铝及铝合金 教案
高二化学上册《铝和铝合金》教案、教学设计
2.学生在实验操作方面具备一定的基础，但实验技能有待提高。通过本章节的实验教学，可以培养学生的实验操作能力和观察能力。
3.学生在分析、解决问题方面存在一定难度，需要教师在教学过程中给予适当的引导和指导，帮助学生建立科学的思维方法。
5.布置一道综合应用题，要求学生结合所学知识，分析铝在特定环境下的腐蚀原因，并提出相应的防护措施。
6.组织学生进行课外阅读，了解铝和铝合金的最新研究动态、应用领域及发展趋势，拓宽学生的知识视野。
作业布置注意事项：
1.作业难度要适中，既要保证学生对基础知识的巩固，又要激发学生的思考和探究兴趣。
2.作业量要适当，避免给学生造成过重的负担，确保学生有足够的时间进行深入思考和总结。
4.学生对环保、可持续发展等社会问题较为关注，本章节可以结合铝工业生产的环境影响，引导学生树立绿色化学观念。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.教学重点：
-铝的化学性质及其反应特点；
-铝合金的分类、性能及应用；
-铝的生产工艺及其对环境的影响；
-实验操作技能的培养。
这些内容是本章节的核心，对学生的化学知识体系和实践能力的提升具有重要意义。
3.设计课堂讨论、小组合作等教学活动，鼓励学生发表观点、交流心得，提高学生的合作能力与表达能力。
4.通过实验课教学，让学生亲自动手操作，观察实验现象，培养学生的实验技能和科学思维。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生探索未知、追求真理的热情。
2.增强学生的环保意识，认识到铝工业生产对环境的影响，引导学生关注可持续发展问题。
铝与铝合金教学设计
铝及铝合金【教学目标】知识与技能 1．通过观察铝片的外观，知道铝是一种在空气中易被氧化的金属2．通过铝在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，掌握铝与浓酸的反应规律 3．通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与酸和碱的反应规律过程与方法 1．学习以实验为基础的实验探究方法；．通过铝与浓硫酸、浓硝酸反应以及铝与稀盐酸、稀硫酸反应的现象的探讨，了解对2 比这一重要科学方法在科学学习过程中的应用．通过实验现象的推理分析，培养学生一切从实际出发，由表及里，以严密的逻辑推3 理得出结论的思维方法情感态度与价值观“化学是一门以实验为基础的科学”；通过亲自实验或观看演示实验，1．进一步认识到．通过安排与他人合作完成布置的探究活动与任务，培养主动参与交流、团队合作的2 精神；3．通过实验或观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
【教学重点】铝的性质【教学难点】培养学生实验探究能力和逻辑推理能力的培养【教学设计】[讲述]：同学们都觉得铝的金属活动性应该是观察、思通过感性认识，实验探究加深印象、比铁强的，是否是这样呢？下面我来做个实验激发考、回答解决问题学生的求知欲验证是否是这样。
望：铝与氧化铁进行铝热反应[观察与思考]：从铝与氧化铁进行铝热反应中，同学[归纳]们观察到什么现象？：剧烈反应，火花四射，放出大量的热，][投影同时纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。
O=2Fe+Al2Al+FeO3322：从上述铝热反应铝置换出铁的剧烈程讲解][度我们得出铝金属性显然比铁活泼，从前面我们学习的氧化还原反应，同学们回忆一下金属单质在氧化还原反应中表现出什么性质？对，活泼的金属铝具有较强还原性。
铁轨焊接--[影片]：铝热反应的应用培养学生类比聆听，理解推理能力：得用铝的强还原性将某些金属氧化物描述][、Cr2O3、V2O5、Fe2O3（、FeO、Fe3O4）还原出来。
MnO2：同学再思考一下，活泼的铝不易被腐设问][观察、反帮助学生建立迅速找出核心蚀的原因是什么呢？我请一位同学上台来帮我思、回答问题的方法，加完成一下实验。
铝与铝合金教学设计
铝与铝合金教学设计教学设计：铝与铝合金一、教学目标：1.知识目标：掌握铝及其合金的特性、制备方法和应用领域。
2.能力目标：培养学生的实验操作和观察、分析、解决问题的能力。
3.情感目标：培养学生的创新意识和团队合作精神。
二、教学过程：1.铝的介绍及特性（20分钟）a.引入：向学生展示一块铝材料，询问学生对这个材料的了解和认识，对其特性进行讨论。
b.铝的特性介绍：导电性能好、导热性能好、轻、可塑性强等。
c.使用场景：航空航天、建筑、汽车等领域。
2.铝的制备方法（30分钟）a.理论讲解：介绍铝的制备方法，包括金属铝的电解和亚氧化铝的还原等。
b.实验演示：进行铝电解实验演示，观察铝的制备过程并讨论。
3.铝合金的介绍及特性（20分钟）a.引入：向学生展示一些铝合金材料，并询问他们对铝合金的了解程度。
b.铝合金的特性介绍：强度高、耐腐蚀性好、可塑性强等。
c.使用场景：航空航天、交通工具、电子产品等领域。
4.铝合金的制备方法（30分钟）a.理论讲解：介绍铝合金的制备方法，包括铝合金的熔炼、连铸、挤压等。
b.实验演示：进行铝合金熔炼实验演示，观察铝合金的制备过程，并讨论其特性和优缺点。
5.小结与讨论（20分钟）a.整理学到的知识点，进行小结。
b.提出问题：为什么铝及其合金在航空航天领域中广泛应用？c.学生分组讨论，并展示答案。
三、教学方法与教学手段：1.示范教学法：通过实验演示，向学生展示铝的制备方法和铝合金的制备方法。
2.互动教学法：通过提问和讨论，帮助学生深入理解铝和铝合金的特性及其应用。
3.小组合作学习法：学生分组讨论并展示答案，培养学生的团队合作能力。
4.多媒体教学手段：使用PPT、视频等多媒体资料作为辅助教学手段，使学生更加直观地了解铝和铝合金。
四、教学评估：1.观察评估：观察学生在实验操作中的表现，包括仪器使用、操作技巧等。
2.提问评估：针对性地提问学生，考察他们对铝和铝合金的理解程度。
3.实验报告评估：要求学生进行实验报告，评估他们对实验中所观察到的现象的分析和解释的能力。
铝和铝合金教学设计
铝和铝合金教学设计Teaching design of aluminum and aluminum alloy铝和铝合金教学设计前言：小泰温馨提醒，化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。
是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。
本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是高中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启迪发展学生智力为根本目的。
便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。
【学习目标】1.掌握铝的化学性质2.理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是典型的两性氧化物和两性氢氧化物，掌握氢氧化铝的制备和性质；3.通过相关探究活动，提升学生在阅读中获取新知的能力。
【重难点】氢氧化铝的两性【学习过程】一、铝金属铝在氧气中燃烧：al+o2→铝热反应：al+fe2o3→铝和酸反应：al+hcl→铝和碱反应：al+naoh→二、氧化铝和氢氧化铝（一）氧化铝从铝在空气中表面会失去光泽，氧化铝可以用作耐火材料，说明氧化铝的性质。
1、物理性质及用途（1）氧化铝是一种熔点______、硬度______，_______溶于水的____色固体。
（2）氧化铝常用作耐火材料（3）自然存在刚玉：主要成分是α-al2o3，硬度仅次于金刚石；红宝石：含少量铬元素氧化物而显红色的优质刚玉；蓝宝石：含少量铁、钛元素氧化物而显蓝色的优质刚玉。
2、化学性质【思考】根据你的经验，你认为氧化铝可能的反应。
（1）与酸反应（2）与碱反应【考虑】氧化物的分类与定义，思考氧化铝属于什么类别的氧化物呢？（二）氢氧化铝【实验探究】氢氧化铝的性质实验步骤实验现象方程式、离子方程式氨水加入氯化铝溶液中将稀盐酸溶液加入得到的沉淀中将氢氧化钠溶液加入得到的沉淀中结论氢氧化铝既能和，又能和反应，是氢氧化物。
铝及铝合金教学设计优质课
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一、教学对象
本课程面向大一学生，教学宗旨是使学生通过学习了解熔炼、冶炼与制造铝及铝合金
的基本原理，能够熟练地掌握铝及铝合金工艺实际作业。
二、教学内容
1、熔炼铝及铝合金基本原理及其设备：
介绍熔炼铝及铝合金的基本原理，熔温和熔炼过程以及熔炼设备的构造和功能。
2、铝的制造工艺：
介绍电解铝的制造过程，强调工艺操作要求。
3、铝及铝合金的冶炼和定型：
介绍铝及铝合金冶炼过程，着重提出定型应有的基本要求，及其定型设备的构造特点。
三、教学重点
教学重点集中在对铝及铝合金的制造过程及定型设备的使用。
四、教学方法
本课程采用综合教学方法，结合示范、课堂讲解、小组活动等教学方法，在此基础上
手把手教学铝及铝合金的冶炼及定型，以提高学生的实际操作能力，探索铝及铝合金的制
造科学性及其工艺流程。
五、教学目标
通过学习，使学生达到以下目标：
1、掌握熔炼、冶炼与制造铝及铝合金的基本原理；
2、熟悉电解铝及铝合金的制造过程；
3、熟练操作铝及铝合金工艺实际作业；
4、探索铝及铝合金的制造科学性及其工艺流程。
六、教学评价
学生实验及讨论的情况以及实验报告将作为评价的依据，以有助于检查与考核教学质量。
铝与铝合金教学设计
铝及铝合金【教学目标】知识与技能1．通过观察铝片的外观，知道铝是一种在空气中易被氧化的金属2．通过铝在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，掌握铝与浓酸的反应规律3．通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与酸和碱的反应规律过程与方法1．学习以实验为基础的实验探究方法；2．通过铝与浓硫酸、浓硝酸反应以及铝与稀盐酸、稀硫酸反应的现象的探讨，了解对比这一重要科学方法在科学学习过程中的应用3．通过实验现象的推理分析，培养学生一切从实际出发，由表及里，以严密的逻辑推理得出结论的思维方法情感态度与价值观1．通过亲自实验或观看演示实验，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”；2．通过安排与他人合作完成布置的探究活动与任务，培养主动参与交流、团队合作的精神；3．通过实验或观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
【教学重点】铝的性质【教学难点】培养学生实验探究能力和逻辑推理能力的培养【教学设计】教学过程教师活动提出问题[ 提问 ] ：前面我们学习了金属钠、镁，知道钠、引入新课镁是非常活泼的金属，暴露空气中容易被腐蚀。
但铁器与铝制器具哪个更易生锈腐蚀呢？是不是铁金属活动性应该比铝更强呢？学生活动设计意图思考、讨回顾已有知识，论、回答架起新旧知识桥梁，引发联想，设置悬念，激发求知欲实验探究解决问题[ 讲述 ] ：同学们都觉得铝的金属活动性应该是观察、思通过感性认识，比铁强的，是否是这样呢？下面我来做个实验考、回答加深印象、激发验证是否是这样。
学生的求知欲[ 观察与思考 ] ：铝与氧化铁进行铝热反应望[ 归纳 ] ：从铝与氧化铁进行铝热反应中，同学们观察到什么现象？[ 投影 ] ：剧烈反应，火花四射，放出大量的热，同时纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。
2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al2O 3[ 讲解 ] ：从上述铝热反应铝置换出铁的剧烈程度我们得出铝金属性显然比铁活泼，从前面我们学习的氧化还原反应，同学们回忆一下金属单质在氧化还原反应中表现出什么性质？对，活泼的金属铝具有较强还原性。
铝与铝合金市公开课获奖教案省名师优质课赛课一等奖教案
铝与铝合金教案一、教学目标1. 理解铝及其合金对社会和工业的重要性；2. 掌握铝的特性、性能和适用领域；3. 了解铝合金的制备方法，以及不同合金的用途和特点；4. 能够辨别和选择不同类型的铝合金；5. 了解铝与铝合金的加工工艺和应用范围。
二、教学内容1. 铝的概述a. 铝的历史和发现b. 铝的常见特性和性质c. 铝在社会和工业中的应用2. 铝的加工和制备方法a. 铝的提取和冶炼过程介绍b. 铝的熔炼和铸造c. 铝的轧制和挤压3. 铝合金的分类和特点a. 铝合金的组成和分类b. 铝合金的特点和优势c. 不同类型铝合金的用途和应用领域4. 铝合金的应用技术a. 铝合金的热处理和强化方法b. 铝合金的铸造和焊接技术c. 铝合金在航空、汽车、建筑等领域的应用5. 铝与环境保护a. 铝的可回收性和环保性b. 铝制品的再利用和循环利用c. 铝产业的可持续发展三、教学方法与策略1. 课堂讲授：通过讲解铝和铝合金的基本概念、特性和制备方法，帮助学生建立起对知识的整体框架。
2. 实验演示：通过实际操作与观察，展示铝和铝合金的制备过程和特性表现，增加学生对知识的直观理解效果。
3. 讨论与演讲：组织学生进行小组讨论和分组演讲，激发学生的思考和表达能力，加深对知识的理解和记忆。
四、教学过程第一课时：铝的概述- 介绍铝的历史和发现过程，说明其在现代社会和工业中的重要性；- 分析铝的常见特性和性质，让学生对铝的基本情况有个整体了解；- 展示铝的应用范围和重大项目，激发学生对铝的兴趣。
第二课时：铝的加工和制备方法- 介绍铝的提取和冶炼过程，帮助学生了解铝的生产方法和行业标准；- 展示铝的熔炼和铸造过程，让学生亲身感受铝的可塑性和可加工性；- 解析铝的轧制和挤压技术，引导学生思考铝在不同形态和用途中的应用。
第三课时：铝合金的分类和特点- 介绍铝合金的组成和分类，让学生了解铝与其他金属元素的合金效果；- 分析铝合金的特点和优势，引导学生思考铝合金在工程和制造领域中的价值；- 剖析不同类型铝合金的用途和应用领域，激发学生对铝合金的兴趣和探索。
最新完整版《铝及铝合金》教学设计
第三章铁金属材料第二节金属材料(第2课时)单位：湖北省武汉市光谷第二高级中学姓名：孙奇誉一、教学分析1.教材内容：本节内容位于必修一的第三章第二节，位于钠及其化合物这章内容之后，在学生掌握了金属及其化合物学习方法之后，该部分内容既是金属及其化合物教学内容的补充，也是高中化学中材料专题学习的开篇内容，材料学作为化学的一个分支，在化学学科学习中具有重要的地位，该节内容和必修二中第五章第三节内容一起作为材料学在高中化学中的主要内容，虽然没有重要的理论知识和化学原理，但该部分教学仍然很重要。
2.学生分析：知识基础：初中阶段的化学学科基础不是很牢固，所掌握的知识有限，在本次试教工作前学习过现行材必修一第一章、第二章内容，刚刚学习过纳及其化合物的相关知识，基本掌握金属及其化学物的一般学习方法。
能力基础：学习能力偏弱，但经过2个月的高中化学学习，已具备初步的实验探究能力，观察、分析、总结能力，能通过合作完成水平2层次的问题探究。
心理基础：大部分学生有较浓厚的学习兴趣，对生活情境中的化学知识充满好奇心，有较强的探究欲望。
二、教学目标1.通过观察并描述日用铝制品的特征和用途，使学生初步形成基于证据对物质性质进行推断的认知模型。
2.通过对铝及其氧化物化学性质的探究，培养学生运用化学实验方法进行探究的能力，渗透“科学探究与创新意识”化学核心素养。
3. 通过话题讨论，对不同材质炒锅材质迭代原因的分析，帮助学生构建“性质决定用途”的化学观念；增强学生的食品健康意识；渗透“科学态度与社会责任”化学核心素养。
三、教学重点和难点教学重点：铝、氧化铝的性质及应用；铝合金的应用教学难点：铝和氧化铝的化学性质四、教学过程教学环节一：激疑导学提出系列与铝及铝合金相关的生活问题激发学生学习兴趣和探究欲望，并引出课题。
教学环节二：探究释疑通过问题探究，掌握铝及氧化铝的基本化学性质，了解铝合金的重要性质和用途。
教学环节三：拓展应用通过话题讨论，巩固铝、氧化铝、铝合金的性质，了解金属材料的发展历程及新型金属材料在生产生活中的重要应用。
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铝及铝合金
请同学们打开课本，今天上新课《铝及铝合金》。
在学习铝的性质之前，我们先讲一个和铝有关系的小故事。
铝的趣事
法国拿破仑三世是一位爱慕虚荣的皇帝，为了显示自己的阔绰有余，他喜欢举行宫廷宴会，来宾用的是金餐具，而唯独他用的是铝餐具，使宾客们羡慕不已。
因为当时铝极其稀少，价格远高于黄金。
当时铝这么珍贵，是因为地壳中铝的含量少吗？显然不是，(氧、硅、铝、铁、钙……)铝是地壳中含量最高的金属元素。
真正的原因是当时铝的冶炼技术差。
而我们现在的生活，铝随处可见，比如教室的铝合金窗子，铝制炊具，易拉罐等等。
接下来，我们言归正传，来具体学习铝的性质。
根据金属活动性顺序表，铝是一种比较活泼的金属，比铁活泼；从微观角度来看，我们知道铝原子的最外层有3个电子，易失去，表现出强的还原性。
（副板书：铝的原子结构示意图）
既然铝是一种活泼的金属，根据以前我们学过的知识，推断它应该有哪些性质呢？{板书}：
一、铝的化学性质
1、与非金属单质化合4Al + 3O2= 2 Al2O3
2、与稀的酸置换反应①2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3H2↑
2Al + 6H+= 2 Al3++ 3H2↑
分组实验：打磨后的Al片入浓HCl
（现象：与浓HCl剧烈反应，产生大量的气泡）
演示实验：打磨后的Al片投入浓H2SO4中
（现象：无明显现象）
设问：难道铝与浓H2SO4不反应？
不是的，有的同学预习的很好。
是钝化了！
请大家看68页，第4行导读（常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸是会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应。
）
{板书}：②钝化：常温下，铝遇浓H2SO4、浓HNO3钝化
3、与盐溶液置换反应2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3+ 3Cu
现在我们动手做铝与硫酸铜溶液反应的实验
分组实验：（1、2组的同学）不打磨的Al片投入CuSO4溶液中，观察现象
学生：无明显的变化
设问：奇怪！刚才不是说铝是活泼的金属吗？现在怎么不会与CuSO4溶液反应？难道药品变质了？
分组实验：（3、4组的同学）用砂纸打磨过的Al片投入CuSO4溶液中
提示：投入前，观察打磨后的铝表面与未打磨有何不同
投入后，再观察铝表面有什么变化
学生：打磨后铝表面比较光亮；投入到CuSO4溶液中一小段时间后，铝表面变红，说明有铜单质生成，确实发生了置换反应。
初步结论：铝与硫酸铜是会反应的，但是因为铝表面有东西把铝单质给包住了，阻碍了铝与CuSO4溶液的置换反应。
这就是我们课本67页第二段的内容。
（铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，是因为它与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的
铝与空气接触，从而防止铝被进一步氧化。
）同样的，因为未打磨的铝片被外面的氧化膜包裹住了，所以不能与CuSO4溶液发生反应。
即良好的抗腐蚀性能，致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面
所以，这就是为什么铝在空气中不会生锈，而铁就会生锈。
过渡：铝除了有这些性质以外，还有其他特殊的性质吗？
分组实验：打磨后的铝片投入到6mol/L的NaOH溶液中
现象：产生大量的气泡
初步结论：铝是会和NaOH溶液反应的
追问：气体是什么气体？还生成了其他的物质了吗？
分析：①2Al + 6H2O = 2Al（OH）3 + 3H2↑
②Al（OH）3+ NaOH = NaAlO2 + H2O
①+②得③2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
{板书}：4、与NaOH溶液反应2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
偏铝酸钠
2Al + 2OH—+ 2H2O = 2AlO2—+ 3H2↑
偏铝酸根
铝与NaOH溶液的反应，是铝区别于其他金属最大的特征，可以利用这个性质除去镁粉中混有的少量铝粉
过渡：铝还有一个广泛应用与生活的特殊性质，那就是铝热反应。
第68页第三段导读
演示实验：铝粉Fe2O3粉末氯酸钾铺在上面燃着的Mg条插入
现象：剧烈反应，铁以熔融形式流出（展示反应后光亮、红热的铁球）
{板书}：5、铝热反应2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2 Fe
小结：这节课，我们不仅复习了铝的金属通性，还通过实验探究了铝的特殊性质。
回去后，大家好好复习，然后认真完成作业。
作业：课本P693、5、6、8
练习册P70-72
板书设计
铝及铝合金
一、铝的化学性质
1、与非金属单质化合: 4Al + 3O2= 2 Al2O3（铝表面致密的氧化膜）
2、与稀酸的置换反应: ①2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3H2↑
②钝化：常温下，铝遇浓H2SO4、浓HNO3钝化
3、与盐溶液置换反应: 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3+ 3Cu
4、与NaOH溶液反应: 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
2Al + 2OH—+ 2H2O = 2AlO2—+ 3H2↑
5、铝热反应: 2Al + Fe2O3高温Al2O3 + 2 Fe。