化学人教版高中选修4化学平衡优秀导学案

导学案：外界因素对化学平衡的影响（2）

知识与技能

1、理解化学平衡移动地实质以及有哪些因素对化学平衡有影响；

2、掌握压强、温度等外界条件对化学平衡移动地影响；

3、理解勒夏特列原理地涵义，并能结合实际情况应用。

过程与方法

1、通过浓度实验，逐步探究平衡移动地原理及其探究方法，引起学生在学习过

程中主动探索化学实验方法；

2、通过讨论、分析、对比地方法，培养学生地观察能力和实验探究能力。

情感态度与价值观

激发学生地学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考地态度，树立透过现象看本质地唯物主义观点。

教学重点:压强、温度等条件对化学平衡移动地影响。

教学难点:平衡移动地原理分析及其应用。

课前思考：

外界条件对化学平衡的影响：

1．某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若气体颜色加深，平衡一定移动吗？2．在恒温、恒容的密闭容器中，充入“惰性气体”，原平衡怎样移动？

3．对一定条件下的化学平衡状态：(1)若改变物质的浓度，化学平衡是否一定发生移动？(2)若改变体系的温度呢？

4．化学平衡正向移动时，生成物浓度一定增大吗？

平衡规律：

(1)压强对化学平衡移动的影响规律：

化学平衡状态：增大压强，平衡向反应方向移动；减小压强，平衡向

反应方向移动。

(2)温度对化学平衡移动的影响规律：

化学平衡状态：升高温度，平衡向反应方向移动；降低温度，平衡向

反应方向移动。

【典题例证】对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )

①增加A的量，平衡向逆反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①② B．④ C．③ D．④⑤

勒夏特列原理

1．原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，则平衡将向着能够这种改变的方向移动。

2．注意事项：(1)研究对象一定是处于平衡状态的。

(2)勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的条件”时的平衡移动方向。

(3)平衡移动的结果只能是“”外界条件的改变，但不能完全“”这种改变。

小结：

达标检测：

1．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )

A．CO(g)＋NO

2(g)CO

2

(g)＋NO(g)ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

B．合成NH

3的反应，为提高NH

3

的产率，理论上应采取相对较低的温度

C．溴水中存在平衡：Br

2＋H

2

O HBr＋HBrO，当加入AgNO

3

溶液后，溶液颜色

变浅

D．对2HI(g) H

2(g)＋I

2

(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜

色变深

2．COCl

2(g)CO(g)＋Cl

2

(g) ΔH＞0。当反应达到平衡时，能提高COCl2转

化率的措施( )①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度

④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥

3．已知反应A

2(g)＋2B

2

(g) 2AB

2

(g) ΔH<0，下列说法正确的是( )

A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率的增加，从而缩短达到平衡所需的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

4．在容积一定的密闭容器中，反应2A B(g)＋C(g)达到平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是( )

A．正反应是吸热反应，且A不是气态 B．正反应是放热反应，且A是气态C．其他条件不变，加入少量C，物质A的转化率增大

D．改变压强对该平衡的移动无影响

5．现有反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n______(填“>”、“＝”或“<”)p。

(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)

(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________