高中化学《硫酸和硝酸的氧化性》
答案 A
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答案
解析 浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。随
着反应的进行，浓硫酸变稀到一定程度时反应就会停止。因此，参加反应的
硫酸实际量要比理论计算量小。由反应
Cu
＋
2H2SO4(
浓
)
△ =====CuSO4
＋
SO2↑＋2H2O 知，硫酸被还原的理论值为 n(H2SO4)＝12×18 mol·L－1×0.05 L
A．有强氧化性、酸性 B．有脱水性、酸性 C．有吸水性、脱水性 D．有脱水性、强氧化性
答案 D
解析 在此过程中，浓 H2SO4 先将蔗糖脱水，然后与 C 反应 C＋ 2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故选 D。
(2)脱水性
浓硫酸能按水的组成比脱去纸、棉布、木条等有机物中的□06 氢、氧 元素。
向蔗糖中加入浓硫酸时，观察到的现象有：
① □07 蔗糖变黑 ；
② □08 蔗糖体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭 ； ③ □09 放出有刺激性气味的气体 。
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(3)强氧化性 ①与金属的反应：除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。
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2．浓硫酸的强氧化性 (1)本质 浓硫酸具有强氧化性，是因为 H2SO4 分子中＋6 价的硫元素具有很强的 得电子能力。 (2)反应规律 ①Fe、Al 的钝化。常温下，当 Fe、Al 遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生 反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。 ②常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性，生成硫酸 盐和 SO2，硫酸浓度变小后，生成的气体为 H2。
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2．浓硝酸的强氧化性
(1)常温下 Fe、Al 遇浓硝酸钝化。
□ (2)浓硝酸与 Cu 发生反应：03 4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O， □ 离子方程式为 04 2NO3－＋Cu＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 。
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＝0.45 mol，故实际被还原的 H2SO4 的物质的量必小于 0.45 mol。
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解析
2．将蔗糖放在小烧杯中，一边搅拌一边慢慢加入浓硫酸，可以看到蔗糖 颜色逐渐变黑，体积不断膨胀，最终变成疏松多孔的海绵状固体，且伴有刺 激性气味。上述过程中主要体现出浓硫酸( )
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③与较不活泼金属反应 金属＋浓硫酸―△ ―→高价态硫酸盐＋SO2↑＋H2O。 a．反应需要加热(否则不反应)； b．浓硫酸的还原产物是 SO2。 ④与非金属反应 非金属单质＋浓硫酸―△ ―→高价态氧化物＋SO2↑＋H2O。 ⑤与还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性，能将还原性物质(如 H2S、HI、HBr)氧化。
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二、硝酸的性质
1．稀硝酸的强氧化性
稀硝酸与 Cu □ 发生反应：01 8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O， □ 离子方程式为 02 2NO3－＋3Cu＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 。
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常温下， □10 Fe、Al 遇浓硫酸发生钝化。
与铜反应的实验探究
实验 操作
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②与非金属的反应
□ 浓硫酸与木炭的反应： 16 2H2SO4(浓)＋C==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 。
3．硫酸的用途 (1)重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。 (2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 (3)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸，作干燥剂等。
1．稀硫酸的化学性质
□ 具有酸的通性，溶于水完全电离： 01 H2SO4===2H＋＋SO24－。
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2．浓硫酸的特性
(1)吸水性
浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作
□05 干燥剂 。
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1．浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是氧化性的强弱不同，二者氧化性的 原理是否相同？
提示：不相同。浓硫酸表现强氧化性，是 H2SO4 分子中的＋6 价的 S 表 现出的。而稀硫酸的弱氧化性是酸中的 H＋表现出的，H＋的氧化性比＋6 价 的 S 弱得多。
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[即时练]
1．向 50 mL 18 mol·L－1 的浓 H2SO4 中加入过量的铜片并加热。充分反
应后，被还原的 H2SO4 的物质的量是( )
A．小于 0.45 mol
B．等于 0.45 mol
C．在 0.45～0.90 mol 之间 D．大于 0.45 mol
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提示
3．王水
由 □05 浓硝酸 和 □06 浓盐酸 组成的混合物，体积比为 □07 1 ∶ □08 3 。 能使不溶于硝酸的金属如 □09 金、□10 铂 等溶解。
4．硝酸的用途
是制炸药、染料、塑料的原料，也是化学实验室的必备试剂。
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2．分析铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，思考硝酸的浓度对还原产物有何影 响？
提示：反应中，浓硝酸的还原产物是 NO2，稀硝酸的还原产物是 NO， 一般地硝酸的浓度越低，还原产物的价态越低。
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提示
23
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一、浓硫酸的性质 1．浓硫酸吸水性、脱水性的区别
由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。
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第二课时 硫酸和硝酸的氧化性
[明确学习目标] 1.通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属反应， 认识浓硫酸、硝酸的强氧化性。2.通过比较浓硫酸和稀硫酸，浓硝酸与稀硝 酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。
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23
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一、硫酸的性质
高一化学硫酸和硝酸的氧化性公开课一等奖课件省赛课获奖课件
新办考法题警·示随探堂究自测 新提高·达标作业
第四章 第四节 第2课时
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新情境·激趣入题
第四章 第四节 第2课时
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某大学的一名学生先后两次用氢氧化钠溶液、浓硫酸将动 物园的五只熊烧伤，其中一只黑熊双目失明，这一故意残害动 物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨。浓硫酸有哪 些重要性质？为什么能伤害黑熊呢？
现象
c 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为□10 ______。 将 a 试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为□11 ___。 □ Cu 和浓 H2SO4 反应的化学方程式为： 12
____________________
第四章 第四节 第2课时
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2．浓硝酸与浓盐酸长时间敞口放置在空气中，浓度如何 变化？
提示：两种物质都具有很强的挥发性，如果敞口放置在 空气中，由于硝酸和氯化氢的挥发，使溶液的浓度都减小。 由于它们的挥发性，在实验室中都必须密封保存。
第四章 第四节 第2课时
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新思维·名师讲堂
实验 操作
现象 及原 因分 析
现象 1：蔗糖逐渐变黑。原因是浓硫酸具有脱水性： 浓硫酸
C12H22O11 ――→ 12C＋11H2O 现象 2：蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭， 并放出有刺激性气味的气体。原因是浓硫酸具有强氧化性， 把炭氧化成 CO2，并有 SO2 气体放出
第四章 第四节 第2课时
第四章 第四节 第2课时
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教学设计6：4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性
第2课时硫酸和硝酸的氧化性教学目标一、知识目标1．复习稀硫酸的酸性。
2．学习并掌握浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。
二、能力目标培养学生的思维能力和探索精神。
三、情感目标通过对比学习浓、稀硫酸的性质，加深对自然辨证法的认识。
教学重点浓H2SO4的特性教学难点浓H2SO4的强氧化性教学过程一、新课导入知识回顾：写出硫酸、硝酸和盐酸的电离方程式，分析它们的共同特点，解释什么是酸？学生书写分析，回答。
归纳整理：电离时电离出的阳离子全部是H＋的物质称之为酸。
酸的通性就是H＋表现出来的性质。
思考与交流：你学过的酸都能和哪些物质反应？写出它们的离子方程式。
学生书写，交流答案，整理回答。
二、新课教学归纳整理并板书：（二）硫酸使紫色石蕊试液变红色与碱反应1．稀硫酸的性质与碱性氧化物反应(酸的通性)与Na2CO3、Na2SiO3等弱酸盐反应与活泼金属反应生成H2过渡：稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸是否具有和稀硫酸相同的性质呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？实验探究：展示一瓶浓硫酸，学生观察，说出它的物理性质，体会浓硫酸和稀硫酸的区别。
归纳整理：2．浓硫酸的性质(1)物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体，高沸点，难挥发，密度大，极易溶于水。
过渡：浓硫酸与稀硫酸中溶质都是H2SO4，它们的化学性质是否相同呢？实验探究：（1）用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上。
（2）向两支小试管中分别加入少量硫酸铜晶体，然后分别滴入几滴浓硫酸和稀硫酸。
（3）用两个小烧杯分别盛取少量蔗糖，然后分别加入浓硫酸和稀硫酸，用玻璃棒搅拌。
学生观察、描述实验现象，解释这种现象体现了浓硫酸何种特性？归纳整理：（1）滴有稀硫酸的试纸变红色，而滴有浓硫酸的试纸先变红后变黑。
试纸变黑和蔗糖变黑，是因为它们被浓硫酸“炭化”变成了炭，表现了浓硫酸的脱水性。
（2）滴入稀硫酸的固体不变色。
而滴入浓硫酸的固体由蓝色变为白色，是因为晶体中的结晶水被浓硫酸吸收，表现了浓硫酸的吸水性。
高中化学 4.4.2硫酸和硝酸的氧化性课件 新人教版必修1
提示：生成盐和水，体现了硝酸的酸性；生成NOx
或(NH等)，体现了硝酸的氧化性。
栏
目
4.浓硝酸为何有时显黄色？怎样去除黄色？
链
接
提示：硝酸分解产生的二氧化氮溶解于硝酸中，可通
入O2或空气来除去：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
►正误判断(对的在括号里打“√”，错的打“×”)
1．常温下，铁、铝容器能盛放浓H2SO4 、HNO3 。
目 链
的还原产物是H2。
接
要点2 硝酸
硝酸
物理性质：
无
刺激性
色，具有
气味的液体，
易
溶于水，
易 挥发（“发烟”现象）
一元强酸，具有酸的通性
浓硝酸与Cu反应： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
硝 酸
化 学
强氧
稀硝酸与Cu反应： 3Cu＋8HNO3（稀）===
H2
O2
NH3 H2S
酸性 2∶1
应用 思考
1.稀硫酸和浓硫酸表现氧化性时得电子的元素相
同吗？
栏
提示：稀硫酸的氧化性是和活泼金属反应放出氢气，是
目 链
H＋得电子；浓硫酸的氧化性是和金属或非金属反应，＋6价 接
的硫得电子。
应用 思考
2．浓H2SO4和稀H2SO4与锌反应的还原产物有何不同
栏
提示：浓H2SO4的还原产物是SO2，稀H2SO4
全反应。( × )
栏
目
7．常温下，铁制容器可以盛装浓HNO3不可以盛
链 接
装稀HNO3，说明稀HNO3的氧化性比浓HNO3强。( × )
8．浓H2SO4、浓HNO3与碳单质反应时，都只表现 氧化性。( √ )
化学(人教版)必修1练习：第4章 第4节 第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
第2课时硫酸和硝酸的氧化性一、单项选择题1．下列对于硝酸的认识，正确的是()。
A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜和稀硝酸的反应属于置换反应C．在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性D．可用铝或铁制容器盛装稀硝酸2．下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是()。
A．SO2、O2、HI B．NH3、O2、N2C．NH3、CO2、HCl D．H2、Cl2、O23．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如下图，分析a、b曲线变化的原因是()。
A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水4．下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸或浓硫酸的是()。
A．Cu B．ZnC．Fe D．Al5．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是()。
A．常温下都可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大6．在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1 mol HNO3被还原，则被氧化的Cu的物质的量为()。
A．3/8 mol B．8/3 molC．3 mol D．3/2 mol二、双项选择题7．下列反应中，浓硝酸既能表现强氧化性，又能表现酸性的是()。
A．浓硝酸中滴入紫色石蕊溶液B．氧化亚铁与浓硝酸反应C．氢氧化铜与浓硝酸反应D．碳与浓硝酸反应8．在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确．．．的是()。
A．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面无变化C ．小试管内有晶体析出D ．试纸变红三、非选择题9．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。
A ．不挥发性B ．酸性C ．吸水性D ．脱水性E ．强氧化性(1)浓硫酸可作气体干燥剂：__________。
高中化学4.4.2硫酸和硝酸的氧化性练习新人教版必修11
4.4.2硫酸和硝酸的氧化性1.区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是( )A．与铜片反应B．与石蕊溶液反应C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D．加入锌片看是否有气体产生解析将浓H2SO4涂在纸上，因浓H2SO4的脱水性，纸会变黑，而稀H2SO4无此性质。
答案 C2．右图小试管中盛有几亳升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。
如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是( )A．左高右低B．左低右高C．左右一样高D．来回振动解析浓H2SO4加入水中放出大量的热，大试管中的空气受热膨胀，使U型管中的液面左低右高。
答案 B3．关于硝酸的说法正确的是( )A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓盐酸按3的体积比混合所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HN O3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体解析HNO3中N元素处于最高价(＋5价)，与金属反应时主要是＋5价的氮得电子，A 项正确；王水指的是浓HNO3和浓盐酸按体积比混合所得混合物，B项错；硝酸与金属反应时得到的还原产物为NO、NO2、N2、N2O等，C项错；常温下浓HNO3可使Fe、Al发生钝化，D项错。
答案 A4．下列溶液与浓氨水相接近，不会产生白烟的是( )A．浓盐酸B．浓硝酸C．液氯D．浓硫酸解析A项挥发出HCl气体与氨气反应生成NH4Cl固体；B项挥发出HNO3气体与氨气反应生成NH4NO3固体；C项挥发出C l2气体与氨气反应生成NH4Cl固体，3Cl2＋8NH3===6NH4Cl ＋N2；而D项不是挥发性酸。
答案 D。
《硫酸和硝酸的氧化性》
常用浓HNO3的质量分数大约为69%。
8
二、化学性质 1、酸的通性 2、不稳定（分解） 3、有强氧化性
9
1、具有酸的通性（一元强酸）
1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应
23
三、制法
1、实验室制法
NaNO3 +H2SO4(浓)
△
NaHSO4 + HNO3
2、工业制法 H2 O2 O2 H2O N2 NH3 催化氧化 NO NO2 HNO3
24
四、硝酸的用途
硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实 验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、 农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石 油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等。
（C）红、红、红
（D）红、白、黑
注意： ①稀硝酸遇石蕊变红色；浓硝酸遇石蕊 试液先变红（H+的作用），后褪色（强氧化 性作用）。
27
思考题
4.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，
再加入KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么？
3Cu＋8H+ ＋ 2NO3 - ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
28
5、足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应? 一开始是铜与浓硝酸反应:
O按H2O的组成脱去，这些H、O在原物质中并不是以H2O 的形式存在．
31
3．Cu与浓HNO3在常温下可剧烈反应，Al的活 动性强于Cu，所以Al在常温下与浓HNO3的反 应更剧烈 ( ) 提示：错误，Al在浓HNO3中钝化，不能剧烈 反应．
硫酸和硝酸的氧化性PPT教学课件
9．如图所示转化关系，判断 A、B、C、D、E 各是什么物 质，写出有关的化学方程式。
(1)当 A 为气体单质时 ①A 是____________，B 是_______，C 是__________， D 是__________，E 是__________。 ②写出下列反应的化学方程式： E→C__________________________________________； B→C________________________________________。
第2课时 硫酸和硝酸的氧化 性
第 2 课时 硫酸和硝酸的氧化性
基础梳理
一、硫酸 1．物理性质
纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时 放出 大 量热。 2．稀 H2SO4 的化学性质 具有酸的通性，完成下列离子方程式：
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O OH－＋H＋===H2O Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓
4．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝
酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，
氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是
()
A.种途径所消耗的铜的物质的量不相等
B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C.所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②
D.消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③
。
(3)常温下，冷的浓硝酸能使 Fe、Al 钝化。 (4)王水是浓硝酸 和浓盐酸 的混合物，体积比为1∶3 ，能 使不溶于硝酸的金、铂等溶解。 思维拓展
4．一定量的浓 HNO3 与足量的铜充分反应，生成气体的成 分有哪些？试分析其原因。 答案 气体的成分有 NO2、NO。铜与浓硝酸反应生成 NO2，随着反应的进行，硝酸的浓度变小，到一定浓度后 与铜反应生成 NO。
化学人教版高中必修1硫酸和硝酸的氧化性 达标练习
第四节 氨 硝酸 硫酸第3课时 硫酸和硝酸的氧化性 达标练习1．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是( )A ．与铜片反应B ．与石蕊溶液反应C ．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D ．加入锌片看是否有气体生成2．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因的是( )A ．浓硫酸具有脱水性B ．浓硫酸具有吸水性C ．盐酸具有挥发性D ．气体的溶解度随温度升高而降低3．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是( )A ．浓硫酸B ．稀硫酸C ．浓盐酸D ．浓硝酸4．北京2008奥运会中，中国取得了51块金牌的好成绩，本届的奥运金牌为金镶玉，直径为70 mm ，厚6 mm 。
某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜(铜锌合金)制成。
为了验证他们的猜想，取制造这种金属的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是( )A ．硫酸铜溶液B ．盐酸C ．稀硝酸D ．硝酸银溶液5．下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )A ．SO 2、O 2、HBrB ．NH 3、O 2、N 2C ．NH 3、CO 2、HClD ．H 2、CH 4、O 26．将7 g 某铜、银合金与足量的a mol/L HNO 3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56 L 混合，通入水中恰好完全吸收，则此合金中铜的质量是( )A ．1.6 gB ．2.4 gC ．3.2 gD ．4.8 g7.在浓硝酸中放入铜片：(1)反应开始时的化学方程式为_____________________________________________ ________________________________________________________________________， 实验现象为____________________________________________________________。
人教版高中化学必修一课件：第四章 第四节第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
[学习目标]
1.通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应,认识浓硫酸、 硝酸的强氧化性。 2.通过比较浓硫酸与稀硫酸,浓硝酸与稀硝酸性质的差异,认识浓度、反 应条件对反应产物的影响。
知识分点突破 能力总结提升
知识分点突破
知识点一 浓硫酸的特性
基础梳理
1.吸水性 (1)浓硫酸可吸收空气或其他气体中的 水蒸气 、混在固体中的湿存水、 结晶水合物中的结晶水。 (2)常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如H2、Cl2、SO2等),不能干燥 碱性气体(如NH3等)和强还原性气体(如H2S等)。 2.脱水性 (1)浓硫酸可使有机化合物中的 氢、氧元素按水的组成 从有机物中“脱 离”出来,结合生成水分子 。
题后悟道
(1)浓硫酸与金属反应时,既表现酸性又表现强氧化性,而与非金属反 应时,只表现强氧化性。 (2)浓硫酸与不活泼金属反应时,随着反应的进行,浓硫酸浓度变小, 一旦变为稀硫酸,就不再与不活泼金属反应。 (3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时,开始浓硫酸表现其强氧化性,产 生二氧化硫气体;当浓硫酸变为稀硫酸时,则产生的气体为氢气。
归纳总结 硝酸具有强氧化性
1.能将大多数金属(如铜等)氧化成高价态金属的硝酸盐,浓硝酸生成 NO2,稀硝酸生成NO。硝酸的浓度越大,反应温度越高,其氧化性越强。 2.常温下,浓硝酸能使铁(铝)发生钝化,这是因为浓硝酸将铁、铝容器 表面氧化,形成致密的氧化物薄膜。若在加热条件下,可破坏氧化膜,从 而使反应继续进行。 3.王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3的混合物,能使一些不溶于硝酸 的金属如金、铂等溶解。 4.浓HNO3与非金属反应,还原产物一般是NO2,而非金属一般被氧化成最 高价氧化物或相应的最高价含氧酸。
解析:浓硫酸具有脱水性,使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出,而使蔗 糖炭化变黑,与吸水性无关,A错误;浓硫酸具有吸水性,能吸收胆矾晶 体中的结晶水,可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色固体,B正确;浓 硫酸是一种酸,能和氨气反应,故不能干燥氨气,C错误;由于浓硫酸的 氧化性很强,常温下,铁和铝的表面被氧化为致密的氧化膜,D错误。
人教版高中化学必修一课时作业：第2课时 硫酸和硝酸的氧化性【含答案】
第2课时硫酸和硝酸的氧化性选题表基础过关(20分钟)1.(2018·江西静安区二模)关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是( C )A.它们都能以游离态存在于自然界中B.二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨C.浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S等气体,但不能干燥NH3D.加热条件下,碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应解析:地下煤炭是碳单质,空气中氮气是氮的单质,火山口附近存在单质硫,它们都能以游离态存在于自然界中,故A正确;二氧化硫溶于水变化为亚硫酸,亚硫酸被空气中氧气氧化生成硫酸形成酸雨,氮氧化物中的二氧化氮溶于水形成硝酸,也可以形成硝酸型酸雨,故B正确;浓硫酸可干燥CO2、SO2等气体,但不能干燥H2S、NH3等还原性和碱性气体,故C错误;加热条件下,碳、硫单质都能被浓硝酸、浓硫酸氧化生成碳、硫的氧化物,发生氧化还原反应,故D正确。
2.将过量的金属锌投入热浓硫酸中,下列判断正确的是( D )A.金属锌表面因生成致密氧化膜而不反应B.会立即生成H2C.会立即生成SO2,且只生成SO2D.除了SO2外,还会有H2产生解析:锌在浓硫酸中不发生钝化,所以不生成致密氧化膜,故A错误;浓硫酸是氧化性酸,与锌反应生成SO2,故B错误;由于随反应的进行,硫酸浓度减小,稀硫酸与锌反应产生H2,所以不是只生成二氧化硫,故C错误;根据以上分析可知除了SO2外,还会有H2产生,故D正确。
3.下列说法错误的是( C )A.浓硫酸具有吸水性,在实验中常用作干燥剂B.浓硫酸能与灼热的木炭反应,有CO2和SO2生成C.常温下,浓硫酸与Cu反应放出SO2D.铁粉和硫粉共热可生成FeS解析:浓硫酸具有吸水性,在实验中常用作干燥剂,故A正确;浓硫酸具有强的氧化性,能够与灼热木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,故B正确;铜与浓硫酸在常温下不反应,加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,故C错误;硫氧化性较弱,与铁反应生成硫化亚铁,故D正确。