盐酸标准溶液的配制与标定

广东石油化工学院

实验报告

班级：生物技术08-2 学号：013 实验者：成绩：

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实验一盐酸标准溶液的配制与标定

一、目的要求

1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。

2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。

3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。

4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。

二、实验原理

市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为。由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。

标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是

容易提纯，价格便宜。缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。因此Na

2CO

3

固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。

计量点时溶液的 pH为，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色

后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。根据Na

2CO

3

的质量

和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl的准确浓度。

用Na

2CO

3

标定时反应为：2HCl + Na

2

CO

3

→ 2NaCl + H

2

O + CO

2

↑

反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。

三、实验用品

分析天平(感量分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。

工作基准试剂无水Na

2CO

3

：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保

存于干燥器中。浓HCl（浓或L），

溴甲酚绿（）一甲基红（）指示液(变色点pH=：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L 溶液Ⅱ，混匀。

四、实验步骤

(1)盐酸溶液的配制：用小量筒取浓盐酸，加水稀释至400ml混匀即得.

(2) 盐酸标准滴定溶液的标定

取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约～0.14g，精密称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用盐酸溶液·L-1)滴定至溶液又由绿变紫红色，煮沸约2min。冷却至室温(或旋摇2min)继续滴定至暗紫色，记下所消耗的标准溶液的体积,同时做空白试验

五、实验结果

(1)数据记录

(2)结果计算

盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCl)].数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下式计算:

M

V V m C HCl ⨯-⨯=

)(1000

21

式中 : m — 无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g);

V 1— 盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);

V 2 — 空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)

M — 无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol),［(1/2Na 2CO 3)=］。 C HCl = M NCO3=

计算步骤：

V 2= mL

I ：M V V m C HCl ⨯-⨯=

)(1000

21=994

.52)00.060.17(10001241.0⨯-⨯=(mol/L)

同理可得II: c(HCl)=(mol/L) III ：c(HCl)=(mol/L) 相对平均偏差={

()[()()]

1331

.01331.0-1335.01327.0-1331.01331.0-1331.03

1

++}×100%=%

极差（X max -X min ）=极差的相对值==%

4、注意事项

（1）无水碳酸钠经过高温烘烤后，极易吸水，故称量瓶一定要盖严；称量时，动作要快些，以免无水碳酸钠吸水.

2）实验中所用锥形瓶不需要烘干，加入蒸馏水的量不需要准确.

（3）Na 2CO 3在270～300℃加热干燥，目的是除去其中的水分及少量NaHCO 3。但若温度超过300℃则部分Na 2CO 3分解为NaO 和CO 2。加热过程中（可在沙浴中进行），要翻动几次，使受热均匀.

（4）近终点时，由于形成H 2CO 3-NaHCO 3缓冲溶液，pH 变化不大，终点不敏锐，故需要加热或煮沸溶液. 5、思考题

1.为什么不能用直接法配制盐酸标准溶液

答：因为浓盐酸容易挥发，要先配制近似浓度再用基准物质标定准确浓度。 2.实验中所用锥形瓶是否需要烘干加入蒸馏水的量是否需要准确 答：锥形瓶不需要烘干，蒸馏水的量也不需要准确。 3.为什么 HCl 标准溶液配制后，都要经过标定

答：因为盐酸容易挥发，不能准确配制一定浓度的盐酸溶液，只能粗略配制后再滴定。4.标定HCl溶液的浓度除了用Na2CO3外，还可以用何种基准物质

答：还可以用硼砂。

5.用 Na 2 CO 3标定 HCl 溶液时能否用酚酞作指示剂

答：不能。因为Na2CO3和HCl反应完全时，化学计量点的pH=，而酚酞指示剂指示的终点时变色点pH=，所以不能用酚酞作指示剂。

6.平行滴定时，第一份滴定完成后，若剩下的滴定溶液还足够做第二份滴定时，是否可以不再添加滴定溶液而继续往下滴第二份为什么

答：可以。因为滴定剂的消耗量为终点读数减去初读数，只要终点数不低于滴定管下端的刻度线就行。

7.配制酸碱溶液时，所加水的体积是否需要很准确

答：不需要。酸碱溶液的标准浓度是标定出来的，不是配制出来的。

8.酸式滴定管未洗涤干净挂有水珠，对滴定时所产生的误差有何影响滴定时用少量水吹洗锥形瓶壁，对结果有无影响

答：水珠会把溶液稀释了，使滴定所需的HCl量减少，增大了误差；滴定时用少量水吹洗锥形瓶壁，对结果无影响，滴定的最后是要用少量水来冲洗瓶壁的。

9.盛放Na2CO3的锥形瓶是否需要预先烘干加入的水量是否需要准确

答：不需要烘干。加入的水不需要准确，是用来溶解Na2CO3的。

10.试分析实验中产生误差的原因。

答：产生误差的原因：称取Na2CO3的时间过长，药品吸水，以致减少了药品量，减少HCl的滴定量；称取的药品量相差太大；酸式滴定管没有洗涤干净或者挂有水珠；滴定终点没有控制好。