高考化学一轮复习精品课件：专题3-从矿物到基础材料
合集下载
化学课件《从矿物到基础材料》优秀ppt 苏教版
； (2) 电解精炼，得纯度较高的铜（99.95%～99.98%）。
9．金属的腐蚀（反应原理已讲过）
金属腐蚀的实质：金属原子失去电子被氧化而消耗的 过程。
金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。化学腐蚀实质： 金属和非电解质或其它物质相接触直接发生氧化还原反应而 引起的腐蚀。其腐蚀过程没有电流产生。电化学腐蚀实质： 不纯金属或合金在电解质溶液中发生化学反应，过程有电流 产生。
+
2CO
11．二氧化硅的用途
(1)SiO2是制造光导纤维的主要原料。 (2)石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等。
(3)水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工
艺品等。
(4)石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
12．硅酸钠 Na2SiO3固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃， 是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材 料。放置在空气中会变质，发生反应方程式为：
Fe2O高3 温 ＋ 2Cr
====
Al2O3
＋
2Fe
• 特点： 放出大量热，使生成的金属呈液态。本质：铝
从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性。
• 应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V、Cr、Mn 等）。
• 习题精练：
• 1．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1mol·L1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ C ）
(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 (3)设备：高炉
(4)生产过程
高温
高温
高温
①还原剂的生成 C+O2 ===== CO2 CO2+C =====2CO
②铁矿石还原成铁 点燃 Fe2O3+3CO =高==温== 2Fe+3CO2↑
9．金属的腐蚀（反应原理已讲过）
金属腐蚀的实质：金属原子失去电子被氧化而消耗的 过程。
金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。化学腐蚀实质： 金属和非电解质或其它物质相接触直接发生氧化还原反应而 引起的腐蚀。其腐蚀过程没有电流产生。电化学腐蚀实质： 不纯金属或合金在电解质溶液中发生化学反应，过程有电流 产生。
+
2CO
11．二氧化硅的用途
(1)SiO2是制造光导纤维的主要原料。 (2)石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等。
(3)水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工
艺品等。
(4)石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
12．硅酸钠 Na2SiO3固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃， 是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材 料。放置在空气中会变质，发生反应方程式为：
Fe2O高3 温 ＋ 2Cr
====
Al2O3
＋
2Fe
• 特点： 放出大量热，使生成的金属呈液态。本质：铝
从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性。
• 应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V、Cr、Mn 等）。
• 习题精练：
• 1．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1mol·L1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ C ）
(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 (3)设备：高炉
(4)生产过程
高温
高温
高温
①还原剂的生成 C+O2 ===== CO2 CO2+C =====2CO
②铁矿石还原成铁 点燃 Fe2O3+3CO =高==温== 2Fe+3CO2↑
化学高考复习第一轮课件专题3从矿物质到基础材料(上)-幻灯片
专题三 │ 编读互动
1.铝元素的知识重点应该放在氧化铝、氢氧化铝的两性 上。特别是铝、氧化铝、氢氧化铝三者与强碱溶液的反应， 学生最易出错，要引导学生找出其异同点后再记忆，就比较 容易了。
2.铁元素的性质重点在不同价态铁元素之间的转化上， 要注意启发学生从氧化剂、还原剂的性质和氧化还原反应的 规律上去把握。
专题三│ 命题预测
3.铁及其化合物重点考查的是铁、铁的氧化物、铁的氢 氧化物、亚铁盐、铁盐等的知识，其中Fe3+的氧化性、Fe2 ＋的还原性及Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质、制备和转化一直是 高考命题的重点。这些知识与其他元素化合物知识与化学理 论知识相结合，出现在推断、计算、离子共存、实验、金属 腐蚀等试题中。展望今后的题型会稳中有变，以元素单质及 其化合物知识为依托的无机推断题仍是考查的主要形式，也 会与解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算相结合，试 题形式可以是考查知识点比较单一的选择题或填空题，也可 以是学科内综合考查的实验题、探究题等。
第九讲 │ 铁、铜的获取及应用
探究点一 │ 铁的结构与性质
探究点一 │ 知识梳理 知识梳理
探究点一 │ 知识梳理
探究点一 │ 知识梳理
探究点一 │ 知识梳理
探究点一 │ 知识梳理
探究点一 │ 要点深化 要点深化
探究点一 │ 要点深化
探究点一 │ 典例精析 典例精析
探究点一 │ 典例精析
探究点三 │ 典例精析
探究点三 │ 典例精析
探究点三 │ 典例精析
专题三 │ 编读互动
3.铜及其化合物知识的编排结合了新课标的要求、高考 试题的实际，在知识梳理中对铜及其化合物的知识进行了总 结归纳整理，主要针对铜及其化合物的性质和铜的化合物的 制备这两个既是重点又是难点的知识进行了进一步的探究、 深入。
高中化学 专题3 从矿物到基础材料本专题总结课件 苏教
内容索引
NEIRONGSUOYIN
知识网络构建 方程式再书写
知识网络构建
ZHI SHI WANG LUO GOU JIAN
01
一、铝及其重要化合物之间的转化关系
二、铁及其化合物转化关系
三、硅及其化合物之间的转化关系
返回
方程式再书写
FANG CHENG SHI ZAI SHU XIE
02
1.铝及其重要化合物 写出下列反应的离子方程式： (1)Al与盐酸反应 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ ； (2)Al和NaOH溶液的反应 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑； (3)Al(OH)3和NaOH溶液的反应 Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O； (4)Al(OH)3和盐酸的反应 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ； (5)Al2O3和NaOH的反应Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O； (6)Al2O3和盐酸的反应 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ； (7)AlCl3溶液与氨水反应 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 。
答案 返回
Байду номын сангаас
答案
2.铁及其重要化合物
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式： (1)Fe在Cl2中燃烧 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 ； (2)Fe与水蒸气在高温下反应 3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2 ； (3)Fe3O4与盐酸反应 Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O ； (4)FeCl2溶液中滴入氯水 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－； (5)FeCl2溶液与氨水反应 Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH＋ 4 ； (6)FeCl3溶液雕刻铜线路板 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ； (7)Fe(OH)2置于空气中 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 。
NEIRONGSUOYIN
知识网络构建 方程式再书写
知识网络构建
ZHI SHI WANG LUO GOU JIAN
01
一、铝及其重要化合物之间的转化关系
二、铁及其化合物转化关系
三、硅及其化合物之间的转化关系
返回
方程式再书写
FANG CHENG SHI ZAI SHU XIE
02
1.铝及其重要化合物 写出下列反应的离子方程式： (1)Al与盐酸反应 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ ； (2)Al和NaOH溶液的反应 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑； (3)Al(OH)3和NaOH溶液的反应 Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O； (4)Al(OH)3和盐酸的反应 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ； (5)Al2O3和NaOH的反应Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O； (6)Al2O3和盐酸的反应 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ； (7)AlCl3溶液与氨水反应 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 。
答案 返回
Байду номын сангаас
答案
2.铁及其重要化合物
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式： (1)Fe在Cl2中燃烧 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 ； (2)Fe与水蒸气在高温下反应 3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2 ； (3)Fe3O4与盐酸反应 Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O ； (4)FeCl2溶液中滴入氯水 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－； (5)FeCl2溶液与氨水反应 Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH＋ 4 ； (6)FeCl3溶液雕刻铜线路板 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ； (7)Fe(OH)2置于空气中 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 。
第三专题从矿物到基础材料-PowerPoint演示文稿
由于Al(OH)3能被强酸溶解，即 Al(OH)3 + 3 H+ == Al3+ + 3H2O 当盐酸过量时有
NaAlO2 +4HCl（过量）= AlCl3+ 2H2O+ NaCl
三、氢氧化铝 Al(OH)3
活1、动热与不探稳定究：2PA6l(5O实H验)3 1＝：Al2O3＋2H2O AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
铝土矿:主要成分为Al2O3还有少量的Fe2O3,SiO2等杂质
铝土矿
二氧化碳
铝
溶解 过滤 酸化 过滤 灼烧 电解
NaOH溶液残渣
滤液
制取纯净的Al2O3
H2O 电解Al2O3
巩固与练习
1．下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是 （ C） A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用 化学方法把铝元素变成游离态 B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再 进行冶炼 C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来 D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似, 可用 电解法
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反
应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。
氢氧化铝的两性可以下电离方程式来说明：
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
酸式电离 碱式电离 当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展，遇酸时反 应向右方向发展。
注意：不溶于弱酸、弱碱中，而溶解在强酸、 强碱中，常用此鉴别Al(OH)3。
•
踏实肯干，努力奋斗。2020年10月1 9日上 午3时4 0分20. 10.192 0.10.1 9
•
追求至善凭技术开拓市场，凭管理增 创效益 ，凭服 务树立 形象。 2020年 10月1 9日星 期一上 午3时4 0分30 秒03:4 0:3020 .10.19
NaAlO2 +4HCl（过量）= AlCl3+ 2H2O+ NaCl
三、氢氧化铝 Al(OH)3
活1、动热与不探稳定究：2PA6l(5O实H验)3 1＝：Al2O3＋2H2O AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
铝土矿:主要成分为Al2O3还有少量的Fe2O3,SiO2等杂质
铝土矿
二氧化碳
铝
溶解 过滤 酸化 过滤 灼烧 电解
NaOH溶液残渣
滤液
制取纯净的Al2O3
H2O 电解Al2O3
巩固与练习
1．下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是 （ C） A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用 化学方法把铝元素变成游离态 B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再 进行冶炼 C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来 D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似, 可用 电解法
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反
应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。
氢氧化铝的两性可以下电离方程式来说明：
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
酸式电离 碱式电离 当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展，遇酸时反 应向右方向发展。
注意：不溶于弱酸、弱碱中，而溶解在强酸、 强碱中，常用此鉴别Al(OH)3。
•
踏实肯干，努力奋斗。2020年10月1 9日上 午3时4 0分20. 10.192 0.10.1 9
•
追求至善凭技术开拓市场，凭管理增 创效益 ，凭服 务树立 形象。 2020年 10月1 9日星 期一上 午3时4 0分30 秒03:4 0:3020 .10.19
化学课件《从矿物到基础材料》优秀ppt7 苏教版
CH3COONa+HCl==CH3COOH+NaCl
Fe+Cu2+==Cu+Fe2+
Cl2+Br-==Br2+2Cl-
易溶→难溶 AgCl+KI=AgI+KCl NaCl+NH4HCO3==NH4Cl+NaHCO3↓ NaNO3+KCl==NaCl↓+KNO3 FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O==(NH4)2Fe(SO4)26H2O↓ H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4
2、教师在复习时应尽可能结合生活、生产实际， 使学生在复习中感受到化学知识的亲近感。
3.仍要重视元素及化合物的相互转化，特别是铝、 铁、氮、硫这些元素，形成网络转化的实质。
两性氧化物、酸、 碱、盐的转化规律
变价的变化规律
4、用理论整合各类知识： （1）平衡知识的变化规律
（2）离子浓度减小（难溶、难电离等）解释有 关反应 强→弱 NH4Cl+NaOH=△=NH3↑+NaCl+H2O
b、Cu(OH)2悬浊液的性质（酸反应、多羟基、 醛基、氨水、蛋白质）
c、Fe3+（SCN-、K4Fe(CN)6、OH-、苯酚、I-）
d、Fe2+（OH-、MnO4-、NO2-）
e、关于明矾净水 净水原理在教材中多次出现，必修1专题1(胶
体的应用)；必修1专题3(铝的氢氧化物)；化学反 应原理专题3(盐类的水解)；实验化学专题2(铝的 性质)；化学与生活专题1(生活中的饮用水)；化 学与技术专题1(生活用水的净化)。
5、在复习中教师应善于多角度、多层面去考虑 问题
Y 化合物X
Fe+Cu2+==Cu+Fe2+
Cl2+Br-==Br2+2Cl-
易溶→难溶 AgCl+KI=AgI+KCl NaCl+NH4HCO3==NH4Cl+NaHCO3↓ NaNO3+KCl==NaCl↓+KNO3 FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O==(NH4)2Fe(SO4)26H2O↓ H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4
2、教师在复习时应尽可能结合生活、生产实际， 使学生在复习中感受到化学知识的亲近感。
3.仍要重视元素及化合物的相互转化，特别是铝、 铁、氮、硫这些元素，形成网络转化的实质。
两性氧化物、酸、 碱、盐的转化规律
变价的变化规律
4、用理论整合各类知识： （1）平衡知识的变化规律
（2）离子浓度减小（难溶、难电离等）解释有 关反应 强→弱 NH4Cl+NaOH=△=NH3↑+NaCl+H2O
b、Cu(OH)2悬浊液的性质（酸反应、多羟基、 醛基、氨水、蛋白质）
c、Fe3+（SCN-、K4Fe(CN)6、OH-、苯酚、I-）
d、Fe2+（OH-、MnO4-、NO2-）
e、关于明矾净水 净水原理在教材中多次出现，必修1专题1(胶
体的应用)；必修1专题3(铝的氢氧化物)；化学反 应原理专题3(盐类的水解)；实验化学专题2(铝的 性质)；化学与生活专题1(生活中的饮用水)；化 学与技术专题1(生活用水的净化)。
5、在复习中教师应善于多角度、多层面去考虑 问题
Y 化合物X
高中化学《从矿物到基础材料》公开课精品PPT课件
从铝土矿中提取铝
• 铝在生活中的广泛应用→自然界中存在形 式→铝土矿中提取铝的方法。 铝土矿→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3→Al
1.铝土矿→NaAlO2→Al(OH)3，可以在学习氧 化铝时解决，或作为信息提供。
2.不提出SiO2与NaOH反应。 3.Al2O3电解不提出阴极、阳极产物。
从矿物到基础材料
疑难问题
• 铝与碱的反应本质 • 氧化铝、氢氧化铝两性的理解 • 铝盐、偏铝酸盐、氢氧化铝之间的转化 • 铁三角 • 含硅矿物与信息材料
实验
• 用铝汞齐法制氧化铝，产物不纯，有否好办法？ • 印刷电路板实验，怎样处理可以片刻出来现象？ • 亚铁离子与氢氧化钠反应有否好办法观察到白色沉淀？
后的教学中解决。
含硅矿物与信息材料
• 建议把碳和碳的化合物进行总结，CO2与SiO2的性质进行 对比。
• 不需详细介绍硅酸盐工业（水泥、玻璃）
• 硅的性质不要过多涉及，重点是SiO2的性质和Si的制取。
Байду номын сангаас
• 铝汞齐法制Al2O3 ，不建议补充。
• 铝热反应的实验可以补充，重点是原理。
铝三角
• 结合离子反应、图像（不需太多）对铝三角进行总结。
铁、铜及其化合物的应用
• 铁的性质从氧化还原反应角度，选择合适的氧化剂，生成 Fe2+、 Fe3+，氧化剂不需太多，如：铁与HNO3反应，可 到硝酸中再学习，铁与H2O反应不需补充。
铝的氧化物和氢氧化铝
• 氧化铝、氢氧化铝两性的理解 1.先学习酸性氧化物、碱性氧化物的概念，有利于学生理解
Al2O3是两性氧化物。 2.做好氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠反应的实验，必要时可以
用氢氧化铝的酸式电离和碱式电离加以巩固。
高中化学苏教版必修1 专题3 从矿物到基础材料 专题总结 课件(21张)
高温 高温 高温
(3)电解法 (适用于 K、 Ca、 Na、 Mg、 Al 等活泼金属) 工业制钠： 2NaCl=====2Na＋ Cl2↑。 工业制镁： MgCl2=====Mg＋ Cl2↑。 工业制铝： 2Al2O3===== 4Al＋ 3O2↑。 冰晶石
通电 通电 通电
几种元素的单质及其化合物之间的 转化关系
专题3
从矿物到基础材料
高纯硅的制取 高纯硅在科技进步、信息革命、新能源研究等方面起到了至 关重要的作用，在考试中有关高纯硅的制取问题，一直是命 题的热点。 制高纯硅涉及的反应有： SiO2＋ 2C=====Si ＋ 2CO↑， Si＋ 2Cl2 ===== SiCl4 或 Si ＋ 3HCl ===== SiHCl3 ＋ H2 ， SiCl4 ＋ 2H2=====Si＋ 4HCl 或 SiHCl3＋ H2=====Si＋ 3HCl。
1 000～1 100 ℃
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶
解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是 bd ________________ 。 a．碘水 c．NaOH溶液 b．氯水 d．KSCN溶液
[解析]
(3)SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃，所以
系统中不能有水蒸气和氧气。B的作用是干燥氢气。SiHCl3沸 点33.0 ℃，所以C装置需加热使三氯氢硅汽化。D中发生的反 应是氢气与三氯氢硅生成硅和氯化氢，反应温度高，所以不能 用普通玻璃管，否则该温度下玻璃会熔化。检验产品中是否有
(4)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足
量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶
液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为 25% __________________ 。
(3)电解法 (适用于 K、 Ca、 Na、 Mg、 Al 等活泼金属) 工业制钠： 2NaCl=====2Na＋ Cl2↑。 工业制镁： MgCl2=====Mg＋ Cl2↑。 工业制铝： 2Al2O3===== 4Al＋ 3O2↑。 冰晶石
通电 通电 通电
几种元素的单质及其化合物之间的 转化关系
专题3
从矿物到基础材料
高纯硅的制取 高纯硅在科技进步、信息革命、新能源研究等方面起到了至 关重要的作用，在考试中有关高纯硅的制取问题，一直是命 题的热点。 制高纯硅涉及的反应有： SiO2＋ 2C=====Si ＋ 2CO↑， Si＋ 2Cl2 ===== SiCl4 或 Si ＋ 3HCl ===== SiHCl3 ＋ H2 ， SiCl4 ＋ 2H2=====Si＋ 4HCl 或 SiHCl3＋ H2=====Si＋ 3HCl。
1 000～1 100 ℃
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶
解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是 bd ________________ 。 a．碘水 c．NaOH溶液 b．氯水 d．KSCN溶液
[解析]
(3)SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃，所以
系统中不能有水蒸气和氧气。B的作用是干燥氢气。SiHCl3沸 点33.0 ℃，所以C装置需加热使三氯氢硅汽化。D中发生的反 应是氢气与三氯氢硅生成硅和氯化氢，反应温度高，所以不能 用普通玻璃管，否则该温度下玻璃会熔化。检验产品中是否有
(4)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足
量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶
液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为 25% __________________ 。
高中化学 专题3 从矿物到基础材料课件 苏教版必修1
过量的CO2？能不能用盐酸来代替CO2? 提示：(1)第一次过滤除去不溶于 NaOH 溶液 的残渣；第二次过滤为了得到 Al(OH)3。 (2)为了使 AlO－ 2 完全形成 Al(OH)3 沉淀；不能， 因为过量盐酸会溶解 Al(OH)3。
2019/9/2
6
二、铝的氧化物与氢氧化物 1．氧化铝(Al2O3) 物理性质：_白___色固体、硬度__大____、熔点 __高___，常用于制造_____耐__火____材料。 刚玉的主要成分是_____α__-氧___化__铝____，硬度仅 次于金刚石。红宝石、蓝宝石均是含少量杂 质的______刚__玉___。
2019/9/2
15
C．Al(OH)3的分解 D．Al2O3的电解 解析：选D。A、B、C三个反应中均无化合 价发生变化的元素；D项反应中的Al元素从 ＋3价→0价、氧元素从－2→0价，故发生 了氧化还原反应。
2019/9/2
16
2．下列说法正确的是(双选)( ) A．在地壳中含量位于第一位的金属元素的 金属性不如含量位于第二位金属元素的金属 性强 B．冰晶石的主要成分为Na3AlF6 C．钻石、宝石、刚玉的主要成分均为Al2O3 D．苏打和小苏打分别是碳酸钠和碳酸氢钠 的俗名
2019/9/2
10
Ⅱ.向另一份中滴加NaOH溶液，然后通入
CO2 现象：___白___色__胶__状__沉___淀__溶__解_ ， _溶___液__变__澄__清___后__又___变__浑__浊____。
离子方程式： ____O__H_－_＋ ___A_l_(_O_H__)_3=__=_=_A_l_O__－ 2_＋__2_H__2__、 _C__O_2_＋__2_H__2_O_＋__A__l_O_－ 2_=_=_=__A_l_(_O_H__)_3↓__＋ ___H_C。O－ 3
2019/9/2
6
二、铝的氧化物与氢氧化物 1．氧化铝(Al2O3) 物理性质：_白___色固体、硬度__大____、熔点 __高___，常用于制造_____耐__火____材料。 刚玉的主要成分是_____α__-氧___化__铝____，硬度仅 次于金刚石。红宝石、蓝宝石均是含少量杂 质的______刚__玉___。
2019/9/2
15
C．Al(OH)3的分解 D．Al2O3的电解 解析：选D。A、B、C三个反应中均无化合 价发生变化的元素；D项反应中的Al元素从 ＋3价→0价、氧元素从－2→0价，故发生 了氧化还原反应。
2019/9/2
16
2．下列说法正确的是(双选)( ) A．在地壳中含量位于第一位的金属元素的 金属性不如含量位于第二位金属元素的金属 性强 B．冰晶石的主要成分为Na3AlF6 C．钻石、宝石、刚玉的主要成分均为Al2O3 D．苏打和小苏打分别是碳酸钠和碳酸氢钠 的俗名
2019/9/2
10
Ⅱ.向另一份中滴加NaOH溶液，然后通入
CO2 现象：___白___色__胶__状__沉___淀__溶__解_ ， _溶___液__变__澄__清___后__又___变__浑__浊____。
离子方程式： ____O__H_－_＋ ___A_l_(_O_H__)_3=__=_=_A_l_O__－ 2_＋__2_H__2__、 _C__O_2_＋__2_H__2_O_＋__A__l_O_－ 2_=_=_=__A_l_(_O_H__)_3↓__＋ ___H_C。O－ 3
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
了解铝及其 重要化合物的 主要性质及应 用。
第8讲 │ 要点探究
► 探究点一 镁和铝的性质 【知识梳理】 镁、铝的化学性质(写出有关的化学方程式)
镁的化学性质 铝的化学性质 常温下生成氧化膜，点燃： 常温下生成氧化膜点燃： 点燃 点燃 2Mg ＋ O ===== 2MgO 2Al ＋ 3O ===== Al2O3 2 2 ________________________ ______________________ 与N2反应：
其是信息材料的应用，需要理解记忆。 (4)本专题同时涉及氧化还原反应的原理和酸、碱、盐、氧
化物等物质间的转化关系的应用。
专题3 │ 使用建议
► 编写思路
1．本专题的编写打破了教材原有的顺序，将知识大致分为从铝 土矿到铝合金、铁及其化合物、铜及其化合物，保证了各部分 知识的连续性和整体性。其中铁及其化合物设置了A、B两个课 时作业。 2．镁、铝及其化合物知识的编排重点放在了镁与铝性质的比较 上，使学生既要了解二者的相同点，又要了解二者的区别。在 要点深化中，主要对“铝三角”和相关图象进行了详尽的论述，
专题3 │ 使用建议 使用建议
► 内容特点
本 专 题 的 重 点 知 识 是 ： 铝 单 质 的 化 学 性 质 和 Al2O3 、 Al(OH)3的两性；Fe2＋和Fe3＋之间的相互转化规律和重要的 化学反应。陶瓷、水泥、玻璃三大硅酸盐工业的生产原理、
主要设备和生产过程。
本专题的难点是： Al3 ＋ 、 Al、 AlO三者的转化， Fe2＋ 和 Fe3
高温 3Mg ＋ N ===== Mg3N2 ______________________ 2
Mg ＋ 2H2O( 热 水 )=== Mg(OH)2＋H2↑ ____________________ (缓慢)
△ 2Al＋3Cl2=====2AlCl3 △ 2Al＋3S=====Al2S3 ______________________
铝热反应（与Fe2O3）：
Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑
2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑
不反应
2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑
第8讲 要点探究
【要点深化】 关注Al的特点 1．Al是中学阶段学习的唯一一种既能与酸(非氧化性酸) 反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属。该点常常作为推 断题的题眼”。
④重视实验，化学是一门以实验为基础的科学，从实践探索得到的知识易接受、
专题3 │ 使用建议
► 课时安排 本专题建议10课时完成，6课时用于在课堂上完成8～11讲，2课 时进行习题讲评，2课时进行单元卷的测试及讲评。
第8 讲
从铝土矿到铝合金
第8讲 从铝土矿到铝合金
第8讲│ 考纲导学 考纲导学
考纲要求 命题预测 1.铝及其重要化合物的特性。铝能够与碱 溶液反应生成氢气、Al2O3和Al(OH)3的两 性，成为离子共存、离子方程式和除杂实 验方案评价等的命题点，难度中等，隐蔽 性较大。 2.“铝三角”和铝热反应。这类问题通常 作为元素化合物知识辐射考查的关键点引 入，难度较大。
既介绍了相关知识点，又介绍了解题的思路与解题方法。
专题3 │ 使用建议
3．铁及其化合物内容的编排，主要介绍了各种物质的物理性质 和化学性质，并且对容易混淆的知识点：铁元素的三种氧化物、 两种氢氧化物进行了较为详细的对比，使学生能够准确地把握 它们的异同点。对于高考热点“铁三角”的内容不仅仅通过知 识梳理来夯实基础，更是利用了要点深化中的“探究点三”进 行升华与提高。 4．铜及其化合物知识的编排结合了新课标的要求、高考试题的 实际，在知识梳理中对铜及其化合物的知识进行了总结、归纳、 整理，对铜、氧化铜、氢氧化铜、硫酸铜等物质的性质进行了 详细的介绍。在要点深化中，主要针对铜及其化合物的性质和 铜的化合物的制备这两个既是重点又是难点的知识进行了深入 探究。
专题3 │ 使用建议
5．碳、硅及其化合物的内容编排，重点运用了比较的方法，如 对碳元素的几种同素异形体的比较、对碳元素的氧化物的比较、 对二氧化碳和二氧化硅的比较等等，旨在让学生通过辨析、比 较，使知识清晰，能力提升。
专题3 │ 使用建议
► 教学建议 本专题复习时要注意： ①在学习过程中充分发挥理论知识对元素及其化合物知识的指导作用，同时 也进一步巩固和加深对理论知识的掌握和理解。 ②密切联系实际，本专题以元素化合物知识为主线，涉及的很多物质和化学 原理均在工农业生产、科学实践、日常生活中有广泛的用途，与人类的生存和发 展有密切关系。 ③按照结构决定性质，性质决定用途、制法和检验方法的逻辑进行学习，使所 学的知识系统化、规律化、网络化，提高知识的综合运用能力。 易掌握，同时提高实验观察能力、实验操作能力和探索精神。
专题3
从矿物到基础材料
第8讲 第9讲 第10讲
从铝土矿到铝合金 铁及其化合物 用途广泛的金属材料
第11讲 含硅矿物与信息材料
专题3
从矿物到基础材料
专题3 │ 知识框架
知识框图
1．铝及其重要化合物间的转化关系
专题3 │ 知识框架
2．铁及其重要化合物的转化关系架
专题3 │ 知识框架
3．硅及其重要化合物的转化关系
＋之间的相互转化规律，单质硅和二氧化硅晶体的结构，要
重点突破。
专题3 │ 使用建议
(1)从铝土矿到铝合金的转化过程，需要运用学过的原子结 构特点，研究铝的性质，进而研究从铝土矿冶炼铝的原理 和过程。 (2)从原理上认识炼铁和炼铜，研究铁、铜的性质，由性质 探讨了铁、铜的腐蚀和防护。
(3)含硅矿物和信息材料，硅及其化合物的性质与应用，尤
与O2反应
与其他非 金属反应 与H2O反 应
与Cl2、S反应：
不反应
第8讲 │ 要点探究
镁的化学性质 与氧化物 反应 与非氧化性 酸反应（以 盐酸为例） 与强碱溶液 反应（以 NaOH为例） 在CO2中燃烧： 铝的化学性质
高温 点燃 2Al＋Fe2O3===== 2Mg＋CO2=====2MgO+C _______________________ ______________________ Al2O3＋2Fe