人教版高中化学必修二下学期期末考试 (3).docx

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人教版高中化学必修二第二学期期末考试

河北定州中学2016—2017学年度第二学期期末考试高一年级化学试卷一、选择题1．下列关于胶体的叙述不正确的是 A ．布朗运动不是胶体微粒特有的运动方式。

B ．光线透过胶体时，发生丁达尔效应，是因为粒子对光的散射造成的C ．胶体粒子能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液D ．胶体能发生电泳，所以胶体带电荷，不在呈现电中性。

2．下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是（） A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂 B ．工业上电解熔融状态的Al 2O 3制备Al C ．工业上利用合成氨实现人工固氮 D ．实验室用NH 4Cl 和Ca （OH ）2制备NH 3 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．将2 mol NO 和2 mol O 2混合，充分反应后体系中原子总数为8N AB ．将100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl 3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01N AC ．CO 2通过Na 2O 2使其增重a g 时，反应中转移的电子数为56a N AD ．100 g 质量分数为9.8％的H 2SO 4水溶液中含氧原子数目为0.4N A 4．下列粒子与NH 4+的质子总数和电子总数相同的是（） A. F ﹣B. NeC. H 3O +D. NH 2﹣5．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。

下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是 A ．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高 B ．此合金能全部溶解于稀盐酸中 C ．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中 D ．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小6．下列变化不是由加成反应引起的是（）A. 苯中加溴水振荡，溴水层褪色B. 石油裂解后的气体通入溴水，溴水褪色C. 乙烯在一定条件下催化聚合为聚乙烯D. 苯转化为环已烷7．下列实验现象预测正确的是（）A. 实验I：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出B. 实验II：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C. 实验Ⅲ：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D. 实验IV：粗铜上有红色固体析出，精铜溶解8．下列图示实验合理的是A. 图1为证明S、C、Si元素的非金属性强弱的装置B. 图2为可随开随停制备少量氧气的装置C. 图3为配制100mL一定浓度硫酸溶液D. 图4制备并收集少量NO2气体9．下列元素中属于长周期主族元素的是A. LiB. PC. FeD. Br10．下列说法不正确的是A. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B. 二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C. SO2和氯水均有漂白性，两者都能使碘水褪色，其褪色原理不同D. 往紫色石蕊洧液中通入SO2，溶液先变红再褪色，说明SO2具有酸性和漂白性11．在用RCl2固体配制溶液时，为了得到澄清溶液并防止变质，常向溶液中加入少量R的单质和盐酸。

人教版化学必修二期末测试题附解析答案

人教版化学必修二期末测试题附解析答案1.选择题331.正确答案为A。

2He的质子数为2，是一种稳定的气体。

2.正确答案为C。

天然气主要由甲烷组成，是一种气态化石燃料。

3.正确答案为D。

油脂是一种天然有机高分子化合物，主要由甘油和脂肪酸组成。

4.正确答案为B。

在金属和非金属的分界处，可以找到半导体材料，如硅。

5.正确答案为A。

滴加盐酸可以鉴别蚕丝制品，因为蚕丝会在盐酸中溶解。

6.正确答案为C。

卤族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大。

7.正确答案为C。

铁是一种通常采用热还原法冶炼的金属。

8.正确答案为D。

甲烷分子中4个碳氢键完全相同。

9.正确答案为B。

漂白粉通常是通过氯气制备的。

10.正确答案为C。

废电池中的重金属离子会对土壤和水源造成污染，因此必须进行集中处理。

11.正确答案为C。

山梨酸可以与溴的四氯化碳溶液发生取代反应，但不能生成高分子化合物。

12.正确答案为C。

电流从锌片经导线流向铜片，铜片是正极，氢离子在锌片表面被还原。

13.正确答案为C。

乙酸和水可以通过分液漏斗分离，因为它们的相互溶解度较低。

二、文章改写1.选择题331.2He是一种稳定的气体，其质子数为2.2.天然气是目前世界上最重要的气态化石燃料，主要由甲烷组成。

3.油脂是一种天然有机高分子化合物，主要由甘油和脂肪酸组成。

4.在金属和非金属的分界处，可以找到半导体材料，如硅。

5.滴加盐酸可以鉴别蚕丝制品，因为蚕丝会在盐酸中溶解。

6.卤族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，单质熔点和沸点逐渐降低。

7.铁是一种通常采用热还原法冶炼的金属。

8.甲烷分子中4个碳氢键完全相同，其结构式为CH4.9.漂白粉通常是通过氯气制备的，但工业酒精却不能用于勾兑白酒。

10.废电池中的重金属离子会对土壤和水源造成污染，因此必须进行集中处理。

11.山梨酸可以与溴的四氯化碳溶液发生取代反应，但不能生成高分子化合物，也不能与钠反应。

12.电流从锌片经导线流向铜片，铜片是正极，氢离子在锌片表面被还原。

高二下学期化学期末测试题

C.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：1
D.等物质的量的X、Z分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为4：5
18.氧化锂（Li2O）是离子晶体，其晶格能可以通过图所示循环进行计算。下列说法错误的是
A. O＝O键键能为ΔH3
B. Li原子的第一电离能为0.5ΔH2
③若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数(即边长)a＝_____nm。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
23.乙酸是有机合成的重要原料，由它合成苏合香醇(香料)和扁桃酸(医药中间体)的途径如图：
已知：RCH2COOH
(1)A的结构简式为_____，B中官能团的名称是_____。反应④的反应类型是_____。
4.所有试题写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27P-31 Ni-59 Cu-64
一、选择题：本题包括20个小题，共50分(1～10小题，每小题2分；11～20小题，每小题3分)。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1.中国科研提供抗疫“硬核力量”，在对新冠病毒的认识与防控中，化学知识起到了重要作用。下列说法不正确的是
9.下列说法正确的是
①塑料、合成纤维和合成橡胶是应用广泛的高分子材料
②用灼烧的方法可以区别蚕丝和棉花
③纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体
④利用牛油和植物油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂
⑤糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
⑥在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
C. Li2O的晶格能为ΔH6取正值
D. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH6＝ΔH5

高二下学期期末考试化学试题Word版含答案

B．降低温度或增大 H 2O(g)的浓度 D ．更换催化剂 X 和气体 Y 各 0. 16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应
X （ g） + Y （ g）如下表
2Z （ g） △ H < 0 ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据
t / min
2
4
7
9
n(Y)/mol 0.12
；
，电解氯方程式
(3)若每个电池甲烷通入量为 1L( 标准状况 )，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为：
9.65104
C
－1
?mol
，列式计算
)，
最多能产生的氯气体积为
( 法拉第常数 F= L( 标准状况）。
答案：
－
－
(1) 2O 2 + 4H 2O +8e = 8OH
， CH 4＋ 10OH －－ 8e－
解质为 KOH 溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，
进行饱和氯化钠溶液电
解实验，如图所示：
回答下列问题：
(1) 甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别
为
、
；
(2)闭合 K 开关后， a、b 电极上均有气体产生，化钠溶液的总反为
其中 b 电极上得到的是应的化学
(D )
10、已知 K sp（ AgCl ） =1.5610 －10， K sp（ AgBr ） =7.710 －13 ， K sp（ Ag2CrO 4） =910－ 11。某溶
液中含有
Cl －、Br －和
CrO
2－ 4
，浓度均为
0.010mol/L ，向该溶液中逐滴加入

2020-2021学年高一化学下学期期末测试卷(人教版2019必修二)03全解全析Word版

2020–2021学年高一下学期期末测试卷03化学试卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：人教版2019必修第二册全册5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目要求。

1．下列说法正确的是A．工业上用软锰矿(主要成分MnO2)在加热条件下与浓盐酸反应制氯气B．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接得到高纯度的硅C．工业上常利用铵盐与强碱在加热的条件下来制取氨气D．在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸来吸收三氧化硫2．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是A．分离器中的物质分离操作为过滤B．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”C．该工艺中HI的量没有改变，可视作该工艺的催化剂D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI3．对下列事实的解释或说法错误的是A．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性C．分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近但不接触，有白烟生成，说明氨气与HCl极易挥发D．硫化钠溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液，试管口塞上浸有NaOH溶液的棉花团，目的是吸收反应生成的三氧化硫4．下列装置或措施能达到目的的是A．甲图证明热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．乙图证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．丙图验证浓硫酸的吸水性D．丁图用铜片和稀硝酸制NO5．下列离子方程式正确的是SO＋2Cl-+4H+A．氯水中加入二氧化硫气体：SO2+2H2O+Cl2=2-4B．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑CO＋2H+=CO2↑+H2OC．大理石与稀硝酸反应：2-3D．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-+2Na+=Na2SiO3+H2O6．图为工业合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。

人教版高二化学下学期期末考试试题(解析版)

高二化学下学期期末考试试题1.下列各组物质能真实表示物质分子组成的是( )A. NO、C2H5OH、HNO3、I2B. CaO、N2、HCl、H2OC. NH3、H2S、Si、COD. CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4【答案】A【解析】分析：本题考查了晶体类型，掌握金刚石、晶体硅、二氧化硅是原子晶体，只有分子晶体的化学式才能表示分子的组成。

详解：A、NO、C2H5OH、HNO3都是分子构成的物质，所以化学式能真实表示物质分子组成，故A正确；B、CaO是离子化合物，化学式只表示钙离子与氧离子的个数比是1:1，故B错误；C、Si是原子晶体，化学式不能真实表示物质分子组成，故C错误；D、SiO2是原子晶体，化学式只能表示晶体中硅原子与氧原子的个数比为1:2，故D错误。

故答案选A。

2.下列物质分类正确的是A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【答案】D【解析】【详解】A．SO2、SiO2为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物。

A错误；B．稀豆浆、硅酸属于胶体；而氯化铁溶液则是溶液，B错误；C．烧碱NaOH是碱，属于电解质；冰醋酸是纯净的醋酸，是酸，属于电解质；而四氯化碳是非电解质。

C错误；D．福尔马林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水为氨气的水溶液，因此都是混合物。

D正确；本题答案选D。

3.中国不少古诗词清晰描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。

”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是A. “沙中浪底来”指的是金的氧化物B. 淘金原理与化学上的萃取一致C. 雾的分散质粒子直径范围是1-100nmD. 沙子的主要成分是Si【答案】C【解析】【详解】A.金的化学性质稳定，可以以单质的形式存在于自然界，“沙中浪底来”指的是金单质，A错误；B. 沙里淘金的原理是：金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金就留在容器里，不是萃取原理，B错误；C.雾属于胶体，分散质粒子的直径范围是1～100nm，C正确；D.沙子的主要成分为二氧化硅，D错误；答案选C。

20192020学年人教版高中化学第二册必修期末测试.doc

2019-2020 学年人教版高中化学第二册必修期末测试计算过程可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 N 14 Br 80一、选择题（此题包含8 小题，每题 4 分，共 32 分。

每题只有一个选项切合题意。

）1.2- 甲基丁烷与氯气发生代替反响，所得一氯代替物可能有A．一种 B ．两种 C ．三种 D ．四种2、以下各组物质中必然属于同系物的是A. C3H4和C4H6B. C3H8和C5H12C、 CH2=CH 2和 CH 2=CH —CH=CH 2 D. C2H5Cl和C3H6Cl23. 以下各物质的名称正确的选项是A ． 3,3-二甲基丁烷B． 2,3，3-三甲基丁烷C． 2,2-二甲基 -3-乙基丁烷D． 2,3-二甲基 -4-乙基己烷4、氯仿可用作浑身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl 2） 2CHCl 3+O 2光2HCl+2COCl 2为防备发生医疗事故，在使用前要先检查能否变质。

以下那种试剂用于查验成效最好A. 烧碱溶液B. 溴水C.KI 淀粉溶液D.AgNO 3溶液5.制取较纯的一氯乙烷，用以下哪一种方法最好A．乙烷和氯气代替B．乙烯与氢气加成，再用氯气代C．乙烯和氯化氢加成D．乙炔和氯化氢加成6、在标准情况下将11.2 升乙烯和乙炔的混淆气通入到溴水中充足反响，测得有128 克溴参加了反响，测乙烯、乙炔的物质的量之比为（）A． 1∶2 B．2∶3 C．3∶ 4 D．4∶57.以下相关烃 C x H y的说法中错误的选项是A、烃中 y必定是偶数B、含碳量的关系：任何炔烃＞任何烯烃＞任何烷烃C、等质量的烃完整焚烧，CH4耗费氧气最多D、切合 CnH2n-2 通式的烃必定是炔烃8．含有一个三键的炔烃，加氢后产物的构造简式为此炔烃可能的构造有A．1种B．2 种C．3 种D．4 种二、选择题（此题包含10 题，每题 4 分， 40 分。

每题有一个或两个选项切合题意。

人教版化学必修二期末考试试题

人教版化学必修二期末考试试题(总4页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除高一化学下学期期末考试题一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分)1．化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是（）A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展2．已知反应A2＋B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是（）A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<Q33．关于化学键的下列叙述中正确的是（）A．离子化合物不含共价键B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物不含离子键4．一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（）A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零B．容器内气体的总压强不随时间变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化5．镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是（）A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成H2 C．镭在化合物中呈+2价D．碳酸镭难溶于水6．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2M NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍7．下列工艺原理属于物理变化的是（）A．煤的干馏 B．石油分馏 C．石油裂解 D．淀粉水解8．下列有机反应中，属于加成反应的是（）A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色M NB．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．苯和浓硝酸、浓硫酸混合液在50－60oC水浴中发生的反应D．乙烯使溴水褪色9．在容积不变的密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生如下反应：2HI(g) H2(g)+I2(g) 。

高二化学下学期期末考试试题最新人教版

2019学年高二化学下学期期末考试试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

卷面总分100 分。

考试时间90 分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 S-32 Mg-24 Al-27 Mn-55 Cu-64注意事项：请将试题的答案填写在“答题卷”中，否则作零分处理。

第Ⅰ卷（选择题共48 分）本卷包括16 小题。

每小题3分，共48 分。

每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。

1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生B．从诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可知金的化学性质稳定，可用物理方法得到C．还原铁粉可用作食品包装袋内的除氧剂D．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．64g SO2 和16g O2 充分反应，生成S O3 的分子数为N AB．27g 铝中加入足量l mol/L 的N aOH 溶液，转移电子数是3N A C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L 气体时，负极消耗的气体分子数目为2N AD．2.4g 镁在空气中完全燃烧生成M gO 和M g3N2，转移的电子数在0.2N A 至0.3N A之间3．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．H2Se 比H2S 稳定B．按F、Cl、Br、I 的顺序，其非金属性逐渐减弱C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．原子半径大小：Na>S>O4．下列化学用语正确的是··A．H2S 的电子式：H+[：S：]2-H+ B．中子数为20 的氯原子：35 Cl··17C．S2-的结构示意图：D．次氯酸的结构式：H-Cl-O5．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是①两个非金属原子间不可能形成离子键②离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键③共价化合物中一定含极性共价键，一定不含非极性共价键④由共价键形成的物质一定是共价化合物⑤在冰中氢、氧原子间均以化学键相结合A．①⑤B．①②C．②③D．②④ 6．下列装置不能形成原电池的是7．已知：①2CH3OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1= -a kJ/mol②2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g) ΔH2= -b kJ/mol③2H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH3= -c kJ/mol④2H2(g)+ O2(g) 2H2O(l) ΔH4= -d kJ/mol下列叙述正确的是A．CO 的燃烧热为b kJ/mol B．由上述热化学方程式可知ΔH4>ΔH3C．反应①中转移6mol 电子时，放出热量为a 2kJ/mol1 1D．CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) ΔH=(b+c-a)kJ/mol228．为探究铁与稀硫酸的反应速率，以 v (H 2)表示，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A ．加入少量 N a 2SO 4 溶液，v (H 2)减小B ．加入 NaHSO 4 固体，v (H 2)不变C ．加入 N aNO 3 固体，v (H 2)不变D ．滴加少量 C uSO 4 溶液，v (H 2)减小9．下图所示的实验装置与判断不正确的是图 1图 2图 3图 4A ．图 1 不能证明非金属性强弱：Cl>C>SiB ．图 2 可用于制备少量C O 2 并控制反应的发生和停止 C ．图 3 可用于制备并收集少量 N O 气体D ．图 4 可用于提纯 F e(OH)3 胶体 10．根据键能数据估算 C H 4(g)+4F2(g)CF4(g)+4HF(g)的反应热 ΔH 为A ．-485 kJ/molB ．-1 940 kJ/molC ．+1 940 kJ/molD ．+485 kJ/mol11．镁和次氯酸盐形成的燃料电池的工作原理为 M g+ClO －+H O Mg(OH) +Cl －。

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）沈阳铁路实验中学2015—2016学年度下学期期末考试高一化学考试时间：90分钟总分：100分本卷所需相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 Ba 137第I卷（选择题共50分）一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。

下列有关说法中，正确的是( )A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60比金刚石熔点高D．H2与H3属于同素异形体2. 下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）A.HCO3-+H2O H2CO3+OH-B.HS-+H2O S2-+H3O+C.HCO3-+OH-H2O+CO32-D.H3PO43H++PO43+3. 下列情况下，反应速率相同的是（）A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与等体积0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等质量1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的NaHCO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等质量等表面积的石灰石反应4．对于可逆反应4 NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6 H2O(g),下列叙述正确的是（）A. NH3和H2O化学反应速率关系是2v正（NH3）= 3v正（H2O）B. 达到化学平衡时，4v正（O2）= 5v逆（NO）C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态5．若元素X位于ⅠA族，Y为短周期元素，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物6．热化学方程式：S(g)+O 2(g) SO2(g) △H=-297.3 kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是( )A. S(g)+O2(g)=SO2(l) |△H|<297.3 kJ·mol－1B. 1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和C. S(s)+O2(g)=SO2(l) |△H|> 297.3 kJ·mol－1D. 1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和7．某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。

下列叙述不正确．．．的是( )A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－＝CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b用导线连接时，电子由铜片通过导线流向铁片8．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )选项 A B C D物质CO2MgCl2HCl NaOH所含化学键型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合物型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物9．下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是()A．用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁B．在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C．用铝热法炼得熔点较高的金属铬D．直接加热氧化汞得到金属汞10．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。

有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是( )A. 通入氢气的电极为原电池的正极B. 两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D.通氯气的电极反应式为Cl2+2e-=2Cl―二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）11．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理．．．的是（）A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）212. X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。

Z元素原子核外第一层与第三层电子数相等。

下列说法不正确的是（）A．与相同浓度的盐酸反应，Z单质比W单质更剧烈B．Y元素可以形成多种具有漂白性的化合物C．Y与Z、Y与W价形成的化合物含有的化学键类型相同D．四种元素的离子半径大小为Z>W>X>Y13. 关于如右图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是( )A. H2(g)+ X2(g)===2H(g)+ 2X(g) △H2＞0B. 生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2 + △H3C. 若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多D. △H1代表H2的燃烧热14．如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

下列有关说法正确的是()A．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2 -4e - +2H2O==4OH -B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe - 2e - =Fe2+C．反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变15.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。

一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。

该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。

下列关于该燃料电池的叙述不正确的是( )A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．负极发生的电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2OC．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D．该燃料电池持续放电时，K＋从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜16．下列说法或表示正确的是（）A.相同温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，H+的物质的量前者等于后者B.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3KJ/mol，若将含1mol CH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3KJC.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的∆H>0D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ∆H<0.其他条件不变时升高温度，反应速率和氢气的平衡转化率均增大17．某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B +C(g) ΔH= +Q kJ·mol－1（Q＞０）达到平衡。

缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。

以下分析正确的是（）A．产物B的状态只能为固态或液态B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量等于Q kJD．保持体积不变，向平衡体系中加入A，平衡向正反应方向移动18. 煤制合成天然气是煤气化的一种重要方法，其工艺核心是合成过程中的甲烷化，涉及的主要反应：CO(g)＋3H2(g)(g)＋H2O(g)ΔH<0①CH(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH<0②CO现在300 ℃、容积为2 L的密闭容器中进行有关合成天然气的实验，相关数据记录如下：CO/mol CO 2/molH 2/mol CH 4/molH 2O/mol0 min 4 3 40 0 0 30 min 2 2 a 3 70 min1bcd6下列有关说法错误．．的是 A ．a ＝30，b ＝1.5 B ．c ＝25，d ＝4.5C ．前30 min 内，反应①的平均反应速率v (CH 4)＝0.05 mol·L －1·min －1D ．后40 min 内，反应②的平均反应速率v (H 2)＝0.025 mol·L －1·min －119. 反应N 2O 4(g)2NO 2(g) ΔH ＝＋57kJ·mol －1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。

下列说法正确的是( )A ．A 、C 两点的反应速率：A>CB ．A 、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅 C ．A 、C 两点气体的平均相对分子质量：A>CD ．由状态B 到状态A ，可以用加热的方法20．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，正确的是( )干海带――→灼烧海带灰――→沸水浸泡悬浊液――→过滤滤液――→H ＋H 2O 2碘水――→CCl 4I 2的CCl 4溶液――→蒸馏I 2 A ．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B ．可用酒精萃取碘水中的I 2C ．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D ．含I －的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应第Ⅱ卷（非选择题 50分）21．（12分）四种短周期元素A 、B 、C 、D 的性质或结构信息如下：信息：①原子半径：A ＞B ＞C ＞D ②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。

乙：无色，无气味并且易燃。

是常见的一种化石能源。

丙：有强氧化性的弱酸，见光易分解，具有漂白性，可以用于消毒杀菌。

请根据上述信息回答下列问题。

(1)B 元素在元素周期表中的位置为________________，请写出BC 2分子的电子式：_______________。

(2)A 所在周期中，E 元素的单质还原性最强，F 元素的氧化物具有两性。

E 单质与甲反应有化合物X 生成。

请写出以下两个反应的离子方程式：①A 元素的单质与物质甲发生反应：_____________________________________。

②F 、C 两种元素组成的化合物Y 可作为高温结构陶瓷材料，X 与Y 两种化合物在溶液中发生反应：______________________________________________________。