新浙教版八年级上科学第二章微粒的模型与符号1-3节

粒子的模型与符号

模型

(1)模型的概念：模型是依照实物的形状和结构按比例制成的物品，是用来显示复杂事物或过程的表现手段，如

图画、图表、计算机图像等。

(2)模型的分类：物体的复制品、事物变化的过程、图片、数学公式、表达式或特定的词

(3)模型的作用：建立模型能帮助人们理解他们无法直接观察到的事物，如科学家们经常用模型来代表非常庞大

或极其微小的事物(太阳系中的行星、细胞的细微结构等)。 符号

(1)符号的概念：符号是代表事物的标记。

(2)符号的作用：能简单明了地表示事物、可以避免由于事物外形不同而引起的混乱、可以避免由于表达事物的

文字语言不同而引起的混乱。 化学模型的建立

模型可以是实物的模型，也可以是事件的模型，模型能表达出研究对象的基本的特征。 (1)人们用水分子结构模型来了解水分子的构成：两个氢原子成104.5°角附在氧原子上。 (2)分子聚集成物质 分子的构成

(1)分子是由原子构成的。

(2)分子构成的描述：以分子A m B n 为例，1个A m B n 分子由 个A 原子和 个B 原子构成。

如1个H 2分子由 构成；1个O 2分子由 构成； 1个H 2O 分子由 和 构成。

物质的构成

⎪⎪⎪⎪⎩

⎪

⎪

⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧离子构成分子的粒子化学变化中的最小粒子原子粒子化学变化中可以再分的小粒子保持物质化学性质的最分子构成物质的粒子

(1)分子是构成物质的一种基本粒子，有的物质是由 直接构成的，如金属、金刚石、石墨等。由分子构成的 物质在发生物理变化时，物质的分子本身 ；由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子起了变化， 变成了 。所以，分子是保持物质 的 粒子。同种物质的分子， 性质相同；不同种物质 的分子， 性质不同，分子不能保持物质的 性质。

(2)同种原子构成的物质，由于 不同，可以构成不同的物质。如金刚石、石墨是由碳原子构成的，足球烯 (C 60)是由C 60分子构成的。

粒子的大小与质量

分子和原子都有一定的质量和体积。

(1)原子的体积很小，原子半径一般在 m 数量级。

(2)分子和原子的质量也非常小。氢分子是最轻的分子，其分子质量的数量级是 kg 。 (3)不同种类的分子和原子质量不同，体积也不同。

组成某个分子的原子，肯定比分子 ，如氢分子由2个氢原子构成，氢原子比氢分子小。但原子 比分子小，某些原子比某些分子大，如铁原子比氢分子大。

(4)分子的特性：①分子在不断 ；②分子间有 。如：热胀冷缩、物态变化。 分子和原子的区别

⎪⎩⎪⎨⎧③构成物质的一种离子的粒子②化学变化中可以再分小粒子①保持物质化学性质最分子 ⎪⎩

⎪

⎨⎧构成物质的一种粒子构成分子的粒子化学变化中的最小粒子原子

物质由什么粒子直接构成，其 性质就由该种粒子保持。

区分不同的分子

分子是构成物质的一种基本粒子，不同的分子构成不同的物质。由原子构成分子时：

(1) 的原子种类，的原子个数，能够成不同的分子。如O2分子与O3分子、CO分子与CO2分子、SO2分子与

SO3分子等。

(2) 的原子个数，的原子种类，也能构成不同的分子。如H2与O2、N2，H2O与CO2、SO2，CO与N2，SO3

与NH3等。

构成分子的原子可以是同种原子(如H2、O2、N2等)，也可以是不同种原子(如CO、H2O等)。

化学反应实质、模型的建立

当水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每两个氢原子又结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分

子。

结论：(1)分子是由原子构成的；

(2)物质在发生化学变化时，分子，原子重新组合形成新的分子。在化学变化中，分子是的，原

子是的，原子是化学变化中的。

原子的构成

⎪

⎪

⎩

⎪⎪

⎨

⎧

⨯

⎪⎩

⎪

⎨

⎧

⨯

⨯

kg

10

1176

.9

kg

10

6748

.1

kg

10

6726

.1

1

31

-

27

-

27

-

质量为

核外电子：带负电荷，

为

中子：不带电荷，质量

个单位正电荷，质量为

质子：带

原子核

）

原子（X

A

Z

(1)原子是“空心球体”，原子里有“很大”的空间，电子在绕核做运动。

(2)原子核所带的电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。对原子而言，数= 数=

数。

(3)一般地，原子核内质子数或中子数。

(4)原子的质量主要集中在上。

(5)质子和中子都是由更微小的基本粒子——构成的。

(6)原子符号(X

A

Z

)中X——原子种类，Z——质子数，A——质子数与中子数之和。

元素的概念

具有相同数(即数)的一类原子总称为元素。

元素概念中的“一类原子”包括：

(1)质子数相同、数不同的同位素原子，如O

16

8

、O

17

8

、O

18

8

。

(2)质子数相同、不同的元素，如0、+1、+3、+5、+7、-1价的氯元素。

(3)质子数相同的单核粒子，如Cl-与Cl原子都属于氯元素。

(4)元素只论种类，不讲个数。

同位素

原子中核内质子数相同、中子数不同的同类原子统称为同位素。

元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子，即原子的“孪生兄弟”。同位素原子有“三相同

三不同”，三相同是：数相同、数相同、性质相同；

三不同是：数不同、质量不同、性质不同。

元素同位素

概念具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子称为元素

具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同

原子互称同位素

研究

范围

核电荷数(即质子数)相同的一类原子同一种元素中，中子数不相同的原子特性

具有相同质子数，其带的电荷数可以不同，具有的

化合价可以不同，所以具有的性质也不同

原子的质子数相同而中子数不同，所以质量数不

同，但同价态的同位素化学性质几乎完全相同实例如：Fe、Fe2+、Fe3+为铁元素，

5

4

3

2

1

3+

+

+

+

+

-

N

N

N

N

N

N

N、

、

、

、

、

、

为氮元素，其物理性质和化学性质都不同

如：H

H

H3

1

2

1

1

1

、

、——氢元素三种同位素化学性

质几乎相同