武汉理工大学无机化学期末测试题

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B卷

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考试说明

1.

2. 本试卷包含7个大题，37个小题。全卷满分100分，考试用时120分钟。

一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×。本大题共10分，共计5小题，每小题2分）

1. 根据酸碱质子理论，NH4+是酸。................................................................................（）

2. E( Cr2O72- / Cr3+ ) < E( Cl2 / Cl- )，但是，K2Cr2O7与浓度较大的HCl (aq) 可以反应生成Cl2。这是由于c (HCl) 增大，使E (Cr2O72-/Cr3+ ) 增大, 同时又使 E ( Cl2/ Cl-) 减小，从而使 E ( Cr2O72-/ Cr3+ ) > (Cl2/Cl- )。...........................................................................................................( ........ )

3. 密闭容器中，A、B、C 三种气体建立了如下平衡：A (g) + B (g) C (g)，若保持温度不变，系统体积缩小至原体积的2

时，则反应商Q与

3

平衡常数的关系是：Q =

1.5 K。...............................................................................................................................................（）

4. 已知298 K 时，K( BaSO4 ) = 1.1 ⨯ 10-10，其相对分子质量为233.3。若将1.0 ⨯ 10-3 mol BaSO4溶于10 L 水中形成饱和溶液，则未溶解的BaSO4 的质量为0.21 g。........................................................................................................ （）

5. 已知298 K 时，△f G(NH3 , g) = -1

6.5 kJ·mol-1，△f G(NO , g) = 86.6 kJ·mol-1，△

G(H2O, g) = -237.2 kJ·mol-1，则反应4NH3 (g) + 5O2 (g)→4NO (g) + 6H2O (l) 在298 f

K、标准态时能自发进行。......................................................................................................................................................（）

二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内。本大题共20分，共计10小题，每小题2分）

6. 已知298 K 时，MnO2 (s) →MnO (s) + 1

O2 (g) 的△r H(1) = 134.8 kJ·mol-1，MnO2

2

(s) + Mn (s) →2MnO (s) 的△r H(2) = -250.4 kJ·mol-1，则△f H(MnO2 , s)为

A.-520.0 kJ·mol-1

B.-385.2 kJ·mol-1

C.385.2 kJ·mol-1

D.520.0 kJ ·mol -1。

7. 已 知 钒 元 素 的 电 势 图 及 下 列 各 电 对 的 E 值 :V (Ⅴ) 100.V V (Ⅳ) 031.V V (Ⅲ) -0255.V V (Ⅱ) E ( Zn 2+ / Zn ) = -0.763V ； E ( Sn 4+ / Sn 2+ ) = 0.154V ； E ( Fe 3+ / Fe 2+ ) = 0.771V ； E ( Fe 2+ / Fe 2+ ) = -0.44V 。欲 将 V (Ⅴ) 只 还 原 到 V (Ⅳ)， 下 列 还 原 剂 中 合 适 的 是

A.Fe 2+

B.Zn

C.Sn 2+

D.Fe

8. 金 属 镍 可 与 CO 形 成 Ni (CO)4：Ni (s) + 4CO (g) Ni (CO)4 (l)， 利 用 这 一 反 应 可 进 行 镍 的 提 纯。 即 在 较 低 温 度 下 生 成 Ni(CO)4， 然 后 在 较 高 温 度 下 使 Ni (CO)4 分 解 生 成 纯 镍。 则 Ni (CO)4 的 合 成 反 应 的

A.△r H m < 0，△r S m < 0

B.△r H m > 0，△r S m < 0

C.△r H m > 0，△r S m > 0

D.△r H m < 0，△r S m > 0

9. 已 知 K (NH 3·H 2O) = 1.8 ×10-5， 欲 配 制 1.0 L pH = 10.00、c (NH 3·H 2O) = 0.10 mol ·L -1 的 缓 冲 溶 液， 需 用 (NH 4 )2 SO 4 的 物 质 的 量

A.0.050mol

B.9.0 ×10-3mol

C.1.8 ×10-2mol

D.9.0 ×10-2mol

10. 已 知 K (HA) < 10-5，HA 是 很 弱 的 酸， 现 将 a mol ·L -1 HA 溶 液 加 水 稀 释， 使 溶 液 的 体 积 为 原 来 的 n 倍 ( 设 α (HA) << 1)， 下 列 叙 述 正 确 的

A.c (H + ) 变 为 原 来 的 a / n 倍

B.c (H + ) 变 为 原 来 的 1 / n

C.HA 溶 液 的 解 离 度 增 大 为 原 来 n 倍

D.c (H + ) 变 为 原 来 的 (1 / n )1/2

11. 313 K 时，N 2O 4 (g) 2NO 2 (g) 的 K = 0.90； 于 某 密 闭 容 器 中 加 入 N 2O 4 (g)， 平 衡 时 系 统 压 力 为 1.00 ×103 kPa ， 则 N 2O 4 的 解 离 度

A.14.8％

B.20.8％

C.10.5％

D.42.8％

12. 已 知 K (Ag 2CO 3 ) = 8.1 ⨯ 10-12， K (Ag 2C 2O 4 ) = 3.4 ⨯ 10-11，欲 使 Ag 2CO 3 转 化 为 Ag 2C 2O 4 必 须 使

A.c (C 2O 42- ) > 0.24 c (CO 32- )

B.c (C 2O 42- ) < 4.2 c (CO 32- )

C.c (C 2O 42- ) < 0.24 c (CO 32- )

D.c (C 2O 42- ) > 4.2 c (CO 32- )