第二节 溶液组成的定量表示1
第二节 溶液组成的定量表示-1
溶液组成的定量表示 溶质的质量分数
溶质质量
= 溶液质量
×100%
溶质质量
= 溶质质量+溶剂质量
×100%
例一 把10g食盐完全溶解在40g水中，求溶液
中溶质的质量分数？
反馈练习一
• 1.某温度下150g硝酸钾溶液中含有36g 硝酸钾，求硝酸钾溶液中溶质的质量 分数？
• 2.现要配制150g质量分数为16%的食盐 溶液，需要氯化钠和水各多少克？
例二
现有100g溶质质量分数为10%的氯化 钠溶液，将其蒸发掉10g水或加入2g氯 化钠全部溶解，求所得溶液的溶质质量 分数各为多少？
课前复习
1. 什么是溶液？溶液的基本特征？溶液的 组成？ 2.例举溶液的应用。
学习目标
1.理解溶液组成的定量表示方法——溶质质 量分数的含义。 2.了解溶液组成的定量表示在工农业生产和 生活中的应用，学会利用溶质质量分数解决 生产和生活中的实际问题
溶液的应用
科学我来畅谈
我的收获…… 我的疑惑…… 我还想知道……
反馈练习二
1.现有200g 10%的氯化钠溶液，欲将 其溶质质量分数增大一倍，需蒸发掉 多少克水或加入多少克溶质？
2.现有80g 15%的硝酸钠溶液，若： （1）加入20g硝酸钠固体全部溶解 （2）蒸发掉40g水 （3）加入120g 40%的硝酸钠溶液 分别求所得溶液的溶质质量分数
问题讨论
若使某溶液的溶质质量分数增大可采
取哪些措施？反之呢？
增大措施 减小措施
蒸发水 加溶质 加入更浓的溶液
加水 稀释
溶液组成的定量表示教案
第二节溶液组成的表示一、学习目标1、知识与技能：①从日常生活经验和图例了解溶液的组成，溶质与溶剂的概念，并交流与讨论常见的溶液中溶质与溶剂②通过探究活动了解溶液的质量关系，学习用质量分数表示溶液的组成。
③通过例题学习溶液溶质质量分数的计算④与同学协作配置一定质量分数的溶液。
2、过程与方法：通过活动和探究，培养学生之间的合作3、情感、态度与价值观：溶液在使用过程中要了解溶液的组成才能使用，培养严谨的科学态度。
二、任务分析1、起点能力：学生对日常生活中的溶解现象有所了解2、教学重点：①溶液的组成，溶质、溶剂与溶液三者的关系。
②掌握一种溶液组成的表示方法。
③能进行溶质质量分数的简单计算。
④初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
3、教学难点：①溶质与溶剂的辨证关系。
②涉及体积的溶质质量分数的计算。
③与化学反应方程式计算相结合的溶质质量分数的计算。
4、课型：探究、讨论、练习5、课时安排：4课时教学过程第一课时溶液的组成、溶液组成的定量表示【引入】高锰酸钾水溶液是高锰酸钾溶于水后形成的混合物，蔗糖水溶液是蔗糖溶于水后形成的混合物。
所以的溶液都是由溶质和溶剂组成的。
像高锰酸钾、蔗糖这样被溶解的物质叫做溶质。
像水这样溶解溶质的物质叫做溶剂。
【交流讨论】常见溶液的组成【说明】1、水是常用的溶剂，但不是所有的物质都能溶解在水里。
2、溶质可以是气体：O2、H2、CO、CH4、HCl溶质也可以是液体，则产生问题：哪种物质是溶剂？判断标准是两个“通常”、一个“习惯”：通常把量多的是溶剂，通常不指明溶剂的，溶剂是水；习惯上不论水有多少，水是溶剂。
如溶质和溶剂两名称都写，则前面是溶质。
例如：水的酒精溶液，水是溶质，酒精是溶剂。
【活动与探究】课本161页实验1、2【思考】猜一猜，哪个更甜一些？为什么？【阅读】课本162页例题【教后小结】。
9.2溶液组成的定量表示知识点课件2023-2024学年九年级化学京改版下册
m×a%+n×b%=(m+n)×c%(m、n分别表示混合前的两溶液的质量,a%、
b%分别为混合前两溶液的溶质质量分数,c%为混合后溶液的溶质质量分数)。
(2)溶液的增浓
①加溶质(溶质完全溶解)
加溶质后溶液中溶质的质量分数=
加溶质前溶液中的溶质质量 加入的溶质质量 加溶质前溶液质量 加入的溶质质量
第 9 章 溶液
第二节 溶液组成的 定量表示
·教材知识全解
知识点1 溶液中溶质的质量分数 知识点2 有关溶液中溶质的质量分 数的计算
·易错易混全解
教材知识全解
知识点 1 溶液中溶质的质量分数
4
1.概念
溶质质量与溶液质量之比,常用百分数(%)表示。
2.计算公式
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100%=
解析 溶液具有均一性,取出的蔗糖溶液溶质质量分数仍为1 0%,A错误;设应加入x g水,根据溶液稀释前后溶质质量不变,则5 0 g×20%=(50 g+x g)×5%,x=150,B正确;10%和20%的蔗糖溶液 质量不确定,无法计算混合后溶液的溶质质量分数,C错误;100 g 20%的蔗糖溶液中加入20 g蔗糖后,溶质质量分数变为 100 g 20% 20 g ×100%≈33.3%<40%,D错误。
×100%。
②蒸发溶剂(无晶体析出)
蒸发溶剂后溶液中溶质的质量分数=
蒸发前溶液中溶质质量 蒸发前溶液质量 蒸发的溶剂质量
×100%。
2.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算 (1)由于溶液是混合物,在根据化学方程式列出有关反应物、生 成物的质量关系时,要用溶质的质量列比例式,而不能用溶液的 质量或体积。 (2)解题时要明确以下几点: ①明确题目涉及的化学反应,并能正确书写化学方程式。 ②确定解题所需的已知量。 ③如果涉及反应后所得溶液中溶质的质量分数的计算,还应该 注意反应过程中是否有气体、沉淀生成或反应前物质中是否 有不参加反应的杂质等。
鲁教版化学九年级全册：第一单元 第二节 溶液组成的定量表示-教案
溶液组成的定量表示【教学目标】1．记住溶质质量分数的计算公式，理解其含义。
2．掌握溶质质量分数的简单计算。
【教学重点】溶质质量分数的含义。
【教学难点】溶质质量分数的有关计算格式及方法。
【教学准备】多媒体、烧杯、玻璃棒、氯化钠、托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙等。
【教学过程】教师活动学生活动【创设情境】投影：美丽而神奇的水域——死海。
提问：你们知道“死海不死”的原因吗？这其实与海水中盐的多少有关，我们称为溶质的质量分数。
【展示目标，指导自学】多媒体出示目标：1．记住溶质质量分数的计算公式，理解其含义。
2．掌握溶质质量分数的简单计算。
【活动天地】1．称取8克蔗糖加到烧杯中。
再加入40ml 水，搅拌，使蔗糖溶解。
2．称取10克蔗糖加到另一烧杯中。
再加入50ml水，搅拌，使蔗糖溶解。
提问：生体验情境并生回答：因为海水中的盐分高。
如果有机会去死海去旅游该多好呀！生大声读出目标。
生实验，并上台体验糖水的甜度。
积极回答：一样甜，因为水多糖多。
交流、讨论，将思路写下来。
师：（根据学生的情况）同学们的方法很好，但是由于时间关系，这几种方案我们不能一一去做，在这里我们选择其中的两种方法进行实验好不好？那你们想做哪两个？师：今天老师只给大家准备了食盐、蒸馏水、和20%的食盐水。
首先，请同学们回忆配制溶液的一般步骤是什么？演示托盘天平、量筒的使用方法。
演示搅拌液体的操作方法。
巡回指导，发现问题及时纠正。
师：好了，绝大多数小组已经完成了溶液的配制，最后，让我们把配制的溶液装入一只试剂瓶中，在试剂瓶上贴上标签。
你认为，标签上应该注明什么内容？总结配制一定溶质质量分数的溶液的步骤。
步骤是：计算、称量、溶解、装瓶。
阅读课本，了解实验中需注意的事项。
1．计算配制50g16%的食盐水需要食盐的质量和水的体积，师生交流，教师点拨）需要食盐的质量：50g×16%=8g需要水的体积：50g-8g=42g 即42ml2．称量8g食盐倒到烧杯中3．量取42ml水倒到烧杯中，搅拌加速溶解。
初中化学_第二节 溶液的定量表示( 一溶液组成的表示方法)教学设计学情分析教材分析课后反思
课题：鲁教版九年级化学第一单元溶液第二节《溶液组成的定量表示》一、溶液组成的表示方法教学设计：一、流程设计二、具体设计课题：鲁教版九年级化学第一单元溶液第二节《溶液组成的定量表示》一、溶液组成的表示方法学情分析：学生通过本单元第一节的学习，已经对溶液的组成、溶质和溶剂有了初步的认识。
在日常生活中学生都有过这样的体会：汤中加入的盐多了就咸，加少了就淡，而汤的咸或淡是由于一定量的汤中含食盐的量的多少决定的。
也就是说学生已经有了关于溶液“定量”的认识，但是这些认识在学生学习本节课之前还是模糊的和不规范的，本节课教学首先应是学生的这些模糊的认识变得清晰，将不规范的变为规范的。
比如：对于其中的变量容易把握不全，考虑溶质、溶剂、溶液三者的量的相互影响时容易顾此失彼。
另外，学生的计算能力也是影响本节内容学习的重要因素。
课题：鲁教版九年级化学第一单元溶液第二节《溶液组成的定量表示》一、溶液组成的表示方法效果分析：整节课以学生最熟悉的果汁入手，从品尝两种不同浓度的果汁甜度差异引发问题研究，通过找标签上的定量标识，到有数据可以自己计算，进而学生运用数学基础寻找多种计算方式，最后归一为化学学科中的溶质质量分数公式。
整节课以果汁为主线索，稀释果汁到不同浓度，又攻克了稀释问题的理解难点，利用微观分析角度突破图示表达溶液组成的难点和计算问题。
最后将稀释问题延伸到课下，为下一节课配制溶液的学习做好铺垫。
1、通过学生根据自己已有数学基础分析糖水的甜度，进而列举多种计算方式，是化解公式难度不可或缺的一步，否则学生对溶质质量分数公式的得出很突兀，甚至很反感，毕竟化学学科的计算是讲究一定生活实际应用价值的。
2、对于溶质质量分数公式的应用以及公式的变式练习，采用自选练习方式是一个较好的教学策略，学生不觉得是在上数学课，而且学生几乎对于含有实际意义的题目也不喜欢用公式固定下来，这样降低了本内容的难度。
3、稀释问题的解决采用微观分析和宏观计算方式，多数学生习惯分步计算，方程式的计算方法则成了易错点。
第二节 溶液组成的定量表示
3、例题
将100克25%的硝酸钾溶液用水稀释成质 量分数为10%的溶液，求稀释所需水的质 量。
分析：
溶液加水稀释，稀释前后溶液中的溶质不 变。溶质的质量==溶液的质量X溶质的质 量分数
解：设稀释后溶液的质量为x 100gX25%====x X 10% 100gX25% x=----------------- 10%
练习：课本p12页挑战自我 1、3
课堂测试：2
美景欣赏：
鱼 游 花 丛 中
擎 天 手
学以致用： 在农业生产上，常用质量分数 例1、 为10%—20%氯化钠溶液来选种。
现要配制150kg质量分数为16%的 150kg 16%
氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质
量各是多少？
你能写出计算步骤吗？
练习：
1、在100克水中溶解20可氯化钠，所得氯化钠溶 液中溶质的质量分数是多少？ 2、 从100克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶 液中取出10克溶液，取出的溶液中溶质的直来那 个分数是多少？剩下的溶液溶质的质量分数是多 少？ 3、蒸干40克某氯化钠溶液得到8克氯化钠，求该 溶液的溶质质量分数。 4、食醋中哟含3%-5%的食醋，计算500克溶质质 量分数为4%的食醋中，含有多少克食醋？
溶质的质量分数
表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶 质的质量分数来表示溶液的组成。它是溶 质的质量与溶液的质量比。
溶质的质量 溶质的质量分数 溶质的质量分数＝ —————— ×100% 溶液的质量
溶质的质量= 溶液的质量×溶质的质量分数
溶液的质量= 溶质的质量÷溶质的质量分数
溶液的质量=溶液的体积X溶液的密度
第二节 溶液组成的定量表示
教学目标： 知道表示溶液组成有很多方法，溶质的质 量分数是比较常用的方法。 学会使用溶质的质量分数公式进行有关的 换算。
第二节溶液组成的定量表示鲁教版九年级化学上册课件
B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
课堂达标
3.实验室配制质量分数为6%的NaC1溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量 （二）药理作用
筒、胶头滴管外，还需要的仪器是（ A）
一、溶液组成的表示方法
溶质质量分数
例题：将100g25％的硝酸钾 溶液用水稀释成溶质质量分数 为10％的溶液，求稀释所需水 的质量。
思路分析：稀释溶液是向原 溶液中加入水，所以溶液稀释 前后溶质的质量不变。
方法一： 溶液稀释前后溶质的质量不变 解：设稀释后溶液的质量为x。 100g×25% = x×10%
化钠溶液”，她的实验操作正确的是（ ）D
A． 取氯化钠固体 B．
称量7.2g氯化钠
C． 量取32.8mL水 D．
溶解
课堂达标
（ 7.一二定）溶药质理质作量用分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是
（C ）
A．配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁 B．甲中氯化钠和砝码的位置放反了 C．丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体 D．丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解
100g×25% x=------------ = 250g
10% 需要水的质量为 250g-100g=150g 答：稀释时需要水的质量为 150g。
一、溶液组成的表示方法
溶质质量分数
方法二： 溶液稀释前后溶质的质量不变 解：设稀释所需水的质量为y。 100g×25% =（100g+y）×10%
y = 150g
课堂达标
8.某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配
第二节 溶液组成的定量表示
器名称)。 (4)量取一定体积的水,除了用量筒外,还需要用 胶头滴管
(填仪器名称)。
化学
6.(2017绥化节选)某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸,标签
如下。
品名:盐酸 化学式:HCl
相对分子质量:36.5 密度:1.19 g/mL
溶质质量分数:38% 体积:500 mL
根据标签计算。 (1)这瓶盐酸的质量为 595 g。
(1)蒸发10 g水后,溶质的质量分数为 100 g 10 g
。
100 g 5%+10 g 100% 13.6%
(2)增加10 g氯化钠后,溶质的质量分数为 100 g+10 g
。
(3)增加10
g氯化钠和10
g水后,溶质的质量分数为
100 100
g 5%+10 g+10 g+10
g g
化学
溶液配制误差分析
可能原因 药
误差
品
天平
仪器使用 量筒
计
烧杯
算
结果偏高 结果偏低
称量前天平 指针偏右
①量水时俯视读 数;②量好的水倒 入烧杯时溅出
计
①固体药品中含 有水分;②固体药 品中含有杂质;③ 固体药品转移时 损失
①称量前天平指 针偏左;②称量时 药品和砝码放颠 倒(使用游码)
量水 时仰 视读 数
写出计算过程)
答案:(1)2%
(2)解:设稀释后溶液的质量为 x。 50 g×98%=x×10%,x= 50 g 98% =490 g,需要水的质量=490 g-50 g=440 g。
10% 答:要把 50 g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释成质量分数为 10%的硫酸需要水 440 g。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课题：第二节溶液组成的定量表示
【学习目标】
1、通过师友互助知道溶质质量分数的表示方法及其涵义；
2、根据对溶质的质量分数的含义理解能进行溶质质量分数的简单计算。
【学习重点】
理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
【学习过程】
环节一：阅读课本P7的“观察与思考”，师友互助完成表格
2、用哪种方法表示溶液组成的数值更准确、方便？如何定义？
3、某氯化钠溶液溶质的质量分数为16%。
它表示的含义是？
环节二：归纳总结：溶液的溶质的质量分数涉及的量有几个？如何求？。