凝固点降低
凝固点降低法测定物质的相对分子质量
34 6.432 4.499 4.54 35 6.417 4.497 4.537 36 6.395 4.493 4.531 37 6.37 4.49 38 6.343 4.486 39 6.321 4.482 40 6.3 4.479 41 4.475 42 4.47 43 4.464 44 4.458 45 4.453 46 4.45 47 4.447 484.442③称量的萘的质量：m=0.1925g[实验数据的处理]①由环己烷的密度，计算所取环己烷的重量W A 。
室温 t 时环己烷密度计算公式为∶ρt ／g·cm -3＝0.7971－0.8879×10-3 t ／℃。
则：室温为25.5℃时，环己烷的密度为：ρt ＝0.7971－0.8879g·cm -3×10-3 t ＝0.7971－0.8879×10-3×25.5＝0.7745g·cm -3 ∴环己烷质量为：W A ＝V ×ρt ＝20.00×0.7745＝15.49 g ②将实验数据列入表2中表 2 — 凝固点降低实验数据物质 质量/ g 凝固点/℃凝固点降低值/℃测量值 平均值 环己烷 15.49 g 6.544 6.5752.0226.607 萘0.1925 g4.501 4.5534.605③根据式(3)，由所得数据计算萘的分子量，并计算与理论值的相对误差。
K f ＝20K·kg/mol3Af Bf B 10W T W K M ⨯∆=g ＝＝122.92 g/mol查文献可得：萘的相对分子质量为128.18 相对误差为 4.1%。
④根据四组数据作出的冷却曲线图。
图1 — 环己烷溶剂的冷却曲线（I ） 图2 — 环己烷溶剂的冷却曲线（II ） 图3 — 环己烷与萘混合溶液的冷却曲线（I ） 图4 — 环己烷与萘混合溶液的冷却曲线（II ）。
凝固点降低法测定分子量
实验三凝固点降低法测定分子量一、目的要求1、掌握溶液凝固点的测定技术。
2、掌握自冷式凝固点测定仪的使用方法。
3、用凝固点降低法测定物质的摩尔质量。
二、实验原理稀溶液具有依数性，凝固点降低是依数性的一种表现。
由于溶质在溶液中有离解、缔合、溶剂化和络合物生成等情况，这些均影响溶质在溶剂中的表观分子量。
因此凝固点降低法不仅是一种简单而较正确的测定分子量的方法，还可用来研究溶液的一些性质。
非电解质稀溶液的凝固点降低值（对析出物为固相纯溶剂的体系）与溶液组成关系式为：δ77=t0~τ=κfbB（3-1）式中:ATf为溶液凝固点降低值，To为纯溶剂的凝固点，T为溶液的凝固点，bB为稀溶液的质量摩尔浓度，Kf称为凝固点降低常数，它是溶剂的特性常数与溶质的性质无关。
若已知某种溶剂的凝固点降低常数Kf,并测得溶剂和溶质的质量分别为mA）mB的稀溶液的凝固点降低值ATf,则可通过下式计算溶质的摩尔质量MboKfmftmb=^λ-（3-2）式中灼的单位为K∙kg∙mol-1o纯溶剂的凝固点为其液相和固相共存的平衡温度。
若将液态的纯溶剂逐步冷却，在未凝固前温度将随时间均匀下降，开始凝固后因放出凝固热而补偿了热损失，体系将保持液-固两相共存的平衡温度而不变，直至全部凝固，温度再继续下降。
其冷却曲线如图1中1所示。
但实际过程中，当液体温度达到或稍低于其凝固点时，晶体并不析出，这就是所谓的过冷现象。
此时若加以搅拌或加入晶种，促使晶核产生，则大量晶体会迅速形成，并放出凝固热，使体系温度迅速回升到稳定的平衡温度；待液体全部凝固后温度再逐渐下降。
冷却曲线如图1中2所示。
溶液的凝固点是该溶液与溶剂的固相共存的平衡温度，其冷却曲线与纯溶剂不同。
当有溶剂凝固析出时，剩余溶液的浓度逐渐增大，因而溶液的凝固点也逐渐下降。
因有凝固热放出，冷却曲线的斜率发生变化，即温度的下降速度变慢，如图1中3所示。
本实验要测定已知浓度溶液的凝固点。
如果溶液过冷程度不大，析出固体溶剂的量很少，对原始溶液浓度影响不大，则以过冷回升的最高温度作为该溶液的凝固点，如图1中4所示。
凝固点下降
除雪剂的原理？
①定义：
P外
A(l) A(s) Tf*
C
P外
稀溶液 A(s) Tf
d
凝固点降低：
Tf Tf* Tf
a
3
②推导：
克－克方程：
ln
pA* pN
g s
Hm*
R
1
Tf*
1
Tf
(ON段)
ln
pA pN
g l
Hm
R
1
Tf*
1
Tf
(MN段)
ln
pA* pA
(C6H5COOH)2 。
Tf Kf bB ——凝固点降低公式
6
③适用条件：
a. 适用于稀溶液,溶质不具有挥发性 b. 凝固时只析出固态溶剂(不生成固溶体)
④应用： 测溶质分子量 Tf bB＝ (mB/MB)/mA MB
7
例：在25.0 g 苯中溶入0.245 g 苯甲酸，测得凝固点降低
Tf 0.2048 K, 试求苯甲酸在苯中的分子式。
H
* m
bB
Kf
R
Tf*
2
MA
l s
H
* m
凝固点降低系数 仅与溶剂性质有 关
5
Kf
R
Tf*
2
MA
l s
H
* m
在常压下，lsH*m lsHm
lsHm (Δfus Hm ,A )Δfus Hm,A : 纯溶剂的标准摩尔熔化焓
Kf
R(Tf )2 MA Δfus Hm ,A
（K·mol –1 ·kg）
g s
H
* m
g l
H
m
实验三凝固点降低法测分子量
实验三 凝固点降低法测分子量一、实验目的1.测定水的凝固点降低值，计算脲素的分子量。
2.掌握溶液凝固点的测定技术。
3.掌握贝克曼温度计的使用方法。
二、预习要求1.了解凝固点降低法测分子量的原理。
2.了解测定凝固点的方法。
3.熟悉贝克曼温度计的使用。
三、实验原理当稀溶液凝固析出纯固体溶剂时，则溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点，其降低值与溶液的质量摩尔浓度成正比。
即ΔT=T f* - T f = K f m B(1)式中，T f*为纯溶剂的凝固点，T f为溶液的凝固点，m B为溶液中溶质B的质量摩尔浓度，K f为溶剂的质量摩尔凝固点降低常数，它的数值仅与溶剂的性质有关。
若称取一定量的溶质W B(g)和溶剂W A(g)，配成稀溶液，则此溶液的质量摩尔浓度为式中，M B为溶质的分子量。
将该式代入(1)式，整理得:(2)若已知某溶剂的凝固点降低常数K f值，通过实验测定此溶液的凝固点降低值ΔT，即可计算溶质的分子量M B。
通常测凝固点的方法是将溶液逐渐冷却，但冷却到凝固点，并不析出晶体，往往成为过冷溶液。
然后由于搅拌或加入晶种促使溶剂结晶，由结晶放出的凝固热，使体系温度回升，当放热与散热达到平衡时，温度不再改变。
此固液两相共存的平衡温度即为溶液的凝固点。
但过冷太厉害或寒剂温度过低，则凝固热抵偿不了散热，此时温度不能回升到凝固点，在温度低于凝固点时完全凝固，就得不到正确的凝固点。
从相律看，溶剂与溶液的冷却曲线形状不同。
对纯溶剂两相共存时，自由度f*=1-2+1=0，冷却曲线出现水平线段，其形状如图Ⅲ-9-1(1)所示。
对溶液两相共存时，自由度f*=2-2+1=1，温度仍可下降，但由于溶剂凝固时放出凝固热，使温度回升，但回升到最高点又开始下降，所以冷却曲线不出现水平线段，如图Ⅲ-9-1(2)所示。
由于溶剂析出后，剩余溶液浓度变大，显然回升的最高温度不是原浓度溶液的凝固点，严格的做法应作冷却曲线，并按图Ⅲ-9-1(2)中所示方法加以校正。
凝固点降低法测定摩尔质量
凝固点降低法测定摩尔质量1、简述凝固点降低法测定摩尔质量的基本原理答：化合物的分子量是一个重要的物理化学参数。
非挥发性溶质溶解在溶剂中后，其稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、冰点降低、渗透压等值只与溶质的分子数有关而与溶质的种类无关，这四种性质称为稀溶液的依数性。
凝固点降低是依数性的一种表现。
用凝固点降低法测定物质的分子量是一种简单而又比较准确的方法。
稀溶液有依数性，稀溶液的凝固点降低（对析出物是纯溶剂的体系）与溶液中溶质B 的质量摩尔浓度的关系为：B f f f m K T T T =-=∆*，式中T f *为纯溶剂的凝固点，T f 为溶液的凝固点，m B 为溶液中溶质B 的质量摩尔浓度，f K 为溶剂的质量摩尔凝固点降低常数，它的数值仅与溶剂的性质有关。
已知某溶剂的凝固点降低常数K f 并测得溶液的凝固点降低值ΔT ，若称取一定量的溶质W B (g)和溶剂W A (g)，配成稀溶液，则此溶液的质量摩尔浓度m B 为:m B =1000W B /M B W A,式中，M B 为溶质的分子量。
代入上式，则:M B = 1000K f W B /ΔＴf W A (g/mol)因此，只要取得一定量的溶质（W B ）和溶剂（W A ）配成一稀溶液，分别测纯溶剂和稀溶液的凝固点，求得ΔT f ，再查得溶剂得凝固点降低常数，代入上式即可求得溶质的摩尔质量。
2、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，当溶质在溶液中有离解，缔合和生成络合物的情况下，对摩尔质量的测定值各有什么影响？答：用凝固点降低法测分子质量靠的是依数性，即依靠溶质在溶液中粒子的数目。
注意，依靠的是粒子的数目而不是分子的数目。
如果发生缔合或解离，自然是导致所测得的粒子所并不等同于分子数，那测出来的相对分子质量自然有偏差。
解离使粒子数增多，表观上是分子数增加，于是测得的分子量变小。
缔合和生成络合物使粒子数减少，于是测得的分子量比实际的要大。
3、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，根据什么原则考虑加入溶质的量，太多太少影响如何？答：根据溶液凝固点的下降值考虑加入溶质的量，加入的溶质的量约使溶液的凝固点降低0.5℃左右。
凝固点升高降低的判断依据
凝固点升高降低的判断依据1.引言1.1 概述本文将探讨凝固点升高的判断依据。
在化学和物理学中，凝固点是指物质从液态到固态的转变温度。
通常情况下，凝固点是固定的，取决于物质的性质。
然而，在一些特殊情况下，凝固点可能会发生变化，即凝固点升高或降低。
凝固点升高是指物质的凝固点高于其纯净形式的凝固点，而凝固点降低则相反，即物质的凝固点低于纯净形式的凝固点。
凝固点升高和降低现象的出现往往与物质中存在的杂质有关。
杂质可以是其他物质、溶剂或溶质的不同形态。
这些杂质能够干扰物质分子或离子之间的相互作用，并改变物质的性质。
因此，通过观察凝固点的变化，我们可以推断出物质中的杂质类型和浓度。
了解凝固点升高和降低的判断依据对于分析和鉴定物质至关重要。
通过对凝固点的测量和比较，我们可以推断出一些重要的物质性质，如溶质的浓度、杂质的种类和含量等。
这为科学研究和工程实践提供了重要的参考依据。
在接下来的章节中，我们将详细介绍凝固点升高的判断依据，并提供一些实例来说明这些依据的应用和意义。
通过本文的阅读，读者将能够更好地理解凝固点升高和降低现象，并掌握判断依据的方法和技巧。
我们相信，这将对读者在化学和物理学领域的学习和研究具有积极的影响。
1.2文章结构文章结构部分的内容可以按照以下方向进行撰写：文章结构部分应该提供读者一个对整篇文章的清晰概览，使其能够理解文章的大致内容和组织结构。
这一部分的目的是为读者呈现整篇长文的框架，使其能够更好地理解文章的逻辑结构和主要内容。
在本文中，结构部分应该包括以下内容：1. 引言：简要介绍文章要探讨的主题和问题，并引出文章的目的和意义。
同时概述本文的结构安排，让读者对接下来的内容有一个初步的了解。
2. 正文：本部分是整篇文章的核心部分，主要包含对凝固点升高判断依据的详细分析和讨论。
可以根据实际内容的安排，将判断依据分为几个主要的方面，每个方面建立一个小节。
例如，可以从溶质浓度的变化、物质的性质、外界条件等方面探讨凝固点升高的判断依据。
物理化学实验报告-凝固点法
物理化学实验报告凝固点降低法测定摩尔质量1.实验目的（1）用凝固点降低法测定萘的摩尔质量。
（2）掌握精密电子温差仪的使用方法。
2.实验原理非挥发性的二组分溶液，其稀溶液具有依数性，凝固点降低就是依数性的一种表现。
根据凝固点降低的数值，可以求溶质的摩尔质量。
对于稀溶液，如果溶质和溶液不生成固溶体，固体是纯的溶剂，在一定压力下，固体溶剂与溶液成平衡的温度叫做溶液的凝固点。
溶剂中加入溶质后，溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点要低，其凝固点降低值∆T f与溶质质量摩尔浓度b成正比。
∆T f=T f0−T f=K f b式中T f0为纯溶剂的凝固点；T f为浓度为b的溶液的凝固点；K f为溶剂凝固点降低常数。
若已知某种溶剂的凝固点降低常数K f，并测得溶剂和溶质的质量分别为m a,m b的稀溶液的凝固点降低值∆T f，则可通过下式计算溶质的摩尔质量M BM B=K f m b ∆T f m A式中，K f的单位是K*kg*mol−1。
凝固点降低值得大小，直接反映了溶液中溶质有效质点的数目。
如果溶质在溶液中有离解，缔合，溶剂化和配合物生成等情况，这些均影响溶质在溶剂中的表观相对分子量。
因此凝固点降低法也可用来研究溶液的一些性质，例如电解质的电离度，溶质的缔合度，活度和活度系数等。
纯溶剂的凝固点为其液相和固相共存的平衡温度。
若将液态的纯溶剂逐步冷却，在未凝固前温度将随时间均匀下降，开始凝固后因放出凝固热而补偿了热损失，体系将保持液固两相共存的平衡温度不变，直至全部凝固，温度再继续下降。
但在实际过程中，当液体达到或稍低于凝固点时，晶体并不析出，这就是所谓的过冷现象。
此时加入搅拌或加入晶种，促使晶格形成，则大量晶体会迅速形成，并释放出凝固热，使体系温度回升到稳定的平衡温度；待液体全部凝固后温度再逐步下降。
溶液的凝固点是该溶液与溶剂共存的平衡温度，其冷却曲线与纯溶剂不同。
当有溶剂凝固析出时，剩余溶液的浓度逐渐增大，因而溶液的凝固点也逐渐下降。
加氯化钠使水的凝固点下降的计算公式
加氯化钠使水的凝固点下降的计算公式
加氯化钠使水的凝固点下降的计算公式是冰点降低公式。
ΔT= K * m * i
其中，ΔT是水的凝固点下降的温度变化，K是摩尔冰点降低常数，m是溶质的摩尔浓度，i是离子的离子数。
根据该公式，当溶液中加入氯化钠时，因为氯化钠会分解成Na+和Cl-两种离子，所以i=2。
摩尔浓度m可以根据氯化钠的质量和溶液的
体积计算得出。
根据摩尔冰点降低常数K的值（对于氯化钠和水系统
而言，K≈1.86°C/mol），就可以计算出水的凝固点下降的温度变化。
这个公式的拓展应用可用于其他溶质和溶剂的组合，并且需要对
应的摩尔冰点降低常数K和离子数i。
在实际应用中，可以通过测量溶液的凝固点检查溶液中溶质的浓度，或者通过已知浓度的溶质的凝固
点降低常数K和测量的ΔT计算出溶质的浓度。
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六、数据处理
1 由环己烷的密度公式，计算环己烷的质量WA WA=25(0.7971-0.887910-3t/℃)g 2 将实验数据列入表中
物质 质量 1 环己烷 2 3 凝固点 测量值 平均值 凝固点降低值
1
萘 2 3
3 由所得数据计算萘的摩尔质量，并判断萘的存在形式。
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三、基本原理
固态溶剂 溶液 凝固点
稀溶液的凝固点与溶液组成的关系：
R(Tf* ) Tf M A mB K f mB fus H m
WB / M B mB WA
WB MB K f T f WA
WB---溶质质量 WA---溶剂质量 Tf=T*f-Tf---凝固点降低值
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纯溶剂的凝固点
T/℃
T*f
t/min
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溶液的凝固点
T/℃
Tf
t/min
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四、仪器药品
凝固点测定仪 1套 SWC-ⅡD精密数字温度温差仪 移液管(25ml) 1支 压片机 1台 烧杯 1只 环己烷（分析纯） 萘（分析纯）
凝固点降低法测定摩尔质量
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一、目的要求
★加深对稀溶液依数性的理解；
★掌握溶液凝固点的测量技术；
★用凝固点降低法测量萘的摩尔质量。
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二、预习指导
1. 了解凝固点降低法测分子量的原理 ； 2. 理解凝固点降低公式中各物理量的含义； 3.了解SWC-ⅡD型精密数字温度温差仪的使用； 4. 会用计算机程序绘制“步冷曲线”，处理实验数据。
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五、实验步骤
1. 仪器安装 连接凝固点测定仪、精密数字温度温差仪、计算机等； 2. 调节寒剂温度 调节寒剂温度为3.5左右 3. 测溶剂凝固点 移取25ml 环己烷，加入凝固点管；放入寒剂，有固体析出 时，擦干后插入空气套管，测近似凝固点。 取出凝固点管，用手温热，使固体溶化，插入空气套管， 当温度高于近似凝固点0.7℃时，开始做步冷曲线。 4. 测溶液凝固点 将约0.063g 萘压片并准确称重，溶入环己烷，测凝固点。
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注意事项： (1) 控制寒剂的温度，低于环己烷凝固点2—3℃，经常 搅拌，不断加入碎冰，使水温基本保持不变。 (2) 控制搅拌速度，凝固点前，搅拌要匀速，保持温度均 匀降低，若出现过冷现象，急速搅拌。
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