高中化学复习知识点：氯气的用途
《氯气的性质及用途》 知识清单
《氯气的性质及用途》知识清单一、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体。
在常温常压下，氯气的密度比空气大。
它能溶于水，在常温下，1 体积水大约能溶解 2 体积氯气。
氯气的熔点和沸点较低，在加压或降温的条件下可以转化为液态或固态。
液氯是一种纯净物，呈黄绿色。
二、氯气的化学性质1、与金属的反应氯气具有很强的氧化性，能够与大多数金属发生反应。
例如，钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，生成白色的氯化钠固体：2Na ＋ Cl₂＝2NaCl 。
铁在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，生成氯化铁：2Fe ＋3Cl₂＝ 2FeCl₃。
铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜：Cu ＋ Cl₂＝ CuCl₂。
2、与非金属的反应氯气也能与许多非金属单质发生反应。
氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢气体：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl 。
磷在氯气中燃烧，产生白色烟雾，生成三氯化磷和五氯化磷。
3、与水的反应氯气能与水发生可逆反应，生成盐酸和次氯酸：Cl₂＋ H₂O ⇌HCl ＋ HClO 。
次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，具有漂白作用。
4、与碱的反应氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl₂＋2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O 。
这个反应常用于制取漂白液。
氯气与氢氧化钙反应，生成氯化钙、次氯酸钙和水：2Cl₂＋ 2Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ Ca(ClO)₂＋ 2H₂O ，次氯酸钙是漂白粉的主要成分。
5、与还原性物质的反应氯气能与二氧化硫、硫化氢等还原性物质发生反应。
例如，氯气与二氧化硫和水反应，生成硫酸和盐酸：Cl₂＋ SO₂＋ 2H₂O ＝ 2HCl ＋ H₂SO₄。
氯气与硫化氢反应，生成氯化氢和硫单质：Cl₂＋ H₂S ＝ 2HCl ＋S↓ 。
三、氯气的用途1、消毒杀菌由于氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，所以氯气常用于自来水的消毒。
但由于氯气有毒，使用时需要严格控制用量，并且在消毒后需要进行处理，以去除残留的氯气。
氯气的知识点高考
氯气的知识点高考氯气（Cl2）是一种常见的化学元素，广泛应用于工业和生活中。
在高考中，对氯气的了解是化学科目的基本要求之一。
以下是一些与氯气相关的重要知识点，希望对你的高考复习有所帮助。
1. 氯气的性质氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。
它可以溶解在水中形成盐酸，是一种强酸。
2. 氯气的制备方法氯气可以通过电解食盐溶液来制备。
在电解过程中，食盐的氯离子会被电解产生氯气。
3. 氯气的应用氯气广泛应用于工业和生活中。
它被用作消毒剂来杀灭细菌和病毒，防止疾病传播。
此外，氯气也用于制造许多化学产品，如氯化铵、氯化钡等。
4. 氯气的危害尽管氯气在很多方面有用，但它也具有一定的危害性。
吸入过量的氯气会造成严重的眼睛和呼吸道刺激，甚至导致呼吸困难和窒息。
因此，在使用氯气时，必须采取适当的防护措施，确保安全使用。
5. 氯气的环境影响氯气还可能对环境造成负面影响。
当氯气被排放到大气中时，它可以与其他化学物质反应，产生臭氧破坏物质，加剧温室效应和空气污染。
因此，减少氯气排放是环境保护的重要任务之一。
6. 氯气与其他物质的反应氯气可以与许多物质发生反应。
例如，它可以与氢气反应生成盐酸，与氧气反应生成二氧化氯。
这些反应都具有重要的化学意义，在工业生产和实验室研究中得到广泛应用。
通过对氯气知识点的了解，你可以更好地掌握化学科目中与氯气相关的内容。
在高考中，理解这些知识点并能够灵活运用，将有助于你取得更好的成绩。
希望你认真复习并取得好成绩！。
高一化学氯气知识点
高一化学氯气知识点化学是一门与我们日常生活息息相关的科学。
而在高一的化学学习中，掌握氯气的相关知识是非常重要的一部分。
本文将详细介绍氯气的性质、用途以及与环境的关系。
首先，让我们来了解一下氯气的性质。
氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。
它具有较强的腐蚀性，能够和水反应生成盐酸。
由于氯气的刺激性和腐蚀性，我们在学校实验室或工业场所接触到氯气时需要格外小心。
此外，据研究表明，长时间暴露在高浓度的氯气环境中会对呼吸系统造成不利影响，因此，在使用氯气时应注意控制浓度以保证人体健康。
除了在实验室和工业领域的应用外，氯气还有着广泛的用途。
其中最常见的就是作为消毒剂。
氯气具有较强的杀菌能力，可以有效灭活水中的病毒和细菌。
因此，许多水处理厂使用氯气来消毒供水系统，以确保水的安全。
此外，氯气还被广泛用于生产化学品。
例如，氯气可用于制造聚氯乙烯（PVC），这是一种常见的塑料材料。
由于PVC具有耐腐蚀、耐高温等优点，因此被广泛用于建筑、电缆、管道等领域。
另外，氯气还可用于生产氯代溶剂、氯化物等化学物质。
这些化学物质在医药、农业、化妆品等领域有着重要的应用。
然而，尽管氯气在各个领域有着重要的用途，其使用也会对环境造成一定的影响。
首先，氯气的制备过程本身就会产生大量的二氧化碳排放。
而二氧化碳是一种温室气体，过多的排放会加剧全球气候变化。
此外，氯气及其相关产物也可能对环境造成污染。
例如，聚氯乙烯（PVC）的生产过程中会产生有害物质，如果不妥善处理将会对土壤和水源造成污染。
因此，在氯气的使用过程中，我们需要采取措施来减少环境污染的影响。
为了应对氯气使用的环境问题，科学家们一直在寻找替代氯气的解决方案。
例如，一种替代氯气的方法是使用臭氧。
臭氧具有强氧化性，可以有效杀灭细菌和病毒，因此被广泛用于水处理和空气净化。
此外，还有一些研究致力于开发更环保的塑料替代品，以减少对氯气需求。
综上所述，高一化学中的氯气知识点十分关键。
我们需要了解氯气的性质、用途以及与环境的关系。
高一化学必修一氯气知识点
高一化学必修一氯气知识点氯气是一种常见的化学物质，其具有许多重要的性质和应用。
在高一化学必修一中，学生将学习到关于氯气的知识点，本文将对相关知识进行简要介绍。
1. 氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，在常温常压下呈现为一种刺激性气味。
它具有较高的密度，比空气密度大约2倍。
氯气具有良好的溶解性，可溶于水和有机溶剂。
2. 氯气的化学性质氯气是一种非金属元素，具有很强的氧化性。
它能与许多物质反应，特别是与金属反应。
例如，氯气能与钠反应生成氯化钠：2Na + Cl2 -> 2NaCl这是一个非常剧烈的反应，伴随着明亮的火焰和剧烈的爆炸。
因此，在实验室中使用氯气应当特别小心。
3. 氯气的应用氯气具有广泛的应用，其中最重要的是用于水处理和消毒。
氯气可以杀灭水中的细菌和病原体，使水安全饮用。
此外，氯气还用于生产许多化学品，如塑料、纺织品、杀虫剂等。
4. 氯气的危害性尽管氯气有许多有益的应用，但也存在危害性。
氯气具有很强的刺激性，吸入高浓度的氯气会对呼吸系统造成伤害。
因此，在使用氯气时需要采取适当的安全措施，如佩戴防护面具和使用通风设施。
此外，氯气也具有一定的环境影响。
当氯气释放到大气中时，会对臭氧层造成破坏，导致紫外线辐射增加。
因此，在使用氯气时，需要采取措施减少其对环境的影响，如加强废气处理和回收利用。
5. 氯气的替代品为了减少氯气的使用对环境和人体健康的影响，科学家们正在不断研究和开发替代品。
例如，一些新型的消毒剂和水处理技术已经取得了较好的效果，能够在不使用氯气的情况下进行消毒和水处理。
此外，还有其他一些替代品正在逐渐应用于工业生产中，以取代氯气的使用。
这些替代品不仅更环保，而且更安全，可以减少对人员和环境的危害。
总结起来，高一化学必修一中氯气的知识点包括其物理性质、化学性质、应用、危害性以及替代品。
了解这些知识点有助于学生深入理解氯气的相关概念和实际应用，增加对化学科学的兴趣与认识。
同时，我们也应该关注氯气的环境和健康影响，并积极寻找和推广更环保、更安全的替代品。
氯气的利用
氯气的利用
氯气具有多种利用途径，包括以下几个方面：
1. 氯气广泛用于消毒和消毒：氯气是一种强效消毒剂，可以有效杀灭细菌、病毒和其他微生物。
它被广泛应用于水处理、游泳池消毒、医疗设备消毒、食品加工等领域。
2. 氯气用于制造化学品：氯气是许多化学品的重要原料，如氯化物、氯代烃、氯酸等。
这些化学品在制药、农业、橡胶、塑料等工业中都有广泛的应用。
3. 氯气用于金属冶炼和精炼：氯气可以在金属冶炼和精炼过程中用作还原剂和精炼剂。
例如，氯气可以将金属氧化物还原为金属，并去除金属中的杂质。
4. 氯气用于化学分析：氯气可以用于氯的定量分析和化学分析中。
它可以与其他化合物发生反应，形成可以测量的产物，从而实现对样品中氯含量的测定。
5. 氯气用于合成有机化合物：氯气可以用于有机合成反应中。
例如，氯化氢可以用于氢氯酸的合成；氯气可以用于烷烃的氯化反应；氯气可以用于合成染料、药物和其他有机化合物。
需要注意的是，氯气是一种有毒气体，长时间接触或高浓度暴露会对人体和环境造成严重危害。
因此，在使用氯气时必须严格遵守安全操作规程，并采取适当的防护措施。
化学高一知识点总结氯气
化学高一知识点总结氯气氯气是一种常见的化学物质，广泛应用于工业生产和实验室研究。
在高一化学学习中，我们需要了解一些与氯气相关的基本知识点。
本文将对高一化学中与氯气相关的知识进行总结。
1.氯气的性质氯气是一种黄绿色、微刺激性气体，具有刺激性气味。
它不溶于水，可溶于有机溶剂。
氯气密度大于空气，具有较强的可燃性和氧化性。
在高温条件下，氯气可与许多物质发生剧烈反应，如与氢气发生爆炸性反应。
2.氯气的制备方法氯气可以通过电解氯化钠溶液制备。
将氯化钠溶液注入电解槽，通入电流，在阳极上会发生氧化反应，生成氯气。
3.氯气的用途氯气在工业生产中有广泛的应用。
它常用于制备各种化学物质，如氯化物、氯酸等。
氯气也被用于消毒和漂白，如污水处理和漂白纸张。
4.氯气的危害性虽然氯气在工业中有很多用途，但它也具有一定的危害性。
长期暴露在高浓度的氯气环境中会引起呼吸道疾病和眼部刺激。
因此，在使用氯气时应戴上防护装备，并保持通风良好的环境。
5.氯气的环保问题由于氯气具有较强的氧化性，排放到大气中会对环境造成破坏。
氯气的排放需要进行严格的控制和处理，以减少对环境和人体的损害。
6.氯气的化学反应氯气可以与许多物质发生反应，产生不同的化学变化。
例如，氯气可以与金属反应，生成相应的金属氯化物。
氯气还可以与氢气反应，生成盐酸。
这些反应在化学实验和工业生产中有着重要的应用。
7.氯气的安全储存由于氯气具有可燃性和氧化性，其储存需要一定的安全措施。
一般情况下，氯气储存在特殊的容器中，防止其泄漏和与其他物质发生不良反应。
总结：高一化学中，对氯气的知识点进行了总结。
我们了解到氯气的性质、制备方法、用途、危害性、环保问题、化学反应以及安全储存。
通过对氯气的学习，我们可以更好地理解化学原理，并在实验和工业应用中应用这些知识。
在使用氯气时，我们要注意安全，并保护好自己和周围环境。
高考化学知识点之氯及其化合物
高考化学知识点之氯及其化合物考试要求1．通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。
2．认识氯气及其重要化合物对环境质量的的影响。
知识梳理氯气的性质及用途：1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl2 2NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应）②CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应）3．氯水的成分及性质：氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2+ H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
氯气 的性质及应用
氯气的性质及应用氯气是一种黄绿色的有毒气体，具有刺激性气味。
下面将详细介绍氯气的性质及其应用。
1. 氯气的性质：氯气的化学式为Cl2，是一种非常活泼的元素。
它在常温下是一种气体，密度较空气大，稍微溶于水。
在高温下，氯气可以与金属直接反应，生成金属氯化物。
氯气有毒，长时间接触或高浓度吸入氯气会对人体、植物和动物造成伤害。
此外，氯气也是一种强氧化剂，它能与许多有机物反应。
2. 氯气的应用：2.1 消毒剂和漂白剂：由于氯气具有杀菌和漂白的作用，它被广泛应用于消毒剂和漂白剂的生产。
氯气可以杀死细菌、病毒和其他有害微生物，因此被用于水处理、游泳池消毒和医疗卫生等方面。
同时，氯气也可以将物体上的颜色去除，使其变得洁白。
2.2 合成化学品的制造：氯气在合成化学品的生产中发挥着重要的作用。
它可以与其他物质反应，产生许多重要的化学品，例如氢氯酸、氯化铝、氯乙烯。
这些化学品被广泛用于塑料、橡胶、药品、农药和合成纤维等行业。
2.3 金属提取：氯气可以与金属直接反应，提取出一些金属。
例如，氯气可以与铁反应，生成铁(Ⅲ)氯化物和铁(Ⅱ)氯化物。
这种反应被用于铁的冶炼和处理，以及其他一些金属的提取。
2.4 食品加工：氯气在食品加工和制造中也有应用。
例如，在饮用水处理中，氯气可以杀死水中的细菌和病毒，保证水的安全。
此外，氯气还可以用于食品加工中对食品进行消毒和保鲜处理。
2.5 制冷剂：氯气也是一种常用的制冷剂。
在冷冻和空调系统中，氯气可以通过压缩和膨胀循环，吸收和释放热量，从而实现空间的制冷效果。
2.6 化学分析：氯气可以用于化学分析中的一些实验。
例如，氯气可以用于检测水中的溶解氧含量，以及一些有机化合物的定量分析。
3. 对环境和人体的影响：由于氯气具有毒性，长时间接触或高浓度吸入氯气会对人体和环境造成伤害。
人体吸入氯气后会引起呼吸系统和眼睛的刺激，高浓度氯气还会损害肺部和中枢神经系统。
此外，氯气也会对大气和水源造成污染，对生态系统产生负面影响。
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D.氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理不相同，前者消毒杀菌，后者净水，故D错误。
综上所述，答案为C。
【点睛】
氯气、明矾都是常用于水处理过程中的两种化学试剂，但两者的作用原理不相同，前者消毒杀菌，后者净水。
7．C
【解析】
【详解】
10．D
【解析】
【详解】
A． 溶于水碱性太强，不能用作中和胃酸的药物，应该使用碳酸氢钠，故A错误；
B． 不具有漂白性， 溶于水形成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B错误；
C． 可用于光导纤维是因为二氧化硅具有良好的光学性能，与硬度无关，故C错误；
D． 熔点很高，可用于制造耐高温材料如坩埚等，故D正确；
【详解】
A.氢气和氯气混合光照易爆炸，不能用此方法制氯化氢，故A错误；
B.工业生产氯化钠的方法是蒸发海水结晶，故B错误；
C.氯气通入石灰乳中制取漂白粉，故C错误；
D.碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，高温分解石灰石制生石灰，故D正确；
选D。
4．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．Cl2有毒，不能用来漂白食品，A错误；
6．下列说法正确的是（）
A．NH3易溶于水所以可用作制冷剂
B．常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应
C．三氧化二铁常用作红色油漆和涂料
D．氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同
7．下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是( )
A．氯气用于自来水消毒﹣次氯酸的强氧化性
（2）用激光笔照射，可以从侧面看到一条光路，这个现象为丁达尔效应；
（3）将氯气通入到氢氧化钠溶液中可制作漂白液；
（4）将氯气通入石灰乳中可制取漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钙；
（5）根据化合价升降守恒配平该反应；利用方程式推导出各物质之间的计量关系，代入有效氯的计算公式中进行计算。
【详解】
（1）Na2O2不能用于自来水消毒，其与水反应会生成NaOH，具有腐蚀性，不能用于自来水的消毒；Cl2O2具有强氧化性，可用于自来水消毒；O3具有较强的氧化性，且反应后产物为O2，对人体无影响，可用于自来水的消毒；O2氧化性较弱，无法消毒杀菌；ClO2具有较强的氧化性，可用于自来水的消毒；因此可用于自来水消毒的是Cl2O2、O3和ClO2，是B、C、E；
答案选D。
【点睛】
性质决定用途，氯气没有漂白性，氯气溶于水形成的次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒。
11．液氯二氧化硅铁罐NO乙烯不褪色
【解析】
【分析】
(1)根据氯气和明矾的用途分析判断；
(2)根据二氧化硅和硅的常见用途分析判断；
(3)根据铁和铝在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属分析判断；
高中化学复习知识点：氯气的用途
一、单选题
1．下列关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是（）
A．为充分利用原料，在氯碱工业、合成氨工业和纯碱工业的生产过程中均采用了原料循环使用的工艺
B．通过电解Fe2O3-SiO2-CaO的熔融液（1600℃）来大规模地冶炼铁
C．生产重要的化工原料氯化氢是将氯气在氢气中点燃充分燃烧来获得的
选项
用途
解释
A
可用作中和胃酸的药物
溶于水显碱性
B
可用于自来水的消毒
具有漂白性
C
可用于光导纤维
硬度大
D
可用于制造耐高温材料
熔点很高
A．AB．BC．CD．D
二、综合题
11．请根据物质在生产中的应用填空：
(1)自来水厂对水消毒，常使用的物质是__________(填“液氯”或“明矾”)；
(2)制造光导纤维的基本原料是__________(填“硅”或“二氧化硅”)；
B.工业炼铁在高炉中进行，通过焦炭在过量空气中生成二氧化碳，同时放出大量热，二氧化碳又在焦炭的作用下生成一氧化碳，一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来，从而制得铁，不采用电解法，B项错误；
C.工业上将氯气在氢气中点燃充分燃烧生成氯化氢，C项正确；
D.绿色化学的核心内涵是在反应过程或化工生产中，尽量减少或彻底消除使用、产生有害物质，防止排放到环境中对其造成破坏和污染，用不同的碱液来吸收制酸工业中的尾气，其目的都包含着既防止有害气体的排放，同时又生产出一些有用的化工辅料，D项正确；
D．工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物
9．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A．漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质
B．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂
C．通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中
D．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的
10．化学与生产、生活密切相关。下列对物质的用途及解释均正确的是（）
B．碘化银用于人工降雨﹣使空气中水蒸汽凝聚
C．氢氟酸腐蚀玻璃﹣强酸性
D．过氧化钠用于做供氧剂﹣能与CO2、H2O反应生成氧气
8．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的
B．我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关
C．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰
(3)铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属。常温下盛装浓硫酸或浓硝酸可使用的容器是__________(填“铁罐”或“铜罐”)。
(4)二氧化氮(NO2)是一种红棕色的有毒气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和_________；
(5)乙烯和苯是重要有机化合物，在工业上，可以用__________的产量衡量一个国家的石油化工发展水平；苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液__________(填“褪色”或“不褪色”)；
D．用不同的碱液来吸收制酸工业中的尾气，其目的都包含着既防止有害气体的排放，同时又生产出一些有用的化工辅料这样一种“绿色化学”的理念
2．下列物质的工业制备原理的方程;2CO2↑
B．乙烯：CH3CH2OH CH2=CH2↑+ H2O
C．盐酸：NaCl+H2SO4 NaHSO4+HCl↑
A．氯水中次氯酸具有强氧化性可以消毒杀菌，用于自来水消毒，故A正确；
B．碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核．这种冰核经过水汽凝聚，形成冰晶。冰晶发展到一定程度，通过零度层下降之后形成降雨，碘化银用于人工降雨使空气中水蒸汽凝聚，故B正确；
C．氢氟酸腐蚀玻璃是氢氟酸和二氧化硅反应，氢氟酸是弱酸，故C错误；
(4)NO2和水反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：NO；
(5)乙烯是石油化工的重要产物之一，故可以用乙烯的产量来衡量一个国家石油化工水平发展的标志；苯不是单双键交替结构，结构中没有碳碳双键，故不能使高锰酸钾溶液褪色，故答案为：乙烯；不褪色。
【点睛】
C.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰,二者发生反应产生CaCl2、Ca(ClO)2和水，从而消除了Cl2的毒性及危害，C正确；
D.炸药“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D错误；
故合理选项是C。
9．B
【解析】
A.漂白粉长期放置在空气中会与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成盐酸和氧气，而变质，故A错误；B. 二氧化硫具有杀菌消毒的作用，可微量用作葡萄酒的食品添加剂，故B正确；C. 通讯领域中的光导纤维的主要成分为二氧化硅，能够与强碱性溶液反应，故C错误；D. 汽车尾气中含有的氮氧化物是空气中的氮气和氧气在放电条件下生成的，故D错误；故选B。
B．氟利昂会破坏臭氧层，使臭氧层出现空洞，B错误；
C．Na2CO3碱性较强，会损伤胃黏膜，不值得推荐，C错误；
D．“地沟油”制取肥皂变废为宝，值得推荐，D正确。
答案选D。
5．C
【解析】
【详解】
A．HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，用于自来水杀菌消毒，故A正确；
B．铁粉具有还原性，能消耗食品包装袋内的氧气，用作食品抗氧化剂，故B正确；
C．Na2CO3治疗胃酸过多D．“地沟油”制取肥皂
5．下列物质性质与用途对应关系错误的是（）
选项
化学性质
用途
A
HClO具有强氧化性
用于自来水杀菌消毒
B
铁具有还原性
用作食品抗氧化剂
C
Na2CO3可与酸反应生成CO2气体
用作焙制糕点的膨松剂
D
Na2O2可与CO2、H2O反应产生O2
用作潜艇中的供氧剂
A．AB．BC．CD．D
C．NaHCO3俗名小苏打，NaHCO3用作焙制糕点的膨松剂，故C错误；
D．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2和H2O反应生成氢氧化钠和O2，所以Na2O2用作潜艇中的供氧剂，故D正确；
选C。
6．C
【解析】
【详解】
A. NH3易液化常用作制冷剂，故A错误；
B.常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，铁与浓硝酸发生钝化，故B错误；
（3）漂白液是一种常用消毒剂，其中的有效成分是___（写出化学式）。
（4）漂白粉也是常见消毒剂。工业上使用漂白粉一般加入少量盐酸或醋酸，促使___（填写出物质名称）产生，以增强漂白杀菌作用。请用化学方程式表示家用漂白粉不加入酸如何产生该物质___。
（5）漂白粉的质量靠它的“有效氯”衡量。有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气量来计算的。请配平完成该过程的化学方程式：__Ca(ClO)2+__HCl=__Cl2↑+__CaCl2+__。生成的微量氯气与氢碘酸反应，可以得到碘单质，反应生成的碘与Na2S2O3可以定量的进行反应：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，漂白粉的有效氯=（漂白粉加酸所释放出的氯气的质量/漂白粉的质量）×100%。漂白粉的有效氯一般高于30%，某化工厂漂白粉2g进行上述一系列反应进行测定，消耗硫代硫酸钠0.02mol，则其有效氯为___。