氮肥分析
实验2 氮肥中含氮量的测定 可参考《分析化学》P170
实验二氮肥中含氮量的测定(甲醛法)请同学们参考《分析化学实验》P170-172页的实验内容一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（一）目的要求1.了解碱标准溶液一般的配制和标定方法。
2.掌握用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液的方法。
（二）原理碱标准溶液常用氢氧化钠来配制。
氢氧化钾一般并不优于氢氧化钠，而且价格高，因此仅在个别特殊情况下使用。
由于氢氧化钠固体易吸收空气的CO2和水分，因此碱标准溶液不能直接配制，而必须用标定法。
氢氧化钠吸收空气中的CO2，以及水中溶解的CO2，使配得的溶液中含有少量Na2CO3。
含有碳酸盐的标准碱溶液，将使滴定反应复杂化，甚至使测定发生一定的误差。
因此应配制不含碳酸盐的碱溶液：1. 取1份纯净的NaOH，加入1份水，搅拌使之溶解，配制成50%的NaOH浓溶液（约14.5mol·L-1）。
在此溶液中，碳酸钠几乎不溶解。
待碳酸钠沉降下来之后，吸取上层清液，用新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至所需的浓度。
2. 1L氢氧化钠标准溶液中，加入1~2mL20%BaCl2溶液，摇匀后用橡皮塞塞紧，静置过夜，待碳酸钡完全沉淀后，将上层清液转入另一试剂瓶中，塞好备用。
苛性碱标准溶液侵蚀玻璃，最好用塑料瓶贮存。
在一般情况下，可用玻璃瓶贮存碱标准溶液，但须用橡皮塞。
浓NaOH溶液和NaOH标准溶液在存放过程中要密封。
因此，常安装虹吸管和钠石碳管（如图4-2），以防止其吸收空气中的CO2。
标定碱溶液时，常用邻苯二甲酸氢钾和草酸等作基准物质，亦可用标准酸溶液与之比较以进行间接标定。
用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定氢氧化钠时，反应如下：KHC8H4O4 + NaOH == NaKC8H4O4 + H2O化学计量点时溶液pH值约9.1，可用酚酞作指示剂。
邻苯二甲酸氢钾易得到纯品，在空气中不吸水，容易保存。
（三）试剂50%NaOH溶液（约14.5mol·L-1）邻苯二甲酸氢钾，在110~120℃干燥2小时后备用酚酞指示剂（0.2%的乙醇溶液）（四）实验步骤1. 0.1mol·L-1NaOH溶液的配制用10mL量筒（或吸量管）量取50%NaOH溶液3.5mL，倒入装有400mL新煮沸并冷却的蒸馏水的试剂瓶中，用橡皮塞塞好瓶口，摇匀。
氮肥行业分析
氮肥行业分析氮肥是一种重要的农业生产资料，对提高农作物产量发挥着重要的作用。
随着我国农业发展和农作物种植面积的不断扩大，氮肥市场也越来越受到关注。
下面我将对氮肥行业进行分析。
首先，我国氮肥行业市场规模庞大，需求量大。
随着我国人口的不断增长和农田面积的扩大，农作物的需求量也在逐年增加。
而氮肥是农作物生长和发育所必需的营养物质，每年农民都需要大量的氮肥来提高农作物的产量。
因此，氮肥市场有着巨大的潜力。
其次，我国的氮肥行业市场竞争激烈。
目前，在我国氮肥行业中，既有国有企业，也有私营企业，市场竞争激烈。
国有企业拥有规模较大的生产基地和销售网络，可以通过规模效应降低成本，并以低价吸引客户。
而私营企业则利用其灵活性和创新能力，不断推出新产品和服务，以满足市场需求。
在这种竞争环境下，企业需要不断提高产品质量和服务水平，才能在市场中占据一席之地。
再次，氮肥行业面临着环境压力和可持续发展的挑战。
氮肥的生产和使用都会对环境产生一定的负面影响，如土壤污染、水源污染等。
同时，氮肥生产工艺和原材料的使用也存在一定的限制，对环境和资源的压力较大。
因此，氮肥行业需要加强环保管理，推行清洁生产，减少对环境的影响。
同时，还需要加大科研力度，开发出更环保、高效的氮肥产品。
最后，氮肥行业还面临着市场价格波动的风险。
氮肥的价格受到多种因素的影响，包括原材料价格、市场供求关系、政府政策等。
其中，国际氮肥市场的价格波动对我国氮肥行业产生了较大的影响。
近年来，国际能源价格的下跌和全球经济的不稳定都导致了氮肥市场价格的波动。
因此，氮肥企业需要密切关注市场动态，灵活调整生产和销售策略，降低价格风险。
综上所述，氮肥行业作为农业生产资料的重要组成部分，市场规模庞大，竞争激烈。
然而，行业面临环境压力和价格波动的挑战。
因此，氮肥企业需要不断提高产品质量和服务水平，加强环境管理，积极开发绿色产品，同时关注市场动态，做好风险管理，以保持行业的持续发展和竞争力。
2024年氮肥市场规模分析
2024年氮肥市场规模分析概述氮肥作为一种主要的农业肥料，在现代农业中扮演着重要的角色。
本文将对全球氮肥市场规模进行分析，包括市场规模、发展趋势以及影响因素等。
市场规模氮肥市场规模可从多个维度进行分析，包括全球市场规模、地区市场规模等。
根据统计数据，氮肥市场规模呈现稳定增长趋势。
在全球范围内，氮肥市场规模已经超过XX万吨，并且还在不断增长。
发展趋势1.农业现代化的推进：随着农业现代化的推进，农作物的需求量不断增加，对氮肥市场的需求也在增长。
2.技术进步的影响：新的氮肥制造技术的引入，使得氮肥的生产更加高效和环保，促进了氮肥市场的发展。
3.农产品市场的变化：农产品市场的变化也对氮肥市场产生影响。
例如，农产品价格的波动以及区域性农产品的需求变化，都会对氮肥市场产生影响。
影响因素氮肥市场规模受到多个因素的影响，主要包括以下几点： 1. 农作物需求：农作物的需求量是决定氮肥市场规模的主要因素之一。
农作物的需求量与种植面积、产量以及市场需求等密切相关。
2. 政策法规：政府对农业领域的政策法规对氮肥市场产生重要影响。
例如，农业补贴政策、财政支持等都会直接或间接地影响氮肥市场的规模。
3. 技术进步：新的氮肥生产技术的引入能够提高生产效率和质量，降低生产成本，从而对氮肥市场规模产生积极影响。
4. 环保因素：近年来，各国对环保意识的提高对氮肥市场产生了影响。
环保要求在一定程度上增加了氮肥的生产成本，从而影响了市场规模。
结论综合以上分析，可以看出氮肥市场规模在全球范围内呈现增长趋势。
农业现代化的推进、技术进步以及农产品市场的变化是氮肥市场规模增长的主要驱动因素。
然而，政策法规以及环保因素也对氮肥市场的发展产生一定影响。
随着农业领域的不断发展，氮肥市场规模有望继续扩大。
尿素实验报告
尿素实验报告尿素实验报告引言：尿素是一种重要的氮肥，广泛应用于农业生产中。
为了了解尿素的性质和作用，我们进行了一系列实验。
本报告将对实验过程、结果和结论进行详细介绍。
实验一：尿素的溶解性实验实验目的：研究尿素在不同溶剂中的溶解性。
实验步骤：取一小量尿素，分别加入水、酒精和醋酸中，观察尿素的溶解情况。
实验结果：尿素在水中溶解度最大，酒精次之，醋酸中溶解度最小。
实验分析：尿素是一种极易溶于水的化合物，这是由于尿素分子中含有两个极性羟基。
而酒精和醋酸中的溶解度较低，可能是由于这两种溶剂的极性较小。
实验二：尿素的燃烧实验实验目的：观察尿素在燃烧过程中的变化。
实验步骤：将一小块尿素放在镊子上，用火柴点燃尿素。
实验结果：尿素在燃烧过程中产生白色烟雾，并迅速燃烧完全，最终生成一种白色固体残渣。
实验分析：尿素在燃烧过程中发生分解反应，产生大量氨气和二氧化碳，同时生成一种白色固体残渣，可能是尿素分解产物的一种。
实验三：尿素的酸碱性实验实验目的：研究尿素的酸碱性质。
实验步骤：将尿素溶解于水中，分别加入酸性和碱性指示剂。
实验结果：尿素溶液不改变酸碱指示剂的颜色。
实验分析：尿素是一种中性物质，不具有酸碱性。
这是由于尿素分子中的氨基和羟基的碱性和酸性相互抵消。
实验四：尿素的肥效实验实验目的：评价尿素作为氮肥的肥效。
实验步骤：将尿素溶液喷洒在一组相同的植物上，与另一组不施肥的植物进行比较。
实验结果：施用尿素的植物生长更加旺盛，叶片绿色度更高，产量明显增加。
实验分析：尿素作为一种含氮肥料，可以提供植物所需的养分，促进植物生长。
实验结果表明，尿素的施用可以显著提高植物的生长速度和产量。
结论：通过以上实验，我们得出了以下结论：1. 尿素在水中溶解度最大，酒精和醋酸中溶解度较低。
2. 尿素在燃烧过程中产生白色烟雾，并最终生成一种白色固体残渣。
3. 尿素是一种中性物质，不具有酸碱性。
4. 尿素作为氮肥具有良好的肥效，可以促进植物的生长和增加产量。
我国氮肥利用率低的主要原因及提高途径
文章标题：我国氮肥利用率低的主要原因及提高途径一、引言在我国农业生产中，氮肥是一种非常重要的农业投入品，然而我国在氮肥利用方面存在着较低的利用率。
本文将深入探讨我国氮肥利用率低的主要原因，并提出一些提高氮肥利用率的途径。
二、我国氮肥利用率低的主要原因1. 土壤肥力质量不佳我国的土壤肥力质量普遍不高，一方面是由于土壤质地的问题，另一方面则是由于土壤中养分比例不合理。
这些问题导致了氮肥在土壤中的吸收利用率大大降低。
2. 水肥管理不当在我国的农业生产中，存在着水肥管理不当的问题。
农民在施肥时往往没有进行合理的配水，导致氮肥在土壤中的流失现象较为严重，从而影响了氮肥的利用效率。
3. 技术水平和管理水平不足在我国的农业生产中，存在着技术水平和管理水平不足的问题。
一些农民缺乏对氮肥的正确使用方法和管理技巧，导致氮肥的浪费和流失现象较为严重。
4. 缺乏专业化管理与发达国家相比，我国缺乏专业化管理氮肥的机构，导致了农业生产中的氮肥管理和使用环节出现了混乱和浪费的现象。
5. 生产方式不合理在我国的农业生产中，一些农民仍采用传统的生产方式，对氮肥的使用和管理存在较多问题，影响了氮肥的利用效率。
三、提高氮肥利用率的途径1. 加强土壤改良我国需要加大对土壤改良工作的投入力度，提高土壤肥力质量，为氮肥的吸收利用创造良好的条件。
2. 合理施肥农民在施肥时需要合理搭配水肥，进行科学的施肥方案，在保证作物需肥需水的情况下，减少氮肥的流失。
3. 推广高新技术政府需要加大对氮肥利用技术的推广力度，提高农民对氮肥利用的认识，并指导农民利用现代化的氮肥利用技术。
4. 加强管理政府需要加大对氮肥管理的监督力度，同时农民也需要加强对氮肥的管理和使用，减少氮肥的浪费现象。
5. 推动农业产业化政府需要加大对农业产业化的扶持力度，推动农业产业化的发展，提高农业生产效率和氮肥的利用效率。
四、总结和回顾通过对我国氮肥利用率低的主要原因和提高氮肥利用率的途径的深入探讨，我认为我国在改善氮肥利用率方面还存在一些困难和问题，但通过加强管理、推广技术和改良土壤等途径，完全有可能提高我国的氮肥利用率。
肥料的分析检验 氮肥分析
2 硝态氮的测定
(1) 方法综述 ① 铁粉还原法：先将硝态氮还原为氨态氮，再用蒸馏法测定
Fe + H2SO4 = FeSO4 + 2[H] NO3- + 8[H] + 2H+ = NH4+ + 3H2O 此方法适合于含硝酸盐的肥料，但对含有受热分解出游离的尿 素、石灰氮或有机物之类肥料不适合。
2 硝态氮的测定
3 有机态氮的测定
(1) 方法综述 ① 尿素酶法
在一定酸度溶液中，用尿素酶将尿素态氮转化为氨态氮，再用 硫酸标准溶液滴定。
(NH4)2CO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + CO2↑+ H2O 2NaOH + H2SO4(剩余)=Na2SO4 + 2H2O
此法适用于尿素和含尿素的复合肥料。
此方法适合于含硝酸盐的肥料，但对含有受热分解出游离的尿素、 石灰氮或有机物之类肥料不适合。
2 硝态氮的测定
③ 氮试剂重量法：酸性溶液中硝态氮与氮试剂作用，生成复合物而沉 淀，将沉淀过滤、干燥和称量，根据质量求出硝态氮的含量。
(2) 肥料中硝态氨含量的测定
——氨试剂重量法 ① 测定原理：
酸性溶液中硝态氮与氮试剂作用，生成复合物而沉淀，将沉淀过 滤、干燥和称量，根据质量求出硝态氮的含量。 ② 测定步骤 a. 试样的制备
NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4 + 4H+ + 6H2O 适合于强酸性的铵盐肥料，如硫酸铵、氯化铵中氮含量的测定。
第二节 氮肥分析
② 蒸馏后滴定法：从碱性溶液中蒸馏出的氨，用过量硫酸标准溶 液吸收，用氢氧化钠标准溶液返滴定，由硫酸标液的消耗量，求出 氨态氮的含量。
2024年氮肥行业运行情况
2024年，氮肥行业面临了一些挑战和变化，但整体上仍然保持稳定增长的态势。
下面将从市场需求、产能释放、价格波动和政策调整等方面对2024年氮肥行业的运行情况进行详细分析。
首先，市场需求方面，2024年氮肥行业面临了一定的增长压力。
由于农产品市场供需矛盾凸显，农民对氮肥需求有所减少，同时农业供给侧结构性推进，氮肥的使用量也有所减少。
此外，国内外贸易摩擦加剧，部分出口市场受到一定程度的冲击，也导致部分企业出口压力加大。
不过，随着新农村建设推进和农业机械化程度的提高，氮肥在农业生产中的地位依然不可替代，市场需求总体上保持增长势头。
其次，产能释放方面，2024年氮肥行业整体产能利用率较高。
根据统计数据显示，2024年全国氮肥年产量约为8500万吨，其中，氨肥产量约为3500万吨，尿素产量约为4000万吨，硫酸铵产量约为1000万吨。
产销率超过90%，产能利用率较高。
但是由于全球氮肥市场竞争激烈，国内氮肥企业要想在市场中立于不败之地，还需要不断提高生产技术水平，降低生产成本。
再次，价格波动方面，2024年氮肥价格整体上呈现震荡上涨的走势。
随着农产品市场供需关系变化和大宗商品价格波动，氮肥价格也受到一定影响。
尤其是尿素价格持续上涨，一度创下数年来的新高。
在国内市场，尿素价格在6000-6500元/吨之间波动，部分品种达到7000元/吨以上。
尽管价格波动较大，但整体上仍保持在合理范围。
最后，政策调整方面，2024年氮肥行业受到了一系列政策的影响。
为了促进氮肥行业的健康有序发展，政府相继出台了一系列政策措施，包括限制化肥农药使用、推动绿色施肥、控制氮肥过度使用等。
同时，针对氮肥行业的环保监管力度也加大，强化了企业的环境保护责任，加大生产企业的环保投入。
这些政策措施对一些氮肥企业造成了一定的经营压力，但也为行业的可持续发展铺平了道路。
综上所述，2024年氮肥行业虽然面临一些挑战和变化，但整体上保持了稳定增长的态势。
我国氮肥施用现状分析
中安顾问：我国氮肥施用现状分析
氮肥含有作物营养元素氮的化肥。
元素氮对作物生长起着非常重要的作用，它是植物体内氨基酸的组成部分、是构成蛋白质的成分，也是植物进行光合作用起决定作用的叶绿素的组成部分。
氮还能帮助作物分殖。
施用氮肥不仅能提高农产品的产量，还能提高农产品的质量。
根据我国农业用肥量的具体数据来看，在过去几年中，我国农业用肥量呈现出逐年增加的趋势，而其中增加最快的是复合肥。
而从氮肥来看，其总量变化不大。
在中安顾问《2012-2016年中国氮肥行业发展前景及投资状况分析报告中》有内容显示：2005-2011年我国农业灌溉面积及化肥施用情况如下图所示：
图表1：2005-2011年我国农业灌溉面积及化肥施用情况分析单位：万吨
数据来源：国家统计局中安顾问整理一份名为《氮肥的真实成本》的非官方调研报告（下文简称“氮肥报告”）指出，现在氮肥的施用量已远远超过粮食作物的需求量，肥效迅速下降。
报告援引中国农科院土壤肥料研究所的调查显示，全国已有17个省氮肥平均施用量超过国际公认的上限225公斤／公顷。
而河南省农业厅一项调查表明，该省每年施用的300多万吨化肥中，只有1/3被农作物吸收，而其他或进入大气，或沉留在土壤中，残留化肥已成为巨大的污染暗流。
“氮肥报告”引用中国氮肥网的业内报告称，中国每年的氮肥生产要消耗约1亿吨标准煤，而且以每年接近1000万吨标准煤的速度增长，另外还消耗全国近1/3的天然气。
“氮肥报告”提出建议：减少对氮肥生产和流通行业的财政补贴和税收优惠，并设定化肥生产和使用减量目标，可在维持现有粮食产量水平的前提下将现有氮肥使用量减少30%至50％。
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CuSO4的催化作用如下： 2CuSO4 = CuSO4 + SO2 + 2(O) CuSO4 + 2H2SO4 = CuSO4 + 2H2O + SO2 此作用周而复始地循环进行，过程中析出的新生 态的氧使有机物迅速分解。 (a) 使用CuSO4的优点除有催化作用外，消化完 毕，使溶液具有清澈的蓝绿色(CuSO4· 5H2O)，可 以指示终点。
2、蒸馏法（铵态氮）： 从碱性溶液中蒸馏出的氨用过量的硫酸标液吸收，选择 甲基红-次甲基兰为指示剂，用氢氧化钠标液滴定过量 的硫酸。 NH4++OH-=NH3+H2O 2NH3 +H2SO4=（NH4)2SO4 H2SO4 +NaOH= Na2SO4 +2H2O 也可用硼酸吸收氨，用硫酸或盐酸标液滴定。准确度 高，费时，用于仲裁分析。
Fe+H2SO4=FeSO4+[H]
NO3-+8[H]+2H+=NH4++3H2O
3.硝态氮的测定--德瓦达合金还原法
在碱性溶液中，德瓦达合金（50%铜45%铝5%锌） 释放出新生态氢使硝态氮还原成氨态氮，然后用蒸馏 法测定。试样中有氨态氮、亚硝态氮时需要扣除它们 的含量。 Cu+2NaOH+2H2O=Na2[Cu(OH)4]+2H Al+ NaOH+3H2O=Na [Al(OH)4]+3H Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+2H NO3-+8H=NH3+OH-+2H2O NO2-+6H=NH3+OH-+H2O
• 通过滴液漏斗往蒸馏瓶中加入足够量 的450g / L NaOH溶液，以中和H2SO4溶 液并过量25mL。应当注意，滴液漏斗 中至少保持几毫升溶液(以利密封)。 • 加热蒸馏，直至接受器中收集液量达 到250~300mL为止，停止加热，拆下防 溅球管，用水洗涤冷凝管，洗涤液收 集在接受器中。
• C、滴定：将接受器中的溶液混匀，用
其原理可用下图表示：
消化
H2SO4 共热
CO(NH2)2
(NH4)2SO4 + H2SO4
NaOH 定量
蒸馏法 强碱 NH3 H2SO4标液(过量) 吸收 (NH4)2SO4 + H2SO4 (标剩) NaOH标液定量
中和H2SO4，且过量 强碱中和 混合物中H2SO4
(NH4)2SO4 HCHO强化
五、硝态氮的测定
1.氮试剂质量法（见GB3597-2002）
方法原理 在酸性溶液中，硝酸根离子与氮试剂作用，生
成复合物而沉淀，将沉淀过滤、干燥和称重
C2HN4(C6H5)3 (氮试剂) + HNO3 C2HN4(C6H5)3· HNO3
•
• 结果计算
• 硝态氮(NO3--N) % • = m1×(500/V)×(14.01/375.3)×100 / m0 • =1866×m1/( m0×V)
3、方法的适用范围
此方法适用于消化后其中N可变为氨的有机
化合物。有些有机化合物中，其N原子系于另外
N原子或O原子相连(如偶氮化合物、肼、硝基化
合物及亚硝基化合物等)时，则不能应用，因为
在消化时其中的含N不能转变成NH3，而成游离
氮或氮的氧化物逸出。
若有机肥中含有铵态氮 有机态氮 碱蒸馏时可一并蒸出 之和
具体标准：铵态氮肥总氮含量的测定 (甲醛法—见GB4097.2-01)
方法原理
硫酸铵(氯化铵、硝酸铵)这些强酸性铵盐溶解于水溶 液中，在中性的水溶液中，NH4+与甲醛反应生成六亚 基四胺和等摩尔的酸，反应式如下：
• 4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O
操作步骤
待测液制备：
H2SO4（剩余） +NaOH= Na2SO4 +2H2O
操作步骤
A. 待测液制备：称5.000g尿素样品，移 入500mL锥形瓶中，加水25mL，浓硫酸 50mL和硫酸铜0.5g，插上梨形玻璃漏斗， 在通风橱中缓缓加热，使CO2逸尽，然 后逐步提高加热温度，直至冒白烟，再 继续加热20min，取下冷却后，小心加 入水300mL，冷却。把锥形瓶中的溶液， 无损地移入500mL容量瓶中，稀释至刻 度，摇匀备用。
称取1g试样，称准至0.0002g，置于250mL 锥形 瓶中，用水100~120mL溶解，加入甲基红指示剂1滴， 用0.1 mol/L NaOH标准溶液调节至溶液为橙色(不记 录读数)。
• 滴定：上述溶液加入250g/L 甲醛溶液15mL，再加入 酚酞指示剂3~4滴，摇匀，静置5min，在不低于20℃ 条件下，用 0.5mol/L NaOH标准溶液滴定至浅红色 (或滴定至pH=8.5)，经1min不褪色为终点。 • 按上述手续进行空白试验，除不加试样外操作手续和 应用的试剂均与试样测定时相同。
§6.2 化学肥料分析
§6.2.1 氮肥分析
一、概述 含氮的肥料称为氮肥。
自然肥料 人畜尿类、油饼、腐草等
铵盐：硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵、氯化铵等
化学氮肥
氨水；硝酸铵钙；硝硫酸铵 硝酸盐：硝酸钠、硝酸钙
尿素：有机化学肥料 氰氨基化钙(石灰氮)
二、测定方法
氮在化合物中，通常以氨态，硝酸态，有机态三种形式 存在，由于三种状态的性质不同，因而分析方法也不同。 甲醛法 强酸的铵盐 强碱分解-蒸馏法 氨态氮 氨水、碳酸氢铵： 酸标准溶液直接滴定法
四、尿素中氮的测定
性质
尿素是中性氮肥。尿素[CO(NH2)2]是碳酸的酰二
胺。氮原子以酰胺(-CONH2)状态存在。只有经过土
壤中微生物加工分解，转化为氨态或硝态后，才被
吸收产生肥效。
检测指标 农业用尿素通常要求检验水分，缩二脲，氮含量 及粒度四项指标。 基本原理 酰胺态氮是有机态氮，采用凯达尔法 1、首先尿素与H2SO4共热 CO(NH2)2 + H2SO4 + H2O = (NH4)2SO4 + CO2
(2) 加热温度 最初：低温，避免碳化物反应激烈； 以后：逐渐升高温度，保持微沸至消化完毕。
碳化太快 温若度高 >500oC
使部分N未成铵态而 成为分子N2逸出
(NH4)2SO4分解损失
2、蒸馏装置不漏气 (1) 以免在蒸馏过程中NH3损失 (2) 加入碱必须过量 由加碱后生成浅蓝色氢氧化铜沉淀(Δ变成黑色 CuO)或者氢氧化铜溶于过浓的碱液所生的深蓝色判 断。 (3) 吸收必须保证完全 (4) 操作过程中防止倒吸。
此法适用于受热稳定的肥料，不适合尿素等受热分解的氮肥。
3、酸量法（滴定法） 如氨水，碳酸氢铵等可以用强酸标准液直接滴定。 2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2CO2+2H2O 指示剂：甲基橙 返滴定法：加过量硫酸，再以甲基红-次甲基兰为 指示剂，用氢氧化钠标准液返滴定过量的酸。 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
• • • • •
m1—沉淀的质量(g)； m0—试样的质量(g)； V—测定时吸取待测液的体积(mL)；
14.01—氮原子的摩尔质量(g/mol)； 375.3— 氮试剂硝酸盐[C2HN4(C6H5)3〃HNO3]复合物的摩 尔质量(g/mol)。
2.硝态氮的测定--铁粉还原法
在酸性溶液中铁粉置换出的新生态氢使 硝态氮还原成氨态氮，然后加入适量的水 和过量的氢氧化钠，用蒸馏法测定。同时 对试剂铁粉做空白实验。
3H+
(CH2)6N4 H+
条件
1、消化反应的催化剂及加热温度 为使消化反应完全和较迅速完成并防止消化过 程中N的损失，最主要的条件是选择适当的催化剂 和注意加热温度。 (1) 催化剂
常用的催化剂有：Se、HgO、CuSO4及H2O2
等。其中以Se效果最好，HgO次之，但两者价格
都比CuSO4贵，又易中毒。目前最好的是CuSO4。
ห้องสมุดไป่ตู้铵态氮
若有硝酸态氮 因消化时，已成为硝酸而挥发 若欲求三种形态氮之和 先将硝酸态氮固定为硝基物，再用还原剂还 原为氨基物，然后消化。 一般用水杨酸固定，Na2S2O3还原
OH C6H4
+
无法测定
HNO3
COOH
OH C6H3 COOH NO2
+
H2O
Na2S2O3
+
H2SO4
Na2SO4
+
H2S2O3 H2SO3
2、然后，对所得的(NH4)2SO4和剩余的H2SO4用蒸
馏法或甲醛法测定。
蒸馏法： 向(NH4)2SO4和H2SO4中加入蒸馏， (NH4)2SO4分解逸出NH3： (NH4)2SO4 + 2NaOH = H2SO4 + 2NH3 + 2H2O 用一定过量的硫酸标准溶液吸收，然后用 NaOH标准溶液滴定剩余的酸。
+
S
OH C6H3 COOH NO2
+
H2SO3
+
H2O
OH C6H3 COOH NH2
+
H2SO4
4、食品中蛋白质的测定常用凯达尔法(凯氏法)， 得出N%乘以6.25，即为蛋白质的百分数(因 为蛋白质中平均含有16%的氮)。
NH4++OH-=NH3+H2O
NH3 +H2SO4=（NH4)2SO4
B. 蒸馏定氮：从上述容量瓶中移取
50mL溶液于蒸馏瓶中， 加入水约 300mL，混合指示剂4-5滴，加入防溅棒 ， 聚乙烯管朝下。用滴定管或移液管移取 H2SO4标准溶液40.00mL于接收瓶中，加 水使溶液量能淹没接收瓶的双连球瓶 颈，加混合指示剂4~5滴。用硅脂涂抹 仪器接口，按图装好蒸馏仪器，并保 证仪器所有连接部分密封。