物质的组成
化学新课标 物质的组成与结构解读
化学新课标物质的组成与结构解读物质是构成宇宙的基本单位，也是人类生存和发展所需的基础。
物质的组成和结构解读是化学研究的核心和重要领域。
本文将从以下几个方面对物质的组成和结构进行解读。
1.物质的组成物质的组成包括元素、化合物以及混合物。
元素是构成物质的基本单位，所有物质都由元素组成。
元素是由相同原子核中质子数相同的原子组成的，它具有独特的物理和化学性质。
化合物是由两种或两种以上不同元素按照一定的化学组成比制成的。
化合物的组成是稳定不变的，具有一定的化学性质，例如，水分子（H2O）就是由两个氢原子和一个氧原子组成的化合物，具有将金属腐蚀的化学性质。
混合物是由两种或两种以上不同物质按照一定比例混合而成。
混合物的组成可以随时改变，并且具有其各自物质的性质。
例如，混合了氢气和氧气的空气就是一个混合物。
2.原子的结构原子是元素的基本结构单位，由核和电子组成。
核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
电子绕核旋转，具有负电荷。
原子的大小约为10^-10米，质子和中子的大小约为10^-15米。
核的直径约为10^-14米，电子云的直径大约是10^-10米。
原子的结构可以用玻尔-里特等人提出的原子结构模型来描述。
原子结构模型认为，原子核是由质子和中子组成的，电子围绕原子核运动，每个电子轨道半径和能量都是确定的，电子只能处于特定的能级上。
原子结构模型的解释能够表达原子的周期性性质，并从理论上解释了元素化学性质的变化。
分子是由两个或两个以上的原子通过共价键连接而成的结构单位。
分子的形状、大小和性质都与组成分子的元素和化学键的类型有关。
分子的结构可以用最稳定的、能量最低的状态来描述，这种状态称为分子的基态。
分子的基态描述了分子中电子的最稳定的分布方式和位置。
分子的结构对分子的性质产生很大的影响。
例如，聚乙烯和聚氯乙烯的分子结构不同，由此也导致了它们的性质和用途不同。
4.晶体的结构晶体是由多个有规则排列和重复单元构成的结构单位。
物质的组成、性质、分类
嘉华学校高三化学——物质的组成、性质、分类1、物质的组成、性质、分类①分子晶体：分子化合物的晶体、由分子构成的物质非金属单质：H2、X2、O2、O3等非金属气态氢化物：HX、H2S、NH3、PH3等酸酐：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7等酸类：碳酸、硅酸、硫酸等有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等其它：N2O、N2O4、CO、H2O2、AlCl3等②原子晶体：由原子构成的物质少数非金属单质：金刚石、硅、硼等少数化合物：SiO2、SiC等③离子晶体：离子化合物的晶体、由离子构成的物质大多数盐：NaCl、KNO3等大多数金属氧化物：CaO、Na2O、Na2O2等强碱：NaOH、KOH等其它：CaC2、NaH等④物质的分类交叉分类法：钠盐、碳酸盐等（拓展）树状分类法：纯净物、化合物等（拓展）⑤分散系按分散质粒子直径大小分类：溶液：<1nm 胶体：1~100nm 浊液：>100nm⑥胶体：Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中逐滴加入饱和的三氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl胶体的性质丁达尔现象：利用丁达尔现象可鉴别胶体和溶液。
电泳：胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动，这种现象叫电泳。
原理：胶粒直径小→表面积大; 吸附能力强→可吸附溶液中带电荷的离子；Fe(OH)3胶体只吸附Fe3+故带正电→向阴极运动→吸附区颜色变深因此Fe(OH)3胶体带正电。
布朗运动：液体分子不停的做无规则运动，不断地撞击悬浮微粒胶体的聚沉：方法：a、加电解质 b、加入胶粒带相反电荷的胶体 c、加热胶体溶液胶体浊液微观特点分散质粒子直径<1nm 1nm～100nm >100nm宏观特点外观（特征）均一、透明、稳定均一、透明、介稳体系不均一、不透明、不稳定稳定性稳定状态介稳状态不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能选择题：A B C B D D D C D D A专题练习——物质的组成、性质、分类1、下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2、.下列试剂中，标签上应标注和的是（）A. C2H5OHB. HNO3C. NaOHD.HCl3、化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成4、下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是（）A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、C2H4——易燃液体C．CaC2、Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂5、下列叙述正确的是（）A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B. CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大C. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D. 25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度6、下列实验能达到目的的是（）A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体7、下列物质分类正确的是( )A、SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C、烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物8、根据下列物质的化学性质，判断其应用错误．．的是()A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料9、下列关于“化学与健康”的说法不正确．．．的是（）A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C．“血液透析”利用了胶体的性质D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病10、化学与生产、生活密切相关。
物质的组成、性质及分类
物质的组成、性质及分类一、物质的组成1、元素：具有（即质子数）的一类原子的总称。
元素没有数量意义，只论，不论个数。
2、分子：分子是保持物质性质的一种微粒。
原子：原子是变化中的最小微粒。
在化学变化中，原子不可再分，但原子的要发生变化。
少数非金属单质如：金刚石、石墨等直接由原子构成。
金属单质也可以认为由原子构成，但实际是由和构成的。
离子：带的原子或原子团。
绝大多数盐、强碱和某些低价态金属氧化物是由离子构成的。
注：元素有两种存在的形式，在单质中的元素称为元素，在化合物中的元素称为元素。
二、物质的分类1、基本概念（1）混合物：由不同种物质混合而成，没有固定的组成和性质。
（2）纯净物：由同种物质组成，具有固定的组成和性质。
（3）单质：同种组成的纯净物（元素的游离态）（4）化合物：组成的纯净物（元素的化合态）酸：电离时所生成的阳离子全部是的化合物碱：电离时所生成的阴离子全部是的化合物盐：由和组成的化合物氧化物：由和另一种元素组成的化合物注：1、酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物：于酸反应生成盐和水的氧化物2、___________________叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
2、常见的分类方法常用的两种是______ ______法和_____ _______法。
注：1、酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如2、非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如3、碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如4、酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。
如题型一、物质的分类1．下列物质分类正确的是( )A.SO2、Si2O、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2．下列有关物质性质的应用正确的是( )A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝3．下列变化属于物理变化的是（）A 煤的干馏B 石碱的风化C 丁烷的裂化D 石油的分馏4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀5．通过复习总结,下列归纳正确的是()A.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B.简单非金属阴离子只有还原性,而金属阳离子不一定只有氧化性C.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物D.物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,并伴有能量变化,而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成,也没有能量变化6．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )A.H2SO4、NaOH——腐蚀品B.CH4、C2H4——易燃液体C.CaC2、Na——遇湿易燃物品D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂7．下列物质间的转化可由一步反应完成的是（）A SiO2转变成H2SiO3B Cu(OH)2转变成Fe(OH)2C CaCO3转变成Na2CO3D Cu转变成Cu(NO3)28．下列有关物质性质的描述不符合事实的是( )A.有机物不导电B.金刚石是自然界最硬的物质C.SO2可用作食品防腐剂D.NO可用于某些疾病的治疗9．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是()A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸10A. ①②B．②③C．③④D．②④三、分散系及其分类1、分散系：_一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系。
物质的基本组成和元素周期表
物质的基本组成和元素周期表在我们日常生活中，我们常听到“物质”这个词。
物质是指组成各种物体和物质形态的基本单位。
那么，物质的基本组成是什么？这与元素周期表有什么关系呢？本文将详细介绍物质的基本组成以及元素周期表的重要性。
首先，让我们来了解物质的基本组成。
物质由原子构成，原子是物质最小的粒子，是构成化学元素的基本单位。
而化学元素是由具有相同原子序数（即原子核中质子的数量）的原子组成的，化学元素是物质的基本组成部分。
根据化学元素不同的性质，我们将它们分为金属元素、非金属元素和半金属元素三大类。
金属元素包括铁、铜、铝等常见金属，它们通常具有良导电、良导热、可塑性等特点；非金属元素包括氢、氧、氮等，它们通常具有不良导电、不良导热等特点；半金属元素则具有金属元素和非金属元素的某些特性。
为了更好地组织和分类化学元素，科学家们提出了元素周期表。
元素周期表按照原子序数的大小，将化学元素从左到右排列在表中，并根据它们的性质和特点进行分类。
元素周期表的重要性在于它提供了对化学元素特征和行为的系统性了解，使化学家们能够更好地研究和应用元素。
元素周期表由水平行（周期）和垂直列（族）组成。
周期性是指元素周期表中在同一周期中，原子结构和化学性质都有规律地变化。
周期表中的第一周期只有两个元素，氢和氦。
而第二周期，则有八个元素，依此类推。
元素周期表的周期性反映了原子结构和电子排布的规律，为我们理解化学反应、化合物的形成和其他化学现象提供了基础。
除了周期性之外，元素周期表的族也具有重要意义。
元素周期表的族一般按照最外层电子的数目进行划分。
例如，第一族是含有一个最外层电子的元素，它们包括氢、锂、钠等。
而第八族是典型元素，它们的最外层电子属于p轨道，这使得它们在化学反应中具有相似的性质。
除了周期和族，元素周期表还提供了丰富的元素信息。
每个元素的方块中，通常包括元素的原子序数、原子量、化学符号等。
同时，元素周期表还标记了一些特殊的元素，如稀有气体、过渡金属、内过渡金属等。
物质的组成与分类
物质的组成与分类一、物质的组成1.微观组成：物质由原子、分子、离子等微观粒子组成。
2.宏观组成：物质由元素和化合物组成。
3.定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
4.特点：互为同位素，具有独特的物理和化学性质。
5.分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
6.定义：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。
7.分类：离子化合物、共价化合物。
四、物质的分类1.纯净物：由一种物质组成的物质，分为单质和化合物。
2.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
3.溶液：均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式存在于溶剂中。
4.浊液：不均一、不稳定的混合物，分为悬浊液和乳浊液。
5.胶体：均一、稳定的混合物，分散质粒子介于1-100nm之间。
五、物质的性质1.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2.化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
六、物质的鉴别与分析1.鉴别：根据物质的性质差异进行区分。
2.分析：研究物质的组成、结构、性质及变化规律。
七、物质的制取与合成1.制取：通过化学反应或物理方法获取物质。
2.合成：通过化学反应将两种或两种以上的物质结合成新的物质。
八、物质的用途与环境保护1.用途：根据物质的性质将其应用于生产、生活等领域。
2.环境保护：合理利用和保护资源，减少污染物排放，防止环境污染。
综上所述，物质的组成与分类涉及元素、化合物、纯净物、混合物等多种概念，以及物理性质、化学性质、鉴别、分析、制取、合成等方面的知识。
掌握这些知识点有助于我们更好地理解物质世界，为学习化学和其他科学领域奠定基础。
习题及方法：1.习题：区分下列物质中属于纯净物的是？方法：根据纯净物的定义，由一种物质组成的物质属于纯净物。
因此，选项B蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物。
2.习题：下列哪种物质属于化合物？方法：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。
物质的组成、构成及分类
物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成（只有一种分子或原子）有固定的组成，有化学式原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。
H
2、O
2
、N
2
、Cl
2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物（多种物质）（含有多种分子）无固定组成，无化学式。
分类单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素）
纯净物
（一种物质）化合物：有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）
氧化物H2O CuO CO2
无机化合物酸HCl H2SO4HNO3
碱NaOH Ca(OH)2 KOH
盐NaCl CuSO4 Na2CO3
注意：同种元素可形成不同的单质或化合物。
因此描述单质和化合物时必须指明是纯净物。
例如：CO和CO2 都是有碳元素和氧元素组成的化合物；O3 和O2 都是有氧元素组成的单质；H2O2和H2O组成元素也相同。
物质的组成与分类
物质的组成与分类(一)物质的组成 1．构成粒子2．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素与物质的关系：元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：由同种元素组成的纯净物，此时元素以游离态形式存在化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，此时元素以化合态形式存在3．同素异形体(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
(2)形成方式(3)性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。
4．常见物质类别5．注意事项(1)相同元素组成的物质不一定为纯净物，如O 2与O 3的混合物。
(2)分子式相同的物质不一定为纯净物，如正丁烷与异丁烷的混合物。
(3)冰水混合物、结晶水合物(如CuSO4·5H2O)属于纯净物而不是混合物；高分子化合物(如聚乙烯CH2—CH2)属于混合物而不是纯净物。
(4)一个一元强酸分子一定能电离出一个H＋，电离出一个H＋的不一定是一元酸(如NaHSO4)。
(5)盐中的阳离子不一定是金属阳离子，也可能是NH＋4。
(6)物质不一定都是由分子构成。
如金刚石由原子构成，NaCl由离子构成。
(7)熟记几种常见混合物：水煤气(CO、H2)、爆鸣气(H2、O2)、水玻璃(Na2SiO3＋H2O)、福尔马林(甲醛＋水)、碱石灰(CaO＋NaOH)、漂白粉[Ca(ClO)2＋CaCl2]、玻璃、水泥、铝热剂等。
(二)物质的分类1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类2．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。
3．无机物的一般树状分类法示例[注意]识别氧化物的分类误区①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物。
③酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不跟水反应。
物质的组成ppt课件
“-n”表示，如
等。
注意：正负号在前，数字在后，“1”不省略。
（3）化合价规律：①化合价有正价和负价。氢元素通常显+1 价，氧元素
通常显-2 价；金属元素与非金属元素形成化合物时，金属元素显正价，非金
属元素显负价；非金属氧化物中，该非金属元素一般呈正价。②有一些化合物
中，常常含有带电的原子团，叫做根，它们常作为一个整体参加化学反应，它
-2
口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
-7-
第 3 节 物质的组成
（6）化合价与离子符号表示方法的比较
化合价
化合价
表示方法
用+1、+2、-1、-2 等表示，标在 所带电荷用+、2+、-、2-等表示，标
元素符号（或原子团）的正上方， 在元素符号（或原子团）的右上角，
1 不可省略
1 可省略
字表示，正负号在前，数字在后，所以表示为 ，选项 C 正确。
-16-
第 3 节 物质的组成
答案：C 易错：D 错因：混淆化合价和离子的表示方法。 易错警示：
分类 不同点
元素化合价的符号
离子符号
表示元素原子所显化合价的数值 表示带电的原子或原子团所带电荷的
概念不同
和正、负的符号
电性和电荷量的符号
化合价写在元素符号或原子团的 所带电荷写在元素符号或原子团的右
NiFe2O4 中 Fe 为+3 价，则 Ni 的化合价为 （ ）
A. +1
B. +2
C. +3
D. +4
解析：NiFe2O4 中 Fe 为+3 价，氧元素显-2 价，设镍元素的化合价是 x ，根据在化合物中各种元素化合价代数和等于零，可得 x+（+3）×2+（-2）
化学初步认识物质的组成
化学初步认识物质的组成物质是我们身边的一切，无论是固体、液体还是气体，都由不同的化学元素组成。
化学是研究物质的组成、性质和变化的科学，通过初步认识物质的组成，我们可以更好地理解这个世界。
本文将从原子和分子的角度，探索物质的组成。
一、原子的基本结构我们知道，一切物质都是由原子构成的。
原子是物质的基本单位，其结构由子结构组成。
原子核是原子的中心部分，由质子和中子构成。
质子带正电荷，中子不带电，它们一起组成原子的核心。
在原子核外围，环绕着电子，它们带有负电荷。
原子的质量主要集中在原子核中，电子的质量相对较小，而占据较大的体积。
二、元素和化合物元素是由具有相同原子序数（即原子核中质子的数量）的原子组成的物质。
目前已知的元素有118个，它们在元素周期表中有着特定的位置。
元素通过原子的核质子数量的不同而区分，如氢、氧、铁等。
化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以一定比例结合而成的物质。
化合物具有独特的化学和物理性质，不同于构成它的各种元素。
例如，水分子（H2O）由两个氢原子和一个氧原子组成。
元素和化合物的形成和分解都会伴随着能量的变化。
三、分子和离子分子是由两个或两个以上原子以共价键相结合而成的物质。
共价键是通过原子间的电子共享而形成的。
例如，氧气分子（O2）是由两个氧原子通过共享电子得到的。
离子是原子或分子中失去或获得电子而带有电荷的物质。
正离子是质子数比电子数多的离子，带正电荷；负离子是电子数比质子数多的离子，带负电荷。
当正离子和负离子相互结合时，形成离子化合物。
例如，氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成的。
四、化学式和化学方程式化学式是用来表示化学物质组成的符号和数字的组合。
分子式表示化合物中各种原子的数量和比例。
例如，水的分子式是H2O，表示水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
化学方程式用化学式和符号表示化学反应的过程。
化学方程式同时表示原子数的守恒，不仅说明了反应物和生成物的组成，还表示了它们之间的摩尔比例关系。
物质的组成、性质和分类
2021年高考化学二轮精品讲练析物质的组成、性质和分类一、物质的组成1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。
元素是质子数一样的一类原子的统称。
质子数一样的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。
2.分子、原子、离子、“基〞、“根〞、“碳正离子〞——微观概念，说明物质的微观构成。
★原子(1)原子是化学变化中的最小粒子。
确切地说，在化学反响中，原子核不变，只有核外电子发生变化。
(2)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的根本粒子。
(3)原子是由更小的粒子构成的。
(4)原子的概念是古希腊哲学家德谟克利特从哲学的角度首先提出来的。
1803年英国化学家道尔顿提出了原子说。
目前人类对原子构造的认识正在不断地深入。
注意：化学反响的本质就是原子的重新排列和组合。
原子与元素的联系与区别★离子离子是指带电荷的原子或原子团。
①离子的种类：②离子的生成途径：③存在离子的物质：离子化合物:NaCl、CaC2、C17H35COONa；电解质溶液中:盐酸、稀硫酸等；金属晶体中:钠、铁、铜等。
注意：在金属晶体中只有阳离子，而没有阴离子。
分子、原子、离子均是组成物质的根本粒子，是参加化学反响的根本单元，是化学研究的微观对象。
★分子：分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。
完整理解分子的概念，应包括以下几个方面。
①分子是一种粒子，它同原子、离子一样是构成物质的根本粒子。
如：水、氧气、干冰、蔗糖等就是由分子组成的物质。
②分子有质量，其数量级约为10—26kg。
③分子间有间隔，并不断运动着。
④同种分子的性质一样，不同种分子的性质不同。
⑤每个分子一般是由一种或几种元素的假设干原子按一定方式通过化学键结合而成的。
⑥按组成分子的原子个数，可把分子分成⑦分子间存在相互作用，此作用称作分子间作用力(又称范德华力)，它是一种较弱的作用力。
★“基〞、“根〞、“碳正离子〞“基〞是指分子中除去一个原子或原子团以后剩下的原子团(也可能是单个原子)，它是电中性的，通常不能稳定存在，如—NO2硝基、—CH3甲基、—SO3H磺酸基等(注意磺酸基不能写成—HSO3)。
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物质的组成
1．原子
概念：原子是化学变化中不能再分的最小粒子。
概念剖析：原子与分子、离子一样是构成物质的一种粒子，最典型的由原子直接构成的物质有：稀有气体、金刚石、晶体硅等。
化学变化中原子“不可再分”的意义是指化学变化中不会产生新的原子。
在化学反应中原子核是不发生变化的，那么质子和中子数也不发生变化，但在化学反应中，核外电子数可以发生变化。
若原子核发生了变化，则不属于化学反应，而属于核反应。
2.分子
概念：分子是保持物质化学性质的一种粒子。
概念剖析：分子是构成物质的“一种粒子”，是以保持物质的化学性质为前提的，定义不包含物理性质。
注：物理性质是宏观性质，只有构成物质的多个粒子共同才能体现出来；而化学性质则由构成物质的一个“粒子体”（即构成该物质的基本单元）体现。
3.离子
概念：离子是带有电荷的原子或原子团。
概念剖析：带正电荷的离子叫做阳离子，例如Na+、Mg2+、NH4+；带负电荷的离子叫阴离子，例如Cl- 、OH-、SO42- 。
物质的分类
焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、。