难溶电解质的溶解平衡 教案

《认识难溶电解质的溶解平衡》教学设计

教学流程

教学环节教师活动学生活动设计意图

环节一：饱和氯化钠的沉淀溶解平衡1. NaCl是生活中必不可少的化学物质，来

自于大海，在水中的溶解状态是什么状态

呢？

回答：为什么晶体形状会改变？

2.从饱和氯化钠溶液中提取NaCl的主要方

法有什么？

思考问题，回答问题。从实际问题出

发，培养学生解

决问题，发现问

题的能力。

环节二：难溶电解质沉淀溶解平衡的建立1.以Mg(OH)2为例，你支持以下三个同学

中谁的看法？

甲同学：Mg(OH)2不溶于水中，因此不存在

溶解的问题。

乙同学：Mg(OH)2在水中溶解度小，有极少

量的溶解在水中，形成Mg2+和OH-，但不

存在平衡。

丙同学：Mg(OH)2在水中溶解度小，很容易

达到饱和状态，未溶解的Mg(OH)2以沉淀

形式析出，该过程中也存在着平衡。

小结：生成沉淀的离子反应所以能够发生，

在于生成物的溶解度更小。

请设计实验证明你的观点。

2影响难溶电解质溶解平衡的因素分析

3.请你结合所学知识和方程式，请从平衡

移动的角度分析：Mg(OH)2能溶于HCl溶

液。

学生讨论，思考，回答。

学生思考回答

培养学生的探

究能力，建立难

溶电解质沉淀

溶解平衡概念，

并能解释简单

问题。

环节三：溶度积常数的表达与应用Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

平衡常数：K=

溶度积：Ksp=

1.写出下列物质的溶度积表达式：

3

SO4

CaCO3

学生讨论，展示理解溶度积概

念，掌握溶度积

的应用。

2.溶度积的应用

医学上救治可溶性银盐中毒，一般用NaCl 溶液给患者洗胃，使Ag+转化为不溶于酸的AgCl从而排出体外。

某工人误食浓度为c(Ag+)=1.8×10-4 mol/L 的工业原料，现场医生紧急救护，让患者服用下列哪种浓度的NaCl溶液可以起到缓解中毒的作用？

已知：K sp（AgCl）=1.8×10-10

环节四：随堂练习人体牙齿主要的无机成分是羟基磷灰石

Ca5(PO4)3(OH) ,其存在溶解平衡：

Ca5(PO4)3(OH)(s)5Ca2＋(aq)＋3PO43－

(aq)＋OH－(aq)

如果我们吃过多甜食，口腔中残留的食物

在酶的作用下，会分解产生酸性物质，易

导致龋齿的发生。

请结合本节课所学的知识解释原因。

【拓展】为预防龋齿采用含氟（F-）牙膏，

已知Ca5(PO4)3F的K sp更小，且比羟基磷灰

石更能抵抗酸的侵蚀。你能用化学用语描

述其中的转化关系吗？

学生思考，回答联系实际，强化

学生对所学知

识的理解。

板书设计：