高中化学 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素 第2课时课件 新人教版选修4
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高中化学必修二《影响化学反应速率的因素》【教学PPT课件 高中化学优质课】
……
【探究】 影响化学反应速率的因素
人教版高中化学必修2第二章第三节第2讲
江西师大附中化学组 李桥生
2019/4/28
影响化学反应速率的因素
科学探究的基本步骤
收集化学 事实和信息 提出问题
解决问题
提出观点
设计 实验方案
得出结论
实验验证
影响化学反应速率的因素
提出问题
化学反应速率有快有慢，那么影响化学 反应速率的因素有哪些？
催化剂对化学反应速率影响
得出结论
结论2：催化剂能改变化学反应的速率。
催化剂：参与化学反应，改变 反应路径（改变活化能），但 反应前后化学性质和质量不变。
正催化剂：加快化学反应的速率
分类
负催化剂：减慢化学反应的速率
特点：高效性、选择性、专一性（如酶）
【实验】往H2O2溶液中加入KMnO4溶液
1.现象： 迅速产生大量无色气泡；溶液紫红色褪去（变浅）
2.结论： KMnO4 也能催化H2O2分解，且更高效？错
溶液紫红色褪去（变浅），说明KMnO4 参与了反应被消
耗，在本实验中作为氧化剂使H2O2被氧化生成O2
离子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+ ===2Mn2+ +5O2 +8H2O
浓度对化学反应速率影响
得出结论
结论3：当其他条件不变时，增大（气体或液体）浓度 ，反应速率加快；减小（气体或液体）浓度， 反应速率减慢。
设计方案
分组实验
任务1
待研究的变量
温度
需控制不变的量 催化剂、浓度
观察的现象
结论
温度越高，反应 速率越快
任务2
任务3
高中化学(新人教版)必修第二册：化学反应速率的影响因素【精品课件】
微思考
• 块状大理石与粉末状大理石分别与同浓度的盐酸反应，哪个产生气泡的速率 快？为什么？
【答案】粉末状大理石与盐酸反应速率快，因为增大了反应物的接 触面积。
•
在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。
• (1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸。 • ______________
强、催化剂等外界因素对速率的影响
[情境导入]
• 古代皇室专用版冰箱——“冰鉴” • 在周朝的时候，古人就发明了一种东西，专门用来保存“冰”。最开始的时 候，冰鉴只是用来保存冰，让皇帝解暑用的。后来，有个御膳房的厨师发现：在 北方，冬天下雪的时候，寒气可以让食物“更长久”地保鲜，而冰也是一种寒气， 所以就发明了用冰鉴进行保鲜。
• 正解：C
小练·素养达成
•
1．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提
高。下列各图所示的措施中，是为了增大化学反应速率的是( )
A 【答案】C
B
C
D
• 【解析】A为防止铁门生锈，B为防止橡胶老化；D为防止木头腐烂，三者均为了减慢 化学反应速率。
• 5．(2019·河南平顶山检测)下列说法正确的是( )
•
A．0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硫酸与2 mol·L－1 NaOH溶液反应的速率相同
•
B．大理石块和大理石粉与0.1 mol·L－1盐酸反应的速率相同
•
C．等量的Mg粉、Al粉和0.1 mol·L－1盐酸反应的速率相同
•
D．在两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生
氧气的快慢不同
2.2.2 影响化学平衡的因素(教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修一
①若m＋n＞p＋q
②若m＋n＜p＋q
③若m＋n＝p＋q
影响化学平衡的因素
3、温度对化学平衡的影响
原理
2NO2(红棕色)N2O4(无色) ΔH＝－56.9 kJ/mol
实验步骤
实验现象 实验结论
热水中混合气体颜色 加深 ，冰水中混合气体颜 色 变浅 。
混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度 增大 ，即 平衡向 逆反应 方向移动；混合气体被冷却时颜色 变浅，说明NO2浓度 减小 ，即平衡向 正反应 方 向移动。
包权
人书友圈7.三端同步
化学平衡的移动
化学平衡的移动
一、化学平衡的移动
1、定义：当一个可逆反应达到平衡后，如果 浓度 、 压强 、 温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会 移动，在一段时间后会达到 新的化学平衡状态 。这个过程 叫做化学平衡的移动，简称 平衡移动 。 2．图示
化学平衡的移动
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2-1-2简单碰撞理论解释外界因素对化学反应速率的影响(课件)高中化学人教版(2019)选择性必修1
其他条件不变，用浓硫酸代替稀硫酸
反应速率
向1mL 0.1mol/L FeCl3溶液中加入2mL
探究FeCl3与KI反应
B
0.1mol/L KI溶液，并加入几滴KSCN溶
的可逆性
液，观察现象
向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，观察
C
探究H2O2的氧化性
溶液颜色变化
向NaClO溶液中通入SO2，观察溶液颜
0.22 eV，
(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+ OH*
写出该步骤的化学方程式_______________________。
3、某反应(∆H= - 620.9kJ·mol-1)可有效降低汽车尾气污染物的排放。一
定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过
渡态)。下列说法正确的是（ D ）
体系的压强（缩小体积）
催化剂
正催化剂
外因
接触面积 反应物的接触面积增大，
或固体物的颗粒度越小
……
化
学
反
应
速
率
增
大
在一密闭容器中充入1mol H2 和1mol I2，压强为p(Pa)，
在一定温度下使其发生反应：H2(g)+ I2(g)= 2HI(g)。
增大
①保持容器容积不变，加入1mol H2，反应速率_____；
如何解释浓度、压强、温度及催化剂等因素对化学
反应速率的影响呢？下面通过活化能和简单碰撞理论对
这一问题进行讨论。
基元反应
有效碰撞
活化分子
活化能
基元反应
大多数化学反应并不是经过简单碰撞一次就能完成的，
更多的化学反应过程要分为多步进行。
反应速率
向1mL 0.1mol/L FeCl3溶液中加入2mL
探究FeCl3与KI反应
B
0.1mol/L KI溶液，并加入几滴KSCN溶
的可逆性
液，观察现象
向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，观察
C
探究H2O2的氧化性
溶液颜色变化
向NaClO溶液中通入SO2，观察溶液颜
0.22 eV，
(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+ OH*
写出该步骤的化学方程式_______________________。
3、某反应(∆H= - 620.9kJ·mol-1)可有效降低汽车尾气污染物的排放。一
定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过
渡态)。下列说法正确的是（ D ）
体系的压强（缩小体积）
催化剂
正催化剂
外因
接触面积 反应物的接触面积增大，
或固体物的颗粒度越小
……
化
学
反
应
速
率
增
大
在一密闭容器中充入1mol H2 和1mol I2，压强为p(Pa)，
在一定温度下使其发生反应：H2(g)+ I2(g)= 2HI(g)。
增大
①保持容器容积不变，加入1mol H2，反应速率_____；
如何解释浓度、压强、温度及催化剂等因素对化学
反应速率的影响呢？下面通过活化能和简单碰撞理论对
这一问题进行讨论。
基元反应
有效碰撞
活化分子
活化能
基元反应
大多数化学反应并不是经过简单碰撞一次就能完成的，
更多的化学反应过程要分为多步进行。
新教材高中化学第2章化学反应速率与化学平衡本章总结课件新人教版选择性必修1ppt
Ⅲ.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率 a>b，故a使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体总体积不变的可 逆反应，a增大了压强(压缩体积)。
(3)百分含量(或转化率)—压强(温度)—温度(压强)图像：
解题原则：“定一议二”。
在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量， 分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。如图Ⅰ 中确定压强为105 Pa或107 Pa，则生成物C的百分含量随温度T的升高而 逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温度T不变，作横坐标的垂 线，与压强线出现两个交点，分析生成物C的百分含量随压强p的变化 可以发现，压强增大，生成物C的百分含量增大，说明正反应是气体总 体积减小的反应。同理也可分析图像Ⅱ。
C．丁＞乙＞丙＝甲
D．丁＞丙＞乙＞甲
【答案】A
【解析】根据所给数据，甲、丙为等效平衡，则其中n(CO)相等。 乙相当于甲平衡后，再加入a mol CO2，平衡右移，n(CO)增大，丁把 CO、H2O折合成反应物相当于2a mol CO2、a mol H2，和乙等效，所以 乙＝丁＞丙＝甲。
化学平衡常数的应用方向
3．等效平衡规律
对于可逆反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)
反应特点
a＋b≠c＋d
a＋b＝c＋d
条件
等温等容
等温等压
等温等容 等温等压
换算为化学方 换算为化学方
程式同一边物 程式同一边物 换算为化学方程式同一边 起始投料
质，其“量” 质，其“量” 物质，其“量”成比例
相同
成比例
反应特点
在1.5 L的密闭容器中通入2 mol N2和3 mol H2，混合气体在一定 温度下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该
(3)百分含量(或转化率)—压强(温度)—温度(压强)图像：
解题原则：“定一议二”。
在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量， 分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。如图Ⅰ 中确定压强为105 Pa或107 Pa，则生成物C的百分含量随温度T的升高而 逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温度T不变，作横坐标的垂 线，与压强线出现两个交点，分析生成物C的百分含量随压强p的变化 可以发现，压强增大，生成物C的百分含量增大，说明正反应是气体总 体积减小的反应。同理也可分析图像Ⅱ。
C．丁＞乙＞丙＝甲
D．丁＞丙＞乙＞甲
【答案】A
【解析】根据所给数据，甲、丙为等效平衡，则其中n(CO)相等。 乙相当于甲平衡后，再加入a mol CO2，平衡右移，n(CO)增大，丁把 CO、H2O折合成反应物相当于2a mol CO2、a mol H2，和乙等效，所以 乙＝丁＞丙＝甲。
化学平衡常数的应用方向
3．等效平衡规律
对于可逆反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)
反应特点
a＋b≠c＋d
a＋b＝c＋d
条件
等温等容
等温等压
等温等容 等温等压
换算为化学方 换算为化学方
程式同一边物 程式同一边物 换算为化学方程式同一边 起始投料
质，其“量” 质，其“量” 物质，其“量”成比例
相同
成比例
反应特点
在1.5 L的密闭容器中通入2 mol N2和3 mol H2，混合气体在一定 温度下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该
2021新教材高中化学第二章1.2影响化学反应速率的因素活化能课件 人教版选择性必修1
大，单位体积内 活化分子数越多，单位时间内
的次数越多，化
学反应速率 越大 。
有效碰撞
可简化为：活化能降低→普通分子变成活化分子→活化分子百分数增大→ 有效碰撞次数增多→反应速率加快。
4、运用有效碰撞理论解释
[基础•初探 ]
外界条件对化学反应速率的影响
(1)运用有效碰撞理论解释浓度对化学反应速率的影响： ①规律：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快；反之，
第二章ꢀ化学反应速率与化学平衡
第一节ꢀꢀꢀ化学反应速率ꢀꢀꢀꢀꢀ
第2课时 影响化学反应速率的因素 ꢀꢀ
课程目标
1．了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 2．知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的 影响。
一、定性和定量研究影响化学反 应速率的因素
实验探究1：探究浓度对化学反应速率的影响
实验目的
试剂种类及用量
实验现象
结论
探究催化剂 对反应速率 的影响
5%H2O2溶液
5%H2O2溶液 +0.5mol/L FeCl3溶液
产生气泡不明显 产生大量气泡
催化剂 可 加快反应速 率
注意：正催化剂加快化学反应速率，负催化剂减慢化学反应速率(不说明指正催化剂）
[基础•初探 外界条件对反应速率的影响规] 律
反应速率。 ②理论解释：
影响 外因 使用催化剂
单位体积内
分子总 数
活化分子数
不变
增加
有效碰撞次数 增加
化学反应速率 加快
[基础•初探 (4)运用有效碰撞理论解释压强对化] 学反应速率的影响：
①规律：当其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强(减少容器的容 积)相当于增大反应浓度，反应速率加快；减小压强(增大容器的容积)相当于减
人教版 高中化学选修四 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素
加入试剂 及用量
实验现象
4mL 0.01mol/L KMnO4
2mL 0.1mol/L H2C2O4
2mL0.2mol/L H2C2O4
紫色褪去
紫色褪去
褪色时间
长
短
结论
浓度较大H2C2O4溶液的反应更快些
原因(用 碰撞理论 解释)
练一练
增大反应物浓度，可以增大单位体积内反应分子数目（ √ ）
增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子数目 （ √ ）
【小结】
增大压强，气体体积减小，增大了反应物浓度， 单位体积内活化分子数目增多，但是活化分子百 分数不变。
【思考与交流】
在恒温恒容的条件下，向某密闭容器中通入稀 有气体（或与反应物和生成物均不反应的气 体），反应速率如何变化？
容器的体积不变，反应物的浓度不变，速率不变。
【思考与交流】
在恒温恒压的条件下，向某密闭容器中通入稀 有气体（或与反应物和生成物均不反应的气 体），反应速率如何变化？
增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子的百分数（×）
反应物浓度增大，单位时间内有效碰撞增多
（√ ）
一定条件下，反应物浓度越大，反应所需活化能越小 （×）
二、压强对反应速率的影响
对于气体反应:增大压强(减小容器容积)，相当 于增大反应物的浓度，反应速率加快。
练一练
对于有气体参加的反应 一定条件下增大压强，化学反应速率加快 （ √ ） 增大压强，单位体积内活化分子数目增多（ √ ） 增大压强，单位体积内有效碰撞几率增多（ √ ） 增大体系的压强，反应所需的活化能变小 （×）
0.1mol/L Na2S2O3 5mL 0.1mol/L H2SO4 5mL
低
新教材高中化学第2章第2节第3课时影响化学平衡的因素课件新人教版选择性必修1ppt
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其
中的一步反应为 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。反应达到平
衡后，为提高 CO 的转化率，下列措施中不正确的是
()
A．容器容积不变，再充入 CO
B．容器的容积不变，及时移走 CO2 C．增大 H2O 的浓度 D．减小 H2 的浓度
【答案】A 【解析】一般来说，有两种及两种以上反应物的可逆反应中，在其 他条件不变时，增大其中一种反应物的浓度，能使其他反应物的转化率 升高，但其本身的转化率反而降低，故A错误。
拉至 40 mL 处(体积增大， 压强减小)
气体颜色_先__变__深__，__后__变__浅__，_ _最__终__比__原__来__深_
气体颜色_先__变__浅__，__后__变_ 深__，__最__终__比__原__来__浅__
实验结论
压强增大，体积减小时， c(NO2)_变__大__后__又__减__小_，平衡向 ___左_____(填“左”或“右”) 移动
说明___N_O_2__浓__度__减__小___，即平衡向_正__反__应___方向移动
②结论。
其他条件不变时，升高温度平衡向着_吸__热__反__应_的方向移动，降低温 度平衡向着放__热__反__应__的方向移动。
(4)催化剂。 催化剂可_同__等__程__度_____地改变正反应速率和逆反应速率，因此催化 剂对化学平衡的移动___没__有__影__响___。但催化剂可_改__变____反应达到平衡 所需的时间。
下图是反应 2NO2(g) N2O4(g)平衡体系的压强、透光率与时间关系 的图像：
(1)阅读材料并解释为什么空气中一氧化碳浓度增大时会发生一氧化 碳中毒？
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1.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出 现浑浊的是( D )
实验
A B C D
反应 温度 /℃
25 25 35 35
Na2S2O3溶液 V/mL c/（mol·L-1）
5
0.1
5
0.2
5
0.1
5
0.2
稀H2SO4 V/mL c/（mol·L-1）
来的2-4倍。
注意： ①温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制
②反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快； 降低温度，正、逆反应速率都减小。
温度对反应速率的影响
→普通分子变为活化分子
温度升高 →有效碰撞次数增加
→活化分子百分率增加 →v增大
温度升高 →→活单化位分体子积碰内撞活频化率分增子加数增→加有效碰撞次数增加 →v增大
增加
不变
增加
增加
不变
不变
不变
增加
不变
增加
增加
增加
不变
增加
增加
增加
各条件对速率的影响相对大小是： 催化剂 >>温度>浓度=压强(实质为改变浓度)。
注意：这些条件同时对化学反应速率产生影响，讨论时应针对 具体反应综合各种因素具体分析。
1、把去除氧化膜的镁条投入到 盛有盐酸的敞口容器中,产生氢 气的速率变化如图,分析其原因:
具有高度的选择性 和对温度有要求。
❖ 催化剂中毒：因接触少量的杂质而使催化性能明显下降甚 至遭破坏的现象。
催化剂对反应速率的影响
正反应 活化能
量能
活化分子
没加 催化剂
逆反应 活化能
E1
E2
反应物
加催化剂
反应热
生成物
反应进程
加入催化剂 →降低活化能→普通分子变为活化分子 →活化分子
百分率增加 →活化分子浓度增加 →有效碰撞次数增加 →v增大
第四章 化学反应速率和 化学平衡
第二课时 第二节 影响化学反应速率
的因素
科学探究
快
生活体验：食物腐败
慢
热水
冷水
5mL0.1mol/L的H2SO4 + 5mL0.1mol/LNa2S2O3
Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S↓+ H2O
（3）、温度
规律： 其它条件不变时， ①升高温度，化学反应速率增大；反之，减小。 ②实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大原
加入试剂 产生气泡快慢
FeCl3 很快
CuSO4 慢
最慢
结论
FeCl3对该反应的催化效果更好（选择性）
科学探究
〖探究2〗设计实验比较在4mL 0.01mol/L KMnO4和2mL 0.1mol/L H2C2O4，加不加MnSO4对反应速率有否影响？
加入试剂 褪色时间
0.01mol/LKMnO4 0.1mol/LH2C2O4
为v1；N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)(正反应放热)反应速率为v2。
对于上述两个反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ A ）
√A、同时增大
B、 同时减小
C、 v1减小，v2增大 D、 v1增大，v2减小
科学探究
〖探究1〗设计实验比较在2mL 5%的H2O2中分别加入 0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液各1mL，比较二者分解速率？
C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量
D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍
E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、用CaCO3粉末代替CaCO3 H、加入少量CH3COONa固体
3．在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石 灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。 实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石。下 图中哪个图像能正确反映两种实验的结果( B )
（5）、固体反应物的表面积
规律：当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积，化 学反应速率增大。反之，减小。
其他： ① 反应物的状态：一般配制成溶液或使反应物成为
气体，能够增大反应物之间的接触机会 ②溶剂的性质、光、超声波、磁场等影响而改变反
应速率。
§第二节 影响化学反应速率的因 素
内因: 反应物的本性（主要因素） (1)反应物的浓度
蓝色很快褪去
结论
唾液对该反应的催化效果更好
催化剂有选择性，对温度有要求
（4）、催化剂
规律：其他条件不变时，催化剂能大幅改变化学反应的速率。 ❖ 催化剂：参加反应，但反应前后自身的组成、化学性质和
质量不发生变化，具有高度的选择性（或专一性）。
正催化剂 负催化剂
如没有特殊说明， 凡说催化剂都是指 正催化剂。
(2)压强 外因 (3)反应物的温度
(4)催化剂
(5)反应物粒子的大小(表面积) 其他：光能、超声波、磁场等等
活化能
增大浓度
活化能
增大压强
活化能 活化能
活化能
升高温度
活化能
正催化剂
活化能 活化能
影响因素 增大浓度 增大压强 升高温度 正催化剂
分子 活化分子 活化分子总 活化分子
总数 百分数
数
浓度
1.某反应在催化剂的作用下进行： C + B == F + G A ＋ B == C + D 此反应的催化剂是 C ， 总反应的方程式为 A ＋ 2B == D + F + G 。
2.已知在一定条件下发生下列反应2X+W=Y+Z；Y+N= W+Z；则总反应方程式为_2_X__+_N_=__2_Z_。其中X、N为 _反__应__物_ ；W为_催__化__剂__ ；Y为_中__间__产__物_。
慢
0.01mol/L KMnO4 0.1mol/LH2C2O4
MnSO4溶液
很快
结论
MnSO4对该反应有催化作用
科学探究
〖探究3〗现有5mL 淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。 设计实验比较唾液、稀硫酸对反应速率影响效果如何？
加入试剂
硫酸溶液、淀粉 溶液、碘水
唾液、淀粉溶液 碘水
反应现象
蓝色难褪去
10
0.1
5
0.2
10
0.1
5
0.2
H2O
V/mL
5 10 5 10
注意： 1、浓度是指反应物在混合后的浓度，而不是加入时的浓度； 2、实际参加反应的物质的浓度发生改变时，才能引起化学反应速率的
变化。 3、注意实验条(g)+CO (g) CO2(g)+N2(g)(正反应吸热)反应速率
2、KMnO4与H2C2O4在H2SO4酸化条件下发生反应，已知
MnSO4对该反应有催化作用，请分别画出V-t，VCO2-t图像，并 简述理由？
3、将一定浓度的盐酸倒入CaCO3中，若作如下改变的情况，
其中能使最初的化学反应速率增大的是 （
）
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增加一B倍G B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半