铝的重要化合物学案-2018年高中化学优质课
高中化学《铝的重要化合物1》优质课教学设计、教案
《铝的重要化合物》教学设计一、教学目标1.使学生通过实验探究制备氢氧化铝，实现实验探究与创新意识的结合。
2.让学生在掌握氧化铝和氢氧化铝的主要性质及其应用过程中，学会证据推理与模型认知的统一。
二、教学重难点化合物的两性、氢氧化铝的制备和“铝三角”转换。
三、教学方法采用实验探究法，引导学生自主探究；运用：问题——实验事实——讨论——结论——应用这一模式进行。
四、教学过程五、教学反思本节课属于实验性比较强的课堂，同时这节课的氧化铝与氢氧化铝的两性等的形成比较抽象，有一定的难度。
在本节课的设计中，不仅体现了“从生活中学习化学，将化学运用于生活”，同时注重学生设计实验能力培养及基础知识的落实。
综合这些因素，在讲课前让学生自主预习并完成学案前置性作业，并提供了相应的预习提纲。
导课时，我从图片中精美宝石和耐火材料的联系设问，引起学生学习兴趣，并进一步层层设问，引导学生学习了氧化铝。
然后在讲到氢氧化铝时，先引导学生设计制备氢氧化铝的方案，并通过实验现象的不同，启发式教学让学生发现问题，思考并解决问题。
接下来让学生将化学知识回归生活，再次回想铝的重要化合物在生活中运用。
总体来说本节课内容量大，深度广，学生在掌握上有一定难度。
所以以后上课时语言还要精炼和简洁及慢些，给予学生足够的思考空间。
以后教学中更要注意观察学生的表情进行适当的教学调整六、魅力展示本节课符合当前化学教学理念，符合“开放课堂”的教学模式。
在本节课中本着“以生为本”的教学理念，小组讨论并回答问题，充分发挥学生的主观能动性，突出学生的主体地位。
在课堂上解放学生的头脑，使他们充分思考；解放学生的手脚，使他们主动探究；解放学生的时间，使他们从容学习；解放学生的空间，使他们更多的关注生活。
课堂上所提问题具有较大开放性，比如在实验制取氢氧化铝时同一方案不同小组出现不同实验现象，让学生根据不同现象分析原因，调动学生积极思考。
鼓励学生个性化的解读，形成发展个性、鼓励创新、百花齐放、百家争鸣的良好课堂氛围。
专题3-3 铝及其重要化合物教学案-2018年高考化学一轮
1．了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。
金属的回收和资源保护。
2．理解铝的化学性质。
3．了解铝的重要化合物。
一、铝、镁的性质及应用 1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①AlO 2 o(――→,sup7(常温))形成致密的氧化膜――→点燃4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3②2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3③Al 酸o(―――→,sup7(氧化性酸))遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化―――→非氧化性酸2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑ ④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁的化学性质5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、铝的重要化合物 1．氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。
(2)化学性质两性氧化物—o(――――→,sup7(与HCl 反应))Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O――――→与NaOH 反应Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O2．氢氧化铝 (1)物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质(用化学方程式表示) Al(OH)3的电离方程式为①两性氢氧化物—o(――――――→,sup7(与HCl 反应))Al OH 3＋3HCl===AlCl 3＋3H 2O――――――→与NaOH 反应Al OH 3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O②受热分解：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
《铝的重要化合物》教学设计(全国高中化学优质课大赛获奖案例)
《铝的重要化合物》教学设计一、教材分析1．本节内容在教材体系中的地位和作用本节课是人教版化学必修一第三章第二节第二课时——《铝的重要化合物》。
本节内容是第三章《金属及其化合物》中铝相关知识的一部分，属于元素与化合物的知识，是中学化学基础知识，是学生了解多彩世界、体会化学魅力的主要途径；他为学生形成化学概念和理解化学理论提供了丰富的感性素材。
本节包括钠、铝、铁的重要化合物三部分，是本书第一章——“化学是以实验为基础的学科”理念的生动体现，是第二章“物质分类、离子反应、氧化还原反应”等知识的具体应用，同时也为必修二物质结构、元素周期表等理论的学习打下坚实的基础。
所以在整个教材体系中有承上启下的作用。
在2018年的高考理综第7题中就有氢氧化铝用途的考察。
2．设计理念化学是自然科学，以实验为基础。
刚步入高中的学生不会运用科学思维进行分析思考，学习方法上习惯于死记硬背，实验探究的能力更是薄弱。
为此，本节课的教学主要基于STSE教学思想，创设真实问题情境，激发学生运用化学方法解决相关问题的欲望；充分运用分组合作实验探究，层层推进，促进学生学习方式的转变，逐步建立从生活走向化学，再由化学回馈社会的理念。
3. 教学目标①了解Al2O3、Al(OH)3的物理性质，掌握Al2O3、Al(OH)3的化学性质，从而理解两性氧化物、两性氢氧化物的概念。
建构两性化合物的核心概念，为形成中学生化学元素观打下基础。
②通过学生实验，探究掌握Al(OH)3的化学性质及其实验室制法，培养学生的实验技能，学会科学探究的方法，发展科学探究的能力，同时使学生意识到，实验在化学科学研究中的重要作用。
③了解Al2O3、Al(OH)3的用途，通过了解他们在生产生活中的应用，让学生意识到化学知识在生活中的价值；从而培养学生将单一的化学知识，延伸外扩到实际生活的能力。
4. 教学重点、难点：教学重点：Al2O3、Al(OH)3的化学性质、以及对两性物质概念的理解。
2017-2018学年人教版必修1 第3章第2节 几种重要的金属化合物——铝的重要化合物(第一课时) 教案
第2节几种重要的金属化合物铝的重要化合物（第一课时）Al2O3、Al(OH)3的两性教学设计一、教材分析《铝的重要化合物》是新课标人教版化学（必修1）中第三章第二节的部分内容，是高中化学的基础知识。
教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。
在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本课时内容的编排体系。
本节教材主要通过六个方程式、两个实验、一个“学与问”、一个资料卡片来介绍了几种铝的重要化合物的性质和应用。
同时在本节中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。
这种学习方式的过程和方法可以帮助学生学习第四章非金属及其化合物的内容。
同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
二、学情分析本课时的授课对象是高中初入学，刚刚学习完化学（必修1）中的第一章《从实验学习化学》，第二章《化学物质及其变化》的同学。
他们已初步了解了从实验学化学的思想，具有实验探究心理，能在教师指导下独立完成实验；学习了分类法，能在分类思想的指导下学习氧化物、氢氧化物的有关性质；学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。
但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。
由于学生在初中已经学习了金属的初步知识，并且了解金属铝的致密氧化膜能阻止铝进一步与氧气反应，在教学中应多加考虑新旧知识的相互衔接。
这节《铝的重要化合物》内容里并无涉及氧化还原反应，离子反应涉及也较少，所以，考虑将授课的重点放到氢氧化铝的制备及两性的探究上，培养学生的实验探究和创新意识并激发学生对性质学习的兴趣，再将所学知识上升到社会生产生活应用，让学生真正体会到学以致用的社会责任。
三、教学目标1、通过实验对比，从分类的角度了解Al2O3的两性性质，并能正确书写相关化学反应方程式。
《铝的重要化合物》教案
《铝的重要化合物》教案教案：《铝的重要化合物》教学目标：1. 了解铝的重要性及其化合物的应用；2. 学习铝的典型化合物的命名方法和性质；3. 掌握铝的典型化合物的制备方法。
教学重点：1. 铝的典型化合物的命名方法；2. 铝的重要化合物的制备方法。
教学难点：1. 铝的重要性及其化合物的应用；2. 铝的典型化合物的制备方法。
教学准备：幻灯片、实验器材、教学课件。
教学过程：引入：通过幻灯片或视频简要介绍铝的重要性及其化合物的应用，激发学生的学习兴趣。
步骤1：铝和氧化铝的制备方法（理论讲解）铝的制备方法：通过金属铝与三氧化二铝（Al2O3）的还原反应制备。
氧化铝的制备方法：通过铝的氧化反应将金属铝氧化为氧化铝。
步骤2：铝和氧化铝的化学性质（理论讲解）铝的典型化合物包括氧化铝、硫酸铝、氯化铝等，它们在化工工业中有广泛的应用。
氧化铝具有高熔点、高硬度、不溶于水的特点，常用于制备陶瓷、研磨剂等。
硫酸铝是一种重要的无机酸盐，可用于制备其他铝盐和纤维素酸酐。
氯化铝是一种广泛应用的无机化合物，常用于制备有机合成重要原料、染料、农药等。
步骤3：实验演示和讨论可以进行一些简单的实验演示，如用铝粉与三氧化二铝的还原反应制备铝，并观察制备得到的铝的性质。
讨论实验结果，引导学生思考铝的重要性及其化合物的应用。
步骤4：总结和拓展总结本节课所学内容，引导学生思考铝的重要化合物在日常生活和工业中的应用。
拓展课外阅读，了解更多铝的化合物的应用和制备方法。
教学方法：1. 讲解法：通过幻灯片或课件进行理论讲解；2. 实验演示：进行相关实验演示，增加学生的实际操作体验；3. 讨论法：引导学生进行小组讨论，加深对所学内容的理解。
教学评价：1. 定期进行课堂练习，检测学生对所学知识的掌握情况；2. 听取学生的小组讨论结果，评价学生在思考和合作能力方面的表现；3. 结合课后阅读作业，评价学生对相关拓展内容的理解和应用能力。
延伸活动：1. 邀请相关行业的专业人士进行讲座，介绍铝的应用及相关领域的发展；2. 参观铝加工厂或铝相关企业，了解铝的生产过程和应用情况。
铝的重要化合物---学案(2018年高中化学优质课)
第二节第二课时铝的重要化合物【学习目标】1、以氧化铝和氢氧化铝为代表掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念和化学性质；能够掌握一些基本的实验操作。
2、通过实验探究，认识氧化铝、氢氧化铝的性质及制备氢氧化铝的较优方法；3、培养学生的观察能力，训练学生用类比的方法认识事物和全面分析事物的逻辑思维能力，逐步培养他们的创新思维能力。
4、通过实验探究体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐；5、激发学生学习化学的兴趣，深化学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。
【学习重点】氢氧化铝、氧化铝的两性【学习难点】氢氧化铝的制备※课前预习案※1、铝是一种活泼的金属，能与酸、碱反应，请写出下列化学方程式（1）铝和稀盐酸反应：_____________________________________（2）铝和氢氧化钠反应：____________________________________。
2、阅读课本57~58页，完成下列内容：（1）氧化铝：①物理性质：色固体，熔点，硬度，其硬度仅次于金刚石，溶于水。
②化学性质: 能溶于_____溶液和______溶液，属于氧化物。
氧化铝和盐酸反应的化学方程式：___________________________________________；离子方程式：_________________________________________。
氧化铝和强碱（NaOH）反应的化学方程式：____________________________________；离子方程式：______________________________________。
③用途：是一种比较好的，常用来制造______、_______、_____，还可制作各种宝石。
（2）氢氧化铝：①物理性质：______色_____状固体，_____溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。
②化学性质：能溶于_____溶液和______溶液，属于氧化物。
铝的重要化合物(公开课)省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
往盛有Al2(SO4)3溶液旳试管中滴入 溶液，直至过量。
往盛有Al2(SO4)3溶液旳试管中滴入 ，直至过量。
试验现象
反应方程式
结论
白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最终消失。
白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。
Al2(SO4)3 ＋6NaOH＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
2、将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关论述一定 正确旳是（ ） A、有气体生成，最终一定有白色沉淀 B、一定无气体生成 C、溶液最终澄清且有气体放出 D、一定有气体生成
C
D
巩固训练
2、氢氧化铝
Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
（3）不稳定性
（4）用途：医用旳胃药；净水。
1、下列有关Al(OH)3旳性质旳论述错误旳是（ ） A、Al(OH)3 是难溶于水旳白色沉淀 B、Al(OH)3 能吸附水中旳悬浮物 C、Al(OH)3 能溶于氨水 D、Al(OH)3 属于两性氢氧化物
第二节 几种主要旳金属化合物
（第二课时）
二、铝旳主要化合物
1、氧化铝
(1)物理性质
熔点很高，硬度大，难溶于水
(2)用途
精美旳氧化铝陶瓷制品
机械表中旳“钻”
人造宝石
Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
教学设计-高一铝的重要化合物1
教师
马世泰
时间
2018-11-14
一．
三
维
目
标
知识与技能
通过实验分析铝的氧化物的两性，氢氧化物的两性及化学性质，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强学生的实验意识，操作技能。
过程与方法
通过师生互动，学生互动，发挥学生主观能动性，培养学生求真务实的品质
【反应原理】
Al2(SO4)3+6NH3·H2O =2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓ + 3NH4+
【学生分组实验】
AlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+ H2O
Al(OH)3= Al3++3OH-
Al(OH)3=H++AlO2-+H2O
A．Al(OH)3的实验室制备：
B．Al(OH)3的物理性质
（白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。）
C．Al(OH)3的化学性质
1.取两支试管，各加入2mlAlCl3溶液，再滴加NaOH溶液，观察到有白色絮状沉淀生成，其中一支继续滴加NaOH溶液直到白色沉淀消失，另外一支滴加盐酸溶液直到沉淀消失。分析反应原理，书写化学方程式和离子方程式
【实验验证】氧化铝的两性：
（溶解速度可能缓慢，可以放置一段时间后再观察固体是否溶解）
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2课时铝的重要化合物
学习目标：
1.Al2O3和Al(OH)3的两性。
2.掌握铝及其化合物的转化关系。
学习重点：氢氧化铝的两性
【课前自主学习】
[知识梳理]
一、氧化铝
1．物理性质
2.化学性质
Al2O3是两性氧化物，与强酸和强碱溶液都能反应生成盐和水。
稀盐酸
反应的离子方程式：________________________________
Al2O
反应的离子方程式：________________________________ NaOH溶液
3．用途
(1)冶炼金属____的原料；
(2)良好的______材料。
二、氢氧化铝
1．物理性质
(1)色态：___________物质。
(2)溶解性：___溶于水。
2．实验室制备
(1)试剂：常用Al2(SO4)3溶液与_____反应制取氢氧化铝。
(2)现象：生成_________沉淀，加过量氨水，沉淀不溶解。
(3)化学方程式：_______________________________________
(4)离子方程式：_______________________________________
3．化学性质
（离子方程式）Al(OH)3（离子方程式）
______________________
4．用途
(1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。
(2)利用其______性，可用作胃酸中和剂。
三、硫酸铝钾
(1)KAl(SO4)2电离方程式：________________________________
(2)明矾
化学式：KAl(SO4)2·12H2O
物理性质：无色晶体，可溶于水。
应用：作净水剂，原因是其在水中生成_______________可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。
[效果自测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)氢氧化铝可作胃酸的中和剂()
(2)Al2O3熔点高，可用作耐高温材料()
(3)把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀()
(4)明矾作净水剂，明矾起还原作用()
(5)制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH溶液()
2．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是() A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液
C．盐酸D．氨水
【课堂互动探究】
一、氧化铝Al2O3
1.物理性质：氧化铝是一种____色____体，____溶于水，熔点____，硬度大。
【实验探究1】预测氧化铝是否具有酸、碱性，如何验证？
2.化学性质：
稀盐酸
反应的离子方程式：________________________________
Al2O
反应的离子方程式：________________________________ NaOH溶液
3.用途：氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是比较好的耐火材料。
可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。
二、氢氧化铝Al(OH)3
【实验探究2】用Al溶液、NaOH溶液、稀氨水制备Al(OH)
1.制备方法
2.物理性质
3.化学性质
①两性氢氧化物
【实验探究3】向制备的Al(OH)3中滴加几滴稀盐酸和NaOH溶液
稀盐酸
反应的离子方程式：________________________________ Al(OH)
反应的离子方程式：________________________________ NaOH溶液
②受热分解
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
4.氢氧化铝性质的应用：明矾净水、阻燃剂、胃药。
三、硫酸铝钾
硫酸铝钾化学式：___________________________
明矾化学式：_____________________
硫酸铝钾电离方程式：________________________________
明矾净水原理：______________________________
【课时作业】
基础巩固
1．为了除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，可选用的试剂是()
A．KOH溶液B．氨水
C．稀盐酸D．稀醋酸
2．下列说法正确的是()
A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应
D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应
3．把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中，使SO2－4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()
A．Al3＋B．Al(OH)3
C．AlO－2D．Al3＋和Al(OH)3
4．下列各组物质，不能按(“→”表示反应一步完成)所示关系转化的是()
5．用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()
①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀
A．①⑤⑥③B．②③⑥③
C．②③④③D．②③⑤③
6．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
请回答下列问题：
(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________。
(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？__________________________
_______________________________________________________________。
(3)溶液a中存在的离子有______________________________________；
在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？_____________________。
为此，改进方法是______________________________________________。
7．铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取铝的原料。
提取铝的工艺流程如下：
(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：
____________________________________________________________。
(2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：_________________。
(3)若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为
___________________________________________________________。