初中化学九下10.1 常见的酸和碱 -氢氧化钠变质的揭秘 课件
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10.1.4常见的碱
课时计划
第_____课时____月____日授课人：________
课题
10.1.4常见的碱
课型
新授
教学
目标
1.知识与技能
（1）知道几种常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸、碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；
2.过程与方法
（1）通过几种常见的酸和碱的化学性质的探究比较，简单地归纳出酸和碱各自相似的化学性质，初步学会从特殊到一般思维认识规律；
上述材料中涉及到的物质和化学性质。
教师归纳化学性质
巩固旧知识
通过对比把学生轻松地引入化学课堂。
材料引入：
1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。
2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。
3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。问题：
作业
A:
B:
反思
（2）通过酸和碱溶液导电实验的探究，知道溶液导电的原因。
3.情感态度与价值观
（1）在合作学习及相互交流中，敢于发表自己的猜想，学会尊重和理解他人的见解；
（2）通过学习酸、碱在工农业和日常生活实践中的重要作用，感受到化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，从而发展学习化学的兴趣，培养勇于创新和实践的科学精神；
（3）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能通过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因
教学
重难点
重点内容
（1）了解常见的酸和碱；（2）掌握酸、碱的原理、化学性质及应用，并掌握有关化学反应的方程式；（3）
突破关键
化学方程式
难点内容
酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
突破方法
对比酸的化学性质
德育渗透点方法
提高学生解决问题的能力
学情
分析
第_____课时____月____日授课人：________
课题
10.1.4常见的碱
课型
新授
教学
目标
1.知识与技能
（1）知道几种常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸、碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；
2.过程与方法
（1）通过几种常见的酸和碱的化学性质的探究比较，简单地归纳出酸和碱各自相似的化学性质，初步学会从特殊到一般思维认识规律；
上述材料中涉及到的物质和化学性质。
教师归纳化学性质
巩固旧知识
通过对比把学生轻松地引入化学课堂。
材料引入：
1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。
2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。
3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。问题：
作业
A:
B:
反思
（2）通过酸和碱溶液导电实验的探究，知道溶液导电的原因。
3.情感态度与价值观
（1）在合作学习及相互交流中，敢于发表自己的猜想，学会尊重和理解他人的见解；
（2）通过学习酸、碱在工农业和日常生活实践中的重要作用，感受到化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，从而发展学习化学的兴趣，培养勇于创新和实践的科学精神；
（3）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能通过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因
教学
重难点
重点内容
（1）了解常见的酸和碱；（2）掌握酸、碱的原理、化学性质及应用，并掌握有关化学反应的方程式；（3）
突破关键
化学方程式
难点内容
酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
突破方法
对比酸的化学性质
德育渗透点方法
提高学生解决问题的能力
学情
分析
10.1常见的酸和碱课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册++
浓硫酸有吸水性， 在实验室中常用它 做干燥剂
几种常见的酸
胃酸
课堂小结
当堂检测
1．下列生活中的常见物质中不含酸的是( C )
A、食醋 B、柠檬 C、炉具清洁剂 D、汽车用铅酸蓄电池
2．向紫色石蕊溶液中通入CO2气体,再进行加热,溶液颜色变化顺
序正确的是( B )
A、红色—紫色—红色
B、紫色—红色—紫色
酸雨
食醋
碳酸 H2CO3
汽水 雨水
名称角度
从名称上来看一般叫 某酸 .
组成角度
从组成上看都含 氢 元素.
性质角度
从性质上看酸溶液都呈 酸 性.
碳酸
初识酸碱
生活中常见的碱
1
2
3
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中， 利用灰汁洗浴、印染等。
初识酸碱
实验室中常见的碱
蓝色沉淀 Cu(OH)2
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
• 稀释要领: 酸入水 沿器壁 慢慢倒 不断搅
玻璃棒作用:__搅__拌__,_使__溶__液___混__合__均__匀_ ；散热
For industrial production
化肥 农药 火药 燃料 冶炼金属 精炼石油 金属除锈
Laboratory desiccant
白
蒸石 馏灰
醋 水水
取酸碱溶液
白
蒸 馏
石 灰
醋水水
的胶头滴管
清洗后再取
苹 果 汁
氢氧 下一种溶液
苹
化钠
果
溶液
汁
氢氧 化钠 溶液
A组：分别向井穴板的5个 孔中滴一滴管的对应试剂， 然后向每个孔中滴入2-3滴 紫色石蕊溶液，观察并记 录现象
几种常见的酸
胃酸
课堂小结
当堂检测
1．下列生活中的常见物质中不含酸的是( C )
A、食醋 B、柠檬 C、炉具清洁剂 D、汽车用铅酸蓄电池
2．向紫色石蕊溶液中通入CO2气体,再进行加热,溶液颜色变化顺
序正确的是( B )
A、红色—紫色—红色
B、紫色—红色—紫色
酸雨
食醋
碳酸 H2CO3
汽水 雨水
名称角度
从名称上来看一般叫 某酸 .
组成角度
从组成上看都含 氢 元素.
性质角度
从性质上看酸溶液都呈 酸 性.
碳酸
初识酸碱
生活中常见的碱
1
2
3
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中， 利用灰汁洗浴、印染等。
初识酸碱
实验室中常见的碱
蓝色沉淀 Cu(OH)2
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
• 稀释要领: 酸入水 沿器壁 慢慢倒 不断搅
玻璃棒作用:__搅__拌__,_使__溶__液___混__合__均__匀_ ；散热
For industrial production
化肥 农药 火药 燃料 冶炼金属 精炼石油 金属除锈
Laboratory desiccant
白
蒸石 馏灰
醋 水水
取酸碱溶液
白
蒸 馏
石 灰
醋水水
的胶头滴管
清洗后再取
苹 果 汁
氢氧 下一种溶液
苹
化钠
果
溶液
汁
氢氧 化钠 溶液
A组：分别向井穴板的5个 孔中滴一滴管的对应试剂， 然后向每个孔中滴入2-3滴 紫色石蕊溶液，观察并记 录现象
课件2：10.1 常见酸和碱
12
拓展延伸
证据
性质
用途
利用 酸的 性质 做些 什么
13
盘点收获
今天我们学到了什么知识？掌握了什 么学习方法？明确了哪些道理？
14
本节内容结束
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Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
锌 Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑
铁
Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑
结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气
7
酸的化学性质
思考：硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温 下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止 铁与浓硫酸进一步反应），某新上岗的工人违反操 作规定，边吸烟边用水冲洗该铁罐车，结果发生了 爆炸事故。 请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。
10
交流讨论
盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质?
HCl=H++Cl-
H2SO4=2H+ + SO4 2-
11
归纳总结
你能归纳出盐酸和硫酸有哪些相似的化学性质吗?
酸的 化学 性质
①稀硫酸、盐酸都能与指示剂作用
②稀硫酸、盐酸都能与活动性较强 的金属发生置换反应，放出氢气.
③稀硫酸、盐酸都能与金属氧化物 反应,并生成水.
8
酸的化学性质
如何用化学方法清除铁锈？
探究活动3：稀酸与金属氧化物反应
温以馨从提失从示败实：的验应实、当验观实中察事得、求到汇是教报的训及汇。大报家实讨验论现中象，，你即得是到实什验么失启败示，？也可
人教版九年级化学下册复习优秀教学案例：10.1常见的酸和碱(第二课时)
五、案例亮点
1.生活实例导入：通过展示酸雨对环境的影响，引发学生对酸碱知识的兴趣，使他们能够主动参与到课堂学习中。这种教学方式体现了“从生活到化学”的理念，有助于提高学生的学习积极性。
2.问题导向：本节课以问题为导向，引导学生深入思考和探讨酸碱中和反应的实际应用。通过解答问题，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的问题解决能力。
3.小组合作：将学生分成小组，让他们在合作中探究酸碱中和反应的原理和应用。这种教学方式培养了学生的团队合作意识和沟通能力，有助于提高他们的实践能力。
4.实验操作：本节课注重实验教学，让学生亲身体验酸碱的变化。通过实验操作，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的实验技能。
5.总结归纳：在课堂结束后，引导学生对自己的学习进行反思和总结，使学生能够自主构建酸碱知识体系。这种教学方式有助于提高学生的归纳总结能力，培养他们的自主学习能力。
为了达到以上教学目标，我准备了一系列教学资源，如实验器材、多媒体课件和习题。在教学过程中，我将注重启发式教学，引导学生主动探究，培养他们的创新精神和团队合作意识。同时，我会关注每一个学生的学习情况，及时给予反馈和指导，确保他们能够达到本节课的学习要求。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握酸碱中和反应的概念，了解中和反应的特点及应用。
2.学生通过对比、归纳、总结，自主构建酸碱知识体系。
3.强调酸碱知识在生活中的重要性，激发学生的学习兴趣。
（五）作业小结
1.布置作业：让学生设计一个关于酸碱中和反应的实验，并进行实验操作。
2.要求学生在作业中总结实验原理、操作步骤、实验现象及结论。
3.教师批改作业，及时了解学生的学习情况，给予反馈和指导。
三、教学策略
（一）情景创设
1.生活实例导入：通过展示酸雨对环境的影响，引发学生对酸碱知识的兴趣，使他们能够主动参与到课堂学习中。这种教学方式体现了“从生活到化学”的理念，有助于提高学生的学习积极性。
2.问题导向：本节课以问题为导向，引导学生深入思考和探讨酸碱中和反应的实际应用。通过解答问题，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的问题解决能力。
3.小组合作：将学生分成小组，让他们在合作中探究酸碱中和反应的原理和应用。这种教学方式培养了学生的团队合作意识和沟通能力，有助于提高他们的实践能力。
4.实验操作：本节课注重实验教学，让学生亲身体验酸碱的变化。通过实验操作，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的实验技能。
5.总结归纳：在课堂结束后，引导学生对自己的学习进行反思和总结，使学生能够自主构建酸碱知识体系。这种教学方式有助于提高学生的归纳总结能力，培养他们的自主学习能力。
为了达到以上教学目标，我准备了一系列教学资源，如实验器材、多媒体课件和习题。在教学过程中，我将注重启发式教学，引导学生主动探究，培养他们的创新精神和团队合作意识。同时，我会关注每一个学生的学习情况，及时给予反馈和指导，确保他们能够达到本节课的学习要求。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握酸碱中和反应的概念，了解中和反应的特点及应用。
2.学生通过对比、归纳、总结，自主构建酸碱知识体系。
3.强调酸碱知识在生活中的重要性，激发学生的学习兴趣。
（五）作业小结
1.布置作业：让学生设计一个关于酸碱中和反应的实验，并进行实验操作。
2.要求学生在作业中总结实验原理、操作步骤、实验现象及结论。
3.教师批改作业，及时了解学生的学习情况，给予反馈和指导。
三、教学策略
（一）情景创设
精品课件3：10.1 常见酸和碱
烧碱、氨水 露置在空 气中发生 的变化
烧碱的溶解 情况
实验现象
烧碱
消石灰
氨水
颜色
白色
白色
无色
状态 片状固体 粉末状固体
液体
气味
无味
无味
有气味
溶解性 易溶
微溶
易溶
俗名 烧碱、火碱 熟石灰、消石灰
烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象 称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的 二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。
二、常见的碱
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性 钠，是一种重要的碱。石灰水和氨 水都呈碱性，这是因为石灰水中含 有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称 消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水 溶液）也是碱。碱有哪些重要的性 质呢？
用完成下列实验，把实验现 象和结果填入下表：
探究一：观察固体烧碱、消石灰 的颜色、状态，在表面皿中放一 些固体烧碱，露置在空气中一段 时间，观察它发生什么变化。
A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
你能得出答案吗？
4．保存NaOH溶液时，下列方 法中不正确的是（B ）
A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封
你能得出答案吗？
5．欲除去NaOH溶液中的 Na2CO3杂质，可选用下列试剂 中的D（ ）
A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
烧碱的溶解 情况
实验现象
烧碱
消石灰
氨水
颜色
白色
白色
无色
状态 片状固体 粉末状固体
液体
气味
无味
无味
有气味
溶解性 易溶
微溶
易溶
俗名 烧碱、火碱 熟石灰、消石灰
烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象 称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的 二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。
二、常见的碱
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性 钠，是一种重要的碱。石灰水和氨 水都呈碱性，这是因为石灰水中含 有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称 消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水 溶液）也是碱。碱有哪些重要的性 质呢？
用完成下列实验，把实验现 象和结果填入下表：
探究一：观察固体烧碱、消石灰 的颜色、状态，在表面皿中放一 些固体烧碱，露置在空气中一段 时间，观察它发生什么变化。
A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
你能得出答案吗？
4．保存NaOH溶液时，下列方 法中不正确的是（B ）
A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封
你能得出答案吗？
5．欲除去NaOH溶液中的 Na2CO3杂质，可选用下列试剂 中的D（ ）
A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱常见碱变质的问题说课稿
2.碱的变质原因及其化学原理。
3.碱的变质对实验和实际应用的影响。
4.如何防止碱的变质。
（二）教学目标
1.知识与技能：
-掌握常见酸和碱的性质，能够鉴别不同的酸和碱。
-理解碱的变质原因，掌握碱的变质过程中发生的化学反应。
-学会防止碱变质的方法，能够应用到实验和实际生活中。
2.过程与方法：
-通过观察、实验等方法，探究酸和碱的性质及鉴别方法。
课后作业的布置旨在巩固学生的知识，提高他们的独立思考和应用能力。我会布置以下作业：
1.完成一些书面练习题，包括选择题、填空题和解答题，以检验学生对课堂内容的掌握。
2.设计一个小实验，让学生在家中观察某种碱的变质现象，并撰写实验报告。
3.要求学生思考碱变质对日常生活和环境可能造成的影响，并提出自己的预防措施。
2.安排小组实验，让学生亲自操作，观察碱变质的现象，并记录实验结果。
3.提供一些实际问题情境，要求学生运用所学知识提出解决碱变质问题的方案。
4.组织学生进行小组讨论，分享实验经验和学习心得，互相学习和借鉴。
（四）总结反馈
在总结反馈阶段，我将采取以下措施引导学生自我评价，并提供有效的反馈和建议：
1.我会让学生回顾本节课的学习内容，总结自己学到了哪些新知识，哪些地方理解得较好，哪些地方还需要进一步学习。
二、学情分析
（一）学生特点
本节课所面向的学生为初中九年级学生，他们处于青春期，具有以下特点：年龄特征上，他们好奇心强，对未知事物充满探索欲望；认知水平上，已经具备了一定的化学基础知识，能够理解基本的化学概念和原理；学习兴趣上，对实验操作和实际应用有较高的兴趣，喜欢通过实践来学习；学习习惯上，学生可能习惯于记忆性学习，而缺乏深度思考和探究的习惯。因此，在教学中需要引导学生从记忆型学习转向理解型和探究型学习。
3.碱的变质对实验和实际应用的影响。
4.如何防止碱的变质。
（二）教学目标
1.知识与技能：
-掌握常见酸和碱的性质，能够鉴别不同的酸和碱。
-理解碱的变质原因，掌握碱的变质过程中发生的化学反应。
-学会防止碱变质的方法，能够应用到实验和实际生活中。
2.过程与方法：
-通过观察、实验等方法，探究酸和碱的性质及鉴别方法。
课后作业的布置旨在巩固学生的知识，提高他们的独立思考和应用能力。我会布置以下作业：
1.完成一些书面练习题，包括选择题、填空题和解答题，以检验学生对课堂内容的掌握。
2.设计一个小实验，让学生在家中观察某种碱的变质现象，并撰写实验报告。
3.要求学生思考碱变质对日常生活和环境可能造成的影响，并提出自己的预防措施。
2.安排小组实验，让学生亲自操作，观察碱变质的现象，并记录实验结果。
3.提供一些实际问题情境，要求学生运用所学知识提出解决碱变质问题的方案。
4.组织学生进行小组讨论，分享实验经验和学习心得，互相学习和借鉴。
（四）总结反馈
在总结反馈阶段，我将采取以下措施引导学生自我评价，并提供有效的反馈和建议：
1.我会让学生回顾本节课的学习内容，总结自己学到了哪些新知识，哪些地方理解得较好，哪些地方还需要进一步学习。
二、学情分析
（一）学生特点
本节课所面向的学生为初中九年级学生，他们处于青春期，具有以下特点：年龄特征上，他们好奇心强，对未知事物充满探索欲望；认知水平上，已经具备了一定的化学基础知识，能够理解基本的化学概念和原理；学习兴趣上，对实验操作和实际应用有较高的兴趣，喜欢通过实践来学习；学习习惯上，学生可能习惯于记忆性学习，而缺乏深度思考和探究的习惯。因此，在教学中需要引导学生从记忆型学习转向理解型和探究型学习。
九年级化学课件：10.1常见的酸 (共29张PPT)
答：不能。如果这样做的话，酸除掉铁锈后， 剩余的铁就会和酸继续反应。
2、回忆铝片和稀盐酸反应的现象，并解释为什么？
答：一开始铝片的表面没有气泡冒出，一段时 间后，有少量气泡冒出，后来反应越来越剧烈， 放出大量的热，好像金属镁和盐酸反应时的现 象差不多。
22
将生锈的铁钉加入稀盐酸或稀硫酸中。
现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。
A．盐酸可用来除铁锈
B．×稀硫酸在实验室里常用作干燥剂
C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈
D．盐酸是重要化工产品
26
巩固练习：
10．下列叙述错误的是
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟×
(A )
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌
4
探究实验：
不变化 无色
不变化 无色
石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液遇 酸不变色，遇碱变红。
5
知识点1 酸碱指示剂
遇到酸和碱溶液，本身可显示①
不同颜色 的物质，叫酸碱指示剂。
简称指示剂。常见的酸碱指示剂有
② 紫色石蕊 、 ③ 酚酞
。
6
拓展训练
1.下列物质既能使石蕊试液变蓝色，又能使
酚酞变红的是
1．生活中的酸有哪些？
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早， 在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放 在窖中保存，在微生物的作用下，产生 了酸。
2．生活中的碱有哪些？
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。 人们将草木灰放到水中，利用灰汁 洗浴、印染等。
1
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
第一课时 常见的酸
2
3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、 醋酸(CH3COOH)等。
2、回忆铝片和稀盐酸反应的现象，并解释为什么？
答：一开始铝片的表面没有气泡冒出，一段时 间后，有少量气泡冒出，后来反应越来越剧烈， 放出大量的热，好像金属镁和盐酸反应时的现 象差不多。
22
将生锈的铁钉加入稀盐酸或稀硫酸中。
现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。
A．盐酸可用来除铁锈
B．×稀硫酸在实验室里常用作干燥剂
C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈
D．盐酸是重要化工产品
26
巩固练习：
10．下列叙述错误的是
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟×
(A )
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌
4
探究实验：
不变化 无色
不变化 无色
石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液遇 酸不变色，遇碱变红。
5
知识点1 酸碱指示剂
遇到酸和碱溶液，本身可显示①
不同颜色 的物质，叫酸碱指示剂。
简称指示剂。常见的酸碱指示剂有
② 紫色石蕊 、 ③ 酚酞
。
6
拓展训练
1.下列物质既能使石蕊试液变蓝色，又能使
酚酞变红的是
1．生活中的酸有哪些？
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早， 在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放 在窖中保存，在微生物的作用下，产生 了酸。
2．生活中的碱有哪些？
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。 人们将草木灰放到水中，利用灰汁 洗浴、印染等。
1
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
第一课时 常见的酸
2
3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、 醋酸(CH3COOH)等。
初中化学九下10.1 常见的酸和碱-酸碱与指示剂作用 课件
稀盐酸 稀硫酸 食盐水 石灰水 氢氧化钠溶液
加入紫色石蕊溶液 后的颜色变化
红色 红色 紫色 蓝色 蓝色
加入无色酚酞溶液 后的颜色变化
不变色 不变色 不变色
红色 红色
生活中的化学
一次妈妈在做饭，小莉 在帮妈妈凉拌紫萝卜丝时， 倒入食醋后，发现紫萝卜 丝变成了红色，这是怎么 回事呢？
紫萝卜中含有一种植物色素， 它遇到酸性溶液能变成红色。
如何自制 酸碱指示剂
你的花汁 能作指示剂吗？
家庭小实验
检测家中洗发水，护发素， 洗面奶等的酸碱性
典例精析
万寿菊 胡萝卜 绿
紫甘蓝 （4）区别硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液用__紫__甘__蓝_________。
拓展延伸
2.
水分子
H+ Cl-
水分子 H+ Cl-
取少量紫甘蓝溶液于试管 中，加入蒸馏水
酸、碱与指早，制酒时把较珍贵 的酒放在窖中保存，在微生 物的作用下产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中 表示灰。人们将草木灰放 到水中，利用灰汁洗浴、 印染等。
生活中常见的酸：醋酸、果酸 实验室常见的酸：稀盐酸、 稀硫酸、稀硝酸
“碱”一词在阿拉伯语中 表示灰。人们将草木灰放 到水中，利用灰汁洗浴、 印染等。
生活中常见的酸：醋酸、果酸 实验室常见的酸：稀盐酸、 稀硫酸、稀硝酸
常见的碱：氢氧化钙 氢氧化钠
史料记载
英国科学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐 酸溅到一束紫罗兰花瓣上，喜爱花的他马上进 行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣变红了。惊 奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了 进一步的实验和思考。结果发现，许多种植物 花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变 色，其中变色效果最好的是地衣类植物——石 蕊，这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人 们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素， 制成了酸碱指示剂。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱二氧化碳与氢氧化钠的反应说课稿
2.实践操作：设计一个简单的实验，让学生亲自动手操作，观察二氧化碳与氢氧化钠反应的过程。
3.问题解答：针对学生提出的问题，组织课堂讨论，引导学生相互解答，教师给予点评和指导。
4.课后调研：让学生课后调查生活中二氧化碳与氢氧化钠反应的应用实例，提升学生的实际操作能力。
（四）总结反馈
在总结反馈阶段，我将采取以下方式引导学生自我评价并提供有效反馈：
（三）学习动机
为了激发学生的学习兴趣和动机，我将采取以下策略或活动：
1.设计有趣的实验现象，让学生在观察中产生疑问，激发探究欲望。
2.采用小组合作学习，鼓励学生相互讨论、交流，提高学生的参与度和积极性。
3.创设生活情境，让学生了解二氧化碳与氢氧化钠反应在实际生活中的应用，提高学生的学习兴趣。
4.定期进行学习评价，及时反馈学生的学习成果，增强学生的学习成就感。
2.组织课后访谈，了解学生的课堂体验和意见建议。
3.反思教学过程中的不足，调整教学方法，提高教学效果。
针对反思结果，我将采取以下改进措施：
1.调整教学策略，增加课堂互动，提高学生的参与度。
2.加强实验操作指导，确保实验顺利进行。
3.优化板书设计，使之更加清晰、简洁，有助于学生理解。
2.结合课堂所学，撰写一篇关于二氧化碳与氢氧化钠反应在生活中的应用的小短文，提高学生的写作能力。
3.预习下一节课的内容，为学习新知识做好准备。
作业的目的是：帮助学生巩固所学知识，提高学生的实际应用能力，培养学生的自主学习能力和探究精神。同时，通过课后作业，教师可以了解学生的学习情况，为下一步教学提供参考。
（二）媒体资源
我将使用以下教具、多媒体资源和技术工具来辅助教学：
1.实验器材：二氧化碳与氢氧化钠反应的实验装置，用于直观展示反应过程。
3.问题解答：针对学生提出的问题，组织课堂讨论，引导学生相互解答，教师给予点评和指导。
4.课后调研：让学生课后调查生活中二氧化碳与氢氧化钠反应的应用实例，提升学生的实际操作能力。
（四）总结反馈
在总结反馈阶段，我将采取以下方式引导学生自我评价并提供有效反馈：
（三）学习动机
为了激发学生的学习兴趣和动机，我将采取以下策略或活动：
1.设计有趣的实验现象，让学生在观察中产生疑问，激发探究欲望。
2.采用小组合作学习，鼓励学生相互讨论、交流，提高学生的参与度和积极性。
3.创设生活情境，让学生了解二氧化碳与氢氧化钠反应在实际生活中的应用，提高学生的学习兴趣。
4.定期进行学习评价，及时反馈学生的学习成果，增强学生的学习成就感。
2.组织课后访谈，了解学生的课堂体验和意见建议。
3.反思教学过程中的不足，调整教学方法，提高教学效果。
针对反思结果，我将采取以下改进措施：
1.调整教学策略，增加课堂互动，提高学生的参与度。
2.加强实验操作指导，确保实验顺利进行。
3.优化板书设计，使之更加清晰、简洁，有助于学生理解。
2.结合课堂所学，撰写一篇关于二氧化碳与氢氧化钠反应在生活中的应用的小短文，提高学生的写作能力。
3.预习下一节课的内容，为学习新知识做好准备。
作业的目的是：帮助学生巩固所学知识，提高学生的实际应用能力，培养学生的自主学习能力和探究精神。同时，通过课后作业，教师可以了解学生的学习情况，为下一步教学提供参考。
（二）媒体资源
我将使用以下教具、多媒体资源和技术工具来辅助教学：
1.实验器材：二氧化碳与氢氧化钠反应的实验装置，用于直观展示反应过程。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱—认识常见的碱优秀教学案例
本节课的教学目标是让学生了解碱的基本概念和性质，认识常见的碱类物质，并通过实验和观察，培养学生的动手能力和观察能力。在教学过程中，我注重运用启发式教学方法，引导学生主动探究、积极思考，从而提高他们的学习兴趣和参与度。同时，我还注重理论与实践相结合，让学生在实验和实践中感受化学的魅力，增强对碱类物质的认识。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱—认识常见的碱优秀教学案例
一、案例背景
在我国的教育体系中，初中化学是一门重要的自然科学课程，它不仅为学生提供了丰富的科学知识，还培养了学生的科学素养和探究能力。在人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱—认识常见的碱这一章节中，学生需要掌握碱的概念、性质以及常见的碱类物质。为了提高教学效果，我设计了一份优秀教学案例，以期帮助学生更好地理解和掌握这部分内容。
1.将学生分成小组，鼓励他们相互讨论、交流，共同解决问题。
2.设计小组实验，让学生合作完成，培养他们的团队协作能力和沟通能力。
3.引导学生分享自己的观点和经验，培养他们的表达能力和倾听能力。
4.鼓励学生提出不同的解决方案，培养他们的创新思维和批判性思维。
（四）反思与评价
1.教师引导学生回顾学习过程，反思自己的学习方法和策略，提高自我认知。
（二）问题导向
1.设计一系列有针对性的问题，引导学生深入思考碱的概念和性质，如碱的定义、碱的酸碱度等。
2.通过提问，引导学生比较碱与其它化合物的异同，如酸、盐等。
3.鼓励学生提出问题，培养他们主动探究、积极思考的科学态度。
4.引导学生运用已学的碱的知识，解决生活中的实际问题，如自制清洁剂等。
（三）小组合作
2.学生进行自我评价，总结自己在学习中的优点和不足，制定改进措施。
3.教师对学生的学习情况进行评价，关注学生的知识掌握程度和能力发展。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱—认识常见的碱优秀教学案例
一、案例背景
在我国的教育体系中，初中化学是一门重要的自然科学课程，它不仅为学生提供了丰富的科学知识，还培养了学生的科学素养和探究能力。在人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱—认识常见的碱这一章节中，学生需要掌握碱的概念、性质以及常见的碱类物质。为了提高教学效果，我设计了一份优秀教学案例，以期帮助学生更好地理解和掌握这部分内容。
1.将学生分成小组，鼓励他们相互讨论、交流，共同解决问题。
2.设计小组实验，让学生合作完成，培养他们的团队协作能力和沟通能力。
3.引导学生分享自己的观点和经验，培养他们的表达能力和倾听能力。
4.鼓励学生提出不同的解决方案，培养他们的创新思维和批判性思维。
（四）反思与评价
1.教师引导学生回顾学习过程，反思自己的学习方法和策略，提高自我认知。
（二）问题导向
1.设计一系列有针对性的问题，引导学生深入思考碱的概念和性质，如碱的定义、碱的酸碱度等。
2.通过提问，引导学生比较碱与其它化合物的异同，如酸、盐等。
3.鼓励学生提出问题，培养他们主动探究、积极思考的科学态度。
4.引导学生运用已学的碱的知识，解决生活中的实际问题，如自制清洁剂等。
（三）小组合作
2.学生进行自我评价，总结自己在学习中的优点和不足，制定改进措施。
3.教师对学生的学习情况进行评价，关注学生的知识掌握程度和能力发展。
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分析：探究氢氧化钠变质的问题实质上就是
探究是否存在 Na2CO3，即检验 CO32（- 离
子）。
设计方案：从酸碱盐三方面考虑 方案一：取少量固体样品于试管中，滴加稀 盐酸，若有气泡冒出则氢氧化钠已变质。
方案二：取少量固体样品于试管中，加水溶 解，然后滴加Ca(OH)2 [或Ba(OH)2] 溶液， 若有白色沉淀产生则氢氧化钠已变质。
③氢氧化钠与非金属氧化物反应： 例：氢氧化钠与CO2反应的化学方程式
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2.碳酸钠的性质： ①碳酸钠属于物质分类中的 盐 ，碳酸钠
的水溶液呈碱 性，能使紫色石蕊溶液 变 蓝 色，能使无色酚酞溶液变 红. 色。 ②碳酸钠与酸反应： 例：碳酸钠与盐酸反应的化学方程式
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl +CaCO3↓ 碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式 Na2CO3 + BaCl2 = 2NaCl +BaCO3↓
合作探究
探究一 该氢氧氧化钠固体是否变质？
氢氧化钠变质的原因：
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 未变质时固体成分 NaOH ，变质后一定 含有. Na2CO3 .
为 NaOH和Na2C. O3
猜想二：氢氧化钠固体全部变质，其成分
为 Na2CO3 .
分析：两种猜想中，样品成分里都
含有 Na2CO3 ，区别在于是否含 有 NaOH ，即证明氢氧化钠是全 部变质还是部分变质实质上就是证
明样品中是否含有 NaOH 。
1.能否直接向样品溶液中滴加无色酚酞溶 液来证明是否含有氢氧化钠？为什么？
方案三：取少量固体样品于试管中，加水溶 解，然后滴加CaCl2 [或BaCl2] 溶液，若 有白色沉淀产生则氢氧化钠已变质。
解惑拓展： 验证氢氧化钠样品是否变质能否用酸碱 指示剂？为什么？
不能，因为氢氧化氧化钠固体是部分变质还是全部 变质？
猜想一：氢氧化钠固体部分变质，其成分
不能，因为氢氧化钠变质后生成的碳酸钠， 其溶液液也呈碱性。
2.可用哪种物质先和碳酸钠反应除去碳酸 钠，从而排除碳酸钠对溶液酸碱性检验 的影响？
可用氯化钙或氯化钡。
思路整理：如何验证氢氧化钠固体是部分 变质还是全部变质？
取少量样品于试管中，加水溶解，加 入过量氯化钙（或氯化钡），有白色沉淀 产生，然后向上层清液中滴加无色酚酞溶 液，若变红则说明氢氧化钠部分变质；不 变色，说明氢氧化钠全部变质。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑
③碳酸钠与碱反应： 碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式 Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓ 碳酸钠与氢氧化钡反应的化学方程式 Na2CO3 + Ba(OH)2 = 2NaOH+BaCO3↓
④碳酸钠与盐反应： 碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式
氢氧化钠变质的揭秘
复习反馈：
碳酸根离子的性质有哪些？
1 与H+反应生成H2O和CO2 2 与Ca2+反应生CaCO3白色沉淀 3 与Ba2+反应生BaCO3白色沉淀
考点分析：
氢氧化钠变质的相关问题是 中招考试中的的高频考点。 分值：1-3分 难易程度：较难
目标解读：
1.知道氢氧化钠变质的原因并会检验 氢氧化钠是否变质。
2.会验证氢氧化钠是全部变质还是部 分变质。
3.会除去部分变质的氢氧化钠中的碳 酸钠。
指导自学：
1.氢氧化钠的性质： ①氢氧化钠属于物质分类中的 碱 ，氢
氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变 蓝 . 色，能使无色酚酞溶液变 红 色。 ②氢氧化钠与酸反应：
例：氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式 NaOH + HCl = NaCl + H2O
探究三 除去已部分变质的氢氧化钠中
的碳酸钠
若氢氧化钠样品已部分变质，需要除
去Ca其Cl中2三的种碳溶酸液钠，，钙则氢有要这氧H适三C化l量种、物Ca质(OH)2、
中 Ca(OH)2.最合适。不用另外两种物质 的原因是 HCl会与NaOH反应，。CaCl2会
引入新的杂质。
命运是不存在的，它不过是失败者拿来逃避现实的借口。 吃别人吃不了的苦，忍别人受不了的气，付出比别人更多的，才会享受的比别人更多。 生命在前进的同时，它就是在走向死亡。 工作中，你要把每一件小事都和远大的固定的目标结合起来。 眼要看远，脚要近迈。 你身边总有这样一种人：你成功了，他（她）当面恭喜你，暗地里妒嫉你；你失败了，他（她）当面安慰你，背地里笑话你。 敢于质疑自己认为不相信的事情，并追究其中的道理。 曾经痛苦，才知道真正的痛苦；曾经执著，才能放下执著。 生命不等于是呼吸，生命是活动。——卢梭 相逢的故事多似流星，唯你与我，以眼认眼，以身还身。 自卑是剪了双翼的飞鸟，难上青天，这两者都是成才的大忌。 现实的压力压的我们喘不过气也压的我们走向成功。 不要拿过去的记忆，来折磨现在的自己。
探究是否存在 Na2CO3，即检验 CO32（- 离
子）。
设计方案：从酸碱盐三方面考虑 方案一：取少量固体样品于试管中，滴加稀 盐酸，若有气泡冒出则氢氧化钠已变质。
方案二：取少量固体样品于试管中，加水溶 解，然后滴加Ca(OH)2 [或Ba(OH)2] 溶液， 若有白色沉淀产生则氢氧化钠已变质。
③氢氧化钠与非金属氧化物反应： 例：氢氧化钠与CO2反应的化学方程式
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2.碳酸钠的性质： ①碳酸钠属于物质分类中的 盐 ，碳酸钠
的水溶液呈碱 性，能使紫色石蕊溶液 变 蓝 色，能使无色酚酞溶液变 红. 色。 ②碳酸钠与酸反应： 例：碳酸钠与盐酸反应的化学方程式
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl +CaCO3↓ 碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式 Na2CO3 + BaCl2 = 2NaCl +BaCO3↓
合作探究
探究一 该氢氧氧化钠固体是否变质？
氢氧化钠变质的原因：
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 未变质时固体成分 NaOH ，变质后一定 含有. Na2CO3 .
为 NaOH和Na2C. O3
猜想二：氢氧化钠固体全部变质，其成分
为 Na2CO3 .
分析：两种猜想中，样品成分里都
含有 Na2CO3 ，区别在于是否含 有 NaOH ，即证明氢氧化钠是全 部变质还是部分变质实质上就是证
明样品中是否含有 NaOH 。
1.能否直接向样品溶液中滴加无色酚酞溶 液来证明是否含有氢氧化钠？为什么？
方案三：取少量固体样品于试管中，加水溶 解，然后滴加CaCl2 [或BaCl2] 溶液，若 有白色沉淀产生则氢氧化钠已变质。
解惑拓展： 验证氢氧化钠样品是否变质能否用酸碱 指示剂？为什么？
不能，因为氢氧化氧化钠固体是部分变质还是全部 变质？
猜想一：氢氧化钠固体部分变质，其成分
不能，因为氢氧化钠变质后生成的碳酸钠， 其溶液液也呈碱性。
2.可用哪种物质先和碳酸钠反应除去碳酸 钠，从而排除碳酸钠对溶液酸碱性检验 的影响？
可用氯化钙或氯化钡。
思路整理：如何验证氢氧化钠固体是部分 变质还是全部变质？
取少量样品于试管中，加水溶解，加 入过量氯化钙（或氯化钡），有白色沉淀 产生，然后向上层清液中滴加无色酚酞溶 液，若变红则说明氢氧化钠部分变质；不 变色，说明氢氧化钠全部变质。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑
③碳酸钠与碱反应： 碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式 Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓ 碳酸钠与氢氧化钡反应的化学方程式 Na2CO3 + Ba(OH)2 = 2NaOH+BaCO3↓
④碳酸钠与盐反应： 碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式
氢氧化钠变质的揭秘
复习反馈：
碳酸根离子的性质有哪些？
1 与H+反应生成H2O和CO2 2 与Ca2+反应生CaCO3白色沉淀 3 与Ba2+反应生BaCO3白色沉淀
考点分析：
氢氧化钠变质的相关问题是 中招考试中的的高频考点。 分值：1-3分 难易程度：较难
目标解读：
1.知道氢氧化钠变质的原因并会检验 氢氧化钠是否变质。
2.会验证氢氧化钠是全部变质还是部 分变质。
3.会除去部分变质的氢氧化钠中的碳 酸钠。
指导自学：
1.氢氧化钠的性质： ①氢氧化钠属于物质分类中的 碱 ，氢
氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变 蓝 . 色，能使无色酚酞溶液变 红 色。 ②氢氧化钠与酸反应：
例：氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式 NaOH + HCl = NaCl + H2O
探究三 除去已部分变质的氢氧化钠中
的碳酸钠
若氢氧化钠样品已部分变质，需要除
去Ca其Cl中2三的种碳溶酸液钠，，钙则氢有要这氧H适三C化l量种、物Ca质(OH)2、
中 Ca(OH)2.最合适。不用另外两种物质 的原因是 HCl会与NaOH反应，。CaCl2会
引入新的杂质。
命运是不存在的，它不过是失败者拿来逃避现实的借口。 吃别人吃不了的苦，忍别人受不了的气，付出比别人更多的，才会享受的比别人更多。 生命在前进的同时，它就是在走向死亡。 工作中，你要把每一件小事都和远大的固定的目标结合起来。 眼要看远，脚要近迈。 你身边总有这样一种人：你成功了，他（她）当面恭喜你，暗地里妒嫉你；你失败了，他（她）当面安慰你，背地里笑话你。 敢于质疑自己认为不相信的事情，并追究其中的道理。 曾经痛苦，才知道真正的痛苦；曾经执著，才能放下执著。 生命不等于是呼吸，生命是活动。——卢梭 相逢的故事多似流星，唯你与我，以眼认眼，以身还身。 自卑是剪了双翼的飞鸟，难上青天，这两者都是成才的大忌。 现实的压力压的我们喘不过气也压的我们走向成功。 不要拿过去的记忆，来折磨现在的自己。