【化学】10-11学年同步学案(人教版选修4)：第四章 第三节 电解池
化学人教版选修4学案：互动课堂第四章3.电解池含解析
互动课堂疏导引导一、电解原理1.电解使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，叫电解。
2.电解池把电能转化为化学能的装置，叫电解池或电解槽。
3.阴、阳极的判断4.电解时电极产物的判断（1）阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极（金属活动性顺序中Ag 以前），则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。
如果是惰性电极（Pt 、Au 、石墨），则要再看溶液中离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序加以判断。
阴离子放电顺序：S 2-＞I -＞Br -＞Cl -＞OH -＞含氧酸根（-24SO 、-3NO 等）＞F -。
（2）阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序：Ag +＞Hg 2+＞Fe 3+＞Cu 2+＞H +(H +浓度较大时）＞Pb 2+＞Sn 2+＞Fe 2+＞Zn 2+＞H +(H +浓度较小时）＞Al 3+＞Mg 2+＞Na +＞Ca 2+＞K +。
5.电解池中电极反应式和总反应式的书写 阳极−→−电子流出−→−失去电子−→−发生氧化反应 阴极−→−电子流入−→−得到电子−→−发生还原反应 以石墨电极电解CuCl 2溶液为例：阳极：2Cl --2e -====Cl 2↑(氧化反应）阴极：Cu 2++2e -====Cu(还原反应）总反应：CuCl 2 电解 Cu+Cl 2↑6.以惰性电极电解电解质水溶液，分析电解反应的一般方法步骤为：（1）分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组；（2）分别对阴、阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式；（3）合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
二、电解原理的应用1.电解饱和食盐水来制造烧碱、氯气和氢气反应原理阳极（放电顺序：Cl -＞OH -):2Cl --2e -====Cl 2↑(氧化反应）阴极（放电顺序：H +＞Na +):2H ++2e -====H 2↑(还原反应）在上述反应中，由于H+在阴极上得到电子而生成H2，破坏了阴极附近水的电离平衡，促进了水继续电离，结果在阴极区溶液里OH-的浓度增大而呈碱性。
【人教版】化学选修四：4.3《电解池》学案(含答案)
CuCl 2溶液选修四第四章第3节电解池第一课时 电解原理课前预习学案一、预习目标预习实验“电解池原理”，初步把握实验原理、目的要求、材料用具和方法步骤。
二、预习内容“电解池原理”实验1．实验原理：2．材料用具实验仪器：小烧杯、玻璃棒、碳棒、导线、电流表、 电源、改进的塑料制电解槽；实验药品：CuCl2溶液、淀粉碘化钾试纸、NaOH 溶液、CuSO4溶液、 片、 片。
3．实验步骤：⑴ ；⑵ ；⑶4．观察和记录：三、提出疑惑一、学习目标1．知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物；2．能说出电解、电解池及形成条件；3．正确使用实验器材，完成“电解池原理”实验操作。
学习重难点：知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物。
二、学习过程（一）电解原理1、试验探究如图所示：与电源正极相连的电极叫 极， 与电源负极相连的电极叫 极。
若烧杯中的液体为CuCl2溶液，合上电源开关，能否看到小灯泡发光？ 。
给CuCl2溶液通电时现象：阴极上 ，经检验该物质是 。
阳极上：经检验该物质是 。
两支电极上发生的反应为：阳极： 。
反应类型： 反应。
阴极： 。
反应类型： 反应。
总反应式： 。
过程分析：CuCl2溶液能导电是因为存在 ，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作 移动，根据 相互吸引的原理，带负电的氯离子向 极移动，在阳极，氯离子失去电子被 为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向 极移动，在阴极铜离子获得电子被 成铜原子，覆盖在阴极上。
2、电解：使电流通过 溶液而在阴、阳两极引起 的过程。
所用电流一般为直流电还是交流电较好？ ！该过程中 能转化为 能！ 这是一个物理过程还是一个化学过程？ 过程！显然：电解质溶液的导电过程就是 的过程。
3、电解池：将 能转化为 能的装置。
构成电解池的条件：① ②③④判断下列装置是否属于电解池：极沿着导线回到电源的极。
在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢？。
高中化学第四章第三节电解学案新人教版选修4
电解（第1课时）【学习目标】1.了解电解、电解池的概念。
2.理解电解池的工作原理。
3.能够正确书写电解池的电极反应方程式。
【学习过程】1.电解原理：(1)电解：电解是使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在两个电极上引起氧化还原反应的过程。
①电解时所用的电流必须是直流电，而不是交流电。
②熔融态电解质可被电解，电解质溶液也可被电解。
③电解的过程实质是一个氧化还原反应发生的过程，这一过程在通常情况下是不能进行的。
(2)电解池：电解池是将电能转化为化学能的装置。
(3)电解池的电极名称：阴极——与电源负极相连的电极，发生还原反应；阳极——与电源正极相连的电极，发生氧化反应。
(4)电解池的构成条件：具有与直流电源相连接的两个电极(阴极、阳极)，插入电解质溶液或熔融电解质中，形成闭合回路。
2.电解规律：(1)阴极：与电极材料无关，无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子放电顺序：Ag＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Fe2＋>Zn2＋……(2)阳极：活性金属电极，金属电极失电子被溶解，生成对应金属阳离子。
惰性电极(Pt、Au、C)溶液中还原性强的阴离子失去电子被氧化，其放电顺序：金属阳极>S2－>I－>Cl －>OH－>含氧酸根。
（3）电极反应式的书写步骤：①看电极：主要看阳极是何类型的电极，若为活性电极，电极本身被氧化；若为惰性电极，溶液或融化状态的电解质中的阴离子被氧化。
阴极一般不参与反应。
②看离子：搞清溶液或融化状态的电解质中有哪些阳离子、阴离子，首先排出放电顺序，然后书写电极反应式。
③书写时一定不要忘了水的电离，水溶液中始终有H＋和OH－，放电顺序中H＋和OH－之后的离子一般不参与电极反应。
④两个电极反应式所带的电荷必相等。
⑤书写时可依据总的反应式和某一电极反应式来写另一电极反应式。
用总的反应式减去某一电极反应式就等于另一电极反应式。
人教版高中化学选修4第四章 第三节《电解池》教学设计
选修4第四章·第三节《电解池》潘洁妹一、知识与技能：①理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液pH值及整个溶液pH值的变化；②能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。
二、过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理，了解电解的应用，特别是电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的应用。
三、情感态度与价值观：通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。
教学重点、难点重点：理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。
难点：理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理的应用。
教学过程（第一课时）教师活动学生活动设计意图【复习提问】在本章的第一节，我们学习了原电池的有关知识，请同学们回忆一下，构成原电池的条件是什么呢？【总结】构成原电池的条件：1、活泼性不同的两个电极；思考，回答。
原电池是把化学能转化为电能的装置，电解池则相反。
复习是为了巩固原电池的组成条件及电极反应，两极判断，为电解2、电解质溶液；3、要有导线，形成闭合回路；CuCl2溶液的实验做好对照。
【讲述】原电池是把化学能转变成电能的装置，电解池则相反，下面就来讨论有关电解池的问题。
【板书】一、电解原理【实验4-2】（教师讲解，学生实验）【讲述】在实验中规定：与直流电源负极相连的电极叫阴极；与直流电源正极相连的电极叫阳极。
【引导】1. 实验观察要点：（1）阴极上的现象；（2）阳极上的现象；（3）阴极区溶液中的现象。
2. 能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体，应是学过的什么气体？【总结】实验现象：电流表的指针发生偏转，阴极石墨棒周围CuCl2溶液绿色加深，阳极石墨棒周围的CuCl2溶液绿色变浅；阴极石墨棒上覆盖了一层红色固体，阳极石墨棒上有气泡产生，同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色。
实验结论：在通直流电的条件下，溶液里的CuCl2发生了下列反应：Cu生成于阴极的石墨棒上，Cl2生成于阳极的石墨棒上。
选修四第四章第三节《电解池》第一课时4
第三节《电解池》学案【学习目标】1.了解电解池的构成条件。
2.了解电解池的工作原理。
一、【实验4-2】以石墨棒为阴阳极电解氯化铜溶液【思考与交流1】通过阅读教材P79实验4-2，与直流电源．．．．正负极相连的两根碳棒名称如何定义？二、【分组实验】以铜棒和石墨棒为阴阳极电解氯化铜溶液【思考与交流2】查阅资料，活性电极和惰性电极的概念。
分组实验1（第1,2小组）：石墨棒作阳极，铜棒作阴极，电解质溶液为CuCl2溶液。
分组实验2（第3,4小组）：石墨棒作阴极，铜棒作阳极，电解质溶液为CuCl2溶液。
三、探究电解池的工作原理【思考与交流3】关于电极反应的思考1.根据实验现象，完成实验4-2及分组实验中阴阳极的电极反应【实验4-2】石墨阴极：石墨阳极：总电极反应式：【分组实验1】铜棒阴极：石墨阳极：【分组实验2】 石墨棒阴极：铜棒阳极：2. 阴极的反应类型是什么，阳极的反应类型是什么？3. 阴极的放电规律①阴极上的反应物是哪类物质？②如果溶液中的阳离子不止一种，这些阳离子是同时反应还是先后反应。
③溶液中的阳离子不只一种，这些阳离子是依据什么性质先后参与反应的？【当堂练习】1.如右图所示：阳极材料是 ，阳极上的电极反应式为 ； 阴极材料是 ，阴极上的电极反应式为 。
2.写出下列电解池的电极反应式及总化学方程式。
（1）用石墨为电极电解饱和的氯化钠溶液（2）用铜为阳极，石墨为阴极电解硫酸溶液3.下列关于电解池的叙述中不正确的是：（ ）A ． 与电源正极相连的是电解池的的阴极B ． 与电源负极相连的是电解池的阴极C ． 在电解池的阳极发生氧化反应D ． 电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极【小结】电解池阴阳极的判断依据 AgNO 3。
高中化学选修四第四章学案第三节《电解池》(第二课时)()
+镀件镀层金属－含镀层金属离子的盐溶液[学习目标]1、复习电解池的工作原理2、掌握电解在氯碱工业、电镀、电冶金方面的应用[学习重点、难点]掌握电解在氯碱工业、电镀、电冶金方面的应用。
[学习过程]二、电解原理的应用：1、氯碱工业：电解 制、和。
食盐溶液中，含有的离子包括根据离子放电顺序：阳离子：阴离子：电极反响方程式：阳极：阴极：总方程式该电解池中阳极用电极〔金属、惰性〕2、电镀〔在某些金属外表镀上一薄层其他金属或合金的方法〕(1)、观察以下电解池，总结电镀池形成条件 ①、_____作阴极②、_________作阳极③、__________作电解(2)目的：使金属增强_________的能力，增加_________和外表_____。
3、粗铜的电解精炼 电解时，通常把作阴极，粗铜中通常含有〔Zn 、Fe 、Ni 、Ag 、Au 等金属〕把作阳极，用含有作电镀液。
电极反响：阳极： 阴极：粗铜中的多数杂质沉积在电解槽底部，形成电镀特点：电镀液的浓度保持_____，_____本身参加电极反响4、 电冶金对于、、、这样活泼的金属，工业上用电解法冶炼。
工业上用电解的方法制取金属钠，方程式工业上用电解的方法制取金属镁，方程式工业上用电解的方法制取金属铝，方程式[当堂练习]课本P83 1、2、4[能力提升]电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请答复以下问题：〔1〕假设X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，那么① 电解池中X 极上的电极反响式为。
在X 极附近观察到的现象是。
② Y 电极上的电极反响式为，检验该电极反响产物的方法是。
〔2〕如要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用CuSO 4溶液，那么①X电极的材料是，电极反响式是。
②Y电极的材料是，电极反响式是。
【课后作业】课时作业【课后反思】我的问题和收获。
【人教版】化学选修四：4.3《电解池》学案(含答案)
CuCl 2溶液选修四第四章第3节电解池第一课时 电解原理 课前预习学案一、预习目标预习实验“电解池原理”，初步把握实验原理、目的要求、材料用具和方法步骤。
二、预习内容“电解池原理”实验 1．实验原理： 2．材料用具实验仪器：小烧杯、玻璃棒、碳棒、导线、电流表、 电源、改进的塑料制电解槽； 实验药品：CuCl2溶液、淀粉碘化钾试纸、NaOH 溶液、CuSO4溶液、 片、 片。
3．实验步骤：⑴ ； ⑵ ； ⑶ 4．观察和记录： 三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中课内探究学案 一、学习目标1．知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物； 2．能说出电解、电解池及形成条件；3．正确使用实验器材，完成“电解池原理”实验操作。
学习重难点：知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物。
二、学习过程 （一）电解原理 1、试验探究如图所示：与电源正极相连的电极叫 极， 与电源负极相连的电极叫 极。
若烧杯中的液体为CuCl2溶液，合上电源开关，能否看到小灯泡发光？ 。
给CuCl2溶液通电时现象：阴极上 ， 经检验该物质是 。
阳极上： 经检验该物质是 。
两支电极上发生的反应为：阳极：。
反应类型：反应。
阴极：。
反应类型：反应。
总反应式：。
过程分析：CuCl2溶液能导电是因为存在，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作移动，根据相互吸引的原理，带负电的氯离子向极移动，在阳极，氯离子失去电子被为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向极移动，在阴极铜离子获得电子被成铜原子，覆盖在阴极上。
2、电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。
所用电流一般为直流电还是交流电较好？！该过程中能转化为能！这是一个物理过程还是一个化学过程？过程！显然：电解质溶液的导电过程就是的过程。
3、电解池：将能转化为能的装置。
构成电解池的条件：①②③④判断下列装置是否属于电解池：在CuCl2的电解池装置中，电子流动方向从电源的极沿着导线到达极，从极沿着导线回到电源的极。
化学选修四同步学案：第三节 电解池 Word版
第三节电解池第1课时电解原理【今日目标】1.通过实验探究电能转化为化学能的过程。
2．理解电解池的工作原理。
3．正确书写电解池中电极反应和电池反应方程式。
【】学习过程一、电解CuCl2溶液1.装置装置：实验现象结论电流表指针发生偏转说明电解质溶液在导电，形成闭合回路与负极相连的石墨棒上逐渐覆盖了一层红色固体析出金属铜与正极相连的碳棒一侧有刺激性气味的气体产生，湿润的KI淀粉试纸变蓝产生了氯气(1)通电前，Cu2＋、H＋、Cl－以及OH－在溶液中作自由运动通电时，在电场的作用下，这些自由运动的离子改作定向运动即Cl－、OH－等阴离子趋向阳极，Cu2＋、H＋等阳离子趋向阴极。
(2)两个电极上的反应和总反应：阳极(与电源正极相连)：2Cl－－2e－===Cl2↑。
阴极(与电源负极相连)：Cu2＋＋2e－===Cu。
总反应：CuCl2电解Cu＋Cl2↑。
(3)结论：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。
【思考】1．溶液中含有Cu2＋、H＋为什么是Cu2＋去阴极得电子，而不是H＋呢？【提示】阴极上的物质，发生还原反应，本身是氧化剂应具有氧化性，而氧化性Cu2＋>H＋，故Cu2＋先得电子。
二、电解原理1.电解使电流通过电解质溶液在两个电极上引起氧化还原反应的过程。
2．电解池（1）定义：将电能转化为化学能的装置。
（2）构成：电解质溶液或熔融电解质形成闭合回路（3）电极：阴极：与电源负极相连，发生还原反应阳极：与电源正极相连，发生氧化反应形成闭合回路【思考】(1)电解CuCl2溶液产生Cl2的两电极能用铁吗？【提示】：阴极可以用，但阳极不能用，否则阳极发生反应为Fe－2e－===Fe2＋，而不放出Cl2。
(2)电解质溶液导电时，一定会有化学反应发生吗？【提示】：一定。
三、电解池电极及电极产物判断【思考】①电解池中，阴、阳两极的材料与电解产物有关系吗？【提示】阳极产物与材料有关，阴极无关。
②电解CuSO4与NaCl的混合液，首先在阴、阳两极产生什么物质(用惰性电极)?【提示】阳极―→Cl2阴极——Cu。
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第三节电解池重难点一电解池电极的判断重难点二原电池、电解池、电镀池的比较原电池电解池电镀池定义将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的装置装置举例形成条件①活泼性不同的两电极②电解质溶液(电极插入其中，并与电极自发发生氧化还原反应)③形成闭合电路①两电极接直流电源②两电极插入电解质溶液③形成闭合电路①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极②电镀液必须含有镀层金属的离子(电镀过程浓度不变) 电极名称负极：氧化反应，金属或H2失电子正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子或者氧气得电子阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子阳极：金属电极失电子阴极：电镀液中镀层金属阳离子得电子(在电镀控制的条件下，水电离产生的H＋及OH－一般不放电) 电子流向负极――→导线正极电源负极――→导线阴极电源正极――→导线阳极同电解池(1)同一原电池的正、负极发生的电极反应得、失电子数相等。
(2)同一电解池的阴极、阳极发生的电极反应中得、失电子数相等。
(3)串联电路中的各个电极反应得、失电子数相等。
上述三种情况下，在写电极反应式时，得、失电子数要相等，在计算电解产物的量时，应按得、失电子数相等计算分电极(判断阴、阳极)，析溶液(分析电解质溶液中含有哪些离子)； 判流向(判断电子流动方向、离子移动方向)， 断微粒(确定在两极上反应的各是什么微粒)； 写电极(书写电极反应方程式)写方程(书写电解质电解的化学方程式)。
1．化学反应设计原则电解是最强有力的氧化还原手段，一些非自发进行的氧化还原反应可通过电解来实现，原电池反应则以自发进行的氧化还原反应为基础，实现物质与能量的转换。
2．电化学计算电化学计算除依据化学方程式外，最好是用守恒法，即根据电子守恒关系或由此推导出的比例关系。
无论是原电池还是电解池，无论是一个“池”还是多个“池”任意串联，在电路和电极 上单位时间内通过的电量相同。
例1 如图，是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。
则下列判断正确的是( )A ．a 为负极、b 为正极B ．a 为阳极、b 为阴极C ．电解过程中，d 电极质量增加D ．电解过程中，氯离子浓度不变 答案 C解析 由电流方向可知，a 端为电源正极，对应c 为阳极，而b 端为电源负极，对应d 为阴极，则c 电极上有Cl 2析出，d 电极上有Cu 析出。
1．对于电解池，首先要考虑阳极材料，若为惰性电极，溶液中的阴离子被氧化，若为金属电极，则被氧化的是电极本身。
2．若溶液中的阴、阳离子有多种，要根据离子放电顺序判定什么离子先放电，什么离子后放电，并写出电极方程式。
3．注意根据电子流向和电流流向判断电极是相反的。
例2 用石墨做电极，电解1 mol/L 下列物质的溶液，则溶液中的pH 保持不变的是( ) A ．HCl B ．NaOH C ．Na 2SO 4 D ．NaCl 答案 C解析 用石墨做电极，电解HCl(aq)时，H ＋放电产生H 2，使溶液中c (H ＋)减小，pH 增大，所以A 不符；用石墨做电极，电解NaOH(aq)时，实质为电解水，使溶液中c (OH －)增大，pH增大，所以B 不符；用石墨做电极，电解NaCl(aq)时，生成NaOH ，溶液中c (OH －)增大，pH 增大，则D 不符；只有电解Na 2SO 4(aq)时，实质为电解水，溶液仍为中性，pH 不变，故选项C 正确。
用惰性电极电解时，要使溶液的pH 保持不变，则电解质必须是活泼金属的含氧酸盐，因为活泼金属的含氧酸盐不能水解，溶液呈中性，电解的实质为电解水，所以不影响水的电离平衡，溶液仍为中性。
例3 关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是( ) A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B ．若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 答案 B解析 电解食盐水时发生的反应：阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑ 总反应：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑对照分析选项，A 错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl 2，滴加KI 溶液后发生反应：Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －，溶液呈棕色，B 正确；阴极附近产生大量的OH －，滴加酚酞后变红色，C 错误；电解后生成NaOH ，溶液呈碱性，D 错误。
电解饱和食盐水氯碱工业原理是电解知识的重要核心内容，也是高考的热点，此题体现了《考试大纲》中要求的将试题所给的新信息与课内已学过的有关知识结合起来解决问题的能力。
例4 用铂电极电解CuCl 2与CuSO 4的混合溶液(浓度均为2 mol/L)50 mL ，当阴极析出9.6 g 固体时，标准状况下阳极得到的气体是( )A ．3.36 LB ．2.8 LC ．6.72 LD ．4.48 L答案 B解析 阴极：Cu 2＋——Cu ——2e －64 g 2 mol 9.6 g 0.3 mol阳极首先是Cl －失电子，但Cl －失电子数最多为2 mol/L ×0.05 L ×2×|0－(－1)|＝0.2 mol ，产生0.1 mol Cl 2，按得失电子数相等，显然还有(0.3－0.2) mol 电子是水电离的OH －失去的，由4OH －～O 2～4e －知n (O 2)＝(0.3－0.2) mol4＝0.025 mol 。
故阳极得到的气体为(0.1＋0.025) mol ×22.4 L·mol －1＝2.8 L 。
有关电解的计算，首先必须分析好两极上放电的微粒及放电顺序，再利用电子守恒进行 相关计算。
电解池 原电池电极名称 阴极(与电源负极相连) 阳极(与电源正极相连) 负极(电子流出的电极) 正极(电子流入的电极)电极反应 (氧化、 还原) 还原反应 氧化反应 氧化反应 还原反应 能量转变 将电能转变为化学能 将化学能转变为电能 反应进行 是自发的还是不自 发的 反应不能自发进行 反应能够自发进行1．A 2.D3．原电池是将化学能转变为电能的装置，电解池是将电能转变为化学能的装置，例如锌铜原电池，在锌电极上发生氧化反应，称为负极，在铜电极上发生还原反应，称为正极。
负极：Zn －2e －===Zn 2＋(氧化反应)正极：Cu 2＋＋2e －===Cu(还原反应) 电子通过外电路由负极流向正极。
例如电解CuCl 2溶液的装置，与电源正极相连的电极叫做阳极，与电源负极相连的电极叫做阴极。
阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑(氧化反应)阴极：Cu 2＋＋2e －===Cu(还原反应) 电子通过外电路由阳极流向阴极。
4．电镀是把待镀金属制品作阴极，把镀层金属作阳极；电解精炼铜是把纯铜板作阴极，粗铜板作阳极，通过类似电镀的方法把铜电镀到纯铜板上去，而粗铜中的杂质留在阳极泥或电解液中，从而达到精炼铜的目的。
其电极反应式为：阳极(粗铜)：Cu －2e －===Cu 2＋(氧化反应)阴极(精铜)：Cu 2＋＋2e －===Cu(还原反应) 5．电解饱和食盐水溶液时的电极反应式为：阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑总反应为：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，故从阴极析出1.42 L H 2时，阳极析出1.42 L Cl 2。
6．解：(1)电解XCl 2溶液总反应为：XCl 2 =====电解X ＋ Cl 2↑ M (X)·1 mol 22.4 L 3．2 g 1.12 L故M (X)＝3.2 g ×22.4 L1 mol ×1.12 L＝64 g/mol即X 的相对原子质量为64。
(2)由题意可得关系式： 2e －～ Cl 2 2 mol 22.4 L n (e －) 1.12 Ln (e －)＝2 mol ×1.12 L 22.4 L＝0.1 mol即电路中有0.1 mol 电子通过。
1．下列不存在电能转化为化学能的是( )A ．电离B ．电解C ．电镀D ．电冶(电解冶炼) 答案 A解析 电离不需要通电，在水溶液或熔化状态下就可以发生电离。
2．若某装置中发生如下反应：Cu ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2↑，关于该装置的有关说法不正确的是( )A ．该装置一定为原电池B ．该装置一定为电解池C ．金属铜为电解池的阳极D ．电解质溶液可能是硫酸溶液 答案 A解析 由于Cu 置换H 2是非自发进行的氧化还原反应，因此不可能是原电池，一定是利用电解原理将电能转化为化学能。
由反应式知Cu 被氧化，则Cu 作阳极，溶液中的H ＋被还原为H 2。
3．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )A ．1∶2∶3B ．3∶2∶1C ．6∶3∶1D ．6∶3∶2 答案 D解析 假设电路中通过1 mol 电子，根据K ＋―→K(得1e －)、Mg 2＋―→Mg(得2e －)、Al 3＋―→Al(得3e －)，析出K 、Mg 、Al 的物质的量分别为1 mol 1、1 mol 2、1 mol 3，物质的量之比为11∶12∶13＝6∶3∶2。
4．用石墨电极电解100 mL H 2SO 4和CuSO 4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体(标况)，则原溶液中c (Cu 2＋)为( )A ．1 mol/LB ．2 mol/LC ．3 mol/LD ．4 mol/L 答案 A解析 由题意知，阴极首先是Cu 2＋放电，然后是H ＋放电，故2H ＋＋2e －―→H 2↑ 0．2 mol 0.2 mol 2.24 L而阳极始终为OH －放电4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑0.4 mol 2.24 L故阴极上Cu 2＋得e －：0.4 mol －0.2 mol ＝0.2 molCu 2＋ ＋ 2e －===Cu 0．1 mol 0.2 molc (Cu 2＋)＝0.1 mol 0.1 L＝1 mol/L5．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是( )A ．铅笔端作阳极，发生还原反应B ．铂片端作阴极，发生氧化反应C ．铅笔端有少量的氯气产生D ．a 点是负极，b 点是正极 答案 D解析 本题实际是对以铂片、铅笔(石墨)为电极电解NaCl 的实验的讨论。