氯气高一化学基础知识清单
《氯气的性质及用途》 知识清单
《氯气的性质及用途》知识清单一、氯气的物理性质氯气在常温常压下是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的剧毒气体。
它的密度比空气大，易液化。
在加压或降温的条件下，氯气可以转变为液态（称为液氯）或固态。
氯气能溶于水，常温下 1 体积水大约能溶解 2 体积氯气。
但氯气在水中的溶解度并不是很大，而且溶解的氯气只有一部分与水发生反应。
二、氯气的化学性质1、与金属反应氯气具有很强的氧化性，能够与大多数金属发生反应。
例如，钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，生成白色的氯化钠固体；铁在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，生成氯化铁；铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜。
2、与非金属反应氯气也能与一些非金属单质发生反应。
氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢气体；磷在氯气中燃烧，产生白色烟雾，生成三氯化磷和五氯化磷。
3、与水反应氯气与水发生可逆反应，生成盐酸和次氯酸：Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl＋ HClO 。
次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，具有漂白作用。
4、与碱反应氯气能与碱溶液发生反应。
例如，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O 。
这个反应常用于实验室制取漂白液。
氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水：2Cl₂＋ 2Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ Ca(ClO)₂＋ 2H₂O ，这是工业上制取漂白粉的原理。
5、与还原性物质反应氯气能够氧化许多具有还原性的物质，如亚铁离子、亚硫酸根离子、碘离子等。
三、氯气的用途1、消毒杀菌由于氯气生成的次氯酸具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，所以氯气常用于自来水的消毒。
但由于氯气本身有毒，且使用不当可能会产生对人体有害的物质，现在逐渐被更安全、高效的消毒剂所替代，但在一些地区仍在使用。
2、制造化工产品氯气是许多化工产品的重要原料。
例如，通过氯气与氢气反应制取氯化氢，进而生产盐酸；用氯气和乙烯反应制取氯乙烯，用于生产聚氯乙烯塑料等。
高一化学-氯气知识归纳 最新
氯气知识归纳一、氯气的实验室制法学习气体的实验室制法，首要的是掌握反应物、反应条件和制取原理。
制取原理包括制备的反应原理和产物的收集方法的原理。
在此基础上，学会正确选择仪器装置和制取过程的正确操作。
此外，与制取有关的知识可从以下几方面拓展：气体的净化（除杂质）；有毒气体的尾气吸收（防污染）；气体的检验与检满等。
（1）反应物、反应条件和反应原理实验室最常见氯的化合物是HCl(盐酸)和盐酸盐（NaCl、KCl等），盐酸容易获得且比盐酸盐容易转化经筛选，常用的氧化剂有MnO2、KMnO4以及KClO3、Ca(ClO)2等。
MnO2氧化性较弱，跟浓盐酸的反应需加热，另几种氧化剂的氧化性较强，与浓盐酸的反应不需加热。
反应原理举例如下：HCl占全部参加反应的HCl的一半。
占全部参加反应的HCl的5/8。
（2）制取装置根据MnO2（固）和浓盐酸（液）反应且需加热，故发生装置使用烧瓶、分液漏斗、酒精灯等；若改用KMnO4和盐酸反应，则不必加热；根据Cl2密度大于空气且能溶于水，故常用向上排空气法收集。
Cl2在饱和食盐水中溶解度大大减小，也可用排饱和食盐水法收集Cl2。
（3）尾气吸收Cl2具有毒性，制Cl2的装置应密闭，多余Cl2应吸收。
由于Cl2在水中溶解度不大，使用H2O作吸收剂效果不佳，应使用碱液吸收Cl2。
和Ca(OH)2相比，NaOH 易溶于水，NaOH溶液浓度大，更适于吸收制Cl2装置中多余的Cl2。
（4）气体的净化用以上方法制氯气，因HCl和H2O的挥发，逸出的氯气中常混有少量氯化氢和水蒸气，若需收集纯净、干燥的氯气，就应进行净化。
可依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶，使氯化氢溶解于饱和食盐水（氯气在饱和食盐水中溶解度大大降低），水蒸气被浓硫酸吸收，经这样的净化处理，氯气就较纯净了。
（5）检验与验满常用淀粉碘化钾试纸检验Cl2。
若将润湿的淀粉碘化钾试纸靠近瓶口，试纸变蓝，表明已有Cl2从满口逸出，可证明Cl2收集已满或有Cl2存在。
高一化学氯气常识点
高一化学氯气常识点氯气，化学式为Cl。
常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体。
你都了解它的常识点吗?下面是学习来我们为你整理采集的高一化学氯气常识点，一起来看看吧。
高一化学氯气常识点【1】物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态和固态。
制法:MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大部分金属化合生成金属氯化物。
也能与非金属反应：2Na+Cl2 === 2NaCl 2Fe+3Cl2=== 2FeCl3 Cu+Cl2=== CuCl2Cl2+H2 === 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成很多白雾。
燃烧不肯定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO === 2HCl+O21体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白功效。
次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉和漂粉精2Cl2+2Ca2=CaCl2+Ca2+2H2O③与有机物反应，是要紧的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品高一化学氯气常识点【2】、氯气与大部分金属反应。
、氯气与磷反应3Cl2+2P==2PCl3PCl3+Cl2==PCl5、氯气与氢气反应、氯气与水反应：氯水的多重性质、氯气与氢氧化钠溶液反应、氯气与氢氧化钙反应、氯气与溴化钠溶液反应、氯气与碘化钾溶液反应、氯气与甲烷取代反应、氯气与乙烯的反应、氯气与氯化亚铁溶液反应、氯气与硫化氢溶液反应、氯气与二氧化硫溶液反应、氯气的检验办法淀粉碘化钾试纸氯气的化学实验氯气化学实验制取原理强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O装置分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质先通入饱和食盐水,再通入浓H2SO4采集排饱和食盐水法或向上排气法尾气收购Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。
氯气的知识点高考
氯气的知识点高考氯气（Cl2）是一种常见的化学元素，广泛应用于工业和生活中。
在高考中，对氯气的了解是化学科目的基本要求之一。
以下是一些与氯气相关的重要知识点，希望对你的高考复习有所帮助。
1. 氯气的性质氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。
它可以溶解在水中形成盐酸，是一种强酸。
2. 氯气的制备方法氯气可以通过电解食盐溶液来制备。
在电解过程中，食盐的氯离子会被电解产生氯气。
3. 氯气的应用氯气广泛应用于工业和生活中。
它被用作消毒剂来杀灭细菌和病毒，防止疾病传播。
此外，氯气也用于制造许多化学产品，如氯化铵、氯化钡等。
4. 氯气的危害尽管氯气在很多方面有用，但它也具有一定的危害性。
吸入过量的氯气会造成严重的眼睛和呼吸道刺激，甚至导致呼吸困难和窒息。
因此，在使用氯气时，必须采取适当的防护措施，确保安全使用。
5. 氯气的环境影响氯气还可能对环境造成负面影响。
当氯气被排放到大气中时，它可以与其他化学物质反应，产生臭氧破坏物质，加剧温室效应和空气污染。
因此，减少氯气排放是环境保护的重要任务之一。
6. 氯气与其他物质的反应氯气可以与许多物质发生反应。
例如，它可以与氢气反应生成盐酸，与氧气反应生成二氧化氯。
这些反应都具有重要的化学意义，在工业生产和实验室研究中得到广泛应用。
通过对氯气知识点的了解，你可以更好地掌握化学科目中与氯气相关的内容。
在高考中，理解这些知识点并能够灵活运用，将有助于你取得更好的成绩。
希望你认真复习并取得好成绩！。
高中化学氯的知识点体系
高中化学氯的知识点体系气态氯俗称氯气，液氯俗称液氯。
氯气在常温常压下为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，化学性质活跃，具有毒性。
以下是边肖整理的高中化学氯的知识点，仅供参考，希望对大家有所帮助高中化学氯的知识点0物理性质:一般为黄绿色，密度大于空的气体，有刺激性气味，溶于水，有毒@化学性质:氯原子容易获得电子，是活泼的非金属元素。
氯与金属和非金属发生反应，一般用作氧化剂。
它通过自氧化还原作用与水和碱溶液反应，同时起氧化剂和还原剂的作用。
1.氯水:氯水呈黄绿色，少量C12与水反应(CI2+H20==HCI+HCIO)，大部分仍以分子形式存在公式存在，它的主要溶质是C12。
新鲜氯水中含有CI2、H20、HCIO、H+、CI、CIO-、OH-等颗粒2.次氯酸:次氯酸(HCIO)比H2CO3弱，在溶液中主要以HCIO分子的形式存在。
它是一种弱酸，具有强氧化性(杀菌、消毒、漂白)，易分解(生成HCI和O2)。
3.漂白粉的发展次氯酸盐比次氯酸更稳定，所以容易保存。
工业上以C12和石灰到,为原料制备漂白粉它的主要成分是CaCl2和Ca(Cl0)2，有效成分是Ca(ClO)2。
它必须与酸(或气体中的空 CO2)反应生成次氯酸，才能起到漂白作用。
酒精灯的使用1.酒精灯火焰:分为外焰、内焰、焰心三层。
外焰温度最高，内焰温度最低，所以加热时，加热物质要放在外焰中。
2.酒精灯使用注意事项:A:酒精灯中的酒精不超过体积的2/3;b;酒精灯用完后，一定要用灯头熄灭，不能用嘴吹;c:绝对禁止在燃烧的酒精灯中添加酒精，d:绝对禁止用正在燃烧的酒精灯点燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。
e:不用酒精灯的时候，盖上灯头，防止酒精蒸发3.可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、烧勺、甘场等。
可以加热的仪器，但烧杯和烧瓶必须垫上石棉网;不能加热的仪器有:量筒、玻璃棒、气瓶4.加热药物时，先将仪器烘千，预热，然后固定在药物下加热，加热固体药物，药物要铺好，试管口要稍微向下倾斜，防止水回流到试管里把试管弄破，加热药液时，液体的体积不应超过试管体积的1/3。
高一化学必修一氯气知识点
高一化学必修一氯气知识点氯气是一种常见的化学物质，其具有许多重要的性质和应用。
在高一化学必修一中，学生将学习到关于氯气的知识点，本文将对相关知识进行简要介绍。
1. 氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，在常温常压下呈现为一种刺激性气味。
它具有较高的密度，比空气密度大约2倍。
氯气具有良好的溶解性，可溶于水和有机溶剂。
2. 氯气的化学性质氯气是一种非金属元素，具有很强的氧化性。
它能与许多物质反应，特别是与金属反应。
例如，氯气能与钠反应生成氯化钠：2Na + Cl2 -> 2NaCl这是一个非常剧烈的反应，伴随着明亮的火焰和剧烈的爆炸。
因此，在实验室中使用氯气应当特别小心。
3. 氯气的应用氯气具有广泛的应用，其中最重要的是用于水处理和消毒。
氯气可以杀灭水中的细菌和病原体，使水安全饮用。
此外，氯气还用于生产许多化学品，如塑料、纺织品、杀虫剂等。
4. 氯气的危害性尽管氯气有许多有益的应用，但也存在危害性。
氯气具有很强的刺激性，吸入高浓度的氯气会对呼吸系统造成伤害。
因此，在使用氯气时需要采取适当的安全措施，如佩戴防护面具和使用通风设施。
此外，氯气也具有一定的环境影响。
当氯气释放到大气中时，会对臭氧层造成破坏，导致紫外线辐射增加。
因此，在使用氯气时，需要采取措施减少其对环境的影响，如加强废气处理和回收利用。
5. 氯气的替代品为了减少氯气的使用对环境和人体健康的影响，科学家们正在不断研究和开发替代品。
例如，一些新型的消毒剂和水处理技术已经取得了较好的效果，能够在不使用氯气的情况下进行消毒和水处理。
此外，还有其他一些替代品正在逐渐应用于工业生产中，以取代氯气的使用。
这些替代品不仅更环保，而且更安全，可以减少对人员和环境的危害。
总结起来，高一化学必修一中氯气的知识点包括其物理性质、化学性质、应用、危害性以及替代品。
了解这些知识点有助于学生深入理解氯气的相关概念和实际应用，增加对化学科学的兴趣与认识。
同时，我们也应该关注氯气的环境和健康影响，并积极寻找和推广更环保、更安全的替代品。
【高中化学】高中化学知识点：氯气
【高中化学】高中化学知识点：氯气氯气:①化学式:cl2②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅶa族③氯原子的电子式:④氯的原子结构示意图:⑤氯原子的外围电子轨域式:⑥化学键类型:非极性共价键⑦氯分子的电子式:⑧氯分子的结构式:氯气的物理性质和化学性质:(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。
(2)化学性质：氯气（cl2）就是双原子分子，原子的最为外层存有七个电子，就是典型的非金属元素，单质就是强氧化剂。
①氯气与金属反应：2na+cl22nacl（反应剧烈，产生大量白烟）2fe+3cl22fecl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液）cu+cl2cucl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。
②与非金属的反应h2+cl22hcl（清澈的氢气在氯气中安静的冷却，芒白色火焰，在瓶口处为白雾产生）h2+cl22hcl（发生爆炸）2p+3cl22pcl3（液态）pcl3+cl2==pcl5（固态）磷在氯气中频繁冷却，产生大量的烟、雾。
雾就是pcl3，烟就是pcl。
氯气能够存有很多非金属单质反应，如s、c、si等。
③与碱反应cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o2cl2+2ca(oh)2==cacl2+ca(clo)2+2h2o④与某些还原性物质反应：cl2+2fecl2===2fecl3cl22+2h2o==2hcl+h2so4⑤有机反应（参予有机反应的替代和加成反应） ch4+cl2→ch3cl+hclch3cl+cl2→ch2cl2+hcl2cl2+cl2→chcl 3+hcl chcl 3+cl2→ccl 4+hcl cl2+ch2=ch2→ch 2cl-chcl（加成反应）⑥与水反应cl2+h2ohcl+hclo有关高中化学知识点：氯气用作自来水消毒杀菌氯气的基本用途：①消毒。
化学高一知识点总结氯气
化学高一知识点总结氯气氯气是一种常见的化学物质，广泛应用于工业生产和实验室研究。
在高一化学学习中，我们需要了解一些与氯气相关的基本知识点。
本文将对高一化学中与氯气相关的知识进行总结。
1.氯气的性质氯气是一种黄绿色、微刺激性气体，具有刺激性气味。
它不溶于水，可溶于有机溶剂。
氯气密度大于空气，具有较强的可燃性和氧化性。
在高温条件下，氯气可与许多物质发生剧烈反应，如与氢气发生爆炸性反应。
2.氯气的制备方法氯气可以通过电解氯化钠溶液制备。
将氯化钠溶液注入电解槽，通入电流，在阳极上会发生氧化反应，生成氯气。
3.氯气的用途氯气在工业生产中有广泛的应用。
它常用于制备各种化学物质，如氯化物、氯酸等。
氯气也被用于消毒和漂白，如污水处理和漂白纸张。
4.氯气的危害性虽然氯气在工业中有很多用途，但它也具有一定的危害性。
长期暴露在高浓度的氯气环境中会引起呼吸道疾病和眼部刺激。
因此，在使用氯气时应戴上防护装备，并保持通风良好的环境。
5.氯气的环保问题由于氯气具有较强的氧化性，排放到大气中会对环境造成破坏。
氯气的排放需要进行严格的控制和处理，以减少对环境和人体的损害。
6.氯气的化学反应氯气可以与许多物质发生反应，产生不同的化学变化。
例如，氯气可以与金属反应，生成相应的金属氯化物。
氯气还可以与氢气反应，生成盐酸。
这些反应在化学实验和工业生产中有着重要的应用。
7.氯气的安全储存由于氯气具有可燃性和氧化性，其储存需要一定的安全措施。
一般情况下，氯气储存在特殊的容器中，防止其泄漏和与其他物质发生不良反应。
总结：高一化学中，对氯气的知识点进行了总结。
我们了解到氯气的性质、制备方法、用途、危害性、环保问题、化学反应以及安全储存。
通过对氯气的学习，我们可以更好地理解化学原理，并在实验和工业应用中应用这些知识。
在使用氯气时，我们要注意安全，并保护好自己和周围环境。
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1 体积水能溶解约 ______体积的氯气，形成的溶液称为 _______。
写出氯气与水反应的化学方程式 ______________
其中氧化剂是 ,____ 还原剂是 _______。
由于次氯酸的强 _______性，导致了次氯酸具有 _______性，它可以使有色物质褪色。 次氯酸有弱酸性，其酸性比 _________ 弱，不稳定，光照或加热易分解 , 化学方程式不为
___________________________________ 。
2.
次氯酸漂白的原理是 氧化漂白 ，，经它漂白的物质的颜色 不会复原。由上述可知，氯气是
没有漂白性的，氯水才有漂白性，因为氯水中含有次氯酸。
3． 工业上常用次氯酸来漂白，但次氯酸又不稳定，工业上常制成稳定的次氯酸的盐，在使用
时把它转化成次氯酸来起漂白作用的。
在实验室里或者工业上漂白粉应 _________________ 保存。
写出把漂白粉放在潮湿的 空气中发生的化学反应方程式________________________________________
漂白液，漂白粉，漂粉精的用途 ：既可用作棉 . 麻 . 纸张的漂白，又可用作游泳池及环境的消毒
(5) . Cl 2 与某些还原性物质的反应 2Fe2+ + Cl 2 === 2Fe 3+ + 2Cl-
A ②③④⑤
B ①②④⑤
C ①③④⑤
D ①③④⑥
3、下列物质中，含有氯分子的是（
）
A 液氯 B 久置 氯水 C 盐酸 D
次氯酸
4、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，氯气泄露，请选
择填空并简述理由。
（ 1）处理钢瓶的方法正确 ___________简, 述理由：___________________________________________
C 在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
D 闻其气味时要小心地将集气瓶放在鼻孔下直接闻
8、氯气用于自来水的消毒杀菌，主要起作用的物质是
A Cl 2 B HCl
C HClO D O
2
9、下列液体呈黄绿色的是
A 新制饱和氯水 B 实验用稀盐酸 C 饱和食盐水 D 自来水
10、下列物质中，跟水作用时，既作氧化剂又作还原剂的是
非金属。
4、通过观察、分析实验现象，培养观察和分析问题的能力；培养抽象概括，形成规律性认
识和总结归纳能力 重点：氯气的化学性质 难点：氯气与水的反应
[ 知识链接 ]
氯元素存在
氯元素主要以 NaCI 的形式存在于海水中 。自然界中只有 ________的氯，没有 ____ _ 的氯。
人体体液中的 ______ 和 _______对于调节体液的物理和化学特性发挥着重要作用。人体所需的钠
1. 氯气不足：
2. 氯气过量：
从以上的事例中我们看到烟，雾，以及燃烧，那么烟，雾
. 气，有什么区别哪？
燃烧一定有氧气参加么？
化学中烟，雾，气的辩析
状态
举例
烟 固体小颗粒
雾 小液滴
气 气态物质
燃烧：任何发光发热的剧烈反应都可以称为燃烧，不一定要有氧气参加
(3) ：氯气也能与绝大多数的 _______物反应 ，如与水的反应，
A 把钢瓶推到坡下的小河里
B 把钢瓶丢深坑里，用石灰填埋
C 把钢瓶扔到农田中
（ 2）钢瓶处理后， 工人应 _________, 简述理由 ___________________________________________
A 转移到坡下
B 转移到坡上
5、能证明某溶液中含有 NaCl 的是（ ）
A 焰色反应是黄色 B 取少量溶液于试管中， 滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液， 出现白色沉淀
D Cl
2 能与某些酸反应
13．下列物质中，既含有氯气分子，又含有氯离子的是
( )。
A ．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．液氯
14． 如下图所示，在 A 处通入氯气，关闭 B 阀时， C 处的红色布条看不到明显现象；当打开
B
阀后， C 处的红色布条逐渐褪色。则 D 瓶中盛放的溶液可能是 ( )。
A Na
B Cl 2
C Na
2O2
D Fe
11、下列两种物质间不会发生燃烧反应的是
A Na 与 Cl 2 B CH 4与 O2 C H 2 与 Cl 2
D Cl 2 与 O2
12、下列有关 Cl 2 的说法正确的是
A Cl 2 有毒，不能用来给自来水消毒
B Cl 2 能与金属反应，生成高价金属盐
C Cl 2 能与 H2O反应，生成两种强酸
元素和氯元素除了来自食物外，还要通过 ________来补充。氯元素是最重要的“成盐元素” ，主
要以 ________的形式存在于海水和陆地的盐矿中，海洋中还有
______
等盐类。
[ 探究新知 ]
一 . 氯的结构
氯元素位于周期表中 _______ 周期 _____族，是典型的非金属元素。氯原子的结构示意
漂白精，漂白粉的制备
氯 气 与 碱 反 应 写 出 制 备 以 NaClO 为 有 效 成 份 漂 白 液 的 化 学 方 程 式
____________________________________
__，
其离子方程式为______________________________________________________________ 。
_____________________________________ 。向含有次氯酸溶液中加入品红溶液，会观察到
_______________ 。说明次氯酸具有 _______性，
【探究新知】 。
1.
次氯酸是一种比 _______ 的酸性还弱的酸。故次氯酸的 盐 放在空气中可以与空气中的
_______ 和 _____ 反 应 ， 写 出 次 氯 酸 钙 放 在 空 气 中 发 生 的 化 学 反 应 方 程 式
Cl 2 + 2Br- === 2Cl- + Br 2
Cl 2 + 2I- === 2Cl- + I
2
(6) ．由于氯气的化学性质很活泼，它不但在一定
条件下能与大多数金属和非金属发生反
应，
而且还能与很多有机物发生反应，生成多种多样的含氯化合物。
A．浓硫酸 B ． NaOH溶液 C ． H2O D ．饱和氯化钠溶
第二节 富集在海水中的元素—氯
设计人 :李向义
审核人：杨素君
学习目标 ：
1、了解 HClO（次氯酸）的重要性质和用途。
总审核人 : 段会立
2 、了解漂白粉的组成、性质和用途。
重点：氯气与水，与碱，与还原性物质的反应 难点：漂白原理。
其反应的离子方程式为 _____________
向久置的氯水中加入紫色石蕊会 _____ ，。加入碳酸钙会有 ___________现象， 其离子反
应方程式为 _______________________________ 。
【跟踪练习】
1、下列元素在化合物中，可变化合价最多的是（
）
A铝
B氯
C
镁DBiblioteka 氧氯水化学性质的多样性：
（ 1）表现 Cl 2 的性质 （ 3）表现 H+的性质
-
（ 2）表现 Cl 的性质 （ 4）表现 HClO的性质
向新制的氯水中加入紫色的石蕊会先 _____，后 _____；加入碳酸钠溶液会有 ___________
现象，其发生反应的方程式为 ______________________________ 加入硝酸银会有 _________现象，
_______________________________________________ 。因此久置后氯水会失效。
（ 4）： 液氯 新制氯水 久置氯水的比较
分类
颜色
性质
成分
液氯 新制氯水
久置氯水
纯净物 混合物
混合物
黄绿色 浅黄绿 色 无色
酸性，氧化 性，漂白性 酸性
Cl 2
+
H2O Cl 2 HClO H Cl - ClO H2O Cl - H +
干燥的氯气在常温下不与铁发生反应，因此可以用钢瓶储存干燥的氯气
(2) 氯气也能与大多数 ______ 单质化合 。 （如 H2）
写出氢气在氯气中燃烧的方程式
现象：氢气继续燃烧，有 _________火焰，同时在瓶口出现大量 _______
这是由氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴。
与磷的反应：分二种情况
C 溶液有咸味
D 焰色反应是黄色， 同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀
6、下列氯化物，既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是
A CuCl 2 B FeCl
3 C FeCl
2
D MgCl 2
7、下列对氯气的叙述中，正确的是
A 氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性
B 氯气没有漂白性，但通入品红溶液中能使品红溶液褪色
2、某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是
①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群； ②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩； ③
用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；
④及时戴上用稀纯碱溶液湿
润过的口罩；⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；⑥就近向地下商场转移（
）
确认氯气的真面目。
（ 2） 1810 年，英国化学家 _________确认了氯气的组成。 （ 3）从氯气的发现到确认一种新元素，时间长达三十多年，你从这一史实中得到什么启示？ ① 科学研究还需要大量事实为依据，不能凭主观想象，更不能迷信一些所谓的权威。 ② _真理的的发现经过漫长，曲折的道路。 ③科学研究还需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。 四． 氯气的制备