含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐能与盐酸反应
2021年黑龙江省绥化市中考化学试题(答案版)
2021年绥化市中考化学试题化学考生注意：1．化学试题共四个大题，21个小题，总分70分。
2．所有答案都必须写在答题卡上相对应的题号后的指定区域内。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137一、选择题目（本题共12个小题，每小题2分，共24分。
1-10题每题只有一个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分）请在答題卡上用28铅笔将你的选项所对应的大写字母涂黑1. 下列实验操作错误的是A. 测定溶液PHB. 取用固体粉末C. 蒸发结晶D. 稀释浓硫酸【答案】A2. 每年的6月5日是世界环境日。
下列做法符合环保理念的是A. 废弃塑料可以焚烧处理B. 将铝质易拉罐投入可回收垃圾箱C. 为防止工厂废气污染大气，可将工厂烟囱加高D. 夏季使用空调，将温度调至最低【答案】B3. 中华文字博大精深，下列成语主要涉及化学变化的是A. 沙里淘金B. 滴水成冰C. 立竿见影D. 火上浇油【答案】D4. 实验现象的正确描述与记录是学好化学的关键之一。
下列实验现象描述正确的是 A. 铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成B. 用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰D. 在一氧化碳还原氧化铁的实验中，可观察到玻璃管里的粉末由黑色逐渐变成红棕色 【答案】C5. 下列有关安全的说法中正确的是A. 不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液B. 为了方便学习，可将实验室剩余药品带回家做实验C. 工业用盐亚硝酸钠代替食盐烹调食物D. 发现家里燃气泄漏，立即打开排气扇 【答案】A6. 水是生命之源。
下列有关水的说法中正确的是 A. 电解水实验中产生氧气和氢气的体积比约为2：1B. 除去水中含有的少量泥沙，过滤时用玻璃棒搅拌可以加快过滤速度C. 地球上总水储量虽然很大，但淡水很少D. 经自制简易净水器净化后的井水是纯净物 【答案】C7. 如图所示，下列有关叙述正确的是A. 氟的相对原子质量是19.00gB. 氮原子的质子数是7C. 钾属于非金属元素D. 氧原子在化学反应中易失去电子【答案】B8. 维生素C （C 6H 8O 6）主要存在于蔬菜、水果中、下列关于维生素C 的说法中正确的是 A. 维生素C 属于氧化物B. 维生素C 是由碳原子、氢原子、氧原子构成的C. 维生素C 中氧元素的质量分数最小的D. 一个维生素C分子中含有20个原子【答案】D9. 归纳总结是初中化学学习的常用方法。
河南省2014年中招化学第一轮第十一单元复习
答案：(1)金属活动性
(2)K2SO4+BaCl2====2KCl+BaSO4↓(其他合理答
案也可)
(3)酸
碱(顺序可调换)
(4)Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ FeO+H2SO4====FeSO4+H2O(其他合理答案也可)
中考总复习
——第十一单元
东铺二中
徐堃
知识网络
常见的盐及其用途 (NaCl 盐 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3) 粗盐的提纯 (①溶解、②过滤、③蒸发 ) 盐的 物理性质 (颜色、溶解性) 性质 化学性质 复分解反应及其条件
盐 化 肥
离子的鉴别
Cl-、SO42- 、 CO32-、等
简易鉴别
氮肥 （作用、种类）
提示：不相同。溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；过滤时
玻璃棒的作用是引流，防止液体冲破滤纸；蒸发时玻璃棒的作用 是搅拌，防止液体因受热不均匀而溅出。
(2)某同学做粗盐提纯实验时，发现过滤两次以后，滤液仍然
浑浊，你认为造成这一现象的原因可能有哪些？
提示：造成滤液浑浊的原因可能有：①过滤时液面高于滤纸边 缘；②滤纸破损；③接收滤液的烧杯不干净(合理答案均可)。 (3)在粗盐提纯实验中，经过滤和蒸发能使哪些杂质从混合物 中分离？这样得到的食盐就是纯净物了吗？
化学式 用 途
NaCl
生活调味 生产玻璃、发酵粉、 品、配制 造纸、纺 治疗胃酸 生理盐水、织和洗涤 过多等。 农业选种 剂等。 等。
组成
含有金属离子和酸根离子，都属于盐。
中考化学盐的化学性质辅导讲义(无答案)
中考化学复习盐的化学性质辅导讲义A.医疗上用它来配制生理盐水B.农业上用氯化钠溶液选种C.生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉D.常用晾晒海水的方法得到含较多杂质的粗盐4.下列物质的名称、俗名、化学式表示正确的是A.二氧化碳、冰、CO2B.氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2C.氢氧化钠、纯碱、NaOHD.氧化钙、石灰石、CaO5.下列有关盐的用途中，叙述错误的是（）A.碳酸氢钠用于焙制糕点B.碳酸氢钠用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂的生产C.碳酸钙用于配制波尔多液D.小苏打用来治疗胃酸过多症巩固练习1.下列说法正确的是（）A.用亚硝酸钠烹调食物B.用纯碱溶液除水垢C.为了补钙，可以长期饮用硬水D.用硝酸铵制冰袋治疗高烧2.某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：对此粉末成分判断正确的是A．该粉末一定是碳酸钙B．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠C．该粉末一定是一种碱D．该粉末中一定只含有碳酸根离子3.下列物质的俗名、化学名称、化学式完全一致的是（）A．干冰二氧化碳COB．烧碱氢氧化钠NaOHC．沼气甲烷CH4D．苏打碳酸氢钠Na2CO34.小明在家中厨房取得一种白色粉末A，到实验室进行实验，结果如图所示请完成下列问题：（1）若A含有氢元素，则A的名称是_________，它与盐酸反应的化学反应方程式为_________．（2）若A不含氢元素，则A的名称是_________，它与石灰水反应的化学反应方程式为_________．（3）写出D→E的化学反应方程式_________．本知识点小结本节知识点讲解复分解反应1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
可表示为AB + CD == AD + CB2.特征：双交换，价不变。
即该反应是在两种化合物之间进行，互相交换成分的实质是相互交换离子，生成了两种新化合物，且反应前后各元素的化合价不变。
3.复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分，且生成物中有沉淀或气体或水生成。
化学《招生考试说明》中理解和掌握的知识点
化学《招生考试说明》中理解和掌握的知识点1.氧气的实验室制法⒈药品：过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾⒉反应原理：⑴2H22O + O2↑⑵2KMnO42MnO4+ MnO2+ O2↑⑶2↑⒋收集方法：⑴排水法：因为氧气不易溶于水。
⑵向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。
⒌用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。
实验步骤可以概括如下：⑴检查装臵的气密性；⑵将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管；⑶将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜）⑷点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；⑹收集完毕，将导管移出水槽；这样做的目的是：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸⑺熄灭酒精灯。
裂。
⒍检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。
⒎验满方法：⑴用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明带瓶内的氧气已满；⑵用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
2．实验室制取二氧化碳⒈药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸⒉原理：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑注意：⑴不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的CO2不纯（混有氯化氢气体）；⑵不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进行；⑶不能用Na2CO3或CaCO3代替大理石（或石灰石），因为Na2CO3与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。
⒊发生装臵：固 + 液——气体型（参看课本P111图6-10）⒋收集装臵：只用向上排空气法（因为CO 2能溶于水，密度比空气大）⒌CO 2的检验：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为CO 2。
化学方程式：CO 2 + Ca （OH ）2 == CaCO 3↓+ H 2O⒍CO 2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已充满。
2023年湖南省郴州市中考化学真题(原卷版和解析版)
化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56 Cu-64Zn-65一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列叙述只涉及物理变化的是A.CO使人中毒B.醋酸溶解鸡蛋壳C.白磷在空气中自燃D.铁水铸锅2.下列图示的实验操作正确的是A.滴加溶液B.测pHC.量筒读数D.收集H23.下列说法正确的是A.经过液化、蒸发从空气中得到氧气的过程是化学变化B.破坏臭氧层会引起酸雨C.空气是由空气分子组成的D.氧气可用于医疗急救4.关于水的说法正确的是A.水是由氢、氧两种元素组成的混合物B.煮沸可以降低水的硬度C.电解水产生氢气、氧气的质量比为2:1D.饮用水越纯越好5.下列实验操作或现象描述正确的是A.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰B.用剩的药品一定要放回原瓶C.镁与盐酸反应吸收热量D.点燃甲烷前，要先验纯6.郴州有丰富的溶洞资源。
溶洞中钟乳石、石笋的形成与下面反应有关：32322Ca HCO =CaCO CO H O ↓+↑+（），该反应属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应7.关于碳及其化合物的说法正确的是A.一氧化碳有还原性，没有毒性B.二氧化碳是一种污染性气体C.含碳酸根或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体D.活性炭具有吸附性，木炭没有吸附性8.下列叙述能体现分子之间有间隔的是A.水蒸发为水蒸气，所占体积变大B.墙内开花墙外香C.1滴水中大约有1.67×1021个水分子D.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快9.为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小东设计了如下所示的两组实验。
下列说法正确的是A.通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序B.实验②中发生的反应是：4242Ag+CuSO =Ag SO +CuC.实验①中溶液质量逐渐增大D.实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色10.胃舒平治疗胃酸过多的化学反应为：332A1(OH)+3HCl=AlCl +3H O ，其中未涉及的物质类别是A.酸B.碱C.单质D.氧化物11.下列关于硫酸的说法错误的是A.浓硫酸有强烈的腐蚀性B.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌C.稀硫酸可用来除铁锈D.浓硫酸有吸水性，可作干燥剂12.下列做法不正确的是A.除去KNO3固体中少量NaCl：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤B.分离水和酒精：蒸馏C.鉴别Na2CO3和Na2SO4：分别加入盐酸D.除去CO2中的CO：通入O2点燃13.在农业生产中，农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长。
生活中常见的盐教学设计
生活中常见的盐教学设计一、教学设计思路（一）基本理念①让学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界。
积极探究化学奥秘，形成持续学习化学的兴趣。
②从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学和日常生活的密切关系。
逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。
③让学生积极主动地体验探究过程，逐步形成终身学习的意识和能力。
（二）设计思想本课题与人类的生产生活密切相关，与社会的发展也不可分割。
在教学设计中，密切注意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴近学生生活实际，通过大量的实物、录像、图片，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。
本课题设计分为两个课时，第一课时介绍氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途，掌握碳酸根和碳酸氢根离子的检验方法；第二课时介绍粗盐的提纯以及复分解反应。
本课时介绍几种生活中常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙以及碳酸根和碳酸氢根离子的检验。
本课堂上运用多媒体教学，用视频资料介绍学生熟悉的物质──氯化钠的制取过程，石笋和钟乳石的形成，用丰富的表现形式保证学生的视听结合，调动学生多种感官参与课堂活动，展现化学魅力，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
采用学生讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。
给每一个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必须的化学知识、技能，增强学好化学的信心。
让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相联，真正体现“从生活走向化学”，“从化学走向社会”。
通过学生探究实验，注意培养学生的探究意识，增强探究能力，使学生在实践中增长知识，使学生切实感受化学与社会生产、生活实际的紧密联系。
在活动中培养学生的合作精神，参与意识，体现合作性学习和师生互动的教学方式。
人教版九年级下册化学课题1 生活中常见的盐
盐的化学性质
1.盐 + 金属 = 新盐+新金属
(可溶)
2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
(可溶)
(可溶)
(至少有一种沉淀)
4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
(可溶)
(可溶)
返
(至少有一种沉淀) 回
练习3：判断下列物质间能否发生化学反
应，并写出有关反应的化学方程式:
(1)ZnCO3 + HCl (2)BaCl2 + HNO3 (3)Na2SO4 + Ba(OH)2
看谁又快 又对
(4)K2SO4 + NaOH
(5)Na2CO3+ Cu(OH)2 (6)CuSO4 + BaCl2
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讨论：在已学过的反应中，有哪些
（2）NaHCO3：白色粉末， 俗名：小苏打。 （3）CaCO3：白色固体，石灰石、大理石主要成分
主要用途：
（1）Na2CO3：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等。 （2）NaHCO3：糕点发酵粉，治疗胃酸过多等。 （3）CaCO3：建筑材料，补钙剂等。
2. 碳酸盐与酸的反应
反应过程
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑
2:物质的鉴别
思 考
练习4：将一定质量的铁粉,放入硝酸铜和硝酸
银的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中
一定含有的金属是：（ ）
C
A: Fe B: Cu C: Ag
练习5：有五瓶失去标签的溶液，它们是KCl、 Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 请用适当的方 法加以鉴别。
最新人教版九年级化学下册《第二课时碳酸钠碳酸氢钠和碳酸钙》精品课教案_7
第二课时碳酸钠碳酸氢钠和碳酸钙复习提问】1. 你知道氯化钠有哪些主要生理作用？2. 在粗盐提纯中几次用到玻璃棒，其分别起什么作用？【教授新课】上节课我们主要学习了有关氯化钠的一些主要知识，本节我们将学习另外几个常见盐的相关知识。
一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙用途：广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产2.碳酸氢钠化学式：NaHCO3 。
俗名：小苏打。
用途：蒸馒头时刻用它作发酵粉，医疗上用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡。
3. 碳酸钙化学式：CaCO3 大理石、石灰石、珍珠、汉白玉、蛋壳等的主要成分。
用途：装饰材料。
回忆与思考：实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。
反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaC2l + H2CO3H2O + CO2 ↑ 分析与思考：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上含碳酸根离子或碳酸氢根离子。
碳酸钙能与盐酸反应产生CO2 气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应？【实验探究1】碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，是否都能产生CO2 ？实验步骤：向盛有0.5g 碳酸钠的试管里加入2mL 盐酸，迅速用带有导管的塞子塞进管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。
实验现象：。
实验结论：上述反应用化学方程式表示如下：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3H2O + CO2 ↑NaHCO3 + HCl = 2NaCl + H2CO3H2O + CO2 ↑综上所述：1.含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，产生CO2 气体。
2.CO 32— 或 HCO 3— 的检验：取少量未知物于试管中，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石 灰水变浑浊的气体。
如：把鸡蛋壳投入稀盐酸的中，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳的主要 成分是碳酸盐；进一步探究可知是碳酸钙。
【课堂练习】 完成下列化学反应化学方程式。
生活中常见的盐教案
课题1 生活中常见的盐教学设计教学目标：1、知识与技能：①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
③掌握碳酸根离子的检验方法。
④学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
2、过程与方法：①学会分析实验中出现的问题；②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。
3、情感态度与价值观：①认识到化学与生产、生活有密切的联系；②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。
教学重点①过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
②酸、碱、盐的反应——复分解反应。
③碳酸根离子的检验方法。
教学难点①分析粗盐提纯实验的误差。
②归纳复分解反应及条件。
教学方法：联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。
教学用具：仪器：托盘天平、烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。
药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。
教学课时：共三课时：第一课时：氯化钠及实验探究。
第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。
第三课时：复分解反应发生的条件教学过程：第一课时复习巩固：〔提问〕：什么是盐？〔回答〕：在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。
创设情境引入新课：与我们生活中说的盐是一回事吗？说出我们接触到的生活中常见的盐。
学生自学合作交流：一、忆一忆（2分钟）1、我们生活中常见的酸有和，它们的共同特点是：2、生活中常见的碱有和，它们的共同特点是。
3、由和构成的化合物叫盐。
二、读一读读课本内容68-70页内容（活动与探究不读）（5分钟）三、填一填1、我们生活中常见的盐除食盐外还有、、、等也属于盐。
2、食盐的主要成分是，是色体，溶于水，其水溶液呈性。
3、氯化钠在自然界中广泛存在，、、、都蕴藏着氯化钠，用晒盐或用、煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液，再继续就可以得到，这样得到的食盐含有较多杂质，叫作。
2020春人教版九年级下：人教版五四制九年级化学全第四单元课题1 生活中常见的盐之碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
蛋壳中 含有碳 酸根
盐酸、澄清 石灰水
将（1）中的导管 (2) 变浑浊 。
伸入盛有澄清石
(2) 灰水的试管中 。
归纳总结
碳酸根或碳酸氢根离子的检验方法：
某物质 +稀盐酸 产生气体 +澄清石灰水 变浑浊
(含碳酸根或碳 酸氢根离子)
CO2
CaCO3
课堂小结 一、生活中常见的几种碱
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
水溶液显碱性。
（5）碳酸钠的用途
造 纸
洗 涤 剂
纺玻 织璃 印瓷 染砖
2.碳酸氢钠
（1）俗名：小苏打； （2）化学式： NaHCO3； （3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱
的碱性，较易分解。
（4）碳酸氢钠的用途
做中和
面
胃酸的
点
胃药
发
酵
剂
饮
灭
料
火
原Leabharlann 剂料原料
3.碳酸钙
（1）大理石、石灰石主要成分； （2）化学式： CaCO3； （3）性状：多为灰白色矿物， 纯净物为白色粉末；不溶于水， 能溶于酸。
情景引入
猜谜语 原从水中来， 不敢水中行。 人人都要我， 无我食不成。
打一物质
谜底：食盐
生活中的食盐
金属离子或铵 根离子（NH4+）
盐
指由阳离子和酸
根离子构成的化
合物，如NaCl、
K2SO4等。
知识讲解
一 氯化钠
1.氯化钠简介 （1）俗称：食盐； （2）化学式：NaCl； （3）性状：白色晶体，易溶 于水，有咸味，溶液呈中性； （4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿。
第十一单元 盐 化肥
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当反应中“变浑浊”）。
练习：
1.为确定某一固体物质是碳酸盐，需要 使用的试剂是（A ） A.澄清石灰水,稀盐酸 B.稀硫酸 C.纯碱溶液 D.稀盐酸
复分解反应
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合 物的反应，叫做复分解反应。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
复
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
分
NaOH+HCl=NaCl+H2O
解
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
反 应
复分解反应发生的条件
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ NaOH+HCl=NaCl+H2O
2.生石灰是用石灰石在高温下 分解而制得。怎样用实验方法 判断在生石灰中有没有未分解 的石灰石？
石灰石和石灰岩地区的溶洞
溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧 化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙 Ca(HCO3)2] CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解， 重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳 酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生 成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋 和石柱。
A.观察它们的颜色 B.取少量分别倒入食醋
C.分别倒入水中观察是否溶解
D.分别闻它们的气味
设计实验证明鸡蛋壳中有 无碳酸根。
家中有什么物质能代替上述实验中的药 品吗？可以回家试试哦！
实验：
向碳酸钠溶液里滴入澄清石灰水。
现象：
产生白色沉淀
化学方程式 ：
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（3）CaCO3：建筑材料，补钙剂等。
还记得实验室制取CO2的反应吗？ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
请观察CaCO3、Na2CO3、NaHCO3在组 成上有什么相似之处？
提出问题:它们会有相似的性质吗？ 你的假设: 有
设计实验：
实验现象
化学方程式
由此可 得出的 结论 (规律)
（第二课时）
乌鲁木齐市第五中学 帕吾孜亚
碳酸钙
盐碱湖
碳酸钠
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
（1）Na2CO3：白色粉末，俗名：苏打、纯碱 （纯碱不是碱，它是盐）
（2）NaHCO3：白色粉末， 俗名：小苏打。 （3）CaCO3：白色固体，石灰石、大理石主要成分
主要用途：
（1）Na2CO3：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等。 （2）NaHCO3：糕点发酵粉，治疗胃酸过多等。
碳酸钙+ 有气泡 CaCO3+2HCl=CaCl2
盐酸
产生
+ CO2↑+H2O
碳酸钠+ 有大量气 Na2CO3＋2HCl＝
盐酸
泡产生 2NaCl＋H2O＋CO2↑
碳酸氢 有大量气 NaHCO3＋HCl＝NaCl 钠+盐酸 泡产生 ＋H2O＋CO2↑
碳酸盐与酸的反应
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑ Na2CO33+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑ NaHCO33+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑
【思考】上述三个化学反应有何共同特点？ 含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反 应，生成二氧化碳气体。
CO32－、HCO3－检验
方法：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否 生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
滴加
未知物 盐酸
产生气体
通入澄清 石灰水中
看澄清石 灰水是否
变浑浊
小明学习化学后，在家想用化学方法来鉴别碱 面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列 方法可行的是（ B ）