高中化学_第二课时混合物的分离与提纯—过滤、蒸发及SO42-的检验学案新人教版必修1高一 2
高中化学第一章从实验学化学第一节第2课时《过滤、蒸发及SO42-的检验》知识点归纳及例题解析新人教
2018-2019学年高中化学第一章从实验学化学第一节第2课时《过滤、蒸发及SO42-的检验》知识点归纳及例题解析新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第一章从实验学化学第一节第2课时《过滤、蒸发及SO42-的检验》知识点归纳及例题解析新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2课时过滤、蒸发及SO42—的检验[学习目标定位] 1.通过粗盐的提纯学会过滤、蒸发等实验基本操作。
2。
知道除杂的一般原则。
3.学会SO错误!检验的方法和顺序。
一过滤和蒸发1。
过滤——是分离固体和液体混合物最常用的方法之一，主要除去液体中的不溶性固体。
（1）主要仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。
(2)在进行过滤操作时应注意的问题：①一贴:滤纸紧贴漏斗内壁;②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上;玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上.2。
蒸发——是指给液体加热,使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。
蒸发可得晶体，蒸发也用于浓缩溶液。
(1)主要仪器:蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒。
(2)在进行蒸发操作时应注意的问题：①在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌,防止由于局部过热造成液滴飞溅；②加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干;③热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。
高中化学人教版必修一高中化学1.1.2蒸发与过滤 学案
优质资料---欢迎下载第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第2课时过滤和蒸发学习目标1.明确实验规则,培养实验安全意识。
2.初步了解混合物分离和提纯的方法与技巧;巩固过滤、蒸发的基本操作。
3.通过粗盐提纯的探究与实施,初步形成简单实验的思路、方法。
学习过程思考与交流1你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分离出来？思考与交流2如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？思考与交流3如果有铁屑和铜的混合物,你能用哪些方法将铁屑分离除去?分离和提纯就是要除掉杂质。
化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你怎样看待这个问题？能举出一些例子吗？一、基本概念分离：把混合物中几种物质分开，每一组分都保持不变。
（若原来是固体，最后还是固体）提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去。
二、过滤和蒸发（1）过滤：利用物质的溶解性不同分离难溶物与可溶物。
操作要点：“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿；三靠：倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸处；漏斗下端紧靠烧杯内壁。
若滤液浑浊，应再过滤一次，直到滤液澄清。
（2）蒸发：利用溶液中溶质与溶剂沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。
操作要点：①液体体积不得超过蒸发皿容积的2/3；②加热过程中要用玻璃棒不断搅拌液体以防止局部过热，造成液体飞溅；③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干。
④取下未冷却的蒸发皿时应把它放在石棉网上，而不能直接放在实验台上。
【想一想】由海水晒制的盐是粗盐，你知道经过什么样的处理可以得到精盐吗？实验探究1-1三、粗盐的提纯实验目的：除去粗盐中混有的杂质（泥沙、CaCl2、MgCl2、硫酸盐）实验仪器：天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、铁圈、蒸发皿、石棉网【想一想】粗盐提纯中用到几次玻璃棒？作用分别是什么？【小结】化学实验中常用到的玻璃棒的作用有：搅拌、引流、转移固体、蘸取液体等。
从混合物中分离——高中化学《过滤和蒸发》优秀教案
从混合物中分离——高中化学《过滤和蒸发》优秀教案优秀教案化学是一门既充满可能又充满挑战的学科，在学习化学的过程中，除了对理论知识进行学习之外，实验也需要成为学生学习化学的重要手段，因为实验能够有效地将理论知识与实际操作结合起来。
《过滤和蒸发》作为高中化学实验中的常规实验之一，其运用广泛，在高中化学的教学中也显得尤为重要。
但是实验的成功与否不仅与实验仪器的使用，实验方法的正确性以及实验操作的熟练程度有关，更取决于教师的教学质量。
下面，本文将我们推荐的一份高中化学《过滤和蒸发》优秀教案进行分析与探讨，希望对大家在进行高中化学教学以及进行相关实验时提供一些有价值的借鉴。
一、教学背景介绍本次优秀教案的教学背景介绍非常清晰明了，从实验的名称、实验的目的、实验的内容，再到实验的所需仪器及试剂都进行了详细的说明，使学生能够在了解实验的基础之上，进一步掌握实验的操作流程以及实验原理。
二、教学目标设定和教学重点实验研究的教学目标主要是帮助学生深入理解混合物分离的方法，主要采用了过滤和蒸发的方法，并通过实验过程中的观察和实验结果的分析帮助学生掌握实验原理。
同时，对于理论知识的补充和丰富也是本次教学的重点之一，这有助于帮助学生更好地掌握实验的操作流程。
三、教学过程设计3.1实验前调研从实验的背景介绍中我们可以发现，这份教案的设计师在实验前进行了详细的调研。
为了更好地针对学生的实际情况进行教学，实验调研的工作显得尤为重要。
设计师应该了解学生对于实验的相关知识有哪些掌握程度，以及学生的实际操作能力是如何的等因素来进行教学的调整和设计。
3.2实验内容设置教学设计者在实验内容设置上考虑得非常到位，先从实验的目的和实验内容分别进行介绍，并通过一系列的知识点补充，深入总结出了本次实验的教学思路，并从实验前准备、实验操作流程、实验注意事项等方面进行了详细的说明。
这不仅可以帮助学生更好地理解和掌握实验的原理，更重要的是对学生的实际操作流程起到了非常指导性的作用。
《混合物的分离和提纯-过滤和蒸发》教学设计
《混合物的分离和提纯-过滤和蒸发》教学设计范文课标要求1初步学会物质的检验、分离、提纯等实验技能2能够与同学合作完成实验，记录实验现象，完成实验报告，并能主动进行交流教学目标知识与技能：1初步学会使用过滤和蒸发的方法对混合物进行分离2知道对含有杂质的物质进行提纯的方法3能够利用溶解性表格选取检验和提纯常用化学物质的试剂4能够合作设计提纯含有多种杂质的物质实验方案，能够考虑所加试剂的先后顺序、用量及试剂过量后的处理等问题过程与方法：通过交流等方式，在学习知识的过程中发现问题、分析问题，进而解决问题5情感态度与价值观：让学生体会探究的乐趣；学会合作与交流学生分析学习过粗盐提纯的方法重点、难点提纯含有多种杂质的物质实验方案的设计教学准备过滤、蒸发装置，过滤后的粗盐溶液，BaCl2,NaCl,NaOH,HCl等试剂教学过程教学活动教学反思[情景创设]投影：海水晒盐[提出问题]得到的粗盐如何提纯？溶解→过滤→蒸发[复习]粗盐提纯投影过滤蒸发装置[强调]过滤：一贴二低三靠蒸发：玻璃棒不停搅拌；当有较多量固体出现时，停止加热[提问] 此时得到的白色的固体是否是纯净的NaCl？[投影]海水的成分分析粗盐中可能含有的可溶性杂质有哪些（硫酸盐、MgCl2,CaCl2）[交流讨论]如何检验粗盐中是否含有SO42学生讨论方案，并进行实验操作[科学探究]纯净NaCl的.制备探究课题：除法粗盐中可溶性物质根据物质的溶解性表，设计实验方案。
[教师板书]学生的设计方案引导学生设计方案时注意：1，除杂试剂的选取；2，加入试剂的顺序；3，试剂的用量及过量试剂的处理[强调] （1）Na2CO3一定要在BaCl2之后加入（2）HCl一定最后加（3）加入HCl之前过滤（4）最后蒸发[交流讨论] 实验中如何判断所加除杂试剂已经过量[分组实验] 进行实验：记录现象：组长负责得出结论：制得较纯净的NaCl交流反思、组内评价[课后探究]设计方案除去 KNO3 晶体中含有的CaSO4,MgSO4[布置作业]略教学背景引入效果很好为后面的操作奠定基础此处不宜过多开放探究，不宜引出SO32的干扰问题，否则影响后续教学任务的完成此处设计成开放探究形式效果很好，通过对一些忽视问题的强化，深刻理解分离提纯的原则：“不增、不减、易分、复原”。
3《混合物的分离和提纯——过滤和蒸发》 (第2课时) 导学案
二、蒸发 1 作用:将 11 固体溶质从溶剂中 ________________分离出来。 12 蒸 _ 2 实验的主要仪器:铁架台(带铁圈)、 发皿 、 玻璃棒、 酒精灯。 _____ 3 操作要领 (1)液体的量不得超过蒸发皿容量的 15 ____。 液体局 (2)加热过程中,用玻璃棒不断搅拌液体,以免 16 _________ 部过热 而发生飞溅。 ________ 余热 蒸干 (3)蒸发皿中出现大量固体时,停止加热,用 17 ______ 溶剂。
化学
烧杯 、⑤___________ 玻璃棒 ④______ 、滤纸。
3 操作要领
漏斗内壁 。 (1)一贴:滤纸紧贴⑥__________
漏斗 边缘;②液面低于⑧__ 滤 (2)二低:①滤纸边缘低于⑦______
纸 ___边缘。 玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤 (3)三靠:①烧杯口紧靠⑨________; 烧杯内壁 。 纸处;③漏斗下端管口紧靠⑩____________
化学
Na+,而Na+在后面的操作中无法除去。
3 如果在过滤后发现滤液仍然较浑浊,试分析原因,并说明 该如何处理。 原因一般有两种:①过滤时,溶液高于滤纸边缘;②滤纸破
损。出现这种情况时应重新过滤。
4 除去粗盐中的可溶性杂质时,BaCl2溶液与Na2CO3溶液的滴 加顺序可否颠倒?
不能。为除去滤操作适用范围 (1)分离固体与液体混合物。 (2)当固体呈糊状时,不适合用过滤操作分离,因为细颗粒 会堵塞滤纸。 (3)固体颗粒越大用过滤操作分离越快。 2
洗涤 如果过滤是为了得到洁净的沉淀物,则需对沉淀物进行洗 涤,方法是:向过滤器中加入适量蒸馏水,使水面浸没沉淀 物,待水滤去后,再加水洗涤,连续洗几次,直至沉淀物洗净 为止。
人教版化学必修一1.1《化学实验基本方法(第2课时)混合物的分离和提纯》教案
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第2课时混合物的分离和提纯一、教材分析1.教学内容分析学生在初中的学习过程中已经接触到一些实验知识，本章第一节的内容是对初中已有的有关实验知识的拓宽和提升。
本节还结合实际操作引入物质检验的知识，这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。
二、教学目标1.知识目标（1）初步学会物质的分离和提纯的常见方法。
（2）初步学会常见物质的检验方法。
2．能力目标（1）通过设计粗盐进一步提纯的实验方案，体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
（2）通过物质的检验，混合物的分离、提纯等实验过程，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳概括等方法对信息进行加工的方法。
（3）通过分组实验，交流讨论，养成实事求是的科学素养及合作意识。
3. 情感态度与价值观目标（1）通过学习混合物的分离操作，了解化学在生产、生活和科学研究中的意义及作用，学会应用所学知识解决实际问题。
（2）通过学习废弃物处理方法，形成关心环境、爱护环境的意识。
三．教学重点难点教学重点：混合物的分离与离子的检验，分离与提纯过程的简单设计。
教学难点：物质检验试剂的选择，分离与提纯过程的简单设计。
四．教学过程（一）引课展示【教师】“chemistry”分解为“Chem is try”翻译为化学是尝试化学是一门以实验为基础的学科，开始引课。
在自然界中物质绝大多数以混合物的形式存在，这对于研究其中某物质的性质或将其应用于生产和生活中就将受到极大影响。
【提问】What 物质分离＆提纯？【学生】分小组讨论并尝试回答。
【教师】给出相关的定义1、物质的分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。
2、物质的提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。
【教师】“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。
混合物的分离和提纯(教案)
混合物的分离和提纯【教学分析】【教学过程】1.1 化学实验基本方法二、混合物的分离和提纯物质的分离：把各成分分开---------物质的提纯：将杂质除去，得到纯净物--------［过渡］请同学们列举一些生活中分离或提纯的例子，并想想为什么这样做能分离提纯。
活动二列举生活中分离或提纯实例教师板书：1.1 化学实验基本方法二、混合物的分离和提纯物质的分离：把各成分分开---------物质的提纯：将杂质除去，得到纯净物--------（水洗法得金——利用金子难溶于水、密度比沙子大磁铁吸取分离铁和沙——利用---------磁铁（盐酸）分离（除去）铁屑和铜屑——利用--------）［过渡］在初中我们还学过粗盐的提纯，知道一些分离和提纯的方法。
现请同学们分组完成实验1并填写实验报告。
活动三做粗盐的提纯实验。
填写以下实验报告。
教师板书：1.1 化学实验基本方法二、混合物的分离和提纯物质的分离：把各成分分开---------物质的提纯：将杂质除去，得到纯净物--------（水洗法得金——利用金子难溶于水、密度比沙子大磁铁吸取分离铁和沙——利用---------磁铁（盐酸）分离（除去）铁屑和铜屑——利用--------）（一）、过滤和蒸发1．过滤目的：固—液分离注意：一贴二低三靠2．蒸发目的：溶剂气化、溶液浓缩、溶质结晶注意：（1）溶液不超过蒸发皿容积的2/3（2）要不断搅拌（3）当析出大量晶体时，余热蒸干（4）热的蒸发皿不能直接放在桌面上（二）、离子的检验Cl- ：试剂：稀硝酸酸、硝酸银溶液操作及现象：SO42-：试剂：稀盐酸、氯化钡溶液操作及现象：粗食盐提纯NaCl：溶解→过滤→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀HCl→蒸发活动四（1）思考以上流程中的每一步的目的（2）讨论除杂顺序是否唯一教师板书：1.1 化学实验基本方法二、混合物的分离和提纯物质的分离：把各成分分开---------物质的提纯：将杂质除去，得到纯净物--------（水洗法得金——利用金子难溶于水、密度比沙子大磁铁吸取分离铁和沙——利用---------磁铁（盐酸）分离（除去）铁屑和铜屑——利用--------）1．过滤目的：固—液分离（不互溶混合物）注意：一贴二低三靠2．蒸发目的：溶剂气化、溶液浓缩、溶质结晶注意：（1）溶液不超过蒸发皿容积的2/3（2）要不断搅拌（3）当析出大量晶体时，余热蒸干（4）热的蒸发皿不能直接放在桌面上（二）、离子的检验Cl- ：试剂：稀硝酸酸、硝酸银溶液操作及现象：SO42-：试剂：稀盐酸、氯化钡溶液操作及现象：粗食盐提纯NaCl：溶解→过滤→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀HCl→蒸发除杂还可设计为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→稀HClNaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→稀HCl（Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后、稀HCl在最后）（三）、分离、提纯原则：不增、不减、易分、复原活动五课堂练习(略)。
2019-2020年高中化学 2过滤和蒸发导学案新人教版必修1
2019-2020年高中化学 2过滤和蒸发导学案新人教版必修1
学习目标1、初步学会使用过滤，蒸发的方法对混合物进行分离和提纯。
2、初步体验利用物质的溶解性表进行常见化学物质的检验和提纯。
教学
重点
难点
掌握过滤、蒸发的基本操作。
(重点)
导学流程
学案导案
自主学习
二、混合物的分离和提纯
1．过滤
（1）适用范围：
（2）主要仪器及用品：
（3）操作关键：
（4）注意事项：
2．蒸发
（1）适用范围：
（2）主要仪器及用品：
（3）操作关键：
（4）注意事项：
3．粗盐的提纯
（1）不溶性杂质的除去：溶解、过滤、蒸发
（2）可溶性杂质的除去：
三、SO2－4的检验
试剂：
操作：
现象：
结论：
生自主完成
互助评价
合作
一、问题探究
1、“沙里淘金”利用的是什么样的方法将金子从沙里分离出来？生思考交流。
高一化学人教版必修1学案：1.1.2 过滤、蒸发及SO2-4的检验
第2课时过滤、蒸发及SO2－4的检验[学习目标定位]1.通过粗盐的提纯学会过滤、蒸发等实验基本操作。
2.知道除杂的一般原则。
3.学会SO2－4检验的方法和顺序。
【温故知新】在我们日常生活中经常会遇到将混合物分离的情况，如淘米是淘去米中的沙子，洗菜是洗去菜上的泥土等。
自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在。
为了利用其中某一组分或研究其性质，常需要从混合物中将某物质分离出来。
分离的方法有许多，如过滤、蒸发等。
1．过滤——是分离固体和液体混合物最常用的方法之一，主要除去液体中的不溶性固体。
(1)主要仪器：________、烧杯、____________、铁架台、滤纸等。
(2)在进行过滤操作时注意的问题是：①一贴：滤纸紧贴____________；②二低：滤纸边缘略________________边缘；液体的液面略____________________的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到____________上；玻璃棒的底端应________________一侧；漏斗颈的末端应靠到________的内壁上。
2．蒸发——是指给液体加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。
蒸发可得晶体，蒸发也用于浓缩溶液。
(1) 主要仪器：____________、____________、酒精灯、玻璃棒。
(2)在进行蒸发操作时注意的问题是：①在加热蒸发过程中，应用____________不断搅拌，防止由于__________________造成液滴飞溅；②加热到蒸发皿中剩余______________时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干；③热的蒸发皿应用______________取下，不能直接放在________________上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。
如果的确要立即放在实验台上，则要垫在__________上。
【考点通关】知识点一粗盐提纯[探究活动]用海水制得的粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。
《混合物的分离和提纯过滤和蒸发》教案
第一节化学实验基本方法二、混合物的分离和提纯一、教学目标1.知识与技能（1）知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法，用已有的生活经验使学生加深对混合物分离、提纯等实验的认识；（2）会用合理的方法检验SO42-、CO32-等常见离子；（3）初步学会溶解、过滤和蒸发等基本操作。
2.过程与方法（1）初次学会模仿、移植现有的例子，撰写实验报告；（2）通过独立思考、探索，在对物质性质研究的同时，能设计出自己的实验方案，并逐渐在设计中体现自己的个性，具有一定的创造性；（3）初次尝试在实验探究中与人合作与交流。
3.情感态度与价值观（1）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法，提高学生的科学素养,为学生的终身可持续发展奠定基础。
（2）发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质。
二.教学重点过滤和蒸发的操作方法、常见离子的检验方法三.教学难点研究离不开正确的实验方法、实验报告的撰写四.课时安排1课时五.教学方法启发引导、实验探究、交流合作、模仿移植六.教具准备托盘天平、烧杯(100 mL)2个、量筒（10ml）、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、试管(20 mL)5支、胶头滴管、粗食盐、蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液七.教学过程第1课时[新课导入]用故事或设问的形式举一到两个生活中分离混合物的方法的例子，如：芝麻和绿豆的分离，激发学生学习的欲望。
[学生交流讨论并展示成果]结合“思考与交流”的问题，学生以小组形式进行讨论，列举生活中常见的将混合物分离和提纯的方法。
小组派代表讲述其小组的讨论成果。
[总结并引出主题]总结学生讨论的结果，给予肯定和赞赏，强调正确方法使用的时效性及应当掌握好正确的方法。
引出本节主题：实验室分离和提纯一些物质的方法。
[复习提问]实验室提纯粗盐要用到哪些操作？溶解、过滤和蒸发这三种操作的方法及注意事项。
[学生归纳总结]学生分组归纳和总结老师的提问。
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第二课时混合物的分离与提纯—除去粗盐中可溶性杂质及SO42－的检验环节一【复习回顾】
混合物的分离与提纯的几种常用方法
1. ( )——适于固液混合物的分离
2.（)——适于分离溶于溶剂中的固体溶质
3.（)——适于分离把互不相溶的液态混合物分开
4.（)——适于分离把互溶的液态混合物分开
请说出分离提纯下列混合物的方法
A.汽油和水
B.食盐和蔗糖
C.泥沙和食盐
D.酒精与水
环节二【实验探究】
（一）除去粗盐中可溶性杂质
1.粗盐的成分：主要为NaCl、并有CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等。
2.除杂试剂及反应原理。
3.问题讨论
（1）除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除MgCl2时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？
（2）为除去溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的氯化钡是怎样除去的？
（3）过量的氢氧化钠、碳酸钠又是怎样除去的？写出有关的化学方程式。
（4）过滤操作是在哪一个环节进行？
4.结论：
根据溶解性表，除去SO42-一般用，使之生成沉淀而除去，根据食盐的成分，应选择作试剂；除去Mg2+一般选择，使之生成沉淀而除去，根据除杂而又不引入新杂质的原则，应选用除Mg2+；除Ca2+应用作除杂剂，使之生成沉淀而除去，根据除杂原则应用。
而在实际操作中，由于所加入的试剂往往是过量的，而过量的试剂又引入了新的杂质离子，这就要求除杂剂在除去杂质离子的同时，又要除去新引入的杂质离子，故试剂的加入具有一定的先后顺序。
在本次实验中，加入除杂剂的顺序应满足在之前，操作应放在加之前的条件。
滴加试剂的顺序可以是.
（1）；
（2）；
（3）。
（二）SO42－的检验
1.试剂：、溶液
2.问题探讨：
甲、乙两同学分别设计了两个不同的方案检验某试液中是否含有SO42－，评价下列两个方案是否严密？并说明理由。
甲：试液加BaCl2白色沉淀稀盐酸白色沉淀不溶解结论：试液中有SO42－。
乙：试液稀盐酸无明显现象BaCl2白色沉淀结论：试液中有SO42－。
3.完成实验
4.现象：。
5.化学方程式：
6.结论
硫酸根离子的检验方法：取溶液，先滴加几滴，再加几滴，若看到有说明有硫酸根离子。
加盐酸的目的有两个：一是排除的干扰；二是排除的干扰。
环节三【实战演练】
碱厂电解饱和食盐水制取NaOH 的工艺流程示意图如下： 粗盐 H 2O NaOH Na 2CO 3 Cl 2 H 2
溶液 NaCl 晶体 50%NaOH 溶液 依据上图，请完成下列填空： （1）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。
在处理粗盐水的过程中，可加入烧碱和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分主要有 。
（2）如果粗盐中SO 42-含量较高，必须添加钡式剂除去SO 42-，该钡试剂可以是 （选填a 、b 、c ，多选扣分） a Ba(OH)2 b Ba(NO 3)2 C BaCl 2 (3)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO 42-，加入试剂的合理顺序为 （选填a ，b ，c 多选扣分） a 、 先加NaOH ，后加Na 2CO 3，再加钡试剂 b 、先加NaOH ，后加钡试剂，再加Na 2CO 3 c 、先加钡试剂，后加NaOH ，再加Na 2CO 3 （4）脱盐工序中利用NaOH 和NaCl 在溶解度上的差异，通过 、冷却结晶、 （填写操作名称）除去NaCl 氯化钠和氢氧化钠溶解度曲线 如右图所示：
课后作业
1.对下列各组物质：①NaNO 3和NaCl ；②CaCl 2和CaCO 3；③MnO 2和KCl ；④BaSO 4和AgCl 。
可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（） A.只有① B.③④ C.②③ D.②④
2.下列物质分离和提纯方法属于化学分离提纯法的是（） A.分离沙子和食盐水溶液 B.分离溶于水中的氯化钠 C.从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾 D.将O 2和CO 2混合气体通入到NaOH 溶液中除去CO 2气体
3.除去白砂糖中少量的沙子，应采取的操作步骤其中正确的是（） A.溶解→结晶 B.溶解→过滤→蒸发结晶 C.溶解→过滤 D.加入适当的试剂，将沙子溶解
4.若粗盐中含有Na 2CO 3杂质，则下列除杂过程：①加足量稀盐酸②蒸发结晶③溶解④过滤，其正确的操作顺序是（） A.①②③④ B.④③②① C.③④①② D.③①④②
5.实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（） A.烧杯 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯
6.下列各组物质可按溶解，过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是（） A.氧化铜和炭粉 B.硝酸钾和硝酸钠 C.水和酒精 D.硫酸钠和硫酸钡
7.为了将混有Na 2SO 4、NaHCO 3的NaCl 提纯，并制得纯净的溶液，某学生设计了如下图所示的实验方案： （1）操作①盛放药品可选用 （填仪器名称）。
（2）操作②为什么不用Ba （NO 3）2溶液，其理由是： 。
（3）进行操作②后，如何判断SO 42-已除尽？方法是： 。
（4）操作③的目的是；为何不先过滤后加Na 2CO 3溶液，其理由是 。
（NaCl 、Na 2SO 4、NaHCO 3）混合物 加热① 残留物 溶解 溶液 加BaCl 2② 悬浊液 加Na 2CO 3③ 过滤④滤液 加热煮沸⑤ 纯净的NaCl 溶液
8.某学校化学实验室的废液缸中盛有一种无色溶液，可能含有Na +、H ＋、Cl －、SO 42－。
现欲证明
两种阴离子是否存在，请你帮忙完成实验。
取适量废液，先向其中滴加足量的 溶液，
若有白色沉淀生成，则证明硫酸根离子存在；再取上层清液滴加 溶液，又出现白
色沉淀，则可证明氯离子的存在。
溶 解 度 g。