凝固点降低法测定摩尔质量
凝固点下降法测定摩尔质量实验报告
凝固点下降法测定摩尔质量实验报告篇一：实验八凝固点降低法测定摩尔质量实验八凝固点降低法测定摩尔质量一、实验目的1. 用凝固点降低法测定萘的摩尔质量。
2. 掌握溶液凝固点的测量技术，加深对稀溶液依数性质的理解。
二、实验原理当稀溶液凝固析出纯固体溶剂时，那么溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点，其降低值与溶液的质量摩尔浓度成正比。
即ΔT=Tf* -Tf = Kf mB(1)式中，MB为溶质的分子量。
将该式代入(1)式，整理得：(2)假设已经明白某溶剂的凝固点降低常数Kf值，通过实验测定此溶液的凝固点降低值ΔT，即可计算溶质的分子量MB。
通常测凝固点的方法是将溶液逐步冷却，但冷却到凝固点，并不析出晶体，往往成为过冷溶液。
然后由于搅拌或参加晶种促使溶剂结晶，由结晶放出的凝固热，使体系温度上升，当放热与散热到达平衡时，温度不再改变。
此固液两相共存的平衡温度即为溶液的凝固点。
图1. 溶剂（1）与溶液（2）的冷却曲线三、仪器药品1. 仪器凝固点测定仪1套；烧杯2个；精细温差测量仪1台；放大镜1个；一般温度计(0℃～50℃)1支；压片机1台；移液管(25mL)1支。
2. 药品环已烷（或苯），萘，粗盐，冰。
四、实验步骤1. 按图2所示安装凝固点测定仪，留意测定管、搅拌棒都须清洁、单调，温差测量仪的探头，温度计都须与搅拌棒有一定空隙。
防止搅拌时发生摩擦。
2. 调理寒剂的温度，使其低于溶剂凝固点温度2~3℃，并应经常搅拌，不断参加碎冰，使冰浴温度保持根本不变。
3. 调理温差测量仪，使探头在测量管中时，数字显示为“0”左右。
4. 准确移取25.00mL溶剂，小心参加测定管中，塞紧软木塞，防止溶剂挥发，记下溶剂的温度值。
取出测定管，直截了当放入冰浴中，不断挪动搅拌棒，使溶剂逐步冷却。
当刚有固体析出时，迅速取出测定管，擦干管外冰水，插入空气套管中，缓慢均匀搅拌，观察精细温差测量仪的数显值，直至温度稳定，即为苯的凝固点参考温度。
取出测定管，用手温热，同时搅拌，使管中固体完全熔化，再将测定管直截了当插入冰浴中，缓慢搅拌，使溶剂迅速冷却，当温度降至高于凝固点参考温度0.5℃时，迅速取出测定管，擦干，放入空气套管中，每秒搅拌一次，使溶剂温度均匀下降，当温度低于凝固点参考温度时，应迅速搅拌（防止过冷超过0.5℃），促使固体析出，温度开始上升，搅拌减慢，留意观察温差测量仪的数字变化，直至稳定，此即为溶剂的凝固点。
凝固点降低法测定摩尔质量。实验报告
凝固点降低法测定摩尔质量一． 实验目的1．用凝固点降低法测定尿素的摩尔质量； 2．掌握固点降低法测摩尔质量的原理；3. 理解、绘制冷却曲线，并通过冷却曲线校正凝固点。
二． 实验原理假设溶质在溶液中不发生缔合和分解，也不与固态纯溶剂生成固溶体，则由热力学理论出发，可以导出理想稀薄溶液的凝固点降低值∆T f （即纯溶剂和溶液的凝固点之差）与溶质质量摩尔浓度b B 之间的关系：B AB f B f f f f m m M K b K T T T ==-=∆*（1）由此可导出计算溶质摩尔质量M B的公式：Af B f B m T m K M ∆= （2）以上各式中：f fT T ,*分别为纯溶剂、溶液的凝固点，单位K ；m A、m B分别为溶剂、溶质的质量，单位kg ；K f 为溶剂的凝固点降低常数，与溶剂性质有关，单位K ·kg ·mol -1；若已知溶剂的K f 值，通过实验测得∆T f ，便可用式(2)求得M B 。
也可由式(1)通过∆T f －m B 的关系，线性回归以斜率求得M B 。
通常测定凝固点的方法是将溶液逐渐冷却，使其结晶。
但是，实际上溶液冷却到凝固点，往往并不析出晶体，这是因为新相形成需要一定的能量，故结晶并不析出，这就是所谓过冷现象。
然后由于搅拌或加入晶种促使溶剂结晶，由结晶放出的凝固热，使体系温度回升。
从相律看，溶剂与溶液的冷却曲线形状不同。
对纯溶剂，固－液两相共存时，自由度f =1-2+1=0，冷却曲线出现水平线段，其形状如图1(1)所示。
对溶液，固－液两相共存时，自由度f =2-2+1=1，温度仍可下降，但由于溶剂凝固时放出凝固热，使温度回升，回升到最高点又开始下降，所以冷却曲线不出现水平线段此时应按图1(3)所示方法加以校正。
（1）理想状态下的溶剂 （2）有过冷的溶剂 （3）有过冷的溶液三． 仪器和试剂凝固点测定仪，精密电子温差测量仪，电子天平，移液管(50mL )，蒸馏水，尿素，粗盐，冰四． 操作步骤1．准备冷浴冰水浴槽中装入三分之二的冰和三分之一的水，将温度传感器插入冷浴中，取适量粗盐与冰水混合，使冷浴温度达到-2℃～-3℃，将电子温差测量仪采零、锁定，将定时时间间隔为设10s 。
凝固点降低法测定物质的摩尔质量
图5-1 Ⅰ,Ⅱ为纯溶剂的冷却曲线。Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ为溶液的冷却曲线
•2•
凝固点降低法测定物质的摩尔质量
在实际过程中,往往出现如图5-1中Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ中的过冷现象. 所谓过冷现象,即是将液体缓慢冷却到凝固点以下时,并无固相立 即析出,而过冷液体是热力学的不稳定状态; 经搅拌可析出固体, 放出的凝固潜热使液体温度回升,直到液相与固相达成平衡.由图 可以看出,实验中稍有过冷现象(如图5-1·Ⅳ),则所测凝固点偏差 不大,对分子量测定无显著影响,如过冷严重(如图5-1·Ⅴ),则所测 之凝固点将偏低,影响分子量的测定结果.因此在测定过程中尽可 能减轻过冷程度(如搅拌溶液、采用内外管装置等)。
∆Tf = Tf* − Tf = k f b2
(1)
式中： Tf* ：纯溶剂凝固点
Tf ：溶液凝固点
kf：凝固点下降常数(以水为溶剂时，其kf＝ 1.862K·kg·mol-1)
b2：溶质的质量摩尔浓度 若称得质量为m2的溶质溶于质量为m1的溶剂中，则溶质的 质量摩尔浓度为：
•1•
工科基础化学实验系列教材 物理化学实验
凝固点降低法测定物质的摩尔质量
实验五 凝固点降低法测定物质的摩尔质量
一、目的
1、用贝克曼冰点下降测定器测定纯水及各种已知浓度的凝 固点，由此推求蔗糖的摩尔质量。
2、掌握溶液凝固点的测定技术。 3、学会使用贝克曼温度计。
二、基本原理
溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点，这是自然界的较为普 遍现象，根据溶液热力学推证得：对理想稀溶液来说，凝固点的 下降数值与溶质的质量摩尔浓度成正比。即：
3、将求得结果与蔗糖分子量的理论值(342.3)比较, 求相对 误差, 并进行误差讨论。
六、思考题
1、凝固点降低法测分子量的公式在什么条件下才能应用？ 2、在冷却过程中,测凝固点时内管中液体有哪些热交换存 在?它们对凝固点的测定有何影响?
凝固点降低法测定摩尔质量
实验报告:凝固点降低法测定摩尔质量—•实验目的1•用凝固点降低法测定蔡的摩尔质量。
2.掌握精密电子温差仪的使用方法。
L非挥发性溶质二组分溶液，其稀溶液具有依数性”凝固点降低就是依数性的一种表现。
根据凝固点降低的数值，可以求出溶质的摩尔质量。
在溶剂中加入溶质时，溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点低，其凝固点降低值△Tf与溶质的质量摩尔浓度b成正比。
ATf=Tf°-Tf=Kfb式中，TP为纯溶剂的凝固点；Tf为浓度为的溶液的凝固点；Kf为溶剂的凝固点降低常数。
若已知靜中溶剂的凝固点降低常数Kf,并测得溶剂和溶质的质量分别为mA和me的稀溶液的凝固点降低值ATf,则可以通过下式计算溶质的摩尔质量。
MB = KfmB/(ATfmA)式中，Kf的单位为K*kg*mol-i e2•凝固点的确定方法(1腔溶齐啲凝固点确定方法纯溶剂的凝固点为其液相和固相共存的平衡温度。
若将液态的纯溶剂逐步冷却，在未凝固前温度将随时间均匀下降。
开始凝固后因放出凝固热而补偿了热损失，体萦将保持液■固两相共存的平衡温度而不变，百到全部凝固，温度再纟眯续下降。
冷却曲线如图1中1所示。
但在实际过程中，液体温度达到擁低于其凝固点时，晶体并不析出，此现象即过冷现蒙此时若加以搅拌或加入晶种，促使晶核产生，则大量晶体迅速形成,并放出凝固热，使体系温度迅速回升到稳定的平衡温度，待液体全部凝固后，温度再逐渐下降。
冷却曲线如图1中2所示。
⑵溶液的凝固点确定方法溶液的凝固点是该溶液与溶剂的固相共存的平衡温度,冷却曲线与纯溶剂不同。
当有溶剂凝固析出时，剩余溶液的浓度逐渐增大，因而溶液的凝固点也逐渐下降。
因有凝固热放出，冷却曲线的斜率发捺化,即温度的下F笔速度变慢,如图1中3所示。
本实验要求测定已知浓度溶液的凝固点。
如果溶液过冷程度不大，析出固体溶剂的量很少，对原始溶液浓度彩响不大，则以过冷回升的最高温度作为该溶液的凝固点,如图1中4所示。
确定凝固点的另一种方法是外推法，如图2所示，首先记录绘制纯溶剂与j容液的冷却曲线，作曲线后面部分（已经有固体析出）的趋势线并延长使其与曲线的前面部分相交，其交点即为凝固点。
凝固点降低法测摩尔质量
【实验名称】凝固点降低法测摩尔质量【实验原理】稀溶液具有依数性，凝固点降低是依数性的一种表现，它与溶液质量摩尔浓度的关系为：*×f f f f B T T T K b ∆=-=其中，f T ∆为凝固点降低值，*f T 、f T 分别为纯溶剂、溶液的凝固点，B b 为溶液质量摩尔浓度，f K 为凝固点降低常数，它只与所用溶剂的特性有关。
如果稀溶液是由质量为B m 的溶质溶于质量为A m 的溶剂中而构成，则上式可写为：1000××B f f Am T K M m ∆=即下式： 310B f f Am M K T m =∆（*） 式中：f K ——溶剂的凝固点降低常数（单位为K•kg•mol -1）；M ——溶质的摩尔质量（单位为g/mol ）。
如果已知溶液的f K 值，则可通过实验测出溶液的凝固点降低值f T ∆，利用上式即可求出溶质的摩尔质量。
通常测凝固点的方法是将溶液逐渐冷却，但冷却到凝固点，并不析出晶体，往往成为过冷溶液。
然后由于搅拌或加入晶种促使溶剂结晶，由结晶放出的凝固热，使体系温度回升，当放热与散热达到平衡时，温度不再改变。
此固液两相共存的平衡温度即为溶液的凝固点。
图1 溶剂（1）与溶液（2）的冷却曲线【仪器药品】1.仪器SWC-LGe自冷式凝固点测定仪；移液管25 mL；分析天平；吸耳球。
2.药品环已烷，萘。
【实验步骤】1.打开制冷系统电源、制冷、循环开关，设定制冷温度为-2℃；同时打开凝固点测定仪电源开关与观察窗口。
2.用移液管准确移取25mL环己烷于干燥的样品管中，塞上样品管盖（带搅拌杆与传感器）。
3.双击电脑桌面“凝固点多机通讯实验系统”；点“是”链接一台；点击“设置”菜单，选择通讯口为COM3；在下面的实验参数中选择“环己烷”。
4.初测样品的凝固点当制冷系统达到设定温度并稳定一段落时间（一般10分钟）后，将样品管从空气套管中取出（如有结冰请用手心将其焐化），放入制冷系统中的冷却液中，用手动方式不停地快速搅拌样品。
凝固点降低法测摩尔质量
凝固点降低法测定摩尔质量一、实验目的及要求1．用凝固点降低法测定萘的摩尔质量； 2．加深对稀溶液依数性的理解； 3．学会使用凝固点降低实验装置。
二、实验原理非挥发性溶质二组分溶液，其稀溶液具有依数性，凝固点降低就是依数性的一种表现。
在溶液浓度很稀时，确定了溶剂的种类和数量后，溶剂凝固点降低值仅仅取决于所含溶质分子的数目。
稀溶液的凝固点降低与溶液成分关系的公式为：22f 12()m n R T T H n n *∆=⨯∆+式中：ΔT f ——凝固点降低值，K ； T *——以绝对值表示的纯溶剂的凝固点，K ； ΔH m ——摩尔凝固热；n 1——溶剂的物质的量（摩尔）； n 2——溶质的物质的量（摩尔）。
当溶液很稀时，n 2〈〈n 1，则222f f 12212()()f m mn R T R T T M M K m H n n H **∆=⨯==∆+∆式中：M 1——溶剂的摩尔质量，kg/mol; m 2——溶质的质量分数，%；K f ——溶剂的凝固点降低常数，kg.K/mol 。
若已知某种溶剂的凝固点降低常数K f ，并测得溶剂和溶质的质量分别为 W1 ，W2的稀溶液的凝固点降低值ΔT f ，则可通过下式计算溶质的摩尔质量 M 2。
221ff W M K W =∆T凝固点降低值的大小，直接反映了溶液中溶质有效质点的数目。
如果溶质在溶液中有离解、缔合、溶剂化和配合物生成等情况，这些均影响溶质在溶剂中的表观摩尔质量。
因此凝固点降低法也可用来研究溶液的一些性质，例如电解质的电离度、溶质的缔合度、活度和活度系数等。
凝固点测定方法是将已知浓度的溶液逐渐冷却成过冷溶液，然后促使溶液结晶；当晶体生成时，放出的凝固热使体系温度回升，当放热与散热达到平衡时，温度不再改变，此固－液两相达到平衡的温度，即为溶液的凝固点。
本实验测定纯溶剂和溶液的凝固点之差。
若将液态的纯溶剂逐步冷却，在未凝固前温度将随时间均匀下降，开始凝固后因放出凝固热而补偿了热损失，体系将保持液—固两相共存的平衡温度而不变，直至全部凝固，温度再继续下降。
凝固点降低法测定摩尔质量
物理化学实验报告姓名班级学号日期 2013.3.21BAB f B f f f f m m M K b K T T T ==-=∆*凝固点降低法测定摩尔质量实验目的及要求1) 用凝固点降低法测定萘的摩尔质量 2) 掌握精密电子温差仪的使用方法原理非挥发性溶质二组分溶液，其稀溶液具有依数性，凝固点降低就是依数性的一种表现。
溶剂中加入溶质是，溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点低，其凝固点降低值ΔTf 与溶质的质量摩尔浓度b 成正比。
得出：以上各式中：ff T T ,*分别为纯溶剂、溶液的凝固点，单位K 。
mA 、mB 分别为溶剂、溶质的质量，单位kg ；Kf 为溶剂的凝固点降低常数，与溶剂性质有关，单位K ·kg ·mol-1；若已知溶剂的Kf 值，通过实验测得∆Tf ，便可用第二个式子求得MB 。
Af B f Bm T m K M ∆=本实验确定凝固点采用外推法，首先记录绘制纯溶剂与溶液的冷却曲线，作曲线后面部分的趋势线并延长使其与曲线的前面部分相交，其交点就是凝固点。
其作图原理如下图:仪器与试剂凝固点管 凝固点管塞 凝固点管的套管 搅拌器 大搅拌杆 水浴缸 精密电子温差仪 水浴缸盖 温度计 移液管25ml 洗耳球 电子天平 锤子 布块 冰块 环己烷 萘纯溶剂和溶液的冷却曲线曲线1为理想的纯溶剂凝固过程。
曲线2为实际溶剂的凝固过程，有过冷现象出现。
曲线3在溶液中当有溶剂凝固析出时，剩余溶液的浓度逐渐增大，因而溶液的凝固点也逐渐下降。
因有凝固热放出，冷却曲线的斜率发生变化，即温度的下降速度变慢。
曲线4如果溶液过冷程度不大，析出固体溶剂的量很少，对原始溶液浓度影响不大，则以过冷回升的最高温度作为该溶液的凝固点。
实验步骤1.安装实验装置：实验装置如图。
检查测温探头要求洁净，用环己烷清洗测温探头并晾干。
冰水浴槽中准备好冰和水，温度最好控制在3.5℃左右。
用移液管取25.00ml（或用0.01g精度的天平称量20.00g左右）分析纯的环己烷注入已洗净干燥的凝固点管中。
凝固点降低法测定摩尔质量
凝固点降低法测定摩尔质量1、简述凝固点降低法测定摩尔质量的基本原理答：化合物的分子量是一个重要的物理化学参数。
非挥发性溶质溶解在溶剂中后，其稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、冰点降低、渗透压等值只与溶质的分子数有关而与溶质的种类无关，这四种性质称为稀溶液的依数性。
凝固点降低是依数性的一种表现。
用凝固点降低法测定物质的分子量是一种简单而又比较准确的方法。
稀溶液有依数性，稀溶液的凝固点降低（对析出物是纯溶剂的体系）与溶液中溶质B 的质量摩尔浓度的关系为：B f f f m K T T T =-=∆*，式中T f *为纯溶剂的凝固点，T f 为溶液的凝固点，m B 为溶液中溶质B 的质量摩尔浓度，f K 为溶剂的质量摩尔凝固点降低常数，它的数值仅与溶剂的性质有关。
已知某溶剂的凝固点降低常数K f 并测得溶液的凝固点降低值ΔT ，若称取一定量的溶质W B (g)和溶剂W A (g)，配成稀溶液，则此溶液的质量摩尔浓度m B 为:m B =1000W B /M B W A,式中，M B 为溶质的分子量。
代入上式，则:M B = 1000K f W B /ΔＴf W A (g/mol)因此，只要取得一定量的溶质（W B ）和溶剂（W A ）配成一稀溶液，分别测纯溶剂和稀溶液的凝固点，求得ΔT f ，再查得溶剂得凝固点降低常数，代入上式即可求得溶质的摩尔质量。
2、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，当溶质在溶液中有离解，缔合和生成络合物的情况下，对摩尔质量的测定值各有什么影响？答：用凝固点降低法测分子质量靠的是依数性，即依靠溶质在溶液中粒子的数目。
注意，依靠的是粒子的数目而不是分子的数目。
如果发生缔合或解离，自然是导致所测得的粒子所并不等同于分子数，那测出来的相对分子质量自然有偏差。
解离使粒子数增多，表观上是分子数增加，于是测得的分子量变小。
缔合和生成络合物使粒子数减少，于是测得的分子量比实际的要大。
3、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，根据什么原则考虑加入溶质的量，太多太少影响如何？答：根据溶液凝固点的下降值考虑加入溶质的量，加入的溶质的量约使溶液的凝固点降低0.5℃左右。
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凝固点降低法测定摩尔质量
一、实验目的
1.用凝固点降低法测定萘的摩尔质量；
2.学会用步冷曲线对溶液凝固点进行校正；
3.通过本实验加深对稀溶液依数性的认识。
二、实验原理
稀溶液具有依数性，凝固点降低是依数性的一种表现，它与溶液质量摩尔浓度的关系为：
*×f f f f B T T T K b ∆=-=
其中，f T ∆为凝固点降低值，*f T 、f T 分别为纯溶剂、溶液的凝固点，B b 为溶液质量摩尔浓度，f K 为凝固点降低常数，它只与所用溶剂的特性有关。
如果稀溶液是由质量为B m 的溶质溶于质量为A m 的溶剂中而构成，则上式可写为：
1000×
×B
f f A
m T K M m ∆= 即
310B
f
f A
m M K T m =∆ 式中： f K ——溶剂的凝固点降低常数（单位为1K kg mol -⋅⋅）； M ——溶质的摩尔质量（单位为1g mol -⋅）。
如果已知溶液的f K 值，则可通过实验测出溶液的凝固点降低值
f T ∆，利用上式即可求出溶质的摩尔质量。
实验中，要测量溶剂和溶液的凝固点之差。
对于纯溶剂如图1（a）所示，将溶剂逐渐降低至过冷（由于新相形成需要一定的能量，故结晶并不析出），温度降低至一定值时出现结晶，当晶体生成时，放出的热量使体系温度回升，而后温度保持相对恒定。
对于纯溶剂来说，在一定压力下，凝固点是固定不变的，直到全部液体凝固成固体后才会下降。
相对恒定的温度即为凝固点。
对于溶液来说，除温度外还有溶液浓度的影响。
当溶液温度回升后，由于不断析出溶剂晶体，所以溶液的浓度逐渐增大，凝固点会逐渐降低。
因此，凝固点不是一个恒定的值。
如把回升的最高点温度作为凝固点，这时由于已有溶剂晶体析出，所以溶液浓度已不是起始浓度，而大于起始浓度，这时的凝固点不是原浓度溶液的凝固点。
要精确测量，应测出步冷曲线，按下一页图1（b）所示方法，外推至
T校
f 正。
图1 溶剂和溶液的步冷曲线
三、实验仪器与试剂
仪器：冰点下降装备一套；贝克曼温度计；普通温度计；烧杯；移液管（25ml ）。
试剂：苯；萘；冰。
四、实验步骤
1.将仪器洗净烘干，并使搅拌棒能自由操作，不碰温度计，冰槽中放入适量冷水和冰块，使温度保持在2—3℃。
2.纯苯（溶剂）凝固点测定
用移液管移取25ml 苯加入内管中，调整温度计位置使水银全部淹没在苯中，搅动苯液，使温度逐渐降低，当温度回升时停止搅拌，观察温度计读数，待温度恒定时记下温度，此即为苯的凝固点。
将内管取出，待苯融化后重复测定两次。
各次测定值之差应不大于0.005℃，取平均值为苯的凝固点。
3.溶液凝固点的测定
准确称取0.5g 左右纯萘，加入盛有苯的内管中，待溶解后，用上述方法测该溶液的凝固点。
溶液温度回升时达不到恒定，所以取温度的最高点作为溶液的凝固点。
重复测定两次，各次测定之差不大于0.005℃。
取平均值作为溶液的凝固点。
五、数据处理
1.求室温下苯的质量
实验中溶剂苯的密度)(100636.103
0t t d d t -⨯-=-，现知室温19.56℃，则3
/8793.0cm g d t =，所以苯的质量m=21.98g 。
2.分别测溶剂凝固点和溶液凝固点
表1 溶剂和溶液凝固点测量数据记录表
时间t/s 0 30 60 90 120 150 180 210 溶剂T/℃9.093 8.394 7.727 7.421 6.573 5.862 5.532 5.209 溶液T/℃ 6.513 6.088 5.755 5.490 5.271 5.106 4.944 4.799 时间t/s 240 270 300 330 360 390 420 450 溶剂T/℃ 5.484 5.477 5.483 5.467 5.487 5.491 5.496 5.489 溶液T/℃ 4.674 4.466 4.330 4.101 3.866 3.609 3.317 3.067 时间t/s 480 510 540 570 600 630 660 690 溶剂T/℃ 5.482 5.471 5.460 5.456 ————
溶液T/℃ 3.355 3.261 3.172 3.043 2.938 2.851 2.752 2.634 其中溶液中含有萘0.4956g。
3.绘制溶剂的步冷曲线并求其凝固点
图2 纯溶剂步冷曲线
根据步冷曲线可以求得苯的凝固点T f=5.484℃。
4.绘制溶液的步冷曲线并求溶液的凝固点
图3 溶液的步冷曲线
图4 步冷曲线有效数据区线性拟合结果
两条曲线的线性拟合，求解两直线交点的坐标（采用直接取点法），可得溶液凝固点的温度值为：T f = 4.586℃
综上，用步冷曲线法得到溶液凝固点为4.586℃。
5.计算萘的相对分子质量和测定的相对误差 由3、4可得898.0=∆f T ℃
再由公式310B
f f A
m M K T m =∆，求得M =128.56。
而查表得到萘的相对分子质量为128.18，所以得到测定的相对误差为128.56128.18
100%0.296%
128.18η-=
⨯=。
六、思考题
1. 若溶质在溶液中产生解离、缔合等现象时，对实验结果有何影响？
发生解离时B M 会偏小；发生缔合时B M 会偏大。
2.测凝固点时，纯溶剂温度回升后有一恒定阶段，而溶液则没有，为什么？
由于随着固态纯溶剂从溶液中的不断析出，剩余溶液的浓度逐渐增大，因而剩余溶液与溶剂固相的平衡温度也在逐渐下降，在步冷曲线上得不到温度不变的水平段，只出现折点。
3.溶液浓度太稀或太浓对实验结果有什么影响？为什么？ 若溶液太稀，溶液的凝固点降低少，相对测定误差也大；若溶液太浓，溶液不符合凝固点降低公式。
4.冰槽温度调节在2~3℃之间，过高或过低有什么不好？ 过高会导致冷却太慢，过低造成过度过冷测不出正确的凝固点。