高中化学《羧酸》优质课教学设计、教案
《羧酸》 教学设计
《羧酸》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够掌握羧酸的定义、分类和常见羧酸的结构。
（2）理解羧酸的化学性质，包括酸性、酯化反应等。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究和分析，培养学生的观察能力、实验操作能力和逻辑思维能力。
（2）引导学生运用对比、归纳等方法，总结羧酸的性质规律。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对有机化学的学习兴趣，感受化学在生活中的应用。
（2）培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）羧酸的结构特点和化学性质。
（2）酯化反应的原理和实验操作。
2、教学难点（1）酯化反应的机理。
（2）羧酸化学性质的综合应用。
三、教学方法1、讲授法：讲解羧酸的基本概念和性质。
2、实验法：通过实验让学生直观感受羧酸的化学性质。
3、讨论法：组织学生讨论相关问题，促进学生思维的碰撞和交流。
四、教学过程1、导入新课通过展示生活中常见的含有羧酸的物质，如醋（主要成分是乙酸）、柠檬（含有柠檬酸）等，引出羧酸的话题，激发学生的学习兴趣。
2、知识讲解（1）羧酸的定义：分子中烃基（或氢原子）跟羧基（—COOH）相连的有机化合物。
（2）羧酸的分类：根据烃基的不同，分为脂肪酸和芳香酸；根据羧基的数目，分为一元羧酸、二元羧酸和多元羧酸。
（3）常见的羧酸：乙酸（CH₃COOH）、苯甲酸（C₆H₅COOH）、乙二酸（HOOC—COOH）等，介绍它们的结构和用途。
3、实验探究（1）酸性实验：将乙酸溶液分别滴入紫色石蕊试液、碳酸钠溶液中，观察现象，证明乙酸具有酸性，并比较其酸性强弱。
（2）酯化反应实验：在一支试管中加入乙醇、乙酸和浓硫酸，加热，观察产生的现象，闻生成物的气味。
通过实验让学生理解酯化反应的原理和条件。
4、性质分析（1）酸性：分析羧酸中羧基的结构，解释羧酸具有酸性的原因，比较不同羧酸酸性的强弱规律。
（2）酯化反应：以乙酸和乙醇的酯化反应为例，讲解酯化反应的机理，强调浓硫酸的作用和反应的注意事项。
高二化学彭玲羧酸教案
第三章第三节羧酸【教学目标】知识与技能：1. 认知羧酸的官能团以及其分类,理解乙酸的分子结构与其性质的关系培养实验探究的方法。
2. 知道乙酸的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。
3. 认识羧酸典型代表物的组成和结构特点。
4. 掌握羧酸的化学性质，酸的通性及酯化反应的不同类型。
过程与方法：体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变.能够发现和提出有探究价值的化学问题,敢于质疑,勤于思索,逐步形成独立思考的能力情感态度与价值观：发展学习化学的乐趣,乐于探究物质变化的奥秘,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐.有将化学知识应用于生活实践的意识和环保意识等方面的渗透。
【教学重点】：乙酸的化学性质，如弱酸性、酯化反应等。
【教学难点】：酯化反应的概念、特点及本质。
【课时安排】：五课时【教学过程设计】：【复习引入】：请同学们写出各步转化的方程式。
分子烃基（或氢）和羧基相连而构成的有机化合物称为羧酸。
【板书】第三节羧酸一、乙酸1.羧酸定义：烃基（或氢）跟羧基直接相连的有机物叫羧酸。
2.羧酸的分类【引入】乙酸是人类最熟悉的羧酸，本节将重点学习羧酸的代表物——乙酸。
（一）、乙酸的结构[讲解]乙酸又名醋酸，它是食醋的成分之一，是日常生活中经常接触的一种有机酸。
分子式：C2H4O2；构简式：CH3COOH结构简式：官能团：—COOH（羧基）【板书】（二）、乙酸的物理性质乙酸又叫醋酸（食醋中约含3％～5％的乙酸），无色冰状晶体（冰醋酸），溶点16.6℃，沸点117.9℃。
有刺激性气味。
易溶于水。
[过渡]在日常生活中，我们常用少量的食醋除去在水壶里的水垢（CaCO3等杂质），请同学们试说出，这应用了哪一个化学原理。
[学生回答]醋酸和水垢(CaCO3)反应生成二氧化碳，运用了强酸(醋酸)制弱酸(H2CO3)这一原理。
乙酸分子中存在羟基，由羟基电离出H+。
【板书】（三）、化学性质【设问】请同学们试说出几种可以检验醋酸具有酸性的方法。
《羧酸》的教学设计与反思
《羧酸》的教学设计与反思-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN《羧酸》的教学设计与反思雷刚课题：第三章第三节羧酸酯(1)授课时间课时1课时教学目的知识与技能认识酸典型代表物的组成和结构特点，过程与方法研究探索式，辅以多媒体动画演示情感态度价值观通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作的优良品质。
重点乙酸的化学性质难点乙酸的结构对性质的影响知识结构与板书设计第三节羧酸、酯一、乙酸1、分子式：C2H4O2、结构式：；纯净乙酸（冰乙酸、冰醋酸）在16.6℃以下为针状晶体。
2、化学性质(1)、乙酸的酸性(2)、酯化反应○1、浓硫酸的作用：催化剂；除去生成物中的水，使反应向生成物方向进行。
○2、饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸，溶解乙醇，减少乙酸乙酯在溶液中的溶解量。
(3)、酯化反应原理：酸脱羟基、醇脱氢原子教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［引入］我国是一个酒的国度，五粮液享誉海内外，国酒茅台香飘万里。
“酒是越陈越香”。
你们知道是什么原因吗这一节课我们就来学习羧酸、酯[板书]第三节羧酸、酯[自学提问]羧酸的官能团是什么酸的通性有哪些作为有机含氧酸还有哪些特性羧酸的分类代表物的化学式和结构简式饱和一元羧酸的通式为[投影][板书]一、乙酸1、分子式：C2H4O2、结构式：；纯净乙酸（冰乙酸、冰醋酸）在16.6℃以下为针状晶体。
[思考]无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。
[投影][讲]羧酸的官能团为：羧基，通式为：-COOH代表物乙酸的化学式为：C2H4O2核磁共振氢变有2个吸收峰，峰的面积比为：3：1 。
说明乙酸中有2种H原子，数目比为：3：1。
所以乙酸的结构简式为：CH3COOH［板书］2、化学性质(1)、乙酸的酸性[科学探究] 初中化学已介绍过乙酸是一种有机弱酸，请同学们根据现有的化学药品或自己寻找合适的试剂设计实验方案① 证明乙酸有酸性；② 比较乙酸、碳酸、苯酚的强弱。
教学设计1：3.4.1羧酸
[板书]羧酸[板书]1. 羧酸的定义和通式(1)定义：由烃基(或氢原子)与羧基相连而构成的有机化合物，其官能团的名称为羧基，简式为—COOH。
(2)通式：饱和一元脂肪酸的通式为C n H2n O2或C n H2n＋1COOH。
[思考]属于羧酸吗？[讲]是苯甲酸，属于羧酸。
[板书]2. 羧酸的分类(1)按与羧基相连的烃基不同，羧酸分为脂肪酸和芳香酸(如苯甲酸)。
(2)按羧基数目，羧酸分为一元羧酸、二元羧酸和多元羧酸等。
如二元羧酸(乙二酸：)。
[投影][板书]3. 常见的羧酸(1)甲酸——最简单的羧酸，俗称蚁酸。
①甲酸分子的结构为，含有的官能团为醛基(—CHO)和羧基(—COOH)，具有醛和羧酸的性质。
②甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有腐蚀性，能与水、乙醇等互溶。
(2)苯甲酸——俗称安息香酸苯甲酸是一种无色晶体，易升华，微溶于水，易溶于乙醇。
其钠盐是常用的食品防腐剂。
(3)乙二酸——俗称草酸。
乙二酸是二元羧酸，无色晶体，可溶于水和乙醇。
常用于化学分析的还原剂。
(4)羟基酸——具有羟基和羧基性质。
乳酸与柠檬酸是羟基酸，其结构简式分别为[投影]几种羧酸的熔点和沸点[讲]甲酸、乙酸等分子中碳原子数较少的羧酸能够与水互溶。
随着分子中碳原子数的增加，一元羧酸在水中的溶解度迅速减小，甚至不溶于水，其沸点也逐渐升高。
高级脂肪酸是不溶于水的蜡状固体。
羧酸与相对分子质量相当的其他有机化合物相比，沸点较高，这与羧酸分子间可以形成氢键有关。
[板书]4. 羧酸的物理性质(1)随分子中碳原子数的增加，溶解度迅速减小，沸点逐渐升高。
(2)羧酸与相对分子质量相当的其他有机物相比，沸点较高，这与羧酸分子间可以形成氢键有关。
［板书］5. 化学性质(1)酸性[科学探究] 羧酸的化学性质与乙酸的相似，如何通过实验证明其他羧酸也有酸性？如何通过实验比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱？设计探究实验①证明羧酸有酸性；②比较乙酸、碳酸、苯酚的强弱。
有机化学优质教案2：2.4.1羧酸教学设计
第4节羧酸氨基酸和蛋白质第1课时羧酸【教材分析】本节讨论了三类与羧基有关的物质：羧酸、羧酸衍生物（酯）和取代羧酸（氨基酸）。
它们与学生已学过的烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮构成了以官能团为线索的有机化合物知识体系。
本节是全章教材的最后一节，也是本模块中按照物质类别系统学习有机化合物知识的最后一节。
通过《化学2（必修）》和本模块前面章节的学习，学生对有机化合物结构与性质的关系、有机化学反应类型已有了丰富的知识积累和较为深刻的理解，所以本节教材改变直接讨论羧基化学性质的方法，教师要引导学生充分运用已有知识对新知识进行预测和演绎，分析羧基官能团的结构特点，并和以前的羰基和羟基进行比较，最终得出“羧基与羰基、羟基的性质既有一致的地方，又由于官能团间的相互影响而有特殊之处”。
因此，本节既是新知识的形成，又是对前面所学知识的总结、应用和提高。
教材中增加了对取代羧酸的讨论，这是以往教材中很少讨论的。
目的是让学生感受到化学与人类生命活动息息相关，化学工作者为生命科学的发展做出了巨大贡献。
【教学目标】知识与技能：1.了解羧酸的结构特点、分类、命名。
2.掌握主要物理性质和羧酸的主要化学性质，体会官能团之间的相互作用对有机物的影响。
过程与方法：1.提供与生活或者与生命活动相关的羧酸的结构简式，引导学生观察其相同点并尝试总结羧酸的概念。
2.通过回忆烯烃、醇及醛和酮的分类、命名，让学生类推羧酸的分类命名从而培养学生类推、抽象、概括形成规律性认识的能力。
情感、态度与价值观：引导学生充分利用“联想质疑”、“资料在线”、“交流研讨”等栏目在自主学习的过程中感受有机化学与人类生活、工农业生产以及社会发展的密切关系，激发学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度以及理论联系实际的优良品质。
【教学重点】掌握羧酸的化学性质【教学难点】学会根据羧酸的结构分析其性质【教具准备】多媒体（电脑、投影仪等）球棍模型、试剂：丙酸溶液、石蕊试液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液仪器：试管、胶头滴管等【教学方法】为强调重点本课采用：自主学习→老师引导→交流研讨→老师启发→实验验证→思考归纳→迁移应用→拓展提升的教学方法。
化学羧酸章节的教案
化学羧酸章节的优秀教案一、教学目标1. 让学生了解羧酸的定义、结构特点和命名规则。
2. 使学生掌握羧酸的化学性质，包括酸性、氧化性、还原性和聚合反应。
3. 培养学生运用羧酸知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 羧酸的定义与结构特点2. 羧酸的命名规则3. 羧酸的酸性及应用4. 羧酸的氧化性及应用5. 羧酸的还原性及应用6. 羧酸的聚合反应及应用三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究羧酸的知识。
2. 利用案例分析法，让学生通过分析实际例子，掌握羧酸的应用。
3. 采用讨论法，鼓励学生发表自己的观点，提高学生的参与度。
4. 利用多媒体辅助教学，增强教学的趣味性和生动性。
四、教学步骤1. 引入：通过生活中的实例，如柠檬酸、醋酸等，引导学生关注羧酸。
2. 讲解：详细介绍羧酸的定义、结构特点和命名规则。
3. 演示：通过实验或动画，展示羧酸的酸性、氧化性、还原性和聚合反应。
4. 练习：布置相关的练习题，让学生巩固所学知识。
5. 总结：对本节课的内容进行归纳总结，强调重点和难点。
五、教学评价1. 课堂问答：检查学生对羧酸基本概念的理解。
2. 练习题：评估学生对羧酸化学性质的掌握程度。
3. 小组讨论：评价学生在解决问题和团队合作方面的能力。
4. 课后作业：巩固学生对羧酸知识的学习，提高运用能力。
六、教学资源1. 教材：选用权威、实用的化学教科书，如《有机化学》、《化学基础》等。
2. 实验器材：实验室用具，如烧杯、试管、滴定管等。
3. 多媒体课件：制作精美的羧酸教学课件，包括图片、动画、视频等。
4. 网络资源：查找相关的学术文章、教学视频，为课堂拓展提供素材。
七、教学重点与难点1. 教学重点：羧酸的定义、结构特点、命名规则及化学性质。
2. 教学难点：羧酸的氧化性、还原性及聚合反应的机理。
八、教学计划1. 第1周：介绍羧酸的定义、结构特点和命名规则。
2. 第2周：讲解羧酸的酸性及应用。
3. 第3周：探讨羧酸的氧化性及应用。
人教版高中化学选修5第三节《羧酸》教学设计
教学设计认识----用于认识羧酸的基本方法，认识到官能团-COOH的结构，进一步理解“结构决定性质”的观点。
改造----控制条件改造物质，利用羧酸和醇制取脂类物质。
应用物质---酯化反应与生活中的某些现象密切相关。
【教学目标】1、知识与技能：认知羧酸的官能团以及其分类,理解乙酸的分子结构与其性质的关系培养实验探究的方法2、过程与方法：体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变.能够发现和提出有探究价值的化学问题,敢于质疑,勤于思索,逐步形成独立思考的能力3、情感态度与价值观：发展学习化学的乐趣,乐于探究物质变化的奥秘,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐.有将化学知识应用于生活实践的意识。
【重难点】1、探究重点：乙酸的酸性和乙酸的酯化反应；2、探究难点：乙酸的酯化反应【教学方法】实验、探究、讨论所以本节课我们以一下教学程序开展教学工作：1.预习与回忆2.实验与探究3思考与交流4应用与练习【回忆与预习】羧酸的概念1.羧酸的分类2.饱和一元羧酸的通式3.复习乙酸的性质，回忆那些实验事实可以证明乙酸具有酸性？酸的通性a.使指示剂变色b.使石蕊试液变红c．.与活泼金属置换出氢气d.与碱发生中和反应e.与碱性氧化物反应（3）化学性质乙酸的酸的通性:【讲解】羧酸具有酸性，前面我们学习了苯酚也有酸性,那乙酸碳酸苯酚的酸性谁强呢?大家按提供的仪器(课本P60的科学探究),能否自己设计出实验方案来证明它们三者酸性强弱?【学生讨论与交流】展示设计方案,讨论设计方案的可执行性,并分析为什么要选碳酸钠固体而不选饱和的碳酸钠溶液,怎样去证明碳酸的酸性比苯酚强?【结论并板书】动手做实验,得出结论:酸性CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH【过渡】醋能解酒，其中有什么科学原理吗？【学生】B酯化反应：醇和酸起作用，生成酯和水的反应.【多媒体演示】乙醇与乙酸发生酯化反应的实验过程, 复习实验的有关知识1.饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）。
3.4课时1羧酸教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修3
本节课的核心素养目标主要包括：培养学生对有机化合物羧酸的结构与性质的理解，提高学生的化学逻辑思维和分析能力；通过羧酸的命名、制备和应用，加强学生对有机化学命名规则和反应机理的认识，提升学生的化学实验操作和观察能力；激发学生对化学学科的兴趣，培养其科学探究精神，使学生在掌握羧酸相关知识的基础上，能够主动探索有机化学的奥秘，形成持续学习的动力。同时，通过学习羧酸在生活中的应用，提高学生的社会责任感，使其认识到化学知识在生活中的重要性，培养学生的科学价值观。
6.问题解决：学生能够运用所学知识解决实际问题，如在日常生活中如何使用羧酸进行清洁、消毒等。
反思改进措施
（一）教学特色创新
1.创新教学手段：本节课中，我运用了多媒体设备、教学软件等现代化教学手段，使抽象的知识形象化，提高了学生的学习兴趣和效果。
2.引导学生自主学习：通过组织学生进行分组讨论、实验操作等实践活动，培养了学生的自主学习能力和团队协作精神。
3.学生可能遇到的困难和挑战包括：羧酸的结构与性质的理解，尤其是羧酸官能团对化合物性质的影响；羧酸命名规则的灵活运用，特别是在复杂分子结构中的命名；羧酸制备反应机理的理解，以及实验操作中可能出现的失误和问题解决。此外，部分学生可能在学习过程中缺乏主动探究的精神，需要教师引导和激发学习兴趣，帮助他们克服学习中的困难。
课堂小结，当堂检测
课堂小结：
在本次羧酸的教学中，我们首先了解了羧酸的基本概念，包括其结构、命名规则和性质。我们知道了羧酸是一类含有羧基的有机化合物，具有酸性、腐蚀性等特点，并在日常生活、医药、食品等方面有着广泛的应用。通过案例分析和重点难点解析，我们深入理解了羧酸的性质和反应原理。
在新课讲授环节，我们学习了羧酸的制备方法，如氧化醇、水解酯等，并了解了羧酸在日常生活、医药、工业等领域的应用，如食品添加剂、药物合成、塑料生产等。我们还通过实验操作，加深了对羧酸性质的理解，提高了动手能力。
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羧酸教学设计
一、教学目标：
1、认识羧酸的组成和结构特点
2、了解羧酸的命名和分类、常见羧酸的物理性质
3、掌握羧酸的主要化学性质
二、教学重难点
羧酸的主要化学性质
三、教具准备
多媒体投影设备，粉笔等。
四、教学过程
一、羧酸的概述
1.概念：由和相连构成的有机化合物。
通式：，官能团。
2.分类
脂肪酸如：乙酸、硬脂酸（1）根据分子中烃基种类不同分
芳香酸如：苯甲酸
芳香酸如：苯甲酸
(2)按分子中羧基的数目分
①一元羧酸：如甲酸，俗名。
②二元羧酸：如乙二酸，俗名。
③多元羧酸。
3、命名下列羧酸
CH3CH2COOH
CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)COOH
—CH
—COOH
2
3 HOOC — —COOH
4．物理性质
(1)水溶性
碳原子数在 以下的羧酸与水互溶，随着分子中碳链的增长，溶解度逐渐 。
(2)熔、沸点
比相应醇 ，其原因是羧酸比与其相对分子质量相近的醇形成 的几率大。
5、常见的羧酸
甲酸是最简单的羧酸，结构简式为 HCOOH ，又称蚁酸，有刺激性气味的液体，有腐蚀 性，能与水、乙 醇、乙醚、甘油等互溶。
工业上用做还原剂，医疗上用做消毒剂
苯甲酸俗称安息香酸，白色针状晶体，易升华，微溶于水，易溶于乙醇、乙醚。
苯甲酸及其钠盐或钾盐常用做食品防腐剂
乙二酸(HOOC —COOH ），俗称草酸，无色透明晶体，能溶于水或乙醇。
以钠盐或钙盐存在于植物中。
草酸钙（CaC 2O 4）难溶于水，是膀胱结石和肾结石的主要成分。
二、化学性质(以 R —COOH 为例)
1．弱酸性(具有酸的通性)
酸性：RCOOH ＞H 2CO 3 ＞C 6H 5OH ＞ HCO -
(1) 与碳酸氢钠反应：
(2) 与氨气反应：
例 1 某有机化合物的结构简式为 。
Na 、 NaOH 、 NaHCO 3 分 别 与 等 物 质 的 量 的 该 物 质 反 应 时 ， 则 消 耗 Na 、NaOH 、NaHCO 3 的物质的量之比为( )
A ．3∶3∶3
B ．3∶2∶1
C．1∶1∶1 D．3∶2∶2
2.羟基被取代
(1)与氨气加热（制酰胺）
(2)R—COOH 与R′—OH 的反应为
课堂练习
写出乙酸与甲醇、乙二醇反应的化学方程式：
3.还原反应——实现羧酸向醇的转化
反应的化学方程式为
4.αH被取代——合成卤代酸，进而制得氨基酸、羟基酸等
如RCH2COOH 与Cl2 的反应为
问题探究
分析甲酸的结构，探究甲酸的性质。
思考：
如何鉴别甲酸、乙酸、乙醛
当堂练习
1、下列物质在一定条件下不能与H2 发生加成反应的是
A.CH3CH2CHO
B.CH2=CHCOOH
C.CH3COOH
D.
2、下列物质中羟基上的氢原子最不活泼的是
A.CH3COOH
B.C2H5OH
C.H2O
D.C6H5OH
3、怎样用化学方法鉴别甲醛、甲酸、乙酸？
小节：
本节课你有哪些收获？
知识点1 羧酸的结构和分类
1.下列物质中，属于饱和一元脂肪酸的是( )
A．乙二酸B．苯甲酸C．硬脂酸D．石炭酸
2.由—CH3、—OH、、—COOH 四种基团两两组合而成的化合物中，其水溶液能使紫色石蕊试液变红的有( )
A．1 种B．2 种C．3 种D．4 种
知识点2 羧酸的化学性质
3.下列关于乙酸的说法正确的是( )
A．乙酸有酸性，其酸性比碳酸酸性还强
B.乙酸发生酯化反应时断裂羧基中的氢氧键
C.乙酸分子中含有，类似于醛酮，易发生加成反应
D.在一定条件下，乙酸能与Cl2 发生取代反应，反应时－Cl 取代最活泼的羧基氢原子
4.已知溶液中存在平衡：，当
与CH3CH2OH 发生酯化反应时，不可能生成的是( )
5.可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。
请填空：
(1)试管a 中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是。
(2)为防止a 中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是。
(3)实验中加热试管a 的目的是：
①；
②。
(4)试管b 中加有饱和Na2CO3 溶液，其作用是。
(5)反应结束后，振荡试管b，静置。
观察到的现象是。
1.下列各有机物中互为同系物的是( )
A．醋酸与甲酸乙酯
B．甲酸与乙二醇
D．甲醇与乙二醇
2.下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是( )
3.下列说法正确的是( )
A．酸和醇发生的反应一定是酯化反应
B．酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基上的氢原子
C．浓H2SO4 在酯化反应中只起催化剂的作用
D．欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将弯导管伸入饱和Na2CO3 溶液的液面下，再用分液漏斗分离
4.下列物质中，既可与新制Cu(OH)2 悬浊液共热产生红色沉淀，又可与Na2CO3 水溶液反应的是( )
A．苯甲酸B．甲酸
C．乙二酸D．乙醛
5.抗禽流感药物达菲可用莽草酸为原料来合成。
莽草酸结构简式如下所示。
下列说法正确的是( )
练基础落实
A．莽草酸的化学式为C7H6O5
mol 莽草酸最多能和4 mol NaOH 发生反应
C．莽草酸分子中所有碳原子共平面
D．莽草酸在一定条件下可以发生取代、加成、消去、氧化反应
6．
7．在同温同压下，某有机物和过量Na 反应得到V1 L 氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L 二氧化碳，若V1＝V2≠0，则此有机物可能是( )
五、板书设计
一、羧酸的概述
二、化学性质(以R—COOH 为例)
六、课下作业
1、课下完成学案剩余习题。