化学实验报告 实验__盐酸标准溶液的配制与标定1

实验报告

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项目：盐酸标准溶液的配制与标定课程：学号：

一、实验目的

1. 掌握减量称量法称取基准物质的方法，巩固称量操作。

2. 掌握用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液的原理和方法。

3. 正确判断甲基红-溴甲酚绿混合指示剂的滴定终点。

二、实验原理

由于浓盐酸易挥发放出HCl气体，直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。标定盐酸的基准物质常用无水碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，终点颜色由绿色变为暗紫色。

用Na2CO3标定时反应为：

2HCl + Na2CO3 ══2NaCl+H2O + CO2↑

注意事项：

由于反应产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，在接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。

三、仪器和药品

仪器：分析天平，称量瓶，酸式滴定管(50mL)，锥形瓶(250mL)，量筒(50mL)，吸量管(2mL)，试剂瓶(250mL)，烧杯(250mL)，电炉子，石棉网。

试剂：盐酸(A.R)，无水碳酸钠（基准物质），甲基红-溴甲酚绿混合指示剂。

四、内容及步骤

1. 盐酸溶液(0.1mol/L)的配制

用移液管移取盐酸1.8mL，加水稀释至200mL，混匀，倒入细口瓶中，密塞，备用。

2. 盐酸溶液(0.1mol/L)的标定

用减量称量法称取在270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠三份，每份重

0.15~0.22g，称至小数点后四位，分别置于三个已编号的250mL锥形瓶中，以50mL蒸馏水溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用0.1mol/L盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫红色，煮沸2分钟，冷却至室温后继续滴定至溶液呈暗紫色为终点，记下消耗HCl标准溶液的体积。平行测定3次，以上平行测定3次的算术平均值为测定结果。

五、实验结果记录与计算

2. 结果计算

1000

23CO Na HCl CO Na HCl 23

2⨯⨯

=

M V m c （32CO Na M =105.99）

六、思考题：

1. 称入碳酸钠的锥形瓶内壁是否必须干燥？为什么？

2. 溶解碳酸钠时，所加水的体积是否需要准确？为什么？

3. 能否用已知浓度的HCl 标准溶液标定NaOH 标准溶液溶液？

教师评语：

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