第二单元醇(正式上课)PPT教学课件
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第二章醇2011课件
通常相邻两碳上大基团处交叉构象最稳定，
为优势构象，如两基团可以氢键缔合，则邻交 叉构象为优势构象。
H OH H
HH Y
H O OH
2、醇的酸、碱性
醇羟基氧上有孤对电子，可与质子结合形成 钅羊盐，醇具有
碱性。
H
..
R-CH 2-O -H
+
羟基氧电负性大，氧、氢间电子对偏向氧，使氢表现一定 活性，易离去表现出酸性。
HBr略弱，需加硫酸增加酸性，常用NaBr+H2SO4代替。 HCl更弱，常加入lewis酸，ZnCl2。
Lucas试剂：浓HCl + ZnCl2无水
苄基醇、烯丙醇及3。醇，室温迅速反应，浑浊或分层。
2。醇，室温数分钟后反应。
1。醇，室温不反应，需加热。
1-丁醇 2-丁醇 3-丁醇
2)、与无机含氧酸的反应 醇与含氧无机酸反应，分子间脱水生成无机酸酯。
醇还能与金属镁、铝反应成醇镁及醇铝。
3(C3)2 H CHOH + A [ (lC 3)2C HH 3AOl ]2+ H
2C3C H2H OH + M(gC3C H2H O2M ) g 2+ H
⑵与无机酸的反应
1)、与氢卤酸的反应 醇羟基为很差离去基团，不能直接进行亲核取代反应。在强
酸作用下使其质子化为 钅羊 盐转为好的离去基团或将醇转为 无机酸酯再进行亲核取代。
(2)、活性MnO2
较温和，选择性氧化含不饱和键的醇为醛或酮，不饱和键无影响。尤其
是烯丙基醇和苄醇
M2 nO
C2= HCH 2OC HH
C2= HCHCHO
(3)、Sarret试剂
铬酐(CrO3)与吡啶形成的铬酐-双吡啶络合物(CrO3-2Py)，对不饱和键无
部分专题4第二单元第一课时醇的性质和应用PPT课件
返回
1．下列说法不. 正确的是
()
A．乙醇分子中有1/6的氢原子与其他氢原子不一样
B．乙醇分子可认为是乙烷分子中的一个氢原子被一
个羟基取代产生的
C．乙醇分子中的每个碳原子都形成了四个键，但显
示的化合价不是＋4价
D．乙醇的相对分子质量为46，相对分子质量为46的
就是乙醇
返回
解析：A.羟基上的一个氢原子与氧原子相连，其他氢原子 与碳原子相连；B.CH3—CH3去掉一个氢原子，换上—OH 便是CH3—CH2—OH；C.化合价与共用电子对的偏向有关， 乙醇分子中的二个碳原子都不是有四对共用电子对偏向的 原子；D.CH3—O—CH3的相对分子质量也是46。 答案：D
2．醇与钠反应生成醇钠与氢气，醇与卤化氢(HX)反 应生成卤代烃，醇可发生消去反应，一些醇可氧化生成相 应的醛或酮。乙醇在浓硫酸、170℃时生成乙烯，在140℃ 时生成乙醚。
返回
3．甲醇有剧毒，饮用少量可使眼睛失明，大量 使人死亡。
4．乙二醇可作为汽车发动机的抗冻剂，丙三醇具 有吸湿性，有护肤作用，是重要的化工原料。
返回
1．乙醇与钠反应生成H2 化学方程式为： 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 。 2．乙醇与氢卤酸发生取代反应 化学方程式为： CH3CH2OH＋HBr―△―→CH3CH2Br＋H2O 。
返回
3．乙醇的脱水反应 (1)分子内脱水(消去反应)，化学方程式为： CH3CH2OH―浓―1H7―02S℃―O→4 CH2===CH2↑＋H2O 。 (2)分子间脱水(取代反应)，化学方程式为： 2CH3CH2O―浓―1H4―02S℃―O→4 CH3CH2—O—CH2CH3＋H2O 。
返回
(3)丙三醇(甘油)结构简式： CH2OHCHOHCH2OH ， 无色黏稠有 甜 味的液体，吸湿性强，它跟水、乙醇以任意比 例互溶，甘油水溶液的凝固点很低，用于制造硝化甘油。
1．下列说法不. 正确的是
()
A．乙醇分子中有1/6的氢原子与其他氢原子不一样
B．乙醇分子可认为是乙烷分子中的一个氢原子被一
个羟基取代产生的
C．乙醇分子中的每个碳原子都形成了四个键，但显
示的化合价不是＋4价
D．乙醇的相对分子质量为46，相对分子质量为46的
就是乙醇
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解析：A.羟基上的一个氢原子与氧原子相连，其他氢原子 与碳原子相连；B.CH3—CH3去掉一个氢原子，换上—OH 便是CH3—CH2—OH；C.化合价与共用电子对的偏向有关， 乙醇分子中的二个碳原子都不是有四对共用电子对偏向的 原子；D.CH3—O—CH3的相对分子质量也是46。 答案：D
2．醇与钠反应生成醇钠与氢气，醇与卤化氢(HX)反 应生成卤代烃，醇可发生消去反应，一些醇可氧化生成相 应的醛或酮。乙醇在浓硫酸、170℃时生成乙烯，在140℃ 时生成乙醚。
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3．甲醇有剧毒，饮用少量可使眼睛失明，大量 使人死亡。
4．乙二醇可作为汽车发动机的抗冻剂，丙三醇具 有吸湿性，有护肤作用，是重要的化工原料。
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1．乙醇与钠反应生成H2 化学方程式为： 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 。 2．乙醇与氢卤酸发生取代反应 化学方程式为： CH3CH2OH＋HBr―△―→CH3CH2Br＋H2O 。
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3．乙醇的脱水反应 (1)分子内脱水(消去反应)，化学方程式为： CH3CH2OH―浓―1H7―02S℃―O→4 CH2===CH2↑＋H2O 。 (2)分子间脱水(取代反应)，化学方程式为： 2CH3CH2O―浓―1H4―02S℃―O→4 CH3CH2—O—CH2CH3＋H2O 。
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(3)丙三醇(甘油)结构简式： CH2OHCHOHCH2OH ， 无色黏稠有 甜 味的液体，吸湿性强，它跟水、乙醇以任意比 例互溶，甘油水溶液的凝固点很低，用于制造硝化甘油。
《醇》PPT课件
△
⑵催化氧化
总结：乙醇分子内断裂①③键
②
①
H H
④
H—C—C—O—H H
断键位置 ① ①③ ②④ ① ②
乙醇的反应 与金属钠反应 Cu或Ag催化氧化 浓硫酸加热到170℃
H
③
乙醇与乙酸酯化
乙醇与卤化氢取代
醇的反应主要是：围绕羟基（—OH）进 行的。
置换反应 (与活泼金属)
醇
取代反应 (酯化、分子间脱水、与HX) 消去反应 (分子内脱水)
探究3、实验：乙醇与HX（氢卤酸）的反应（观察 课本68页的“观察与思考”，了解反应装置图，并 写出乙醇与氢溴酸反应的方程式以及醇与氢卤酸反 应的反应方程通式，并分析断键方式。
CH3CH2OH + HBr→ CH3CH2Br + H2O
△
3、醇——发生取代反应
总结：乙醇分子断裂②键
4、醇——发生脱水反应
探究4、实验：乙醇的脱水反应（参照课本69页的“活动 与探究”，并分析乙醇脱水的反应方程式了解乙醇脱水 的情况和断键方式，并判断归属反应类型）。试着写出 丙醇的脱水反应方程式。
170℃，分子内部脱水
CH3CH2OH 170℃ → CH2=CH2 + H2O 浓硫酸
总结：乙醇分子内断裂②④键
ห้องสมุดไป่ตู้
140℃，分子间脱水 2CH3CH2OH → CH3CH2OCH2CH3 + H2O
探究1、乙醇的酯化反应[回忆必修课本学习过的 酯化反应类型，写出乙醇与乙酸（CH3CO18OH）反 应的化学方程式，判断断键方式以及反应类型]
酸脱羟基醇脱氢 乙酸 乙醇 乙酸乙脂
总结： 乙醇分子断裂①键
2、醇——与活泼金属钠的置换反应
醇PPT课件
⑤
分子式
结构式
结构简式
官能团
—OH（ 羟基）
(二).物理性质
乙醇
颜 色： 特殊香味 气 味： 浓度越大 状 态： 液体 密度越小 密 度： 比水小 熔 点： —117.3℃ 沸 点： 78.5℃（易挥发） 溶解性： 与水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机 物
无色
乙醇化学性质：
想一想： 在必修2中，我们都学过乙醇的
CH2＝CHCH3
CH3 D. CH3 C CH2OH CH3
②
①
H H
④
H—C—C—O—H
H
① ①③ ②④ ①
H
③
反应
与金属钠反应 Cu或Ag催化氧化 浓硫酸加热到170℃
断键位置
浓硫酸条件下与乙酸加热
CH3—CH2OH
浓硫酸 170℃
CH2=CH2↑+H2O
浓硫酸作催化剂、脱水剂 需加沸石或碎瓷片防暴沸 温度计应放 在反应液中 乙烯中会混有哪些气体？ CO2、SO2 、乙醇、乙醚
C2H5OC2H5 + H2O
甲醚 CH3—O—CH3 甲乙醚 CH3—O—C2H5
乙醚
练
一
练
下列醇能发生消去反应生成物有同分异构体的是（ A ）
A. CH3CHCH2CH3 OH
CH2＝CHCH2CH3
B. CH3CHCH3 OH
CH2＝CHCH3
CH3CH＝CHCH3
C. CH3CH2CH2OH
应用：用重铬酸钾检验酒驾 K2Cr2O7 （橙红色） Cr3+ （绿色）
5、醇的化学性质
6）醇的脱水反应 脱去羟基与邻碳的氢 ①分子内脱水 （消去反应） CH2—CH2 H OH
分子式
结构式
结构简式
官能团
—OH（ 羟基）
(二).物理性质
乙醇
颜 色： 特殊香味 气 味： 浓度越大 状 态： 液体 密度越小 密 度： 比水小 熔 点： —117.3℃ 沸 点： 78.5℃（易挥发） 溶解性： 与水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机 物
无色
乙醇化学性质：
想一想： 在必修2中，我们都学过乙醇的
CH2＝CHCH3
CH3 D. CH3 C CH2OH CH3
②
①
H H
④
H—C—C—O—H
H
① ①③ ②④ ①
H
③
反应
与金属钠反应 Cu或Ag催化氧化 浓硫酸加热到170℃
断键位置
浓硫酸条件下与乙酸加热
CH3—CH2OH
浓硫酸 170℃
CH2=CH2↑+H2O
浓硫酸作催化剂、脱水剂 需加沸石或碎瓷片防暴沸 温度计应放 在反应液中 乙烯中会混有哪些气体？ CO2、SO2 、乙醇、乙醚
C2H5OC2H5 + H2O
甲醚 CH3—O—CH3 甲乙醚 CH3—O—C2H5
乙醚
练
一
练
下列醇能发生消去反应生成物有同分异构体的是（ A ）
A. CH3CHCH2CH3 OH
CH2＝CHCH2CH3
B. CH3CHCH3 OH
CH2＝CHCH3
CH3CH＝CHCH3
C. CH3CH2CH2OH
应用：用重铬酸钾检验酒驾 K2Cr2O7 （橙红色） Cr3+ （绿色）
5、醇的化学性质
6）醇的脱水反应 脱去羟基与邻碳的氢 ①分子内脱水 （消去反应） CH2—CH2 H OH
《醇》人教版高中选修五化学PPT精品课件
人教版高中选修五化学课件
醇
第3章 烃的含氧衍生物 讲解人： 时间：
新知导入
问题1：醉酒的人为什么会脸红？ 问题2：如何检测酒驾？
喝酒脸红的原因是什么呢？很多人以为是酒精导致的，其实不然，是乙醛引起的。乙醛具有让毛 细血管扩张的功能，而脸部毛细血管的扩张才是脸部变红的原因。所以喝酒脸红的人意味着能迅 速将乙醇转化成为乙醛。 为了你我安全，开车不饮酒，饮酒不开车！
HO 2H C C H + 2H2O
乙醛
H
二、乙醇
= =
(1). 2R—CH2—OH + O2
Cu △
O 2R—C—H + 2H2O
伯醇(—OH在伯碳——首位碳上)，去氢氧化为醛 O
R1
(2). + O2
2
R2
Cu CH—OH △
2R1—C—R2 +2H2O
仲醇(—OH在仲碳-中间碳上)，去氢氧化为酮
H
OH
浓H2SO4 170 ℃
CH2=CH2↑(断+②H⑤2O )
分子内脱水 CH3OH
CH3 CH3−C−CH2OH
CH3
−CH2OH
结论：乙醇在不同温度下（ 140 ℃、170 ℃ ）生成不同的产物
二、乙醇
2)消去反应
CH|2CH2
浓H2SO4 | 170℃
H OH
CH2=CH2↑+ —H2O—常用于实验室制备乙烯
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
2 −OH ~ H2
小结：
①活泼金属：K/Ca/Na/Mg/Al
②乙醇与金属钠反应不如水与金属钠反应剧烈；羟基上的H原子的活泼性小于水
醇
第3章 烃的含氧衍生物 讲解人： 时间：
新知导入
问题1：醉酒的人为什么会脸红？ 问题2：如何检测酒驾？
喝酒脸红的原因是什么呢？很多人以为是酒精导致的，其实不然，是乙醛引起的。乙醛具有让毛 细血管扩张的功能，而脸部毛细血管的扩张才是脸部变红的原因。所以喝酒脸红的人意味着能迅 速将乙醇转化成为乙醛。 为了你我安全，开车不饮酒，饮酒不开车！
HO 2H C C H + 2H2O
乙醛
H
二、乙醇
= =
(1). 2R—CH2—OH + O2
Cu △
O 2R—C—H + 2H2O
伯醇(—OH在伯碳——首位碳上)，去氢氧化为醛 O
R1
(2). + O2
2
R2
Cu CH—OH △
2R1—C—R2 +2H2O
仲醇(—OH在仲碳-中间碳上)，去氢氧化为酮
H
OH
浓H2SO4 170 ℃
CH2=CH2↑(断+②H⑤2O )
分子内脱水 CH3OH
CH3 CH3−C−CH2OH
CH3
−CH2OH
结论：乙醇在不同温度下（ 140 ℃、170 ℃ ）生成不同的产物
二、乙醇
2)消去反应
CH|2CH2
浓H2SO4 | 170℃
H OH
CH2=CH2↑+ —H2O—常用于实验室制备乙烯
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
2 −OH ~ H2
小结：
①活泼金属：K/Ca/Na/Mg/Al
②乙醇与金属钠反应不如水与金属钠反应剧烈；羟基上的H原子的活泼性小于水
醇课件-高二化学人教版(2019)选择性必修3
【练一练】
OH CH3—CH2—CH—CH3
2-丁醇
CH3 CH3—CH—CH2—OH
2-甲基-1-丙醇
CH2– OH CH–OH
1,2,3C-H丙2–三醇(甘油)
OH
苯甲醇
几种常见的醇
甲醇
乙二醇 CH2OH
CH2OH 丙三醇(甘油) CHOH
CH3OH
CH2OH
CH2OH
无色、具有挥发性
的液体，易溶于水， 沸点为65℃，有毒。
实验现象： ①温度升至170℃左右，有气体产生；
酸性高锰酸钾溶液的紫色逐渐退去； 溴的四氯化碳溶液的橙色逐渐退去。
②烧瓶内液体的颜色逐渐加深，最 后变成黑色。 实验结论：生成乙烯。
（5）消去反应
——实验室制取乙烯
CH2=CH2↑+H2O
【实验注意】
①浓硫酸的作用： 催化剂和脱水剂 。温度计
②酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？
3.2.1 醇酚
情景引入
生活中乙醇
思考交流
辨别醇和酚的结构
对比有机化合物的分子结构，归纳什么是醇？什么是酚？
CH3CH2CH2OH
1-丙醇
CH3 CH CH3
OH
2-丙醇
OH
CH2OH
OH
OH
环己醇
苯甲醇
苯酚
萘酚
醇的结构特点
(1)定义：羟基与饱和碳原子相连的化合物称为醇。 (2)官能团：羟基(—OH)
③
④
(1)能被氧化成含相同碳原子数的醛的是 ②③ (填序号，下同)。 (2)能被氧化成酮的是 ① 。 (3)写出①发生消去反应生成的有机物的结构简式：__C_H_3_—__C_H__=_=_C_H__C_H__3、______ __C__H_3_C_H__2C__H_=_=_C__H_2_________。
课件2：3.2.1醇
结构简式
熔点/℃
沸点/℃
甲醇
CH3OH
－97
65
乙醇
CH3CH2OH
－117
79
正丙醇
CH3CH2CH2OH
－126
97
正丁醇
CH3CH2CH2CH2OH
－90
118
正戊醇
CH3CH2CH2CH2CH2OH
－79
138
十八醇（硬脂醇）
CH3(CH2)17OH
59
211
结论：醇在水中的溶解度一般随分子中碳原子数的增加而降低，沸点随碳
浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，
酒精要用无水乙醇，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
d. 混合液颜色逐渐变黑,为什么？
在加热的条件下，无水乙醇和浓硫酸除可生成乙烯外，浓硫酸还能将无水乙
醇氧化生成碳的单质等，碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。
e. 装置中氢氧化钠溶液有什么作用？它们是如何产生的？
原子数的增加而升高。
相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较
名称
结构简式
相对分子量
沸点/℃
甲醇
CH3OH
32
65
乙烷
CH3CH3
30
－89
乙醇
CH3CH2OH
46
79
丙烷
CH3CH2CH3
44
－42
正丙醇
CH3CH2CH2OH
60
97
正丁烷
CH3CH2CH2CH3
58
－0.5
结论：相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的沸点。这是
规律总结
有来有往为取代，有来无往为加成，有往无来为消
《高二化学醇》课件
3 加强安全意识
强调学生对醇的安全应 用必须具备的安全意识 和防护知识，确保实验 环境的安全。
六、课程总结
主要特点与应用
回顾醇的主要特点，强调其 在不同领域的重要应用，激 发学生兴趣。
学习方法与时间规 划
提醒学生培养科学学习方法， 合理规划学习时间，提高学 习效果。
走入新的领域
鼓励学生继续深入学习化学 和相关领域，开拓自己的视 野，追求更高的知识。
1
氢氧化物法
介绍使用氢氧化物（如氢氧化钠）制备醇的方法，讨论反应机制与条件。
2
非氧化物法
探讨通过非氧化物（如卤代烷）进行醇的制备的途径，讲解反应过程与选择性。
3
加氢还原法
详细解释通过加氢还原（如使用氢气）制备醇的原理与实验步骤。
三、醇的化学性质
酸碱中和反应
研究醇与酸或碱进行中和反应 的实验，展示其中和能力和化 学性质。
医疗应用
介绍醇在医药领域的应用，如制药中的溶剂 和药物制剂。
应用案例分析
通过分析具体案例，展示醇在不同领域的应 用场景。
五、醇的安全应用
1 毒性与危害
2 使用与存储方法
详细讲解醇的毒性特点 和安全风险，引导学生 正确处理醇以避免伤害。
提出合理的醇使用和储 存方法，包括使用防护 手套和储存于密闭容器 中等。T课件大纲
一、引言
醇的定义与命名
探索醇的基本概念、命名原则和化学结构，为后续内容奠定基础。
物理化学性质
研究醇的物理性质，如醇的沸点、密度、溶解度等，揭示其实验特点。
应用实例简介
通过介绍一些常见的醇类化合物，展示醇在工业、医药和日常生活中的应用。
二、醇的制备方法
氧化反应
探究醇在氧气或其他氧化剂下 发生的氧化反应，分析生成物 和反应条件。
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定条件下进行脱水反应，可能生成其它 有机化合物的种数有（ ）
A．5构与化学性质的关系
分子结构
②①
HH
H—C—C—O—H
④
③
HH
化学性质 化学键断 裂位置
与活泼金属 ①
催化氧化 消去反应
①③ ②④
分子间脱水 ①②
酯化反应
①
写出化学式为C4H10O的醇的同分异构体
12
98%的浓硫酸具有强氧化性，而HBr有还原性，会发 生副反应生成溴单质.
②.长导管、试管II和烧杯中的水起到了什么作用？
对溴乙烷起到冷凝作用，试管II中的水还可以除去溴 乙烷中的乙醇.
③.如何证明试管II中收集到的是溴乙烷？
[思考] 乙醇与氢溴酸的反应和溴乙烷的水
解反应是否是可逆反应？
写出 CH3CH2OH与浓盐酸的反应：
1、其中能被氧化成醛的有几种？
2、能发生消去反应的有哪些？ 3、 C4H10O属于醚的同分异构体有几种
写出下列化学方程式：
1、
－CH2－CH2－OH
发生分子内脱水
2、
－CH2－OH 在Cu作催化剂时氧化
P68[观察与思考]
[讨论]:
①.为什么实验中的硫酸不能直接使用98%的浓硫酸， 而必须使用蒸馏水稀释？
下列一元醇
CH3
A CH3OH
B CH3 C CH3
C
CH2OH
OH CH3
CH3
D
CH3 C CH2OH
E CH3 C CH2CH3
CH3 OH CH3
OH
F CH3 CH CH CH3
可发生消去反应的是（ ），其对应的产物是_____ 可发生催化氧化的是（ ），其对应的产物是____
【练习】 有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一
[思考] 乙二醇、丙三醇与钠反应的关系式？ 等质量的乙醇、乙二醇和丙三醇与 足量的钠反应，产生氢气最多的是？
A、B、C三种醇与足量的金属钠完全反应，在 相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种 醇的物质的量之比为3:6:2，则A、B、C三种醇 分子里羟基数之比为多少？
PPT教学课件
谢谢观看
Thank You For Watching
烃的衍生物
醇酚
醇的性质和应用
一元醇 请命名下列化合物
︱CH3 ① CH3—CH—CH2—OH
OH
︱
② CH3—CH2—CH—CH3 C︱H3 C︱H3
③ CH3—CH—︱C—OH CH2—CH3
酒精中是否含水的验证？ 用无水硫酸铜是否变蓝 如何制取无水乙醇？ 工业酒精与新制的生石灰混合，加热 蒸馏。
A．5构与化学性质的关系
分子结构
②①
HH
H—C—C—O—H
④
③
HH
化学性质 化学键断 裂位置
与活泼金属 ①
催化氧化 消去反应
①③ ②④
分子间脱水 ①②
酯化反应
①
写出化学式为C4H10O的醇的同分异构体
12
98%的浓硫酸具有强氧化性，而HBr有还原性，会发 生副反应生成溴单质.
②.长导管、试管II和烧杯中的水起到了什么作用？
对溴乙烷起到冷凝作用，试管II中的水还可以除去溴 乙烷中的乙醇.
③.如何证明试管II中收集到的是溴乙烷？
[思考] 乙醇与氢溴酸的反应和溴乙烷的水
解反应是否是可逆反应？
写出 CH3CH2OH与浓盐酸的反应：
1、其中能被氧化成醛的有几种？
2、能发生消去反应的有哪些？ 3、 C4H10O属于醚的同分异构体有几种
写出下列化学方程式：
1、
－CH2－CH2－OH
发生分子内脱水
2、
－CH2－OH 在Cu作催化剂时氧化
P68[观察与思考]
[讨论]:
①.为什么实验中的硫酸不能直接使用98%的浓硫酸， 而必须使用蒸馏水稀释？
下列一元醇
CH3
A CH3OH
B CH3 C CH3
C
CH2OH
OH CH3
CH3
D
CH3 C CH2OH
E CH3 C CH2CH3
CH3 OH CH3
OH
F CH3 CH CH CH3
可发生消去反应的是（ ），其对应的产物是_____ 可发生催化氧化的是（ ），其对应的产物是____
【练习】 有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一
[思考] 乙二醇、丙三醇与钠反应的关系式？ 等质量的乙醇、乙二醇和丙三醇与 足量的钠反应，产生氢气最多的是？
A、B、C三种醇与足量的金属钠完全反应，在 相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种 醇的物质的量之比为3:6:2，则A、B、C三种醇 分子里羟基数之比为多少？
PPT教学课件
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烃的衍生物
醇酚
醇的性质和应用
一元醇 请命名下列化合物
︱CH3 ① CH3—CH—CH2—OH
OH
︱
② CH3—CH2—CH—CH3 C︱H3 C︱H3
③ CH3—CH—︱C—OH CH2—CH3
酒精中是否含水的验证？ 用无水硫酸铜是否变蓝 如何制取无水乙醇？ 工业酒精与新制的生石灰混合，加热 蒸馏。