酸的性质课件

1、浓硫酸具有吸水性
可作干燥剂 干燥固体和气体
浓硫酸具有吸水性，所以可做 某些气体的干燥剂。
浓硫酸
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2、浓硫酸溶于水放热 如何稀释浓硫酸？
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿 器壁倒入水里，并用玻璃棒不断搅拌， 以及时散发热量。切不可把水往浓硫 酸里倒
3、浓盐酸、浓硫酸具有强的腐蚀性
加入稀盐酸，有气体产生，证明该气体 是碳酸盐。对吗? 加入稀盐酸，有气体产生，把产生的气 体通入石灰水中，变浑浊，证明该气体 是碳酸盐
在实验室中鉴别氯化钠和碳酸钠的 方法是
红棕色 氧化铁 铁锈的主要成分是 它的颜色是
将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中， 首先观察到的现象是 铁锈逐渐溶解
溶液有无色变为黄色
碱+酸-----盐+水
你学过哪些基本反应类型？
酸与金属氧化物 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 酸与碱 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O 酸与盐 CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2↑
复分解反应：两种化合物相互交换 成分生成两种新化合物的反应
酸的共性
物质的分类：
根据组成该 纯净物物质元素的 种类
金属 单质 非金属
稀有气体
物质
根据组成物 质的种类
氧化物 化合物 酸 碱 盐
混合物：
概念和概念之间存在着：包含和被包含的关系并列 关系
判断下列是酸、碱、盐还是氧化物
1、HNO3 2、CaCO3 3、Mg(OH)2 4、CO2 5 AgNO3 6 KOH 7 K2CO3 8 CuO 9 Al2(SO4)3 10 H2SO4 11H2O 12 NH4Cl 13 HNO3 14 CO
如： 氯化铁 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O 氯化铜 CuO+2HCl ==CuCl2 + H2O 硫酸铁 Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O 硫酸铜 CuO+H2SO4 ==CuSO4+ H2O
3、金属氧化物+酸-----盐+水
盐酸除铁锈的现象： 铁锈逐渐溶解溶液呈现黄色
第三节 酸和碱的性质
（第一课时）酸的性质
盐酸：化学式 硫酸：化学式
HCl H2SO4
盐酸是氯化氢气体的水溶液
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色，比较它 们与同体积水的质量大 小，打开瓶塞，观察发 生的现象；闻一闻是否 有气味？
注意：闻气体的方法
物理性质
浓盐酸： 无色有刺激性气味的液体，易溶于水，与 水以任意比例混合。有挥发性，腐蚀性
过一段时间，还能观
察到的现象是 铁钉表面有气泡冒出
请写出有关反应的化学方程式 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
Fe+ 2HCl == FeCl2 + H2↑
1、把一枚铁钉放入稀盐酸，现象是—， 化学方程式为———————— 2、把一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸 中，开始看到的现象是——，化学方程 式为————，过一会看到的现象是— ———，化学方程式为—————— 3、铝壶内常有水垢(主要成分是CaCO3和 Mg(OH)2）常用稀盐酸除水垢，写出化学 方程式——————、——————— 但稀盐酸的量不可过量，为什么？
酸的共性
1、酸与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色
2、酸能与活泼金属反应 金属+酸——盐+氢气 3、酸与金属氧化物反应 铁锈：红棕色、主要成分是Fe2O3 （氧化铁或三氧化二铁）
CuO是黑色粉末
如： Fe2O3 + HCl CuO+HCl Fe2O3 + H2SO4 CuO+H2SO4
2)酸与其他盐（硝酸银AgNO3溶液）反应 AgNO3+HCl=AgCl +HNO3
其它盐+酸----新盐+新酸
酸的共性
1、酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色
2、酸能与活泼金属反应 金属+酸——盐+氢气 3、酸与金属氧化物反应 金属氧化物+酸-----盐+水
4、酸与碳酸盐（CaCO3 BaCO3 Na2CO3 )及其他盐反应
盐酸和硫酸有强烈的腐蚀性，若不小心 溅到衣服或皮肤上，应如何处理？
现用大量的水冲洗，再涂上3%～ 5% 的碳酸氢钠溶液。
探究二、稀盐酸稀硫酸的化学性质
稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质 的愿因是什么？
盐酸HCl 硫酸H2SO4 碳酸H2CO3 硝酸HNO3醋酸CH3COOH
酸的共性
1、酸与指示剂作用
Na2CO3 + H2SO4
AgCl+ HCl 有白色
NaOH + HCl Ca(OH)2 + HCl
沉淀 无明显 现象
Al(OH)3 + HCl NaOH+H2SO4 （铁锈逐渐溶解，溶液呈现 Ca(OH)2+H2SO4 黄色）金属氧化物逐渐溶解 Al(OH)3+H2SO4
根据酸的化学性质回答： 1、除去铁锈的方法？化学方程式 2、检验碳酸盐的方法是什么？
5、酸与碱(NaOH Mg(OH)2--盐+水
现象
你学过哪些基本反应类型？
酸与金属氧化物 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 酸与碱 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O 酸与盐 CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2↑
复分解反应：两种化合物相互交换 成分生成两种新化合物的反应
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2↑
碳酸盐+酸-----盐+水+二氧化碳
CaCO3 + H2SO4== CaSO4 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4+ H2O + CO2↑
1、酸中一定含有——元素 2、碱中一定含有——元素 3、盐中呢？
盐中一定含有金属元素吗？
酸、碱、盐、氧化物中元素组成上的特点
酸中一定含有氢元素,可能含有氧元素（含 氧酸H2SO4无氧酸HCl） 碱中一定含有氢、氧元素
盐中？
盐中可能含氧元素，可能含金属元素， 氧化物中一定含有氧元素（金属氧化物、 非金属氧化物） 酸一定呈酸性 碱一定呈碱性 盐呢？
碳酸盐+酸----盐+水+二氧化碳 其他盐+酸----新酸+新盐
酸的共性
1、酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色 金属+酸——盐+氢气 2、酸能与活泼金属反应 3、酸与金属氧化物反应
金属氧化物+酸-----盐+水
4、酸与碳酸盐（CaCO3 BaCO3 Na2CO3 )反应
1、酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色
2、金属与酸反应 如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 3、金属氧化物与酸的反应
如： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O CuO+2HCl ==CuCl2 + H2O 4、盐与酸的反应 CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑
因为浓盐酸有强的挥发性，打开瓶口有白雾 工业盐酸因含有杂质而呈现黄色 浓硫酸: 无色无味粘稠的油状液体，溶于水，溶于水 时放出大量的热，有吸水性，腐蚀性 如何鉴别浓盐酸和浓硫酸?你有几种方法
思考: 盛有浓硫酸、浓盐酸的试剂瓶敞口防止
一段时间后，其溶液的溶质质量分数如何变化？
把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空 气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是： 填“增大”“减少”或“不变”
AgNO3+HCl=AgCl +HNO3
5、碱与酸的反应 NaOH + HCl == NaCl +H2O
酸： 盐酸、 硫酸、 硝酸 碳酸 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 碱： 氢氧化钠、氢氧化钙 氢氧化铝 氢氧化镁 NaOH Ca(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2
盐：
氯化钠 氯化钙 硫酸铝 NaCl CaCl2 Al2(SO4)3 硫酸镁 氯化铵 硫酸铵 MgSO4 NH4Cl (NH4)2SO4
现象是：金属氧化物逐渐溶解
酸的共性
1、酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色
2、酸能与活泼金属反应 金属+酸——盐+氢气
3、酸与金属氧化物反应
金属氧化物+酸-----盐+水
酸的共性
4、酸能与某些盐如碳酸盐及其他盐反应
1）酸与碳酸盐（CaCO3 BaCO3 Na2CO3 )反应
酸的共性
1、酸与指示剂作用 酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色
2、酸能与活泼金属反应 4、酸与碳酸盐（CaCO3 金属+酸——盐+氢气 3、酸与金属氧化物反应 金属氧化物+酸-----盐+水 BaCO3 Na2CO3 )反应
碳酸盐+酸-----盐+水+二氧化碳 其他盐+酸-----新酸+新盐
碳酸盐+酸----盐+水+二氧化碳 盐+酸----新酸+新盐