酸及其性质
中考化学酸及其性质知识点整理
7.1酸及其性质1、酸：溶于水后解离出的阳离子全部为氢离子（H+）的化合物。
①盐酸HCl=H++Cl- ②硫酸H2SO4=2H++SO42- ③硝酸HNO3=H++NO3-能够解离出氢离子不一定是酸：反例（硫酸氢钠NaHSO4=Na++H++SO42-）2、浓盐酸的性质：物理性质：无色液体、有刺激性气味、有挥发性在空气中会形成白雾（浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴）化学性质：有强烈腐蚀性。
3、浓硫酸的性质：物理性质：无色、粘稠、油状液体，有吸水性可作干燥剂（不可干燥NH3）;溶于水放出大量的热。
浓硫酸稀释时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌（酸入水，搅拌）化学性质：脱水性、腐蚀性(不小心溅到皮肤，应用大量的水冲洗，然后涂上3％-5％的碳酸氢钠溶液)4、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，溶液变化情况：（密封保存）浓盐酸：溶质减少、溶剂不变、溶质质量分数变小；（挥发性）浓硫酸：溶质不变、溶剂增加、溶质质量分书变小；（吸水性）5、如何区分两瓶无标签的试剂，哪瓶为浓盐酸，哪瓶为浓硫酸（1）闻气味：有刺激性气味的是浓盐酸，无气味的是浓硫酸（2）看质量变化：敞口放置在空气中，质量减少的是浓盐酸质量增加的是浓硫酸；（3）看白雾：打开瓶口有白雾的是浓盐酸，无白雾的是浓硫酸；（4）看热量变化：溶于水温度不变的浓盐酸，温度升高的是浓硫酸6、酸的通性：酸都可以解离出H+，导致他们化学性质相似（1）能使紫色石蕊试液变红（2）能与某些金属氧化物反应生成盐和水（酸+金属氧化物=盐+水）Fe2O3+6HCl =2FeCl3+ 3H2O； Fe2O3+3H2SO4 = Fe2 (SO4) 3+ 3H2O；现象：铁锈消失，溶液由无色变为黄色；Fe3+）CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O；CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O；现象：黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色（Cu2+）；3；；；；；；；；；；；；；；；；；+；；；；=；+；；；Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑现象：铁表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色（Fe2+）Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑现象：镁条表面产生大量的气泡Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑现象：锌粒表面产生大量的气泡；4；；；；；；；；；；；；；；；；；；；+；=；；+；；；Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑现象：产生大量气泡CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4=CaSO4+ H2O+CO2↑现象：产生大量气泡(第四节内容)（5）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水）NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H7、酸的差异性（酸中的酸根阴离子反应）BaCl2 +H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl ；现象：产生白色沉淀AgNO3+HCl = AgCl↓ + HNO3 ；现象：产生白色沉淀8、盐：由金属氧离子和酸根阴离子构成的化合物，如：FeCl3、CuSO4、NH4Cl、 (NH4)SO49、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物；（双交换，价不变）。
酸的化学性质PPT授课课件
05
注意事项
硫酸、盐酸、硝酸等常见实验室用酸
硫酸
强氧化性酸，与水混合时产生大 量热量，需缓慢加入水中，并注
意防止飞溅。
盐酸
易挥发，有刺激性气味，需存放在 密封容器中，避免长时间暴露在空 气中。
硝酸
强氧化剂，与有机物接触可能引起 爆炸，需存放在阴凉处，远离可燃 物。
实验室安全操作规范
使用前需了解酸的物理和 化学性性氧化物反应
例如
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水
注意
非金属氧化物不能与酸反应
与某些盐反应
例如
盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳
注意
并非所有盐都能与酸反应，反应条件为生成物中有水、气体或沉淀生成
03
酸的强弱与浓度
强酸与弱酸的区别
01 电离程度
强酸在水中完全电离，而弱酸只有部分电离。
02 溶液pH值
无色透明液体，有刺激性酸味，弱酸性， 能与金属反应生成氢气，能与碱发生中和 反应。
02
酸的通性
与指示剂反应
酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变 色
酸溶液与酸碱指示剂反应的实质是酸溶液中的氢离子与 指示剂发生颜色变化
与活泼金属反应
01
例如
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
02
注意
钾、钙、钠等活泼金属与酸反应时，会先与水反 应，生成的碱再与酸发生中和反应
01
02
03
指示剂种类
常用的酸碱指示剂有酚酞 、甲基橙、溴甲酚绿等。
选择原则
根据实验需求及酸碱滴定 突跃范围选择合适的指示 剂。
使用方法
将指示剂溶解于适量溶剂 中，滴入待测溶液，观察 颜色变化判断酸碱性。
酸的化学性质ppt课件
工业废酸的处理与回收利用
处理方法
工业废酸可采用中和法、氧化法、膜分离法等方法进行处理，将废酸中的有害 物质转化为无害物质或降低其浓度，达到排放标准。
回收利用
对于含有较高浓度有价值组分的废酸，可采用萃取、蒸发结晶等方法进行回收 利用，实现资源循环利用。
06
实验：探究酸的化学性质
实验目的与原理
实验目的 探究酸与指示剂、金属氧化物、碱和盐的反应规律。
实验结果与数据分析
数据分析
1
2
根据实验现象和数据记录，分析酸的化学性质及 其反应规律。
3
通过比较不同实验条件下的反应结果，加深对酸 的性质的理解。
实验注意事项
01
实验前需认真预习实验 内容，了解实验目的、 原理及操作步骤。
02
使用化学试剂时要佩戴 防护眼镜和手套，确保 个人安全。
03
实验过程中要保持安静 和专注，认真观察并记 录实验现象和数据。
工业领域
硫酸、硝酸等强酸用于制造化肥、合成纤维、石 油精炼等。
医药领域
盐酸、磷酸等用于制造药物，如抗生素、维生素 等。
实验室应用
各种酸用于实验室试剂、催化剂、分析试剂等。
05
酸对环境的影响与治理
酸雨的形成与危害
形成原因
化石燃料燃烧、工业生产排放的酸性气体（如二氧化硫、氮氧 化物）在大气中经过化学反应形成硫酸、硝酸等酸性物质，随 雨水降落到地面。
加深对酸的性质的理解，提高实验技能。
实验目的与原理
实验原理 酸能与指示剂反应，使其变色。
酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
实验目的与原理
01
酸能与碱发生中和反应，生成盐和 水。
02
酸能与某些盐反应生成新酸和新盐。
酸的概念与性质
酸的概念与性质酸是化学中常见且重要的物质之一。
在化学中，酸的概念与性质以及其在日常生活和工业中的应用有很大的意义。
下面将详细介绍酸的概念与性质。
1. 酸的概念酸是指能够释放出氢离子（H+）的化合物或离子。
这个概念最早由瑞典化学家Svante Arrhenius于1884年提出，并被广泛接受。
根据Arrhenius的定义，酸在水溶液中会产生氢离子，也就是产生一个或多个H+离子。
另一个于1923年提出的酸的概念是布朗酸的概念。
根据布朗酸的概念，酸是能够接收一个电子对的物质。
这个概念更广泛适用，因为它包括了不仅仅是溶液中的酸，还包括了气体和固体中的酸。
无论是Arrhenius概念还是布朗概念，酸都是在化学反应中主动释放氢离子的物质。
这些氢离子在溶液中能够与水分子结合，形成了氢氧根离子（OH-），使得溶液呈酸性。
2. 酸的性质酸的性质主要包括以下几个方面：(1) 腐蚀性：酸具有强烈的腐蚀性，能够与金属反应，产生金属盐和氢气。
例如，浓硫酸与铁反应会产生硫酸铁和氢气。
(2) 酸味：大多数酸具有酸味，如醋酸具有醋味、柠檬酸具有柠檬味等。
但酸味并不是鉴定酸的可靠方法，因为有一些酸是无色且无味的。
(3) 酸性：酸溶液呈酸性，可以通过酸碱指示剂如酚酞、溴酚蓝等来检测。
酸溶液将导致酚酞由无色变为红色，溴酚蓝由黄色变为红色。
(4) 电解性：酸能够在溶液中电离，释放出氢离子。
这些氢离子可以导电，所以酸能够导电。
(5) 反应性：由于酸释放氢离子，使得酸具有和其他物质反应的能力，例如和碱反应会产生盐和水。
一般来说，酸和碱是互为对应的，能够中和对方的性质。
3. 酸的应用酸在日常生活和工业中有广泛的应用。
(1) 食品：醋酸是常见的食酸，能够增加食物的酸味和口感。
柠檬酸则常用于制作果酱和糖果，能够增加食品的酸度和保鲜效果。
(2) 化学实验和制药：酸在化学实验和制药中起着重要的作用。
许多化学反应需要酸来促进反应的进行。
例如，DNA提取中需要使用酸性的溶液来裂解细胞壁。
化学酸及其性质课件ppt
非水溶液酸碱滴定法
非水溶液酸碱滴定法是在非水溶剂中进行酸碱反应 的滴定分析方法。
非水溶液酸碱滴定法可以用于测定有机化合物和金 属有机化合物的含量，以及研究有机化合物的结构
和性质。
非水溶液酸碱滴定法中使用的溶剂包括醇、酮、 酯、氯仿等，常用的指示剂包括酚酞、甲基橙、
08
结论与展望
本课程主要内容总结
介绍了化学酸的基本概念、分类、性质及实际应 用。
通过实验演示了化学酸的性质，包括与指示剂作 用、与碱反应、与金属氧化物反应等。
深入探讨了酸碱质子理论、酸碱电子理论、路易 斯酸碱理论等基本理论，并解释了其在化学反应 中的作用。
总结了常见酸的用途和实际应用，如实验室和工 业上的应用。
百里酚酞等。
06
酸及其性质的应用
酸的氧化还原反应
氧化反应
酸作为氧化剂，将金属氧化为金属离子，自身被还原为氢离子
还原反应
酸作为还原剂，将氧化物或含氧酸还原为更低价态或单质，自身被氧化为含 氧酸
酸在氧化还原反应中的作用
酸可以作为反应物或催化剂参与氧化还原反应
酸在氧化还原反应中可以提供质子，促进电子转移
多元弱酸电离的特点
每一步电离都受到上一步电离产生的氢离子或 酸根离子的抑制，因此多元弱酸的酸性比一元 弱酸要弱。
多元弱酸的应用
多元弱酸在药物、环保等领域有广泛的应用。
05
酸碱滴定法
酸碱滴定原理
01
酸碱滴定法的基本原理是溶液中酸碱反应的定量关系，通过已知浓度的酸或碱 溶液滴定未知浓度的碱或酸溶液，以测定未知浓度的碱或酸溶液的浓度。
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《酸的化学性质》PPT课件
酸与金属的反应及原理
01
02
03
反应原理
酸中的氢离子与金属发生 置换反应，生成金属盐和 氢气。
反应条件
金属必须是活泼金属（金 属活动性顺序表中排在氢 前面的金属），酸通常是 稀硫酸或稀盐酸。
例如
铁与稀硫酸反应生成硫酸 亚铁和氢气。
03 酸与其他物质的反应
酸与金属氧化物的反应
反应原理
酸与金属氧化物反应生成盐和水 。
变为无色。
酸能与碳酸钠溶液反应，生成可 溶性的钠盐、水和二氧化碳气体
，有气泡产生。
实验结果及分析
实验分析
实验结果符合酸的通性及其与指示剂、金属氧化物、金 属、碱和盐的反应原理。
通过实验可以验证酸的化学性质及其与不同物质的反应 规律。
通过实验可以加深对酸的性质的理解和应用能力。
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应用领域
用于制造肥料、炸药、颜料等；也用于石油精炼、金属冶炼等工业 过程。
硝酸的性质及应用
物理性质
01
无色透明液体，有刺激性气味，易挥发。
化学性质
02
具有强氧化性和强酸性，能与多种物质发生反应，如与金属反
应生成硝酸盐、氮氧化物和水。
应用领域
03
用于制造氮肥、染料、炸药等；也用于金属表面处理、制药等
3. 观察并记录实验现象。
实验操作
在试管中加入少量稀盐酸或稀硫酸，滴入几滴紫 色石蕊试液或无色酚酞试液，观察颜色变化。
实验步骤及操作
01
02
03
04
在试管中加入生锈的铁钉，加 入稀盐酸或稀硫酸，观察现象
。
在试管中加入镁条，加入稀盐 酸或稀硫酸，观察现象。
在试管中加入氢氧化钠溶液， 滴入几滴酚酞试液，再加入稀 盐酸或稀硫酸，观察颜色变化
化学酸碱知识点总结大全
化学酸碱知识点总结大全一、酸碱的定义与性质1.1 酸的定义与性质酸是一类化合物，具有以下共同特征：（1）味酸：酸味是酸的一种特殊性质，例如醋酸（醋酸）、柠檬酸（酸橙汁）。
（2）腐蚀性：酸可以腐蚀金属、皮肤等；如硫酸可以腐蚀皮肤。
（3）颜色变化：酸对于酸性酚酞、甲基橙等指示剂有明显的颜色变化特点，红色或橙色。
酸的定义：布朗斯特效应将酸定义为能释放质子（氢离子）的物质。
例如：HCl（气体）→ H+（质子）+ Cl-（氯离子）H2SO4（硫酸）→ 2H+（质子）+ SO4^2-（硫酸根离子）HNO3（硝酸）→ H+ + NO3^-1.2 碱的定义与性质碱是一类化合物，具有以下共同的特征：（1）有苦味：碱具有苦味，如氢氧化钠（苦苹果味）；（2）腐蚀性：碱可以腐蚀皮肤，龙胥纸等；如氢氧化钠可以腐蚀皮肤；（3）颜色变化：碱对于甲基橙、酚酞等指示剂有明显的颜色变化特点，蓝色或紫色。
碱的定义：布朗斯特效应将碱定义为能接受质子（氢离子）的物质。
例如：NaOH（氢氧化钠）→ Na+（钠离子）+ OH－（氢氧根离子）KOH（氢氧化钾）→ K+ + OH^-1.3 酸碱的中和反应酸、碱中和反应是酸碱理论的一大重要成果，它是酸、碱两种分类化合物在一定条件下（通常是在水溶液中）相互反应，生成盐和水的反应。
酸碱中和反应的特点：（1）质子和氢氧根离子的结合；（2）反应生成水和盐。
中和反应的例子：HCl（气体）+ NaOH（氢氧化钠）→ NaCl（氯化钠，盐）+ H2O（水）二、常见酸碱的分类2.1 强酸、强碱和弱酸、弱碱的概念在水溶液中，根据酸碱的强弱程度，可以将酸碱分为强酸、强碱、弱酸、弱碱四种类型。
2.1.1 强酸强酸是指在水中完全解离，生成大量氢离子的酸。
强酸的特点包括：（1）完全离子化，生成的氢离子浓度大；（2） pH值小于7。
常见的强酸有：HCl（氢氯酸）；H2SO4（硫酸）；HNO3（硝酸）。
2.1.2 弱酸弱酸是指在水中只部分解离，生成少量氢离子的酸。
一常见的酸几种常见的酸物理性质
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硝酸具有强腐蚀性，能与多种物质发生反应，如金属、有机物等。
硝酸的化学性质
硝酸具有强氧化性，能与许多物质发 生氧化还原反应。
硝酸能与某些金属反应，生成相应的 金属盐和氮气。
硝酸是一种强酸，能与碱发生中和反 应。
硝酸的应用
硝酸在工业上广泛用于制造化肥、 染料、炸药等。
硝酸在化学实验中常用于制备其 他含氮化合物。
硫酸在金属加工中用于清洗金 属表面的氧化物和杂质。
02 盐酸
盐酸的物理性质
1
盐酸是无色液体，有刺激性气味。
2
盐酸的相对密度为1.188，熔点为-107.5℃，沸 点为108.6℃。
3
盐酸易溶于水，溶解时放出大量的热。
盐酸的化学性质
盐酸是强酸，具有强 腐蚀性，能与金属、 金属氧化物、碱等反 应。
氧化性
磷酸在一定条件下具有氧化性，能与某，能使糖类物质脱水生成单糖或 双糖。
磷酸的应用
肥料生产
磷酸是农业生产中常用的 肥料之一，主要用作磷肥， 能促进植物生长和发育。
食品添加剂
磷酸在食品工业中用作酸 度调节剂、抗氧化剂等， 能延长食品的保质期。
化学工业
磷酸在化学工业中用于生 产各种磷酸盐、磷肥、农 药等，是重要的化工原料。
常见的酸及其物理性质
• 硫酸 • 盐酸 • 硝酸
目录 • 磷酸
01 硫酸
硫酸的物理性质
01
02
03
04
硫酸是无色油状液体， 具有强烈的刺激性气味。
硫酸的沸点很高，不易 挥发。
硫酸的凝固点很低，在 低温下容易结冰。
硫酸的相对密度较大， 约为1.84g/cm³。
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将镁条放入稀硫 酸中
将生锈的铁钉放 入稀硫酸分中
过一会，铁钉表面有气泡冒出
Fe+ H2SO4 =FeSO4 + H2↑
二、酸的化学性质
实验探究
实验内容 现象与结论
将稀硫酸加入 Na2CO 固体消失，产生大量气泡 3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 碳酸钠粉末中 在稀硫酸中加 入氯化钡溶液 在稀盐酸中加 入硝酸银溶液 BaCl 产生白色沉淀 2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 无现象
看看浓盐酸和浓硫酸试剂 瓶标签上的内容，观察浓硫 酸和浓盐酸的颜色和状态， 打开瓶塞，你观察到什么现 象？闻一闻浓硫酸和浓盐酸 是否有气味？
浓盐酸和浓硫酸的性质
浓硫酸 溶质的化学式 浓盐酸
H2SO4
HCl
颜色
状态
无色 粘稠油状的液体
95%-98% 无现象
无色 液体
37%～ 38% 瓶口有白雾出现
溶质质量分数
第二单元 常见的酸和碱
第一节
酸及其性质
在生活中你接触过或知道哪些有酸味的物质？
溶于水后都能解离出相同的阳离子---氢离子H+
-----酸
果酸
柠檬酸
醋酸
盐酸
硫酸
碳酸
一、常见的酸
认识浓盐酸和浓硫酸
注意：酸有强烈的腐蚀性， 使用时一定要小心，避免沾 到皮肤或衣物上。若不慎将 浓硫酸沾到皮肤上，应立即 用大量的水冲洗，然后涂上 3%-5%的碳酸氢钠溶液，以 防灼伤皮肤。
盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？
盐酸 HCl = H+ + Cl硫酸 H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子 (H+)，因此它们具有相似的化学性质。
小结
1、酸与指示剂作用
2、酸+金属= 盐+氢气
酸溶液能使紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液不变色
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 3、酸+金属氧化物= 盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
思考
Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
盐
复分解 反应
二、酸的化学性质
活动天地
实验内容 在稀硫酸分别加 入紫色石蕊和无 色酚酞 现象与结论 石蕊：变红 硫酸能与指示剂作用 酚酞：不变色 Mg+H 固体逐渐消失，有气泡产生 2SO4=MgSO4+H2↑ Fe 2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O 铁锈溶解，溶液由无色变成黄色
打开瓶盖后现象 气味
无味 密度(与水比较) 1.84g· cm-3比水大 挥发性
有刺激性气味
1.19g· cm-3比水大
难挥发
易挥发
浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸的方法：
浓硫酸沿着器壁慢慢 注入水中，并不断搅 切不可将水倒进浓硫酸里 拌。
思考
露置在空气中的浓盐酸和浓硫酸，其组成 会发生哪些变化？造成溶液溶质质量分数如何 变化？ 溶质的 溶剂的 溶液的 溶质质 量分数 质量 质量 质量
4、酸+盐= 新盐+新酸
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
酸 的 通 性
我的收获
浓盐酸和浓硫酸的物理性质 盐酸和稀硫酸的化学性质
浓盐酸 浓硫酸
减少 不变
不变 增加
减少 增加
减少 减少
二、酸的化学性质
实验探究
实验内容 在稀盐酸分别加入紫 色石蕊和无色酚酞 将镁条放入稀盐酸中 将生锈的铁钉放入稀 盐酸分中 现象与结论 石蕊：变红 盐酸能与指示剂作用 酚酞：不变色
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 固体逐渐消失，有气泡产生
铁锈溶解，溶液由无色变 Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O 成黄色
过一会，铁钉表面有气泡冒出 Fe+ 2HCl =FeCl2 + H2↑
二、酸的化学性质
实验探究
实验内容 将稀盐酸加入 碳酸钠粉末中 在稀盐酸中加 入硝酸银溶液 在稀盐酸中加 入氯化钡溶液 现象与结论 Na2CO 固体消失，产生大量气泡 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 产生白色沉淀 HCl+AgNO 3=AgCl↓+HNO3 无现象