第二节 溶液组成的定量表示 教案
溶液组成的定量表示教案
溶液组成的定量表示教案一、教学目标1. 让学生理解溶液的概念及组成。
2. 让学生掌握溶液的浓度、质量分数、摩尔浓度等定量表示方法。
3. 培养学生运用定量表示方法解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：溶液的概念、溶液的浓度、质量分数、摩尔浓度等定量表示方法。
2. 教学难点：溶液浓度的计算及应用。
三、教学方法1. 采用讲授法讲解溶液的概念、浓度等基本知识。
2. 采用案例分析法引导学生运用定量表示方法解决实际问题。
3. 利用实验演示法帮助学生理解溶液的性质。
四、教学准备1. 教案、教材、多媒体课件。
2. 实验器材：烧杯、量筒、滴定管等。
3. 练习题及答案。
五、教学过程1. 导入：通过日常生活实例引入溶液的概念，引导学生思考溶液的组成及定量表示方法。
2. 新课讲解：讲解溶液的概念、浓度、质量分数、摩尔浓度等定量表示方法。
3. 案例分析：分析实际问题，让学生运用定量表示方法解决问题。
4. 课堂练习：发放练习题，让学生巩固所学知识。
5. 实验演示：演示溶液的制备及浓度计算过程，让学生直观理解溶液的性质。
6. 总结：对本节课内容进行总结，强调重点知识。
7. 作业布置：布置课后作业，巩固所学知识。
8. 课后辅导：解答学生疑问，指导学生完成作业。
六、教学内容与要求1. 深入学习溶液的质量分数概念，理解质量分数的计算方法。
2. 掌握溶液的摩尔浓度概念，学习摩尔浓度的计算方法。
3. 学习溶液的稀释定律，理解并应用稀释定律解决实际问题。
七、教学过程1. 复习导入：通过复习上一节课的内容，引导学生回顾溶液的概念和定量表示方法。
2. 知识讲解：详细讲解溶液的质量分数和摩尔浓度概念，以及它们的计算方法。
3. 案例分析：提供实际案例，让学生运用质量分数和摩尔浓度解决具体问题。
4. 课堂练习：发放练习题，让学生在实践中运用新学的知识。
5. 实验演示：进行实验演示，让学生直观地理解溶液的稀释过程。
八、教学评估1. 课堂问答：通过提问方式评估学生对溶液质量分数和摩尔浓度的理解程度。
北京版九年级化学下册第9章《第二节溶液组成的定量表示》教学设计
4.鼓励同学们在完成作业过程中积极思考，遇到问题及时与同学和老师交流，共同解决问题。
2.创设生活情境，激发学生学习兴趣。例如，在讲解质量分数时，可以举例：“为什么我们在购买饮料时，要关注其含糖量？”通过这样的问题，让学生认识到化学知识在实际生活中的重要性。
3.分组合作学习，提高学生团队协作能力。在实验操作和问题讨论环节，将学生分成小组，鼓励他们相互交流、共同解决问题。
4.强化实验教学，培养严谨的科学态度。在实验过程中，教师应关注学生的操作规范性，提醒他们注意实验数据记录的准确性，培养他们尊重实验事实、遵循实验规律的习惯。
2.使学生认识到化学知识在实际生活中的重要作用，增强他们的社会责任感和使命感。
3.培养学生严谨的科学态度，让他们明白实验数据的重要性，尊重实验事实，遵循实验规律。
二、教学内容及环节设计
1.导入：通过提问方式复习上节课的内容，为新课的学习做好铺垫。
2.新课讲解：
（1）介绍溶液组成的定量表示方法，包括质量分数、体积分数和摩尔浓度等概念。
3.布置作业：布置与本节课相关的课后作业，要求学生在课后进行巩固练习。
4.情感态度培养：强调化学知识在实际生活中的重要性，引导学生树立正确的价值观，激发他们对化学学科的兴趣。
五、作业布置
为了巩固本节课所学的溶液组成的定量表示方法及溶液配制的相关知识点，特此布置以下作业：
1.请同学们完成课后习题第9章第2节中的计算题和实验操作题，特别是涉及到质量分数、体积分数和摩尔浓度计算的题目，要求准确理解题意，熟练掌握计算方法。
2.学生练习：学生在课堂上独立完成练习题，巩固所学知识。
3.解答与反馈：教师对学生的练习情况进行解答和反馈，帮助学生找出错误原因，提高解题能力。
教案溶液组成的定量表示
教案溶液组成的定量表示一、教学目标1. 让学生理解溶液的概念，掌握溶液的组成和特点。
2. 让学生掌握溶液的质量分数、摩尔浓度等定量表示方法，能够进行相关计算。
3. 培养学生运用溶液知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 溶液的概念及组成2. 溶液的质量分数3. 摩尔浓度4. 溶液的配制5. 溶液浓度计算实例三、教学重点与难点1. 教学重点：溶液的概念、溶液的质量分数、摩尔浓度及其计算方法。
2. 教学难点：溶液浓度计算实例的分析与解决。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究溶液的组成和定量表示方法。
2. 利用实验、案例分析等教学手段，培养学生的实践能力和思维能力。
3. 采用小组讨论、互动交流等方式，激发学生的学习兴趣和合作精神。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，引导学生了解溶液的概念和组成。
2. 新课导入：介绍溶液的质量分数和摩尔浓度，解释其含义和应用。
3. 案例分析：分析溶液浓度计算实例，让学生掌握计算方法。
4. 实践操作：学生自行配制一定质量分数的溶液，并进行浓度计算。
5. 总结与评价：对学生的实践操作和计算能力进行评价，总结溶液组成的定量表示方法。
6. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
7. 课后反思：教师和学生共同反思本节课的学习过程，提出改进措施。
六、溶液的质量分数计算1. 教学目标让学生理解质量分数的定义，掌握质量分数的计算方法，并能够运用质量分数解决实际问题。
2. 教学内容质量分数的概念质量分数的计算方法质量分数的应用3. 教学重点与难点教学重点：质量分数的计算方法及应用教学难点：质量分数在不同情况下的计算和应用4. 教学方法采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究质量分数的计算方法。
通过实例分析和练习题，培养学生的实践能力和思维能力。
采用小组讨论、互动交流等方式，激发学生的学习兴趣和合作精神。
5. 教学过程导入：通过生活中的实例，引导学生了解质量分数的概念。
鲁教版化学九年级全册：第一单元 第二节 溶液组成的定量表示-教案
溶液组成的定量表示【教学目标】1．记住溶质质量分数的计算公式，理解其含义。
2．掌握溶质质量分数的简单计算。
【教学重点】溶质质量分数的含义。
【教学难点】溶质质量分数的有关计算格式及方法。
【教学准备】多媒体、烧杯、玻璃棒、氯化钠、托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙等。
【教学过程】教师活动学生活动【创设情境】投影：美丽而神奇的水域——死海。
提问：你们知道“死海不死”的原因吗？这其实与海水中盐的多少有关，我们称为溶质的质量分数。
【展示目标，指导自学】多媒体出示目标：1．记住溶质质量分数的计算公式，理解其含义。
2．掌握溶质质量分数的简单计算。
【活动天地】1．称取8克蔗糖加到烧杯中。
再加入40ml 水，搅拌，使蔗糖溶解。
2．称取10克蔗糖加到另一烧杯中。
再加入50ml水，搅拌，使蔗糖溶解。
提问：生体验情境并生回答：因为海水中的盐分高。
如果有机会去死海去旅游该多好呀！生大声读出目标。
生实验，并上台体验糖水的甜度。
积极回答：一样甜，因为水多糖多。
交流、讨论，将思路写下来。
师：（根据学生的情况）同学们的方法很好，但是由于时间关系，这几种方案我们不能一一去做，在这里我们选择其中的两种方法进行实验好不好？那你们想做哪两个？师：今天老师只给大家准备了食盐、蒸馏水、和20%的食盐水。
首先，请同学们回忆配制溶液的一般步骤是什么？演示托盘天平、量筒的使用方法。
演示搅拌液体的操作方法。
巡回指导，发现问题及时纠正。
师：好了，绝大多数小组已经完成了溶液的配制，最后，让我们把配制的溶液装入一只试剂瓶中，在试剂瓶上贴上标签。
你认为，标签上应该注明什么内容？总结配制一定溶质质量分数的溶液的步骤。
步骤是：计算、称量、溶解、装瓶。
阅读课本，了解实验中需注意的事项。
1．计算配制50g16%的食盐水需要食盐的质量和水的体积，师生交流，教师点拨）需要食盐的质量：50g×16%=8g需要水的体积：50g-8g=42g 即42ml2．称量8g食盐倒到烧杯中3．量取42ml水倒到烧杯中，搅拌加速溶解。
九年级化学鲁教版(五四学制)全一册1.2溶液组成的定量表示优秀教学案例
1.引导学生对所学知识进行反思，巩固他们的学习成果，提高他们的自我学习能力。
2.设计具有针对性的评价方式，对学生的知识掌握和能力提高进行客观、全面的评价。
3.关注学生的情感态度与价值观的培养，通过对溶液组成的定量表示的学习，使学生们认识到科学研究的严谨性，培养他们的科学精神。
4.结合学生的反馈，及时调整教学策略，以满足他们的学习需求，提高教学效果。
九年级化学鲁教版（五四学制）全一册1.2溶液组成的定量表示优秀教学案例
一、案例背景
本案例背景基于九年级化学鲁教版（五四学制）全一册1.2溶液组成的定量表示进行设计。在教学过程中，我发现学生们对于溶液的概念、组成及其定量表示存在一定难度，因此在教学设计上，我以提高学生对于溶液组成的定量表示的理解和应用能力为主要目标，通过设计丰富多样的教学活动，激发学生的学习兴趣，提高他们的实践操作能力。
5.情感态度与价值观的培养：在教学过程中，注重培养学生的情感态度与价值观，让他们认识到科学研究的严谨性，培养他们的科学精神，并使他们意识到所学知识可以为人类的发展做出贡献。
（二）讲授新知
1.讲解溶液的质量分数、物质的量浓度等基本概念，让学生理解溶液的组成及其定量表示方法。
2.以具体实例为例，阐述溶液的组成及表示方法在实际生活中的应用，让学生感受到学习溶液组成的定量表示的重要性。
3.通过对溶液组成的定量表示的计算方法进行讲解，让学生掌握一定的化学计算方法，提高他们的逻辑思维能力。
2.利用多媒体手段，展示溶液的微观结构，让学生在直观的视觉体验中，更好地理解溶液的组成及表示方法。
3.设计具有挑战性和趣味性的化学实验，让学生在动手操作的过程中，深入探究溶液的定量表示方法。
（二）问题导向
《第二节 溶液组成的定量表示》教学设计2-九年级上册化学鲁教版
溶液组成的定量表示（第一课时）
一、教学目标
•掌握溶液组成的定量表示方法---溶质质量分数
•能够进行溶质质量分数的简单计算
•教学重难点
教学重点：溶质质量分数的含义理解
教学难点：溶质质量分数的实际应用
•教学过程
•活动天地3—4：观察分析每组糖水的甜度
•取两只烧杯分别向其中加入90g水，然后向烧杯1中加入一勺糖，向烧杯2中加入两勺糖，比较哪一杯更甜？
•取两只烧杯，向烧杯1中加入45g水和一勺糖，向烧杯2中加入90g水和一勺糖，比较哪一杯更甜？
【思考】
•取两只烧杯，向烧杯1中加入40g水和8g糖，向烧杯2中加入50g水和10g糖，比较哪一杯更甜？
（请同学回答自己思考的结果，以及得出结论的理由）
•溶质质量分数：溶质与溶液的质量比
练习：（1）向90g水中加入10g氯化钠，形成100g氯化钠溶液，问该溶液的溶质质量分数是多少？
（2）向80g水中加入20g氯化钠，形成100g氯化钠溶液，问该溶液的溶质质量分数是多少？
3、溶液的稀释
【思考】一杯糖水太甜怎么办？
•稀释原则：稀释前后溶质质量不变
•稀释公式：m浓液※w浓液=m稀液※w稀液
练习：将100g25%的硝酸钾溶液用水稀释成10%的硝酸钾溶液。
求(1)稀释后溶液的质量（2）稀释时所用水的质量。
4、了解白酒的“度数”。
九年级化学上册3.2溶液组成的定量表示教案1(新版)鲁教版
1.学生已经掌握的相关知识：学生在之前的学习中已经掌握了化学的基本概念，如原子、分子、离子等，同时也已经学习过溶液的基本概念，如溶液、溶质、溶剂等。此外，学生还掌握了基本的数学计算能力和实验操作能力。
2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：对于九年级的学生，他们对化学实验和实际应用具有较强的兴趣。在学习能力方面，大部分学生具备较强的逻辑思维能力和数学计算能力，能够理解和掌握溶液组成的定量表示方法。在学习风格上，学生中存在多种不同的风格，如视觉型、听觉型和动手型等，需要教师采用多样化的教学手段和方法来满足不同学生的需求。
3.成果展示：每个小组将向全班展示他们的讨论成果和实验操作的结果。
四、学生小组讨论（用时10分钟）
1.讨论主题：学生将围绕“溶液组成的定量表示在实际生活中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。
2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。
题型4：溶液配制的计算
例4：配制500mL的0.1mol/L的NaCl溶液，需要多少克的NaCl？
解答：物质的量=物质的量浓度×溶液体积= 0.1mol/L × 0.5L = 0.05mol
所需的NaCl质量=物质的量× NaCl的摩尔质量= 0.05mol × 58.5g/mol = 2.925g
1.溶液的质量分数：定义、计算方法及应用。
2.溶液的物质的量浓度：定义、计算方法及应用。
3.溶液的稀释：概念、计算方法及应用。
4.溶液的配制：原理、操作步骤及注意事项。
教学重点为溶液的质量分数和物质的量浓度的计算方法，教学难点为溶液稀释和配制的原理及操作。
初中化学备课321溶液组成的定量表示教案
第二节溶液组成的定量表示主备人：郭店中学一、备课标（一）课程标准：课标分析：“二、身边的化学物质”之（二）“水和常见的溶液”6．能进行溶质质量分数的简单计算。
7．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
（二）化学具体目标：2.形成一些最基本的化学概念；4.初步形成基本的化学实验技能，初步学会设计完成一些简单的化学实验。
6.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学习运用比较、分类、归纳、概括等方法进行信息进行加工。
7.能主动交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
一、备重点、难点教材分析：教材用一个“活动天地”栏目引出溶质质量分数的概念和表达式，目的是引导学生在一个真实的需要解决的问题情境下，产生对溶液的组成进行定量表示的需求。
教材中对溶质质量分数的有关计算，不完全是一个数量关系的运算问题，而是通过计算帮助学生进一步明确溶液中各种组分的定量关系。
教师应把教学的重点放在基本思想、基本方法方面。
所以我确定了本节课的重点、难点重点：构建“溶液组成的定量表示方法—溶质质量分数”的计算模型。
难点：通过学习溶质质量分数，培养学生建模解决一类化学问题的意识和能力。
重点知识：1．通过感性实验和理性运算的相互印证，构建溶液组成的定量表示方法—溶质的质量分数。
2．通过典型例题讲解、练习演练，较熟练地运用溶质的质量分数的计算公式进行简单的计算。
3．了解溶液组成的定量的表示在生产和生活中的应用，并学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题。
重点过程与方法：1．通过学习溶质的质量分数，培养运用数学建模解决一类化学问题的意识和能力。
2．通过学习溶质的质量分数，培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。
重点情感类目标1.培养严谨、客观的科学态度；2.感受化学与生活的密切关系，感受化学对生活的指导作用，激发学生学习化学的兴趣和对化学的热爱；3.体会有关溶液组成的计算对于解决生产生活问题的重要作用。
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第二节溶液组成的定量表示
第1课时
教学目标：
1、掌握一种溶液组成的表示方法--------溶质的质量分数
2、能进行溶质质量分数的简单计算
3、通过计算让学生学会分析问题、解决问题
4、发展勤于思考、严谨求实和实践的科学精神
教学重、难点：
溶质的质量分数计算
措施：引导学生学会分析
教法：自主探究、练习法
学法指导：引导法、分析法
教学过程：
创设情境：同学们，我们都有这样的生活经验：茶水、糖水等都有浓淡之别，你们可采取哪些方式区分它们的浓淡？实验室里的溶液能否品尝？所谓的浓和淡究竟指的是什么？我们来一起探究溶液组成的定量表示。
看活动天地：
1、称取8克白糖加到烧杯中，再加入40毫升水，搅拌，使白糖溶解。
2、称取10克白糖加到烧杯中，再加入50毫升水，搅拌，使白糖溶解。
小组讨论：将讨论的结果记录下来，以备交流。
【引言】定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
【板书】溶质的质量
溶质的质量分数=—————————×100%
溶液的质量
溶质的质量
=——————————×100%
溶质的质量+溶剂的质量
【提问】15%的氯化钠溶液中的15%什么意思？
【判断】1、将1g氯化钠溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数是1%。
2、20g氯化钠放在30g水中，所得溶液的溶质质量分数一定是40%。
3、从100g溶质的质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10克溶液，则这10克溶液的溶质质量分数是2%。
例题：
1、求将10克氯化钠溶于90克水中所得溶液溶质的质量分数？
10g
解：溶质的质量分数= ————×100%
10g+90g
=10%
答：溶液溶质的质量分数是10%。
【练习】：
1、把5g食盐溶解在120g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
2、某温度时，蒸干40g氯化钠溶液，得到8g氯化钠，求该溶液中溶质的质量分数？【例题】：
在农业生产上，常用质量分数为10%~20%氯化钠溶液来选种。
现要配制150g质量分数为
16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
【练习】
1、通常的食醋中约含3%~5%的乙酸，计算500g溶质的质量分数为4%的食醋中含有乙酸
多少克？
【例题】
某温度时，将溶质的质量分数为10%氯化钠溶液蒸发得到5g氯化钠，求该溶液的质量。
【练习】
将10g氢氧化钠配制成溶质的质量分数为20%的溶液，求（1）所得溶液的质量。
（2）加入水的质量。
【小结】这节课你收获了哪些知识？
【附板书】
第二节溶液组成的定量表示
公式：溶质的质量
溶质的质量分数=—————————×100%
溶液的质量
溶质的质量
=——————————×100%
溶质的质量+溶剂的质量
第二节溶液组成的定量表示
第2课时
教学目标
知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验基本技能，为生物组培室培养
母液的配制奠定操作基础。
过程与方法：掌握溶液物质的量浓度的配制方法
情感态度与价值观：重视实验态度与习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。
教学重点
定量分析及相应的简单计算；一定物质的量浓度溶液的配制。
教学难点
计算方法的掌握；各操作环节的精度配制把握。
教学过程
一、新课引入
展示图片：这是我们在生活和生产中常常用到的溶液（复方甘草口服溶液：祛痰
止咳剂…），我们使用到的这些溶液都是配制出来的。
展示图片：这是初中我们学过的配制一定质量分数溶液的流程。
这里以10%NaCl
溶液100g的配制为例，复习一下其配制步骤。
（有3步，第一步是？…）展示图片：要把这些瓶里的药品取出一些量来，是称取方便，还是量取方便？
生：量取方便（所以厂家已经把刻度在这些瓶子上刻上去了，我们用时只要量取
几小格就可，挺方便）
师：既然量取溶液更方便，所以我们就需要一种跟溶液体积有关的浓度表示方式——物质的量浓度。
师:请同学们回忆写出物质的量浓度计算公式。
今天就由同学们亲手配制一定物质的量浓度溶液，想不想？
二、新课
【任务布置】现组织培养室急需100mL 1.0 mol/L的Na2CO3（相对质量：106）溶液。
【知识准备】PPT展示“配制程序图例”
1.（师黑板上演示）需称量多少克Na2CO3固体？
n = cV = 1.0 mol/L × 0.1 L = 0.1 mol
m = nM = 0.1 mol × 106 g/mol = 10.6 g
2. （提示问）称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体？（烧杯？量筒？容量瓶？）
3. 如何尽可能转移溶质？（用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次）
4. 选用什么样的仪器来定容该溶液（烧杯？量筒？容量瓶？）
5. 如何确保溶液的最终体积为100mL？（平视，液体凹液面最低处与刻度线相切）
教师引导学生观察容量瓶的构造、特点。
【技能准备】①使用前要检查是否漏水，并用蒸馏水洗净。
②不能用作物质反应或溶解或稀释的容器，热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。
③不能长期存放溶液。
【学生操作】配制一定物质的量浓度的溶液。
1．领取任务
分成4个实验小组，每组领取一个实验任务
2．清点所需实验仪器和药品：
3．执行任务：对照教材上的操作提示，操作体验一次。
【操作后交流】
1．如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？（借助玻璃棒，且玻璃棒不能与容量瓶口接触，防止溶液外流）
2．为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？（确保溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差）3．若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？若不能那又该怎么办？（倒掉，重新配制）
4. 定容时俯视刻度线结果会怎样？
5．定容好的容量瓶摇匀后发现液面低于刻线，还能再加水补充至刻度线吗？（不能，否则将使溶液体积变大，使浓度变小）
三、课堂反馈
(一)欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
1．用天平称取氢氧化钠固体克。
2．将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入 mL的容量瓶中。
3．用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏。
4．向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。
5．盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。
(二) 若在配制过程中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响？
1．容量瓶事先用蒸馏水洗涤，没有干燥就进行实验（）2．称量溶质时，托盘天平左右托盘的物品放反（）3．用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯（）4．转移时，少量液体溅出容量瓶（）5．转移完毕后，没有洗涤操作直接加水定容（）6．定容时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余液体吸出（）7．定容后对容量瓶内的溶液上下颠倒摇匀，发现凹液面低于容量瓶刻度线（）8．当摇匀后凹液面低于刻度线，立即加水至凹液面与容量瓶刻度相切（）
9．配制100ml 1mol/L的NaCl溶液,事先用1mol/L的NaCl溶液润洗容量瓶（）10．配制NaOH时，溶解后，未经冷却将较浓的NaOH溶液转移到容量瓶（）四、技能拓展
在微生物工程和植物组织培养大量开发的今天，相应培养基的配制是一门必备技能，其中很多溶液的浓度都是用物质的量浓度表示的。
下次课将带大家为生物组织培养室配制培养母液，期待你们的积极参与哟！。