高考化学复习课件：专题8 氯及其化合物
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一轮复习氯及其化合物PPT课件
第四章 非金属元素及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
2014年9月23日
考向分析
命题形式
本节高考重点考查： 1氯及其重要化合物的性质、应 用及制备方法； 2氯气对环境的影响. 3卤素单质及离子的性质
一般在选择题、化工和探 究题可能出现.常常以Cl2的制备 为载体,在Cl2的性质、尾气处理 及氯水成分与性质上进行命题 并且涉及氧化还原反应的考查.
为：
分子
.
弱
HClO
H+ + ClO-
三、氯水的性质
①氯气不仅溶解于水,而且和水发生反应,化学方程式
为
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
.
离子方程式为 Cl2＋H2O
H+＋Cl－＋HClO
.
②氯气的水溶液称氯水,新制氯水中存在的微粒有 ____H_2_O___C__l2___H_C_l_O___H__＋__C__l－__C_l_O－
反应现象
溶液由无色变橙色 溶液由无色变深黄色
Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClCl2
S2-
S2- + Cl2 == S + 2Cl-
溶液由浅绿色变黄色 溶液变浑浊
SO32- H2O + SO32- + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 2H+ 溶液无明显现象
SO2 2H2O + SO2 + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 4H+溶液没有明显7现象
产生棕黄色的烟,溶于水溶液呈蓝色
2Fe＋3Cl2
2FeCl3（现象？）
第二节 富集在海水中的元素——氯
2014年9月23日
考向分析
命题形式
本节高考重点考查： 1氯及其重要化合物的性质、应 用及制备方法； 2氯气对环境的影响. 3卤素单质及离子的性质
一般在选择题、化工和探 究题可能出现.常常以Cl2的制备 为载体,在Cl2的性质、尾气处理 及氯水成分与性质上进行命题 并且涉及氧化还原反应的考查.
为：
分子
.
弱
HClO
H+ + ClO-
三、氯水的性质
①氯气不仅溶解于水,而且和水发生反应,化学方程式
为
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
.
离子方程式为 Cl2＋H2O
H+＋Cl－＋HClO
.
②氯气的水溶液称氯水,新制氯水中存在的微粒有 ____H_2_O___C__l2___H_C_l_O___H__＋__C__l－__C_l_O－
反应现象
溶液由无色变橙色 溶液由无色变深黄色
Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClCl2
S2-
S2- + Cl2 == S + 2Cl-
溶液由浅绿色变黄色 溶液变浑浊
SO32- H2O + SO32- + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 2H+ 溶液无明显现象
SO2 2H2O + SO2 + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 4H+溶液没有明显7现象
产生棕黄色的烟,溶于水溶液呈蓝色
2Fe＋3Cl2
2FeCl3（现象？）
2024届高考一轮复习化学课件：氯及其重要化合物
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,C 正确;可存在 a→c→e→d→b→a 的
循环转化关系,即 Cl2 ClO- HClO HCl Cl-
Cl2,D 正确。
考点二 氯气的实验室制法
必备知识 自主预诊
1.制取原理
(1)实验室利用强氧化剂(如MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等)与浓盐 酸反应制取氯气。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl-
归纳总结 1.改进实验室制取Cl2的发生装置
(1)用KMnO4代替MnO2,常温下即可反应; (2)橡皮管的作用是保持分液漏斗和圆底烧瓶内气体压强平衡,便于液体顺 利流下。
2.改进实验室制取Cl2的除杂装置
(1)该装置的作用之一是观察生成气体的速率; (2)长颈漏斗用于检查整套装置是否发生堵塞。
2024
高考总复习优化设计
GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI
第四章 第14讲 氯及其重要化合物
01 考点一 氯及其化合物的性质和应用
内
容
02 考点二 氯气的实验室制法
索Hale Waihona Puke 引03 真题演练 角度拓展
复习目标
1了解氯的单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及应用。 2了解氯的单质及其重要化合物对环境的影响。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。
考向2 氯水的成分及性质
例2.探究新制氯水的成分及性质的实验中,依据下列方法和现象,不能得出
相应结论的是( )
选项
方法
现象
结论
循环转化关系,即 Cl2 ClO- HClO HCl Cl-
Cl2,D 正确。
考点二 氯气的实验室制法
必备知识 自主预诊
1.制取原理
(1)实验室利用强氧化剂(如MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等)与浓盐 酸反应制取氯气。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl-
归纳总结 1.改进实验室制取Cl2的发生装置
(1)用KMnO4代替MnO2,常温下即可反应; (2)橡皮管的作用是保持分液漏斗和圆底烧瓶内气体压强平衡,便于液体顺 利流下。
2.改进实验室制取Cl2的除杂装置
(1)该装置的作用之一是观察生成气体的速率; (2)长颈漏斗用于检查整套装置是否发生堵塞。
2024
高考总复习优化设计
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第四章 第14讲 氯及其重要化合物
01 考点一 氯及其化合物的性质和应用
内
容
02 考点二 氯气的实验室制法
索Hale Waihona Puke 引03 真题演练 角度拓展
复习目标
1了解氯的单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及应用。 2了解氯的单质及其重要化合物对环境的影响。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。
考向2 氯水的成分及性质
例2.探究新制氯水的成分及性质的实验中,依据下列方法和现象,不能得出
相应结论的是( )
选项
方法
现象
结论
氯及其化合物ppt课件
△ 2Na + Cl2 2NaCl
△ 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
△
Cu + Cl2
CuCl2
02 PART TWO 与非金属反应
（二）与非金属反应
实验2-7(P42)
在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢 伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
现象：纯净的H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火 焰，反应生成HCl,它在空气中与水蒸气结合，呈现 雾状。
解析：选 B。Cl2 与铁的反应需要加热，所以在通常状况下，干 燥的 Cl2 不能与 Fe 反应。
2．分别向盛有 Cl2 的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体 中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入 的液体分别是( )
①AgNO3 溶液 ②NaOH 溶液 ③水
A．①②③
B．②①③
7．为预防一种新型流感，同学们每天用“84 消毒液”(NaClO 溶液)消毒，下列说法正确的是( ) A．NaClO 溶液的消毒原理是使蛋白质变性 B．1 mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应转移 2 mol 电子 C．NaClO 溶液的漂白原理与 Na2O2、SO2 相同 D．“84 消毒液”与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁 又消毒的双重效果
0+Cl2分液漏斗固液反应，需加热
要用浓盐酸 用向上排气法收集
用氢氧化钠溶液吸收
连接顺序：E H G F
氯气的制取
4 HCl + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2
已知氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，欲收集 纯净干燥 的氯气而且不造成空气污染，下列装置的连接顺序是：
洗气瓶
制取氯气
吸收氯气 收集氯气
新高考化学一轮复习氯及其化合物课件(94张)
第二节 氯及其化合物
1
2
3
4
5
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
答案：(1)干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布 条褪色 Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性
(2)Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO (3)吸收氯气，防止污染环境 (4)溶液先变红色，然后褪色 (5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (6)H2O＋SO23－＋Cl2===2H＋＋SO24－＋2Cl－
第二节 氯及其化合物
1
2
3
4
5
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
2．(2020·苏州模拟)实验室用下图所示装置来制取少量氯气，下
列说法正确的是( )
第二节 氯及其化合物
1
2
3
4
5
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
能用于杀菌消毒，故84消毒液的主要有效成分是NaClO。
第二节 氯及其化合物
1
2
3
4
5
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
3．根据下列装置图回答问题：
第二节 氯及其化合物
1
2
3
4
5
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
3
4
5
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
高中化学一轮复习课件：氯及其化合物课件
H2+Cl2
2HCl
苍白
白雾
[注意] 氯气可与Si、P等大多数非金属单质化合,如2P+3Cl2
Si+2Cl2
SiCl4。
2PCl3、
(3)从化合价的角度认识Cl2产生的“歧化反应” Cl2中氯元素为0价,处于氯元素的中间价态,因此Cl2既具有氧化性又具有还原性。 常温下,Cl2与水或碱溶液反应时,Cl2产生“歧化反应”,Cl元素由0价变为+1价和-1价。
为
,最外层有7个电子,在化学反应中很容易 得到 1个电子,使
最外电子层到达8个电子的稳定结构。
(1)与金属反应 氯气能与大多数金属化合,生成金属氯化物;与变价金属(Fe、Cu等)反应生成 高价态金属氯化物。
2Fe+3Cl2
2FeCl3
Cu+Cl2
CuCl2
(2)与非金属反应
H2+Cl2 2HCl
⑥ Ca(ClO)2+4HCl(浓) =CaCl2+2Cl2↑+2H2O ;
⑦ 2Fe+3Cl2 2FeCl3 ;
⑧ H2+Cl2 2HCl ;
⑨ Fe+2HCl =FeCl2+H2↑
(其他合理答案均可)
。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)新制氯水在空气中久置,氯水酸性增强,氧化性减弱( √ )
[解析]氯气与Na、Fe、Cu和H2反应,生成金属氯化物或HCl,Cl2均是氧化剂,表 现氧化性,A正确; 金属钠的熔点低,且灼烧生成过氧化钠,正确的操作为取一块绿豆大的金属钠, 用滤纸吸干煤油、切去氧化层,放在陶土网上用酒精灯微热,待钠熔成小球,将 盛有Cl2的集气瓶迅速倒扣在钠上方,B错误;
氯及其化合物 ppt课件
高中化学
应 用 根据以上反应，你认为购买和存放漂白粉时应 注意哪些问题?观察包装袋是否密封，漂白粉中 有无结块，注意使用期限，现买现用， 购买后应密闭存放在干燥的地方。
二、 认识次氯酸盐的性质
高中化学
任务三 写出你所知道的含氯元素的物质，从 不同角度对所列举的物质进行分类，然后依据 物质中氯元素化合价的不同，绘制转化关系图， 并写出相关反应的化学方程式，分析物质转化 的条件和化合价变化。
一、认识氯气与碱的反应2Cl₂+2Ca(0H),=Ca(clo)₂+CaCl₂+2H₂O氧化剂 有效成分还原剂该反应是否为氧化还原反应?若是氧化还原反应，请 找出氧化剂、还原剂。高中化学
Cl₂ +2NaOH =NaC1O+NaCl+H₂O常温下氯 气 + 碱 = = 次 氯 酸 盐 + 氯 化 物 + 水
二、 认识次氯酸盐的性质
二、 认识次氯酸盐的性质思 考 漂白粉或漂白液的漂白性强弱与溶液酸碱性有 关。家庭使用漂白粉时，在空气中露置， 可以产生较 多的HC10, 更好地发挥其漂白、消毒作用。请写出反 应的化学方程式。Ca(ClO)₂ +H₂O+CO₂ =CaCO₃ ↓+2HC1O
氯及其化合物(第二课时)
1789年，法国化学家贝托莱发 现氯水具有漂白性，他提出把氯水 的漂白作用应用于漂白工业。但因为Cl₂ 溶解度不大，且生成的HC10不 稳定，难以保存，使用起来很不方 便，效果也不理想。
贝托莱1748-1822
高中化学
英国化学家台耐特将Cl₂溶于石灰乳[主要成 分是Ca(OH)₂]中，发现生成了一种具有漂白性且 更稳定的物质——漂白粉，从此将漂白从实验室 带进了“寻常百姓家”。现代工业制取漂白粉依 然采用该反应。
应 用 根据以上反应，你认为购买和存放漂白粉时应 注意哪些问题?观察包装袋是否密封，漂白粉中 有无结块，注意使用期限，现买现用， 购买后应密闭存放在干燥的地方。
二、 认识次氯酸盐的性质
高中化学
任务三 写出你所知道的含氯元素的物质，从 不同角度对所列举的物质进行分类，然后依据 物质中氯元素化合价的不同，绘制转化关系图， 并写出相关反应的化学方程式，分析物质转化 的条件和化合价变化。
一、认识氯气与碱的反应2Cl₂+2Ca(0H),=Ca(clo)₂+CaCl₂+2H₂O氧化剂 有效成分还原剂该反应是否为氧化还原反应?若是氧化还原反应，请 找出氧化剂、还原剂。高中化学
Cl₂ +2NaOH =NaC1O+NaCl+H₂O常温下氯 气 + 碱 = = 次 氯 酸 盐 + 氯 化 物 + 水
二、 认识次氯酸盐的性质
二、 认识次氯酸盐的性质思 考 漂白粉或漂白液的漂白性强弱与溶液酸碱性有 关。家庭使用漂白粉时，在空气中露置， 可以产生较 多的HC10, 更好地发挥其漂白、消毒作用。请写出反 应的化学方程式。Ca(ClO)₂ +H₂O+CO₂ =CaCO₃ ↓+2HC1O
氯及其化合物(第二课时)
1789年，法国化学家贝托莱发 现氯水具有漂白性，他提出把氯水 的漂白作用应用于漂白工业。但因为Cl₂ 溶解度不大，且生成的HC10不 稳定，难以保存，使用起来很不方 便，效果也不理想。
贝托莱1748-1822
高中化学
英国化学家台耐特将Cl₂溶于石灰乳[主要成 分是Ca(OH)₂]中，发现生成了一种具有漂白性且 更稳定的物质——漂白粉，从此将漂白从实验室 带进了“寻常百姓家”。现代工业制取漂白粉依 然采用该反应。
氯及其化合物 PPT课件
氯及其化合物复习课
氯气的物理性质：又称“绿气”，是一种黄绿色、有刺 激性气味的有毒气体。
①氯气是黄绿色。 ②有刺激性气味，有毒的气体。 ③易液化。 ④密度比空气大。。 ⑤能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）。
不能用排水法收集，可用向上排空气法收集。
氯原子结构特点
原子结构： ＋17 2 8 7
得e-
2HClO =光=照== 2HCl + O2
通氯前
通氯后
氯水
分 类 新制
混合物 久置
成 分子：Cl2、HClO、H2O； 分 离子：H+、Cl-、ClO-、OH-
分子：H2O； 离子：H+、Cl-、OH-
性 有酸性、强氧化性、能漂白、 酸性、无漂白、无消毒作用
质 消毒、光照是HClO分解
将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射长时间后，试管中最后剩余气体的体积占试 管容积的（C）
点燃
2Na+Cl2==2NaCl
Fe与Cl2
剧烈燃烧,生成棕色的烟 2Fe+3Cl2=点=燃=2FeCl3
Cu与Cl2
剧烈燃烧,生成棕黄色的烟
Hale Waihona Puke 点燃Cu+Cl2===CuCl2
氯气与金属反应生成最高价态的盐
（2）氯气与非金属单质的反应
Cl2 + H2 =点=燃= 2HCl
①苍白色火焰
②反应产物在瓶口呈现雾状
漂 白
有效成分：Ca(ClO)2
粉 漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯
酸的过程。 （强酸制弱酸）
Ca(ClO)2+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
氯气的实验室制法
氯气的物理性质：又称“绿气”，是一种黄绿色、有刺 激性气味的有毒气体。
①氯气是黄绿色。 ②有刺激性气味，有毒的气体。 ③易液化。 ④密度比空气大。。 ⑤能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）。
不能用排水法收集，可用向上排空气法收集。
氯原子结构特点
原子结构： ＋17 2 8 7
得e-
2HClO =光=照== 2HCl + O2
通氯前
通氯后
氯水
分 类 新制
混合物 久置
成 分子：Cl2、HClO、H2O； 分 离子：H+、Cl-、ClO-、OH-
分子：H2O； 离子：H+、Cl-、OH-
性 有酸性、强氧化性、能漂白、 酸性、无漂白、无消毒作用
质 消毒、光照是HClO分解
将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射长时间后，试管中最后剩余气体的体积占试 管容积的（C）
点燃
2Na+Cl2==2NaCl
Fe与Cl2
剧烈燃烧,生成棕色的烟 2Fe+3Cl2=点=燃=2FeCl3
Cu与Cl2
剧烈燃烧,生成棕黄色的烟
Hale Waihona Puke 点燃Cu+Cl2===CuCl2
氯气与金属反应生成最高价态的盐
（2）氯气与非金属单质的反应
Cl2 + H2 =点=燃= 2HCl
①苍白色火焰
②反应产物在瓶口呈现雾状
漂 白
有效成分：Ca(ClO)2
粉 漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯
酸的过程。 （强酸制弱酸）
Ca(ClO)2+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
氯气的实验室制法
氯及其化合物 课件(20张PPT)高中化学人教版(2019)必修 第一册
课堂检测(1)下列有关氯气的叙述中，不正确的是( )A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.氯气能溶于水D.氯气是一种有毒气体
课堂检测(2)下列叙述中正确的是( )A.氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰 B.FeCl₂可由Fe和Cl₂直接化合生成C.新制氯水中既含有氯分子，又含有氯离子D.燃烧一定要有氧气参加
预测氧化性类比氧气既有氧化性 又有还原性
活动一：探究氯气的化学性质【预测氯气的化学性质】
角度原子结构物质类别元素价态
+金属单质+氢气
实验
2Fe+3C₂ 2FeCl₃2Na+Cl₂ △ 2NaClCu+Cl₂ △ CuCl₂H₂ +Cl₂ 点燃2HCI氯气与氢气的反应
【验证氯气的化学性质】观察分析
氯气与铁的反应
归纳氯气的化学性质
强氧化性
活动二：探究氯气和氯水能消毒、漂白吗?【实验探究】用干燥的注射器抽取氯气注入放有石蕊试纸的干燥小瓶中，用吸有蒸馏水的注射器抽取氯气，制成氯水注入放有石蕊试纸的小瓶中，观察试纸颜色
HCl+HClO
是否褪去。
Cl₂ +H₂O
继续探究任务三探究日常生活中常用84消毒液消毒、漂白而不常 用氯水的原因?
1000-8006004002000
242220-18F0
50 100 时间/s
50 100 时间/s
氧气的体积分数/%
氯 离 子 的 浓 度 / ( m g L )
氯水的pH
150
150
150
>归纳次氯酸的化学性质1、强氧化性(可用于漂白、杀菌、消毒)2、不稳定性 2 HCI 照 2HCl+O₂ 个3、弱酸性
课堂检测(2)下列叙述中正确的是( )A.氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰 B.FeCl₂可由Fe和Cl₂直接化合生成C.新制氯水中既含有氯分子，又含有氯离子D.燃烧一定要有氧气参加
预测氧化性类比氧气既有氧化性 又有还原性
活动一：探究氯气的化学性质【预测氯气的化学性质】
角度原子结构物质类别元素价态
+金属单质+氢气
实验
2Fe+3C₂ 2FeCl₃2Na+Cl₂ △ 2NaClCu+Cl₂ △ CuCl₂H₂ +Cl₂ 点燃2HCI氯气与氢气的反应
【验证氯气的化学性质】观察分析
氯气与铁的反应
归纳氯气的化学性质
强氧化性
活动二：探究氯气和氯水能消毒、漂白吗?【实验探究】用干燥的注射器抽取氯气注入放有石蕊试纸的干燥小瓶中，用吸有蒸馏水的注射器抽取氯气，制成氯水注入放有石蕊试纸的小瓶中，观察试纸颜色
HCl+HClO
是否褪去。
Cl₂ +H₂O
继续探究任务三探究日常生活中常用84消毒液消毒、漂白而不常 用氯水的原因?
1000-8006004002000
242220-18F0
50 100 时间/s
50 100 时间/s
氧气的体积分数/%
氯 离 子 的 浓 度 / ( m g L )
氯水的pH
150
150
150
>归纳次氯酸的化学性质1、强氧化性(可用于漂白、杀菌、消毒)2、不稳定性 2 HCI 照 2HCl+O₂ 个3、弱酸性
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MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2也可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代替,如:
2KMnO4+16HCl(浓)
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(2)实验装置
6
二
氯气的制法
①发生装置:用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。 ②净化装置:饱和食盐水除去Cl2中的 HCl气体,浓硫酸除去Cl2中的 水蒸气。 ③收集装置: 向上排空气法或 排饱和食盐水法。 ④尾气处理:用 NaOH溶液吸收多余的Cl2,以防Cl2污染空气。 (3)验满方法 ①将湿润的 淀粉-碘化钾试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口,若观察到试纸立即变蓝, 则证明已收集满。 ②将湿润的 蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口,若观察到试纸先变红后褪色,则证 明已收集满。
主要性质及其应用。
2.了解常见非金属元素
(Cl)单质及其重要化合 溴、碘及其化合物
物对环境的影响。 的性质及应用
3.以上各部分知识的综 【15%】
合应用。
·全国Ⅲ,9,6分
2015全国 ·全国Ⅱ,28,15分
考试大纲
考点
1.了解常见非金属元素
(Cl)单质及其重要化合 物的制备方法,掌握其主 要性质及其应用。
用途 重要的化工原料,可用于制盐酸、漂白粉、含氯有机物等
4
一
氯气
【拓展延伸】
(1)Cl2与变价金属反应,均生成高价态金属氯化物。
(2)氯气与水的反应中,氯气既作氧化剂又作还原剂:
(3)常温下干燥的氯气或液氯均不与铁反应,故液氯通常储存在钢瓶中。
5
二
氯气的制法
1.氯气的实验室制法
(1)反应原理
MnO2+4HCl(浓)
·2016上海,21,4分 ·2014江苏,19,15 分
高考帮·化学
考情精解读 3
考纲解读
知识体系构建
命题趋势
专题八 氯及其化合物
高考帮·化学
考情精解读 4
考纲解读
知识体系构建
命题趋势
专题八 氯及其化合物
1.热点预测 高考对该部分内容的考查以氯气的性 质及实验室制法、溴碘及其化合物的性质为主,题型 为选择题和非选择题,分值为2~15分。 2.趋势分析 预计2018年高考将以元素化合物的性 质与化工生产、日常生活、科学技术等方面的联系 为载体,与氧化还原反应、离子反应、化学实验方案 的设计与评价等知识结合综合考查。
氯及其化合物的性 质和应用【40%】
2.了解常见非金属元素
(Cl)单质及其重要化合
物对环境的影响。
3.以上各部分知识的综 溴、碘及其化合物
考情精解读 合应用。
的性质及应用 【15%】
2014全国
自主命题地区
·2016上海,9,3分 ·2015北京,11,6分 ·2015江苏,2,2分 ·2014江苏,5,2分 ·2014江苏,13,4分 ·2014浙江,12,6分
与金属反应 化学性质
2Na+Cl2 Cu+Cl2 2Fe+3Cl2 色)
2NaCl(白烟) CuCl2(棕黄色烟,溶于水后溶液呈蓝绿色) 2FeCl3(棕褐色烟,溶于水后溶液呈棕黄
与非金属反应 H2+Cl2 H2+Cl2
与水反应 Cl2+H2O
2HCl(苍白色火焰,产生大量的白雾) 2HCl(见光易爆炸,有白雾产生) HCl+HClO
3
一
2.氯气的性质和用途 分子结构
氯气
与碱反应
与盐溶液反应 Cl2+2FeCl2
化学性质
Cl2+Na2S
2FeCl3 2NaCl+S↓
与其他卤化物 Cl2+2NaBr
2NaCl+Br2
Cl2+2NaI
的反应 2NaCl+I2
与有机物反应 CH4+Cl2 CH2
CH3Cl+HCl
CH2+Cl2
CH2Cl—CH2Cl
MnSO4+Na2SO4+Cl2↑+2H2O。
(2)反应物若无MnO2,可用其他强氧化剂如KClO3、Ca(ClO)2、KMnO4等代替:
KClO3+6HCl(浓)
KCl+3Cl2↑+3H2O
Ca(ClO)2+4HCl(浓)
CaCl2+2Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)
2KCl+2M
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考法 一
氯气的制备与性质
专题八 氯及其化合物
【考法示例】
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专题八 氯及其化合物
1
一
氯气
1.氯元素的位、构、性关系 氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族,其原子结构示意图为
,氯原子很容易得到1个电子形成具有8电子稳定结构的Cl-,因此,氯气具有很强 的氧化性。
2
一
氯气
2.氯气的性质和用途
分子结
构
物理性质 黄绿色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,能溶于水
7
二
氯气的制法
③根据氯气的颜色判断是否收集满:若观察到整个集气瓶中充满 黄绿色的气体, 则证明已收集满。 2.氯气的工业制法 工业上制氯气通常采用电解饱和食盐水的方法,制备原理:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
8
三
次氯酸、次氯酸盐
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2.漂白粉
考点 三
次氯酸、次氯酸盐
专题八 氯及其化合物
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考法 一
【考法透析】
1.氯气的性质
氯气的制备与性质
专题八 氯及其化合物
2.实验室制取氯气的注意事项 (1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热时温度不宜过高,以减少HCl的挥发。 (2)制取时一定要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”,一旦浓盐酸变为稀盐 酸,反应将不再发生。
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考法 一
氯气的制备与性质
专题八 氯及其化合物
(3)尾气吸收时,不能用澄清石灰水吸收Cl2,因为澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小,吸收 不完全。工业上常采用石灰乳来吸收Cl2。 3.氯气实验室制法的本质
(1)若无浓盐酸,可用NaCl和浓H2SO4代替:
MnO2+2NaCl+2H2SO4(浓)
目 录 Contents
考情精解读
A.知识全通关
B.题型全突破
C.能力大提升
考点1 考点3
考点2
考法1 考法3
考法2
方法1 方法2
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专题八 氯及其化合物
考试大纲
考点
2016全国
1.了解常见非金属元素 (Cl)单质及其重要化合 氯及其化合物的性 物的制备方法,掌握其 质和应用【40%】