溶液的蒸干与挥发
盐溶液蒸干或蒸干并灼烧后得到的物质
精品文档．．．．.．盐溶液蒸干或蒸干并灼烧后得到的物质陕西省咸阳育才中学王文绪不同的盐，性质不同，加热盐溶液时发生的变化不同。
有些只是溶剂水的蒸发，没有发生化学反应，有些加热蒸发过程中发生了水解反应及其他反应，有些发生了氧化反应，有些发生了分解反应。
如对蒸干所得到的固体再灼烧，有些无变化，有些会分解。
现归纳如下：1、NaCl溶液：加热时只是水的蒸发，所以蒸干时得NaCl；灼烧时NaCl不分解，也不与空气中成份（O2、CO2、N2NaCl。
2、FeCl3溶液：加热时发生水解：FeCl3+3H2Fe(OH)3+3HCl↑，HCl、H2O挥发掉，蒸干得Fe(OH)3；灼烧时Fe(OH)3分解，最终余Fe2O3。
2Fe(OH)3灼烧Fe2O3+3H2O↑。
3、Al2(SO4)3溶液：加热时水解，但H2H2SO4又与Al(OH)3反应生成3。
Al2(SO4)3+6H23+3H2SO4，2Al(OH)3+3H2SO Al2(SO4)3+3H2O↑，所以加热蒸干后得Al2(SO4)3；灼烧后仍然为Al2(SO4)3。
4、NaAlO2溶液：加热时水解，NaOH又与Al(OH)3反应生成NaAlO2，NaAlO2+2H23+NaOH、Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O，灼烧后仍然为NaAlO25、Na2CO3溶液：加热时水解，NaOH NaOH又与3反应生成Na2CO3；Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH、NaHCO3+NaOH 2CO3+H2O↑，所以加热后得Na2CO3，灼烧后仍然得Na2CO3。
6、NaHCO3NaOH反应生成Na2CO3。
NaHCO3+H22CO3、H2CO2O+CO2↑、NaOH+CO23，所以缓慢加热，低温蒸干后得NaHCO3；（如局部温度过高NaHCO3会分解生成Na2CO3），灼烧时NaHCO3分解得到Na2CO3。
2NaHCO3 灼热Na2CO3+CO2↑+H2O↑。
溶液蒸干后得到产物规律
溶液蒸干后得到产物规律
盐溶液蒸干后并灼烧，有的能得到溶质，有的则不能的到原溶质而转化成其他物质，有的则得不到任何物质，规律如下：
1.易水解的金属阳离子的挥发性强酸盐（氯化物或硝酸盐），水解后得到对应氧化物。
比如说三氯化铁溶液（FeCl3）溶液，加热蒸干并灼烧的产物为Fe2O3,原因是三价铁离子水解，水解产物为氢氧化铁与盐酸，盐酸是一种挥发性酸，加热时会挥发掉，促使水解平衡向右移动，水解趋于完全，产生的氢氧化铁灼烧分解为Fe2O3。
再比如说氯化铝（ALCl3）,产物为Al2O3，常见的挥发性强酸有盐酸，硝酸。
2.阴阳离子均易水解，并且水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质。
比如说硫化铵（NH4）2S，铵根离子水解产生氨水，硫离子水解产生氢硫酸，氨水与氢硫酸都易挥发，蒸干过程中都已经挥发掉，所以蒸干结果为得不到任何物质。
3.不稳定的化合物的水溶液，加热时在溶液中就发生分解。
比如说碳酸氢钙Ca(HCO3)2溶液蒸干后产物为碳酸钙；碳酸氢镁
Mg(HCO3)2溶液蒸干后产物为氢氧化镁Mg(OH)2
4.易被氧化的物质，加热蒸干后得到对应的氧化产物。
比如说硫酸亚铁溶液蒸干后得到硫酸铁；亚硫酸钠溶液蒸干后得到硫酸钠。
5.其他盐溶液蒸干后灼烧成分一般不变。
盐溶液蒸干、灼烧所得产物的判断
盐溶液蒸干、灼烧所得产物的判断
1．强酸强碱溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液,蒸干后一得到原物质,如KCl溶液蒸干得到KCl固体，CuSO4溶液蒸干得到CuSO4固体;
2．盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干后一般得到对应的弱碱,如:AlCl3、FeCl3溶液蒸干得到Al（OH3）、Fe（OH）3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。
3．碳酸氢钠溶液小心蒸干得原物质，灼烧（200℃左右）得碳酸钠；考虑盐受热易分解（碳酸氢钙、碳酸氢钡大约70℃分解）;因为Ca（HCO3）2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体
受热易分解，因此蒸干Ca（HCO）2溶液得CaCO3固体；蒸干NaHCO3溶液得到Na2CO3固体
4．蒸干KMnO4溶液得到K2MnO4和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。
5．碳酸氢镁溶液小心蒸干得氢氧化镁，灼烧得氧化镁；
6。
还原性盐在蒸干时会被O2氧化
例如:Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到Fe2（SO4)3和Fe2O3.
7、有时要从多方面考虑
例如:蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO-水解，又要考虑HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl。
混合溶液蒸干的操作方法
混合溶液蒸干的操作方法
混合溶液蒸干的操作方法通常包括以下步骤：
1. 准备蒸发器：选择合适的蒸发器，如烧杯、锥形瓶或烧瓶，并清洗干净。
2. 量取溶液：将需要蒸干的混合溶液量取合适的体积，通常以毫升为单位。
3. 装置蒸发器：将量取好的混合溶液倒入蒸发器中。
4. 热源加热：将蒸发器放置在适当的热源上，如火焰或加热板，并开始加热。
5. 控制温度：加热时要适度，避免过高温度。
可以通过改变火焰大小或调节加热板的温度来控制加热强度。
6. 观察过程：观察混合溶液的蒸发过程，通常溶液开始蒸发后会产生气体，这时应有适当的通风措施。
7. 注意安全：在操作中应遵守实验室安全规范，如佩戴手套和护目镜，确保操作安全。
8. 蒸干结束：当混合溶液中的溶剂完全蒸发后，就可以停止加热。
此时蒸发器中残留的固体物质就是蒸干后的产物。
需要注意的是，混合溶液蒸干的操作方法可能因具体实验目的和实验条件的不同而有所差异，以上仅为一般的操作步骤。
在进行实验之前，应仔细阅读实验操作手册或咨询实验指导教师，并按照具体的操作步骤进行操作。
妙解盐类水解中溶液的蒸干问题
妙解盐类水解中溶液的蒸干问题疑难点击妙解盐类水解中溶液的蒸干问题江苏丹阳市吕城高级中学(212351)张美芳在苏教版高中化学盐类水解的教学中,对于溶液加热蒸干后得到的固体是什么,很多学生往往无法判断,喜欢凭感觉写出溶液加热蒸干的产物.比如,加热蒸干NaC03溶液,学生会错误地认为产物是NaOt-[;更会错误认为加热蒸干MgSO4溶液,产物是Mg(,OH)或MgO.对于溶液加热蒸干产物的判断这类试题,我讲解时尝试运用”留客原理”,学生能根据该原理迅速且正确判断出溶液加热蒸干的产物.所谓”留客原理”,好比家里面有客人来了,主人能不能留住客人,主要取决于主人留客的能力和客人去留的决心.具体要分以下几种情况来理解:(1)若主人留客能力很强,虽然客人执意要走,最后客人还是被主人留住;(2)若主人留客能力不强,但客人赖着不走,最终客人还是留下;(3)若主人留客能力不强,客人又执意要走,最终客人没留下.运用.判断溶液加热蒸干的产物准确又快捷”留客原理“下面举几例说明.1_加热蒸干Na.C03溶液,很多化学教师将其水解过程讲得比较复杂,会强调当C一水解到一定程度时, NaOH又与NaHCO3反应最后得到NaCO.,学生很难理解.可以运用”留客原理”这样理解:加热水解生成NaOH和HCO.,加热过程中H.CO要分解挥发,但NaOH碱性强,因而生成的H.C03还是未能分解挥发, 产物仍为NaC03.这好比主人NaOH留客能力强(NaOH碱性强),虽然客人HCO3执意要走(HC03要分解挥发),最终客人还是能留住.这种方法适用于判断加热蒸干NaF, Na2S,CH.CoONa等强碱挥发性酸的盐溶液的产物. 规律:加热蒸干阳离子是强碱阳离子(Na,K)的盐溶液,产物是溶质自身.2.加热蒸干MgSO4溶液,水解生成Mg(OH)和H.S04,尽管Mg(OH).碱性弱,但H:SO4难挥发,赖着不走,产物是MgSO4.这好比主人Mg(OH)留客能力差EMg(OH).碱性弱],但客人H2S赖着不走(H2SO4难挥发),最终客人也能留下来.这种方法适用于判断加热蒸干Fe2(SO4)., AL2(SO4).等弱碱难挥发性酸的盐溶液的产物.产物是,一的盐溶液s加热蒸干含阴离子是:规律溶质自身.3.加热蒸干FeC1.溶液,水解生成Fe(OH).和HC1,Fe(OH).是弱碱,而HCl的挥发性很强,最终HC1 挥发了,剩下的Fe(OH).最后分解生成Fe.()3. ZHONGXUEJIAOXUECANKAO这好比主人Fe(OH).留客能力不强[-Fe(OH).碱性弱],而客人HC1又执意要走(HC1易挥发),最终没能留住客人,仅剩下主人,但主人又发生了分解反应.这种方法适用于判断加热蒸干MgC1,A1C1.,Fe(NO3).等弱碱易挥发性酸的盐溶液的产物.规律:盐溶液中阳离子是弱碱的阳离子,阴离子是CI一,NO,判断加热蒸干此类盐溶液的产物要考虑”主人”会发生分解反应,产物为氧化物.4.加热蒸干CH.COONH溶液,水解生成NH?HO和CH.COOH,而NH.?H.O易分解,CH.COOH易挥发,最终没有固体剩余.这好比主人NH.?HO有事要走(NH.?H.O易分解挥发),客人CH.COOH也要走(CH.COOH易挥发),最终主人,客人都走了,家里没有人,即最终没有固体剩余.这种方法适用于判断加热蒸干(NH)CO3, NHHCO3,(NH)S等挥发性酸的铵盐溶液的产物.阴离子是挥发性弱NH,盐溶液中阳离子是:规律酸的阴离子,加热蒸干此类盐溶液,最终没有固体剩余. 另外,还要特别关注以下两种特殊的情况:第一,加热并蒸干KMnO4,NaHCO3等易分解的溶液,会发生分解反应,产物为MnO2,Na2CO3.第二,加热并蒸干NaSO.等易被氧化的溶液,会发生氧化还原反应,产物为Na2S04.附:训练题1.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧以下物质的溶液,可以得到该固体物质的是().A.氯化镁B.碳酸氢钠C.硫酸铝D.高锰酸钾2.把三氯化铝溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是.3.分析下列溶液蒸干后得到的固体物质是什么?写出化学式,并简要说明理由.(1)KCO3溶液蒸干得到的固体物质是,原因是.(2)(NH)SO溶液蒸干得到的固体物质是,原因是.(3)Ba(HCO3)溶液蒸干得到的固体物质是,原因是.溶液蒸干得到的固体物质是(4)NaSO3．,原因是.(责任编辑廖银燕)99呦iI:Zxckk@163?com。
Al3+、Al(OH)3 、 AlO2-之间的相互转化关系及应用
Al3+、Al(OH)3 、AlO2-之间的相互转化关系及应用江苏张家港高级中学王旭红铝的化合物性质中主要掌握的是Al（OH）3的两性及Al3+、Al（OH）3 AlO2-、之间的相互转化，在此基础上要求学生会综合运用。
本部分内容的复习方法主要是提出问题，互相讨论，总结规律。
培养学生分析问题的能力。
一、Al3+、Al（OH）3 AlO2-、之间的相互转化--掌握它们之间的转化关系首先必须明确因为Al（OH）3呈两性，既能酸式电离又能碱式电离，即能与强酸又能与强碱反应，Al3+、Al（OH）3 AlO2-之间才能相互转化。
其次应会书写有关离子方程式，熟悉铝及其化合物的转化关系。
二、综合应用1、画出有关图象例、根据下列反应画出图象（1）含HCl的AlCI3溶液中滴入NaOH溶液至过量（2）NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量（3）含NaOH的NaAlO2溶液中滴入HCl 至过量（4）HCl中滴入NaAlO2溶液至过量（5）NaAlO2溶液中通人CO2(6)AlCl3、MgCl2溶液中加过量的NaOH沉淀图象能直观反应量的关系及实验现象，增强学生对知识的理解，画图前必须知道微粒间发生哪些反应，微粒间量的比例关系。
具体图象如下：NaOH AlCl3HCl （1）（2）（3）NaAlO2 CO2 NaOH （4）（5）（6）2、判断离子共存及产物（1）Al3+水解呈酸性只存在于碱性溶液中；AlO2-水解呈碱性只存在于酸性溶液中（2）Al3+与弱酸根离子不能大量共存如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SO32-等（3）AlO2-与弱碱阳离子不能大量共存如NH4+、Al3+、Fe3+等例：判断下列溶液蒸干、灼烧得到什么产物（1）AlCl3（2）NaAlO2（3）NaHCO3【解析】溶液蒸干、灼烧时应考虑（1）离子是否水解（2）水解后是否有挥发性物质生成（3）溶质会不会氧化（4）溶质会不会分解Al3+、AlO2-、HCO3-在溶液中均发生水解，但AlCl3水解时有挥发性HCl生成，加热促使HCl挥发从而生成Al（OH）3沉淀，再灼烧产生Al2O3；加热NaAlO2水解程度增大，但Al（OH）3又与水解生成的NaOH反应，因此产物仍为NaAlO2；NaHCO3溶液蒸干时会分解产生Na2CO33、制备Al(OH)3从上面转化关系可看出Al3+、AlO2-均能生成Al（OH）3，具体如下：-例，用H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al（OH）3，甲、乙、丙三个学生制备途径如下：H2SO4 3NaOH甲：Al————Al2(SO4)3 ———— Al(OH)3NaOH H2SO4乙：Al————NaAlO2————Al(OH)3NaOH丙：Al————NaAlO2Al(OH)3H2SO4Al————若要得到等量的Al（OH则消耗原料的大小关系为1.5mol H2SO4 3molNaOH【解析】甲：1molAl————0.5molAl2(SO4)3 ———— 1molAl(OH)31molNaOH 0.5molH2SO4乙：1molAl————1molNaAlO2————1molAl(OH)30.375molH2SO4丙：0.25molAl 0.25molNaAlO20.75molNaOH 1molAl（OH）30.75mol Al 0.375molAl2(SO4)3因此消耗原料的大小关系为甲＞乙＞丙4、鉴别并推断物质AlCl3与NaOH；NaAlO2与HCl由于滴加顺序不同，量的不同反应的现象不同，因此可不用试剂鉴别这两组物质，在推断题中还可根据此现象判断物质是否存在。
影响盐的水解的因素、盐类水解的应用
5、溶液的蒸干问题：
盐溶液水解生成易挥发性酸，蒸干时得 到氢氧化物，灼烧得氧化物。 盐溶液水解生成难挥发性酸，蒸干时得 到它本身。 加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时， 得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须 在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制 FeCl3的水解，才能得到其固体。
影响盐类水解的因素
2、外因： （3）溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会 呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱 性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液 中加入酸或碱都能影响盐的水解。
加酸：抑制强酸弱碱盐水解，促进强碱弱酸盐水解 加碱：抑制强碱弱酸盐水解，促进强酸弱碱盐水解
巩固练习
相同浓度的下列溶液中，[CO32-]的大 小关系依次为（ ） ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3
【思考】 相同条件下测得：①NaHCO3，②
【答案】CH3COONa＞ NaHCO3
CH3COONa，二种稀溶液的pH值相同，那么，它们 的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样？
2.某些盐溶液的配制、保存
（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等易水解 的盐溶液时， 为防止水解，常先将盐溶于少量 相应的酸 中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 （2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等强碱性溶液不能贮 存在 磨口玻璃塞的试剂瓶中. 因Na2SiO3、Na2CO3 、NaAlO2水解呈碱性，产生 较多OH－， OH－能腐蚀玻璃。 【例】为配制CH3COO－与Na+物质的量浓度比尽 可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（ CD ）
利用水解原理除杂：如Cu2+、Mg2+、Al3+等 中含有Fe3+时，由于Fe3+极易水解，常利用
相互竞争的离子反应和氧化还原
专题讲座一
相互竞争的离子反应和氧化还原反应
即时巩固 3 将足量 Cl2 缓缓通入含 0.02 mol H2SO3 和 0.02 mol HBr 的混合溶液中。 在此过程中溶液的 pH 与 Cl2 用量的关系示意图是(溶 液体积变化忽略不计，且不考虑 Cl2 与水反应) ( )
专题讲座一
相互竞争的离子反应和氧化还原反应
答案
A
专题讲座一
相互竞争的离子反应和氧化还原反应
即时巩固 4 向 NaBr、NaI 和 Na2SO3 混合液中通入一定量氯气后， 将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体物质的组成可能是 A．NaCl、Na2SO4 C．NaCl、Na2SO4、I2 B．NaBr、Na2SO4 D．NaCl、NaI、Na2SO4 ( A )
2Fe(OH)3↓＋3Cl ＋4Fe3 。 _________________________
－ ＋
2Fe ＋S ===2Fe ＋S↓ 。 (2)Na2S 与 FeCl3 溶液混合________________________
3＋
2－
2＋
Cu ＋S ===CuS↓ 。 (3)硫化钠与 CuSO4 溶液混合____________________
解析
3＋ 2－ 在硫酸铝铵溶液中，存在 NH＋ 4 、Al 与 SO4 ，当加入少量的
3＋
2－
2＋
－
－ － 3＋ Ba(OH)2 溶液后，Ba2＋和 SO2 结合生成 BaSO ， OH 则既可与 Al 结 4 4
合又能与 NH＋ 4 结合，它们彼此之间发生相互竞争的反应。由于在含有 Al3＋的溶液中滴入 NH3· H2O，有白色沉淀生成可知，Al3＋结合 OH－的
专题讲座一
四羟基合铝酸钠溶液加热蒸干最后生成
四羟基合铝酸钠溶液加热蒸干最后生成四羟基合铝酸钠（sodiumaluminate）是一种矿物质，具有非常独特的物理性质，它的分子具有无色至淡黄色的色泽，主要成分为水杨酸铝酸和水杨酸钠，其中四个氢原子和两个氧原子共价结合。
它可以作为清洁剂、防腐剂和助剂，用于建筑物的涂料、玻璃的加工、印染等行业。
通常用热量烧结或加入其他物质以后，可以生成四羟基合铝酸钠溶液。
四羟基合铝酸钠溶液通常用来做消毒、净化、氧化、脱色等多种用途，这些作用都是由溶液中的四羟基合铝酸钠的强氧化性所起的。
相比于其他消毒剂，四羟基合铝酸钠溶液具有更强的氧化能力，可以更有效地杀灭细菌，从而更有效地保护人体健康。
而且，四羟基合铝酸钠溶液还可以用来稀释腐蚀性液体，如硝酸盐水溶液，减少对金属材料的腐蚀作用，延长金属材料的使用寿命。
四羟基合铝酸钠溶液可以通过加热蒸干来生成。
四羟基合铝酸钠溶液在加热蒸干过程中，溶液中的水分被温度的升高而挥发，而溶液中的四羟基合铝酸钠也会随着温度的升高而分解，并在持续的加热蒸干过程中，最后生成四羟基合铝酸钠固体。
四羟基合铝酸钠溶液加热蒸干最后生成这个过程，相比其他合成方法，无论是成本、效率或安全性都具有显著优势，但是也存在一些问题，比如，加热蒸干过程中，如果在温度太高或时间太长，四羟基合铝酸钠溶液中的成分会分解，在最终成品中会形成有毒物质，从而影响最终产品的质量和安全性。
在实际生产过程中，四羟基合铝酸钠溶液加热蒸干最后生成的最佳温度和时间可以通过实验的方式确定。
另外，在加热蒸干的过程中，可以加入一定量的硅藻土，这样可以使溶液中的毒性物质被硅藻土吸附，从而提高最终生成物的安全性和质量。
总之，四羟基合铝酸钠溶液加热蒸干最后生成，是一种可以实现四羟基合铝酸钠的高效率和安全的合成方法。
然而，在实际的生产过程中，还需要考虑到蒸干的温度、时间以及加入的辅助剂，以确保最终生成物的质量和安全性。
盐溶液蒸干灼烧时所得产物
盐溶液蒸干后产物的判断一：蒸干后得不到原溶质1. 弱碱盐水解后形成易挥发酸（1）FeCl3溶液显性，原理是将AlCl3溶液小心蒸干后得到的物质是，在这个过程中挥发。
再对产物进行灼烧，得到的物质是，反应方程式是因此，如果想通过蒸干FeCl3溶液得到其溶质的固体，需要（2）Cu(NO3)2溶液显性，原理是将Cu(NO3)2溶液小心蒸干后得到的物质是，在这个过程中挥发再对产物进行灼烧，得到的物质是，反应方程式是因此，如果想通过蒸干Cu(NO3)2溶液得到其溶质的固体，需要2. 蒸干时容易被氧化（1）Na2SO3溶液显，溶液蒸干后得到的物质是反应方程式是（2）FeCl2溶液显，溶液蒸干后得到的物质是反应方程式是3. 加热过程中容易分解的（1）加热蒸干Ca(HCO3)2溶液，最终得到的物质是反应方程式是（2）加热蒸干KMnO4溶液，最终得到的物质是反应方程式是4. 蒸干灼烧后没有任何物质剩余NH4Cl溶液显性，蒸干灼烧后会发生反应，导致其没有固体剩余。
二：蒸干后可以得到原物质1. 水解后没有气体逸出的（1）CuSO4溶液显，原因是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤后得到的是，再干燥可以得到（2）Na2CO3溶液显性，原因是蒸干后的产物为（3）Al2(SO4)3溶液显性，原因是蒸干后的产物为2. 蒸干过程中无任何变化的NaCl溶液蒸干得到其固体的操作为【课堂练习】1. 下列溶液蒸干后并灼烧，得到的固体物质是原溶质的是（）A．AlCl3溶液B．NaHCO3溶液C．NH4HCO3溶液D．Fe2(SO4)3溶液2. 下列实验操作，最终得到的固体物质为(填化学式)：（1）将K2CO3溶液蒸干____________________________（2）将Na2SO3溶液蒸干___________________________（3）将AlCl3溶液蒸干并灼烧_______________________3. 将含等物质的量的氯化铵和碳酸氢钠混合溶液蒸干灼烧最终得到该固体是（）A．只有碳酸钠B．只有氯化钠C．一定是氯化钠和碳酸钠的混合物D．碳酸铵4. 下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是()①FeCl3②Fe2(SO4)3③Ca(HCO3)2④Na2CO3A．仅①④B．仅②④C．仅①②D．全部5. 下列实验能实现的是（）①加热蒸干硫酸铝溶液并灼烧以制得硫酸铝固体；②加热蒸干氯化铝溶液并灼烧以制得氧化铝固体；③用湿润的pH试纸来测定碳酸钠溶液的pH；④用pH相同的两种酸与锌反应，由开始时的反应速率来比较这两种酸的相对强弱；⑤盛放待测液的锥形瓶先用待测液润洗，而后再注入待测液进行滴定以测待测液的浓度。
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难点18 溶液的蒸干与浓缩
将溶液蒸干，不一定能得到溶液中的溶质。
究竟得到什么，要受水解平衡等条件的限制。
●难点磁场
请试做以下题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
1.加热蒸干Al2(SO4)3(aq)，得到的固体物质是 (写化学式)。
2.加热蒸干NaHCO3(aq)，得到的固体物质是 (写化学式)。
●案例探究
[例题]把AlCl3(aq)蒸干灼热，最后得到的固体产物是什么?(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明) 。
命题意图：主要考查学生对蒸干条件下水解平衡移动的认识。
知识依托：强酸弱碱盐的水解及HCl的挥发性。
错解分析：忽视了AlCl3的水解，认为得到AlCl3；忽视了题干中的“灼烧”二字，认为得到Al(OH)3。
文字表述能力差，也是失分的一个主要因素。
解题思路：先写出AlCl3的水解方程式。
再根据水解反应吸热判定受热条件下AlCl3水解平衡移动的方向，并判定H2O、HCl谁更易逸入空气。
最后根据弱碱不稳定，可知灼烧产物是Al2O3。
答案：AlCl3(aq)中存在下列水解平衡：
AlCl 3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl
正反应是一个吸热反应，受热平衡向正反应方向移动。
蒸干过程中，HCl比H2O更易逸出，HCl的逸出，使得AlCl3的水解加剧，生成Al(OH)3沉淀；同时，也有部分Al(OH)3发生了分解反应。
灼烧所得固体时，Al(OH)3全部分解：
Al(OH)3
∆
====Al2O3＋3H2O↑
最后所得固体为Al2O3。
评注：只是蒸干AlCl3(aq)，将得到Al(OH)3和Al2O3的混合物；蒸干并灼烧时只得到Al2O3固体。
●锦囊妙计
水解平衡，遵循勒夏特列原理，不同溶液的蒸干，具有一定规律。
1.强碱强酸盐不水解，加热蒸发其水溶液得其固体。
2.弱碱与易挥发性酸形成的盐，水解生成易挥发性酸，加热蒸发其水溶液有碱生成；若碱难溶解，则生成沉淀；若碱易挥发，则逸出气体。
3.弱碱与难挥发性酸生成的盐，水解生成难挥发性酸，若碱不挥发，则加热蒸发其水溶液得其盐的晶体。
4.多元弱酸的正盐，不论弱酸是不是易挥发，蒸干其水溶液，都得到原来的溶质，只要阳离子水解，产物不易挥发。
5.易挥发性弱酸的酸式盐，加热蒸干得其正盐，只要阳离子水解产物不挥发。
6.易被氧化的盐，加热蒸干过程中，盐被O2氧化。
●歼灭难点训练
1.(★★★)把FeCl3(aq)蒸干灼烧，最后得到的固体产物是( )
A.无水三氯化铁
B.氢氧化铁
C.氧化亚铁
D.三氧化二铁
2.(★★★)把Na2SO3(aq)蒸干，最后所得固体是( )
A.亚硫酸钠
B.硫酸钠
C.氢氧化钠
D.碳酸钠
3.(★★★★)把含有HCl和H2SO4各18 mmol的混合酸 100 mL，加热浓缩至1 mL，最后剩余液体是___________，其物质的量浓度为___________。
4.(★★★★★)二战期间，丹麦科学家玻尔被迫离开被德军占领的祖国时，为了表明一定要返回祖国的决心，就把自己获得的金质诺贝尔奖章放在盛有王水的玻璃瓶中留了下来：
Au＋HNO3＋3HCl===AuCl3＋NO↑＋2H2O
玻尔走后，纳粹分子窜进他的实验室，那瓶溶有金质奖章的溶液就在纳粹眼皮底下，纳粹分子却一无所知，多么高明的隐藏奖章的方法啊!德军战败后，玻尔回到自己的实验室，他从溶液中提取出金，重新铸成了诺贝尔奖章，新奖章显得更加光彩夺目。
则下面所列方法中，你认为不能
．．从溶有黄金的王水中提取出金的是________。
A.用铁置换
B.电解其水溶液
C.先蒸发水分后灼烧固体
D.渗析或过滤
附：参考答案
难点磁场
1.解析：加热蒸发，虽然Al2(SO4)3的水解平衡向右移动：
Al 2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4
但是H2SO4并不挥发。
相反，由于水分的挥发，H2SO4浓度逐渐增大；这样，又将Al(OH)3溶解。
所以最终得到Al2(SO4)3固体。
答案：Al2(SO4)3
2.解析：加热蒸发水分，下列水解平衡向右移动：
NaHCO 3＋H2O NaOH＋H2CO3
H2CO3分解逸出CO2，平衡进一步向右移动，同时又有水分挥发，所以NaOH浓度增大。
NaOH浓度大到一定程度，就会与未水解的NaHCO3发生下列反应：
NaHCO3＋NaOH====Na2CO3＋H2O
水分蒸发完毕，最终得Na2CO3固体。
答案：Na2CO3
歼灭难点训练
1. D
2.提示：蒸干过程中，Na2CO3被氧化：
2Na2SO3＋O2====2Na2SO4
答案：B
3.提示：液体加热浓缩至1 mL 时，c (H 2SO 4)=
mL
1mmol 18=18 mol ·L －
1，稀H 2SO 4(aq)变
为浓H 2SO 4(aq)，使得受热过程中未随H 2O(g)一同逸出的HCl 也不能存在，因为浓H 2SO 4具有强吸水性。
答案：浓H 2SO 4(aq)
18 mol ·L －
1
4.解析：题给反应是一很重要的信息，它告诉我们黄金溶于过量的王水中，得到了HNO 3、HCl 和AuCl 3的混合溶液。
A.用铁置换是可以的：3Fe ＋2AuCl 3====3FeCl 2＋2Au
B.电解其水溶液也是可以的：阳极：2Cl －
－2e －
====Cl 2↑阴极：Au 3＋＋3e －
====Au
C.先蒸发水分再灼烧固体也是可以的。
水分蒸发后得AuCl 3固体(酸性条件下蒸发，可不考虑AuCl 3的水解)，由2AgCl ∆
====2Ag ＋Cl 2↑，而Au 不如银活泼推知，2AuCl 3∆
====2Au ＋3Cl 2↑。
AuCl 3(aq)蒸发水解加剧，可得Au(OH)3、Au 2O 3固体、灼烧Au(OH)3变为Au 2O 3，Au 2O 3变为Au 和O 2，前面我们可由AlCl 3溶液蒸干而推知，后者我们可由HgO 受热分解而推知。
D.渗析和过滤都无法将其分开 答案：D。