2021学年高二化学下学期入学考试试题一.docx
人教版高二下学期化学开学考试试题原卷版
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-1450.0kJ·mol－1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ·mol－1
第三步,归纳解题框架。用简洁的语言把这一类题目的解题框架写出来,包括该类题型的已知条件、所求结果、基本解题步骤等,并牢牢记住。以后遇到同类题目就可以按照这个解题框架准确地把题目做出来。
比如,关于分解因式的题目,有同学归纳出三个思想步骤第一,分解因式一共有几种方法?第二,这道题适合哪一种
第三,按照对应的分解因式法解题。其他的如一元一次方程组、一元一次不等式、函数等题目,也可以归纳出相似的解题思想模式。
18.对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得，以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
已知以下信息：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氨溶液反应生成银镜；③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1﹕1。回答下列问题：
报据要求回答相关问题：
①写出甲中通甲醚一极的电极反应式______________________________。
②乙中发生的总反应的离子方程式为________________________________。
③将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3mol Cu，此时在另一电极上产生的气体体积（标准状况）为______________L，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，需要加入固体的质量为_____________g 。
2021年高二下学期入学考试化学试题 含答案
2021年高二下学期入学考试化学试题含答案说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间50分钟，满分100分。
1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号填写清楚，并用2B铅笔在规定的位置涂好考试顺序号。
2．用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效，II 卷答案写在答题卡上相应的位置。
3．可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Zn-65 Cu-64 Na-23 Mg-24卷I（选择题共60分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．〖03-01〗下列措施不能达到节能减排目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．多乘坐公交车少开私家车C．利用燃烧煤发电D．用节能灯代替白炽灯2．〖01-04〗下列各组热化学方程式中，ΔH1＜ΔH2的是（）①C(s) + O2(g) ===CO2(g) ΔH1C(s) + 12O2(g) ===CO(g) ΔH2②S(s) + O2(g) ===SO2(g) ΔH1 S(g) + O2(g) ===SO2(g) ΔH2③H2(g) + 12O2(g) ===H2O(l) ΔH1 2H2(g) + O2(g) ===2H2O(l) ΔH2④CaCO3(s) ===CaO(s) + CO2(g) ΔH1CaO(s) + H2O(l) ===Ca(OH)2(s) ΔH2A．①B．④C．②③④D．①②③3．〖01-08〗因为下列各项的不同，造成反应热ΔH的大小也不同的是（）A．反应物和生成物的状态B．是否使用催化剂C．一步完成还是多步完成D．反应的快慢4．〖02-08〗已知热化学方程式：SO2(g) + 12O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.32 kJ/mol，在容器中充入 4 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A．＝393.28 kJ B．＝196.64 kJ C．＜196.64 kJ D．＞196.64 kJ5．〖04-07〗在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3(s)+ 3H2(g)===2Fe(s) + 3H2O(g)，采取下列措施能改变反应速率的是（）A．增加Fe2O3的量B．增加Fe的量C．充入N2，保持容器内压强不变D．充入N2，保持容器内体积不变6．〖05-04〗如下图所示曲线a表示放热反应X(g) + Y(g)Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
福建省2021年高二下学期化学开学考试试卷
福建省2021年高二下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（）A . 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B . “加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子C . 日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情D . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁2. （2分） (2016高二上·湖南期中) 某有机物分子式为C4H8 ，据此推测其结构和性质不可能的是（）A . 它可能能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 一氯代物可能只有一种C . 分子结构中甲基的数目可能是0、1、2D . 等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H83. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B . 酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和裂化汽油C . 用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-己二烯和甲苯D . 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类4. （2分） (2017高二上·漳州期末) 下列叙述正确的是（）A . 需要加热的反应说明它是吸热反应B . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD . 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 ，则△H1＞△H25. （2分） (2018高一上·红桥期末) 只用一种试剂，能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（）A . NaOH溶液B . Ba(OH)2溶液C . BaCl2溶液D . AgNO3溶液6. （2分） (2018高三上·河西期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z、的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
2021年高二化学下学期开学考试试题
2021年高二化学下学期开学考试试题可能用到的相对原子质量： Zn: 65 Cu: 64 Ba:137 S:32 Fe:56 O:16一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列化学用语正确的是（）A．氯化钠的电子式：B．乙烯的分子式：C2H 4C．磷原子的结构示意图： D．乙酸的结构简式：C2H4 O22．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋13．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。
该盐是（）A. Fe2(SO4)3B. Na2CO3C. KNO3D. FeSO44、下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO3通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品D．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸5在某温度下，反应，正反应为放热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（）A. 温度不变，缩小体积，CIF的转化率增大B. 温度不变，增大体积，CIF3的产率提高C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D. 降低温度，体积不变，F 2的转化率降低6．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是（ ）A ．元素Y 和元素Z 的最高正化合价相同B ．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)C ．气态氢化物稳定性：X <Y<Z<WD ．元素W 的最高价氧化物对应的水化物是强酸7、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )-133.6 L （标准状况）。
将反应后的溶液稀释至1L ，测得溶液的pH=1，下列叙述不．正确的是（ ）A ．反应中共消耗1.8mol H 2SO 4B ．气体甲中SO 2与H 2的体积比为4:1C ．反应中共消耗97.5 g ZnD ．反应中共转移3 mol 电子 9、菲的结构简式为 ，如果它与硝酸反应，试推断生成的一硝基 取代物最多可能有几种（ ）A 4B 5C 6D 1010、已知分解1 mol H 2O 2 放出热量98KJ ，在含少量I －的溶液中，H 2O 2的分解机理为：H 2O 2＋ I － →H 2O ＋IO － 慢H 2O 2＋ IO －→H 2O ＋O 2＋ I － 快下列有关反应的说法正确的是( )A. 反应的速率与I －的浓度有关B. IO －也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98KJ ·mol －1D.v(H 2O 2)=v(H 2O)=v(O 2)选项① ② ③ 实验结论 A稀硫酸 Na 2S AgNO 3与AgCl 的溶液 K sp (AgCl)＞K sp (Ag 2S) B浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na 2SO 3 Ba(NO 3)2溶液 SO 2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D 浓硝酸 Na 2CO 3 Na 2SiO 3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸11．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+ 、SO32－B．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl－、SO42－C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、Cl—D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na+、K+12．一定条件下,可逆反应C（s）+CO2（g） 2CO（g）＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。
2021年高二下学期开学考试(化学)含答案
2021年高二下学期开学考试（化学）含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Na23 Al 27 Fe 56 Cu 64一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．化学与生活密切相关，下列表述正确的是A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火。
B．明矾常用于水体的净化、杀菌和消毒。
C．热的纯碱溶液去污效果更好 D．84消毒液与洁厕灵混合后用于清洁洗手间的效果更好2．下列说法错误的是（）A．热化学方程式：H2(g)＋F2(g) = 2HF(g) ΔH= – 270 kJ·mol－1，表示的意义为2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B．用pH试纸测定1 mol/L的醋酸溶液，显示的pH为2～3能证明醋酸为弱电解质C．为减少洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D．pH计是精确测定溶液pH的仪器3．水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．K+、Na+、SO42-、MnO4-C．Cl-、SCN-、Fe3+、H+D．Na+、H+、NO3-、HCO3-4．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．2mol/L的Na2CO3溶液中Na+个数为4N A B．2L 0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为N AC．含2mol溶质的浓硫酸与足量的Cu反应转移的电子数为2N AD．1L 2mol/L的K2CO3溶液中CO32-个数小于2N A5．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是()A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是Fe—2e－―→Fe2＋D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀6．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－C．H2S H＋＋HS－D．NH4+＋2H2O NH3·H2O ＋H3O+7．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是（）A 、氯化镁溶液B 、硫酸亚铁溶液C 、碳酸氢钠溶液D 、硫酸铝溶液8．将浓度为0.1 mol·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A ．c(H +) B ．Ka(HF) C ． D ．9．密闭容器中进行的可逆反应：a A(g)＋b B(g) c C(g)在不同温度(T 1和T 2)及压强(p 1和p 2)下，混合气体中B 的质量分数w (B)与反应时间(t )的关系如图所示。
湖南省2021年高二下学期开学考试化学试卷
湖南省2021年高二下学期开学考试化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列对原子结构的叙述正确的是（）A . 1904年，道尔顿提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型B . 在化学反应过程中，原子最外层电子数不发生变化，但原子核可能会发生变化C . 在活泼金属与活泼非金属的反应中，金属元素的原子得到电子，表现为负化合价D . 原子不带电，原子的质量主要集中在原子核上2. （2分）下列说法正确的是（）A . 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C . 第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D . 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果3. （2分） (2019高二上·杭州期中) 下列说法正确的是（）A . 6g碳和12gO2反应放出6akJ热量，则碳的热值为akJ•g-1B . 在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1 ，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJC . 由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0D . 已知：298K时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.0kJ•mol-1,在相同温度下，向密闭容器中通入0.5molN2和1.5molH2 ，充分反应放出46.0kJ的热量4. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）达到平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A . 0.40molB . 小于0.20molC . 大于0.20molD . 小于0.40mol，大于0.20mol5. （2分）某温度下，N2O4（g） 2 NO2（g）；△H＞0。
2021-2022年高二化学下学期开学考试试题
2021-2022年高二化学下学期开学考试试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是A．人的皮肤在强紫外线的照射下不会失去生理活性B．常用新制的氢氧化铜检验司机酒后驾车C．棉花和木材的主要成分都是纤维素D．蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹食醋缓解不适2. 关于下列反应,说法正确的是(图中共有三种原子)A．反应过程中E中共价键断裂,G中共价键保持不动B．E中存在非极性键C．M分子有可能是HClD．上述反应的类型是加成反应3.下列说法中正确的是：A．.苯及其同系物没有官能团 B．卤代烃中至少含有3种元素C．.醛的官能团为CHO— D．羧酸和酯的官能团相同4．标准状况下，某气态有机物密度为3.125g/L，则该有机物的实验式可能是A ．CHB ．CH 2C ．CH 3D ．CH 2O5．某同学写出的下列烷烃的名称中，不符．．合．系统命名法的是 A ．2，3—二甲基己烷 B ．2—甲基丙烷C ．3—甲基—2—乙基戊烷D ．2，2，3，3—四甲基丁烷6．下列化学方程式不正确．．．的是 A ．乙醇与浓氢溴酸反应 32322CH CH OH HBr CH CH Br H O ∆+−−→+ B ．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热 3232CH CH Br NaOH CH CH OH NaBr ∆+−−→+水 C ．乙醛催化氧化 2CH 3CHO+O 2－－－－→催化剂△ 2CH 3COOHD ．苯酚钠中通入少量的二氧化碳7．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是A ．苯 己烷B ．苯 甲苯C ．乙烷 丙烷D ．乙烯 乙炔8．下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是①蔗糖 ②麦芽糖 ③丙酸丙酯 ④甲酸乙酯A ．①②④ B．① C．③ D．①④9．下列各种中说法不正确．．．的有① CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA （NA为阿伏加德罗常数）⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法A．2种 B．3种 C．4种 D．5种10．下列有关化学实验的叙述中，不正确．．．的是A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖B．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤C．油脂都不能使溴水褪色D．盐析可提纯蛋白质并能保持蛋白质的生理活性11．下列实验结论正确的是12．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是A．甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到9种产物C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种D．丙烷的二溴取代物有3种13．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是A．迷迭香酸属于芳香烃B．1mol迷迭香酸最多能和8mol 氢气发生加成反应C．迷迭香酸不可以发生加聚和缩聚反应D．1mol迷迭香酸最多能和含6 mol NaOH的水溶液完全反应14．下列有关有机物的叙述正确的是A．高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍分子中只存在羧基、羟基两种官能团B．PETG的结构简式为：C．合成PETG的单体有4种D．分子中至少有16个原子共平面第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本大题包括6小题，共58分）15．（8分）按要求填空（1）下列各组中的两种有机物，请判断它们之间的关系：（请在下列空白处填写：“相同物质”或“同系物”或“同分异构体”等）① 2－甲基丙烷和丁烷。
2021-2022年高二化学下学期入学考试试卷
2021-2022年高二化学下学期入学考试试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分）1、构建和谐社会的总要求之一是人与自然和谐相处，下列做法不符合这一主题的是（）A. 中科院广州化学所在利用二氧化碳制取可降解塑料的技术方面处于世界领先水平，该技术的成功应用将有效改善以二氧化碳为主的温室气体引发的“厄尔尼诺”、“拉尼娜”等全球气候异常现象B. 许多国家对聚乙烯等塑料垃圾进行了深埋或者倾倒入海处理，达到消除“白色污染”的目的C. 山东单县采用以杂草、秸秆等为原料的生物质发电，有效地减少了二氧化硫的排放D. 汽油中掺入酒精使用，可以降低对环境的污染和节约能源2、某课外兴趣小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液。
他们设计了如下几个方案，你认为能证明海带的灰烬中含有碘元素的是（）A. 取适量滤液，蒸干，观察有无紫色固体生成B. 去适量滤液，加入苯，振荡，静置，苯层无色，证明不含碘元素C. 取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素D. 取适量滤液，向其中加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液呈蓝色，证明含有碘元素3、下列说法正确的是（）A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B. 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C. 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D. 因为2O2(g)=2O3(g)是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼4、碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。
下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e- = Mn2O3(s)+2OH-(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g5、在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N帮变细，由此判断下表中所列的M、N、P物质，其中可以成立的是（）选项M N PA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸银溶液A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果D．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟7、反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（）A. v(A)=0.4mol/(L·s)B. v(B)=0.8mol/(L·s)C. v(C)=1.2mol/(L·s)D. v(D)=0.7mol/(L·s)8、将淀粉水解，并用新制氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是：①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制的氢氧化铜悬浊液；④加入足量的氢氧化钠溶液。
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2021学年高二下学期入学考试化学（一）第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法错误的是（）A. 燃料电池的能量转化率可达100%B. 用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物C. 金属焊接时，可用NH4Cl溶液作除锈剂D. 食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病率2. 把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为明矾（）A. 能起催化剂的作用B. 受热分解能放出气体C. 具有净水剂的作用D. 在水中能起到酸的作用3. 分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种4.下列方程式正确的是（）A．铅蓄电池阴极电极反应式：Pb (s) + SO42- (aq)—2e—= PbSO4 (s)B．热碱去油污：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－C．氯碱工业：2NaCl ＋2 H2O === H2↑＋Cl2↑＋2NaOHD．泡沫灭火器原理：3 HCO3—+ Al3+ === Al(OH)3↓+ 3CO2↑5. 下列说法正确的是（）A．两种难溶电解质，K sp小的溶解度一定小B．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)C．在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的K sp增大D．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌6. 下列实验与盐类水解无关的是（）A. FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中B. 在氯化氢气流中加热蒸发CuCl2 溶液以制备CuCl2·2H2OC. 将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中以制备氢氧化铁胶体D. 实验室配制硫化钾溶液时加入适量KOH溶液7. 常温下，下列各组离子在相应的溶液中可能大量共存的是（）A．能使pH试纸变红的溶液中：CO2－3、K＋、Cl－、Na＋B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mo l·L－1的溶液中：NO－3、Mg2＋、Na＋、SO2－4C．在c(OH－)c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH＋4、Fe2＋、Cl－、NO－3D.K wc(H＋)＝10－10 mo l·L－1的溶液中：Na＋、HCO－3、Cl－、K＋8. 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液。
下列叙述正确的是（）A．待加工铝质工件为阴极 B．电极上的还原反应为Al3+＋3e－==Al C．只能用惰性电极作阳极 D．在电解过程中SO2-4向阳极移动二、选择题（本大题包括10小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）9．向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，剧烈反应所得溶液中（）A．c(Ca2+)、c(OH－)均保持不变 B．c(Ca2+)、c(OH－)均减小C．c(OH－)增大、c(H+)减小 D．c(Ca2+)、c(OH－)均增大10. 下列事实不能用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）A ．碳酸钡不能用作“钡餐”而硫酸钡则能B ．溶洞、珊瑚的形成C ．用Na 2CO 3溶液浸泡锅炉水垢中的CaSO 4D ．用硝酸清洗试管内的银镜11．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．常温常压下，1 mol 苯中含有3N A 个碳碳双键B ．25 ℃，pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH －的数目为0.1N AC ．0.5 mol 明矾水解形成的胶体粒子数为0.5N AD ．电解精炼铜时，每转移1 mol 电子，阳极上溶解的铜原子可能小于0.5N A12. 炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl ），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。
腐蚀原理如右图所示，下列说法正确的是（ ）A. 腐蚀过程中，负极是CB. Fe 失去电子经电解质溶液转移给CC. 正极的电极反应式为4OH ―－4e －==2H 2O ＋O 2↑D. 每生成1 mol 铁锈（Fe 2O 3·x H 2O ）理论上消耗标准状况下的O 2 33.6 L13. 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。
将变黑的银质器皿放入下图装置，一段时间后黑色会褪去。
下列说法正确的是（ ）A. 铝片为负极，盐桥中阳离子进入a 烧杯中B. 银器的电极反应式为：Ag 2S ＋2e －==2Ag ＋S 2-C. 银器黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgClD. 当外电路中流过0.02 mol 电子时银器增重2.16 g14．碱性镍锌（NiZn ）电池是一种可以替代镍氢电池的新型电池，其总反应为：2NiOOH ＋2H 2O＋Zn 2Ni(OH)2＋Zn(OH)2 。
则下列说法中错误的是（ ）A ．电池工作时，OH ―向负极移动 充电 放电B．放电时负极反应式：Zn－2e－＋2OHˉ==Zn(OH)2C．充电时，与外电源正极相连的电极上电极反应式为Ni(OH)2－e－＋OH－==NiOOH＋H2OD．该电池电解1 L 0.3 mol/L AgNO3溶液，若产生1.12 L气体（标准状况），溶液pH为2 15. 下图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置：下列说法中正确的是（）A．两个装置中，石墨Ⅰ和石墨Ⅱ均作负极B．碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化C．装置①中MnO2的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－==Mn2＋＋4OH－D．装置①、②中的反应生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶516. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．用少量水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中c(OH－)c(NH3·H2O)减小B．将Na2CO3溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c(CO2-3)c(HCO－3)·c(OH－)增大C．0.1 mol/L Na2CO3与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na＋)＝2[c(CO2-3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]D．0.1 mol/L的NaOH溶液和0.2 mol/L的NH4Cl溶液等体积混合后： c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(NH 3·H2O)17. 常温下，向100 mL 0.01 mol/L HA溶液中逐滴加入0.02 mol/L NaOH溶液，混合溶液的pH变化情况如右图所示。
下列判断正确的是（）A．由图中信息可知，HA可能为强酸B．a点对应的溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)C．b点对应的溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．d点所对应的溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)18. 25 ℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水各20 mL，分别用0.1 mol·L－1 NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．曲线Ⅰ，滴加10 mL溶液时：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．曲线Ⅰ，滴加20 mL溶液时：c(Cl－)＝c(NH＋4)>c(H＋)＝c(OH－)C．曲线Ⅱ，所滴加溶液在10～20 mL之间时存在：c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋) D．曲线Ⅱ，滴加10 mL溶液时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]第Ⅱ卷（非选择题，共54分）19.（9分）常温下，酸、碱溶液混合的情况多种多样，请予分析比较：（1）pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合，所得溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），该溶液中的电荷守恒式为_______________________。
（2）0.2 mol·L－1HR溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH＞7，则说明在相同条件下HR的电离程度_________NaR的水解程度（填“＞”、“＜”或“＝”），混合溶液中各离子浓度的大小顺序为______________。
（3）0.2 mol·L－1 HR溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH＞7，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)______0.2 mol·L－1HR溶液中由水电离出的c(H＋)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
若0.1 mo l·L－1 MR溶液的pH＝10，0.1 mo l·L－1 HR溶液的pH ＝3，则前后两种溶液中由水电离的c(H＋)比值是。
20.（10分）电池在生产和生活中应用极其广泛，根据电化学原理回答下列问题。
（1）家庭常用的碱性锌锰电池总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O ==2MnOOH＋Zn(OH)2，则其负极是，正极的电极反应式为。
（2）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4、SOCl2。
电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。
则该电池的负极为______，正极的电极反应式为_____________________。
（3）甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。
写出以KOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池的电极反应式：负极，正极。
21.（12分）某科研机构用NaOH溶液吸收硫酸工业废气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示（电极材料为石墨）。
（1）当有1 mol Na＋通过阳离子交换膜时，a极生成气体 L（标准状况），阳极的电极反应式是_____。
（2）稀NaOH溶液的作用是________，B处流出较浓的NaOH溶液，C处流出的是___________。
（3）在标准状况下，若用甲烷－空气燃料电池做电源，处理含SO2 20%（体积分数）的废气40 m3，理论上需要消耗甲烷_______m3。
已知：K sp[Fe(OH)2]＝8×10-16，K sp[Fe(OH)3]＝1×10-38，K sp[Zn(OH)2]＝4×10-17，回答下列问题：（4）Fe(OH)3溶解平衡常数表达式K sp[Fe(OH)3]＝。
（5）向等物质的量浓度的Zn2+、Fe3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是。