高考知识点-阿伏伽德罗常数

高考化学复习专题——阿伏加德罗常数

相关知识点：

１、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即：n=N/N

A

。

２、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。

３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。

4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n.

5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。

6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物

理量，叫做溶质B的物质的量浓度。即：c

B =n

B

/V。

解题指导

陷阱的设置主要有以下几个方面：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H

2

O、

SO

3、已烷、辛烷、CHCl

3

等。

③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中

子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl

2、N

2

、O

2

、H

2

为双原子分子等。

④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。

⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。

⑥特例：NO

2存在着与N

2

O

4

的平衡。

典型考点

一、计算物质中所含微粒的数目

（一）根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型

1、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个

2、7 g C n H

2n

中含有的氢原子数目为N A

3、120g由NaHSO

4和KHSO

3

组成的混合物中含有硫原子N

A

个

4、18g冰水混合物中有3N

A 个原子和10N

A

个电子

5、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 N A个原子

6、62 g白磷中含有2 N A个白磷分子

7、106 gNa

2CO

3

固体中含有N A个CO

3

2-

（二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况

1、标准状况下，33.6 L H

2O含有9.03×1023个H

2

O分子

2、2.24 L CO

2

中含有的原子数为0.3×6.02×1023

3、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个

4、标准状况下，22.4 L CHCl

3

中含有的氯原子数目为3N A

(三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解

1、0.5 mol·L－1 CuCl

2

溶液中含有3.01×1023个Cu2＋

2、0.1 L 3 mol·L－1的NH

4NO

3

溶液中含有的NH

4

＋数目为0.3×6.02×1023

3、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个

二、物质结构的考查

（一）“基”，“根”的区别

1、等物质的量的甲基(—CH

3

)和羟基(—OH)所含电子数相等

2、17g羟基中所含电子数为10N

A

（二）胶体中的胶粒数

1.1 mol FeCl

3

跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A （三）特殊物质中的原子、离子

1、在标准状况下，2g氖气含有N

A

个氖原子

2、1molNa

2O

2

含有阴阳离子总数为4N

A

3、1mol固体NaHSO

4含有阴阳离子总数为2N

A

4、1molMgCl

2中含有的离子数为2N

A

(四)同位素原子的差异

1.18 g D

2

O中含有的质子数目为10N A

2.、9gD

2O中含有的电子数为5N

A

3、20 g重水(D

2

O)中含有的电子数为10N A

三、计算氧化还原反应中得失电子数目

1、32 gCu与S完全反应转移的电子数为N A

2、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023

3、7.1g C1

2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N

A

4、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.1N

A 四、关于化学平衡

1、常温常压下，4.6 g NO

2气体含有1.81×1023个NO

2

分子

2、46g NO

2和N

2

O

4

的混合物所含的分子数为1N

A

3、一定条件下,1molN

2与足量H

2

反应,可生成2N A个NH

3

分子

4、在密闭容器中建立了N

2+3H

2

2NH

3

的平衡,每有17gNH

3

生成,必有0.5N A个NH

3

分

子分解

子