初中化学优质教案 10.1 酸及其性质(1)
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱常见的酸教学设计
（一）导入新课，500字
在导入新课环节，我将通过以下方式激发学生的兴趣，为新课学习打下基础：
1.提问：向学生提问：“同学们，你们在生活中听说过酸吗？能举个例子吗？”通过这个问题，让学生回顾已知的酸的知识，为新课学习做好铺垫。
2.生活实例：展示一些生活中常见的酸现象，如柠檬汁、醋、酸奶等，让学生认识到酸与生活的紧密联系，激发学习兴趣。
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的积极性和主动性。
2.培养学生严谨的科学态度，树立安全意识，养成良好的实验操作习惯。
3.增强学生对环境保护的认识，了解酸对环境的影响，提高环保意识。
4.通过学习酸的性质和应用，培养学生热爱生活、关注社会、服务人类的情感。
教学设计具体内容：
1.导入新课：通过展示生活中常见的酸的现象，激发学生的兴趣，引入本节课的学习内容。
2.实践作业：
（1）在家中尝试进行简单的酸碱中和实验，观察实验现象，并记录实验过程和结果。
（2）收集生活中与酸相关的物品或现象，如柠檬、醋、酸奶等，分析它们的酸性质，并与同学进行分享。
3.思考作业：
（1）思考酸在环境保护中的作用，举例说明酸对环境的影响，以及如何减少酸对环境的污染。
（2）探讨酸的性质在日常生活和工业中的应用，分析其对人类社会的利与弊。
2.新课学习：
（1）学习酸的分类、定义和组成。
（2）学习酸的化学性质，掌握酸的一般反应规律。
（3）学习常见酸（如盐酸、硫酸、硝酸等）的物理性质和化学性质。
（4）通过实验观察酸碱指示剂的变化，理解酸碱中和反应。
3.实践与应用：
（1）运用所学知识，解释生活中与酸相关的现象。
（2）进行小组讨论，总结酸的性质和应用。
初中化学_第一节 酸及其性质(1)教学设计学情分析教材分析课后反思
第一节《酸及其性质》第一课时教学设计一、教学目标知识与能力:1、认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质和腐蚀性。
2、掌握正确的稀释浓硫酸的方法。
3、通过实验探究，了解盐酸的化学性质过程与方法：1、通过对浓硫酸、浓盐酸标签的识读，初步学会搜集信息的方法。
2、通过对酸的化学性质的实验探究，引领学生进一步发展实验探究能力情感态度与价值观：通过实验探究和实验视频，培养学生科学严谨的实验态度和素养。
二、重难点教学重点：浓硫酸和浓盐酸的物理性质及特性。
教学难点：通过实验探究，了解盐酸的化学性质。
三、教学流程【引入】①展示一组问题：②通过对学生生活中能够接触到的几种酸的提问，同时写出它们的化学式，使学生对“酸的概念”有一个初步的认识，进而引出课题。
第一环节：认识浓盐酸、浓硫酸[标签识读]：多媒体展示浓盐酸和浓硫酸的标签，通过识读，指导学生筛选出其中的有用信息，如：化学式、密度、溶质质量分数、等信息。
[指导观察]：引导学生观察浓硫酸和浓盐酸的颜色、状态，并打开瓶塞观察现象，指导学生将观察、阅读、思考的结果填写在学案上的表格中。
[特别强调]：1、浓盐酸敞口放置在瓶口形成“白雾”，原因是浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴。
2、工业用盐酸因含有少量杂质而略带黄色。
3、正确的闻气味的方法：不可凑近瓶口，要用手在瓶口处轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔。
第二环节：浓硫酸的特性[讲解]：1、浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。
2、稀释浓硫酸：浓硫酸在溶于水时会释放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
3、浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液4、分析浓盐酸和浓硫酸敞口放置时，溶液组成的变化，指导学生填写在学案上。
第三环节：实验探究稀盐酸的化学性质（一)[提出问题]：二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，那么盐酸也具有相同的性质吗？[学生完成实验后，师生小结]：盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
九年级化学下册《酸及其性质》(第一课时)教学设计
九年级化学下册《酸及其性质》（第一课时）教学设计九年级化学下册《酸及其性质》（第一课时）教学设计九年级化学下册《酸及其性质》（第一课时）教学设计[教学目标]1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。
2．理解复分解反应。
3．了解酸碱指示剂、浓硫酸的特性及稀释。
4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
[重点]盐酸、稀H2SO4的化学性质。
[难点]化学方程式的书写。
[教学用品]纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。
[教学过程]播放视频：化学大师《常见的酸传说中的化尸水》引入新课。
(了解常见酸的性质，为新课学习做铺垫。
)[引言]本节课我们认识盐酸和硫酸。
这两种酸由于它们在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们有相似的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。
我们今天分别学习几种常见的、重要的酸。
[板书]盐酸是氯化氢的水溶液。
[演示]浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。
待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。
[阅读]课本相关内容。
[思考]1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？[板书]投影1．盐酸的物理性质无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。
[讲解]烟与雾的区别。
烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。
[板书]2．盐酸的化学性质(1)盐酸与指示剂作用[演示]实验指示剂与酸、碱的作用注意滴管的使用。
做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱常见酸的性质与用途教学设计
（二）教学设想
1.设想一：采用问题驱动法，引导学生主动探究酸的性质与应用
教学过程中，教师提出一系列具有启发性的问题，激发学生的求知欲，引导学生主动思考、探究酸的性质和应用。
2.设想二：充分利用多媒体教学手段，提高课堂教学效果
3.学生在日常生活中对酸的接触较少，对酸的用途和环境保护意识较为淡薄。
针对以上学情，教师在教学过程中应注重以下几点：
1.通过生动的实例和形象的解释，帮助学生理解酸的化学性质，提高他们的抽象思维能力。
2.加强实验操作指导，培养学生严谨、规范的实验操作习惯，提高实验素养。
3.结合生活实际，引导学生关注酸在环境保护中的作用，增强学生的环保意识。
五、作业布置
为了使学生更好地巩固本节课所学知识，我将布置以下作业：
1.请同学们结合课堂所学，列举三种常见的酸，并详细描述它们的化学性质和用途。
要求：请用简洁明了的语言进行描述，注重知识的准确性和实用性。
2.解释酸与金属反应的原理，并给出至少两个实例。
要求：请用生动的语言和具体的例子，使解释更加通俗易懂。
（五）总结归纳
在课堂的尾声，我将带领学生一起总结本节课的学习内容，强调酸的性质和用途的重要性。
"通过本节课的学习，我们了解了酸的化学性质和用途，知道了酸在工业、农业、日常生活等领域的重要作用。同时，我们也要注意，酸的使用不当会对环境造成污染，我们要学会正确使用酸，保护我们的家园。"
最后，我会鼓励学生在课后继续关注酸的性质和用途，将所学知识运用到实际生活中。
"酸在我们的生活中有着广泛的应用。比如，硫酸在工业上用于生产肥料、精炼石油；盐酸在金属加工中用于去除氧化物，还用于制备一些药物。这些应用都体现了酸的重要价值。"
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱-《常见酸的化学性质》教案
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱-《常见酸的化学性质》教案一、教学目标1.了解常见酸的化学性质。
2.掌握常见酸的酸味、酸黏性、导电性等性质。
3.学会使用物理方法鉴别常见酸。
二、教学重点1.掌握常见酸的化学性质及其特征。
2.学会使用物理方法鉴别常见酸。
三、教学难点1.学生理解不同酸的化学性质的差异。
2.学生学会使用物理方法鉴别常见酸。
四、教学过程1. 导入让学生回顾上节课学过的内容，复习酸和碱的基本概念。
2. 学习常见酸的化学性质首先，老师向学生简要介绍什么是酸，然后引出本节课的主要内容——常见酸的化学性质。
接着，教师通过板书展示、图片和视频示例等方式，向学生展示常见酸的化学性质。
具体包括：•酸的酸味：让学生观察和嗅闻一些常见酸的物质，并描述它们的酸味。
•酸的酸黏性：学生可以自己尝试将一些常见酸滴在玻璃片上，并观察它们的酸黏性。
•酸的导电性：通过实验演示，让学生了解酸的导电性，并让学生进行实际操作，验证该特性。
3. 物理方法鉴别常见酸在学习了常见酸的化学性质后，引导学生思考如何使用物理方法鉴别常见酸。
教师通过实验演示和讲解示范，介绍以下几种常见的物理方法鉴别常见酸：•酸的钙化：通过将酸与石灰石反应，产生气体的特点来鉴别常见酸。
•酸的蚀刻：通过将酸液滴在金属上，观察金属的变化来鉴别常见酸。
•酸的变色：通过将酸溶液与酸性指示剂接触，观察颜色的变化来鉴别常见酸。
4. 综合练习让学生进行综合练习，对所学知识进行巩固和应用。
可以利用选择题、填空题、实际操作等形式，考察学生对常见酸的化学性质的理解和运用。
5. 小结与反思在本节课的最后，教师对本节课所学的内容进行简单总结，并提醒学生课后需要复习的重点知识点。
同时，教师还可以要求学生提出自己对本节内容的思考和反思，以促进学生的思维能力和学习兴趣。
五、教学反思本节课通过以常见酸的化学性质为主线，结合物理实验和学生的观察感受，让学生深入了解了常见酸的特性。
通过学生的实际操作和参与，增强了学生的学习兴趣和实践能力。
初中化学《酸及其性质》教案
初中化学《酸及其性质》教案
一、教学目标
1. 了解酸的定义及其通用性质。
2. 学习酸的溶解度、酸碱中和反应、酸的强弱及其浓度的概念。
3. 了解专题酸的种类及其应用。
二、教学重难点
1. 酸的定义及其通用性质。
2. 酸的溶解度、酸碱中和反应、酸的强弱及其浓度的概念。
3. 专题酸的种类及其应用。
三、教学方法
1. 师生互动的教学方法。
2. 理论教学和实验教学相结合。
3. 探究和发现的教学方法。
四、教学过程
1. 酸的定义及其通用性质
师生共同探究，了解物质酸性质的性质，探究酸的定义及其通用性质。
2. 酸的溶解度、酸碱中和反应、酸的强弱及其浓度的概念
通过课堂演示、实验教学等方法，讲解酸的溶解度、酸碱中和反应、酸的强弱及其浓度的概念。
3. 专题酸的种类及其应用
介绍专题酸的种类及其应用，如硫酸、盐酸、氢氧化铵、草酸、乙酸及其在生活中和工业中的应用。
五、教学资料
实验器材、教材、电脑。
六、教学评估
每节课结束进行学生问答，及时了解学生对知识点的掌握情况。
在课后布置有针对性的作业，加深对知识点的理解，培养学生自主学习能力。
九年级化学人教版下册10.1常见的酸和碱(第一课时)优秀教学案例
3.问题导入：提出问题：“你们认为什么是酸？什么是碱？它们有什么特点？”引导学生思考，激发学习兴趣。
（二）讲授新知
1.酸和碱的概念：通过多媒体课件，介绍酸和碱的定义，明确它们的共同点和不同点。
2.酸和碱的性质：讲解酸和碱的基本性质，如酸的腐蚀性、碱的腐蚀性和碱性等，并通过实验进行验证。
5.教学内容与过程设计合理：本节课的教学内容与过程设计紧密结合，从导入到讲授新知，再到小组讨论、总结归纳和作业小结，每个环节都紧密相连，过渡自然，使得学生在轻松愉快的氛围中掌握酸和碱的知识。
4.学生自评：鼓励学生自我反思，培养学生的自主学习能力。
三、教学策略
（一）情景创设
1.生活情境：以生活中的实际问题为导入，如胃酸过多、土壤酸碱度等，让学生认识到酸和碱的重要性。
2.实验情境：设计有趣的实验，如酸碱指示剂实验，让学生在观察中感受酸和碱的特性。
3.问题情境：创设问题，引导学生主动探究，如“为什么酸和碱能发生反应？”“酸和碱在生活中的应用有哪些？”等。
（五）作业小结
1.课后作业：布置相关的练习题，巩固所学知识，提高学生的应用能力。
2.自我反思：让学生撰写学习反思，总结本节课的收获和不足，明确改进方向。
3.预习任务：布置下一节课的预习内容，让学生提前了解，为新课学习做好准备。
五、案例亮点
1.生活情境导入：通过生活中常见的食醋、纯碱等实例导入新课，让学生感受到酸和碱与生活的紧密联系，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
九年级化学人教版下册10.1常见的酸和碱（第一课时）优秀教学案例
一、案例背景
九年级化学人教版下册10.1常见的酸和碱（第一课时）是学生在学习化学过程中的重要一环。通过这一章节的学习，学生需要掌握酸和碱的基本概念、性质以及它们在生活中的应用。此阶段的学生已经具备了一定的化学基础知识，但对于酸和碱的认知仍处于初级阶段，因此，如何设计一个既能够激发学生兴趣，又能深化他们对酸和碱理解的教学案例显得尤为重要。
初三化学教案 酸及其性质1
年级学科初三化学课题酸及其性质（1）备课人张卫教学目标知识与技能1、初步掌握酸的性质。
2、通过对酸化学性质的认识，学会总结硫酸的性质。
3、会酸的稀释过程与方法：运用实验、思考的方法获取信息，情感态度与价值观：通过对酸的学习，对人类所起的重要作用的了解使学生认识到酸的重要性，培养知识联系实际生活的意识。
重难点重点：酸的使用方法及特性难点：理解酸的化学性质实质是H+的性质。
课时 1 时间45分钟12 【教学过程】【导入新知】：新课导入：人的胃液里含有什么酸？电瓶里有什么酸？汽水里有什么酸？你了解这些酸的性质吗？【教学过程】：一、浓盐酸和浓硫酸 1、浓盐酸和浓硫酸的物理性质和主要用途 2、浓硫酸的特性 ①吸水性：浓硫酸有吸水性，在实验室中常作为某些气体的干燥剂，但只能干燥不与它反应得气体，如 ，不能干燥 。
注：浓盐酸、浓硫酸不能在空气中敞口放置，时间长了都会变稀，因为浓盐酸具有 ，浓硫酸具有 ，溶质的质量分数均会 ，所以要 保存。
②腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用 ，然后再涂上3%~5%的 。
③浓硫酸的稀释：浓硫酸溶于水会 大量的热，且其密度比水大，因此在稀释浓硫酸时一定要把 沿器壁慢慢 ，并不断 ，且不可将 。
【课堂练习】 1、下列物质中敞口放置在空气中，质量会增加的是 （ ） A 食盐水 B 石灰石 C 浓盐酸 D 浓硫酸 2、下列对实验意外事故的处理错误．．的是 （ ） A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗 B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 3、下列区分物质的试剂或方法不正确的是 （ ） A ．用水区分氯化钙和碳酸钙 B ．用闻气味的方法区分白酒和白醋 物质 浓盐酸（HCl ） 浓硫酸（H 2SO 4） 物 理 性 质 颜色 状态 气味 纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味的、有酸味的液体，工业用盐酸因含有Fe 3+而显黄色。
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小组选代表到黑板上完成化学反应方程式书写，其他同学在学案上完成。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
[过渡]你能总结出酸的通性吗？
总结硫酸化学性质：
（1）能使紫色石蕊试液变红；
（2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；
（3）能与某些金属反应，生成盐和氢气；
（4）能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。
〖环节三〗复分解反应
[投影展示]
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
〖环节二〗“荔枝美容”大揭秘
通过上述信息可知该荔枝“保鲜剂”为无色、有腐蚀性的液体。
若该荔枝“保鲜剂”可能是稀盐酸，你如何判断这种荔枝“保鲜剂”是酸？
【实验探究1】
1、请同学们利用实验桌上提供的稀盐酸、紫色的是石蕊试液和无色酚酞试液通过实验验证，注意实验安全。
操作
取少量稀盐酸，滴入石蕊试液
取少量稀盐酸，滴入酚酞试液
现象
【结论】盐酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
【实验探究2】
2、向分别盛有镁条、碳酸钠（Na2CO3）粉末、生锈铁钉、硝酸银（AgNO3）溶液、氯化钡（BaCl2）溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
物质
镁条
碳酸钠粉末
生锈பைடு நூலகம்钉
硝酸银溶液
氯化钡溶液
加入稀盐酸后的现象
经北京市石景山区卫生监督所检测,该保鲜剂为硫酸的稀溶液。
思考、讨论、交流：酸溶于水都能电离出氢离子，因此，因此其他酸也能发生类似的反应。
小组内讨论，初步达成共识；归纳总结酸的通性。酸溶液中都有H+，酸的性质其实就是H+的性质。
学生积极讨论并到黑板上展示定义。
学生讨论回答
学生积极讨论并到黑板上展示盐的定义。
回答问题，运用、巩固所学新知识。
畅谈收获
通过恰当的情景设置，特别是选择与生活实际紧密联系的情景，能极大地激发兴趣，引发思考，更有利于突出本节课重点内容。
激发学生自主学习和相互交流、彼此合作的意识。
根据稀盐酸、稀硫酸参与的反应，将化学方程式以两组呈现，目的是进行比较分析，归纳出酸的通性。强化重点知识，培养学生归纳总结能力。
[总结板书]复分解反应定义：像这种由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
[过渡]我已经学过的反应类型都可以用字母表示出来，那么，如果要用字母表示复分解反应该怎么写呢？
[总结板书]AB+CD =AD +CB
[过渡]观察上述化学方程式中生成物（字体红色）组成上有哪些特点？
像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等均是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。
刘女士向城管部门进行了举报，城管执法人员在荔枝商贩的车里找到了一瓶无色液体，上面写着“荔枝保鲜剂”。据不法商贩说：“一喷保鲜剂,10分钟左右,黑荔枝的颜色就变得很好看,比刚从树上摘下来的样子还新鲜”。
这种荔枝“保鲜剂”到底是什么物质呢？（板书课题，出示学习目标）
[板书课题]第一节酸及其性质（二）
合作探究、展示交流：
学习过程：
教师活动
学生活动
活动意图
情境创设、导入新课：
〖环节一〗新闻实景再现：
“美容荔枝”相关资料：
新华网北京7月6日报道:北京市石景山区的刘女士给儿子买荔枝吃，儿子吃完荔枝后嘴角起了一串水泡，嗓子痛得说不出话来，到医院输了三天液水泡才下去。这种荔枝外表看上去鲜红，而且特别的水灵。之所以它看上去娇艳欲滴，就是因为它经过了精心的美容。
学生参照研究稀盐酸的方法探究荔枝“保鲜剂”。
【实验探究3】
3、向分别盛有镁条、碳酸钠（Na2CO3）粉末、生锈铁钉、硝酸银（AgNO3）溶液、氯化钡（BaCl2）溶液的5支试管中各加入少量稀硫酸，观察并记录现象。
物质
镁条
碳酸钠粉末
生锈铁钉
氯化钡溶液
加入稀硫酸后的现象
[过渡]为什么酸具有相似的化学性质呢？那是因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离子——氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们具有相似的化学性质，称作酸的通性。
AgNO3+ HCl=AgCl↓+HNO3
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
[归纳]观察上述反应，这些反应有什么特点？大家可以看生成物与反应物之间的关系，反应物是怎样变成生成物的、生成物有多少种？
小组选代表到黑板上完成化学反应方程式书写，其他同学在学案上完成。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
AgNO3+ HCl=AgCl↓+HNO3
除锈后的铁钉能继续与盐酸反应：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
“从生活走进化学，从化学走向社会。”体会化学的实用性，增强学生学习的兴趣。
培养学生从观察和实验中获取信息的能力；增强科学探究能力及团队协作能力。
训练学生从观察实验中获取信息的能力。
以培养学生的积极参与意识，发挥学生的主体作用。
培养学生合作、讨论、总结知识的能力。
帮助学生掌握有关化学方程式的书写。
将所学知识迁移应用，激发学生的兴趣，提高自主参与热情，调动各层次学生的参与热情
10.1酸及其性质教案
学习目标：
1．复习盐酸、硫酸的主要性质和用途；
2．掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
知识点（重点、难点）：
1.重点：盐酸、稀H2SO4的化学性质
2.难点：化学方程式的书写
教学准备：稀盐酸、镁条、生锈的铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝酸银溶液、石蕊试液、酚酞试液；多媒体课件
[拓展应用]
1、日常生活中白醋通常放在哪种容器中？能不能用铁桶盛放？为什么？
2、通过以上探究，你认为酸有哪些用途？
[交流反思]
通过这节课的探究你获得了哪些知识，有什么新感受？
观看“美容荔枝”资料，学生感觉震撼！
思考、讨论、用自己学过的知识进行猜测。
小组进行探究实验并选小组代表汇报实验现象和结论。
小组进行探究实验并选小组代表汇报实验现象和结论。