江南大学2018年上半年无机及分析化学第3阶段参考
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------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 江南大学现代远程教育第三阶段练习题
考试科目:《无机及分析化学》(总分100分)
__________学习中心(教学点)批次:层次:
专业:学号:身份证号:
姓名:得分:
(第8章分子结构与晶体结构,第9章配合物与配位平衡,第10章主族元素选论,第11章副族元素选论)
(本课程计算涉及开方、乘方和对数等数学运算,故参加本课程的考试时必须携带计算器)
一、填空题(30分,每空1分)
1.金刚石中,C – C以杂化轨道相互成键,其空间构型为。2.NH3、CCl4、H2O分子中键角最大的是最小的是,这是因为。3.S和p轨道发生的等性杂化轨道中,所含s和p成分(等同或不等同),在不等性杂化轨道中,各杂化轨道所含s和p成分(等同或不等同),造成不等性杂化的原因是。
4.一般分子间作用力以为主,HF在同族氢化物中沸点特别高,是因为分子间还有形成的缘故。
5.HBr分子之间的作用力有_____,______,_____,其中主要的作用力是________。
6.H2O2中O的氧化数为,所以既可作剂,又可作剂。7.AgNO3溶液与过量Na2S2O3溶液生成色溶液。过量AgNO3溶液则与Na2S2O3溶液生成色沉淀,放置后变为色。
8.H2SiO3、HClO4、H2CO3中酸性最强的是,最弱的是。
9.碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐中,热稳定性最大的为,最小的为,其规律可用解释。
10.配制SnCl2溶液时,常向溶液中加入一些和,其目的是防止和。
11. 根据对角线规则,Li与元素的性质相似。
二、选择题(16分,每题2分)
1.H2S分子以不等性sp3杂化轨道成键,所以它的键角是: ( ) (A).109.5° (B).小于109.5°
(C).大于109.5° (D).无法预知
2. 在已经产生了AgCl沉淀的溶液中,能使沉淀溶解的方法是()
(A).加入盐酸 (B).加入AgNO3溶液
(C).加入氨水 (D).加入NaCl溶液
3.加热分解可以得到金属单质的是 ( )
(A). Hg(NO3)2 (B). Cu(NO3)2
(C). KNO3 (D). Mg(NO3)2
4.下列说法中不正确的是()
(A). H2O2分子结构为直线型 (B). H2O2既有氧化性又有还原性
(C). H2O2与K2Cr2O7的酸性溶液反应生成CrO(O2)2 (D). H2O2是弱酸
5.下列分子中,哪一个分子中有π键? ( )
(A).NH3 (B) CS2 (C).CuCl2
6.下列物质分子间氢健最强的是()
(A). NH3 (B). HF
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ (C). H2O (D). H3BO3
7.下列物质: CaO、MgO、BaCl2晶体熔点的高低顺序是()
(A). BaCl2>CaO>MgO (B). MgO>BaCl2>CaO
(C). BaCl2>MgO>CaO (D). MgO>CaO>BaCl2
8.下列说法正确的是()
(A).色散力仅存在于非极性分子之间 (B).非极性分子内的化学键总是非极性键
(C).取向力仅存在于极性分子之间 (D).有氢原子的物质分子间一定存在氢键
三、是非题(10分,每题2分)
1.共价键类型有σ键和π键,其中键能较大的是π键。()2.σ键是原子轨道以肩并肩方式重叠;而π键是原子轨道以头碰头方式重叠。()3.HF的氢键属于分子内氢键,H3BO3属于分子间氢键。()
4.在配离子[ Co(C2O4)2(en) ]-中,中心离子的配位数为4。()5.含氧酸盐的氧化性随介质的酸性增强而增强。()
四、问答题(15分)
1.(5分)在CrCl3 溶液中加入适量NaOH,再加入过量的NaOH,写出有关反应式,并说明现象。
2. (10分,每空1分)试完成下表
配合物或配离子
命名
中心离子
配体
配位
原子
配位数
四氯合铂(Ⅱ)酸四氯合铜(Ⅱ)
[Zn(OH)(H2O)3]NO3
五、完成下列反应方程式(10分,每题2分)
1.Cu + HNO3(稀) ==
2.Pb(NO3)2 Δ
3.Na2O2 + CO2 →
4.Mn (OH)2+O2 ==
5.Hg22++2OH- ==
六、计算题(19分)
1. (9分)计算下列反应在标准态下的平衡常数K( ?
1)稳,[Ag(NH3)2]+(=1.12×107,Ksp,AgBr (=5.35×10-13
2)稳,[Cu(NH3)4]2+ (= 2.09×1013,Ksp,CuS (=6.3×10-36
2.(10分)计算溶液中与0.0010 mol·L-1 [Cu(NH3)4]2+ 和1.0 mol·L-1NH3处于平衡状态的游离Cu2+浓度。如在1.0L上述的溶液中加入0.0010 mol NaOH,有无Cu(OH)2沉淀生成?K?sp,Cu(OH)2=2.2×10-20,K?稳,[Cu(NH3)4]2+=3.89×1012
江南大学现代远程教育第三阶段练习题
考试科目:《无机及分析化学》(总分100分)
__________学习中心(教学点)批次:层次:
专业:学号:身份证号:
姓名:得分:
(第8章分子结构与晶体结构,第9章配合物与配位平衡,第10章主族元素选论,第11章副族元素选论)
(本课程计算涉及开方、乘方和对数等数学运算,故参加本课程的考试时必须携带计算器)
一、填空题(30分,每空1分)
1.金刚石中,C – C以杂化轨道相互成键,其空间构型为。2.NH3、CCl4、H2O分子中键角最大的是最小的是,这是因为。
3.S和p轨道发生的等性杂化轨道中,所含s和p成分(等同或不等同),在不等性杂化轨道中,各杂化轨道所含s和p成分(等同或不等同),造成不等性杂化的原因是。
4.一般分子间作用力以为主,HF在同族氢化物中沸点特别高,是因为分子间还有形成的缘故。
5.HBr分子之间的作用力有_____,______,_____,其中主要的作用力是________。
6.H2O2中O的氧化数为,所以既可作剂,又可作剂。7.AgNO3溶液与过量Na2S2O3溶液生成色溶液。过量AgNO3溶液则与Na2S2O3溶液生成色沉淀,放置后变为色。
8.H2SiO3、HClO4、H2CO3中酸性最强的是,最弱的是。
9.碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐中,热稳定性最大的为,最小的为,其规律可用解释。
10.配制SnCl2溶液时,常向溶液中加入一些和,其目的是防止和。
11. 根据对角线规则,Li与元素的性质相似。
二、选择题(16分,每题2分)
1.H2S分子以不等性sp3杂化轨道成键,所以它的键角是: ( )
(A).109.5° (B).小于109.5°
(C).大于109.5° (D).无法预知
2. 在已经产生了AgCl沉淀的溶液中,能使沉淀溶解的方法是()
(A).加入盐酸 (B).加入AgNO3溶液
(C).加入氨水 (D).加入NaCl溶液
3.加热分解可以得到金属单质的是 ( )