永远也找不到成功的门路。 17 、当你周围都是米的时候，你很安逸;当有一天米缸见底，才发现想跳出去已无能为力。有一种陷阱，名叫安逸!别在最能吃苦的年纪选择安逸!没有危机!是最大的危机!自己不上进，危机无处不 在吞噬你的理想和灵魂，混下去很容易，混上去太难了!
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1、硅酸的制备
实验4-1
在试管中加入3-4mLNa2SiO3溶液，滴入1-2滴 酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸溶液，边加边 振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。 观察现象。
二、硅酸（H2SiO3）
现象
溶液呈红色,加入盐酸溶液红色变 浅并接近消失时,有白色胶状物质 生成.
结论 硅酸是通过可溶性硅酸盐与其它酸 反应制得的。
二氧化硅晶体的空间网状结构模型
一、二氧化硅（SiO2）
3、二氧化硅的物理性质
硬度大，熔点高，不溶于水， 不导电。
纯净的二氧化硅晶体无色透明。
一、二氧化硅（SiO2）
4、二氧化硅的化学性质
①酸性氧化物
a.与碱反应： SiO2 ＋ 2NaOH = Na2SiO3 ＋H2O b.与碱性氧化物反应：
高温
化学方 程式
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl
若改变操作顺序或盐酸过量，则会生成硅酸沉淀：
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl
二、硅酸（H2SiO3）
讨论：
如何设计实验证明硅酸的酸性比碳酸弱？
向Na2SiO3溶液里通入少量CO2气体:
Na2SiO3+ CO2 +H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 若通入CO2气体过量: Na2SiO3+ 2CO2 +2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3
第一节 无机非金属材料的主角——硅 硅和碳的原子结构
Si
C
硅是构成岩石与许 多矿物的基本元素
碳是构成有 机 物的主要元素
第一节 无机非金属材料的主角——硅
硅是一种亲氧元素,在自然界中它 总是与氧相互化合的(与碳不同)
存
在
氧化物
形
式
硅酸盐
无游离态
一、二氧化硅（SiO2）
1、二氧化硅的存在
结晶 （石英）
第四章 非金属及其化合物
湖北省汉川一中 鲁志超
非金属
构成地壳的骨架
氧、硅
人
体
生
理
必
需
NaCl
的
食
用
盐
空气的主 要元素
氮、氧
SO2、NO2、CO
影响大气质量 的气态氧化物
无机非金属材料的主角——硅
第一节 无机非金属材料的主角——硅
硅的广泛存在
硅的化合物构成了地壳中大部分 的岩石、沙子和土壤,约占地壳质量 的90%以上。
SiO2＋CaO = =CaSiO3
一、二氧化硅（SiO2）
思考：
为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶 用橡皮塞而不用玻璃塞?
因为碱液会跟玻璃塞中的SiO2反应， 生成的硅酸盐会把试剂瓶和玻璃塞 粘连在一起。
SiO2 ＋ 2OH－= SiO32－ ＋H2O
一、二氧化硅（SiO2）
4、二氧化硅的化学性质
二、硅酸（H2SiO3）
2、化学性质 ①硅酸不稳定，受热易分解：
△ H2SiO3 == SiO2 + H2O
2、硅酸（H2SiO3）
2、化学性质 ②硅酸与碱溶液反应：
2NaOH+H2SiO3 == Na2SiO3+ 2H2O
二、硅酸（H2SiO3）
硅胶多孔，吸水能力强，常用作干燥剂
吸水
作业： 活页练习《二氧化硅和硅酸》
5、二氧化硅的用途
饰物
石英坩埚
现代通信光导纤维
光学纤维胃镜
二、硅酸（H2SiO3）
硅酸是一种不溶于水的弱酸， 酸性比碳酸还弱，不能使指示剂变 色。
二、硅酸（H2SiO3）
讨论：
如何制得硅酸？ 能用SiO2与水反应制得吗？
由于SiO2不溶于水，所以硅酸是通过可溶性 硅酸盐与其它酸反应制得的。
二、硅酸（H2SiO3）
氧化产物是
②高温下与碳单质反应： CO而不是
CO2 高温
SiO2+2C==Si+2CO↑ （弱氧化性）
工业上用此反应制备粗硅（P81第9题）
高温
SiO2+3C==SiC+2CO↑ （歧化反应）
一、二氧化硅（SiO2）
4、二氧化硅的化学性质
用
价值5000元的芯片
户
Siห้องสมุดไป่ตู้
价值5元的沙子
沙
SiO2
滩
点沙成金
在玻璃表面涂上一层石蜡
在石蜡上雕刻出花纹，向 挖空部分加少量氢氟酸
洗掉酸并去掉石蜡
一、二氧化硅（SiO2）
4、二氧化硅的化学性质
④高温下与碳酸盐反应
高温
SiO2+Na2CO3==Na2SiO3 +CO2↑
高温
SiO2+CaCO3==CaSiO3 +CO2↑ 工业上制玻璃的反应原理
一、二氧化硅（SiO2）
一、二氧化硅（SiO2）
4、二氧化硅的化学性质
③特性：能与氢氟酸反应
SiO2+4HF=SiF4 ↑ +2H2O
思考：
1. SiO2是不是两性氧化物? 2.为什么HF溶液不能用玻璃瓶存放?
一、二氧化硅（SiO2）
雕刻巧匠氢氟酸
玻璃光滑坚硬，用什么刀子能雕刻出这 些花纹图案和刻度呢？当然用普通刀子是 不能完成这一工艺的。说来有趣，找到能 够在玻璃上自如地雕刻的特殊“刀子”， 还是从发现一种会“啃”玻璃的化学物质 开始的。
天然SiO2
纯净的SiO2晶体叫做 水晶
具有彩色环带状或层状的叫 玛瑙
无定形（硅藻土）
一、二氧化硅（SiO2）
1、二氧化硅的存在
玛瑙
硅石
一、二氧化硅（SiO2）
2、二氧化硅的结构
[SiO4]四面体结构
O
Si
O
O O
一、二氧化硅（SiO2）
2、二氧化硅的结构
一、二氧化硅（SiO2）
2、二氧化硅的结构
实验4-1
在试管中加入3-4mLNa2SiO3溶液，滴入1-2滴 酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸溶液，边加边 振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。 观察现象。
二、硅酸（H2SiO3）
现象
溶液呈红色,加入盐酸溶液红色变 浅并接近消失时,有白色胶状物质 生成.
结论 硅酸是通过可溶性硅酸盐与其它酸 反应制得的。
二氧化硅晶体的空间网状结构模型
一、二氧化硅（SiO2）
3、二氧化硅的物理性质
硬度大，熔点高，不溶于水， 不导电。
纯净的二氧化硅晶体无色透明。
一、二氧化硅（SiO2）
4、二氧化硅的化学性质
①酸性氧化物
a.与碱反应： SiO2 ＋ 2NaOH = Na2SiO3 ＋H2O b.与碱性氧化物反应：
高温
化学方 程式
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl
若改变操作顺序或盐酸过量，则会生成硅酸沉淀：
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl
二、硅酸（H2SiO3）
讨论：
如何设计实验证明硅酸的酸性比碳酸弱？
向Na2SiO3溶液里通入少量CO2气体:
Na2SiO3+ CO2 +H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 若通入CO2气体过量: Na2SiO3+ 2CO2 +2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3
第一节 无机非金属材料的主角——硅 硅和碳的原子结构
Si
C
硅是构成岩石与许 多矿物的基本元素
碳是构成有 机 物的主要元素
第一节 无机非金属材料的主角——硅
硅是一种亲氧元素,在自然界中它 总是与氧相互化合的(与碳不同)
存
在
氧化物
形
式
硅酸盐
无游离态
一、二氧化硅（SiO2）
1、二氧化硅的存在
结晶 （石英）
第四章 非金属及其化合物
湖北省汉川一中 鲁志超
非金属
构成地壳的骨架
氧、硅
人
体
生
理
必
需
NaCl
的
食
用
盐
空气的主 要元素
氮、氧
SO2、NO2、CO
影响大气质量 的气态氧化物
无机非金属材料的主角——硅
第一节 无机非金属材料的主角——硅
硅的广泛存在
硅的化合物构成了地壳中大部分 的岩石、沙子和土壤,约占地壳质量 的90%以上。
SiO2＋CaO = =CaSiO3
一、二氧化硅（SiO2）
思考：
为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶 用橡皮塞而不用玻璃塞?
因为碱液会跟玻璃塞中的SiO2反应， 生成的硅酸盐会把试剂瓶和玻璃塞 粘连在一起。
SiO2 ＋ 2OH－= SiO32－ ＋H2O
一、二氧化硅（SiO2）
4、二氧化硅的化学性质
二、硅酸（H2SiO3）
2、化学性质 ①硅酸不稳定，受热易分解：
△ H2SiO3 == SiO2 + H2O
2、硅酸（H2SiO3）
2、化学性质 ②硅酸与碱溶液反应：
2NaOH+H2SiO3 == Na2SiO3+ 2H2O
二、硅酸（H2SiO3）
硅胶多孔，吸水能力强，常用作干燥剂
吸水
作业： 活页练习《二氧化硅和硅酸》
5、二氧化硅的用途
饰物
石英坩埚
现代通信光导纤维
光学纤维胃镜
二、硅酸（H2SiO3）
硅酸是一种不溶于水的弱酸， 酸性比碳酸还弱，不能使指示剂变 色。
二、硅酸（H2SiO3）
讨论：
如何制得硅酸？ 能用SiO2与水反应制得吗？
由于SiO2不溶于水，所以硅酸是通过可溶性 硅酸盐与其它酸反应制得的。
二、硅酸（H2SiO3）
氧化产物是
②高温下与碳单质反应： CO而不是
CO2 高温
SiO2+2C==Si+2CO↑ （弱氧化性）
工业上用此反应制备粗硅（P81第9题）
高温
SiO2+3C==SiC+2CO↑ （歧化反应）
一、二氧化硅（SiO2）
4、二氧化硅的化学性质
用
价值5000元的芯片
户
Siห้องสมุดไป่ตู้
价值5元的沙子
沙
SiO2
滩
点沙成金
在玻璃表面涂上一层石蜡
在石蜡上雕刻出花纹，向 挖空部分加少量氢氟酸
洗掉酸并去掉石蜡
一、二氧化硅（SiO2）
4、二氧化硅的化学性质
④高温下与碳酸盐反应
高温
SiO2+Na2CO3==Na2SiO3 +CO2↑
高温
SiO2+CaCO3==CaSiO3 +CO2↑ 工业上制玻璃的反应原理
一、二氧化硅（SiO2）
一、二氧化硅（SiO2）
4、二氧化硅的化学性质
③特性：能与氢氟酸反应
SiO2+4HF=SiF4 ↑ +2H2O
思考：
1. SiO2是不是两性氧化物? 2.为什么HF溶液不能用玻璃瓶存放?
一、二氧化硅（SiO2）
雕刻巧匠氢氟酸
玻璃光滑坚硬，用什么刀子能雕刻出这 些花纹图案和刻度呢？当然用普通刀子是 不能完成这一工艺的。说来有趣，找到能 够在玻璃上自如地雕刻的特殊“刀子”， 还是从发现一种会“啃”玻璃的化学物质 开始的。
天然SiO2
纯净的SiO2晶体叫做 水晶
具有彩色环带状或层状的叫 玛瑙
无定形（硅藻土）
一、二氧化硅（SiO2）
1、二氧化硅的存在
玛瑙
硅石
一、二氧化硅（SiO2）
2、二氧化硅的结构
[SiO4]四面体结构
O
Si
O
O O
一、二氧化硅（SiO2）
2、二氧化硅的结构
一、二氧化硅（SiO2）
2、二氧化硅的结构