凝固点降低法
凝固点降低法测定摩尔质量使用范围
凝固点降低法测定摩尔质量使用范围
一、概述
凝固点降低法是一种测定溶质摩尔质量的方法，原理是在纯溶剂中加
入少量的溶质后，其凝固点会下降。
通过测定纯溶剂和含有溶质的溶
液的凝固点差值，可以计算出摩尔质量。
二、实验步骤
1. 准备纯溶剂和待测溶液。
2. 在两个不同的试管中分别加入相同体积的纯溶剂和待测溶液。
3. 分别将两个试管放入水浴中加热，直到纯溶剂和待测溶液均达到沸点。
4. 将两个试管从水浴中取出，迅速插入装有冰水混合物的容器中降温。
5. 在试管内观察是否出现结晶，并记录下两者凝固点的差值。
三、计算公式
1. 摩尔质量与凝固点降低量之间的关系为：
ΔT = K × m
其中ΔT为凝固点降低量，K为常数，m为摩尔浓度。
2. 摩尔质量与摩尔浓度之间的关系为：
m = n / V
其中m为摩尔浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液体积。
3. 摩尔质量与凝固点差值之间的关系为：
ΔT = K × (n / V)
由此可以计算出溶质的摩尔质量。
四、使用范围
凝固点降低法可用于测定多种化合物的摩尔质量，包括有机物、无机物和离子化合物等。
但是需要注意的是，在使用该方法时需要选择合适的纯溶剂和待测溶液，以保证实验结果的准确性。
此外，该方法还需要在一定条件下进行实验（如恒定温度、压力等），因此也需要注意实验环境和设备的控制。
凝固点降低法测摩尔质量
凝固点降低法测定摩尔质量一、实验目的及要求1．用凝固点降低法测定萘的摩尔质量； 2．加深对稀溶液依数性的理解； 3．学会使用凝固点降低实验装置。
二、实验原理非挥发性溶质二组分溶液，其稀溶液具有依数性，凝固点降低就是依数性的一种表现。
在溶液浓度很稀时，确定了溶剂的种类和数量后，溶剂凝固点降低值仅仅取决于所含溶质分子的数目。
稀溶液的凝固点降低与溶液成分关系的公式为：22f 12()m n R T T H n n *∆=⨯∆+式中：ΔT f ——凝固点降低值，K ； T *——以绝对值表示的纯溶剂的凝固点，K ； ΔH m ——摩尔凝固热；n 1——溶剂的物质的量（摩尔）； n 2——溶质的物质的量（摩尔）。
当溶液很稀时，n 2〈〈n 1，则222f f 12212()()f m mn R T R T T M M K m H n n H **∆=⨯==∆+∆式中：M 1——溶剂的摩尔质量，kg/mol; m 2——溶质的质量分数，%；K f ——溶剂的凝固点降低常数，kg.K/mol 。
若已知某种溶剂的凝固点降低常数K f ，并测得溶剂和溶质的质量分别为 W1 ，W2的稀溶液的凝固点降低值ΔT f ，则可通过下式计算溶质的摩尔质量 M 2。
221ffWM KW=∆T凝固点降低值的大小，直接反映了溶液中溶质有效质点的数目。
如果溶质在溶液中有离解、缔合、溶剂化和配合物生成等情况，这些均影响溶质在溶剂中的表观摩尔质量。
因此凝固点降低法也可用来研究溶液的一些性质，例如电解质的电离度、溶质的缔合度、活度和活度系数等。
凝固点测定方法是将已知浓度的溶液逐渐冷却成过冷溶液，然后促使溶液结晶；当晶体生成时，放出的凝固热使体系温度回升，当放热与散热达到平衡时，温度不再改变，此固－液两相达到平衡的温度，即为溶液的凝固点。
本实验测定纯溶剂和溶液的凝固点之差。
若将液态的纯溶剂逐步冷却，在未凝固前温度将随时间均匀下降，开始凝固后因放出凝固热而补偿了热损失，体系将保持液—固两相共存的平衡温度而不变，直至全部凝固，温度再继续下降。
凝固点降低常数公式
凝固点降低常数公式1. 稀溶液的依数性 - 凝固点降低。
- 对于稀溶液，凝固点会低于纯溶剂的凝固点。
这一现象是稀溶液的依数性之一。
- 凝固点降低值Δ T_f = T_f^0 - T_f，其中T_f^0是纯溶剂的凝固点，T_f是溶液的凝固点。
2. 凝固点降低公式。
- Δ T_f = K_f· b，这里K_f就是凝固点降低常数，b是溶质的质量摩尔浓度（b=(n)/(m)，n是溶质的物质的量，m是溶剂的质量，单位为kg）。
- 对于不同的溶剂，K_f值不同。
例如，水的K_f = 1.86K· kg/mol。
这意味着在1kg水中溶解1mol溶质时，水的凝固点会降低1.86K。
3. 推导（简单了解）- 根据拉乌尔定律，在稀溶液中，溶剂的蒸气压p = p^0· x（p^0是纯溶剂的蒸气压，x是溶剂的摩尔分数）。
- 当溶液凝固时，溶剂的蒸气压在固 - 液平衡时相等。
由于溶质的存在降低了溶剂的蒸气压，从而使溶液的凝固点降低。
通过一系列的热力学推导（在大学物理化学课程中深入学习）可以得到Δ T_f = K_f· b这个公式。
4. 应用。
- 测定溶质的摩尔质量。
- 已知Δ T_f、K_f和溶剂质量m，可以根据公式b=(n)/(m)和Δ T_f = K_f· b求出溶质的物质的量n，再结合溶质的质量w，根据M=(w)/(n)求出溶质的摩尔质量M。
- 例如：将0.5g某未知溶质溶解在10g水中，测得溶液的凝固点降低了0.372K，已知水的K_f = 1.86K· kg/mol。
- 首先求b，由Δ T_f = K_f· b可得b=(Δ T_f)/(K_f)=(0.372K)/(1.86K· kg/mol)=0.2mol/kg。
- 溶剂水的质量m = 10g = 0.01kg，根据b=(n)/(m)，n = b×m=0.2mol/kg×0.01kg = 0.002mol。
凝固点下降法测定物质分子量
物理化学实验报告青海大学机械工程学院凝固点下降法测定物质分子量一．实验目的1．利用凝固点降低法测定稀溶液中溶质的分子量2．训练贝克曼温度计的使用二．实验原理i1.凝固点降低法测分子量的原理当稀溶液凝固析出纯固体溶剂时，则溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点，其降低值与溶液的质量摩尔浓度成正比。
即ΔT=T f* - T f = K f b B (1) 式中，T f*为纯溶剂的凝固点，T f为溶液的凝固点，b B为溶液中溶质B的质量摩尔浓度，K f为溶剂的质量摩尔凝固点降低常数，它的数值仅与溶剂的性质有关。
若称取一定量的溶质m B(g)和溶剂m A (g)，配成稀溶液，则此溶液的质量摩尔浓度为 b B =1000m B/M B.m A,式中，M B为溶质的分子量。
将该式代入(1)式，整理得: M B = 1000 K f m B/ΔT. m A (g/mol) (2)若已知某溶剂的凝固点降低常数K f值，通过实验测定此溶液的凝固点降低值ΔT，即可计算溶质的分子量M B。
2.凝固点测量原理通常测凝固点的方法是将溶液逐渐冷却，但冷却到凝固点，并不析出晶体，往往成为过冷溶液。
然后由于搅拌或加入晶种促使溶剂结晶，由结晶放出的凝固热，使体系温度回升，当放热与散热达到平衡时，温度不再改变。
此固液两相共存的平衡温度即为溶液的凝固点。
但过冷太厉害或寒剂温度过低，则凝固热抵偿不了散热，此时温度不能回升到凝固点，在温度低于凝固点时完全凝固，就得不到正确的凝固点。
溶剂与溶液的冷却曲线形状不同。
对纯溶剂两相共存时，冷却曲线出现水平线段，其形状如图（a）所示。
对溶液两相共存时，温度仍可下降，但由于溶剂凝固时放出凝固热，使温度回升，但回升到最高点又开始下降，所以冷却曲线不出现水平线段，而斜率发生变化，如图（b）所示。
由于溶剂析出后，剩余溶液浓度变大，显然回升的最高温度不是原浓度溶液的凝固点，严格的做法应作冷却曲线，并按图（b）中所示方法加以校正。
凝固点降低法公式
凝固点降低法公式咱们先来说说这凝固点降低法公式哈。
在化学的世界里，凝固点降低法公式就像是一把神奇的钥匙，能帮咱们打开很多未知的大门。
这公式啊，看起来可能有点复杂，可一旦搞懂了，那可就妙趣横生啦。
凝固点降低法公式是：ΔTf = Kf × b 。
这里的ΔTf 表示凝固点的降低值，Kf 呢，是溶剂的凝固点降低常数，b 就是溶质的质量摩尔浓度。
我记得有一次给学生们讲这个知识点的时候，发生了一件特别有意思的事儿。
当时我在黑板上写下这个公式，然后问同学们：“大家觉得这个公式像不像一个神秘的密码？”结果有个调皮的小家伙大声说：“老师，我觉得它更像一个解不开的谜题！”全班都哄堂大笑。
咱接着说这个公式哈。
这个公式的应用那可广泛了。
比如说，在实际的实验中，通过测量溶液的凝固点降低值，再知道溶剂的凝固点降低常数，就能算出溶质的质量摩尔浓度。
这对于确定溶液中溶质的含量，那可是相当有用的。
想象一下，假如咱们是化学家，要研究一种新的溶液，这个公式就能帮助咱们快速了解溶液的性质。
就像侦探通过线索破案一样，咱们通过这个公式找到溶液里隐藏的“秘密”。
而且哦，这个公式不仅仅在实验室里有用，在生活中也能派上用场呢。
比如说，冬天的时候，汽车的防冻液，其实就是利用了凝固点降低的原理。
防冻液里加了特殊的溶质，让水的凝固点降低了，这样在寒冷的冬天，汽车的水箱就不容易结冰啦。
再比如，在制药行业，有时候需要控制药物溶液的凝固点，这时候也得用到咱们的凝固点降低法公式。
所以说呀，别小看这个公式，虽然它看起来就是几个字母和符号的组合，但是背后的学问可大着呢！就像咱们学习知识的过程，一开始可能觉得这些公式啊、定理啊都特别难理解，但是只要咱们耐心去琢磨，多做练习，多思考，总有一天会发现，原来这些看似复杂的东西，其实也没那么难。
就像咱们刚开始面对这个凝固点降低法公式一样，觉得它神秘莫测，可一旦搞明白了，就能在化学的世界里畅游啦！总之，凝固点降低法公式虽然看起来有点让人头疼，但只要用心去理解，它就能成为咱们探索化学世界的有力工具。
实验 凝固点降低法测定分子量
实验9 凝固点降低法测分子量一、实验目的及要求1、用凝固点降低法测定环己烷的摩尔质量。
2、正确使用数字贝克曼（Beckmann ）温度计，掌握溶液凝固点的测量技术。
3、通过本实验加深对稀溶液依数性的理解。
二、实验原理化合物的分子量是一个重要的物理化学参数。
用凝固点降低法测定物质的分子量是一种简单又比较准确的方法。
固体溶剂与溶液成平衡的温度称为溶液的凝固点。
含非挥发性溶质的双组分稀溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点。
凝固点降低是稀溶液依数性质的一种表现。
当确定了溶剂的种类和数量后，溶剂凝固点降低值仅取决于所含溶质分子数目。
对于理想溶液，根据相平衡条件，稀溶液的凝固点降低与溶液成分关系由范霍夫（van’t Hoff ）凝固点降低公式给出 BA Am f f f n n n A H T R T +⨯=)()(2*∆∆ （2.1）式中，△T f 为凝固点降低值；T f *为纯溶剂的凝固点；△f H m (A )为摩尔凝固点热；n A 和n B 分别为溶剂和溶质的物质的量。
当溶液浓度很稀时，n B ≤n A ，则Bf B A m f f A Bm f f f m K m M A H T R n n A H T R T ≡⨯=⨯=)()()()(2*2*∆∆∆ (2.2)式中，M A 为溶剂的摩尔质量；m B 为溶质的质量摩尔浓度；K f 即称为质量摩尔凝固点降低常数。
如果已知溶剂的凝固点降低常数K f ，并测得此溶液的凝固点降低值△T f ，以及溶剂和溶质的质量W A 、W B ，则溶质的摩尔质量由下式求得fB K m =Af BW T W ∆ (2.3)应该注意，如溶质在溶液中有解离、缔合、溶剂化和配合物形成等情况时，不能简单地运用公式（2.3）计算溶质的摩尔质量。
显然，溶液凝固点降低法可用于溶液热力学性质的研究，例如电解质的电离度、溶质的缔合度、溶剂的渗透系数和活度系数等。
凝固点测定方法是将已知浓度的溶液逐步冷却成过冷溶液，然后促使溶液结晶；当晶体生成时，放出的凝固热使体系温度回升，当放热与散热达成平衡时，温度不再改变，此固液两相达成平衡的温度，即为溶液的凝固点。
凝固点降低法测定物质的相对分子质量实验报告(华南师范大学)
实验报告学生姓名学号专业化学（师范）年级班级课程名称物理化学实验实验项目凝固点降低法测定物质的相对分子质量实验类型□验证 设计□综合实验时间年月日指导老师实验评分一、实验目的1.明确溶液凝固点的定义及获得凝固点的正确方法2.测定环己烷的凝固点降低值，用凝固点降低法测定萘的摩尔质量3.掌握凝固点降低法测分子量的原理，加深对稀溶液依数性的理解4.掌握精密电子温差仪的使用方法二、实验原理∆T f=K f m B①∆T f为凝固点降低值，m B为溶液质量摩尔浓度，K f为凝固点降低常数，它与溶剂的特性有关m B=n B/W An B为溶质B的物质的量，W A为溶剂A的质量表1 环己烷的凝固点降低常数值溶质质量为W B（g）和溶剂W A（g）的稀溶液，此溶液的质量摩尔浓度m B为：×103mol/kg②m B=W BM B W AM B为溶质B的相对分子质量×103mol/kg由①②得，M B=K f W B∆T f W A对于纯溶剂，逐步冷却时，体系温度随时间均匀下降，到某一温度时有固体析出，由于结晶放出的凝固热抵消了体系降温时传递给环境的热量，因而保持固液两相平衡，当放热与散热达到平衡时，温度不再改变。
在步冷曲线上呈现出一个平台，当全部凝固后，温度又开始下降。
实际情况下，由于过冷现象的存在，往往每次测定值会有起伏。
即先过冷后足够量的晶体产生时，大量的凝固热使体系温度回升，回升后在某一温度维持不变，此不变温度作为纯溶剂的凝固点。
对于稀溶液，没有过冷现象存在时，溶液首先均匀降温，当某一温度有溶剂开始析出时，凝固热抵消了部分体系向环境的放热，因此降温变得缓慢，在步冷曲线上表现为一个转折点，此温度即为该平衡浓度稀溶液的凝固点，随着溶剂析出，溶液浓度增加，凝固点降低。
过冷现象存在时，某一浓度的溶液逐渐冷却成过冷溶液，通过搅拌或加入晶种促使溶剂结晶，由结晶放出的凝固热抵消了体系降温时传递给环境的热量，使体系温度回升，当凝固放热与体系散热达到平衡时，温度不再回升。
凝固点降低法测定摩尔质量 -回复
凝固点降低法测定摩尔质量 -回复凝固点降低法是根据溶液中溶质的浓度对溶液的凝固点产生影响的原理，来测定溶质的摩尔质量。
这是一种常用的物理化学实验方法，在实际工作和学术研究中有着重要的应用。
凝固点降低是指当把溶质溶解到溶剂中时，溶液的凝固点会低于纯溶剂的凝固点。
这是由于溶质与溶剂之间的相互作用力的存在，使得溶剂分子之间结合的能量降低，导致溶液的凝固点下降。
根据这一原理，我们可以通过测定溶液的凝固点降低，来推算溶液中溶质的浓度和溶质的摩尔质量。
具体的实验步骤如下：1. 准备实验材料和仪器：我们需要准备所需的溶液和溶质样品，以及凝固点降低仪器。
实验过程中我们可以选择不同的溶剂和溶质样品来完成实验。
2. 测量纯溶剂的凝固点：使用凝固点降低仪器测量纯溶剂的凝固点。
这一步的目的是为了获取溶剂的凝固点，作为后续实验的参考基准。
3. 准备溶液：将一定量的溶剂倒入容器中，加入适量的溶质样品，并搅拌使其充分溶解。
溶液的浓度越大，凝固点的降低幅度也越大。
4. 测量溶液的凝固点：将制备好的溶液倒入凝固点降低仪器中，通过调节温度，观察并记录溶液的凝固点。
5. 计算溶质的摩尔质量：根据冰点降低现象，我们可以通过测量得到的溶液凝固点的降低值，使用凝固点降低常数(Kf)来计算溶质的浓度。
然后根据溶液的摩尔浓度和溶质的质量之间的关系，可以计算出溶质的摩尔质量。
在实际操作中，我们需要注意以下几点：1. 严格按照实验操作规程进行，确保实验过程的准确性和可重复性。
2. 注意选择凝固点降低仪器，根据实验的需要选择合适的仪器和方法。
3. 溶液的制备过程中要充分搅拌使溶剂与溶质均匀混合。
4. 注意记录实验数据并进行分析，计算溶质的摩尔质量时要注意使用正确的物理常数和单位。
凝固点降低法测定摩尔质量是一种简单而常用的实验方法，在化学和物理实验中有着广泛的应用。
它可以帮助我们测定和计算未知化合物的摩尔质量，为进一步研究和实验提供基础数据。
总之，凝固点降低法是一种经典的测定摩尔质量的方法，通过测量溶液的凝固点降低，我们可以计算出溶质的摩尔质量。
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测量值 平均值
萘的分子量
1
环已烷
2
3
1
∆T=Tf* - Tf =
=
萘
2
3
思考与讨论
1.为什么要先测近似凝固点？ 1.为什么要先测近似凝固点？ 2.根据什么原则考虑加入溶质的量？太多或太少 2.根据什么原则考虑加入溶质的量？太多或太少 影响如何？ ３.当溶质在溶液中有离解、缔合和生成配合的 情况时，对其摩尔质量的测定值有何影响？ ４.用凝固点降低法测分子量，选择溶剂时应考 虑哪些因素？
4.溶液凝固点的测定 4.溶液凝固点的测定 取出凝固点管，如前将管中环已烷溶化，用分析天平精 确称取约0.064g萘，自凝固点管的支管加入样品，待全 确称取约0.064g萘，自凝固点管的支管加入样品，待全 部溶解后，测定溶液的凝固点。测定方法与纯水的相同， 先测近似的凝固点，再精确测定，精测时温度降至近似 凝固点以上1 时即每30s 凝固点以上1℃时即每30s记一次温度，但溶液凝固点是 取回升后所达到的最高温度。重复三次，取平均值。
若称取一定量的溶质W (g)和溶剂W (g)， 若称取一定量的溶质WB(g)和溶剂WA(g)，配成稀溶 液，则此溶液的质量摩尔浓度为
式中，M 为溶质的分子量。将该式代入(1)式，整理得: 式中，MB为溶质的分子量。将该式代入(1)式，整理得: (２) 若已知某溶剂的凝固点降低常数K 若已知某溶剂的凝固点降低常数Kf值，通过实验测 定此溶液的凝固点降低值∆ 定此溶液的凝固点降低值∆T，即 可计算溶质的分子量 MB。
通常测凝固点的方法是将溶液逐渐冷却，但冷却到凝 固点，并不析出晶体，往往成为过冷溶液。然后由于搅拌 或加入晶种促使溶剂结晶，由结晶放出的凝固热，使体系 温度回升，当放热与散热达到平衡时，温度不再改变。此 固液两相共存的平衡温度即为溶液的凝固点。但过冷太厉 害或寒剂温度过低，则凝固热抵偿不了散热，此时温度不 能回升到凝固点，在温度低于凝固点时完全凝固，就得不 到正确的凝固点。从相律看，溶剂与溶液的冷却曲线形状 不同。对纯溶剂两相共存时，自由度f =1-2+1=0， 不同。对纯溶剂两相共存时，自由度f*=1-2+1=0，冷却曲 线出现水平线段，其形状如图Ⅲ 1(1)所示。 线出现水平线段，其形状如图Ⅲ-9-1(1)所示。
凝固点降低法测定摩尔质 量
一、目的要求
1.使用凝固点降低法测定萘的分子量。 1.使用凝固点降低法测定萘的分子量。 2.掌握溶液凝固点的测定技术。 2.掌握溶液凝固点的测定技术。 3.掌握数字温度计的使用方法。 3.掌握数字温度计的使用方法。
二、基本原理
溶液的凝固点通常指溶剂和溶 质不生成固溶体的情况下， 质不生成固溶体的情况下，固态 纯溶剂和液态溶液成平衡时的温 度。 固- 液平衡时，溶剂组分在两 液平衡时， 相中的化学势相等， 相中的化学势相等，即固态纯溶 剂的蒸气压与溶液中溶剂的蒸气 压相等。 压相等。稀溶液中溶剂遵守拉乌 尔定律： PA* PA = PA* xB。 PA* xB。 根据拉乌尔定律， 根据拉乌尔定律，一定温度下溶 液中溶剂的蒸气压 PA小于纯溶 PA小于纯溶 剂的蒸气压 PA*，因此溶液的凝 PA*， 固点通常低于纯溶剂的凝固点， 固点通常低于纯溶剂的凝固点， 如图所示：
六、数据记录与处理
1.由环已烷的密度，计算所取环已烷的重量WA。 1.由环已烷的密度，计算所取环已烷的重量WA。 ２.将实验数据列入下表中。 3. 由所得数据计算萘的分子量，并计算与理 论值的相对误差。 4．由所得数据绘制纯溶剂与溶液的冷却曲线。 并根据过冷程度对测得的溶液凝固点做出相应 的修正，并计算萘的分子量。
从相律看，溶剂与溶液的冷却曲线形状不同。对纯溶剂 两相共存时，自由度f =1-2+1=0， 两相共存时，自由度f*=1-2+1=0，冷却曲线出现水平线段， 其形状如图Ⅲ 其形状如图Ⅲ-9-1(1)所示。对溶液两相共存时，自由度 1(1)所示。对溶液两相共存时，自由度 f*=2-2+1=1，温度仍可下降，但由于溶剂凝固时放出凝固热， =2-2+1=1， 使温度回升，但回升到最高点又开始下降，所以冷却曲线不 出现水平线段，如下图所示。由于溶剂析出后，剩余溶液浓 度变大，显然回升的最高温度不是原浓度溶液的凝固点，严 格的做法应作冷却曲线，并按下右图中所示方法加以校正。 但由于冷却曲线不易测出，而真正的平衡浓度又难于直接测 定，实验总是用稀溶液，并控制条件使其晶体析出量很少， 所以以起始浓度代替平衡浓度，对测定结果不会产生显著影 响。 本实验测纯溶剂与溶液凝固点之差，由于差值较小，所 以测温需用较精密仪器，本实验使用数字贝克曼温度计。
三、仪器和试剂
1.仪器 1.仪器 凝固点测定仪1 凝固点测定仪1套; 数字贝克曼温度计1 数字贝克曼温度计1台; 磁力搅拌器1 磁力搅拌器1台； 普通温度计1 普通温度计1只; 移液管(25mL)1只。 移液管(25mL)1只。 2.药品 2.药品 环已烷 萘
四、实验装置
五、实验步骤
1.取适量冰与水混合为寒剂，调节寒剂温度为2 3℃。注意不断 1.取适量冰与水混合为寒剂，调节寒剂温度为2-3℃。注意不断 搅拌并不时补充碎冰，使寒剂保持此温度。 ２.溶剂凝固点的测定 如图安装仪器，用移液管向清洁、干燥的凝固点管内加入 如图安装仪器，用移液管向清洁、干燥的凝固点管内加入 25mL环已烷，并记下环已烷的温度。 25mL环已烷，并记下环已烷的温度。 （1）粗测： 先将盛环已烷的凝固点管直接插入寒剂中， 打开磁力搅拌器，匀速搅拌使温度逐渐降低，当过冷到7.0℃ 打开磁力搅拌器，匀速搅拌使温度逐渐降低，当过冷到7.0℃ 以后，要快速搅拌，待温度回升后，恢复原来的搅拌，直到 温度回升稳定为止，此温度即为环已烷的近似凝固点。 （2）精测： 取出凝固点管，用手捂住管壁片刻，同时不断 搅拌，使管中固体全部熔化，将凝固点管外壁拭干，放在空 气套管中，插入寒剂。先缓慢搅拌，使温度逐渐降低，当温 气套管中，插入寒剂。先缓慢搅拌，使温度逐渐降低，当温 度降至近似凝固点以上1 ，快速搅拌，打开秒表 打开秒表， 30s 度降至近似凝固点以上1℃时，快速搅拌，打开秒表，每30s 读一次温度，待温度回升后，再改为缓慢搅拌。直到温度回 读一次温度，待温度回升后，再改为缓慢搅拌。直到温度回 升并稳定为止，停止读数，记下稳定的温度值。重复测定三 升并稳定为止，停止读数，记下稳定的温度值。重复测定三 次，每次之差不超过±0.003℃，三次平均值作为纯环已烷 0.003 的凝固点。
注意事项
１.搅拌速度的控制是做好本实验的关键，每次 测定应按要求的速度搅拌，并且测溶剂与溶液 凝固点时搅拌条件要完全一致。 2.寒剂温度对实验结果也有很大影响，过高会导 2.寒剂温度对实验结果也有很大影响，过高会导 致冷却太慢，过低则测不出正确的凝固点。
液态纯溶剂 PA*-T 曲线与固态纯溶剂 P-T 曲线相 交于A 交于A点 ( T =Tf* ) 。在此温度下，液态纯溶剂和 在此温度下， 固态纯溶剂的蒸气压均为 PA*， 化学势相等， 平 化学势相等 ， 衡可逆。 即为纯溶剂的凝固点。 衡可逆。Tf* 即为纯溶剂的凝固点。 当稀溶液凝固析出纯固体溶剂时，则溶液的凝 固点低于纯溶剂的凝固点，其降低值与溶液的质 量摩尔浓度成正比。即 ∆T=Tf* - Tf = Kf mB (1) 式中，T 为纯溶剂的凝固点，T 式中，Tf*为纯溶剂的凝固点，Tf为溶液的凝 固点，m 为溶液中溶质B的质量摩尔浓度，K 固点，mB为溶液中溶质B的质量摩尔浓度，Kf为 溶剂的质量摩尔凝固点降低常数，它的数值仅与 溶剂的性质有关。