基础化学中的计算公式
基础化学中的计算
[H+]= cα
Ka·c≥ 20Kw ，且c／Ka≥500或α ＜5%时 ： ≥ 或 时
[H+ ] = Kac
多元酸碱溶液
Ka1ca≥20Kw，Ka1／Ka2＞102，c／Ka1≥500时： 时
[H ] =
+
K a1c H 2 A
[A2-]≈Ka2 两性物质溶液 cKa2＞20Kw，且c＞20Ka1时： ＞
一、分子量的测定
凝固点下降法
mB / M B 1000mB × Kf = × Kf ∆Tf= Kf·bB = m A / 1000 mA ⋅ M B
1000m 1000m B MB = Kf mA ⋅ ∆T f
渗透压法
m V RT Π = M
m RT M= V Π
二、电解质离解平衡有关计算
同离子效应( 同离子效应(p38)
θ
七、氧化还原有关计算
电极电位及电动势的计算： 电极电位及电动势的计算： 与配位反应、沉淀反应的关系） （与配位反应、沉淀反应的关系）
ϕOx/Red =ϕ
θ O /Red x
0.05916 [O x] lg + n [Red ]
平衡常数的计算： 平衡常数的计算：
nE lg K = 0.05916
θ
三、有关溶度积的计算
溶度积与溶解度的关系 纯水中： 纯水中： S = m+n 同离子效应时： 同离子效应时： 溶度积规则：联系酸效应、 溶度积规则：联系酸效应、配位效应
Ksp m n
m n
四、溶液pH的计算 溶液 的计算
一元弱酸弱碱溶液 Ka·c≥ 20Kw时，忽略水的离解： 忽略水的离解： ≥
[H ][A ] cα ⋅ cα cα Ka = = = [HA] c (1 − α ) 1 − α
化学必背知识点初中化学化学式的推导和计算方法
化学必背知识点初中化学化学式的推导和计算方法化学式的推导和计算方法在化学学习中是非常重要的，它们帮助我们了解化学反应中原子和分子的组成关系，为化学实验和计算提供了基础。
下面将介绍一些初中化学中常见的化学式推导和计算方法。
一、化学式的推导方法1. 原子价计算法原子价是元素内外电子转移或共享所形成化合物中各原子的电价。
可以通过化合物中的非金属和金属元素的原子价来确定它们的化学式。
常见的原子价计算法有以下几种：（1）特殊原子价法：根据元素的电子结构和元素化合物的实验结果来确定原子价。
例如氢气（H2）中，氢原子的电价为+1；氯化钠（NaCl）中，钠的电价为+1，氯的电价为-1。
（2）最小化原子价法：根据化合物中元素的电价和最小公倍数的关系确定原子价。
例如氯气（Cl2）中，氯元素的电价为-1。
（3）化合物元素的电荷平衡法：根据化合物的整体电荷为零来计算原子价。
例如硫酸（H2SO4）中，氢的电价为+1，氧的电价为-2，硫的电价需要计算得出。
2. 化学方程式法化学方程式法通过化学反应的化学方程式推导化学式。
例如在化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比例关系可以用来确定化学式。
例如，对于一种氧化反应：铜和硝酸反应生成铜离子和一氧化氮气。
化学方程式为：Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O。
根据反应物和生成物的摩尔比例关系，可以知道铜离子的化学式为Cu2+，硝酸离子的化学式为NO3-。
二、化学式的计算方法1. 摩尔计算方法摩尔是物质的计量单位，可以用来计算化学式中的物质的摩尔比例。
摩尔计算方法可以用来计算化学式中的摩尔质量、摩尔比例和化学反应中物质的消耗量。
（1）摩尔质量计算：摩尔质量是一摩尔物质的质量，在计算摩尔质量时，需要查找元素的原子质量并根据元素的数量进行计算。
例如，水（H2O）的摩尔质量为2×1.01g/mol + 16.00g/mol = 18.02g/mol。
（2）摩尔比例计算：可以通过摩尔质量计算的方法计算化学式中的摩尔比例。
九年级化学必背公式
九年级化学必背公式九年级化学课程中，学生需要掌握一些基本的化学公式和概念，这些公式是理解化学反应和进行化学计算的基础，需要通过不断的练习和理解来掌握。
在实际应用中，这些公式可以帮助学生进行化学计算和分析化学反应。
以下为常用的35个化学公式，需要大家会背并在学习中灵活应用；1)焦炭还原氧化铁：焦炭在高温条件下还原氧化铁(赤铁矿)，生成铁和二氧化碳，是炼铁的一种方法3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑2)甲烷在空气中燃烧：甲烷与氧气反应，产生二氧化碳和水，是天然气燃烧的基础反应。
CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O3)酒精在空气中燃烧：乙醇类(如乙醇)燃烧生成二氧化碳和水，是酒精燃料燃烧的过程。
C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O4)拉瓦锡研究空气的成分实验：拉瓦锡通过加热氧化汞得到汞和氧气，证明空气中含有氧。
2HgO 加热2Hg+ O2 ↑5)加热高锰酸钾：实验室制氧方法之一，加热高锰酸钾分解出氧气。
2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）6)过氧化氢加入二氧化锰：此反应中，过氧化氢（H2O2）在二氧化锰（MnO2）作为催化剂的存在下分解，迅速产生水（H2O）和氧气（O2）气体。
这是实验室中制备氧气的一个常见且简便的方法，2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）7)氯酸钾与二氧化锰加热：氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）混合加热时，会发生分解反应，产生氯化钾（KCl）、氧气（O2）和二氧化锰。
二氧化锰在这个反应中作为催化剂，加速氯酸钾的分解，但反应完成后，二氧化锰的质量和化学性质保持不变。
2KClO3 MnO2加热2KCl+ 3O2 ↑（原理3）8)水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑9)生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)210)一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO211)木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑12)镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO13)铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu14)煤炉中发生的四个反应：（几个化合反应）煤炉的底层：C + O2 点燃CO2 （碳在氧气中充分燃烧）煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 2C + O2 点燃2CO（碳在氧气中不充分燃烧）15)煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO216)二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO317)氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O18)镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO19)碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O +CO2↑20)铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O421)铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO22)铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O323)氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O24)红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O525)硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO226)高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑27)石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+H2O28)一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO229)大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O+ CO2↑30)碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31)二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332)（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2+ H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu(湿法冶金) 33)酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2 O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2 O 硫酸和烧碱反应：H2 SO4 + 2NaOH == Na2 SO4 + 2H2 O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2 O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2 O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H2 SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 34)碱的化学性质1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2 CO3 + H2 O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2 SO3 + H2 O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2 SO4 + H2 O消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2 O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2 O （2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2 CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 35)盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质------- 另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2 O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2 CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl。
专题七化学计算公式 基础题
[Failed to download image : /ueditor/themes/default/images/spacer.gif]专题07 化学计算公式一、有关化学式的计算1、相对分子量：各元素相对原子质量与原子个数乘积之和如：CaCO3的相对分子量=钙的相对原子质量×钙原子个数＋碳的相对原子质量×碳原子个数＋氧的相对原子质量×氧原子个数=40+12+16×3=1002、各元素质量比：各元素相对原子质量与原子个数乘积比如：H2O中各元素的质量比=氢的相对原子质量×氢原子个数：氧的相对原子质量×氧原子个数=1×2:16×1=1:83、某元素的质量分数：如：NaOH中O的质量分数=4、某元素质量：化合物质量×化合物中该元素的质量分数如：100g氢氧化钠中氧元素的质量=100g×40%（上面已经算出氧的质量分数）=40g 二、溶液里的相关计算（一）溶液、溶质、溶剂间的关系溶质的质量分数=溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量=溶液的质量×（1-溶质的质量分数）溶液的质量=（二）溶解度的相关计算1、一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度（S）：2、溶解度与溶质的质量分数间的关系（饱和溶液中）:溶质的质量分数=3、由溶解度的定义推导的比列关系：（饱和溶液中）（三）溶液稀释的计算m（浓溶液）×ω（浓溶液）＝m（稀溶液）×ω（稀溶液）m（溶液）＝ρ（溶液）×V（溶液）m（加水）＝m（稀溶液）-m（浓溶液）三、化学方程式的相关计算（一）根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。
比如：要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。
基础化学中的计算公式解析
基础化学中的计算公式解析化学是一门实验科学，但其中也涉及到许多计算公式。
这些公式可以用来计算物质的量、质量、能量等各种物理性质。
下面，我们将介绍一些基础化学中常用的计算公式，并解析它们的应用。
1.质量计算公式：质量=物质的量×相对分子质量这个公式用来计算物质的质量，其中物质的量是指摩尔数，相对分子质量是指分子中各个原子的相对质量的和。
例如，计算25 mol 水的质量，需要将物质的量乘以水的相对分子质量（18 g/mol），得出水的质量为450 g。
2.物质的量计算公式：物质的量=质量÷相对分子质量这个公式用来计算物质的物质的量，其中质量是指物质的质量，相对分子质量是指分子中各个原子的相对质量的和。
例如，计算500 g 二氧化碳的物质的量，需要将质量除以二氧化碳的相对分子质量（44 g/mol），得出二氧化碳的物质的量为 11.36 mol。
3.电荷计算公式：电荷=电荷数目×电子电荷这个公式用来计算电荷的数值，其中电荷数目是指带电粒子的个数，电子电荷是指一个电子所带的电荷。
例如，计算5个带正电的质子的电荷，需要将电荷数目乘以电子电荷（1.6 × 10^-19 coulomb），得出质子的电荷为8 × 10^-19 coulomb。
4.摩尔质量计算公式：摩尔质量=质量÷物质的量这个公式用来计算物质的摩尔质量，其中质量是指物质的质量，物质的量是指物质的物质的量。
例如，计算50 g 氢气的摩尔质量，需要将质量除以物质的量（1 mol），得出氢气的摩尔质量为 2 g/mol。
5.能量计算公式：能量=质量×比热容×温度变化以上介绍了基础化学中常用的一些计算公式，它们可以用来计算物质的量、质量、能量等各种物理性质。
这些公式的应用可以帮助我们更好地理解和解释化学现象，也是理解和掌握化学知识的基础。
然而，要注意，在使用这些公式时需要注意单位的转换和使用的前提条件，以确保计算结果的准确性。
第一章 化学基本量和化学计算
一个C 原子
一个O2离子
一个Fe3+ 离子
扩大6.02 ×1023 宏观质量
1molC 原子 12g
1molO 原子
16g
1molFe 原子
56g
相对离子质量 12
16
56
规律二：1摩尔任何离子微粒的质量如果以克为单位，在数值上等于 该微粒的相对离子质量。
23g 1）、1molNa的质量为 2g 2molH的质量为 48g 3molO的质量为 2g 2）、1molH2的质量为 18g 1molH2O的质量为 2molH2SO4的质量为 196g 72g 3molMg2+的质量为
2、标准状况下： （1）44.8升氢气的物质的量是多少？
解： n=V/Vm =44.8L÷22.4L/mol =2mol
（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？
V=n×Vm =0.5mol×22.4L/mol =11.2L
（3）14克CO的体积是多少？
V=n×Vm
=(m/M)×Vm =(14g÷28g/mol)×22.4L/mol =11.2L
2、状况：一定温度和压强下 3、气体体积与微粒数目有关，与种类 无关 4、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积 都约为22 .4L。
二、关于气体摩尔体积的计算
1、下列说法是否正确？ （1）1摩尔氢气的体积约为22.4L。 （×） （2）标况下，1摩尔任何物质的体积都约为 22.4L。 （×） （3）标况下，1摩尔O2和N2混合气（任意比） 的体积约为22.4L。 （ √） （ ×） （4）任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L 。
。 。 。 。 。 。 。
规律三：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位，在数值 上等于该分子的相对分子质量(relative molecular mass )
基础化学中的计算
自由能的计算
利用状态函数特性计算
△rGm＝ ∑△fGm (生成物)－∑△fGm（反应物）
△rG＝△rH－T△rS
第七章 化学动力学基础
ln cA,0 kt cA
11 kt
cA cA,0 cA,0 cA kt
0.693 t1/ 2 k
1 t1/ 2 kcA,0
t1/ 2
cA,0 2k
Ea
k A e RT
lg k Ea lg A 2.303RT
lg k2 Ea (T2 T1 ) k1 2.303R T2T1
第八章 氧化还原反应与电极电势
Ox/Red
θ Ox/Red
0.05916 lg n
cr (Ox) cr (Red)
写出电极反应并以Nernst方程,讨论酸度、 沉淀、配位等影响
lg K θ nE θ 0.05916
第十二章 配位化合物
根据平衡常数的计算(未知数的设定)
第十三章 常用仪器分析方法概 论
-lgT = A A = kbc 吸光度具有加和性
第四章 缓冲溶液
[B ]
pH
pK a
lg [HB]
pH
pKa
lg
nB nHB
第五章 难溶强电解质溶液的 沉淀溶解平衡
溶解度计算
纯水中：
S
m+n
K
θ sp
mmnn
c
θ
同离子效应时：
第六章 化学热力学基础
热效应的计算：
盖斯定律
△rH ＝Σ△fH (生成物)－Σ△fH (反应物) △rH＝Σ△cH (反应物)－Σ△cH (生成物)
第二章 稀溶液的依数性
ΔTb=Kb·bB ΔTf= Kf·bB ΠV=nRT 或 Π=cRT
基础化学第三版公式
基础化学第三版公式
基础化学第三版公式包括但不限于：
1. 物质的量（n）与微粒个数（N）、质量（m）、气体体积（V）、物质的量浓度（C）和反应热（ΔH）之间的关系：n = N/NA = m/M = V/Vm = CV = ΔH/ΔH1（ΔH1是指1mol物质放出的热量）。
2. 克拉珀珑方程，也称为理想气体的状态方程：PV = nRT。
3. 溶解度（S）与溶质质量分数（ω）的关系：ω = S/(100+S) 100%。
4. 物质的量浓度（C）与溶质质量分数（ω）的关系：C= 1000dω/M。
5. 有关气体摩尔质量的计算：M = m/M = ρVm = DM2 = m0NA=
M1ω1 + M2ω2 + M3ω3。
（D指相对密度；m0指一个分子的质量；ω指n% V%）。
6. 溶液稀释定律：m1ω1 = m2ω2 C1V1 = C2V2。
7. 密度和相对密度：ρ = m / V D = ρ1/ρ2 = (M1/M2)。
8. 化学反应速率：ν = ΔC / Δt = Δn /(V.Δt)。
9. 单质与氧气的反应，如镁在空气中燃烧：2Mg + O2===点燃===
2MgO。
10. 化合物与氧气的反应，如一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2===点燃=== 2CO2。
以上公式仅供参考，如果需要准确的内容，建议查阅《基础化学第三版》书籍或者咨询相关人员。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
自由能的计算
利用状态函数特性计算
△rGm＝ ∑△fGm (生成物)－∑△fGm（反应物）
△rG＝△rH－T△rS
有关平衡常数的计算
rGmθ RT ln K θ rGm rGmθ RT ln Q
第七章 化学动力学基础
一、简单级数反应的动力学方程与特点
反应级数 一级反应 二级反应 零级反应
基本方程式 半衰期(t1/2)
ln c0 kt c
0.693/k
1 1 kt c c0
1/kc０
c0-c =kt c０/2k
k的量纲
[t]-1
[c]-1[t]-1
[c][t]-1
二、温度对反应速率的影响
第二章 稀溶液的依数性 ΔTb=Kb·bB ΔTf= Kf·bB
ΠV=nRT 或 Π=cRT
ΠV m RT M
第三章 酸碱解离平衡
K
θ a
c
K
θ a
K
θ b
K
θ w
（注意
K
θ a
、K
θ b
的对应关系）
K
θ w
[H ][OH ]
[H ] Kaθc
[OH ]
K
θ b
c
[H ]
K
θ a1
K
θ a2
第四章 缓冲溶液
pH
pK
θ a
[B ] lg
[HB]
pH
pK
θ a
lg
nB nHB
第五章 难溶强电解质溶液的 沉淀溶解平衡
溶解度与溶度积的关系
S
mn
K
θ sp
mmnn
cθ
第六章 化学热力学基础 热力学第一定律：
△U=Q+W
热效应的计算：
盖斯律
cr (Ox) cr (Red)
写出电极反应并能斯特方程，讨论温度、 酸度、沉淀、配位等影响
第十三章 常用仪器分析方法概论
-lgT = A A = kbc
Ea
k A e RT
lg k
Ea 2.303RT
lg A
lg k2 Ea (T2 T1 ) k1 2.303R T2T1
第八章 氧化还原反应与电极电势 自由能与电动势的关系：
rGm nFE
能斯特方程式：
Ox/Red
θ Ox/Red
0.05916 lg n