中考化学计算压轴题复习
中考化学—计算题的综合压轴题专题复习附答案解析
一、中考初中化学计算题1．某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示．则：(l)以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g；(2) 4.0g样品中杂质CaCO3的质量为_________？(写出计算过程)(3)通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到0.1%)。
若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_______(填“有”、“没有”)影响。
原因是________________。
【答案】2.2g 0.3g 4.2% 没有未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙【解析】【分析】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水【详解】（l）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，由图可知以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为2.2g；（2) 设4.0g样品中氢氧化钙的质量为x，生成的碳酸钙的质量为y()↓Ca OH+CO=CaCO+H O23227444100x 2.2g y7444100==x 2.2g yx=3.7gy=5g2．为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。
请计算：（1）反应产生CO2的质量。
（2）样品中NaOH的质量分数（结果保留至0.1%）。
（3）最后所得溶液中的钠元素的质量（结果保留至0.1）。
【答案】（1）2.2g；（2）78.8%；（3）13.6g【解析】（1）根据质量守恒定律，反应过程中所生成的气体的质量等于反应前后溶液质量的减少；（2）样品中NaOH的质量分数等于样品中NaOH的质量除以样品的总质量，所以我们可以根据上一步所求得二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，求得样品中NaOH的质量，而后再求样品中NaOH的质量分数；（3）根据NaOH的质量、碳酸钠的质量分别乘以它们的质量分数可求得钠元素的质量；解：（1）根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO2的质量为100 g+100 g-197.8 g=2.2g。
中考化学压轴题专题复习——利用化学方程式的简单计算的综合含答案
方程式为 3O2+2H2S
2H2O+2SO2； A、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由
多种元素组成的纯净物，故反应物中氧气属于单质硫化氢属于化合物；
B、置换反应要求反
应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换
反应； C、由图示或方程式都可以看出生成物的分子个数比是
【解析】
试题分析： A、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，因此
Z 不可能是
单质，故 A 说法错误； B、反应中 X、 Y、Z 三种物质的质量比不等于其化学式前的计量数
之比，因不知道 X、 Y、Z 的化学式，所以不能计算反应中 X、 Y、 Z 三种物质的质量比，故
说法错误； C、若 X 和 Y 的相对分子质量分别为 M 和 N，则 Z 的相对分子质量为
x＝ 12.8g， 固体减少的质量为： 14.4g﹣ 12.8g＝ 1.6g，
所以氧化铜的质量为： 1.6g ÷16 ＝ 8g，铜的质量为 6.4g， 80
原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为： 8g：6.4g＝ 5：4。故选 C。
10． 现有一包碳酸钙和生石灰的混合物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品
106
117
44
x
y
4.4g
106 117 44 =
x y 4.4g
解得 x=10.6g， y=11.7g
则原混合物中氯化钠和氢氧化钠的质量和为
28.6g-10.6g=18g
对应的氯化钠和氢氧化钠生成的氯化钠的质量和为
33.4g-11.7g=21.7g
设氢氧化钠的质量为 z
NaOH HCl NaCl H 2O 固体质量差量
2020-2021中考化学—计算题的综合压轴题专题复习及答案
一、中考初中化学计算题1．现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：（1）106 g上述溶液中所含溶质量为 g；（2）106 g 上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？（3）向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3 + HCl ＝NaHCO3+ NaCl；当Na2CO3 全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2 。
请在“题25图”中画出产生气体的曲线。
（4）另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：物质Na2CO3HCl X NaCl CO H2O质量/g31.814.616.823.4 4.4m则m＝；该反应的化学方程式为。
【答案】（1）10.6 g；（2）4.4g；（3）；（4）1.8；3Na2CO3+ 4HCl=2NaHCO3+4NaCl+H2O + CO2↑【解析】【分析】【详解】（1）106g溶液中所含溶质的质量=106g×10%=10.6g，故填：10.6。
（2）设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a，则有2322Na CO +2HCl =2NaCl+H O+CO 106734410.6g 10610.6g =7310610.6g =44ax axx =4.4g ，a =7.3g ；答：最多生成二氧化碳的质量为4.4g 。
（3）设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为y 233Na CO +HCl =NaHCO +NaCl10636.510.6g 10610.6g =36.5y y y =3.65g盐酸溶液的质量为3.65g =36.5g 10%碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为：7.3g =73g 10% 故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g-36.5g=36.5g ，故曲线为：。
（4）根据表格提供的数据，生成4.4g 二氧化碳，需要碳酸钠的质量是10.6g ，生成氯化钠的质量是11.7g ，说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，X 为NaHCO 3，碳酸钠和HCl 是反应物，碳酸氢钠、氯化钠、二氧化碳和水是生成物，根据质量守恒定律可得31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m ，m=1.8g ；设反应方程式为aNa 2CO 3+bHCl ═cNaHCO 3+dNaCl+eH 2O+fCO 2↑31.6g 14.6g 16.8g 23.4g 1.8g 4.4g a:b:c:d:e:f=:::::=3:4:2:4:1:110635.58458.51844方程式为3Na 2CO 3+4HCl ═2NaHCO 3+4NaCl+H 2O+CO 2↑。
中考化学计算压轴题
19下图是A、B、C三种固体物质（固体组成与溶质相同）的溶解度曲线。
在t1℃时，将质量为a g的A、B、C三种物质分别加入100 g 水中，根据图示回答下列问题：（1）三种物质中，随温度升高溶解度减小的物质是▲；（2）t1℃时，所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是▲；（3）若使这三种溶液溶质的质量分数相等，则温度应由t1℃升至▲℃；（4）若将温度由t1℃升至t4℃时，三种溶液中溶质质量分数的大小关系为▲。
20、下图转化关系中（其中部分产物已略去），A是一种难溶于水的碳酸盐；E是一种蓝色沉淀，受热分解后，得到金属氧化物和水；K是一种白色沉淀。
请回答下列问题：（1）A物质中所含金属阳离子的符号为▲，物质G的化学式为▲；（2）指出下列反应所属的基本反应类型：③为▲反应，④为▲反应；（3）写出下列反应的化学方程式：反应①▲，反应②▲。
21、某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：【查阅资料】（1）Ca(HCO3)2可溶于水；（2）NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。
【猜想】（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
（2）乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca(HCO3)2可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液。
（3）丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别。
【实验探究】（1）甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
2020-2021中考化学—计算题的综合压轴题专题复习含答案解析
一、中考初中化学计算题1．为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25g 石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g （不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）。
试计算： （1）参加反应的盐酸的质量______。
（2）石灰石样品中碳酸钙的含量______。
【答案】100g 80% 【解析】 【分析】 【详解】设样品中杂质的质量为x ，反应消耗盐酸的为y3222CaCO +2HCl =CaCl +CO +H O1007311125g-x14.6%y 27.2g-x↑⨯ 10073111==25g-x 14.6%y 27.2g-x ⨯ x=5g y=100g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为25g-5g100%=80%25g⨯ 答：样品中碳酸钙的含量为80%，反应消耗盐酸的为100g 考点：根据化学方程式的计算2．取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g ，加入80g 水，固体完全溶解，再向其中加入76g 氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到161g 滤液。
请计算：（1）产生沉淀的质量是________g ； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。
【答案】10g 10% 【解析】 【分析】（1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量；（2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。
【详解】（1）产生沉淀的质量为15g+80g+76g-161g=10g ； （2）设Na 2CO 3的质量为x ，生成NaCl 的质量为y ，2323Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl 106100117x10g y106100117==x10g yx=10.6g，y=11.7g反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g；反应后所得溶液中溶质质量分数为16.1g161g×100%=10%答：（1）产生沉淀的质量为10g；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%．【点睛】本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量+溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。
中考化学计算题-经典压轴题及答案解析
一、中考初中化学计算题1．现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案(假设反应都是充分完全)：（实验数据）实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4 g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10 g。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：(1)实验中生成的气体用氢氧化钠溶液吸收时发生的反应方程式为__________。
(2)混合溶液中CaCl2的质量分数为_______？(写出计算过程，保留结果至0.1%，下同)(3)实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为_______？(不考虑过滤中的损失。
)【答案】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O11.1%8.2%【解析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠的反应写出反应的化学方程式；（2）由题意可以知碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，根据沉淀的质量可求出氯化钙、碳酸钠、氯化钠的质量，据此可计算出混合溶液中CaCl2的质量分数；（3）根据图中数据可以知道生成二氧化碳的质量为4.4g，结合碳酸钠和盐酸反应的化学方程式可以求出碳酸钠的质量、氯化钠的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算出混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数。
（1）根据题意可知，混合液中的稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）设混合溶液中CaCl2的质量为x、生成的氯化钠的质量为y，与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z。
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl111 106 100 117x z 10g y11110610011710x z g y===x=11.1gy=11.7gz=10.6g∴混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1g100g×100%=11.1%；（3）氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，即为4.4g，设与盐酸反应的碳酸钠的质量为m，生成的氯化钠的质量为n。
中考化学压轴题之计算题(中考题型整理,突破提升)附答案
一、中考初中化学计算题1．小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。
操作过程如下：请计算：（1）20g样品中碳酸钠的质量为__________g;（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？__________（写出计算过程）（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__________g.【答案】10.6 4% 120【解析】【分析】【详解】（1）20g样品中碳酸钠的质量为20g×53%=10.6 g（2）解：设反应生成氢氧化钠的质量为x；Na CO+Ca(OH)=CaCO+2NaOH23231068010.6g x106/10.6g=80/x 解得x=8 g氢氧化钠的质量分数=8g/200g×100%=4%答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4% 。
（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量为X根据溶液稀释前后溶质的质量不变有：200g ×4%=(200g-X) ×10%X=120g2．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。
(反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)(1)计算样品中碳酸钠的质量分数________(要求写出计算过程，精确到0.1%)。
(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_____点的一组数据(填标号)。
【答案】（1）88.3%；（2）a （或 b ） 【解析】由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g ，设碳酸钠的质量为x2233CaCl +Na CO ==CaCO 2NaCl ↓+106 100 x 10g10610010x g= x =10.6g样品中碳酸钠的质量分数为10.6100%88.3%12.0gg⨯≈，当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于50g 氯化钙溶液对应的沉淀为4g ，125g 氯化钙溶液对应的沉淀为10g 都是氯化钙完全反应，所以可以根据a 点或者b 点数据计算。
中考化学压轴试题及答案
中考化学压轴试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 铁在氧气中燃烧的实验现象是（）A. 剧烈燃烧，火星四射B. 表面变黑C. 产生大量白烟D. 熔化成小球答案：A3. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 碳酸钙答案：A4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素种类B. 物质种类C. 物质质量D. 原子种类答案：A5. 实验室制取氧气时，通常使用的药品是（）A. 氯酸钾B. 碳酸钙C. 硫酸铜D. 碳酸氢钠答案：A6. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属可以与酸发生反应，生成氢气。
下列金属中，不能与稀盐酸反应的是（）A. 锌B. 铁C. 铜D. 镁答案：C7. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，不能与盐酸发生中和反应的是（）A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 硫酸钠D. 氢氧化钙答案：C8. 根据溶液的酸碱性，下列物质中，属于酸性溶液的是（）A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钠答案：A9. 在化学反应中，质量守恒定律说明了（）A. 反应前后物质的总质量不变B. 反应前后元素的种类不变C. 反应前后原子的种类和数目不变D. 反应前后物质的总能量不变答案：C10. 根据燃烧的条件，下列说法正确的是（）A. 燃烧必须有氧气参加B. 燃烧必须有可燃物C. 燃烧必须达到着火点D. 所有物质都可以燃烧答案：B二、填空题（每空2分，共20分）1. 实验室中，用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为：______。
答案：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径一般______。
答案：越小3. 铁在潮湿的空气中容易生锈，这是因为铁与空气中的______和水反应。
答案：氧气4. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成盐和水，例如盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：______。
中考化学与利用化学方程式的简单计算有关的压轴题附详细答案
中考化学与利用化学方程式的简单计算有关的压轴题附详细答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．纳米级TiO2有广泛的应用,制备的一步反应为2FeTiO3+7Cl2+6C=2TiClx+2FeCl3+6CO。
该化学方程式中,x的值为A．2 B．4 C．8 D．14【答案】B【解析】【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，反应前氯原子的个数为14个，反应后氯原子的个数为2x+6个，则2x+6=14，得x=4。
故选B。
2．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。
则a的数值为A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.41【答案】A【解析】【分析】【详解】根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O中CO2与CaCO3的物质的量的关系，可知CO2为0.05mol，即0.05mol×44g/ mol=2.2g，即碳元素的物质的量为0.05mol，则参加反应的CO物质的量为0.05mol，即0.05mol×28g/ mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故选A.3．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是A．参加反应的物质分子个数比为1:1B．该反应为置换反应C．生成物的质量比为7:22D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律【答案】B【解析】试题分析：A．该反应的化学方程式为：2CO+2NO===N2+2CO2;则参加反应的物质分子个数比为1:1，正确；B．该反应不属于置换反应，错误；C．生成物的质量比为7:22，正确；D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。
故选B考点：质量守恒定律的应用。
4．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。
2024年化学中考压轴题满分必刷：计算题
2024年化学中考压轴题满分必刷：计算题1．预防流感现在最有效的预防方法之一就是用消毒液对空气消毒。
深圳市科瑞德消毒用品公司生产的二氧化氯消毒液，是国际上公认的新一代强力、广谱、安全、高效的消毒剂，已被世界卫生组织（WHO）列为A1级安全消毒剂。
二氧化氯消毒液能够迅速、彻底杀灭各种细菌（大肠杆菌、白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒、流感病毒等）。
某校决定今天放学后对全校教室、寝室全面消毒。
小陈观察到瓶上的标签如下表所示。
二氧化氯1 000mL溶质的质量分数80%密度 1.2g/m3强腐蚀性，阴冷，密封储藏求：（1）这1 000毫升二氧化氯消毒液的质量是_____g，其中含溶质二氧化氯_____g。
（2）我校欲配制30kg质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少kg这种二氧化氯消毒液和加入多少kg水？_____2．实验室可用高锰酸钾来制取氧气。
经实验探究,生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的1/10.（1）现有高锰酸钾6.8g，大约能生成氧气的质量是______ ?（2）这些氧气若装在容积为125mL的集气瓶中,需要_____个集气瓶?(氧气在该条件下的密度为1.43g/L)3．为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计算；①用托盘天平称量g 氯化钠；①用（填“10mL”或“50mL”）量筒量取mL水；①将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌。
(写出计算过程)4．“赠人玫瑰，手留余香”。
玫瑰花中含有的香茅醇（化学式为C10H20O）具有芳香的气味。
请计算。
(1)香茅醇的相对分子质量是。
(2)香茅醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（填最简整数比）。
(3) g香茅醇中含有6g碳元素。
5．某工厂生产了一批银戒指（银锌合金），检验部门通过化学实验来测定戒指中银的含量。
先用电子秤称得戒指样品的质量是40.0克，放入烧杯中，再将稀盐酸分5次加入烧杯与样品充分反应。
实验数据如下表所示根据上表中数据分析，完成下列问题：（1）戒指样品中银的质量是_____克。
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中考化学计算压轴题1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。
2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。
为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。
求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
3．（5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。
（1）要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。
计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所需的化学方程式）（2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为。
4．(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常好的效果．曲酸的相对分子质量是，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是(2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。
求：①废料中铜的质量分数。
②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。
5．侯德榜是我国著名的化学家。
由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。
现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。
求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
6．(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；取上述井盐22．8g，向其中加入100g质量分数为10．69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。
若样品检测过程在露℃的恒温下进行，此时NaCl的溶解度为36g。
(1)取样检测后的溶液中，Na＋与Cl－的数量比为。
(2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位小数)。
(3)请通过相关计算判断，取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl饱和溶液?7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算：(1)固体混合物中碳酸钠的质量(2)该稀盐酸中溶质的质量分数(3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数)8．(4分) 啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg /100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。
回答下列问题：（1）乙醇中含有________种元素。
（2）乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是_____________。
（3）李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高__________mg，____________（填影响或不影响）其驾车或操作机器的能力。
9．(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金；（2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。
（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。
A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸的质量C．参加反应的稀盐酸的体积和密度D．产生气体的质量10．(6分)欲使6.5g锌跟20％的稀硫酸完全反应，需要这种稀硫酸多少克?11．(5分)游泳池常用硫酸铜溶液进行杀菌消毒。
某游泳池现需含铜4％的硫酸铜溶液消毒，试求这种溶液中溶质的质量分数?12．(6分)把12．5g含杂质20％的大理石放人盛有34．4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4．4g。
求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水)13．(2分)用KCl和KH2PO4固体配制钾元素、磷元素、水的质量比为78：3l：10000的植物生长营养液，所耗用的KCl和KH2PO4的质量比为。
14．(4分)(1)尿素是一种常用氮肥，其化学式为CO(NH2)2。
尿素由种元素组成，其相对分子质量为--。
小林家中有一块稻田，需施15 kg尿素，他到农资公司去购买，由于尿素售完，他需购硝酸铵(化学式NH4NO3)代替尿素．他应购的硝酸铵的质量为 kg。
(2)用2％的NaOH溶液给禽舍消毒能有效杀灭”禽流感”病毒。
要配制2L2%R NaOH溶液(密度1kg/L)．需NaOH的质量为--g。
15．(5分)制取22吨二氧化碳，需煅烧含碳酸钙80%的石灰石多少吨?16、据Science, Vol 303, Issue 5660, 993-997 , 13 February 2004报道：以铑的化合物为催化剂，乙醇与水的混合物部分氧化可有效地生产出氢气，同时得到另一副产物X，反应的化学方程式是2C2H5OH + 4H2O + O2 == 4X + 10H2 则X的化学式是。
乙醇的相对分子质量是；乙醇分子中氢原子的质量分数是。
17、(本题要求写出计算过程)将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。
求：（1）样品中氯化铜的质量分数（2）加入氢氧化钠溶液的质量。
18．实验室配制300g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠g，水g。
19．将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8．8g，则石灰石中碳酸钙的质量为g，所用盐酸的溶质质量分数为。
20．(1)(2分)计算碳酸氢铵(NH4HCO。
)中氮元素的质量分数。
(计算结果精确到O．1) (2)(2分)请根据下图要求，自编一道有关溶液的计算题，并进行解答。
21．(4分)盐酸和氯化坝的混合溶液40g，其中盐酸的溶质质量分数为10％．向混合溶液中加入9％的硫酸溶液20g恰好完全反应。
计算：(1)生成沉淀的质量是多少克?(2)反应后所得溶液中盐酸的质量分数。
(计算结果精确到O．1)22．(4分)油炸食品，烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”，这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些强致癌物质,故此类食品不易多吃、常吃。
如在食物的煎炸过程中会产生一种有害物质一丙烯醛。
化学式为C2H3CH0。
试回答：(1)丙烯醛的相对分子质量是。
(2)丙烯醛中氧元素的质量分数为 (结果保留一位小数)。
(3)112g丙烯醛中碳元素的质量为。
23．(8分)我省盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅(不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物)。
S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2．Og 该矿山石灰石样品，将20.Og盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表。
试求。
(1)2.Og石灰石样品中杂质的质量。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(3)加入的盐酸中溶质的质量分数是多少?（2分）近几年脑黄金（DHA）次数1234加入盐酸质量／g5.O5.O5.O5.O剩余固体质量／g1.3O.6O.20.224．成为人们研究的热点之一。
脑黄金在医药、食品等行业中应用前景非常广阔，脑黄金的化学式为C25H51COOH，试计算：（1）脑黄金中碳、氢、氧元素的最简质量比等到于。
（2）脑黄金中氧元素的质量分数为（精确到0.1%）25、（5分）纯铜呈紫红色，故又称紫铜。
而铜的合金有黄铜、青铜和白铜等。
其中Cu与Zn 的合金称黄铜。
黄铜有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。
为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20克该黄铜样品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生气体0.2克。
反应的化学方程式为：Zn + H2S04 == ZnS04 + H2↑。
试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数。
（2）原稀硫酸溶液中溶质质量分数。
答案1．解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为：16g-11．2g=4．8g（1分）MnO2由2KClO3=====2KCl+3O2↑（1分）△2.443．（5分）（1）解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应CuO ＋H2SO4 ＝CuSO4 ＋H2O（2分）80 984.0g 10% x＝（1分）x＝49g （1分）答：完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸49g 。
（2）Cu2S （1分）4．(1)142；36：3：32(或72：6：64)(2)解：设废料中铁的质量为x，稀硫酸中H2SO4的质量为yFe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑56 98 2x y 0．1gx=2．8gy=4．9g铜的质量分数为：=72％稀硫酸的质量分数为：9．8%答；略5．解；设样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，依题意知产生CO2的质量为33．2g+130g－150g=13．2g。
则：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＝H2O106 117 44x y 13．2gx=31．8gy=35.1g原样品中含NaCl 33．2g－31．8g=1．4g答：该纯碱样品中Na2CO3为31．8g，所得溶液中溶质的质量分数为24．3％。
6．(1)1：1(2)所设取样品中CaCl2的质量为x，反应生成NaCl的质量为yCaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl1l1 106 117x 100g×10．6％y11．1g11．7g则m(NaCl)＝(22．8－11．1g)＋11．7g＝23．4gω(CaCl2)＝＝48．7%(3)溶液中水的质量：100g×(100%－10．6％)＝89．4g设t℃时89．4g水中NaCl的最大溶解量为m则100g：36g=89．4g：mm==＝32．2g>23．4g故样品检测后的溶液不是t℃时的NaCl饱和溶液7．设碳酸钠的质量为，参加反应的氯化氢的质量为，反应生成的氯化钠质量为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑106 73 117 44x y z 4．4g=l0．6g=7．3g=11.7g盐酸中溶质质量分数：7．3g×l00％＝10％最后得到的溶液中溶质质量为：(13．6g－10．6g)＋11．7g=14．7g最后得到的溶液的质量为：13．6g＋73g－4．4g=82.2g最后得到的溶液中溶质质量分数为：答：固体混合物中碳酸钠的质量为10．68，该盐酸中溶质的质量分数为10％，所得到的氯化钠溶液的质量分数为17．9%。