铁和铁的化合物PPT课件
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高中化学铁和铁的化合物市公开课金奖市赛课一等奖课件pptx
铁的化合物种类及性质概述
氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 氢氧化铁 硫酸铁 硝酸铁
铁的氧化物及其性质
定义：铁的氧化物是由铁元素和氧元素组成的化合物 分类：根据化合物的组成和结构，铁的氧化物可分为四氧化三铁、氧化亚铁和二氧化铁 性质：具有磁性、导电性、抗氧化性和催化活性等 用途：在工业、农业、医疗等领域中广泛应用
教师素质与表现： 教师的语言表达、 教态、板书等是 否规范、清晰、 有条理，是否能 够有效地引导学 生思考和学习。
感谢观看
汇报人：
巩固练习：通过 练习题的方式， 加深学生对知识 点的理解和记忆
结合目的：巩固 学生对知识的掌 握，提高学习效 果
实施方式：教师 引导学生进行归 纳总结，并安排 相应的练习题
04
教学特色
突出重点难点，详略得当
重点突出：针对重点知识进行深入讲解，确保学生掌握核心内容 难点突破：针对难点问题进行透彻剖析，帮助学生克服难关 详略得当：对重要知识点进行详细讲解，同时避免冗余，确保课程紧凑有效 实践应用：通过实验和实例，让学生更好地理解和应用化学知识
演示实验：通过实验演示铁和铁的化合物的化学反应和物理变化等
结合方式：将知识点讲解与演示实验相结合，使学生更好地理解铁和 铁的化合物的性质和用途 目的：帮助学生更好地掌握铁和铁的化合物的知识点，提高学习效 果
实验演示与理论分析相结合
通过实验演示 让学生直观地 了解化学反应
过程
结合理论知识 对实验现象进适用对象：高 中学生用途：辅助教 学，帮助学生 更好地理解铁 和铁的化合物
相关知识
特点：内容丰 富，生动形象，
具有趣味性
效果：提高学 生的学习兴趣 和效率，帮助 他们更好地掌
握知识
高中化学必修1铁与铁的化合物课件 人民版 .ppt
你知道铁有哪些用途？请举例说明。
铁为什么可用来制作斧头、 炊具、易拉罐和导线？
（一）、铁的物理性质 铁有良好的延展性、导电性和导热 性，有铁磁性，纯铁质软、具有银白色 金属光泽。
平常我们见到的铁是银白色吗？
金属原子在化学反应中会发生什 么变化？表现什么性质？
（二）铁的化学性质
Fe – 2e = Fe2+ Fe – 3e = Fe3+（表现还原性）
金属的还原性具体体现在哪几个方面？
金属的通性：
1、与非金属反应 2、与水反应 3、与酸反应 4、与盐溶液反应 对照金属的通性，你已掌握了铁 的哪些反应？写出反应的方程式。
1、与非金属反应 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 2、与酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
（二）铁的化学性质
Fe – 2e = Fe2+ Fe – 3e = Fe3+ 1、与非金属反应 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4
Fe + S
△
FeS
2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 2、与酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 3、与盐的反应 Fe + Cu2+ = Cu＋Fe2+ 4、与水的反应 3Fe +4H2O(气)
高温
（非强氧化性酸）
常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化。
Fe3O4 +件之间有什么关系？
金属越不活泼，与水反应的条件越苛刻。
如果铁与水可以发生反应， 预测需要什么条件？
4、与水的反应 3Fe +4H2O(气)
铁为什么可用来制作斧头、 炊具、易拉罐和导线？
（一）、铁的物理性质 铁有良好的延展性、导电性和导热 性，有铁磁性，纯铁质软、具有银白色 金属光泽。
平常我们见到的铁是银白色吗？
金属原子在化学反应中会发生什 么变化？表现什么性质？
（二）铁的化学性质
Fe – 2e = Fe2+ Fe – 3e = Fe3+（表现还原性）
金属的还原性具体体现在哪几个方面？
金属的通性：
1、与非金属反应 2、与水反应 3、与酸反应 4、与盐溶液反应 对照金属的通性，你已掌握了铁 的哪些反应？写出反应的方程式。
1、与非金属反应 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 2、与酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
（二）铁的化学性质
Fe – 2e = Fe2+ Fe – 3e = Fe3+ 1、与非金属反应 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4
Fe + S
△
FeS
2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 2、与酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 3、与盐的反应 Fe + Cu2+ = Cu＋Fe2+ 4、与水的反应 3Fe +4H2O(气)
高温
（非强氧化性酸）
常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化。
Fe3O4 +件之间有什么关系？
金属越不活泼，与水反应的条件越苛刻。
如果铁与水可以发生反应， 预测需要什么条件？
4、与水的反应 3Fe +4H2O(气)
铁及其化合物完整版课件
Fe3+＋3SCN－=Fe(SCN)3 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
（2）Fe2+检验:①NaOH溶液
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O ===4Fe(OH)3 ②滴入KSCN溶液，无现象，再滴加氯水或H2O2溶液，溶液变红色
Fe3+＋3SCN－=Fe(SCN)3
1．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是（ B）
①过量的Fe与Cl2反应
②Fe与过量稀硫酸反应
③FeCl2溶液中通入少量Cl2
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．只有① B．只有①③ C．只有①②③ D．全部
2．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的
浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为（ C）
③滴入KMnO4溶液（无其他还原性离子如Cl - ） MnO4- +5Fe2＋+8H＋ =Mn2＋ +5Fe3＋ +4H2O
④滴入赤血盐溶液K3[Fe(CN)6]溶液（万能法） K＋ +Fe2＋+ [Fe(CN)6] 3- = KFeFe(CN)6↓( 腾氏蓝）
3.Fe3+和Fe2+的相互转化
由实验3-2得知，Fe3+和Fe2+可以相互转化
(2) Fe2+的氧化性和还原性 ( Fe2+ 氧化剂 Fe3+ )
(制作过程看书本P70)
含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，以还原 性为主，如遇Br2、Cl2、H2O2、NO3－(H＋)等均表现还原性。 Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
（2）Fe2+检验:①NaOH溶液
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O ===4Fe(OH)3 ②滴入KSCN溶液，无现象，再滴加氯水或H2O2溶液，溶液变红色
Fe3+＋3SCN－=Fe(SCN)3
1．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是（ B）
①过量的Fe与Cl2反应
②Fe与过量稀硫酸反应
③FeCl2溶液中通入少量Cl2
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．只有① B．只有①③ C．只有①②③ D．全部
2．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的
浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为（ C）
③滴入KMnO4溶液（无其他还原性离子如Cl - ） MnO4- +5Fe2＋+8H＋ =Mn2＋ +5Fe3＋ +4H2O
④滴入赤血盐溶液K3[Fe(CN)6]溶液（万能法） K＋ +Fe2＋+ [Fe(CN)6] 3- = KFeFe(CN)6↓( 腾氏蓝）
3.Fe3+和Fe2+的相互转化
由实验3-2得知，Fe3+和Fe2+可以相互转化
(2) Fe2+的氧化性和还原性 ( Fe2+ 氧化剂 Fe3+ )
(制作过程看书本P70)
含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，以还原 性为主，如遇Br2、Cl2、H2O2、NO3－(H＋)等均表现还原性。 Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
铁和铁的化合物课件
1535℃、2750℃ 较强,含杂质 而减弱
小结
练习
作业
三、铁（纯铁）的化学性质
金属活动顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
铁的化学性质比较活泼
二、铁（纯铁）的化学性质 1、铁与非金属的反应
(1)与氧气反应
条件：点燃 现象：火星四射、生成黑 色固体、放出大量的热
{现象}：收集到的气体靠近火焰点火时， 能燃烧或发出爆鸣声，这是氢气。
•如何判断另一种产物到底是铁的哪种氧化物？
FeO(黑色)不稳定，在空气里加热，就 迅速被氧化成Fe3O4 (黑色) 。而Fe2O3为 红棕色。
在常温下，纯铁与水不起反应，但不纯的铁 在水和空气里的二氧化碳和氧气的作用的下， 铁很容易被腐蚀。
点燃 3Fe+2O2====Fe3O4
铁丝在氯气中燃烧,棕黄色的烟， 加水生成黄色的溶液 。
点燃
2Fe+3Cl2==2FeCl3 △
Fe+S====FeS(黑色固体)
通过铁与氯气及硫的反应， 比较氯气和硫的氧化性的强弱。
2、铁跟酸的反应
（1）铁与盐酸反应： （2）铁与稀硫酸的反应：
反应实质: Fe + 2H+=== Fe2++ H2↑
3.铁与水的反应 【实验方案的设计】 •如何产生水蒸气？ •在什么容器中进行化学反应比较合适？ •用什么化学仪器产生高温条件？ •生成的气体中可能混有什么气体？ •如何干燥气体？ •如何收集气体？ •如何检验生成的气体？
【实验】 在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物， 加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的经 干燥的气体，并靠近火焰点火。观察现象。
小结
练习
作业
三、铁（纯铁）的化学性质
金属活动顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
铁的化学性质比较活泼
二、铁（纯铁）的化学性质 1、铁与非金属的反应
(1)与氧气反应
条件：点燃 现象：火星四射、生成黑 色固体、放出大量的热
{现象}：收集到的气体靠近火焰点火时， 能燃烧或发出爆鸣声，这是氢气。
•如何判断另一种产物到底是铁的哪种氧化物？
FeO(黑色)不稳定，在空气里加热，就 迅速被氧化成Fe3O4 (黑色) 。而Fe2O3为 红棕色。
在常温下，纯铁与水不起反应，但不纯的铁 在水和空气里的二氧化碳和氧气的作用的下， 铁很容易被腐蚀。
点燃 3Fe+2O2====Fe3O4
铁丝在氯气中燃烧,棕黄色的烟， 加水生成黄色的溶液 。
点燃
2Fe+3Cl2==2FeCl3 △
Fe+S====FeS(黑色固体)
通过铁与氯气及硫的反应， 比较氯气和硫的氧化性的强弱。
2、铁跟酸的反应
（1）铁与盐酸反应： （2）铁与稀硫酸的反应：
反应实质: Fe + 2H+=== Fe2++ H2↑
3.铁与水的反应 【实验方案的设计】 •如何产生水蒸气？ •在什么容器中进行化学反应比较合适？ •用什么化学仪器产生高温条件？ •生成的气体中可能混有什么气体？ •如何干燥气体？ •如何收集气体？ •如何检验生成的气体？
【实验】 在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物， 加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的经 干燥的气体，并靠近火焰点火。观察现象。
铁及其铁的化合物.ppt
我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国 发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙 中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。 根据所学的知识推测制造阿尔法磁谱仪核心 部件的材料是 ( )
A．FeO C．Fe3O4
B．Fe2O3 D．Fe
【答案】 C
2024/10/9
实验-9：FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液
FeCl3
FeSO4
加入NaOH 溶液产生 的现象
产生红褐色的 沉淀
先有白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色。
离子 方程式
Fe2＋+2OH-=Fe(OH)2 ↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ 4=Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3
3．铁的氢氧化物
颜色
Fe(OH)2 白色
2、铁的氧化物
化学式 俗名
颜色、状态
FeO
氧化亚铁 黑色粉末
Fe2O3
氧铁化红铁 红棕色粉末
Fe3O4
磁四性氧氧化化三铁铁 黑色晶体
水中溶解性
不溶
不溶
不溶
化学性质 FeO+2HCl
Fe2O3+6HCl Fe3O4+8HCl=FeCl2
(碱性氧化物) =FeCl2+H2O =2FeCl3+3H2O +2FeCl3+4H2O
Fe(OH)3 红褐色
溶解性 与盐酸反应 (离子方程式)
不溶于水 Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O
不溶于水
Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O
：将下列物质的颜色和用途或性质连接起来。
铁及其化合物PPT课件
铁及其化合物
一、铁 第四周期第VIII族，属过渡元素 化学性质
二、铁的化合物
1、铁的氧化物
化学式
化学 名称 俗名
FeO 氧化亚铁
Fe3O4 四氧化三铁 磁性氧化铁
Fe2O3 三氧化二铁
铁红
色态
黑色粉末
黑色晶体
红棕色粉末
溶解性
难溶于水
难溶于水
难溶于水
化合价
+2
+2、+3
+3
稳定性
与H+ 反应 铝热 反应
①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入 __________________．
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法． ③生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的 NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样 操作的理由是________________________________________．
【答案】 (2)①稀H2SO4和铁屑 ②NaOH溶液 ③检验试管Ⅱ出口 处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹④试管 Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界O2不易进入
(3)利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀．如图所示， 已知两电极的材料分别为石墨和铁．
①a电极的材料应为__________，电极反应式___________． ②电解液c可以是______(填编号)． A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液 【答案】 (3)①Fe Fe－2e－ === Fe2＋ ②BC
不稳定
稳定
稳定
FeO+2H+= Fe2++ H2O
一、铁 第四周期第VIII族，属过渡元素 化学性质
二、铁的化合物
1、铁的氧化物
化学式
化学 名称 俗名
FeO 氧化亚铁
Fe3O4 四氧化三铁 磁性氧化铁
Fe2O3 三氧化二铁
铁红
色态
黑色粉末
黑色晶体
红棕色粉末
溶解性
难溶于水
难溶于水
难溶于水
化合价
+2
+2、+3
+3
稳定性
与H+ 反应 铝热 反应
①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入 __________________．
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法． ③生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的 NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样 操作的理由是________________________________________．
【答案】 (2)①稀H2SO4和铁屑 ②NaOH溶液 ③检验试管Ⅱ出口 处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹④试管 Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界O2不易进入
(3)利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀．如图所示， 已知两电极的材料分别为石墨和铁．
①a电极的材料应为__________，电极反应式___________． ②电解液c可以是______(填编号)． A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液 【答案】 (3)①Fe Fe－2e－ === Fe2＋ ②BC
不稳定
稳定
稳定
FeO+2H+= Fe2++ H2O
铁及其化合物ppt课件
4. 补铁剂中铁元素价态的检验 活动∙探究 目的：检验某补铁口服液中铁元素的价态。 实验用品 某补铁口服液，H2SO4溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液， 氯水，KSCN (硫氰酸钾)溶液； 试管，胶头滴管。
实验方案设计及实施
物质
选取试剂
KSCN (硫氰 酸钾)溶液、 氯水
某补铁 口服液
NaOH溶液
1、铁的性质
（2）铁的化学性质
I、与非金属单质反应： 3Fe + 2O2 =点==燃=== Fe3O4 现象：火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
2Fe
+
3Cl2
点燃
======
FeCl3
注意：棕红色的烟
II、铁与酸反应： Fe+2HCl == FeCl2+H2↑ III、铁与某些盐溶液的反应：Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
第3章 物质的性质与转化 第一节 铁的多样性 3.1 铁及其化合物
1.铁元素在自然界的存在形式
铁元素是重要的金属元 素，在地壳中的含量仅 次于氧、硅和铝元素。
1.铁元素在自然界的存在形式
游离态：陨铁（陨石）
自然界中的铁
化合态：矿物
黄铁矿：主要成分FeS2 赤铁矿：主要成分Fe2O3 磁铁矿：主要成分Fe3O4
3、铁的氢氧化物
化学式 色态 溶解性 稳定性 与O2反应 与酸反应 制备
Fe(OH)2 白色固体
难溶 不稳定，易被空气氧化，加热易分解
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
铁及其化合物ppt课件
设计铁与水反应实验装置。
改进点：1.改变水蒸气的生成方式 2.氢气的收集方式
探究课堂
化学性质
预测铁与水的反应产物
实验验证铁与水的反应产物 得出结论
【思考与讨论】铁粉逐渐红热，烧杯中产生大量的肥皂泡，点燃气泡 会发出爆鸣声，反应后试管内固体为黑色。
探究课堂
【例3】用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是( B )
A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B．装置B中反应的化学方程式是2Fe＋3H2O(g) 高温 Fe2O3＋3H2 C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D．点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度
探究课堂 【例4】还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的
说法正确的是( C )
A．反应生成FeO B．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂 C．肥皂液的主要作用是检验生成的H2 D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
1、判断正误
(1)由于铁单质性质比较活泼，所以自然界中没有游离态的铁单质( × )
与盐反应 与CuSO4溶液反应
方程式
Fe-3e-=Fe3+
Fe3+
还
原
Fe2、Fe3+
性
Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
探究课堂
【思考与讨论】铁能与水发生反应吗？
铁和冷水、热水都不反应
探究课堂
【注意事项】钢铁厂生产中，炽热的铁水或钢水注入模具前， 模具必须进行充分干燥处理。
探究课堂
预测铁与水的反应产物 【思考】根据钠和水的反应类推分析铁能和水反应的产物如何？
反应原理
探究课堂
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14
二、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
色态 俗称 铁元素价态 溶解性 稳定性 与酸反应
氧化亚铁 FeO
黑色粉末 —— +2
难溶于水 不稳定
三氧化二铁 四氧化三铁
Fe2O3
Fe3O4 （FeO•Fe2O3）
红棕色粉末
黑色晶体
铁红
磁性氧化铁
+3 难溶于水
+2、+3 难溶于水
稳定
稳定
——
15
2.铁的氢氧化物：Fe(OH)2和Fe(OH)3
22
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End 演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
23
（1）制法
16
Fe(OH)3的生成 （实验视频）
17
NaOH溶液
氢氧化铁
FeCl3溶液
红褐色 沉淀
Fe3+ ＋ 3OH–
Fe(OH)3
2Fe(OH)3
Fe2O3 + 3H2O
（红褐色） （红棕色）
18
Fe(OH)2的生成 （实验视频）
19
氢氧化亚铁
长滴管 NaOH 溶液
新制 FeSO4 溶液
6
２.纯铁的物理性质： 颜色银白色金属光泽 硬度 质 软 、
密度 7.86g/cm3 沸点 2750℃
熔点 1535℃ 、 延展性 良 好 、
导电性 良 好 导热性 良 好 、
7
8
3.铁在周期表中的位置
9
二.铁的化学性质
1、铁和非金属的反应 a.铁和氧气的反应
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
1
铁的使用
2
古人炼铁
（春秋战国时期）
3
1980---1998我国年钢铁生产总量示意图
万 11500 吨
世界第一
9500 5500 4000
1980 1988
1994 1996
年度
4
青藏铁路 神舟5号
杭州湾跨海大桥
航空母舰
5
一.铁的存在和物理性质 １.存在
铁在地壳中的含量仅次于氧， 硅和铝，居第 4 位，在金属中居 第 2 位.
Fe(OH)3 ＋ 3H+
Fe3+ ＋ 3H2O
21
学习总结
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
2FeCl3
c.铁与硫、碘的反应
Fe + S
FeS Fe + I2
FeI2
12
2、Fe与水的反应 （实验视频）
3Fe + 4H2O 高温 Fe3O4 + 4 H2
3、铁与盐溶液的反应
Fe+CuCl2 = Cu + FeCl2 2FeCl3 ＋Fe = 3FeCl2
13
4.铁与酸的反应
a、与非氧化性酸反应
白色沉
淀，迅速变 成灰绿色， 最后变成红 褐色。
Fe2+ + 2OH–
Fe(OH)2 ↓ (白色)
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 ↓ (白色↓) 灰绿色 （红褐色）
20
铁的氢氧化物
Fe(OH)2和Fe(OH)3均能跟酸反应
Fe(OH)2 ＋ 2H+ Fe2+ ＋2H2O
Fe +2H+ ＝ Fe2+ + H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4 ＋H2↑
b、与氧化性酸反应
Fe＋4HNO3 (稀) ＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O（硝酸足量） 3Fe＋8HNO3 (稀) ＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
c、常温下铁与浓硫酸和浓硝酸 发生钝化
b.铁与氯+３Cl2 点燃 2FeCl3
FeCl3呈棕黄色，其水溶液呈黄色
c.铁与硫、碘的反应 Fe + S FeS Fe + I2 FeI2
11
1、铁和非金属的反应
a.铁和氧气的反应
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 b.铁与氯气的反应
2Fe + 3Cl2
二、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
色态 俗称 铁元素价态 溶解性 稳定性 与酸反应
氧化亚铁 FeO
黑色粉末 —— +2
难溶于水 不稳定
三氧化二铁 四氧化三铁
Fe2O3
Fe3O4 （FeO•Fe2O3）
红棕色粉末
黑色晶体
铁红
磁性氧化铁
+3 难溶于水
+2、+3 难溶于水
稳定
稳定
——
15
2.铁的氢氧化物：Fe(OH)2和Fe(OH)3
22
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End 演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
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（1）制法
16
Fe(OH)3的生成 （实验视频）
17
NaOH溶液
氢氧化铁
FeCl3溶液
红褐色 沉淀
Fe3+ ＋ 3OH–
Fe(OH)3
2Fe(OH)3
Fe2O3 + 3H2O
（红褐色） （红棕色）
18
Fe(OH)2的生成 （实验视频）
19
氢氧化亚铁
长滴管 NaOH 溶液
新制 FeSO4 溶液
6
２.纯铁的物理性质： 颜色银白色金属光泽 硬度 质 软 、
密度 7.86g/cm3 沸点 2750℃
熔点 1535℃ 、 延展性 良 好 、
导电性 良 好 导热性 良 好 、
7
8
3.铁在周期表中的位置
9
二.铁的化学性质
1、铁和非金属的反应 a.铁和氧气的反应
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
1
铁的使用
2
古人炼铁
（春秋战国时期）
3
1980---1998我国年钢铁生产总量示意图
万 11500 吨
世界第一
9500 5500 4000
1980 1988
1994 1996
年度
4
青藏铁路 神舟5号
杭州湾跨海大桥
航空母舰
5
一.铁的存在和物理性质 １.存在
铁在地壳中的含量仅次于氧， 硅和铝，居第 4 位，在金属中居 第 2 位.
Fe(OH)3 ＋ 3H+
Fe3+ ＋ 3H2O
21
学习总结
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
2FeCl3
c.铁与硫、碘的反应
Fe + S
FeS Fe + I2
FeI2
12
2、Fe与水的反应 （实验视频）
3Fe + 4H2O 高温 Fe3O4 + 4 H2
3、铁与盐溶液的反应
Fe+CuCl2 = Cu + FeCl2 2FeCl3 ＋Fe = 3FeCl2
13
4.铁与酸的反应
a、与非氧化性酸反应
白色沉
淀，迅速变 成灰绿色， 最后变成红 褐色。
Fe2+ + 2OH–
Fe(OH)2 ↓ (白色)
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 ↓ (白色↓) 灰绿色 （红褐色）
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铁的氢氧化物
Fe(OH)2和Fe(OH)3均能跟酸反应
Fe(OH)2 ＋ 2H+ Fe2+ ＋2H2O
Fe +2H+ ＝ Fe2+ + H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4 ＋H2↑
b、与氧化性酸反应
Fe＋4HNO3 (稀) ＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O（硝酸足量） 3Fe＋8HNO3 (稀) ＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
c、常温下铁与浓硫酸和浓硝酸 发生钝化
b.铁与氯+３Cl2 点燃 2FeCl3
FeCl3呈棕黄色，其水溶液呈黄色
c.铁与硫、碘的反应 Fe + S FeS Fe + I2 FeI2
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1、铁和非金属的反应
a.铁和氧气的反应
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 b.铁与氯气的反应
2Fe + 3Cl2