初三化学复习课--金属专题复习--教学设计
2024年中考化学复习教案—金属和金属材料(复习1)

2024年中考化学复习教案—金属和金属材料(复习1)【回答】大部分金属呈银白色,但是铜是紫红色,铁粉是黑色。
大部分金属常温下是固态,但是汞是液态。
【提问】金属材料由纯金属和合金组成,合金有什么优缺点?【回答】合金与其组分金属相比,合金的硬度更大、抗腐蚀性更强、但是熔点更低。
【提问】你能说一说你知道的合金吗?【提问】生铁和钢的区别是什么?【回答】含碳量不同。
【讲授】生铁的含碳量高于钢,生铁硬而脆,钢更加柔韧。
【练习】1.下列有关金属的说法中,错误的是( )A. 铜质插头是利用铜的导电性B. 钨制灯丝是利用钨的熔点低C. 铝制成铝箔是利用铝的延展性D. 用铁锅炒菜是利用铁的导热性2.下列说法正确的是( )A. 所有金属都呈银白色B. 合金属于纯净物C. 铁是地壳中含量最高的金属元素D. 工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁3. 下列物质不属于合金的是()A. 生铁B. 钢C. 黄铜D. C60二、金属的化学性质【回忆】金属有哪些化学性质?【回答】金属能和氧气反应生成金属氧化物、金属能和酸反应生成盐和氢气,金属能和盐溶液反应生成新盐和新金属。
【提问】金属都能和酸反应吗?【回答】只有金属活动性在氢之前的金属才能和酸反应,钾钙钠除外。
【提问】金属和盐溶液发生反应的条件是什么?【回答】必须是位于前面的金属置换出后面的金属,且盐必须可溶。
【默写】分别默写出铝、铁、镁、铜和氧气反应的化学方程式。
【提问】铝制品耐腐蚀的原因是什么?【回答】铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜,可以进一步阻止铝被氧化。
【提问】若将镁条、锌粒、铁钉分别放入盐酸溶液中,会有什么现象产生?【回答】金属表面都有气泡产生,镁条产生气泡的速率最快,然后是锌粒,铁钉最慢,其中放入的铁钉的溶液变为浅绿色。
【默写】分别默写镁、锌、铁和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
【判断】锌粉与硝酸铜溶液、铜丝与硝酸银溶液、铜与硫酸亚铁溶液,以上反应能否发生?【回答】锌粉与硝酸铜溶液、铜丝与硝酸银溶液能反应。
2023年中考化学第一轮复习单元复习金属和金属材料教案

同头备课教案总第41节小组:学校:教学内容金属和金属材料(复习2)课时1课型复习主备人备课日期年月日备课组成员教学目标1、知识与能力:巩固金属的活动性顺序、铁的冶炼等知识点,能灵活运用金属的活动性。
2、过程与方法:通过知识梳理和针对练习,对所学知识查漏补缺。
3、情感态度与价值观:明白知识的获取需要记忆和练习的相辅相成。
三、教学方法讲授、练习四、教学重难点重点:金属的活动性顺序。
难点:金属的活动性顺序的应用。
五、教具学具准备教材教案 PPT共性教案个性教案六、教学设计三、金属活动性顺序【默写】默写金属活动性顺序表【提问】根据金属的活动性顺序表,我们可以得到哪些信息?【回答】金属的位置越靠前,活动性越强;位于氢前面的金属能置换出稀盐酸和稀硫酸中的氢;位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
【提问】设计实验比较Cu、Zn的活动性强弱。
【回答】方案一:将金属锌放入硫酸铜溶液中,锌的表面有红色物质析出,溶液由蓝色变为无色,说明Zn>Cu。
方案二:将金属铜放入硫酸锌溶液中,无明显现象,说明Zn>Cu。
方案三:将金属锌、铜分别放入稀盐酸中,锌表面有气泡产生,铜无明显变化,说明Zn>Cu。
【提问】请设计实验比较Al、Fe、Cu的活动性。
【回答】方案一(两盐夹一金):取硫酸铝和硫酸铜溶液,将金属铁片分别放入两种溶液中,硫酸铝溶液中铁片无明显现象,硫酸铜溶液中,铁片上有红色固体附着,溶液由蓝色变为浅绿色,则金属活动性顺序为:Al>Fe>Cu。
方案二(两金夹一盐):取等量FeSO4溶液2份,向其中分别加入铝片、铜片,铝片表面有黑色物质析出,溶液由浅绿色变成无色,而加入铜片的溶液无明显现象。
则金属的活动性顺序为:Al>Fe>Cu。
【练习】1.现有X、Y、Z三种金属。
把X、Y分别放入稀盐酸中,Y产生气体的速率比X快;把Z放入硫酸铜溶液中,一段时间后,无明显现象。
根据以上事实,判断三种金属的活动性强弱,正确的是( )A. X>Y>ZB. Y>Z>XC. Y>X>ZD. Z>Y>X2. 锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为Zn+MSO4=ZnSO4+M,下列说法正确的是( )A. 金属M的活动性比Zn强B. 金属M一定是CuC. 该反应属于置换反应D. 反应后溶液的质量一定减少3.下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是( )A. Fe、Cu、H2SO4溶液B. Cu、Ag、FeSO4溶液C. Fe、Ag、CuSO4溶液D. Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液四、金属的冶炼【默写】高炉炼铁的化学方程式。
初中化学金属复习课教案

初中化学金属复习课教案
教学内容:金属的性质和分类
教学目标:了解金属的性质及分类,掌握金属的一些常见化学反应
教学重点:金属的性质和分类
教学难点:金属的一些常见化学反应
教学准备:教学课件、实验装置、实验原料
教学过程:
一、导入(5分钟)
本节课将学习金属的性质和分类,请同学们回想一下金属的一些性质,并谈谈你们对金属的认识。
二、讲解金属的性质和分类(15分钟)
1. 金属的性质:导电性、导热性、延展性、强度大等;
2. 金属的分类:可划分为碱金属、碱土金属、过渡金属等。
三、实验演示(15分钟)
进行金属的蚀刻实验,观察不同金属在盐酸溶液中的反应情况。
四、小组讨论(10分钟)
分组讨论金属在日常生活中的应用,如铝制品、铁制品等。
五、总结(5分钟)
总结金属的性质和分类,回答学生提出的问题。
六、作业布置(5分钟)
布置作业:完成相应习题。
教学反思:通过这节课的学习,学生对金属的性质和分类有了更深入的了解,同时也加强了他们对科学实验的兴趣和探究精神。
在今后的学习中,需要继续巩固和拓展相关知识,提高学习效果。
中考化学专题复习金属化学性质专题复习 教案.doc

《金属化学性质专题复习》教学设计一、教材的地位和作用:《金属》这个专题的学习,引导学生认识和探究身边的金属,旨在让学生形成元素化合物知识体系,使学生初步认识物质的用途与性质之间的关系,帮助学生从化学的角度去理解生活中的一些常见现象。
二、教学目标⑴梳理本单元的部分重要考点(金属的理化性质;金属的活动性顺序等)。
⑵运用金属的相关知识解决生活中的有关问题。
三、教学重难点:⑴金属的化学性质;⑵金属的活动性顺序及其应用;四、教学方法分析:实验探究法;多媒体辅助教学法;小组合作交流、讨论、归纳相结合的教学方法。
五、教学媒体多媒体课件、教材。
六、教学过程教学流程教师活动学生活动设计意图问题情景导入展示:铁的化学性质图片讨论:总结铁的化学性质并完成学案知识梳理学生核对答案,完成学案问题导思,夯实基础教材知识回顾引导学生回忆知识:引导回顾有关金属的化学性质、金属活动性顺序及其应用。
学生按照老师的要求,快速回顾。
通过这个过程,让学生知识又重新回归教材。
引导学生利用学案进行复习。
实战演练小组合作成果展示设计实验证明金属活动性的强弱。
1、三种金属的验证方法设计实验证Cu、Fe> Ag三种金属的活动性顺序请每个小组由一名同学把设计的方案带到讲台上展示,让大家分享一下你们的成果。
(教师组织学生进行成果展示)(1)学生对课前小组学习的成果进行展示。
(2)学生来评比哪些小组归纳的比较好。
(学生自评)(3)请一名学生来解说自己小组对方案设计的思路。
(1)通过展示,一方面让学生感受和别人一起分享自己的学习成果。
另一方面,通过学生的自评,让学生找到自己的不足。
(2)让学生学会验证金属活动性知识归纳判断金属活动性的方法:1、根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度。
2、根据金属和酸反应的情况。
3、根据金属和盐溶液是否反应。
部分学生主动来分析,各抒己见。
学生回答。
检验学生对该知识的掌握情况。
实战演练判断金属跟混合盐溶液反应的顺序将一定质量的铁粉放入C U(NO3)2和AgNOa混合溶液中,充分反应后过滤,测得滤渣中只含一种金属,该金属是() 学生讨论、回答小结:反应的先后顺序是:在金属活动性顺序表里,排在越后面的金属,越易从它们的盐溶液里被置换出来。
初三化学复习课 金属专题复习公开课 教学设计

金属和金属材料专题复习【教学设计思路】作为常见的物质的金属在中考中的分值占有一定的比例,据统计近三年的广州中考,2006年占8分,2007年12分,2008年18分,这三年有上升的趋势,必须引起老师们的重视,加强对与生活紧密联系的知识的训练。
本专题复习主要涉及金属的物理性质、化学性质、铁的冶炼和铁的合金等,还有在现实生活中金属会被锈蚀,使学生认识到保护环境和回收金属的重要性。
所以本课设计从练习入手进行复习,主要复习归纳金属的化学性质,梳理知识点,使知识条理化,系统化,并通过练习加以巩固。
获取和掌握知识并不是教学的最终目的,我们的最终目的是要学生使学到的知识得以应用。
【教学目标】1.知识与技能(1)了解金属的物理特性及其应用。
(2)了解常见金属的化学性质。
(3)知道铁的两种合金的区别和铁的冶炼。
2.过程与方法:(1)通过习题呈现知识点。
(2)学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工,使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
3.情感、态度与价值观:知道金属等知识在日常生活中的应用,培养学科学习兴趣,发展求知欲和探究激情。
培养学生从生活视角观察金属的存在及用途,再从社会视角分析其使用,体会化学与社会的关系。
【教学重难点】金属的化学性质【教学过程】活动一:情景引入(时间约1分钟)展示生活中金属的用途,如生活用品、汽车、飞机、火箭、桥梁、卫星、国防等都需要用到金属。
(设计意图:通过直观的图片展示,使学生认识到金属的重要性,激起学生为复习金属的相关性质做好铺垫)活动二:根据上图的金属应用实例推断,金属具有的物理性质有、、。
归纳金属的物理性质:初中化学中考复习第一轮⏹ 有金属光泽,大部分银白色(铜是紫红色,金是黄色)⏹ 有导热、导电性⏹ 有延展性⏹ 密度比较大⏹ 熔点比较高(设计意图:引导学生归纳金属相关的物理性质)活动三:(1) 铝常温下氧化形成致密氧化膜保护层____________________________(2) 铁在氧气中燃烧_____________________________________________(3)光亮的镁条放置在空气中,不久后会慢慢变暗(设计意图:通过练习归纳金属的化学性质之一:金属能与氧气反应。
人教版初中化学《第八单元金属和金属材料》复习课优秀教学案例

4.能够运用金属的性质和制取方法解决实际问题。
(二)过程与方法
1.通过实验、观察、讨论等方式,培养学生主动探究金属性质的能力。
2.培养学生运用科学方法,如观察、实验、数据分析等,研究金属的制取和应用。
3.培养学生团队协作能力,让他们在合作中共同解决问题,提高实践操作能力。
2.要求学生反思本节课的学习过程,总结自己在探究金属性质、制取方法和应用方面的优点和不足。
3.鼓励学生在课后进行深入学习,如查阅相关资料、进行实验等,培养他们的自主学习能力。
4.提醒学生注意金属材料在生产生活中的应用,关注金属资源的可持续利用和环境保护。
五、案例亮点
1.情境创设:本节课通过生活实例和故事引入金属的概念,激发了学生的兴趣,使他们更容易理解和接受金属的性质、制取方法和应用。情境创设不仅提高了学生的学习积极性,还使抽象的金属知识变得生动形象。
3.组织小组间的交流与讨论,促进学生间的思维碰撞和知识共享。
4.鼓励学生提出创新性的想法,培养他们的创新精神和团队合作能力。
(四)反思与评价
1.引导学生对自己的学习过程进行反思,总结自己在探究金属性质、制取方法和应用方面的优点和不足。
2.组织学生进行自我评价和同伴评价,鼓励他们相互鼓励、共同进步。
3.教师对学生的学习情况进行总结性评价,关注学生的知识掌握程度、实践操作能力和团队合作精神。
(三)情感态度与价值观
1.培养学生对金属材料的兴趣,激发他们学习化学的积极性。
2.培养学生珍惜资源、保护环境的意识,让他们认识到金属材料的重要性和可持续发展的意义。
3.培养学生热爱科学、追求真理的精神,让他们在探索金属的奥秘中感受到科学的魅力。
初三化学中考专题复习 金属和金属矿物 复习课 教学设计.doc

金属与金属矿物教学设计授课人单位授课时间课题金属与金属矿物课型复习课时1教学目标1、了解金属和合金的主要特性及其应用,2、运用科学探究的方法,学会金属的重要化学性质和金属活动性规律及其简单应用。
3、知道铁的冶炼原理、钢铁锈蚀的原因及其防护。
4、认识合金在改善物质的性能、开发新材料的重要意义。
5、树立珍惜资源的意识和环保意识体验“从生活走进化学,从化学走向社会”的化学理念。
教学重点难点:金属的重要化学性质和金属活动性规律的应用,炼铁原理。
教学手段多媒体辅助、实验探究。
教学过程教师活动学生活动设计意.图一、创设问题情境:搜索记忆,展示走进钢厂进入车间认识工业炼铁。
二、复习过程中:第一站:铁的冶炼:炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高的,还要选“有害元素”少的。
你认为不适宜炼铁的矿石是:_________________ ; 理由是:___________________ 。
炼铁原理:_______________________ 合作交流:早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器.co 是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物,具有还原性,可用于冶金工业。
某兴趣小组为探究其具有还原性,设计了如下实验装置。
请回答以下有关问题:co 气体能使人中毒,其原因是实验中玻璃管中发生的现象是____ ,其化学反应方程式为____ 。
实验中石灰水的现象是学生思索,联系生活实际,解决问题视频学生讨论,交流创设情境,让学生感受生活中处处有化学,为课题的引入作 .铺垫。
培养学生的观察能力;认知炼铁原理设备原料和重要化学反应引出开放性的实验改进,锻炼学生的发散思维和迁移应用学过的知识解决新问题的能力,用调动学生思辨,培养自我反思的能力和共享合作意识。
o其化学反应方程式为培养学生合作意识,观察能(1)实验开始时要先通_____ ,后____ ;目的是___________ 颠倒顺序造成的后果是__________ O(2)实验结束时先_________ ,待试管冷却至室温后再,原因是颠倒顺序造成的后果是。
人教版化学九年级一轮复习金属的化学性质复习教案

2.生铁和足量的稀盐酸充分反应后,总会有一些残渣剩余,残渣的主要成分是(A.铁3.钠是一种银白色固体,放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化4.铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。
下列是与铁的性质有关的部分实验图,请回答下列问题。
(1)A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是________。
(2)B中铁钉最易生锈的部位是____(填“a”“b”或“c”)。
(3)C中刚开始无气泡产生,溶液颜色逐渐由无色变为黄色,此时试管内发生反应的化学方程式是_________________________。
(4)D中反应一段时间后,试管内固体质量比反应前增大,据此推断,试管内溶液质量与反应前相比________(填“增大”“不变”或“减小”)。
命题点2金属活动性顺序5.将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中,仅Y的表面有气泡产生;再将它们分别放入XClm溶液中,又仅Y的表面有X单质析出。
则这三种金属的活动性顺序是()A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Y>Z>X D.Z>Y>X 6.现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中,X无明显变化,Y表面有铜析出,则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.X>Y>CuB.Cu>X>YC.Y>Cu>XD.X>Cu>Y7.为了探究a、b、c三种金属活动性顺序,某同学设计了如下实验。
实验结论正确的是()A.b>a>c B.a>b>c C.c>b>a D.c>a>b 当堂达标基础题1.如图是探究铁和铜金属活动性的实验,关于此实验说法错误的是()①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀金属与盐酸反应的示意图如图所示,下列说法正确的是A.实验室可用铜和稀盐酸制氢气B.四种金属中活动性最强的是镁C.铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D.铁与稀盐酸反应的化学方程式为2Fe+6HCl===2FeCl4.根据金属活动性顺序判断,下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是()A.用铁制容器盛盐酸B.用铜制容器盛盐酸金属材料在生产、生活中有着广泛的应用,人类的生产和生活都离不开金属。
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第八单元金属和金属材料复习课
乌苏市第四中学王惠
教学设计思路:
本专题的复习主要涉及金属的物理性质、化学性质、铁的冶炼和铁的合金等;还有在现实生活中金属会被锈蚀,使学生认识到保护环境和回收金属的重要性。
本节课的设计从练习入手进行复习,主要复习归纳金属的化学性质,梳理知识点,构建知识,使知识条理化,系统化,并通过练习加以巩固知识。
然而获取和掌握知识并不是教学的最终目的,我们的最终目的是让学生把学到的知识得以应用。
【教学目标】
1.知识与技能
(1)了解金属的物理特性及其应用。
(2)了解常见金属的化学性质。
(3)知道铁的两种合金的区别和铁的冶炼。
2.过程与方法:
(1)通过习题呈现知识点、构建知识网络
(2)学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工,使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
3.情感、态度与价值观:
知道金属等知识在日常生活中的应用,培养学科学习兴趣,发展求知欲和探究的激情。
培养学生从生活视角观察金属的存在及用途,再从社会视角分析其使用,体会化学与社会的关系。
【教学重难点】
金属的化学性质
【教学过程】
活动一:情景引入(设计意图:通过直观的图片展示,使学生认识到金属的重要性,激起学生为复习金属的相关性质做好铺垫)展示生活中金属的用途,如生活用品、汽车、飞机、火箭、桥梁、卫星、国防等都需要用到金属。
活动二:(设计意图:引导学生归纳金属相关的物理性质)
根据图片中的金属的应用实例推断,金属具有的物理性质并归纳
金属的物理性质:
1、有金属光泽,大部分银白色(铜是紫红色,金是黄色)
2、有导热、导电性
3、有延展性
4、密度比较大
5、熔点比较高
活动三:(设计意图:通过练习归纳金属的化学性质之一:金属能与氧气反应。
)
(1)铝常温下氧化形成致密氧化膜保护层________________
(2)铁在氧气中燃烧_____________________
(3)光亮的镁条放置在空气中,不久后会慢慢变暗
活动四:(设计意图:练习巩固金属与酸的反应,引导学生正确书写化学方程式)
(1)镁和稀盐酸发生剧烈反应,产生大量_________,并放出大量热
化学方程式为:____________________
(2) 铁溶于稀硫酸中,有________产生,溶液由无色变色
化学方程式为:
(3) 铝片置于稀硫酸中,化学方程式为
)
活动五:(设计意图:通过练习回忆起金属与盐溶液的反应。
)
(1)铁钉放入硫酸铜溶液中,铁钉表面有色固体覆盖,
溶液由______色变______化学方程式为:_______________________ (2)铜丝浸入硝酸银溶液中,铜丝表面有___ ___色金属覆盖,溶液由______色变______色,化学方程式为: 设问:
1.是不是所有的金属都能跟酸反应生成氢气?
2.金属是不是都能将盐溶液中的金属置换出来?
(设计意图:为引出金属的活动性顺序做铺垫)
金属的活动性顺序:学生书写
归纳:(1)越靠前,金属的活动性就越强。
(2)排在氢前面的金属能跟酸反应生成氢气。
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置
换出来。
活动六:
为了探究铁生锈的条件,某兴趣小组的进行了如图
所示的实验。
十天后发现Ⅰ试管中铁钉慢慢生锈,
且水面处铁钉生锈较严重,而Ⅱ、Ⅲ试管中的铁钉
基本无变化。
试根据图中的实验,回答下列问题:
(1)Ⅱ试管中的铁钉为什么没有生锈?
(2)Ⅲ试管中的铁钉基本无变化的原因是什么?
(3)由上述实验可知钢铁锈蚀是和共同
作用的结果.
归纳:铁生锈的条件:必须同时具备氧气和水。
防止金属锈蚀的措施:油漆、镀金属、氧化膜法
活动七:(走进中考)
1.将金属Cu投入金属A的盐溶液中,观察到Cu的表面出现银白色物
质;金属B投入稀硫酸中,观察到B的表面有气泡产生。
下列关于
金属A、B、Cu的活动性的叙述正确的是( )
A.B>Cu>A B.A>Cu>B C.B>A>Cu D.A>B>Cu
2.人类每年从自然界中提取大量的金属铁,下列关于铁的说法正确的
是( )
A.铁是由钢冶炼成的 B.炼铁的过程是把铁矿石变成纯净的氧
化铁
C.生铁是含碳的铁合金 D.被腐蚀后的铁制品属于不可回收垃
圾
(设计意图:通过中考题目的练习,让学生意识到中考题目并不难,
自己也能解决,从而树立通过努力能在中考化学取得好成绩的信心)
活动八:(知识应用提高)
(设计意图:通过表格培养学生分析能里,归纳的能力,处理数据的
能力,能进行对比归纳和恰当使用化学语言表达有关的信息)
1.科学家发现了一种新的金属,它的一些性质如下:
根据以上信息,试设想这种金属的可能用途,请同学们至少写出两种用途:
2. 日常使用的金属材料多数属于合金。
下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
由上表可以推断,与组成合金的纯金属相比,合金的优点一般有。
①密度更大②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性能更好
3. 下列物质中,不能用金属与稀盐酸直接反应得到的是 ( ) A.FeCl2 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.AgCl
4. 废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金属,经物理方法初步处理后,与足量稀盐酸充分反应,然后过滤。
剩余的固体中不应有的金属是 ( )
A、Cu、Ag
B、Fe、Zn
C、Pt、Cu
D、Ag、Au
(设计意图:练习巩固活泼金属能跟酸反应产生氢气。
)
5.有X、Y、Z三种金属,把Y投入X(NO3)2溶液中,Y表面有X析出; 把X投入Z(NO3)2溶液中,X表面有Z析出。
X、Y、Z三种金属的活
动性由强到弱的顺序是( )
A.Z>Y>X B.Y>X>Z C.X>Y>Z D.X>Z>Y 6. 只用一种试剂就能一次性判断金属锌、铜、银的活动性顺序,这种试剂是( )
A.氯化镁溶液 B.稀硫酸 C.硫酸铜溶液D.硝酸银溶液
活动九:本课小结
通过本节课的学习,你有哪些收获和体会?(两位学生谈体会和收获)
板书设计:金属复习专题
一、金属的物理性质
二、金属的化学性质
三、铁的冶炼1.金属跟氧气反应。
2.金属跟酸反应生成氢气。
3.金属与盐的反应。