高二化学氮及其重要化合物PPT优秀课件
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第四章第4节 氮及其重要化合物(共100张PPT)
N2O3、NO2、N2O4、N2O5共六种氮的氧化物都是大气污染物， 会形成酸雨、光化学烟雾，主要来源于煤和石油的燃烧、汽车 尾气、硝酸工厂等，其中NO2与N2O4存在下列平衡： 2NO2 N2O4。
(2)NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO2 只能用向下排空气法收集，不能用排水法收集。 (3)验证某无色气体是NO的方法：向无色气体中通入O2(或 空气)，无色气体变为红棕色。
[特别提醒]
(1)硝酸具有强氧化性，浓硝酸的还原产物一
般是NO2，稀硝酸的还原产物一般是NO，硝酸的浓度越大，氧 化性越强，即浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 (2)硝酸能溶解除Au、Pt以外的所有金属，金属与硝酸反 应时硝酸的作用是强氧化性和酸性。 (3)浓硝酸保存在棕色细口瓶中，因溶解NO2显示黄色，需 用玻璃塞而不用橡胶塞。
追本溯源拓认知
知识点一 1.氮气 (1)物理性质
氮气和氮的氧化物
无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 (2)化学性质
－3
氧化性 0 还原性＋2 N H3 ――→ N2 ――→ N O 放电 N ＋ O ===== 2NO 。 2 ①与氧气反应： 2
N2＋3H2
②与氢气反应：
高温、高压 催化剂
(4)硝酸与较活泼的金属反应不产生H2，且H 、NO3 具有强氧 化性，与还原性离子：Fe2＋、I－、S2－等不能大量共存。 (5)
知识点二
氨和铵盐
1.氨的物理性质 无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易 溶于水(1∶700)，可由 喷泉 实验证明。
2．氨的化学性质
(1)还原性
催化剂 4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O △ 与氧气反应： 。
(2)与酸反应
化学人教版 必修第二册第五章第二节氮及其化合物(共25张ppt)
15
在断电之后，为什么氧气浓度又有了一次下降？ 可能N2与O2生成NO2的过程有中间产物，中间产物与 O2反应最终生成了NO2 。
如何设计实验证明呢？
16
NO与O2的反应 将装有NO气体的注射器吸入少量空气，观察现象？
注射器内出现红棕色气体，说明生成了NO2 总结对空气放电后发生的化学反应，并写出方程式？
红棕色气体消失，说明二氧化氮发生了反应，分析产 物的可能性，该如何验证呢？
测反应后溶液的pH，若显酸性，则证明有硝酸生 成。 再向注射器内吸入部分空气，若有红棕色气体出现， 则证明有一氧化氮生成。
20
在价类二维图上画出“雷雨发庄稼”涉及到的物质转化 规律，并写出方程式。
21
我们将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为
回忆初中对氮气的知识，描述氮气的性质。 性质稳定，不易与其他物质发生反应。 写出氮气的电子式与结构式，尝试解释氮气性质稳 定的原因。
9
观察价类二维图，你觉得性质稳定的氮气该如何一 步步转化为我们所需要的氮肥呢？
氮元素化合价
+5
HNO3
NO3-
+4
NO2
+2
NO
0
N2
-3
NH3
NH3·H2O NH4+
量, 氮不能，如果氮气可行的话，那么我们就没
有必要施肥了。
植物到底能够吸收什么样的含氮物质呢？
5
6
氨态氮肥：主要提供铵根离子 硝态氮肥：主要提供硝酸根 尿素（NH2CONH2）
空气中的氮气很充足，该如何转化为植物所能吸收 的硝酸根和铵根呢？
7
一 氮气与氮的固定
24
放电或高温
N2+O2=====2NO 2NO+O2=====2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO
在断电之后，为什么氧气浓度又有了一次下降？ 可能N2与O2生成NO2的过程有中间产物，中间产物与 O2反应最终生成了NO2 。
如何设计实验证明呢？
16
NO与O2的反应 将装有NO气体的注射器吸入少量空气，观察现象？
注射器内出现红棕色气体，说明生成了NO2 总结对空气放电后发生的化学反应，并写出方程式？
红棕色气体消失，说明二氧化氮发生了反应，分析产 物的可能性，该如何验证呢？
测反应后溶液的pH，若显酸性，则证明有硝酸生 成。 再向注射器内吸入部分空气，若有红棕色气体出现， 则证明有一氧化氮生成。
20
在价类二维图上画出“雷雨发庄稼”涉及到的物质转化 规律，并写出方程式。
21
我们将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为
回忆初中对氮气的知识，描述氮气的性质。 性质稳定，不易与其他物质发生反应。 写出氮气的电子式与结构式，尝试解释氮气性质稳 定的原因。
9
观察价类二维图，你觉得性质稳定的氮气该如何一 步步转化为我们所需要的氮肥呢？
氮元素化合价
+5
HNO3
NO3-
+4
NO2
+2
NO
0
N2
-3
NH3
NH3·H2O NH4+
量, 氮不能，如果氮气可行的话，那么我们就没
有必要施肥了。
植物到底能够吸收什么样的含氮物质呢？
5
6
氨态氮肥：主要提供铵根离子 硝态氮肥：主要提供硝酸根 尿素（NH2CONH2）
空气中的氮气很充足，该如何转化为植物所能吸收 的硝酸根和铵根呢？
7
一 氮气与氮的固定
24
放电或高温
N2+O2=====2NO 2NO+O2=====2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO
氮及其化合物ppt课件
无论是单一气体 ( NO2 )，还是 NO、NO2、O2 中的两者或三者的混合气 体溶于水，若有气体剩余只能是 NO 或 O2 ，不可能是NO2。
二、一氧化氮和二氧化氮
4. 氮氧化物对环境的污染 (1)NOx在紫外线作用下与碳氢化合物发生 一系列光化学反应，产生光化学烟雾。 (2)NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3 和HNO2，随雨雪降到地面形成酸雨。 (3)破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减 少，导致地面紫外线辐射量增加。 (4)NO与血红蛋白结合使人中毒。
硝酸的酸性比磷酸强
化合价： -3、 0、 +2、 +3、 +4、 +5
一、氮气及氮的固定
1．氮气的物理性质
颜色 无色
气味 无味
状态 气体
液氮
密度 密度比空气稍小
水溶解 难溶
一、氮气及氮的固定
2．氮气的化学性质
化学式
N2
电子式
N
N
结构式
NN
共价三键、键能大，性质稳定，难与其他物质反应
N2 表现氧化性
课堂导入
“死亡谷”之谜 青藏高原上的那棱格勒峡谷，每当牧民和牲畜进入后，风和
日丽的晴天顷刻电闪雷鸣，狂风大作，人畜常遭雷击而倒毙。奇 怪的是这里牧草茂盛，水草肥美，被当地牧民称为“死亡谷”。
考察队测定后发现，这里的磁场强度非常高。这里的地层， 除了分布着大面积的三叠纪火山喷发的强磁性玄武岩外，还有大 大小小30多个磁铁矿脉及石英闪长岩体。正是这些岩体和磁铁矿 产生了强大的地磁异常带。夏季，它使因昆仑山的阻挡而沿山谷 东西分布的雷、雨、云中的电荷常常在此汇集，形成超强磁场。 一旦遇到异物，便会发生尖端放电即产生雷击现象，使人和畜瞬 间死亡。巨大的磁力还导致了指南针失灵，仪器不准。
二、一氧化氮和二氧化氮
4. 氮氧化物对环境的污染 (1)NOx在紫外线作用下与碳氢化合物发生 一系列光化学反应，产生光化学烟雾。 (2)NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3 和HNO2，随雨雪降到地面形成酸雨。 (3)破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减 少，导致地面紫外线辐射量增加。 (4)NO与血红蛋白结合使人中毒。
硝酸的酸性比磷酸强
化合价： -3、 0、 +2、 +3、 +4、 +5
一、氮气及氮的固定
1．氮气的物理性质
颜色 无色
气味 无味
状态 气体
液氮
密度 密度比空气稍小
水溶解 难溶
一、氮气及氮的固定
2．氮气的化学性质
化学式
N2
电子式
N
N
结构式
NN
共价三键、键能大，性质稳定，难与其他物质反应
N2 表现氧化性
课堂导入
“死亡谷”之谜 青藏高原上的那棱格勒峡谷，每当牧民和牲畜进入后，风和
日丽的晴天顷刻电闪雷鸣，狂风大作，人畜常遭雷击而倒毙。奇 怪的是这里牧草茂盛，水草肥美，被当地牧民称为“死亡谷”。
考察队测定后发现，这里的磁场强度非常高。这里的地层， 除了分布着大面积的三叠纪火山喷发的强磁性玄武岩外，还有大 大小小30多个磁铁矿脉及石英闪长岩体。正是这些岩体和磁铁矿 产生了强大的地磁异常带。夏季，它使因昆仑山的阻挡而沿山谷 东西分布的雷、雨、云中的电荷常常在此汇集，形成超强磁场。 一旦遇到异物，便会发生尖端放电即产生雷击现象，使人和畜瞬 间死亡。巨大的磁力还导致了指南针失灵，仪器不准。
高中化学第5讲 氮及其重要化合物(课件)
第1轮 化学
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第四章 非金属及其化合物
第1轮 化学
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第四章 非金属及其化合物
第1轮 化学
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第四章 非金属及其化合物
02 知识点 2
知识点 2 氨和铵盐
1．氨的分子结构和物理性质
电子式
密度
气味
比空气小__ 强烈刺激性气味 ________
水溶性 极易溶于水(1∶700)
第1轮 化学
(2)列表比较 NO 和 NO2 的性质
氮元素 化合价
NO ＋2 价
NO2 ＋4 价
物理性质
无色、不溶于水的 红__棕__色、有刺激性气味的气体，易液化，
气体
易溶于水
第1轮 化学
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第四章 非金属及其化合物
O2
2NO＋O2===2NO2
不反应
H2O
不反应
___3_N_O__2＋__H__2O__=_=_=__2_H_N__O_3_＋__N_O____
B．②③
C．③④
D．①④
D [根据反应 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 分析，若剩余的气体是 O2，则
V(NO2)＝45 ×(12－2)mL＝8 mL，V(O2)＝12 mL－8 mL＝4 mL。若剩余的气体
是 NO(2 mL)⇒6 mL NO2，则 V(O2)＝15 ×(12－6)mL＝1.2 mL。]
第1轮 化学
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第四章 非金属及其化合物
(2)实验室制取氨的其他方法
方法
化学方程式(或原理)
气体发生装置
加热浓氨水
化学方程式为 _N_H__3·__H__2_O_=_=_△=_=_=___N_H__3↑__＋__H__2O___
《氮及其化合物》 第1课时 教学PPT课件【高中化学必修2(新课标)】
具有氧化性、还原性，主要表 现强氧化性，能氧化SO2、KI 等物质
毒性
有毒(易结合血红蛋白使 有毒(刺激腐蚀呼吸道黏膜)
人中毒)
相互转化
2NO＋O2===2NO2；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
三、一氧化氮和二氧化氮
【判断正误】 (1)由于NO极易与O2反应，并且其密度与空气相差不多，因此收集NO只能用 排水法( √ ) (2)由于NO2极易与水反应且密度比空气大，因此收集NO2只能用向上排空气法
五、课堂检测
6.按图进行实验。试管中装有12 mL NO，然后间歇而又缓慢地通入8 mL O2， 下列是有关最终状态的描述：
①试管内气体呈红棕色 ②试管内气体呈无色 ③试管内
液面不变 ④试管内液面上升 ⑤试管内气体是O2 ⑥试 管内气体是NO。其中正确的是
A.①③
B.②④⑤
√C.②④⑥
D.②③⑤
解析
√C.氮的氧化物均有毒
D.氮的氧化物在空气中能稳定存在
解析 氮的氧化物包括NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等，A项错误； NO、N2O4等均为无色气体，B项错误； 氮的氧化物均有毒，C项正确； NO在空气中易被O2氧化为NO2，D项错误。
五、课堂检测
5.对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是
三、一氧化氮和二氧化氮
2.在上述NO、NO2性质实验中 (1)如果要将注射器中的NO充分转化，应采取的措施是_继__续__通__入__过__量__的__空__气__。 (2)上述实验对工业上生产硝酸的启示是_在__用__水__吸__收__N__O_2_制_取__硝__酸__的__反__应__过_程___ _中__，__要__不__断__地__补__充__一__些__空__气__，__使__N_O__2尽__可__能__多__地__转__化__为__硝__酸___。
氮及其氮的化合物课件
03
硝酸盐的种类
硝酸盐是一类无机化合物 的总称，包括硝酸钠、硝 酸钾、硝酸钙等。
硝酸盐的性质
硝酸盐易溶于水，具有较 高的稳定性，在自然界中 广泛存在。
硝酸盐的应用
硝酸盐是重要的工业原料 ，可用于制造化肥、炸药 、烟火等。
铵盐
铵盐的种类
铵盐是一类含氮的离子化 合物，常见的有氯化铵、 硫酸铵、硝酸铵等。
铵盐的性质
铵盐易溶于水，具有刺激 性气味，在加热时易分解 。
铵盐的应用
铵盐是重要的氮肥，也可 用于制造其他含氮化合物 和药物。
氰化物
氰化物的种类
氰化物是一类含碳和氮的化合物，常见的有氰化钠、氰化钾、氢 氰酸等。
氰化物的性质
氰化物具有剧毒，易溶于水，可在生物体内分解。
氰化物的作用与危害
氰化物在工业上用于电镀、金属热处理等，但如果不慎摄入或接触 ，会对人体造成严重危害，甚至致命。
氮气是一种非极性分子，不溶于水， 但可以溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
氮气的化学性质
氮气是一种惰性气体，化学性质不活 泼，常温下很难与其他物质发生反应 。
氮气是一种重要的工业气体，广泛应 用于化工、电子、航空航天等领域。
在高温或放电条件下，氮气可以与氧 气、氢气等物质发生反应，生成一氧 化氮、二氧化氮、氨气等化合物。
氮及其氮的化合物课件
目录
• 氮气 • 氮的氧化物 • 含氮无机化合物 • 氮的有机化合物 • 氮肥 • 总结与展望
01
氮气
氮气的物理性质
氮气的分子式为N2，是一种无色、 无味、无毒的气体。
氮气是一种双原子气体，其化学键是 共价键，分子之间是单键结合。
氮气的相对分子质量为28.0134，是 空气的主要成分之一，约占空气的 78%。
氮及其重要的化合物PPT课件
5
思考：氮有哪些重要的氧化物？有什么重要的性质？ 氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，如 __N_2_O__、__N_O___、__N_O__2 _、__N__2O_4___、 N__2N_O2_O3_、3_、_NN_2_2OO_5_5 等__，_；其N中O属2与于N酸2O性4能氧相化互物转的化是 __2_N_O__2 ___N_2O__4 ____(写方程式)。
实验·探究
氨与氯化氢的反应
NH3+HCl＝NH4Cl
HCl
NH4Cl
NH3
沾有浓盐酸的玻棒
沾有浓氨水的玻棒
现象：产生大量白烟
思考·交流
1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化 铵固体小颗粒。
2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白烟？ 不能。
实验·探究
（3）-N3H3具有还原性
方法
化学方程式(或原理)
发生装置
加热浓氨水
△ NH3·H2O=====NH3↑＋H2O
浓氨水＋固 NaOH 溶于水放热，促使氨水分解， 体 NaOH 且 OH－浓度的增大有利于 NH3 的生成
CaO 与水反应，使溶剂(水)减少；反应 浓氨水＋固
放热，促使氨水分解。化学方程式为 体 CaO
NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
与人体、环境 的关系
NO
NO2
①与血红蛋白结合，使
人中毒
形成酸雨、光化学烟
②转化成NO2，形成酸 雾 雨、光化学烟雾
8
小结：
（1）N2O3和N2O5分别是HNO2 和 HNO3 的酸酐。 （2）NO是一种 无 色难溶于 水较强的还原性 气
体，易被O2氧化成NO2。 （ 应的3）气N体O，2是一氧种化性红强棕，色能的氧易化溶S于O水2，且能与使水湿反 润的KI淀粉试纸变蓝。
思考：氮有哪些重要的氧化物？有什么重要的性质？ 氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，如 __N_2_O__、__N_O___、__N_O__2 _、__N__2O_4___、 N__2N_O2_O3_、3_、_NN_2_2OO_5_5 等__，_；其N中O属2与于N酸2O性4能氧相化互物转的化是 __2_N_O__2 ___N_2O__4 ____(写方程式)。
实验·探究
氨与氯化氢的反应
NH3+HCl＝NH4Cl
HCl
NH4Cl
NH3
沾有浓盐酸的玻棒
沾有浓氨水的玻棒
现象：产生大量白烟
思考·交流
1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化 铵固体小颗粒。
2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白烟？ 不能。
实验·探究
（3）-N3H3具有还原性
方法
化学方程式(或原理)
发生装置
加热浓氨水
△ NH3·H2O=====NH3↑＋H2O
浓氨水＋固 NaOH 溶于水放热，促使氨水分解， 体 NaOH 且 OH－浓度的增大有利于 NH3 的生成
CaO 与水反应，使溶剂(水)减少；反应 浓氨水＋固
放热，促使氨水分解。化学方程式为 体 CaO
NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
与人体、环境 的关系
NO
NO2
①与血红蛋白结合，使
人中毒
形成酸雨、光化学烟
②转化成NO2，形成酸 雾 雨、光化学烟雾
8
小结：
（1）N2O3和N2O5分别是HNO2 和 HNO3 的酸酐。 （2）NO是一种 无 色难溶于 水较强的还原性 气
体，易被O2氧化成NO2。 （ 应的3）气N体O，2是一氧种化性红强棕，色能的氧易化溶S于O水2，且能与使水湿反 润的KI淀粉试纸变蓝。
化学人教版(2019)必修第二册5.2.2氮及其化合物(共32张ppt)
一、氮气
1、物理性质
无色、无味
熔点、沸点很低(m.p.−210℃ b.p.−196℃)
密度略小于空气(ρ=1.25g·L−1)
难溶于水(1:0.02)
“潜水病”知多少？
2、原子结构 +7 2 5 常见价态 −3 0 +1 +2 +3 +4 +5
3、单质分子 N2
电 子 式 ··N······N··
氮气能否助燃？
N2
+
3H2
高温 高压 催化剂
2NH3
N2 + O2 =放==电= 2NO 2NO + O2 ==== 2NO2 N2 + O2 =高==温= 2NO
气态氢化物稳定性有何变化规律？ NH3____H2O____HF，HI____HBr____HCl____HF
氮气与氧气能否共存、会否反应？ 放电之初无明显现象，后来变红棕色，why？ 为何不写成N2 + O2 ==== 2NO2？ 生活中N2与O2的化合反应会在哪里发生？
氮气与氧气能否共存、会否反应？ 放电之初无明显现象，后来变红棕色，why？
二、氮氧化物
1、物理性质
NO 无色气体 难溶于水
NO2 红棕色气体
易液化、易溶于水
氮氧化物包括多种化合物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3和N2O5等。 除NO2以外，其他氮氧化物均不稳定，遇光、湿或热变成NO2及NO。因此 ，职业环境中接触的是几种气体混合物常称为硝气，主要为NO2和NO。 NO为无色气体，分子量30.01，熔点-163.6℃，沸点-151.5℃。溶于乙醇、 二硫化碳，难溶于水和硫酸。水中溶解度4.7%(20℃)？
用浓氨水检验输送氯气管道是否泄漏， 82NH3 + 3Cl2 ==== N2 + 6NHHC4lCl 冒白烟处即泄漏点。
1、物理性质
无色、无味
熔点、沸点很低(m.p.−210℃ b.p.−196℃)
密度略小于空气(ρ=1.25g·L−1)
难溶于水(1:0.02)
“潜水病”知多少？
2、原子结构 +7 2 5 常见价态 −3 0 +1 +2 +3 +4 +5
3、单质分子 N2
电 子 式 ··N······N··
氮气能否助燃？
N2
+
3H2
高温 高压 催化剂
2NH3
N2 + O2 =放==电= 2NO 2NO + O2 ==== 2NO2 N2 + O2 =高==温= 2NO
气态氢化物稳定性有何变化规律？ NH3____H2O____HF，HI____HBr____HCl____HF
氮气与氧气能否共存、会否反应？ 放电之初无明显现象，后来变红棕色，why？ 为何不写成N2 + O2 ==== 2NO2？ 生活中N2与O2的化合反应会在哪里发生？
氮气与氧气能否共存、会否反应？ 放电之初无明显现象，后来变红棕色，why？
二、氮氧化物
1、物理性质
NO 无色气体 难溶于水
NO2 红棕色气体
易液化、易溶于水
氮氧化物包括多种化合物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3和N2O5等。 除NO2以外，其他氮氧化物均不稳定，遇光、湿或热变成NO2及NO。因此 ，职业环境中接触的是几种气体混合物常称为硝气，主要为NO2和NO。 NO为无色气体，分子量30.01，熔点-163.6℃，沸点-151.5℃。溶于乙醇、 二硫化碳，难溶于水和硫酸。水中溶解度4.7%(20℃)？
用浓氨水检验输送氯气管道是否泄漏， 82NH3 + 3Cl2 ==== N2 + 6NHHC4lCl 冒白烟处即泄漏点。
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颜色
气味
N2 无色 无味
NO 无色 无味 红棕 有刺激
NO2 色 性气味
毒性 _无__毒__ _有__毒__ 有__毒___
密度
比空气 _稍__小__
比空气 _稍__大__
比空气 _大__
溶解性 难溶于
水
_不__溶于水
与水发 生反应
2.化学性质 (1)氮气
(2)NO与O2反应：2NO＋O2===2NO2。 (3)NO2与H2O反应：3NO2＋H2O===2HNO3 ＋NO。 3．氮氧化物对环境的影响 (1)形成__硝__酸__型__酸__雨__。 (2)形成__光__化__学__烟__雾__。
颜色
挥发性 溶解性
刺__激__性__ 无__色__，__久__置__呈__黄__色__ 易__挥__发__ _与__水__互__溶__
2.化学性质 (1)强酸性：具有酸的通性。 (2)强氧化性 ①与金属反应
a．与除Au、Pt外大部分金属反应(如Cu) Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋ 2H2O。 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋ 4H2O。 b．常温下浓HNO3使Fe、Al_钝__化__。 ②与非金属(如木炭)反应
清单二 氨和铵盐
自我诊断 3．判断下列说法是否正确。 A．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋ 还原成Cu。( )
(2010年高考全国卷ⅠT7－D) B．检验NH3的存在可用湿润的蓝色石蕊试 纸。( )
(2011年佛山模拟T8－D)
C．受热分解能产生三种气体的物质一定是 NH4HCO3。( )
2．加热浓氨水 (1)反应原理：NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。 (2)装置：
3．浓氨水中加固态碱性物质
例1 某同学用下列装置(固定、加热仪器和 橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。
回答下列问题：
(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程 式为 ______________________________________ __________________________________
NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O↑＋CO2↑。
②与强碱反应 写出 NH4Cl 与 NaOH 反应并微热搅拌的离子方程式： N_H__＋ 4_＋__O_H__－_=_=_△=_=_=_N__H_3_↑__＋__H__2O_。 (3)NH＋ 4 的检验
铵盐NH＋ 4 ―强―△碱→无色气体NH3石湿―蕊润―试红→纸色试纸_变__蓝__
2．如何鉴别NO2与溴蒸气？
答案：由于NO2和Br2在性质上有不少相似 性：①均具有氧化性；②溶于水均有酸生成 ；③均可与碱反应；④均为红棕色等。所以 不能用淀粉KI试纸、pH试纸、NaOH溶液
来鉴别，但二者性质又有差别，可以用下列 方法鉴别：①AgNO3溶液；②CCl4；③用水 洗法。
基础回归 1．物理性质
思考感悟
1．固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又 变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸 气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是 否相同？
【提示】 不相同，NH4Cl固体受热分解生 成NH3和HCl，气体遇冷又变为固态NH4Cl ，发生了化学变化；固态碘受热升华成为碘 的蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，是物理变 化。
清单三 硝酸
自我诊断
4．判断下列说法是否正确。
A．铁溶于稀硝酸溶液变黄：
3Fe
＋
8H
＋
＋
2NO
－
3
===3Fe2
＋
＋
2NO↑
＋
4H2O( )
(2010 年高考北京卷 T10－c)
B．硝酸常用
(2011 年海安调研 T4－B)
基础回归 1．物理性质
气味
____________________________________。
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶 内装的试剂是________，分液漏斗中装的试 剂是__________，收集装置应选择 ________(填装置序号)。
【解析】 (1)装置①适用于固固加热制取气 体，制取NH3时试剂是NH4Cl和Ca(OH)2。 若测定NH3的体积，必须用排液体法，而 NH3极易溶于水，故不能用排水法，所用的 液体必须不与NH3反应，也不溶解NH3才行 。
思考感悟
(2)如何除去浓HNO3中的黄色物质？ 【提示】 (1)Fe、Al遇浓HNO3钝化，钝化 是一种化学反应，在金属表面形成了一层致 密的氧化膜。
(2)浓HNO3中的黄色物质为NO2，可充入O2 除去，发生如下反应：4NO2＋O2＋ 2H2O===4HNO3。
课堂互动讲练
考点一 氨气的三种实验室制法 1．加热固态铵盐和碱的混合物
______________________________________ __________________________________； 若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的 装置是________(填装置序号)，装置中所盛 试剂应具有的性质是 ______________________________________
第四节 氮及其重要化合物
第
基础自主梳理
四
节
氮
课堂互动讲练
及
其
重 要
实验专项探究
化
合
物
达标突破训练
基础自主梳理
清单一 氮气及氮的氧化物
自我诊断 1．用化学方程式表示“雷雨发庄稼”的原理。 ①____________________________________， ②____________________________________， ③____________________________________。 雨水中的HNO3进入土壤与矿物质作用生成 ________，其中________被植物根系吸收。
(2)装置②是固液反应，不需加热的装置，制 取NH3时，可用浓氨水和碱石灰作用。
(2011年盐城模拟T9－B) 答案：A.× B．× C．×
基础回归 1．氨 (1)结构与物理性质
2．铵盐 (1)物理性质：都是白色或无色晶体，都_易__溶于水。 (2)化学性质 ①不稳定性 写出 NH4Cl、NH4HCO3 受热分解的化学方程式： NH4Cl==△===NH3↑＋HCl↑；
气味
N2 无色 无味
NO 无色 无味 红棕 有刺激
NO2 色 性气味
毒性 _无__毒__ _有__毒__ 有__毒___
密度
比空气 _稍__小__
比空气 _稍__大__
比空气 _大__
溶解性 难溶于
水
_不__溶于水
与水发 生反应
2.化学性质 (1)氮气
(2)NO与O2反应：2NO＋O2===2NO2。 (3)NO2与H2O反应：3NO2＋H2O===2HNO3 ＋NO。 3．氮氧化物对环境的影响 (1)形成__硝__酸__型__酸__雨__。 (2)形成__光__化__学__烟__雾__。
颜色
挥发性 溶解性
刺__激__性__ 无__色__，__久__置__呈__黄__色__ 易__挥__发__ _与__水__互__溶__
2.化学性质 (1)强酸性：具有酸的通性。 (2)强氧化性 ①与金属反应
a．与除Au、Pt外大部分金属反应(如Cu) Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋ 2H2O。 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋ 4H2O。 b．常温下浓HNO3使Fe、Al_钝__化__。 ②与非金属(如木炭)反应
清单二 氨和铵盐
自我诊断 3．判断下列说法是否正确。 A．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋ 还原成Cu。( )
(2010年高考全国卷ⅠT7－D) B．检验NH3的存在可用湿润的蓝色石蕊试 纸。( )
(2011年佛山模拟T8－D)
C．受热分解能产生三种气体的物质一定是 NH4HCO3。( )
2．加热浓氨水 (1)反应原理：NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。 (2)装置：
3．浓氨水中加固态碱性物质
例1 某同学用下列装置(固定、加热仪器和 橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。
回答下列问题：
(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程 式为 ______________________________________ __________________________________
NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O↑＋CO2↑。
②与强碱反应 写出 NH4Cl 与 NaOH 反应并微热搅拌的离子方程式： N_H__＋ 4_＋__O_H__－_=_=_△=_=_=_N__H_3_↑__＋__H__2O_。 (3)NH＋ 4 的检验
铵盐NH＋ 4 ―强―△碱→无色气体NH3石湿―蕊润―试红→纸色试纸_变__蓝__
2．如何鉴别NO2与溴蒸气？
答案：由于NO2和Br2在性质上有不少相似 性：①均具有氧化性；②溶于水均有酸生成 ；③均可与碱反应；④均为红棕色等。所以 不能用淀粉KI试纸、pH试纸、NaOH溶液
来鉴别，但二者性质又有差别，可以用下列 方法鉴别：①AgNO3溶液；②CCl4；③用水 洗法。
基础回归 1．物理性质
思考感悟
1．固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又 变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸 气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是 否相同？
【提示】 不相同，NH4Cl固体受热分解生 成NH3和HCl，气体遇冷又变为固态NH4Cl ，发生了化学变化；固态碘受热升华成为碘 的蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，是物理变 化。
清单三 硝酸
自我诊断
4．判断下列说法是否正确。
A．铁溶于稀硝酸溶液变黄：
3Fe
＋
8H
＋
＋
2NO
－
3
===3Fe2
＋
＋
2NO↑
＋
4H2O( )
(2010 年高考北京卷 T10－c)
B．硝酸常用
(2011 年海安调研 T4－B)
基础回归 1．物理性质
气味
____________________________________。
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶 内装的试剂是________，分液漏斗中装的试 剂是__________，收集装置应选择 ________(填装置序号)。
【解析】 (1)装置①适用于固固加热制取气 体，制取NH3时试剂是NH4Cl和Ca(OH)2。 若测定NH3的体积，必须用排液体法，而 NH3极易溶于水，故不能用排水法，所用的 液体必须不与NH3反应，也不溶解NH3才行 。
思考感悟
(2)如何除去浓HNO3中的黄色物质？ 【提示】 (1)Fe、Al遇浓HNO3钝化，钝化 是一种化学反应，在金属表面形成了一层致 密的氧化膜。
(2)浓HNO3中的黄色物质为NO2，可充入O2 除去，发生如下反应：4NO2＋O2＋ 2H2O===4HNO3。
课堂互动讲练
考点一 氨气的三种实验室制法 1．加热固态铵盐和碱的混合物
______________________________________ __________________________________； 若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的 装置是________(填装置序号)，装置中所盛 试剂应具有的性质是 ______________________________________
第四节 氮及其重要化合物
第
基础自主梳理
四
节
氮
课堂互动讲练
及
其
重 要
实验专项探究
化
合
物
达标突破训练
基础自主梳理
清单一 氮气及氮的氧化物
自我诊断 1．用化学方程式表示“雷雨发庄稼”的原理。 ①____________________________________， ②____________________________________， ③____________________________________。 雨水中的HNO3进入土壤与矿物质作用生成 ________，其中________被植物根系吸收。
(2)装置②是固液反应，不需加热的装置，制 取NH3时，可用浓氨水和碱石灰作用。
(2011年盐城模拟T9－B) 答案：A.× B．× C．×
基础回归 1．氨 (1)结构与物理性质
2．铵盐 (1)物理性质：都是白色或无色晶体，都_易__溶于水。 (2)化学性质 ①不稳定性 写出 NH4Cl、NH4HCO3 受热分解的化学方程式： NH4Cl==△===NH3↑＋HCl↑；