《生活中的酸和碱》.doc
10.1常见的酸和碱
驱动任务
想一想：有哪些方法可鉴别盐酸和氢氧化钠？
与活泼金属Mg、Zn、Fe等反应 与金属氧化物Fe2O3等反应 与碳酸钙反应 ······
是否有更好的方法来鉴别酸、碱？
未知溶 液
实验10-1
检验物质 食用白醋
苹果汁
加入紫色石蕊溶液后的 颜色变化
变红色 变红色 变红色 变蓝色 变蓝色
稀盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干 燥剂。
生活中的酸有哪些？
生 活 中 的 酸
食醋中有醋酸(CH3COOH)；
水果中有果酸（柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸） 汽水中含有碳酸(H2CO3)
一. 常见的酸
化学变化
如何稀释浓硫酸
浓硫酸溶解放热
0.5℃
173℃
是将水注入浓硫酸呢?
注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿 器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可 将水倒进浓硫酸里。
还是将浓硫酸注入水呢?
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
应先用干布立即檫去，再用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
变红 变蓝
不变色
变红
酸溶液
紫色石蕊溶液
碱溶液
变蓝
变红
中性溶液
(如NaCl溶液)
变红
仍为紫色 仍为无色
无色酚酞溶液 不变色
★点拨：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。 可以说：石蕊溶液遇酸变红 或 酸使石蕊溶液变红。 不能说：石蕊溶液使酸变红。 能使石蕊溶液变红的一定是酸吗？ 是酸性溶液
一、酸碱指示剂
初三化学生活中的酸和碱
初三化学生活中的酸和碱学习目的：1.酸和碱的组成和分类2.酸碱中和反应原理和应用实战演练：一、常见的酸和碱3232434无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸）一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4三元酸：H3PO4了解酸的溶解性：我们常见的酸如盐酸、硫酸、碳酸、乙酸等，绝大多数酸都溶于水，但硅酸（H2SiO3）3、碱的组成【思考】写出所有知道的碱的化学式，归纳它们在组成上的共同之处，从碱的名称，归纳碱的命名方法。
氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)24、碱的溶解性和酸不一样，大部分的碱是难溶于水的。
常见的可溶于水的碱有NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O，其中Ca(OH)2是微溶的。
5、碱的颜色Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2白色6、探究：固体氢氧化钠和氢氧化钙有什么区别？【实验】各取一小块固体氢氧化钠和氢氧化钙：（1）分别置于小烧杯中；（2）露置在空气中一段时间，观察它们的变化；（3）分别在小烧杯中加适量的水，搅拌滴加酚酞试液；（4）用温度计测量液体的温度。
【实验现象】（1）氢氧化钠是白色固体，氢氧化钙是白色粉末状固体。
（2）露置在空气中一段时间后，氢氧化钠表面形成一层溶液，氢氧化钙表面则无明显变化。
（3）加入适量水，氢氧化钠迅速溶解，氢氧化钙微溶于水，但它们均使酚酞试液变红色。
（4）插入氢氧化钠溶液的温度计，温度明显上升。
【解释和结论】氢氧化钠固体容易吸收空气中的水分，在表面形成一层溶液，这种物理现象称为“潮解”，而氢氧化钙没有潮解现象，氢氧化钠易溶于水且在溶解过程中放出大量热。
三、酸碱中和反应1、什么是中和反应？酸和碱反应，生成盐和水，这一类反应称为中和反应。
2、探究中和反应如果我们将无色的盐酸滴加到无色的氢氧化钠溶液中，理论上我们知道已发生了化学反应，但看不到任何现象。
《常见的酸和碱》教案
《常见的酸和碱》教案.doc教案内容：一、教学目标：1. 让学生了解酸和碱的概念，掌握它们的性质和特点。
2. 培养学生对常见酸和碱的识别能力，提高实验操作技能。
3. 引导学生运用酸和碱的知识解决实际问题，培养学生的创新能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：酸和碱的概念、性质和特点，常见酸和碱的识别。
2. 教学难点：酸和碱的化学性质，酸碱中和反应。
三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究酸和碱的性质。
2. 运用实验教学法，培养学生的实验操作能力和观察能力。
3. 采用案例分析法，让学生运用酸和碱的知识解决实际问题。
四、教学准备：1. 实验室用具：试管、烧杯、滴定管等。
2. 实验试剂：盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙等。
3. 教案、PPT、教学素材。
五、教学过程：1. 导入新课：通过生活中的实例，引导学生了解酸和碱的概念。
2. 理论讲解：讲解酸和碱的定义、性质和特点，介绍常见酸和碱的分类。
3. 实验演示：进行酸碱中和反应的实验，让学生观察实验现象。
4. 学生实验操作：分组进行酸碱中和实验，培养学生实验操作技能。
5. 案例分析：分析实际生活中的酸碱应用案例，让学生运用所学知识解决实际问题。
6. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调重点和难点。
7. 作业布置：布置课后练习，巩固所学知识。
8. 板书设计：酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
酸碱中和反应：酸与碱作用盐和水的反应。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问的方式检查学生对酸和碱概念的理解，以及对酸碱性质的掌握。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能和对实验现象的观察、分析能力。
3. 课后作业：检查学生对课堂所学知识的巩固情况，以及对酸碱应用案例的分析能力。
七、教学拓展：1. 酸碱滴定：介绍酸碱滴定的原理和方法，让学生了解如何利用酸碱滴定确定溶液的酸碱度。
2. 酸碱中和反应在工业中的应用：探讨酸碱中和反应在工业生产中的应用，如废水处理、化肥生产等。
5.1生活中的酸和碱 第1课时 酸、碱的组成和分类
第五章说明本章的教学内容包括酸和碱的分类、命名、性质和用途等几个部分，是学生在学习了水和氢气、空气和氧气、碳及其化合物的基础上，对元素化合物知识的进一步学习。
本章内容的学习，为第六章金属和盐的学习提供了知识基础和学法帮助，有利于学生对初中元素化合物知识的系统理解，为后续深入学习高中化学打下一定的基础。
常见的酸和碱与日常生产、生活联系紧密，教材将学科知识的学习置于生产生活的情景之中，教学设计从用途出发展开知识的学习，有利于学生体会化学知识的价值，激发学生学习化学的兴趣；有利于增强学生的问题意识和探究的主动性。
本章的实验探究比较多，例如：如何证明NaOH溶液和盐酸确实发生了反应？确实发生了反应？在实验探究过程中，学生通过观察、如何证明NaOH溶液和CO2记录实验现象，加深了对知识的感性认识；通过对实验事实的归纳总结使所学知识不断地系统和深化；通过实验探究，提高了实验操作技能和实验设计、评价能力。
为充分发挥实验探究的上述功能，教师要对实验探究的过程进行精心的设计，教师要能够根据学生的具体情况，用精心设计的问题启发学生思考实验现象背后的实质；教师要巧设台阶，步步深入，将学生对个别问题的认识上升到一般规律。
对于酸和碱，教材在第三章溶液的酸碱性中提到过酸溶液显酸性、碱溶液显碱性，在本章的开头，教材从元素组成的角度给出了一个宏观的定义：酸是由氢元素和酸根组成的化合物；碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物。
由于离子的概念初中不作要求，酸碱的严格定义也就无从出现。
教学中可根据学生的具体情况，以拓展视野的形式从电离的角度介绍酸和碱的定义，但在具体要求时不宜加深和拓展。
关于酸和碱的化学性质，有些反应学生已经学过，如氢氧化钙溶液与二氧化碳的反应、酸碱与指示剂的反应等。
但相对于酸和碱的系统知识来说这些知识是零散的,缺乏相互联系的。
关于酸和碱的通性，课程标准没有作出具体的要求，只在活动建议中提到比较盐酸和稀硫酸的共性。
教材中则以思考与讨论的形式请学生归纳稀酸溶液的化学性质。
生活中的酸和碱
C. 石蕊试液
D. 二氧化碳气体
2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试 液变（ C ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色 3、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液， 则该溶液变为（ B ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色
4、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液， 能把它们一次性区分开的试剂是 （ ） C A. 酚酞 B. 铁片
生活中的酸和碱
酸 奶
乳 酸
酸 菜
生活中的酸和碱
剧烈运动后 肌肉中产生 乳酸
生活中的酸和碱
汽水中的 柠檬酸
生活中的酸和碱
鸡汤中的 氨基酸
生活中的酸和碱
பைடு நூலகம்
有去污作用的 草酸
生活中的酸和碱
昆虫分泌的 甲酸（蚁酸）
生活中的酸和碱
胃里有 盐酸
生活中的酸和碱
柿子里 涩涩的 鞣酸
生活中的酸和碱
挥发性很强的 癸酸
酸碱指示剂
检验物质
白 醋 盐 酸 石灰水 NaOH溶液
加入无色酚酞溶液后的颜 色变化 不变色 不变色 变红色 变红色
3、指示剂的变色规律： 紫色的石蕊溶液 遇酸性溶液变红色 遇碱性溶液变蓝色 中性溶液不变色 无色的酚酞溶液 遇酸性溶液不变色 遇碱性溶液变红色 中性溶液不变色
著名化学家罗伯特 ·波 义耳在一次试验中不小心将 盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过 一会儿他惊奇地发现，紫色 的花瓣上出现了红点点。波 义耳对这一意外的发现做出 了各种假设，经过多次试验 验证、探究普遍规律，终于 获得成功。
第一节 常见的酸和碱 （第1课时）
生活中发现的酸和碱
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制 酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存， 在微生物的作用下，产生了酸。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草 木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
生活中常见的酸和碱教学说明-概述说明以及解释
生活中常见的酸和碱教学说明-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分：在我们日常生活中，酸和碱是我们经常接触到的化学物质。
酸和碱不仅存在于化学实验室中，也存在于我们的厨房、药品、清洁用品等各个方面。
了解酸和碱的定义、特点以及在生活中的应用，不仅可以让我们更好地保护我们自己的健康，还能帮助我们更好地理解周围环境的化学变化。
本文将深入探讨酸和碱的定义、特点和生活中常见的酸碱物质，希望读者能够通过本文更深入了解酸碱知识，从而更好地应用在日常生活和学习中。
1.2 文章结构文章结构部分应该包括以下内容:文章结构部分的内容主要介绍了整篇文章的组织结构和内容安排，帮助读者更好地理解文章的框架和主要内容。
具体包括以下几个方面：1. 整体框架：介绍了文章整体框架，包括引言、正文和结论部分的内容安排，以及各个部分之间的逻辑关系和联系。
2. 内容安排：详细介绍了各个部分的具体内容安排，包括每个部分的主题和重点，以及相关的例子、分析和论证。
3. 稿件长度：指出文章的预计长度和篇幅安排，让读者对整篇文章的阅读时间有一个大致的了解。
通过文章结构部分的介绍，读者可以更好地了解整篇文章的大致内容和组织结构，有助于他们在阅读过程中更有针对性地获取所需信息。
1.3 目的通过本文的教学说明，旨在帮助读者更加深入地了解酸和碱在日常生活中的应用和特点。
通过对酸和碱的定义、特点和常见实例的讲解，读者可以更加全面地认识和理解这两种化学物质在我们生活中的作用和重要性。
同时，也希望能够引起读者对酸碱教学的重视和重要性，促使他们进一步学习和探索酸碱知识，拓展自己的科学知识面，并在日常生活中更加灵活地运用这些知识。
通过本文的阐述，希望读者可以对酸碱有一个更加清晰和全面的认识，为他们的学习和工作提供一定的帮助和启发。
2.正文2.1 酸的定义和特点酸是一种化学物质，其特点主要包括以下几个方面：1. 酸的定义：酸是一类能够释放出氢离子（H+）的化合物。
日常生活中的酸和碱
想一想： pH与溶液的酸碱性有什么关系？
pＨ= ７时 ，溶液呈中性， pＨ〈７时， 溶液呈酸性，pＨ越小，酸性越强，
pＨ 〉７时，溶液呈碱性，pＨ越大，碱性越强。
提示:
广泛pＨ试纸的使用方法
使用广泛pＨ试纸时，要用干净的玻 璃棒或直接用滴管将待测液滴到pＨ试纸 上，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对 照。仔细观察与卡上哪种颜色相近，确 定溶液的pＨ。 不能直接把pＨ试纸浸入待测溶液中， 以免带入杂质。
5.通过以上实验，你能发现石蕊试液、酚 酞试液和广泛pH试纸这三种常用的酸碱指 示剂在使用和功能方面有什么不同吗？ ⑴、石蕊和酚酞试液只能测出溶液是酸性 还是碱性。 ⑵、pＨ试纸不仅能测出溶液是酸性还是 碱性，还能更准确地测出溶液酸性（或碱 性）强弱程度的不同。
你还想用pＨ试纸测试 哪种溶液的酸碱性？ 每个同学可用pＨ试纸 测试自己带来的一种溶液的 酸碱性。
C、 氢氧化钠溶液
D、 纯净的蒸馏水
1、下表列出家庭中一些物质的pH: 牙膏 食盐溶液 食醋
思考
肥皂水
pH
9
7
3
10
食醋 （1）上述物质能使紫色石蕊试液变红的物质是＿＿。 （2） 蚊子、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫 蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可 肥皂水或牙膏 碱性物质能中和蚁酸 选用上表中的＿＿＿＿＿＿。理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2.人体胃液呈酸性，下图能表示人体大量喝水时， 胃液的pH变化的曲线是（ C ）
某课外活动小组的同学， 取刚下雨时的雨水水样，用 pH计（测量pH的仪器）每隔 5分钟对水样测一次pH，其 数据如下： 测量时间 pH
思考
10：00 10.05 10.10 10.15 10.20 4.95 4.94 4.92 4.89 4.88
鲁教版初中化学九级全一册1.1《生活中的酸和碱》(第一二课时)
4、溶液的酸碱性的强弱程度常用表示；它的范围是。
5、pH<7时，溶液显性，且数值越小，酸性越。
pH>7时，溶液显性，且数值越大，碱性越。
pH=7时，溶液显性。
二、探究新知
（一）如何认识酸和碱
引入：设计小魔术引入新课程
探究识别酸碱的方法1
选择一种你感兴趣的溶液，测出它的PH，记录并判断出它的酸碱性。
试样
PH
酸碱性
学法指导：测定溶液的PH的方法
①用玻璃棒蘸取待测液体涂到PH试纸上
②将PH试纸与标准比色卡对照读数，即得到溶液的PH值。
（三）酸和碱对生命活动的意义
阅读课本p6文字与p7图片，了解酸和碱对生命活动的意义。
图片见ppt
三、学能检测
——遇到碱溶液变成蓝色
蓝色石蕊试纸（用来检验酸溶液）：
——遇到酸溶液变成红色
定义：
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。
（第二课时）
（二）溶液酸碱性的强弱程度
创设问题情景引入：
1、生活经历中，在做汤的时候，由于加的醋太多而使汤的酸味太重，无法食用，这时可以添加水使酸味减轻，但无论加多少水都有酸味。
实验指导
实验现象
实验结论1取六只试管，将给出的六溶液（见附表）分别取少量倒入试管中
填在附表中
根据实验现象，我将这
几种试液分为类，
它们是、
、
……
2向试管中分别滴入3-5滴紫色石蕊，观察现象，现象填在下面的附表中
附表：
探究识别酸碱的方法1
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《生活中的酸和碱》教学目标：1、了解物质的重要性质：酸碱性；理解溶液酸碱性强弱与ph 的关系；了解酸碱性对生命活动的意义。
2、初步学会探究日常生活中一些物质酸碱性的方法。
3.了解酸和碱在人类生命活动中的意义，增进对化学学习的情感。
教学重点酸和碱强弱程度及其实质教学难点认识酸和碱对生命活动的意义教师活动学生活动教学意图课前诊断：1、什么是酸？什么是碱？2、nahso4是酸吗？思考，积极回答问题诊断上节课知识，为本节课的学习做铺垫情景引入：nahso4不是酸，但其水溶液显酸性。
所以只要溶液中含有较多h+的显酸性，只要含有较多oh-的溶液显碱性。
问题：厨房中有两杯醋溶液，你怎么知道哪杯浓度更大？可以通过尝的方法得出哪杯溶液浓度大通过问题讨论，让学生产生探求知识的愿望，从而引出本节课的课题如何测定溶液的ph值？下面我给同学们演示一下：我这有一瓶待测液，取少量于试管中，用玻璃棒蘸取溶液滴到ph试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，即可得出溶液的ph。
同学们，想不想自己动手操作一下呢？仔细观察，了解ph试纸的使用方法进行规范的操作，让学生在实验时养成规范操作的好习惯学生实验：用ph试纸测定溶液的酸碱性。
（强调：用玻璃棒蘸取溶液，用完后要进行洗涤）点拨：ph试纸只能粗略的测定溶液的酸碱度，（只能准确到整数）要精确的测定就要使用ph计按照老师的点拨进行实验操作培养学生的动手操作能力教学目标：1、了解物质的重要性质：酸碱性；理解溶液酸碱性强弱与ph 的关系；了解酸碱性对生命活动的意义。
2、初步学会探究日常生活中一些物质酸碱性的方法。
3.了解酸和碱在人类生命活动中的意义，增进对化学学习的情感。
教学重点酸和碱强弱程度及其实质教学难点认识酸和碱对生命活动的意义教师活动学生活动教学意图课前诊断：1、什么是酸？什么是碱？2、nahso4是酸吗？思考，积极回答问题诊断上节课知识，为本节课的学习做铺垫情景引入：nahso4不是酸，但其水溶液显酸性。
所以只要溶液中含有较多h+的显酸性，只要含有较多oh-的溶液显碱性。
问题：厨房中有两杯醋溶液，你怎么知道哪杯浓度更大？可以通过尝的方法得出哪杯溶液浓度大通过问题讨论，让学生产生探求知识的愿望，从而引出本节课的课题如何测定溶液的ph值？下面我给同学们演示一下：我这有一瓶待测液，取少量于试管中，用玻璃棒蘸取溶液滴到ph试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，即可得出溶液的ph。
同学们，想不想自己动手操作一下呢？仔细观察，了解ph试纸的使用方法进行规范的操作，让学生在实验时养成规范操作的好习惯学生实验：用ph试纸测定溶液的酸碱性。
（强调：用玻璃棒蘸取溶液，用完后要进行洗涤）点拨：ph试纸只能粗略的测定溶液的酸碱度，（只能准确到整数）要精确的测定就要使用ph计按照老师的点拨进行实验操作培养学生的动手操作能力教学目标：1、了解物质的重要性质：酸碱性；理解溶液酸碱性强弱与ph 的关系；了解酸碱性对生命活动的意义。
2、初步学会探究日常生活中一些物质酸碱性的方法。
3.了解酸和碱在人类生命活动中的意义，增进对化学学习的情感。
教学重点酸和碱强弱程度及其实质教学难点认识酸和碱对生命活动的意义教师活动学生活动教学意图课前诊断：1、什么是酸？什么是碱？2、nahso4是酸吗？思考，积极回答问题诊断上节课知识，为本节课的学习做铺垫情景引入：nahso4不是酸，但其水溶液显酸性。
所以只要溶液中含有较多h+的显酸性，只要含有较多oh-的溶液显碱性。
问题：厨房中有两杯醋溶液，你怎么知道哪杯浓度更大？可以通过尝的方法得出哪杯溶液浓度大通过问题讨论，让学生产生探求知识的愿望，从而引出本节课的课题如何测定溶液的ph值？下面我给同学们演示一下：我这有一瓶待测液，取少量于试管中，用玻璃棒蘸取溶液滴到ph试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，即可得出溶液的ph。
同学们，想不想自己动手操作一下呢？仔细观察，了解ph试纸的使用方法进行规范的操作，让学生在实验时养成规范操作的好习惯学生实验：用ph试纸测定溶液的酸碱性。
（强调：用玻璃棒蘸取溶液，用完后要进行洗涤）点拨：ph试纸只能粗略的测定溶液的酸碱度，（只能准确到整数）要精确的测定就要使用ph计按照老师的点拨进行实验操作培养学生的动手操作能力教学目标：1、了解物质的重要性质：酸碱性；理解溶液酸碱性强弱与ph 的关系；了解酸碱性对生命活动的意义。
2、初步学会探究日常生活中一些物质酸碱性的方法。
3.了解酸和碱在人类生命活动中的意义，增进对化学学习的情感。
教学重点酸和碱强弱程度及其实质教学难点认识酸和碱对生命活动的意义教师活动学生活动教学意图课前诊断：1、什么是酸？什么是碱？2、nahso4是酸吗？思考，积极回答问题诊断上节课知识，为本节课的学习做铺垫情景引入：nahso4不是酸，但其水溶液显酸性。
所以只要溶液中含有较多h+的显酸性，只要含有较多oh-的溶液显碱性。
问题：厨房中有两杯醋溶液，你怎么知道哪杯浓度更大？可以通过尝的方法得出哪杯溶液浓度大通过问题讨论，让学生产生探求知识的愿望，从而引出本节课的课题如何测定溶液的ph值？下面我给同学们演示一下：我这有一瓶待测液，取少量于试管中，用玻璃棒蘸取溶液滴到ph试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，即可得出溶液的ph。
同学们，想不想自己动手操作一下呢？仔细观察，了解ph试纸的使用方法进行规范的操作，让学生在实验时养成规范操作的好习惯学生实验：用ph试纸测定溶液的酸碱性。
（强调：用玻璃棒蘸取溶液，用完后要进行洗涤）点拨：ph试纸只能粗略的测定溶液的酸碱度，（只能准确到整数）要精确的测定就要使用ph计按照老师的点拨进行实验操作培养学生的动手操作能力教学目标：1、了解物质的重要性质：酸碱性；理解溶液酸碱性强弱与ph 的关系；了解酸碱性对生命活动的意义。
2、初步学会探究日常生活中一些物质酸碱性的方法。
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所以只要溶液中含有较多h+的显酸性，只要含有较多oh-的溶液显碱性。
问题：厨房中有两杯醋溶液，你怎么知道哪杯浓度更大？可以通过尝的方法得出哪杯溶液浓度大通过问题讨论，让学生产生探求知识的愿望，从而引出本节课的课题如何测定溶液的ph值？下面我给同学们演示一下：我这有一瓶待测液，取少量于试管中，用玻璃棒蘸取溶液滴到ph试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，即可得出溶液的ph。
同学们，想不想自己动手操作一下呢？仔细观察，了解ph试纸的使用方法进行规范的操作，让学生在实验时养成规范操作的好习惯学生实验：用ph试纸测定溶液的酸碱性。
（强调：用玻璃棒蘸取溶液，用完后要进行洗涤）点拨：ph试纸只能粗略的测定溶液的酸碱度，（只能准确到整数）要精确的测定就要使用ph计按照老师的点拨进行实验操作培养学生的动手操作能力教学目标：1、了解物质的重要性质：酸碱性；理解溶液酸碱性强弱与ph 的关系；了解酸碱性对生命活动的意义。
2、初步学会探究日常生活中一些物质酸碱性的方法。
3.了解酸和碱在人类生命活动中的意义，增进对化学学习的情感。
教学重点酸和碱强弱程度及其实质教学难点认识酸和碱对生命活动的意义教师活动学生活动教学意图课前诊断：1、什么是酸？什么是碱？2、nahso4是酸吗？思考，积极回答问题诊断上节课知识，为本节课的学习做铺垫情景引入：nahso4不是酸，但其水溶液显酸性。
所以只要溶液中含有较多h+的显酸性，只要含有较多oh-的溶液显碱性。
问题：厨房中有两杯醋溶液，你怎么知道哪杯浓度更大？可以通过尝的方法得出哪杯溶液浓度大通过问题讨论，让学生产生探求知识的愿望，从而引出本节课的课题如何测定溶液的ph值？下面我给同学们演示一下：我这有一瓶待测液，取少量于试管中，用玻璃棒蘸取溶液滴到ph试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，即可得出溶液的ph。
同学们，想不想自己动手操作一下呢？仔细观察，了解ph试纸的使用方法进行规范的操作，让学生在实验时养成规范操作的好习惯学生实验：用ph试纸测定溶液的酸碱性。
（强调：用玻璃棒蘸取溶液，用完后要进行洗涤）点拨：ph试纸只能粗略的测定溶液的酸碱度，（只能准确到整数）要精确的测定就要使用ph计按照老师的点拨进行实验操作培养学生的动手操作能力教学目标：1、了解物质的重要性质：酸碱性；理解溶液酸碱性强弱与ph 的关系；了解酸碱性对生命活动的意义。
2、初步学会探究日常生活中一些物质酸碱性的方法。
3.了解酸和碱在人类生命活动中的意义，增进对化学学习的情感。
教学重点酸和碱强弱程度及其实质教学难点认识酸和碱对生命活动的意义教师活动学生活动教学意图课前诊断：1、什么是酸？什么是碱？2、nahso4是酸吗？思考，积极回答问题诊断上节课知识，为本节课的学习做铺垫情景引入：nahso4不是酸，但其水溶液显酸性。
所以只要溶液中含有较多h+的显酸性，只要含有较多oh-的溶液显碱性。
问题：厨房中有两杯醋溶液，你怎么知道哪杯浓度更大？可以通过尝的方法得出哪杯溶液浓度大通过问题讨论，让学生产生探求知识的愿望，从而引出本节课的课题如何测定溶液的ph值？下面我给同学们演示一下：我这有一瓶待测液，取少量于试管中，用玻璃棒蘸取溶液滴到ph试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，即可得出溶液的ph。
同学们，想不想自己动手操作一下呢？仔细观察，了解ph试纸的使用方法进行规范的操作，让学生在实验时养成规范操作的好习惯学生实验：用ph试纸测定溶液的酸碱性。
（强调：用玻璃棒蘸取溶液，用完后要进行洗涤）点拨：ph试纸只能粗略的测定溶液的酸碱度，（只能准确到整数）要精确的测定就要使用ph计按照老师的点拨进行实验操作培养学生的动手操作能力教学目标：1、了解物质的重要性质：酸碱性；理解溶液酸碱性强弱与ph 的关系；了解酸碱性对生命活动的意义。
2、初步学会探究日常生活中一些物质酸碱性的方法。
3.了解酸和碱在人类生命活动中的意义，增进对化学学习的情感。
教学重点酸和碱强弱程度及其实质教学难点认识酸和碱对生命活动的意义教师活动学生活动教学意图课前诊断：1、什么是酸？什么是碱？2、nahso4是酸吗？思考，积极回答问题诊断上节课知识，为本节课的学习做铺垫情景引入：nahso4不是酸，但其水溶液显酸性。
所以只要溶液中含有较多h+的显酸性，只要含有较多oh-的溶液显碱性。
问题：厨房中有两杯醋溶液，你怎么知道哪杯浓度更大？可以通过尝的方法得出哪杯溶液浓度大通过问题讨论，让学生产生探求知识的愿望，从而引出本节课的课题如何测定溶液的ph值？下面我给同学们演示一下：我这有一瓶待测液，取少量于试管中，用玻璃棒蘸取溶液滴到ph试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，即可得出溶液的ph。