《元素周期律教学设计》
《第四章第二节元素周期律》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版19必修第一册
《元素周期律》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解元素周期律的含义及周期表的结构。
2. 能够运用周期律理解元素性质的变化规律。
3. 培养学生的观察、分析和解决问题的能力。
二、教学重难点1. 重点：元素周期律的理解和应用。
2. 难点：周期表的结构和元素性质的复杂变化。
三、教学准备1. 准备教学PPT。
2. 准备相关实验器材和药品。
3. 准备周期表和元素周期律的参考书籍。
4. 设计问题，引导学生进行讨论和思考。
四、教学过程：1. 导入新课：通过展示不同周期和主族的元素周期表，引导学生观察并思考不同周期和主族元素的特征和规律。
2. 讲解新课：（1）周期和主族元素概念讲解：通过实例，让学生了解周期和主族元素的概念及其区别和联系。
（2）元素周期律讲解：通过实验或数据，让学生理解元素周期律的表现和规律，并举例说明元素周期律的应用。
（3）常见主族元素的性质及其应用讲解：结合实物或图片，让学生了解常见主族元素的性质及其应用，如金属、非金属、氧化物、酸、盐等。
3. 课堂讨论：让学生分组讨论，交流各自对元素周期律和周期表的理解和看法，教师进行点评和指导。
4. 布置作业：布置与元素周期律和周期表相关的作业，包括书面作业和实践活动，如查阅相关资料、进行实验等。
5. 课后反思：让学生总结本节课所学内容，思考如何在实际生活中运用元素周期律和周期表，以培养学生的思考能力和实践意识。
五、教学反思与改进课后，教师需要反思本节课的教学效果，包括学生对元素周期律和周期表的理解程度和应用能力等方面。
根据反思结果，教师需要不断改进教学方法和内容，以提高教学效果和质量。
教学设计方案（第二课时）一、教学目标1. 学生能够理解和掌握元素周期律的含义及元素周期表的结构。
2. 能够运用周期律解释和预测化学现象。
3. 培养学生的实验观察能力和分析能力。
二、教学重难点1. 重点：元素周期律的理解和应用。
2. 难点：对复杂化学现象的预测能力。
元素周期律的教学设计(优秀4篇)
元素周期律的教学设计（优秀4篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如合同协议、条据文书、策划方案、总结报告、党团资料、读书笔记、读后感、作文大全、教案资料、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample essays, such as contract agreements, documentary evidence, planning plans, summary reports, party and youth organization materials, reading notes, post reading reflections, essay encyclopedias, lesson plan materials, other sample essays, etc. If you want to learn about different formats and writing methods of sample essays, please stay tuned!元素周期律的教学设计（优秀4篇）班会心得体会工作褒义词提案加油稿，教案廉洁感谢信：活动策划影评自我鉴定答案：条例阅读答案职业道德了作文开场白简报典礼学习计划，研修竞选评语表扬信教学计划，入团辞职信李白，管理制度意见杜甫。
元素周期律的教学设计(优秀7篇)
元素周期律的教学设计（优秀7篇）《元素周期律》教案篇一[教学目的要求]1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
4、对学生进行科学研究方法的教育。
[教学重点]原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学难点]元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学方法]探索发现法和迁移类比法。
[教学用具]投影仪、实验仪器、有关药品。
教学过程（第一课时）[教师引入]（出示门捷列夫挂像），介绍门捷列夫是俄国伟大的科学家。
门捷列夫一生最伟大的功绩是什么？[学生回答]发现了元素周期律。
[教师板书]第三节元素周期律[教师引导]如何理解"律"、"周期"的含义？[学生讨论]略。
（可以从"星期"、"年"、"四季"等方面认识。
）[教师小结]律就是规律，是关于元素的规律；所谓周期，首先意味着周而复始的重现。
其次，严格说来并不是简单的重复，而是符合哲学上的观点：螺旋式上升。
望大家在这两节内容的学习中仔细体会。
我们现在明白了：元素周期律就是揭露元素发生周期性变化的规律。
下面，我们就具体研究一下元素在哪些方面发生了周期性变化。
[教师小结]请同学阅读课本130页表5—5中原子序数118号元素原子的核外电子排布一栏。
其中原子序数指的是人们按核电荷数给元素编的号。
阅读后请同学从这样几个角度分析，同时完成表5—6。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间[学生活动]略。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间周期性变化[教师引导]核外电子排布的情况我们已经清楚了，请同学利用所学知识推测元素原子半径的变化情况，还是按照刚才我们提出的三个方面讨论。
[学生活动]略。
元素周期律教学设计
《元素周期律》教学设计一、教材分析1.本节教材的地位和作用《元素周期律》是化学必修二第一章第2节内容，本节课是在学生学习了一定的元素及化合物知识（如Na、Me、Al以及卤族元素等），学习了元素周期表结构和原子结构基础上的一节新课，这样安排，有利于学生对元素周期律展开探究性学习，既能巩固原子结构的知识，又能从本质上认识元素周期律。
元素周期律是贯穿整个高中化学学习的重要理论工具，是高中化学的重要教学内容。
学生通过学习，不仅可以对已学元素及化合物知识进行比较、综合、归纳，由感性认识上升到理性认识，还能为进一步学好化学打下扎实的理论基础。
2.教学内容1)元素原子的电子层排布、原子半径、主要化合价与元素金属、非金属性的周期性变化；2)元素周期律的实质。
3.教学目标1)知识与技能a.了解元素原子的电子层排布、原子半径、主要化合价与元素金属、非金属性的周期性变化，理解元素周期律的涵义；b.认识元素性质的周期性变化是元素原子的电子层c.排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质；2)过程与方法a.学会分析探究问题、总结和归纳知识、发现规律的方法；b.学会把实验现象及相关数据与理论规律相联系。
3)情感态度与价值观a.认识到自然科学的规律性；b.通过元素周期律，感受事物的发展是由量变到质变的过程。
4.教学重点和难点【教学重点】元素周期律的含义和本质；元素性质与原子结构的关系【教学难点】元素性质与原子结构的关系二、学情分析学生已经学习了金属、非金属元素及其化合物，知道如何判断金属性和非金属性的强弱，具备了一定的元素及其化合物知识基础；学习了元素周期表结构、原子核外电子排布规律等，具备了一定理论基础；此外，高一下的学生已经具备了一定的动手实验的能力、归纳总结能力、资料阅读能力，为本节的学习提供了良好的基础。
三、教学方法元素周期律属于理论知识，这一节内容的讲授应当建立在学生已有元素化合物知识基础上，通过引导探究法、实验法、比较法、归纳法，借助实验和多媒体，让学生自主建构化学知识，自主发现元素的性质随原子序数的递增而呈现的周期性变化规律，这样才能收到较好的教学效果。
《元素周期表和元素周期律》 教学设计
《元素周期表和元素周期律》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够掌握元素周期表的结构，包括周期、族的划分以及周期表中元素的排列规律。
（2）理解元素周期律的实质，即元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。
（3）能够运用元素周期表和元素周期律推测元素的性质，解决相关化学问题。
2、过程与方法目标（1）通过对元素周期表的探究和分析，培养学生观察、分析和归纳总结的能力。
（2）通过元素性质的递变规律的学习，培养学生逻辑推理和类比迁移的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生体会元素周期表和元素周期律的发现对化学学科发展的重要意义，激发学生对化学学习的兴趣。
（2）培养学生严谨的科学态度和勇于探索的精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）元素周期表的结构。
（2）元素周期律的内容和实质。
2、教学难点（1）元素性质随原子序数递增的周期性变化规律。
（2）运用元素周期律解决实际问题。
三、教学方法讲授法、讨论法、实验探究法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示化学史上元素周期表的发现历程，引出本节课的主题——元素周期表和元素周期律。
2、知识讲解（1）元素周期表的结构①展示元素周期表，介绍周期和族的概念。
②详细讲解周期的划分，包括短周期、长周期的特点和所含元素的数量。
③解释族的分类，如主族、副族、零族和第Ⅷ族的特点。
（2）元素周期律①以第 1 至 18 号元素为例，引导学生观察元素的原子半径、化合价、金属性和非金属性等性质随原子序数的递增而呈现的变化规律。
②分析原子结构与元素性质之间的关系，揭示元素周期律的实质是核外电子排布的周期性变化。
3、实验探究安排学生分组进行实验，探究同周期、同主族元素性质的递变规律。
例如，比较钠、镁、铝与水或酸反应的剧烈程度，以及氯气、溴单质、碘单质与氢气反应的条件和生成氢化物的稳定性。
4、小组讨论组织学生讨论以下问题：（1）如何根据元素在周期表中的位置推测其可能具有的性质？（2）元素周期表在化学研究和实际生产中有哪些重要应用？5、课堂练习布置一些与元素周期表和元素周期律相关的练习题，让学生巩固所学知识，及时反馈学习效果。
元素周期律 教学设计
元素周期律教学设计第一篇：元素周期律教学设计《元素周期律》教学设计【教学理念】高中化学课堂要体现“以学生为主体，教师为主导”的教学理念。
本节教学设计以学生为主，在课堂中创设学生自主学习，积极主动的教学环境。
充分利用学生的生活经验，密切联系生活和社会实际，把新化学知识融入到创设的情景中，采用问题启发式、讨论法，实验探究法等教学方法，实现新的知识与学生已有的知识融合。
让学生亲历科学探究过程，从而学会学习，乐于学习。
【教材分析】本节内容位于苏教版《化学2》专题一第一单元核外电子排布与周期律中的一节内容。
本专题是在学生学习了《化学1》中的元素化合物知识的基础上，帮助学生初步建立物质的微粒观，认识元素的及其化合物的性质取决于它的结构，为后续章节《物质的结构与性质》、《有机物化学基础》模块的学习打下基础。
同时，帮助学生通过学习认识模型和化学用语在化学概念和理论学习中的作用，感受化学世界体现的对立和统一。
从知识结构上看，本节内容从原子核外电子排布规律入手，了解元素周期律，然后通过实验探究认识元素的结构决定元素的性质，它们的性质也符合一定的规律。
【学情分析】我所面对的对象是普通高二的学生，通过一个学期的化学学习，学生已经初步学会了对比、分析、归纳等逻辑方法并能简单应用。
同时已经具有一定的实验能力。
在学生已有的知识结构和方法的基础之上学习元素周期律，能更好的接受学习。
但是处在这个年龄段的学生逻辑思维不够缜密，对实验现象的分析和概括不够全面、详细。
因此，在教学过程中需要教师对他们进行适宜的引导。
从而进一步培养学生的实验能力。
【教学目标】（一）、知识与技能：了解元素原子核外电子的排布规律，知道原子半径、元素的金属性和非金属等随元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
（二）、过程与方法：通过对元素周期表规律的探究，以及元素性质的规律性的探究，学会分析、总结规律，并能从中获得相关的知识。
（三）、情感态度与价值观：通过小组合作，解决问题，培养学生的合作交流的意识，通过对元素性质实验的探究，养成事实就是的科学态度。
《主题一 第二节 元素周期律》教学设计
《元素周期律》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解元素周期表的结构，掌握周期和族的划分，能够应用周期律理解元素性质和原子结构的干系。
2. 过程与方法：通过观察实验现象，分析实验数据，归纳总结元素性质的变化规律。
3. 情感态度与价值观：培养观察、分析和归纳总结能力，增强对化学学科的兴趣。
二、教学重难点1. 教学重点：理解元素周期表的结构，掌握周期和族的划分。
2. 教学难点：应用周期律理解元素性质和原子结构的干系，分析实验现象和数据。
三、教学准备1. 准备教学PPT，包含元素周期表、实验图片和数据表格。
2. 准备实验器械，如试管、烧杯、试纸、磁铁等。
3. 准备教学视频，包含周期表的形成和元素性质的实验演示。
4. 安排学生预习元素周期表和周期律的基本知识。
四、教学过程：1. 引入：利用多媒体展示元素周期表和元素周期律的发现史，激发学生学习兴趣。
提问：你知道元素周期表和元素周期律是怎样发现的吗？它对我们的生活有什么帮助？2. 学习目标展示：明确本节课的学习目标，即理解元素周期律，能够利用周期律推测未发现的元素。
3. 预习效果展示：请学生展示课前预习的效果，教师对学生出现的问题进行点评，同时对学生的预习效果进行表扬。
4. 走进周期律：了解门捷列夫发现周期律时所做的实验，认识原子结构模型的演变过程。
5. 自主学习：学生阅读教材，了解什么是元素周期律，以及周期律的具体内容。
6. 合作探究：通过小组讨论，探讨下列问题：（1）元素性质的周期性变化的原因是什么？（2）根据元素周期律，你能推测出未发现的119号元素的一些性质吗？（3）如何运用元素周期律钻研元素的性质？7. 效果展示：请学生代表回答上述问题，其他同砚进行补充和纠错。
8. 达标检测：通过练习题的形式检测学生对周期律的理解和运用情况。
9. 教室小结：教师对本节课的内容进行总结，帮助学生梳理知识。
教学设计方案（第二课时）一、教学目标1. 学生能够准确理解和掌握元素周期律的内容和意义。
元素周期律的教学设计
元素周期律的教学设计(共16页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--元素周期律的教学设计元素周期律的教学设计篇一：元素周期律的教学设计教学目标：知识技能：让学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化；了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。
过程与方法：通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力。
情感态度价值观：结合元素周期律的学习，帮助学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。
从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。
结合周期律的推出，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。
教材分析：《元素周期律》是本章的第二节，本节包括三个部分内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的应用。
第一课时涉及的主要是原子核外电子排布规则以及原子结构、元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。
元素周期表中同周期同主族元素性质的规律，是在原子结构的基础上建立起来的，因此原子结构与核外电子排布的内容是元素周期律和元素周期表的知识基础。
考虑到新课改的要求，本部分内容有所降低，只是介绍了电子层的概念，对于排布规律示作介绍，但为了便于教学以及学生对以后知识的理解，可作适当的扩展，让学生了解简单的排布规律。
元素周期性的教学要注重“周期性”的理解，同时根据新课改的要求，尽量发挥学生学习的自主性，鼓励学生自主总结出规律。
学情分析：本节课针对的是高一学生，从认知思维特点上看，该年龄段的学生思维敏捷、活跃，但抽象思维能力薄弱。
“元素周期律”理论性强，要求他们具备较强的抽象思维能力。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
元素周期律
一、教材分析
本课题有三大核心价值
学科知识的建构价值：本课与《化学1》的内容相衔接，从具有元素化合物的学习进入物质的微观世界，以元素周期律为线索，进一步学习和解决三大核心问题，即什么是元素周期律？元素周期律的本质原因是什么？学习元素周期律的意义？通过学习，将进一步探索微观结构与元素性质的关系，为后续从微观结构角度认识物质多样性起奠基作用。
学生认识方式发展价值：通过本课的学习，帮助学生在所学的元素化合物知识的基础上，初步建立物质的微粒观，认识元素及其化合物的性质决定于它的结构。
通过归纳和演绎的方法，发展学生逻辑思维能力，建立起结构递变，性质递变的认知模型。
学生认知情感价值：元素周期律对于科学研究具有重要的指导意义，学生通过对元素周期律的学习，认识化学理论对化学实践的指导意义，感受化学世界所体现的对立和统一，认识科学家对化学学科发展的贡献，感悟科学发现和研究的艰辛，激发学生研究化学科学的激情。
根据新课程标准和材料内容分析，考虑到学生已有的认知结构、心理特征及生活经验，制定如下学习目标：
目标1：通过性质实验、资料阅读与分析，探究随着元素核电荷数递增，元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等的递变规律，认识元素周期律。
目标2：通过实验探究培养学生通过实验现象分析、探索元素性质规律的能力。
目标3：通过元素周期律的发现历程，了解元素周期律的意义，领悟科学发现的意义，培养科学精神。
树立由量变到质变的辩证唯物主义观点。
重点：元素性质的递变规律
难点：同周期、同主族元素性质的递变规律
二、教学过程设计
为了突破重点和难点，达成以上学习目标，我在教学过程中设置了五大学习任务：任务1：感知最外层电子数呈周期性变化
学习活动：
2019年的到来非常的开心，因为联合国会议上宣布2019年“国际化学元素周期表年”以此纪念元素周期表诞生150周年，1869年门捷列夫发现元素周期律，从此揭开元素间联系和规律的神秘面纱，使化学学科乃至科学学科进入高速发展的阶段。
今天这节课就让我们在前人的研究基础上结合我们具体的实际情况，初步了解和学习元素周期律。
设计意图：创设情景，激发学习兴趣，明确学习课程，导入新课，诊断学生对信息社会的关注水平。
教师投影展示1-18号元素原子结构示意图。
学生完成任务，在白板上摆出1-18号原子的最外层电子数。
根据图表总结出原子最外层电子数随核电荷数递增的变化规律。
目的：让学生自主生长核外电子排布周期性变化的规律，诊断并发展证据推理、模型认知的水平素养。
任务2：感知元素原子半径呈现周期性变化
学习活动：
1、展示3-9号、11-17号元素的原子半径数据表格（稀有气体除外）。
在书本（P4）
坐标系上用光滑的曲线连接起来。
根据图表总结出原子半径随核电荷数递增的变化规律。
2、学生讨论为什么同一横行中从左往右原子半径从大到小？同一竖列从上到下原
子半径从小到大？总结影响半径的因素（核电荷数和电子层数）
目的：让学生自主生长原子半径周期性变化的规律，诊断并发展证据推理、模型认知的水平素养。
任务3：感知元素最高正化合价和最低负化合价呈周期性变化
学习活动：
1、以常见的钠和硫元素举例说明，元素的最高正价、最低负价由最外层电子的得
与失的情况决定。
最外层电子得与失的动力是什么？往往是为了达到稳定的结构，从而降低自身能量。
“8电子结构”是最常见的稳定结构、完美结构。
2、正确书写1-18号（除氢和稀有气体）的最高正价和最低负价。
金属只有正价，
至今尚没有发现+6价的氧和+7价的氟。
3、在白板坐标系中标出元素最高正价和最低负价，总结出元素主要化合价随原子
序数递增的变化规律。
非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等8。
目的：让学生自主生长元素主要化合价周期性变化的规律，诊断并发展证据推理、模型认知的水平素养。
任务4：探究元素金属性和非金属性呈周期性变化（以第三横行元素为例）
学习活动：
以常见元素钠和氯为例，在化学反应中钠容易失去电子，氯容易得到电子。
失去电子的称为金属性，得到电子的称为非金属性。
1、探究元素的金属性（Na、Mg、Al）强弱
金属性强弱的判断依据：（1）单质与水或酸反应产生H2的难易程度；
（2）最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱；
（3）单质间的置换反应
①通过学生实验设计—实验观察—证据推理探究金属置换氢气的难易程度（学生实验）
②查阅《兰氏化学手册》得到最高价氧化物对应的水化物的碱性的电离常数，通过文
献证据比较金属性强弱
2、探究元素的非金属性（Si、P、S、Cl）强弱
非金属性强弱的判断：（1）与氢气反应生成氢化物的难易程度，或氢化物的稳定性；
（2）最高价氧化物对的水化物的酸性强弱。
、；
（3）单质间的置换反应。
①通过查阅资料，文献证据比较非金属性强弱
②查阅《兰氏化学手册》得到酸对应的电离常数，通过文献证据比较非金属性强弱 ③教师演示实验：磷酸和硅酸钠反应，制取硅酸。
（原理强酸制弱酸）
3、结论：同一横行元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
任务5：提炼归纳元素周期律，
学习活动：
1、元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。
2、元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是原子核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。
三、板书设计
随着核电荷数递增
1、 元素最外层电子数（1-2，1-8，1-8）
2、 元素原子的半径
同一横行，逐渐减小；同一竖行，逐渐增大
影响因素：①核电荷数②电子层数
3、 元素的最高正化合价与最低负化合价（+1—+7 ，-4—-1） 周期性变化
最高正化合价=最外层电子数 结构
最低负化合价=最外层电子数-8
非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等8 性质
4、 元素金属性与非金属性
同一横行，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱
磷蒸气与氢气反应生成磷化氢 光照或点燃与氢气化合生成氯化氢 PH 不稳定 HCl 稳定 单质得电子能力： 硅 氯 增强
元素非金属性： 从左到右 由弱到强。