高二化学选修四第一章测试题

第一章《化学反应与能量》测试题

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间45分钟。

第一部分 选择题（共36分）

一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意。每小题4分,共24分） 1．根据以下3个热化学方程式：

2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝Q 3 kJ/mol

判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（ ）

A ． Q 1>Q 2>Q 3

B ． Q 1>Q 3>Q 2

C ． Q 3>Q 2>Q 1

D ． Q 2>Q 1>Q 3 2．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是

①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 1 C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△H 2 ②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 4 ③H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 6

④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7

CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H 8

A ．①

B ．④

C ．②③④

D ．①②③

3．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ ·mol -1

， 则反应HCl(g)＝1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为 ( )

A ．+184.6kJ ·mol -1

B ．―92.3kJ ·mol -1

C ．+92.3kJ

D ． +92.3kJ ·mol -1

4．已知热化学方程式：①CO （g ） +

2

1O 2 （g ）＝CO 2 （g ） ΔH=-283.0kJ ·mol -1

②H 2（g ） +2

1O 2 （g ） ＝H 2O （g ）；ΔH=-241.8 kJ ·mol -1

则下列说法正确的是 （ ）

A ．H 2的燃烧热为241.8kJ ·mol -1

B ．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为 CO （g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+H 2（g ） ΔH=-41.2 kJ ·mol -1

C ．H 2（g ）转变成H 2O （g ）的化学反应一定要释放能量

D ．根据②推知反应H 2（g ） +

2

1O 2 （g ） ＝H 2O （l ）； ΔH ＞-241.8 kJ ·mol -1

5．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) △H= －270kJ/mol，下列说法正确的是( )

A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

6．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)△H =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H=－31.0 kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（）A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol

二、选择题（每小题只有

．．2．个．选项符合题意。每小题6分,共12分）

7．下列说法或表示法正确的是

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定

C．在稀溶液中：H++OH－===H2O ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l）ΔH = +285.8 kJ· mol—1

8．下列关于热化学反应的描述中不正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的

ΔH＝2×283.0 kJ·mol－1

C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

答题卡

班别 姓名 分数 一. 二选择题(36分)

三.填空题:(每空4分, 共52分)

9． (1)在25℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ ，则该反应的热化学方程式应为 。 （2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在101.3 kPa 、298 K 时，断开1 mol 气态AB 为气态A 、气态B 时过程的焓变，用ΔH 298（AB ）表示；断开化学键

时ΔH ＞0［如H 2(g)=2H(g) ΔH = +436 kJ ·mol -1

］，形成化学键时ΔH ＜0[如2H(g)=H 2(g)

ΔH = - 436 kJ ·mol -1

]。

已知：H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) ΔH = -185 kJ ·mol -1

ΔH 298（H 2）=+ 436 kJ ·mol -1 ,ΔH 298（Cl 2）= +247 kJ ·mol -1

则ΔH 298（HCl ）= 。

10．已知下列热化学方程式：①H 2（g ） +2

1O 2 （g ） ＝H 2O （l ）；ΔH=-285 kJ ·mol -1

②H 2（g ） +2

1O 2 （g ） ＝H 2O （g ）；ΔH=-241.8 kJ ·mol -1

③C （s ） +2

1O 2 （g ） ＝CO （g ）；ΔH=-110.5 kJ ·mol -1

④ C （s ） +O 2 （g ） ＝CO 2（g ）；ΔH=-393.5 kJ ·mol -1

回答下列问题：

（1）H 2的燃烧热为 ；C 的燃烧热为 。 （2）燃烧1gH 2生成液态水，放出的热量为 。

(3) 写出CO 燃烧的热化学方程式 。

11、 在火箭推进器中装有强还原剂肼（N 2H 4）和强氧化剂（H 2O 2），当它们混合时，即产生大量的N 2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol 液态肼和足量H 2O 2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ 的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。 （2）已知H 2O(l)====H 2O(g)；△H=+44kJ ·mol-1，则16 g 液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ 。