复习课：第一章 从实验学化学(必修一)

的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
那么怎么除去粗盐中的可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐）？
杂质
加入的试剂(过 量）
BaCl2
化学方程式
硫酸盐
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2 CaCl2
NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+ 2NaCl NaOH + HCl= NaCl + H2O Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
的气体所占的体积。 2、定义：一定温度和压强下，单位物质的量 _____________________________________________ V Vm = 3、公式：__________ n
-1 L/mol 或 L· mol 4、单位：_____________
特值： 标准状况下
Vm = 22.4 L/mol
实验名称
适用范围实例 混合物中各组分的溶 ①先在较高温度下配成浓溶液 解度随温度变化不同， 降温结晶 ②降温 例如除去KNO3中混有少 ③结晶后过滤 量NaCl杂质
注意事项
分液
①分液漏斗中塞子打开或塞子 上的凹槽对准分液漏斗中的小 分离互不相溶的液体， 孔； 如分离水和汽油的混 ②下层液体从下口放出，上 合物 层液体从上口倒出
63c A. a
B. 6.3a
c
C. 6.3c
a
D.
63a c
例5 将24.4 g NaOH固体溶于水，配成100 mL溶液，其密 度为1.22 g/mL。 （1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为_________。 （2）该溶液中NaOH的质量分数为________________。
（3）从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为
0.061 mol
五、实验：配制一定物质的量浓度的溶液
步骤: 计算 定容 称量 摇匀 溶解 装瓶 转移 洗涤
2．请完成下表中的误差分析
能引起误差的 因变量 cB(mol/L)
一些错误操作
称 ①药品、砝码左右位置颠倒，
nB(或mB)
____
V
量 且称量中用到游码 ②称量易潮解的物质(如NaOH) 时间过长 ③用滤纸称量易潮解的物质 (如NaOH)
实验名称
注意事项 ①萃取剂要与原溶剂互不相溶互不
适用范围实例
反应；溶质在其中的溶解度比在原
萃取 溶剂中大；溶质不与萃取剂反应。 ②萃取后得到的仍是溶液，一般要 如从碘水
中提取碘
通过蒸馏等方法进一步分离
①加沸石，防止暴沸； ②温度计水银球的位置； 蒸馏 利用沸点不同而分 离互相溶解的液体 混合物 如从石油中 得到汽油
1mol
单位物质的量 1、定义： ___________的物质的质量叫物质的摩尔质量。
M 。 2、符号：______
物质的摩尔质量 =
物质的质量 物质的量 M=
m n
3、单位：___________________________ g/mol或g.mol-1 4、摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上与该粒 相对原子质量或相对分子质量 相等。 子的___________________________
③冷凝管的水流方向为下进上出；
④不可蒸干； ⑤分离沸点不同的液体
化学除杂
除杂原则： *不增（不增加新杂质）
*不减（不减少被提纯物）
*易分离（杂质转换为沉淀、气体等易分离除去） *易复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物） 注意： 除杂试剂要适当过量 过量试剂需除尽 去除多种杂质时要考虑加试剂的先后顺序 选择最佳除杂途径
即：标准状况下1mol任何气体的体积约为22.4Ｌ
(5)阿伏加德罗定律:
同温同压下，相同体积的任何气体都 含有相同的分子数。 三同定一同 推论1：同温同 压下，任何气 体的体积之比 等于物质的量 之比（等于所 含的分子数之 比）
PV = nRT
【变式训练4】常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、 SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是
减小
____
偏小
____
____
减小
____
偏小
____
减小
偏小
④用量筒量取液态溶质时， 俯视读数 量 取 ⑤量取液态溶质时量筒内有 水 ⑥转移时有溶液溅出 溶 解 ⑦未洗涤烧杯和玻璃棒 转 移 ⑧洗涤量取浓溶液的量筒并将洗 洗 涤液转移到容量瓶 涤 ⑨溶液未冷却至室温就转移 到容量瓶
____ 减小 ____ ____ ____
——章节复习
一、化学实验基本方法
二、以物质的量为中心的各物理量的相互关系
一、几种分离物质方法的注意事项及适用范围
实验 注意事项 适用范围实例
过滤
①一贴、二低、三靠； ②在定量实验中要洗涤
分离固体与液体，如 氯化钠溶液中的泥沙
蒸发 结晶
①不超过蒸发皿容积的三分之 二； 分离溶液中的溶质， ②不断搅拌； 如从氯化钠溶液中得 到氯化钠固体 ③利用余热蒸干； ④溶质不易分解、氧化
仰 视
俯 视
仰视刻度线 ， 实际加水量超 过刻度线 ，使 溶液的物质的 量浓度减小。
器内液面低于刻度线。
俯视刻度线， 实际加水量未 到刻度线，使 溶液的物质的 量浓度增大；
结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容
若出现以下几种情况，则对实验结果无影响
1、原容量瓶洗净后未干燥 2、容量瓶中含有少量的水
稀盐酸在过滤之后加入。
二 常见离子的检验
离子 所用试剂 实验现象 离子方程式
SO42-
稀HCl、 先无现象，后 Ba2++SO42-=BaSO4↓ BaCl2 溶液 出现白色 沉淀
稀HNO3 AgNO3 溶液 有不溶于酸 的白色沉淀 生成
Cl-
Ag++Cl-=AgCl↓
CO32-
稀HCl、澄 产生能使澄清 清石灰水 石灰水变浑浊 的气体
10
10 mL 6.1 mol/L+10 mL 1.9 mol/L =4.0 mol/L。 (4)c（NaOH)混= 20 mL
(5)稀释10倍后溶液中c(NaOH)=0.61 mol/L。 答案：(1)6.1 mol/L (2)20%
(3)6.1 mol/L
(4)4.0 mol/L (5)0.61 mol/L
气体体积 （ V）
①
例1、将4gNaOH溶于水配成500mL溶液，其 物质的量浓度为多少？ 解： m(NaOH) 4g n(NaOH)= = = 0.1mol M(NaOH) 40g/mol
n(NaOH) 0.1mol = = 0.2mol/L c(NaOH)= V 0.5L
答：物质的量浓度为0.2mol/L
强调：物质的量是一个专用名词，四个字是一个整体， 不能拆开理解，不可增添字，也不可减少字。
注意：
1、物质的量是描述微观粒子的，不能用于表示 宏观物质。 2、使用摩尔表示物质的量时必须指明微粒的种 类（微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合）。
(2) 阿伏加德罗常数
任何粒子的粒子数 1、定义：1mol _______________________ 。
NA 。 2、符号：______
mol-1 。 3、单位：______
精确值： 0.012Kg12C中所含碳原子数
近似值： 6.02×1023 mol－1 我们是不是可以得到
0.012Kg12C中所含碳原子数=阿伏加德罗常数= 1mol任何粒子的粒子数≈6.02×1023 mol-1
（3）物质的摩尔质量（M）
【解析】（1）24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol， c(NaOH)= 0.61 mol =6.1 mol/L。
0.1 L
（2）100 mL NaOH溶液的质量为:100 mL×1.22 g/mL =122 g， NaOH的质量分数为：24.4 g ×100%=20%。
122 g
(3)由于溶液具有均一性，取出10 mL溶液与原溶液相比， 其物质的量浓度相同，但NaOH的质量和物质的量 均为原来的 1 。
【变式训练2】下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错
误的是 ( A ) A.32 g O2所含的原子数目为NA B.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA C.1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
（4）气体摩尔体积：
Vm 1、符号:_____
C.32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 L D.在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相等
（6）物质的量浓度
单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量 1、定义： __________________________________

CB 2、符号：_______
mol/L 或mol· L-1 3、单位：______________
Na2CO3、 HCl
加入除杂试剂的顺序：
► ► ►
1. BaCl2→ NaOH
→ Na2CO3 →HCl
2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH → HCl 3. NaOH → BaCl2 → Na2CO3 →HCl
依据： Na2CO3的加入在BaCl2之后， Na2CO3除去CaCl2和过量的BaCl2;
4、表达式：______________ B