edta与金属离子形成螯合物的特点
分析练习题2(5-7章)
练习题2（5-7章）一.填空1.在写NH3水溶液中的质子条件式是，应取H2O,_____为零水准，其质子条件式为2. NH3的Kb=1.8×10－5，则其共轭酸___ __的Ka为___ ___。
3.某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，则某0.1mol·L-1溶液的pH值为。
0.1mol·L1HA（Ka=1.0×10-5）溶液中H+的浓度等于____ ____。
4.pH=4.0与pH=10.0的两强电强电解质溶液等体积混和后pH为。
5．已知NH3的K b=1.8×10-5，由NH3- NH4Cl组成的缓冲溶液pH缓冲范围是______。
6.实验室中使用的pH试纸是根据原理而制成的。
7．用已知准确浓度的HCl 溶液滴定NaOH 溶液，以甲基橙来指示滴定终点的到达。
HCl溶液称为，甲基橙称为，滴定到化学计量点时的pH 等于，滴定终点的pH 范围为，此两者pH 之差称为，此误差为误差（正或负）。
8.用已知准确浓度的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA，用酚酞来指示滴定反应终点的到达。
该滴定化学计量点的pH为（填：大于、等于或小于7）。
9．NaOH滴定HCl,或HCl滴定NaOH时，浓度增大10倍，滴定突跃范围增加个pH单位；NaOH滴定HAc或HCl滴定NH3·H2O时，浓度增大10倍，滴定突跃范围增加个pH单位。
10．强酸滴定强碱或强碱滴定强酸时，浓度扩大10倍，滴定突跃范围增加个pH单位；强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸时，K一定，浓度扩大10倍，滴定突跃范围增加个pH单位。
11. NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位; 若为滴定HAc, 则突跃范围增大个pH单位。
12．甲基橙的变色范围是pH= ～，当溶液的pH小于这个范围的下限时，指示剂呈现色，当溶液的pH大于这个范围的上限时则呈现色，当溶液的pH处在这个范围之内时，指示剂呈现色。
亚氨基二乙酸与铁的螯合物颜色
亚氨基二乙酸与铁的螯合物颜色1.引言1.1 概述概述部分的内容可以根据亚氨基二乙酸与铁的螯合物颜色的主要内容进行描述。
下面是一个可能的概述内容:亚氨基二乙酸与铁的螯合物颜色是一个引人注目的研究领域，因为螯合物的颜色通常与其结构和性质密切相关。
亚氨基二乙酸（EDTA）是一种广泛应用于化学、生物学和医学领域的配体，而铁则是一种常见的过渡金属元素。
当这两种物质结合形成螯合物时，常常会产生各种各样的颜色，这使得研究人员能够通过观察和测量颜色来获得关于螯合反应进行及其特性的重要信息。
在本文中，我们将首先介绍亚氨基二乙酸和铁的基本性质和特点。
然后，我们将重点讨论亚氨基二乙酸与铁的螯合反应，并探讨这一反应导致的颜色变化的原理。
我们将使用一些经典的实例和研究结果来说明这些颜色变化，并解释其在化学和生物学研究中的意义。
通过分析亚氨基二乙酸与铁的螯合物颜色，我们可以深入了解其分子结构和电子性质的变化。
这对于理解螯合反应的机理、设计新的功能性分子以及开发新的药物和材料具有重要意义。
同时，这也有助于我们对生物体内的金属离子与配体相互作用的理解，从而拓展我们对生物化学和生物医学的认识。
通过本文的研究，我们将为读者提供一个全面的了解亚氨基二乙酸与铁的螯合物颜色的综述，以及该领域的研究进展和应用前景。
我们希望这篇文章能够激发更多的研究兴趣，并为相关领域的学者和科研人员提供有益的指导和启示。
1.2文章结构文章结构部分的内容可以包括以下内容：文章结构部分的目的是为读者提供一个概览，并解释文章的组织结构和内容安排。
通过清晰的结构，读者可以更好地理解文章的主要观点和逻辑顺序。
在本文中，我们将按照以下结构展开讨论：第一部分是引言部分，包括概述、文章结构和目的。
在概述中，我们将简要介绍亚氨基二乙酸与铁的螯合物颜色的研究背景和重要性。
在文章结构部分，我们会说明本文的组织结构以及各个章节的内容。
在目的部分，我们将阐明本文的目标和意义。
第二部分是正文部分，主要分为两个小节：亚氨基二乙酸的介绍和铁的介绍。
配位滴定—配位滴定的基本知识
Ka1=
[H+][H5Y]
[H6Y]
Ka2=
[H+][H4Y] [H5Y]
= 10-0.90 = 10-1.60
Ka3=
[H+][H3Y] [H4Y]
= 10-2.00
Ka4=
[H+][H2Y] [H3Y]
[H+][HY]
Ka5= [H2Y]
[H+][Y]
Ka6=
[HY]
= 10-2.67 = 10-6.16 = 10-10.26
Y4-
在pH >12时,以Y4-形式存在
H4Y在酸性较高的溶液中，两个羧基可再接受两个H+， 形成6元酸H6Y2+ ，在溶液中有6级离解平衡：
H6Y2＋ ＝H+ + H5Y+ H5Y＋ ＝H+ + H4Y H4Y ＝H+ + H3YH3Y- ＝H+ + H2Y2H2Y2- ＝H+ + HY3HY3- ＝H+ + Y4-
成倒数关系。
(2) 酸效应系数Y(H)的计算
根据多元酸有关型体分布分数的计算公式计算
Y (H)
1 Y (H )
[H ]6
Ka1[H ]5
Ka1Ka2[H ]4 Ka1Ka2 Ka6
Ka1Ka2 Ka6
[H ]6
[H ]5
[H ]4
Ka1Ka2 Ka6 Ka2 Ka6 Ka3 Ka6
[H ]3 [H ]2 [H ] 1 Ka4Ka5Ka6 Ka5Ka6 Ka6
式中Ka1，Ka2，…，Ka6是EDTA的各级解离常数，根据各级解 离常数值，按此式可以计算出在不同pH下的αY(H)值。
分析化学重点
1分析化学：是人们获的物质化学组成和结构信息的科学，是化学学科的一个分支。
2.误差:分析过程中,存在一些影响测定的因素,使测定值与真实值之间存在一定的差值,称为误差。
3.系统误差：由于分析过程中某些比较确定的因素引起的误差。
(单向，重现，为可测误差)4.随机误差：由于分析过程中各种因素的随机波动引起的误差。
又称偶然误差。
（服从统计规律）5.准确度：分析结果与真实值的接近程度。
即与真值的偏离程度。
准确度用误差表示。
它可反映系统误差和随机误差综合大小的影响程度6.精密度：用相同的方法对同一个试样平行测定多次，得到结果的相互接近程度。
精密度用偏差表示7.平均值的置信区间：根据样本均值及标准偏差s,可以估计总体均值μ所在的范围。
8.有效数字：指在分析过程中实际能测量到的有实际意义的数字。
9.重量分析法：是将试样中的待测组分从试样中分离出来，然后用准确称量的方法测定待测组分含量的一种定量分析方法。
10.滴定分析法：是建立在化学反应平衡的基础上，用标准溶液进行滴定，以测定物质含量的一类分析方法，是化学定量分析中重要的分析方法。
11.化学计量点：标准溶液与被测物质定量反应完全时，反应达到了“计量点”。
－sp12.滴定终点：在滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化的转变点成为“滴定终点”。
－ep13.终点误差：滴定终点与计量点不符合，而造成的分析误差成为“终点误差”。
－Et14.滴定：滴定剂从滴定管加到被测溶液中的过程。
15.标准溶液：是指已知准确浓度的溶液。
16.基准物质：能用于直接配置标准溶液或用来确定某一溶液准确度的物质。
17.酸碱滴定法：是以质子传递反应为基础的滴定分析方法。
18.质子平衡：酸碱反应达到平衡是，酸给出质子的量等于碱所接受质子的量。
19.分布系数：平衡时溶液中某物种的浓度占总浓度的分数。
用δ表示：δi = ci / c20.滴定曲线：以溶液的pH 为纵坐标，所滴入的滴定剂的物质的量或体积为横坐标作图21.配位滴定法：利用形成络合物的反应进行滴定分析的方法，称为配位滴定法。
无机及分析化学第八章选择题及答案
无机及分析化学第八章选择题及答案16. Al3+与EDTA形成（ C）A. 非计量化合物B. 夹心化合物C. 鳌合物D. 聚合物17. 下列几种物质中最稳定的是（ A）A. [Co(en)3]Cl3B. [Co(NH3)6] (NO3)3C. [Co(NH3)6]Cl2D. Co(NO3)318. 下列配离子在强酸中能稳定存在的是（D）A. [Fe(C4)]3- B. [AlF6]3-C. [Mn(NH3)6]2+ D. [AgCl2]-13． AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生沉淀主要是 ( A)A. AgBrB. AgClC. AgBr和AgClD. Fe(OH)38. AgCl在1mol?L?1氨水中比在纯水中的溶解度大。
其原因是：（ B ）（A）盐效应（B）配位效应（C）酸效应（D）同离子效应10. 在下列浓度相同的溶液中，AgI具有最大溶解度的是：（ D）A．NaCl B. AgNO3 C. NH3· HO D. KCN7. 下列物质，能在强酸中稳定存在的是 ( D )A. [Ag(S2O3)2]3- B. [Ni(NH3)6]2+C. [Fe(C2O4)3]3- D. [HgCl4]2-9. 用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是：（D ）A．指示剂-金属离子配合物的颜色 B. 游离指示剂的颜色C. EDTA-金属离配合物的颜色D. （B）和（C）的混合颜色8．下列说法何种错误（C ）A.配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。
B.螯合物以六员环、五员环较稳定。
C.配位数就是配位体的个数。
D.二乙二胺合铜（Ⅱ）离子比四氨合铜（Ⅱ）离子稳定。
14.在配位反应中，一种配离子可以转化成（）配离子，即平衡向生成（）的配离子方向移动。
（ C）（A）不稳定的更难解离的（B）更稳定的更易解离的（C）更稳定的更难解离的（D）不稳定的更易解离的11、下列说法何种欠妥C（1）配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。
EDTA
乙二胺四乙酸，通常叫作EDTA，是一种有机化合物。
它是一个六齿配体，可以螯著多种金属离子。
它的4个酸和2个胺的部分都可作为配体的齿，与锰（II）、铜（II）、铁（III）及钴（II）等金属离子组成螯合物。
品名：乙二胺四乙酸(Ethylene Diamine Tetraacetic Acid)简称：EDTA俗名；依地酸（特别是它的钙盐络合物，医学上称为依地酸钠钙）分子量：292.248（注：EDTA二钠为372.2）。
分子式：C10H16N2O8EDTA是化学中一种良好的配合剂，它有六个配位原子，形成的配合物叫做螯合物，EDTA在配位滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量，在生物应用中，用于排除大部分过度金属元素离子（如铁（III），镍（II），锰（II））的干扰。
在蛋白质工程及试验中可在不影响蛋白质功能的情况下去除干扰离子。
编辑本段基本信息中文名称：乙二胺四乙酸(EDTA),PT中文别名：四乙酸二氨基乙烯,托立龙英文名称： Ethylenediaminetetraacetic acid英文别名： (Ethylenedinitrilo)tetraacetic acid,Edathamil线性分子式： (HO2CCH2)2NCH2CH2N(CH2CO2H)2等级： PTCAS号： 60-00-4分子式： C10H16N2O8分子量： 292.24性能描述白色粉末，能溶于氢氧化钠、碳酸钠及氨溶液中，能溶于160分沸水，微溶于冷水，溶于乙醇、丙酮及部分有机溶剂。
物理参数熔点：250℃贮存运输密封保存。
用途说明钙离子络合剂，洗涤剂，血液抗凝剂。
生化研究中用作钙螯合剂，消除微量重金属导致的酶催化反应中的抑制作用。
危险说明危险标志：Xi危险代码：R36安全说明：S26-S4编辑本段理化性质白色无臭无味、无色结晶性粉末，熔点240℃(分解)。
不溶于冷水、醇及一般有机溶剂，微溶于热水，溶于氢氧化钠，碳酸钠及氨的溶液中，能溶于160份100℃沸水。
edta的应用原理
EDTA的应用原理1. 介绍EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的螯合剂，具有广泛的应用领域，特别是在化学分析、水处理和医药领域。
本文将详细介绍EDTA的应用原理。
2. EDTA的化学结构EDTA的化学结构如下：HOOC-CH2CH2-N(CH2COOH)2|CH2COOHEDTA具有两个羧基和四个乙二胺基，可以与金属离子形成稳定的配合物。
3. 螯合反应EDTA的应用原理主要与其螯合反应有关。
螯合反应是指EDTA与金属离子之间的结合反应。
EDTA的四个乙二胺基中的氮原子可以与金属离子形成配合物。
该配合物稳定性很高，可以防止金属离子发生反应。
4. EDTA的应用EDTA在化学分析、水处理和医药领域有着广泛的应用。
4.1 化学分析由于EDTA与金属离子形成稳定的配合物，可以用于分析金属离子的含量。
常见的应用是通过EDTA滴定法测定水中重金属离子的浓度。
通过添加EDTA溶液到待测样品中，观察到EDTA与金属离子形成螯合物后的颜色改变，从而计算出金属离子的浓度。
4.2 水处理由于EDTA可以与金属离子形成稳定的配合物，并具有解离金属离子的能力，因此在水处理中常用EDTA进行螯合去除水中的重金属离子。
EDTA可以与钙、镁、铁等离子形成络合物，使这些离子失去活性，降低水的硬度和金属离子的含量。
4.3 医药领域在医药领域，EDTA常用于螯合治疗中毒。
例如，EDTA可以与重金属毒素如铅、汞等离子形成稳定的配合物，从而帮助排出体内的有害物质。
EDTA也被用于治疗铁过载症和钙化疾病等疾病。
5. 安全注意事项在使用EDTA时，需要注意以下安全事项：•避免接触皮肤和眼睛，切勿吞咽；•使用时需佩戴防护手套、护目镜等个人防护装备；•储存时存放在干燥、通风的地方。
6. 结论EDTA作为一种螯合剂，在化学分析、水处理和医药领域有着广泛应用。
通过与金属离子形成稳定的配合物，EDTA能够解决许多相关领域的问题。
使用EDTA 时需要注意安全事项，确保安全使用。
分析化学 第三单元答案
《分析化学》第三单元（第5章）测验试卷及答案班别：_______ 姓名________ 评分________一、选择题（在下列各小题备选答案中，请把你认为正确的答案的题号填入题干的括号内，少选或多选不给分。
共14小题，每小题1.5分，共21分）。
1. EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（A ）A. 1:1B. 1:2C. 1:4D. 1:62. EDTA与金属离子配位时，一分子的EDTA可提供的配位原了个数为（C）A. 2B. 4C. 6D. 83. 在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（B ）A. 升高B. 降低C. 不变D. 与金属离子价态有关4. 下列叙述αY（H）正确的是（ B）A. αY（H）随酸度减小而增大B. αY（H）随pH值增大而减小C.αY（H）随酸度增大而减小D. αY与pH变化无关（H）5. 以铬黑T为指示剂，用EDTA溶液滴定Mg2+，可选择的缓冲溶液为（C）A. KHC8H4O4～HClB. KH2PO4～Na2HPO4C. NH4Cl～NH3·H2OD. NaAc～HAc6. 用EDTA直接滴定有色金属离子，终点时所呈现的颜色是（D）A. 游离指示剂In的颜色B. MY的颜色C. MIn的颜色D. a与b的混合颜色7. Fe3+、Al3+对铬黑T有（D）A. 僵化作用B. 氧化作用C. 沉淀作用D. 封闭作用8. 用含少量Cu2+的蒸馏水配制溶液，于pH=5.0，用锌标准溶液标定EDTA溶液，然后用此EDTA标准溶液于pH=10.0滴定试样中的Ca2+含量，问对结果的影响是（ C）A. 偏高B. 偏低C. 基本无影响D. 无法确定9. 用含少量Ca2+、Mg2+的蒸馏水配制EDTA溶液，然后于pH=5.5，以二甲酚橙为指示剂，用标准Zn2+溶液标定EDTA溶液，最后在pH=10.0，用上述EDTA溶液滴定试样中Ni的含量，对测定结果的影响是（A）A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 无法确定10. 在配位滴定中，用返滴定法测Al3+时，以某金属离子标准溶液滴定过量的EDTA，最适合的金属离子标准溶液是（B）A. Mg2+B. Zn2+C. Ag+D. Bi3+11. 于50.00ml 0.02000mol·1-1 Ca2+溶液中，准确加入0.02000 mol·1-1EDTA溶液50.00ml，当pH=12.0时，溶液中游离Ca2+浓度为（C ）A. 9.04×10-7B. 2.78×10-7C. 4.52×10-7D. 4.52×10-812. 在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中，EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（B）A. 沉淀分离法B. 控制酸度法C. 配位掩蔽法D. 溶剂萃取法13. 在配位滴定中,有时出现指示的封闭现象,其原因是（ BC）A. K′MY > K′NYB. K′MY <K′NYC. K′MIn > K′MYD. K′Min <K′MY14. 某溶液含Ca 2+、Mg 2+及少量Fe 3+、Al 3+，今加入三乙醇胺，调至pH=10，以铬黑T 为指示剂，用EDTA 滴定，此时测定的是（C ）A. Mg 2+含量B. Ca 2+含量C. Ca 2+、Mg 2+总量D. Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+总量二、判断题（下列各题，你认为正确的，请在题干的括号内打“√”，错的打“×”。
4.配位滴定习题答案新
第4章 配位滴定法部分思考题参考答案1. 金属离子与EDTA 形成的配合物有何特点？答：EDTA 与金属离子形成螯合物时，它的两个氨基氮和四个羧基氧都能与金属离子键合，形成配位数为4或6的稳定的配合物。
EDTA 与金属离子的配位反应具有如下特点：（1）EDTA 与许多金属离子可形成配位比为1:1的稳定配合物。
只有极少数高氧化值金属离子与EDTA 螯合时，不是形成1:1的配合物。
（2）EDTA 与多数金属离子生成多个五原子环的螯合物，具有很高的稳定性。
具有五元环或六元环的螯合物很稳定，而且所形成的环愈多，螯合物愈稳定。
（3）EDTA 与金属离子形成的配合物大多带电荷，易溶于水，反应速率较快。
(4) EDTA 与无色金属离子生成的配合物为无色，与有色金属离子一般生成颜色更深的配合物。
滴定时，如果遇到有色金属离子，要注意控制溶液的浓度，以利于终点的判断。
2. 配合物的条件稳定常数是如何得到的？为什么要使用条件稳定常数？答：在配位滴定法中，如果没有副反应，溶液中M 和EDTA 的主反应进行的程度用稳定常数K MY 表示。
K MY 值越大，形成的配合物越稳定。
但是在实际反应中总会存在许多副反应，对主反应就会有不同程度的影响，K MY 就不能客观地反映主反应进行的程度。
因此，需要对配合物的稳定常数进行修正。
若仅考虑EDTA 的副反应（酸效应和共存离子效应）和金属离子的配位效应的影响，则得到下式：MY K Y M MY '='']][[][ 上式中Y M ''和分别表示M 和Y 的总浓度，MY K '称为条件稳定常数，是考虑了酸效应和配位效应后EDTA 与金属离子配合物的实际稳定常数，采用MYK '能更正确地判断金属离子和EDTA 的配位情况。
3. 简述金属指示剂的作用原理。
答：在配位滴定法中，利用一种能与金属离子生成有色配合物的显色剂，其有色配合物的颜色与游离指示剂的颜色不同，从而可以用来指示滴定过程中金属离子浓度的变化，这种显色剂称为金属离子指示剂，简称金属指示剂。
无机及分析化学第八章选择题及答案
16. Al3+与EDTA形成（ C）A. 非计量化合物B. 夹心化合物C. 鳌合物D. 聚合物17. 下列几种物质中最稳定的是（ A）A. [Co(en)3]Cl3B. [Co(NH3)6] (NO3)3C. [Co(NH3)6]Cl2D. Co(NO3)318. 下列配离子在强酸中能稳定存在的是（D）A. [Fe(C2O4)]3- B. [AlF6]3-C. [Mn(NH3)6]2+ D. [AgCl2]-13． AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生沉淀主要是 ( A)A. AgBrB. AgClC. AgBr和AgClD. Fe(OH)38. AgCl在1mol⋅L−1氨水中比在纯水中的溶解度大。
其原因是：（ B ）（A）盐效应（B）配位效应（C）酸效应（D）同离子效应10. 在下列浓度相同的溶液中，AgI具有最大溶解度的是：（ D）A．NaCl B. AgNO3 C. NH3· H2O D. KCN7. 下列物质，能在强酸中稳定存在的是 ( D )A. [Ag(S2O3)2]3- B. [Ni(NH3)6]2+C. [Fe(C2O4)3]3- D. [HgCl4]2-9. 用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是：（D ）A．指示剂-金属离子配合物的颜色 B. 游离指示剂的颜色C. EDTA-金属离配合物的颜色D. （B）和（C）的混合颜色8．下列说法何种错误（C ）A.配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。
B.螯合物以六员环、五员环较稳定。
C.配位数就是配位体的个数。
D.二乙二胺合铜（Ⅱ）离子比四氨合铜（Ⅱ）离子稳定。
14.在配位反应中，一种配离子可以转化成（）配离子，即平衡向生成（）的配离子方向移动。
（ C）（A）不稳定的更难解离的（B）更稳定的更易解离的（C）更稳定的更难解离的（D）不稳定的更易解离的11、下列说法何种欠妥C（1）配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。