2014届高三理综模拟化学卷带答案

高三化学模拟试卷 word 带答案（自创）

7、最近意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1moIN －N 吸收167kJ 热量，生成1 mol

N≡N 放出942 kJ 根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A ．N4属于一种新型的化合物 B ．N4与N2互为同素异形体 C ．N4沸点比P4(白磷)高

D ．1 mo1 N4气体转变为N2将吸收882 kJ 热量

8、设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A ．1molCl 2 与足量Fe 反应，转移的电子数为3 A N

B ．分子数为A N 的CO 、

C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28 g C ．46g NO 2和N 2O 4混合气体含有原子数为3A N

D ．常温下，0.1 mol/L 的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A N 。

9、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A ． Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B ．向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO 42－

C ． Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应

D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 10、下列反应的离子方程式正确的是

A ．亚硫酸氢钠与硝酸反应：HSO 3－+H +=SO 2↑+ H 2O

B ．向氯化银悬浊液中加入浓碘化钠溶液：AgCl+I －=AgI+Cl －

C ．碳酸钠溶液加入氯化铝溶液：2Al 3++3CO 32-+2H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑

D ．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：2MnO 4－+5H 2O 2 +6H ＋=2Mn 2++O 2↑+8H 2O 11、X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca 2+的核外电子数相等，X 、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 A ．原子半径：Z>Y>X

B ．Z 与X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与X 形成化合物的沸点

C ．CaY 2与水发生氧化还原反应时，CaY 2只作氧化剂

D ．CaX 2 、CaY 2、 CaZ 2 等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

12、高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH ，放电时的总反应式为： 3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O

3Zn （OH ）2+2Fe （OH ）3+4KOH ，下列叙述正确的是 A ．放电时负极反应为：3Zn +6e —+6OH — == 3Zn （OH ）2 B ．放电时OH —向负极移动

C ．充电时每转移3 mol 电子，阳极有1 mol Fe(OH)3 被还原

D ．充电时阴极反应式为：3Zn （OH ）2+6e — +6H +== 3Zn+6H 2O

13、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A ．根据图①可判断可逆反应“A 2(g)+3B 2(g) 2AB 3(g)”的ΔH ＞0

B ．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C ．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D ．根据图④，除去CuSO 4溶液中的Fe 3+可向溶液中加入适量CuO ，至pH 在4左右

26、（14分）A 、B 、C 是常见的短周期元素，原子序数依次增大。B 、D 单质是工业用量最大两

种金属，C 单质和石灰乳可制取一种广泛用途的消毒剂；乙为黑色固体。它们转化关系如下图。回答：

（1）写出化学式A__________；乙__________；

测知甲溶液PH ＜7，其理由为__________________ (用离子方程式表示)

（2）甲的饱和溶液滴入沸水中略加热得一种透明、暗红色的液体戊。下列分析错误的是（ ）

(a)一束光照射戊液体能看到光亮的通路；

(b)将甲饱和溶液或戊液体直接蒸干、灼烧，都可得到红色固体； (c)甲溶液和戊中的分散质的直径都在1nm ～100nm ； (d)工业常用甲溶液可以浸蚀电子线路板上的余铜。

（3）化合物甲和化合物丙在溶液中反应的离子方程式为____________

（4）工业以熔融盐（只含Na +、BCl 4—、 B 2Cl 7—离子，不含B 金属阳离子）做电解液给金

放电

充电

属物件上电镀金属B。电解池中金属B做为________极，电镀时，阳极的反应式为：__________ __

27、（12分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是

___________________________。

（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是

___________________________。

Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀

（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：

__________________。

（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是___________________________。

（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b.滴加盐酸不宜过快

c.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d. 在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。

28、在1.0 L密闭容器中放入1.0molA(g)，在一定温度进行如下反应应:

A(g)B(g)+C(g) △H=+85.1kJ/mol

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

回答下列问题:

（1）条件不变，向上述容器中再通入1.0molA，则A的体积分数（增大或减小），A 的转化率（增大或减小）；欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为

。